高考化學一輪復習訓練第11章第2節(jié)物質的分離提純和檢

第十一章第二節(jié)[A組·基礎練習]1．(2020·河北滄州質檢)《本草綱目》中寫到：“燒酒非古法也，自元時始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?)A．蒸餾 B．升華C．萃取 D．干餾【答案】A2．除去下列物質中含有的雜質(括號內為雜質)，選用試劑正確的是()A．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉B．CO2(SO2)：飽和Na2CO3溶液C．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液D．NaHCO3溶液(Na2CO3)：Ca(OH)2溶液【答案】A3．下列實驗裝置不能達到相應實驗目的的是()A．收集NH3B．分離NH4Cl和I2C．制備O2【答案】B4．下列說法正確的是()A．蒸餾完畢后，先停止通冷凝水，再停止加熱B．用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣C．從海帶中提取碘應在燒杯中灼燒海帶并用玻璃棒攪拌D．液溴易揮發(fā)，盛放在用水液封的試劑瓶中【答案】D5．(2020·四川樂山模擬)利用下列實驗方法或試劑能達到實驗目的的是()A．用鹽酸酸化的KMnO4溶液鑒別Fe2＋和Fe3＋B．證明溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)：用濃NaOH溶液和藍色石蕊試紙C．用互滴的方法鑒別Na2CO3溶液和NaHSO4溶液D．鑒別NO2和溴蒸氣：用濕潤的淀粉－KI試紙【答案】C【解析】KMnO4能與鹽酸反應，KMnO4溶液不能用鹽酸酸化，一般用硫酸酸化，A錯誤；證明溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)：用濃NaOH溶液，加熱后用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，B錯誤；NO2遇水轉化生成的硝酸能將I－氧化生成單質碘，故NO2和溴蒸氣都能使?jié)駶櫟牡矸郏璌I試紙變藍色，D錯誤。6．下列操作或試劑的選擇不合理的是()A．可用蒸發(fā)結晶的方法從碘水中提取碘單質B．可用灼燒法除去氧化銅中混有的銅粉C．可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉D．可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸【答案】A7．下列除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的是()選項括號內的為雜質試劑操作A苯(溴水)NaOH溶液振蕩后靜置、分液BFe2O3(Al2O3)NaOH溶液溶于足量的NaOH溶液后過濾CCaCO3粉末(CaSO4)飽和Na2CO3溶液充分攪拌后過濾、洗滌、烘干DNa2SO4溶液(Na2SO3)氯水加入適量氯水氧化Na2SO3【答案】D【解析】Br2能與堿溶液反應生成易溶于水的鹽，通過分液方法可除去，A正確；Al2O3溶于NaOH而Fe2O3不能，B正確；CaSO4屬于微溶鹽，易轉化為難溶性鹽，C正確；氯水可將Na2SO3氧化為Na2SO4，但又引入新雜質Cl－，D錯誤。[B組·提高練習]8．僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)或實驗裝置就能達到相應實驗目的的是()選項ABCD實驗目的除去KCl中少量MnO2用10mol·L－1鹽酸配制100mL0.1mol·L－1鹽酸用含有少量NH4Cl雜質的NaCl溶液制備氯化鈉晶體除去乙烯中少量的SO2實驗儀器或裝置燒杯、玻璃棒、分液漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯【答案】C【解析】MnO2難溶于水，KCl易溶于水，故采用溶解、過濾的方法，應該用普通漏斗而不是分液漏斗，A錯誤；配溶液缺少量取鹽酸的儀器，如量筒、酸式滴定管或移液管，還缺少定容時用的滴管等，B錯誤；二氧化硫和乙烯均能與酸性KMnO4溶液反應，故不能達到除雜的目的，D錯誤。9．用下列實驗裝置(部分夾持裝置略去)進行相應的實驗，能達到實驗目的的是()eq\a\vs4\al(A.加熱燒杯分離I2,和高錳酸鉀固體,)B．中和熱的測定C．制備氫氧化亞鐵沉淀eq\a\vs4\al(D.檢驗氯化銨受熱分解,生成的兩種氣體)【答案】D【解析】加熱碘升華，高錳酸鉀分解，加熱法不能分離，A錯誤；缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，B錯誤；關閉止水夾，NaOH難與硫酸亞鐵接觸，不能制備氫氧化亞鐵，C錯誤。10．如下圖所示實驗方案，可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物。(已知：①甲苯和甲醇均為有機溶劑；②甲苯、甲醇的沸點分別為110.6℃、67.4℃，在常溫下均為無色液體；A．步驟(1)需要過濾裝置 B．步驟(2)需要用到分液漏斗C．步驟(3)需要用到坩堝 D．步驟(4)需要蒸餾裝置【答案】C【解析】步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿，而不用坩堝，C錯誤。11．青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156℃～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為(1)對青蒿進行干燥破碎的目的是__________________________________。(2)操作Ⅰ需要的玻璃儀器主要有燒杯、__________________，操作Ⅱ的名稱是______________________。(3)操作Ⅲ的主要過程可能是________(填字母)。A．加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶B．加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾C．加入乙醚進行萃取分液【答案】(1)增大青蒿素與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸出率(2)漏斗、玻璃棒蒸餾(3)B12．實驗室可用如圖所示的裝置進行CO和CO2混合氣體的分離和干燥。已知a為止水夾，b為分液漏斗丙的活塞，可供選用試劑有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、濃硫酸、無水氯化鈣、稀硫酸。試填空回答：(1)廣口瓶甲中應放的試劑為________，廣口瓶乙中應放的試劑為________，分液漏斗丙中應放的試劑為______________________。(2)第一步應先分離出__________，分離時應先關閉______，打開__________，發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________________。(3)第二步分離出________時，先關閉________，打開________，發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________?！敬鸢浮?1)NaOH溶液濃硫酸稀硫酸(2)CObaCO2＋2OH－COeq\o\al(2－,3)＋H2O(3)CO2abCOeq\o\al(2－,3)＋2H＋H2O＋CO2↑【解析】CO與所提供試劑均不發(fā)生反應，而CO2可被堿液吸收形成鹽，再用稀硫酸將CO2從鹽中分離出來。13．(2021·吉林白城模擬)無水氯化鋅常用作有機合成的催化劑。實驗室采用HCl氣體除水、ZnCl2升回答下列問題：(1)無水氯化鋅在空氣中易潮解生成Zn(OH)Cl的化學方程式為________________。(2)除水階段：打開K1，K2。將管式爐Ⅰ、Ⅱ升溫至150℃，反應一段時間后將管式爐Ⅰ、Ⅱ的溫度升至350(3)升華階段：撤去管式爐Ⅱ，將管式爐Ⅰ迅速升溫至750℃，升溫的目的是____________________。一段時間后關閉管式爐Ⅰ并關閉________(填“K1”或“K2”)，待冷卻后關閉________(填“K1(4)除水階段HCl與N2流速要快，有利于提高除水效率。升華階段HCl與N2流速要慢，其原因是________________________。(5)測定市售ZnCl2樣品中的鋅的質量分數(shù)。步驟如下：①溶液配制：稱取mg樣品，加水和鹽酸至樣品溶解，轉移至250mL的________中，加蒸餾水至刻度線，搖勻。②滴定：取25.00mL待測液于錐形瓶中，用cmol·L－1K4[Fe(CN)6]標準溶液滴定至終點，消耗VmL。滴定反應為：2K4[Fe(CN)6]＋3ZnCl2K2Zn3[Fe(CN)6]2↓＋6KCl該樣品中鋅的質量分數(shù)為______________?！敬鸢浮?1)ZnCl2＋H2OZn(OH)Cl＋HCl(2)Zn(OH)Cl＋HCleq\o(=,\s\up7(△))ZnCl2＋H2O(3)使無水ZnCl2升華與雜質分離K2K1(4)流速過快會導致ZnCl2被氣流帶出B區(qū)(5)①容量瓶②eq\f(39cV,40m)×100%14．海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖所示：(1)實驗室灼燒海藻，需要下列儀器中的________(填字母)。a．試管b．燒杯c．坩堝d．泥三角e．鐵三腳架f．酒精燈(2)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①________，③________________________。(3)提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是________(填字母)。A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、甘油(4)為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器等物品，尚缺少的玻璃儀器有______________、____________________________。圖甲圖乙(5)某研究小組用CCl4萃取碘水中的碘，在圖甲的分液漏斗中，下層液體呈______色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是______________________________。(6)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經過蒸餾，指出上面實驗裝置圖乙的錯誤之處：①_______________________；②________________________；③________________________