河北省邯鄲市聯(lián)盟校2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

河北省邯鄲市聯(lián)盟校20202021學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.本卷命題范圍：蘇教版選修④。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1

B11

C12

N14

O16

Na23

S32一、選擇題:本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.下列詩句或諺語中包含吸熱反應(yīng)過程的是A.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑D.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖人屠蘇2.已知反應(yīng)4CO+

2NO2N2

+4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是A.

v(CO)=1.5

mol.·

L1·min1B.

v(NO2)=0.7

mol·L1·min1C.

u(N2)=0.4

mol·L1·min1D.

v(CO2)=1.1

mol·L1·min13.已知:NO2(g)+

SO2(g)SO3(g)

+NO(g)。現(xiàn)將體積之比為1：2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A.混合氣體總物質(zhì)的量保持不變B.混合氣體密度保持不變C.

NO2(g)和SO2(g)的體積比保持不變D.每消耗1molSO2，同時消耗0.5molSO3(g)4.下列說法或表示法正確的是A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B.由C(石墨，s)=C(金剛石，s)

△H=+119

kJ/mol可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C.在稀溶液中：H+(aq)

+

OH(aq)=H2O(l)△H=

57.3

kJ/mol，.若將含0.5mol的濃硫酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJD.在101

kPa時，2

g

H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.

8

kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=

+285.8kJ·mol15.氧化亞銅是一種重要的工業(yè)原料。已知1g

C(s)燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量，氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是A.碳[C(s)]的燃燒熱△H=

110.4kJ·mol1B.氧化亞銅與氧氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的活化能為292

kJ·mol1D.

C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)

△H=

+35.6

kJ·mol16.甲、乙兩燒杯中溶液的體積均為20

mL，pH均為13，分別稀釋至原體積的100倍后，甲、乙兩燒杯中溶液pH的關(guān)系正確的是A.甲＜乙B.甲=乙C.甲＞乙D.不能確定7.羥胺(NH2OH)在水溶液中的電離方程式為NH2OH+

H2O=NH3OH++OH。常溫下，向該溶液中加入NaOH固體，下列說法不正確的是A.平衡常數(shù)K減小B.

c(OH)增大C.平衡向左移動D.

n(OH8.對于xA(g)+yB(g)zC(g)+wD(g)的平衡體系，當升高溫度時，體系的平均相對分子質(zhì)量從26變成39，則下列說法正確的是A.x+y＞z+w，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.

x+y＞z+w，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.x+y＜z+w，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.

x+y＞z+w，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)9.在恒容密閉容器中進行反應(yīng)2CO2(g)

+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)

△H。

在某壓強下起始時按不同氫碳比[n(H2)n(CO2)]投料(如圖中曲線①②③),A.該反應(yīng)的△H＞0B.氫碳比：①＜②＜③C.同壓時，H2的體積分數(shù)：ψa＜ψbD.平衡常數(shù)：Ka=Kb=Kc10.氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時的總反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說法正確的是A.正極附近溶液的pH減小B.電池工作時，H+通過質(zhì)子交換膜向負極移動C.消耗3.1

g氨硼烷時，理論上通過內(nèi)電路的電子為0.6

molD.負極的電極反應(yīng)式為NH3·BH3+2H2O6e=NH4++BO2+6H+二、不定項選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.常溫下，有關(guān)下列溶液的比較中，正確的是①pH=2的CH3COOH溶液②pH=2的

H2SO4溶液③pH=12

的氨水④pH=12的NaOH溶液A.由水電離出的c(H+)：①=②=③=④B.將②、④溶液混合后pH=7，消耗溶液的體積：②=④C.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大D.向10

mL上述四種溶液中各加入90

mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②12.根據(jù)下列實驗操作所得的現(xiàn)象及結(jié)論不正確的是選項實驗操作現(xiàn)象及結(jié)論A將AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒得到的白色固體為氧化鋁B向體積均為25

mL的冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液前者為黃色，后者為紅褐色，說明溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大C取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再給試管加熱溶液顏色變深，說明CH3COONa溶液中存在水解平衡D室溫下，用pH試紙分別測0.1

mol/L的Na2SO3溶液和0.1

mol/L的NaHSO3溶液的pH前者

pH約為10，后者pH約為5，說明HSO3結(jié)合H+的能力比SO32強13.乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯水化法生產(chǎn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)，下圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系[起始n(C2H4)：n(H2O)=l：1]。下列有關(guān)敘述正確的是A.Y對應(yīng)的乙醇的物質(zhì)的量分數(shù)為1B.

X、Y、Z對應(yīng)的反應(yīng)速率：v(X)>v(Y)>v(Z)C.X、Y、Z對應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值：KX<KY<KZD.增大壓強、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率14.原子鐘是一種精度極高的計時裝置，鎳氫電池可用于原子鐘的制作，某儲氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池如下圖所示，反應(yīng)原理為LaNi5H6+6NiO(OH)LaNi5+6NiO+6H2O。

下列有關(guān)說法錯誤的是A.充電時a電極為電池的陽極B.放電時鎳氫電池負極附近堿性增強C.充電時每轉(zhuǎn)移1mole，理論上b電極質(zhì)量增加17gD.放電時正極反應(yīng)為6NiO(OH)+6e=6NiO+

6OH15.常溫下，向25mL0.12mol/LAgNO3溶液中逐滴加入一定濃度的氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解。該過程中加大氨水的體積V與溶液中l(wèi)g[c(H+

)/c(OH

)]的關(guān)系如圖所示。已知e點對應(yīng)的溶液迅速由渾濁變得澄清，且此時溶液中c(Ag+)與c(NH3)均約為2×103mol/L。下列敘述錯誤的是A.a點對應(yīng)溶液呈酸性的原因是AgNO3水解B.b點對應(yīng)溶液中：c(Ag+)+c{[Ag(NH3)2]+}>c(NO3)C.

cd段加人的氨水主要用于沉淀的生成和溶解D.由e點可知，反應(yīng)Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+的平衡常數(shù)的數(shù)量級為105三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(10分)某同學(xué)欲用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol●L1的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑。其操作步驟可分為以下幾步：A.移取20.00mL待測氫氧化鈉溶液注入潔凈的錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。B.用標準溶液潤洗滴定管2~3次。C.把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液。D.取標準鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3

cm處。E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)。F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸溶液滴定至終點，并記下滴定管液面的刻度。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)正確的操作步驟的順序是______________(填字母)。(2)步驟B操作的目的是______________。(3)配制標準鹽酸時，需要用的儀器有__________(填字母)。a.容量瓶b.托盤天平c.量筒d.酸式滴定管e.燒杯f.膠頭滴管g.玻璃棒(4)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)侑偏低的是_____________(填字母)。a.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡。在滴定過程中氣泡消失b.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次c.酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸潤洗2~3次d.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)e.滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出(5)若某次滴定結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則讀數(shù)為___________mL。若仰視，會使讀數(shù)偏____________(填“大"或“小")。(6)再結(jié)合下表數(shù)據(jù)，計算被測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是_______mol/L。滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準酸體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.002.3420.

39第二次10.003.

2020.20第三次10.000.6017.

8017.(12)某可逆反應(yīng)：2A(2)B(g)+D(g)在3種不同條件下進行，B和D的起始波度均為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表：實驗序號時間/min濃度/mol·L1溫度/℃010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.5039501.00.400.250.200.200.200.20(1)實驗1中，在10~20

min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為________mol·L1·min1，50

min時，v(正)________(填“<”“>”或“=”)v(逆)。(2)0~20

min內(nèi)，實驗2比實驗1的反應(yīng)速率___________(填“快”或“慢”)，其原因可能是__________。(3)實驗3比實驗1的反應(yīng)速率___________(填“快”或“慢”)，其原因是___________________。18.

(12分)電滲析法在物質(zhì)制備過程中有廣泛應(yīng)用。以石墨為電極，利用三室式電滲析法制備高氯酸、亞氯酸的裝置如圖所示。I.利用三室式電滲析法制備高氯酸(HClO4)。M為高氯酸鈉溶液。(1)出口B處得到的產(chǎn)品是______________。(2)電解過程中，陽極區(qū)附近pH_________(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)若C1極收集到11.2

L(標準狀況)氣體，則獲得高氯酸__________mol。II.利用三室式電滲析法制備亞氯酸(HClO2)。M為NaClO2溶液。(4)ClO2遷移方向是____________。(5)C2極的電極反應(yīng)式為______________。(6)該過程制備的亞氯酸中含有少量氯酸雜質(zhì)，其主要原因是________________(用離子方程式表示)。(提示：HClO2是弱酸，HClO3是強酸)19.(12分)下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：化學(xué)式HCOOHHCNH2CO3H2S電離平衡常數(shù)K1.77×1044.

9×1010K1=4.3×107K2=9.1×1011K1=5.6×108K2=1.1×1012(1)HCOOH、HCN、H2CO3、H2S的酸性由強到弱的順序為_______________。(2)請寫出H2S的電離方程式：_______________________。(3)下列四種離子結(jié)合H+能力最強的是__________(填字母)。A.

HSB.

CO32C.

CND.

HCOO(4)相同溫度下pH相同的NaCN和HCOOK的兩溶液中c(NaCN)________(填“>”“<”或“=”，下同)c(HCOOK)，[c(Na+

)c(CN)]_______[c(K+)c(HCOO)]。(5)在25

mL

0.1

mol/LNaOH溶液中逐滴加人0.2

mol/LHCOOH溶液，溶液的pH變化曲線如下圖所示，請回答下列問題：①若使加入的HCOOH恰好把NaOH溶液完全中和，則加入HCOOH溶液的體積為________。②B點時溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，此時溶液中含有的溶質(zhì)有___________。③在c點所得的混合溶液中，c(Na+)、c(HCOO)、c(H+)、c(OH)由大到小的順序是__________。20.(14分)(1)25℃時，制備亞硝酰氯所涉及的熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如表：熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)

△H1=a

kJ/molK1②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)

+

2NO(g)

+Cl2(g)

△H2=b

kJ/molK2③2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)

△H3=K3則該溫度下，△H3=_________

kJ/mol；K3=__________(用K1和K2表示)。(2)25

℃時，在體積為2

L的恒容密閉容器中通入0.08

mol

NO和0.04

molCl2發(fā)生上述反應(yīng)③，若反應(yīng)開始與結(jié)束時溫度相同，數(shù)字壓強儀顯示反應(yīng)過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如下圖實線所示，則△H3____(填“>"、“<"或“=”)0；若其他條件相同，僅改變某一條件，測得其壓強隨時間的變化如下圖虛線所示，則改變的條件是__________________；在5min時，再充入0.08molNO和0.04molCl2，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)如下圖是甲、乙兩同學(xué)描繪上述反應(yīng)③的平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度的變化關(guān)系圖，其中正確的曲線是_____________(填“甲”或“乙”)，a值為_______。25℃時測得反應(yīng)③在某時刻，

NO(g)、Cl2(g).

NOCl(g)的濃度分別為0.8

mol/L、0.1

mol/L、0.3

mol/L，則此時v正_______(填“<”“>”或“=”)v逆。(4)在300℃8MPa下，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1：3通入一密閉容器中發(fā)生CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的反應(yīng)，達到平衡時，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp=_________________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的分數(shù))。河北省邯鄲市聯(lián)盟校20202021學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題參考答案一、選擇題:本題共10小題，每小題2分，