第三章第二單元溶液的酸堿性-高二化學(xué)自主復(fù)習(xí)講義（2019選擇性必修1）

第二單元溶液的酸堿性自主復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)任務(wù)一溶液的酸堿性與pH一、溶液的酸堿性和PH的計(jì)算1．溶液的酸堿性溶液的酸堿性的判斷標(biāo)準(zhǔn)是溶液中c(H＋)與c(OH－)的相對(duì)大小，其具體關(guān)系為：c(H＋)與c(OH－)相對(duì)大小c(H＋)的范圍(25℃)中性溶液c(OH－)_____c(H＋)c(H＋)_____1.0×10－7mol·L－1酸性溶液c(OH－)_____c(H＋)c(H＋)_____1.0×10－7mol·L－1堿性溶液c(OH－)_____c(H＋)c(H＋)_____1.0×10－7mol·L－12．溶液的pH（1）定義pH是c(H＋)的負(fù)對(duì)數(shù)，其表達(dá)式是pH＝__________。（2）溶液的pH、c(H＋)及酸堿性的關(guān)系(25℃)：pH大小能反映出__________，即能表示溶液的酸堿性強(qiáng)弱。(3)pH的適用范圍：1×10－14mol·L－1≤c(H＋)≤1mol·L－1，即_____≤pH≤_____。3．溶液酸堿性的測(cè)定方法（1）酸堿指示劑法(只能測(cè)定溶液的pH范圍)。常見(jiàn)酸堿指示劑的變色范圍：指示劑變色范圍(顏色與pH的關(guān)系)石蕊紅色←5.0紫色8.0→藍(lán)色酚酞無(wú)色←8.2粉紅色10.0→紅色甲基橙紅色←3.1橙色4.4→黃色（2）利用pH試紙測(cè)定，使用的正確操作為_(kāi)_________________________。（3）利用pH計(jì)測(cè)定，儀器pH計(jì)可精確測(cè)定試液的pH(讀至小數(shù)點(diǎn)后2位)?！敬鸢浮浚?．==<>><2．（1）lgc(H+)（2）溶液中c(H+)大小(3)0143．(2)將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒或滴管蘸取少量溶液，滴在試紙的中央，然后迅速與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照學(xué)習(xí)任務(wù)二酸、堿溶液稀釋后的pH計(jì)算方法1．酸溶液稀釋后的pH的計(jì)算(1)pH＝2的鹽酸，若加水稀釋10倍，其pH為_(kāi)____；若加水稀釋10n倍，其pH為_(kāi)_________。(2)若將pH＝5的鹽酸加水稀釋103倍，其pH__________。(3)pH＝2的醋酸(一元弱酸)溶液，加水稀釋10倍，其pH大小范圍應(yīng)是__________。2．堿溶液稀釋后的pH的計(jì)算(1)pH＝11的氫氧化鈉溶液，若加水稀釋10倍，其pH為_(kāi)____；若加水稀釋10n倍，其pH為_(kāi)____。(2)pH＝11的氨水，若加水稀釋10n倍，其pH大小范圍應(yīng)是__________；若無(wú)限稀釋時(shí)，其pH__________?！敬鸢浮浚?．(1)32＋n(2)接近于7(3)2<pH<32．(1)1011－n(2)(11－n)<pH<11接近于7學(xué)習(xí)任務(wù)三酸、堿溶液混合后pH的計(jì)算方法(1)pH＝2的鹽酸與pH＝4的鹽酸，若按1∶10的體積比混合后，溶液的c(H＋)為_(kāi)_________，pH為_(kāi)____；若等體積混合后，溶液的pH為_(kāi)____。(2)將200mL5×10－3mol·L－1NaOH溶液與100mL2×10－2mol·L－1NaOH溶液混合后，溶液的c(OH－)為_(kāi)_________，c(H＋)為_(kāi)_________，pH為_(kāi)____。(3)pH＝12的NaOH溶液與pH＝2的硫酸，若等體積混合后，溶液的pH為_(kāi)____；若按9∶11的體積比混合后，溶液的pH為_(kāi)____；若按11∶9的體積比混合后，溶液的pH為_(kāi)____?！敬鸢浮浚?1)1.0×10－3mol·L－132.3(2)1.0×10－2mol·L－11.0×10－12mol·L－112(3)7311學(xué)習(xí)任務(wù)四酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定1．酸堿中和滴定原理(1)利用已知濃度的酸(或堿)去滴定一定體積未知濃度的堿(或酸)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)完全時(shí)消耗已知濃度的酸(或堿)的體積，從而推算出未知濃度的堿(或酸)的濃度的方法。其中已知濃度的酸(或堿)溶液常稱為_(kāi)_________，未知濃度的堿(或酸)溶液常稱為_(kāi)_________。(2)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可用離子方程式H＋＋OH－===H2O來(lái)表示，在中和反應(yīng)中，H＋、OH－之間的物質(zhì)的量關(guān)系是_________________；若用參加反應(yīng)的c(H＋)、c(OH－)來(lái)表示，其關(guān)系式為_(kāi)__________________，由此可計(jì)算c(H＋)，其表達(dá)式是c(H＋)＝__________；也可計(jì)算c(OH－)，其表達(dá)式是c(OH－)＝__________。由c(H＋)、c(OH－)可分別求出相應(yīng)酸、堿的濃度。2．主要儀器(1)酸堿中和滴定所用的主要儀器是__________和__________。(2)滴定管①滴定管分為酸式滴定管和堿式滴定管。酸式滴定管用于盛放_(tái)_________或__________溶液，堿式滴定管用于盛放_(tái)_________溶液。②既能盛放酸性溶液又能盛放堿性溶液的滴定管，活塞由__________制成；若溶液中的物質(zhì)見(jiàn)光易分解，可用__________滴定管盛放。③滴定管的上都標(biāo)有__________、__________、__________；滴定管的精確讀數(shù)為_(kāi)_________。3．滴定管的使用方法(1)檢查：使用前先檢查滴定管活塞__________。(2)潤(rùn)洗：在加入酸、堿液之前，應(yīng)使用待裝的酸、堿溶液分別潤(rùn)洗滴定管內(nèi)壁_____次。(3)裝液：注入待裝的酸、堿溶液至滴定管__________處。(4)排氣泡：酸式滴定管快速打開(kāi)活塞沖走氣泡，堿式滴定管將橡膠管向上彎曲，擠壓玻璃球，趕走氣泡，使滴定管尖嘴部分__________。(5)調(diào)液面：調(diào)整管中液面至__________以下，記錄讀數(shù)V0。滴定管的讀數(shù)時(shí)，視線、刻度線、凹液面在__________上。(6)滴定：左手控制活塞或玻璃小球，右手搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視____________________的變化。滴定過(guò)程中，滴加速度__________，接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)逐漸__________滴加速度。(7)終點(diǎn)的判斷：最后一滴恰好使指示劑顏色發(fā)生__________且__________不變色，即為滴定終點(diǎn)。滴加完畢記錄讀數(shù)V1，消耗溶液的體積為_(kāi)_________?！敬鸢浮浚?．(1)標(biāo)準(zhǔn)液待測(cè)液(2)n(H＋)＝n(OH－)c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V堿eq\f(cOH－·V堿,V酸)eq\f(cH＋·V酸,V堿)2．(1)滴定管錐形瓶(2)①酸性中性堿性②聚四氟乙烯棕色③規(guī)格大小使用溫度刻度0.01mL3．(1)是否漏水(2)2～3(3)0刻度線以上2～3mL(4)充滿溶液(5)“0”或“0”刻度同一水平線(6)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色不宜過(guò)快減慢(7)明顯的改變半分鐘內(nèi)V1V0學(xué)習(xí)任務(wù)五中和滴定曲線和pH突變1．中和滴定曲線的繪制取0.1000mol·L－1的鹽酸溶液20.00mL，注入錐形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定。（(1)計(jì)算滴定過(guò)程中的pH變化，填寫下表空格：V(NaOH)0.0018.0019.8019.9619.9820.0020.0220.0420.2022.0040.00pH2.283.3010.7011.7012.52(2)根據(jù)上表數(shù)據(jù)繪制滴定曲線(3)由上述滴定曲線可知，滴定終點(diǎn)前后，溶液的pH變化規(guī)律是：____________。(4)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________。2．pH突變與指示劑選擇(1)pH突變強(qiáng)酸和強(qiáng)堿完全反應(yīng)時(shí)，pH=7。當(dāng)NaOH溶液的體積從19.98mL變?yōu)?0.02mL，pH從4.3突躍到9.7，因此只要選擇突變范圍在這一范圍內(nèi)的指示劑就不會(huì)造成很大誤差。(2)中和滴定終點(diǎn)的判斷判斷滴定終點(diǎn)(中和反應(yīng)恰好反應(yīng)完全的時(shí)刻)的方法是____________，常選用的指示劑是__________或__________，而不用石蕊試液的原因是______________________________。(3)指示劑的選擇對(duì)于不同的酸堿中和反應(yīng)，指示劑的選擇可依據(jù)中和滴定曲線來(lái)確定。指示劑酸色中間色堿色變色的pH范圍甲基橙紅橙黃3.1~4.4甲基紅紅橙黃4.4~6.2酚酞無(wú)色粉紅紅8.2~10.0【答案】：1．（(1)1.004.004.307.009.7010.00(2)(3)終點(diǎn)前后，pH產(chǎn)生突躍現(xiàn)象(4)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色2．(2)在待測(cè)液中加2～3滴指示劑，觀察滴定過(guò)程中其顏色的變化酚酞甲基橙石蕊試液顏色變化不明顯學(xué)習(xí)任務(wù)六強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定1．滴定前的準(zhǔn)備工作（1）滴定管：檢漏→水洗→潤(rùn)洗→注液→趕氣泡→調(diào)液面→初始讀數(shù)。（2）錐形瓶：水洗→裝待測(cè)液→加指示劑。2．實(shí)驗(yàn)操作步驟【基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)】測(cè)定未知濃度鹽酸的物質(zhì)的量濃度按照教材實(shí)驗(yàn)步驟，完成實(shí)驗(yàn)。二、酸堿中和滴定誤差分析1．基本依據(jù)中和滴定實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生誤差的途徑主要有操作不當(dāng)、讀數(shù)不準(zhǔn)等。分析誤差要根據(jù)計(jì)算式分析，根據(jù)c(待)＝eq\f(c(標(biāo))·V(標(biāo)),V(待))，c(標(biāo))、V(待)均為定值，c(待)的大小取決于________的大小。2．分析方法將所有變化量先歸結(jié)為標(biāo)準(zhǔn)溶液用量V(標(biāo))變化，然后根據(jù)公式進(jìn)行判斷。標(biāo)準(zhǔn)溶液用量偏多，V(標(biāo))變大，待測(cè)溶液濃度c(待)________。標(biāo)準(zhǔn)溶液用量偏少，V(標(biāo))變小，待測(cè)溶液濃度c(待)________。以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿溶液(酚酞作指示劑)為例，常見(jiàn)的因操作不正確而引起的誤差有：步驟操作V(標(biāo))c(待)洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶洗凈后還有蒸餾水取液放出堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡，放出液體后氣泡消失滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定到終點(diǎn)時(shí)氣泡消失振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過(guò)快，停止滴定后反加一滴溶液顏色無(wú)變化讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)（或前仰后俯）滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)（或前俯后仰）【答案】：1．V(標(biāo))2．偏高偏低偏大偏大偏小偏小偏大 偏大無(wú)影響 無(wú)影響偏小 偏小偏大偏大偏小偏小偏大 偏大偏小 偏小偏大 偏大自主測(cè)評(píng)一、單選題1．某種市售白醋的說(shuō)明書(shū)標(biāo)明醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，密度接近。已知：①常溫下，該溶液中醋酸的電離度為0.4%(電離度)，②。下列關(guān)于該市售白醋的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A． B．常溫下加水稀釋，增大C．用炒鍋烹飪時(shí)，可增大醋酸的 D．可用于除去燒水壺中少量的水垢【答案】A【詳解】A．據(jù)題意，該溶液中醋酸的物質(zhì)的量濃度：，，則，A錯(cuò)誤；B．由

得：

，常溫下加水稀釋，減小，不變，則增大，B正確；C．醋酸電離吸熱，用炒鍋烹飪時(shí)溫度升高，促進(jìn)醋酸電離，可增大醋酸的Ka，C正確；D．醋酸可與水垢的主要成分反應(yīng)生成可溶性醋酸鹽而使水垢溶解，則醋酸可用于除去燒水壺中少量的水垢，D正確；故選A。2．根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是3COOH溶液的滴定曲線，Q點(diǎn)表示酸堿中和滴定終點(diǎn)B．圖乙是I2+I中的平衡濃度隨溫度變化的曲線，說(shuō)明平衡常數(shù)K(T1)<K(T2)C．圖丙表示CO2通入飽和Na2CO3溶液中，溶液導(dǎo)電能力的變化D．圖丁是1molX2(g)、1molY2(g)反應(yīng)生成2molXY(g)的能量變化曲線，a表示1molX2(g)、1molY2(g)變成氣態(tài)原子過(guò)程中吸收的能量【答案】D【詳解】A．0.1000mol/L氫氧化鈉溶液與20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的體積為20.00mL，溶液呈堿性，則溶液pH為7的Q點(diǎn)不是滴定終點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，溫度升高，c()降低，說(shuō)明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則平衡常數(shù)K(T1)大于K(T2)，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3↓，反應(yīng)中離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，但不會(huì)趨于0，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，1molX2(g)、1molY2(g)反應(yīng)生成2molXY(g)的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，a表示1molX2(g)、1molY2(g)化學(xué)鍵斷裂變成氣態(tài)原子過(guò)程中吸收的能量，故D正確；故選D。3．向兩個(gè)錐形瓶中各加入0.048g鎂條，塞緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2mL2mol?L鹽酸、2mL2mol?L醋酸，測(cè)得錐形瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是已知：。A．0~tmin內(nèi)，反應(yīng)速率mol?L?minB．溶液的pH：c>bC．反應(yīng)結(jié)束后，mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）D．對(duì)于曲線Ⅱ，c點(diǎn)溶液中一定含有、、和【答案】A【詳解】A．tmin時(shí)鹽酸未反應(yīng)完全，0~tmin內(nèi)，反應(yīng)速率mol?L?min，故A錯(cuò)誤；B．醋酸溶液和鎂條的反應(yīng)過(guò)程中，c(H+)濃度減小，pH增大，則溶液的pH：c>b，故B正確；C．0.048g鎂條的物質(zhì)的量為=0.002mol，2mL2mol?L鹽酸中n(HCl)=0.004mol，由方程式Mg+2HCl=H2+MgCl2可知，生成0.002molH2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.002mol×22.4L/mol=44.8mL，故C正確；D．c點(diǎn)醋酸和鎂條完全反應(yīng)，得到醋酸鎂溶液，c點(diǎn)溶液中一定含有、、和，故D正確；故選A。4．常溫下，向溶液和溶液中滴加溶液的過(guò)程中，pH和導(dǎo)電能力的變化如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A． B．C．導(dǎo)電能力圖是向鹽酸中滴加 D．和對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離能力相同【答案】C【分析】等濃度、等體積的NaOH和HCl溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH值為7，故圖中V1的體積為20mL；等濃度、等體積的NaOH和CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH值大于7，故溶液pH=7時(shí)消耗的CH3COOH溶液的體積V2<20mL。【詳解】A．根據(jù)分析，，A正確；B．根據(jù)分析，，B正確；C．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，但由于溶液體積變大，電解質(zhì)濃度降低，溶液的導(dǎo)電能力有所下降，C錯(cuò)誤；D．等濃度、等體積的NaOH和HCl溶液恰好完全中和時(shí)溶液的pH值為7，溶液呈中性，水的電離程度與純水的電離程度相同；NaOH和CH3COOH溶液反應(yīng)得到溶液的pH=7時(shí)，此時(shí)氫離子和氫氧根濃度相同，水的電離程度與純水相同，D正確；故選C。5．一定條件下，利用濃溴水與苯酚反應(yīng)，可測(cè)定工業(yè)廢水中苯酚的含量(其他雜質(zhì)不與濃溴水反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用酸式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL待測(cè)廢水于100mL錐形瓶中；②向錐形瓶中迅速加入過(guò)量的濃溴水，塞緊瓶塞，振蕩；③打開(kāi)瓶塞，向錐形瓶中迅速加入過(guò)量的溶液，塞緊瓶塞，振蕩；④滴入2～3滴指示劑，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液，發(fā)生反應(yīng)：；⑤待測(cè)廢水換為蒸餾水進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，重復(fù)上述步驟，消耗溶液。廢水中苯酚含量()表達(dá)式正確的是A． B． C． D．【答案】A【詳解】由方程式Br2+2I=I2+2Br、可知，剩余n(Br2)=n()=×V1×103L×=5V1×103mmol，將待測(cè)廢液換成蒸餾水時(shí)，5.00mLamol/L的濃溴水中Br2的物質(zhì)的量為5V2×103mmol，則與苯酚反應(yīng)的Br2的物質(zhì)的量為5(V2V1)×103mmol，根據(jù)方程式+3Br2+3HBr，可得苯酚的物質(zhì)的量為mmol，廢水中苯酚含量()表達(dá)式為：=6．磷酸氫二銨[]常用于干粉滅火劑。某研究小組用一定濃度磷酸吸收氨氣制備(控制)，裝置如圖所示(攪拌裝置已省略)。下列有關(guān)敘述正確的是A．本實(shí)驗(yàn)尾氣處理可以選用堿石灰做吸收劑B．活塞的作用是防止倒吸，產(chǎn)生倒吸時(shí)應(yīng)同時(shí)打開(kāi)C．若用酚酞做指示劑，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅時(shí)，停止通D．若后繼續(xù)通，溶液中濃度將不再變化【答案】C【詳解】A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成的氨氣不能被堿石灰吸收，A錯(cuò)誤；B．由于NH3極易溶于水，因此可選擇打開(kāi)活塞K2以平衡氣壓，防止發(fā)生倒吸，所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)及時(shí)關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，B錯(cuò)誤；C．由題意可知，當(dāng)pH為8.0~9.0時(shí)，可制得(NH4)2HPO4，說(shuō)明(NH4)2HPO4溶液顯堿性，因此若不選用pH傳感器，還可以選用酚酞作指示劑，C正確；D．若通入過(guò)多氨氣，(NH4)2HPO4繼續(xù)反應(yīng)生成(NH4)3PO4，D錯(cuò)誤；答案選C。7．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將的KI溶液和的溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，取少許混合液滴加溶液驗(yàn)證與的反應(yīng)有一定限度B等體積的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，用排水法收集氣體，發(fā)現(xiàn)HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快證明酸性是HX比HY強(qiáng)C相同條件下，向一支試管中加入和，向另一支試管中加入和溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究對(duì)分解速率的影響D向2支盛有不同濃度溶液的試管中，同時(shí)加入溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．溶液是過(guò)量的，無(wú)論反應(yīng)是否存在限度均會(huì)和溶液產(chǎn)生沉淀，且溶液中有存在，也會(huì)與溶液產(chǎn)生沉淀，不能證明反應(yīng)的限度，A錯(cuò)誤；B．等體積的HX和HY溶液，相同，與足量的鐵反應(yīng)，HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快，說(shuō)明HX溶液的濃度大于HY溶液的濃度，則HX酸性比HY弱，B錯(cuò)誤；C．兩支試管中的溶液濃度相同，只有催化劑一個(gè)變量，可探究對(duì)分解速率的影響，C正確；D．該實(shí)驗(yàn)中與反應(yīng)生成硫酸鈉和水，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不能探究濃度對(duì)速率的影響，D錯(cuò)誤；答案選C。8．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是A．潤(rùn)洗酸式滴定管時(shí)應(yīng)從滴定管上口加入3~5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕其內(nèi)壁，再?gòu)纳峡诘钩觯貜?fù)2~3次B．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中測(cè)量反應(yīng)混合液的溫度時(shí)要隨時(shí)讀取溫度，記錄下最高溫度C．探究溫度對(duì)Na2S2O3溶液與H2SO4反應(yīng)速率的影響時(shí)，若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，導(dǎo)致所測(cè)反應(yīng)速率偏低D．將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在pH試紙的中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測(cè)定溶液pH【答案】A【詳解】A．潤(rùn)洗酸式滴定管時(shí)應(yīng)從滴定管上口加入3~5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕其內(nèi)壁，再打開(kāi)玻璃活塞，從下口放出，重復(fù)2~3次，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．為減少熱量的損失、減小實(shí)驗(yàn)誤差，中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中測(cè)量反應(yīng)混合液的溫度時(shí)要隨時(shí)讀取溫度，記錄下最高溫度，B項(xiàng)正確；C．探究溫度對(duì)Na2S2O3溶液與H2SO4反應(yīng)速率的影響時(shí)，若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，由于開(kāi)始一段時(shí)間溫度偏低，導(dǎo)致所測(cè)反應(yīng)速率偏低，C項(xiàng)正確；D．用pH試紙測(cè)溶液pH的操作為：將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在pH試紙的中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測(cè)定溶液pH，D項(xiàng)正確；答案選A。9．如圖是常溫下向10mL某濃度的鹽酸(滴有酚酞)中逐滴加入0.10mol·L?1NaOH溶液時(shí)，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V變化的曲線，下列相關(guān)判斷錯(cuò)誤的是A．原鹽酸的濃度為0.10mol·L?1B．滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化C．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(約0.04mL)，繼續(xù)加水至40mL，所得溶液的pH為10D．滴定后仰視讀數(shù)，則最終測(cè)得的待測(cè)鹽酸濃度偏小【答案】D【詳解】A．由鹽酸開(kāi)始時(shí)pH=1，可知c(H+)=0.10mol·L?1，原鹽酸的濃度為0.10mol·L?1，故A正確；B．滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)，故B正確；C．多滴了1滴NaOH溶液，溶液呈堿性，c(OH?)=1×10?4mol·L?1，故pH=10，故C正確；D．滴定后仰視，造成消耗的溶液體積偏大，測(cè)得鹽酸濃度偏大，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。10．用0.1000溶液滴定未知濃度浴液(滴有酚酞溶液)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．處理數(shù)據(jù)所用表達(dá)式：B．若滴定起始和終點(diǎn)時(shí)讀取數(shù)據(jù)視線如丙圖所示，則所得偏高C．選用乙裝置盛裝標(biāo)準(zhǔn)堿液D．當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螇A液后，溶液顏色由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不變?yōu)樵瓉?lái)顏色即達(dá)到滴定終點(diǎn)【答案】C【詳解】A．由n(HCl)=n(NaOH)，處理數(shù)據(jù)所用表達(dá)式：，故A錯(cuò)誤；B．若滴定起始和終點(diǎn)時(shí)讀取數(shù)據(jù)視線如丙圖所示，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏低，則計(jì)算出的c(HCl)偏低，故B錯(cuò)誤；C．乙裝置是堿式滴定管，因此用乙裝置盛裝標(biāo)準(zhǔn)堿液，故C正確；D．當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螇A液后，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不變?yōu)樵瓉?lái)顏色即達(dá)到滴定終點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選：C。11．一定條件下，利用濃溴水與苯酚反應(yīng)，可測(cè)定工業(yè)廢水中苯酚的含量(其他雜質(zhì)不與濃溴水反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用酸式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL待測(cè)廢水于100mL錐形瓶中；②向錐形瓶中迅速加入過(guò)量的濃溴水，塞緊瓶塞，振蕩；③打開(kāi)瓶塞，向錐形瓶中迅速加入過(guò)量的溶液，塞緊瓶塞，振蕩；④滴入2～3滴指示劑，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液，發(fā)生反應(yīng)：；⑤待測(cè)廢水換為蒸餾水進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，重復(fù)上述步驟，消耗溶液。對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)，下列做法正確的是A．酸式滴定管查漏時(shí)，需轉(zhuǎn)動(dòng)旋塞進(jìn)行二次檢查B．酸式滴定管潤(rùn)洗后，將管內(nèi)廢水從滴定管上部倒入廢液缸中C．步驟④中用酸式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液D．滴定實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)，眼睛注視滴定管上的刻度【答案】A【詳解】A．酸式滴定管查漏時(shí)，需轉(zhuǎn)動(dòng)旋塞進(jìn)行二次檢查，故A正確；B．潤(rùn)洗后，從滴定管的下口放出，不能從上口倒出，其他操作均合理，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)溶液是堿性的，步驟④中用堿式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，故C錯(cuò)誤；D．滴定實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)，眼睛注視錐形瓶中的顏色變化，故D錯(cuò)誤；故選A。12．馬來(lái)酸依那普利(記為X，摩爾質(zhì)量為M)是一種心血管疾病防治藥物，結(jié)構(gòu)式為：通常使用以下兩種方法滴定分析樣品中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：方法一：將mg樣品溶于有機(jī)溶劑中，以的溶液滴定，終點(diǎn)消耗，計(jì)量關(guān)系為；方法二：將mg樣品溶于水中，以的溶液滴定，終點(diǎn)消耗，計(jì)量關(guān)系為。下列說(shuō)法正確的是A．方法一滴定終點(diǎn)時(shí)， B．方法一C．方法二滴定終點(diǎn)時(shí)， D．方法二【答案】B【詳解】A．使用溶液滴定，計(jì)量關(guān)系為，主要與堿性基團(tuán)反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時(shí)，由于X含有羧基，，故A錯(cuò)誤；B．使用溶液滴定X，計(jì)量關(guān)系為，，B正確；C．使用溶液滴定，計(jì)量關(guān)系為，主要與酸性基團(tuán)反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時(shí)，由于X含有仲胺，，故C錯(cuò)誤；D．使用溶液滴定X，計(jì)量關(guān)系為，，D錯(cuò)誤；故選B。13．硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某興趣小組用下圖裝置制備Na2S2O3·5H2O并測(cè)定純度。合成反應(yīng)：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2、2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S、Na2SO3+SNa2S2O3合成總反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2滴定反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6已知：Ⅰ.Na2S2O3·5H2O易溶于水，難溶于乙醇，50℃開(kāi)始失結(jié)晶水。Ⅱ.NaHSO3加熱脫水得焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，常用作食品的抗氧化劑。實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ.Na2S2O3制備：裝置A制備的SO2經(jīng)過(guò)單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶液pH約為7時(shí)，停止通入SO2氣體，得產(chǎn)品混合溶液。Ⅱ.產(chǎn)品分離提純：產(chǎn)品混合溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品。Ⅲ.產(chǎn)品純度測(cè)定：以淀粉溶液作指示劑，用Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標(biāo)準(zhǔn)溶液至滴定終點(diǎn)，計(jì)算Na2S2O3·5H2O含量。滴定法測(cè)得產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量為100.6%(假設(shè)僅混有一種雜質(zhì))，則Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品中不可能混有的雜質(zhì)物質(zhì)是A．Na2SO3 B．Na2SO4 C．Na2S2O5 D．Na2S2O3·3H2O【答案】B【分析】根據(jù)滴定反應(yīng)可知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，消耗1mol碘的同時(shí)，消耗2molNa2S2O3，因此選項(xiàng)中的物質(zhì)消耗1molI2消耗的質(zhì)量小于2molNa2S2O3·5H2O的質(zhì)量，即會(huì)導(dǎo)致Na2S2O3·5H2O的含量偏大?！驹斀狻緼．I2++H2O=2I++2H+，消耗1molI2的同時(shí)消耗1molNa2SO3，1molNa2SO3質(zhì)量小于2molNa2S2O3·5H2O的質(zhì)量，導(dǎo)致Na2S2O3·5H2O的含量偏大，A正確；B．Na2SO4與碘不反應(yīng)，導(dǎo)致測(cè)定Na2S2O3·5H2O含量偏小，B錯(cuò)誤；C．2I2++3H2O=2+4I+6H+，消耗1molI2的同時(shí)消耗0.5molNa2S2O5，質(zhì)量小于2molNa2S2O3·5H2O的質(zhì)量，導(dǎo)致Na2S2O3·5H2O的含量偏大，C正確；D．Na2S2O3·3H2O相對(duì)于Na2S2O3·5H2O而言失去了部分結(jié)晶水，相同質(zhì)量的情況下Na2S2O3·3H2O的物質(zhì)的量更大，消耗的碘更多，導(dǎo)致Na2S2O3·5H2O的含量偏大，D正確；故答案選B。14．已知苯甲酸(可用HA表示)的(25℃)。在25℃時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是A．0.1mol/L的苯甲酸溶液B．苯甲酸溶液的pH隨溫度的升高而減小C．的苯甲酸和苯甲酸鈉混合溶液中，存在：D．向苯甲酸溶液滴加NaOH溶液至滿足，則水的電離程度一直增大【答案】D【詳解】A．苯甲酸的，則0.1mol/L的苯甲酸溶液中氫離子濃度等于，即，故A正確；B．苯甲酸是弱酸，弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，溫度升高電離平衡正向移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大，pH減小，故B正確；C．的苯甲酸和苯甲酸鈉混合溶液中，存在電荷守恒：，時(shí)，即c(A)=c(HA)，故C正確；D．向苯甲酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液，溶液中氫離子濃度減小，水的電離程度增大，當(dāng)時(shí)，氫氧化鈉過(guò)量，抑制水的電離程度，水的電離程度減小，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。15．常溫下，將體積均為的HA溶液和BOH溶液分別加水稀釋至V，溶液的pH隨的變化如圖所示。已知，下列說(shuō)法正確的是A．電離常數(shù)：B．水的電離程度：b>dC．升溫，a點(diǎn)溶液中增大D．等濃度HA和BOH溶液等體積混合，溶液的pH<7【答案】C【分析】橫坐標(biāo)表示加水稀釋倍，縱坐標(biāo)pOH增大表示稀釋過(guò)程中，BOH溶液的減小，pH增大表示稀釋過(guò)程中AH溶液的減小。加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，pOH或pH增大得越小，說(shuō)明對(duì)應(yīng)的堿或酸越弱，則相同條件下，BOH的電離程度大于HA的，據(jù)此答題?！驹斀狻緼．根據(jù)分析知，相同條件下，BOH電離程度大于HA，則，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)pOH和pH的相對(duì)大小知，b點(diǎn)時(shí)由HA電離產(chǎn)生的大于d點(diǎn)時(shí)BOH電離產(chǎn)生的，則b點(diǎn)時(shí)水的電離被抵制程度大于d點(diǎn)時(shí)，故水的電離程度b<d，B錯(cuò)誤；C．升溫，促進(jìn)HA的電離，溶液中增大，減小，故a點(diǎn)溶液中增大，C正確；D．根據(jù)分析知，等濃度時(shí)，HA中小于BOH中的，等體積混合，未完全反應(yīng)，故混合溶液pH>7，D錯(cuò)誤；故選C。二、填空題16．25℃，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式電離平衡常數(shù)回答下列問(wèn)題：(1)同濃度的、、S2結(jié)合的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?2)亞磷酸(H3PO3)為二元酸，具有較強(qiáng)的還原性，是(填“酸式鹽”“堿式鹽”或“正鹽”)。的第二級(jí)電離方程式為。(3)根據(jù)上述電離常數(shù)及物質(zhì)的特性判斷下列化學(xué)反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是(填序號(hào))。①次氯酸與溶液的反應(yīng)：②少量通入溶液中：③硫化氫氣體通入溶液中：④碳酸鈉滴入足量醋酸溶液中：(4)現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol·L1CH3COOH溶液；②0.01mol·L1鹽酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L1CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol·L1鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液，其中水的電離程度最大的是(填序號(hào)，下同)，水的電離程度相同的是。若將②③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積②③。(“>”“<”或“=”)(5)已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖：95℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與鹽酸的體積比為?！敬鸢浮?1)>>(2)正鹽H2POHPO+H+(3)①③(4)⑥②、③、④>(5)1：9【詳解】（1）由于，說(shuō)明、、電離出的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋荆荆瑒t同濃度的、、結(jié)合的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋荆尽＃?）由于為二元酸，所以是正鹽，其一級(jí)電離方程式為，二級(jí)電離方程式為。（3）①由于，所以次氯酸與溶液不反應(yīng)，①錯(cuò)誤；②由于，則少量通入NaClO溶液中，只能生成，而不能生成，②正確；③硫化氫具有還原性，NaClO具有氧化性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：，③錯(cuò)誤；④由于，碳酸鈉滴入足量醋酸溶液中，生成醋酸鈉、二氧化碳和水，④正確；故選①③。（4）酸和堿都會(huì)抑制水的電離，①②③④為酸或堿的溶液，⑤反應(yīng)后，氨水過(guò)量，所以①②③④⑤對(duì)水的電離都有抑制作用，只有⑥反應(yīng)后為NaCl溶液，對(duì)的電離無(wú)抑制作用，所以水的電離程度最大的是⑥；①是弱酸，溶液中的，②是強(qiáng)酸，溶液中的，③和④給出溶液的pH=12，溶液中的均為0.01mol/L，⑤反應(yīng)后，氨水有剩余，溶液中的，⑥反應(yīng)后為NaCl溶液，為中性，所以②③④中的酸或堿對(duì)水的電離的抑制程度相同，水的電離程度相同；一水合氨是弱電解質(zhì)，pH=12的氨水濃度大于0.01mol/L，所以②的濃度小于③，欲使pH=7，則需②＞③的體積。（5）設(shè)NaOH溶液的體積為，鹽酸的體積為，95℃時(shí)水的離子積，pH=9的NaOH溶液中，pH=4的鹽酸中，混合后pH=7為堿性溶液，其，則，解得。17．I．完成下列問(wèn)題。(1)醋酸是弱酸，下列方法可以使醋酸稀溶液中電離程度增大的是(填字母序號(hào))。a．滴加少量濃鹽酸

b．微熱溶液

c．加水稀釋

d．加入少量醋酸鈉晶體(2)用0.1mol?L?1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol?L?1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。①滴定醋酸的曲線是(填“I”或“II”)。②室溫時(shí)，若0.1mol?L?1的醋酸的電離度為1%，計(jì)算這醋酸溶液的pH為。③滴定開(kāi)始前，三種溶液中由水電離出的最大的是。④上述用0.1mol?L?1的NaOH液滴定0.1mol?L?1的鹽酸，下列操作不正確的是。A．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管后，再裝入標(biāo)準(zhǔn)堿溶液B．用待測(cè)酸溶液潤(rùn)洗錐形瓶后，再裝入待測(cè)酸溶液C．滴定時(shí)兩眼應(yīng)注視滴定管中液面的變化，以免滴定過(guò)量D．讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與滴定管凹液面的最低點(diǎn)保持水平II．重鉻酸鉀(K2Cr2O7，式量294)是重要氧化劑，稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，向其中加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定()(3)滴入標(biāo)準(zhǔn)液之前，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)該滴定采用的指示劑為。(5)判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是。(6)若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為(設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參加反應(yīng))(保留兩位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?1)bc(2)I30.1mol?L?1醋酸溶液BC(3)+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O(4)淀粉溶液(5)當(dāng)?shù)渭幼詈蟀氲瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍(lán)色褪色，且振蕩后半分鐘內(nèi)不恢復(fù)(6)0.94或94％【詳解】（1）a．滴加少量濃鹽酸，氫離子濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，電離程度減小，故不選a；

b．電離吸熱，微熱溶液，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，故選b；

c．弱電解質(zhì)“越稀越電離”，加水稀釋，醋酸濃度減小，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，故選c；

d．加入少量醋酸鈉晶體，醋酸根離子濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，電離程度減小，故不選d；選bc；（2）①醋酸是弱酸，濃度均為0.1mol?L?1的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的pH大于鹽酸，滴定醋酸的曲線是I。②室溫時(shí)，若0.1mol?L?1的醋酸的電離度為1%，c(H+)=0.1mol?L?1×1%=0.001mol?L?1，醋酸溶液的pH為3。③酸、堿都抑制水電離，酸、堿電離出的氫離子、氫氧根離子濃度越大對(duì)水電離的抑制作用越強(qiáng)，滴定開(kāi)始前，三種溶液中由水電離出的最大的是0.1mol?L?1醋酸溶液。④A．滴定管先水洗再潤(rùn)洗，最后裝液，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管后，再裝入標(biāo)準(zhǔn)堿溶液，A正確；B．若用待測(cè)酸溶液潤(rùn)洗錐形瓶后，再裝入待測(cè)酸溶液，會(huì)使酸的物質(zhì)的量偏多，測(cè)定結(jié)果偏大，故B錯(cuò)誤；C．滴定時(shí)兩眼應(yīng)注錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，以免滴定過(guò)量，故C錯(cuò)誤；D．讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與滴定管凹液面的最低點(diǎn)保持水平，故D正確；選BC。（3）取出25.00mL于錐形瓶中，向其中加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀，鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+，I被氧化為I2，滴入標(biāo)準(zhǔn)液之前，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；（4）I2能使淀粉溶液變藍(lán)，該滴定采用的指示劑為淀粉溶液；（5）I2能使淀粉溶液變藍(lán)，滴定前溶液為藍(lán)色，滴入標(biāo)準(zhǔn)液，I2不斷被還原，當(dāng)I2恰好完全被消耗時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是當(dāng)?shù)渭幼詈蟀氲瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍(lán)色褪色，且振蕩后半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；（6）根據(jù)+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O、得反應(yīng)關(guān)系式~~3I2~~6S2O，若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的物質(zhì)的量為，產(chǎn)品的純度為(設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參加反應(yīng))。18．食醋是日常飲食中的一種重要的調(diào)味劑，其主要成分是乙酸(CH3COOH)。(1)用0.1mol·L1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L1的鹽酸和醋酸溶液，得到溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。①滴定醋酸的曲線是(填“I”或“Ⅱ”)。②滴定開(kāi)始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是。③V1和V2的關(guān)系：V1V2(“>”、“=”或“<”)。④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是。(2)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量標(biāo)準(zhǔn)為3.5~5.0g/100mL。將食用白醋稀釋至原濃度的十分之一得待測(cè)白醋溶液。用0.10mol·L1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定某品牌白醋樣品的數(shù)據(jù)如下。滴定次數(shù)123V(樣品)/mL20.0020.0020.00V消耗(NaOH)/mL15.0015.0414.96①用酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。②按表中數(shù)據(jù)處理，轉(zhuǎn)換為原市售白醋中醋酸的含量為g/100mL(保留兩位有效數(shù)字)，可知該白醋符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。③若測(cè)定結(jié)果偏高，其原因可能是(填字母序號(hào))。A．滴定過(guò)程中振搖時(shí)錐形瓶中有液滴濺出B．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液C．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失【答案】(1)ICH3COOH<c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)(2)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色4.5BC【詳解】（1）①濃度相同的鹽酸和醋酸，鹽酸為強(qiáng)酸，電離氫離子多，pH小，則Ⅰ為醋酸、Ⅱ?yàn)辂}酸；故答案為：Ⅰ；②鹽酸、NaOH均為強(qiáng)電解質(zhì)，對(duì)水的抑制程度大，故當(dāng)濃度相同時(shí)，醋酸為弱酸對(duì)水的抑制程度小，水的電離程度大，電離的氫離子濃度大；故答案為：CH3COOH；③同濃度的NaOH、鹽酸，體積相同時(shí)，生成物成中性；當(dāng)NaOH、醋酸濃度體積相同時(shí)，生成物為CH3COONa，溶液呈現(xiàn)堿性，故溶液顯中性時(shí)，醋酸過(guò)量，NaOH的體積小于20.00mL；故答案為：＜；④M點(diǎn)的混合物為CH3COONa、CH3COOH，且物質(zhì)的量之比為1：1，故離子濃度為；故答案為：；（2）①用0.10mol·L1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定某品牌白醋，酚酞做指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色達(dá)到滴定終點(diǎn)；故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；②，，，，則原醋酸濃度為0.75mol/L，；故答案為：4.5；③A．滴定過(guò)程中，錐形瓶的待測(cè)液濺出，則溶質(zhì)成分偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，A不符合題意；B．如果沒(méi)有潤(rùn)洗，則標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏高，測(cè)定結(jié)果偏高，B符合題意；C．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則標(biāo)準(zhǔn)液體積偏高，測(cè)定結(jié)果偏高，C符合題意；故答案為：BC。19．某化學(xué)研究小組為測(cè)定一種市售草酸晶體()結(jié)晶水的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取3.150g草酸晶體溶于蒸餾水配成待測(cè)溶液；②量取待測(cè)液于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸酸化；③用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行三次滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液數(shù)據(jù)記錄如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)草酸溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL125.0019.99225.0020.01325.00___________回答下列問(wèn)題：(1)步驟①所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、量筒之外，還有。(2)在進(jìn)行滴定操作時(shí)，溶液盛裝在滴定管(填“甲”或“乙”)中。當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤?，時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)。(3)步驟③中發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，將方程式補(bǔ)充完整并對(duì)其進(jìn)行配平：。_______________=_____________________(4)若第3次滴定開(kāi)始時(shí)液面調(diào)節(jié)到0刻度，滴定結(jié)束時(shí)滴定管中的液面如圖所示，終點(diǎn)讀數(shù)為mL，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該市售草酸晶體中的x=。(5)下列操作中可能使所測(cè)草酸晶體結(jié)晶水含量值偏低的是___________(填字母)。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液B．滴定前盛放待測(cè)溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定