第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素 測試題 高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素測試題一、單選題1．有下列幾個變化：(1)Na2CO3→Na2SiO3，(2)SiO2→H2SiO3，(3)Na2SiO3→Na2CO3，(4)Ca(NO3)2→CaSiO3，其中不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A．(1)(2)B．(2)(4)C．(3)(4)D．只有(2)2．廣東一直是我國對外交流的重要窗口，館藏文物是其歷史見證。下列文物主要由硅酸鹽制成的是文物選項A．南宋鎏金飾品B．蒜頭紋銀盒C．廣彩瓷咖啡杯D．銅鍍金鐘座A．A B．B C．C D．D3．化學在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是選項性質(zhì)實際應(yīng)用ASO2具有漂白性SO2可用于食品增白BSiO2熔點高SiO2可用于制作耐高溫儀器CAl(OH)3具有弱堿性Al(OH)3可用于制胃酸中和劑DFe3+具有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅A．A B．B C．C D．D4．下列說法或基本操作合理的是A．在空氣中，將氯化鎂溶液蒸發(fā)結(jié)晶可以獲得純凈的氯化鎂固體B．金屬鈉切割后的剩余部分不能放回原試劑瓶，應(yīng)放置廢液缸中C．可用硝酸和硝酸銀溶液鑒別氯化鈉溶液與亞硝酸鈉溶液D．硝酸銀溶液保存在棕色的廣口瓶中，防止見光分解5．下列有關(guān)化學反應(yīng)的敘述正確的是()A．SO2與Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaSO3B．NH3在純O2中燃燒生成NO2C．過量CO2與氨水反應(yīng)生成NH4HCO3D．高溫條件下Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe(OH)3和H26．下列氣體中不能用排空氣法收集的是A．NO B．NO2 C．NH3 D．H27．幾種含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖所示(部分產(chǎn)物可能略去)。下列說法不正確的是SO2Na2SO3Na2SO4溶液A．X可以是Na2CO3溶液B．反應(yīng)①的離子方程式可能為：SO2+2OH-=+H2OC．Y一定是O2D．SO2、Na2SO3都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色8．下列實驗?zāi)苓_到目的的是A．用溴水鑒別正己烷和甲苯 B．用BaCl2溶液鑒別SO和SOC．用飽和NaHCO3中除去Cl2中的HCl D．用濃HNO3與Cu反應(yīng)制備NO29．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．2L0.5mol?L?1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAB．7.8gNa2O2與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為0.1NAC．5.6g鐵粉與足量的硝酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為0.2molD．50mL18mol?L?1硫酸與足量Cu共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9NA10．下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．具有漂白性，可使?jié)駶櫟氖镌嚰埾茸兗t后褪色B．具有氧化性，與混合可用作火箭推進劑C．易溶于水，可用于自來水消毒D．具有兩性，可用作耐火材料11．化學與科技、生活、社會發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．我國發(fā)射的“北斗組網(wǎng)衛(wèi)星”所使用的光導(dǎo)纖維是一種有機高分子材料B．屠呦呦團隊用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素的過程，屬于化學變化C．新冠病毒顆粒直徑在80~120nm之間，在空氣中能形成氣溶膠，可較遠距離傳播D．《新修本草》中有關(guān)于“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃，燒之赤色”。這里的赤色物質(zhì)是Fe3O412．下列說法中，不正確的是A．SO3只有氧化性，SO2只有還原性 B．實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣C．可以用鐵罐貯運冷的濃H2SO4 D．實驗室不能用濃硫酸干燥NH3、H2S等氣體13．下列前后關(guān)系錯誤的是A．具有漂白性，用于干果、蜜餞的漂白B．濃硫酸具有吸水性，常作為實驗室制備、的干燥劑C．雷雨肥莊稼，得益于自然固氮D．燒煤中加入CaO可以減少酸雨的形成14．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．SO2具有氧化性，可用于紙漿的漂白B．NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作食品疏松劑C．Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑D．石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料15．許多化學物質(zhì)在日常生活中有俗名。下列物質(zhì)的俗名與化學式對應(yīng)正確的是A．火堿—NaHCO3 B．小蘇打—NaOH C．膽礬—Cu(OH)2 D．干冰—CO2二、非選擇題16．“天宮”空間站是我國自主研發(fā)建造的，用于開展大規(guī)?？臻g科學實驗與應(yīng)用的太空實驗基地，空間站的建設(shè)離不開各種新型材料的助力。(1)碳化硅顆粒增強鋁基復(fù)合材料用于空間站太陽翼伸展機構(gòu)的關(guān)鍵部位。碳化硅屬于_______材料，其中碳原子與硅原子之間的化學鍵屬于_______鍵。制備碳化硅晶片的原料之一是高純硅粉，用焦炭與石英砂(主要成分是)在高溫條件下反應(yīng)生成硅的化學方程式是_______。(2)氮化硼陶瓷基復(fù)合材料電推進系統(tǒng)是一種先進的空間推進技術(shù)。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識可知，氮化硼的化學式為_______。推進器中的放電腔內(nèi)有高壓電場、高溫環(huán)境，用氮化硼陶瓷基復(fù)合材料制成放電腔，利用了氮化硼具有_______的性質(zhì)(寫一條)。17．H2S是一種無色、有毒的可燃性氣體，其水溶液叫氫硫酸（二元弱酸）。（1）實驗室可用硫化亞鐵固體與稀硫酸反應(yīng)來制備H2S氣體。①該反應(yīng)的化學方程式為_______________。②不能用燃燒的方法處理H2S氣體的理由是__________。（2）用30%FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S氣體，反應(yīng)方程式為：2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，廢吸收液經(jīng)電解可循環(huán)使用。①該反應(yīng)中H2S顯________（填字母）。a.不穩(wěn)定性b.弱酸性c.氧化性d.還原性②檢驗廢吸收液中是否含有Fe3＋的適宜試劑是____________。（3）在Fe(OH)3膠體中逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化：①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是：___________；②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此過程反應(yīng)的離子方程式：__________；③最后溶液顏色加深或黃褐色，請推測其原因是____________；此過程的離子方程式是：____________；18．在氮的單質(zhì)和常見的含氮化合物中(用化學式作答)：(1)常用作保護氣的物質(zhì)是_______；(2)常用作制冷劑的物質(zhì)是_______；(3)能與酸反應(yīng)生成鹽，在常溫下為氣態(tài)的物質(zhì)是_______；它與鹽酸等強酸反應(yīng)的離子方程式是_______。(4)銨鹽與NaOH等強堿的溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式是______。19．氮元素是生命的基礎(chǔ)。自然界中氨的循環(huán)過程如下圖所示，請分析此圖并回答問題：(1)大氣中的氮以___________(填化學式)形式存在，圖中共表示了___________種固氮的途徑。(2)由圖可知，動植物體內(nèi)的氮主要存在于蛋白質(zhì)中，當動植物尸體發(fā)生了腐敗時，往往會產(chǎn)生一種含氮的氣體，其電子式為___________。(3)土壤中的硝酸鹽會被細菌分解。有一種脫氧硫桿菌能夠利用土壤中的硫化物來分解硝酸鹽，其主要化學原理如下：，配平上述反應(yīng)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___________(4)某同學寫出下面三個不同價態(tài)的氮的化合物相互轉(zhuǎn)換的關(guān)系(未配平)：a．NO+HNO3→N2O3+H2Ob．NH3+NO→HNO2+H2Oc．N2O4+H2O→HNO3+HNO2其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是___________(填編號)。20．自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形式存在，為了便于研究和利用，常需對混合物進行分離和提純。I.用于提純或分離物質(zhì)的方法有：A．萃取分液B．蒸發(fā)結(jié)晶C．蒸餾D．過濾E.分液等，現(xiàn)進行下列操作，選擇合適的方法填在后面橫線上。(1)碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣____(填字母，下同)。(2)除去酒精中的水得到無水乙醇____。(3)分離植物油和水____。II.碘水中提取碘單質(zhì)的方法如下：(4)萃取分液①用四氯化碳萃取碘水中的碘的裝置如圖1所示，靜置后，下層液體呈____色。若打開分液漏斗活塞未見液體流下，則原因可能是____。②提取碘的過程中，不能選擇乙醇作萃取劑的原因是____。(5)蒸餾①圖2中儀器a的名稱是____，該裝置圖中存在的一處錯誤是____。②冷凝裝置中冷凝水應(yīng)該從____(填“上”或“下”)口進。③已知碘和四氯化碳的熔沸點數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃碘113.7184.3四氯化碳-22.676.8若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物，錐形瓶中先收集到的物質(zhì)是____。21．將28.8g銅與150mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：（1）NO的體積為___L，NO2的體積為___L；（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放，向溶液中加入200mL5mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為___mol·L-1。22．某小組在實驗室先制備NaClO溶液，再通入反應(yīng)制備(肼)，并進行相關(guān)的性質(zhì)探究實驗。I.制備(1)儀器a的名稱是___________。(2)裝置C中盛放的試劑是___________。(3)裝置D發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為___________。(4)制備的離子方程式為___________。II．探究(肼)的還原性與堿性。將制得的肼分離提純后，進行如圖實驗?！静殚嗁Y料】AgOH在溶液中不穩(wěn)定，易分解生成黑色的，可溶于氨水?！咎岢黾僭O(shè)】黑色固體可能是Ag、中的一種或兩種?！緦嶒烌炞C】設(shè)計如下方案，進行實驗。(5)請完成表中的空白部分操作現(xiàn)象實驗結(jié)論i．取少量黑色固體于試管中，加入適量①___________黑色固體部分溶解黑色固體有ii．取少量黑色固體于試管中加入足量稀硝酸，振蕩②___________黑色固體是Ag和(6)實驗表明，黑色固體主要成分是Ag，還有少量氧化銀，請解釋原因：___________?！緟⒖即鸢浮恳?、單選題1．D解析：(1)可通過玻璃的生成反應(yīng)之一實驗轉(zhuǎn)化，即Na2CO3與SiO2在高溫條件下可生成Na2SiO3和CO2，不符合題意；(2)SiO2不溶于水，也不和水反應(yīng)，不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，符合題意；(3)CO2溶于Na2SiO3溶液，可發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸沉淀，不符合題意；(4)Ca(NO3)2和可溶性硅酸鹽如硅酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)可生成CaSiO3，不符合題意；綜上所述，只有(2)符合題意，答案選D。2．C解析：A．鎏金飾品是用金汞合金制成的金泥涂飾器物的表面，經(jīng)過烘烤，汞蒸發(fā)而金固結(jié)于器物上的一種傳統(tǒng)工藝，其中不含硅酸鹽，故A項不符合題意；B．蒜頭紋銀盒中主要成分為金屬銀，其中不含硅酸鹽，故B項不符合題意；C．廣彩瓷咖啡杯是由黏土等硅酸鹽產(chǎn)品燒制而成，其主要成分為硅酸鹽，故C項符合題意；D．銅鍍金鐘座是銅和金等制得而成，其中不含硅酸鹽，故D項不符合題意；綜上所述，答案為C。3．A解析：A、SO2有毒，對人體有傷害，不能用于食品加工，故說法錯誤；B、SiO2是原子晶體，熔點高，因此可以作耐高溫儀器，故說法正確；C、胃酸的成分是鹽酸，氫氧化鋁表現(xiàn)弱堿性，可以中和胃酸，因此用于胃酸中和劑，故說法正確；D、銅和Fe3＋發(fā)生反應(yīng)，即2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，故說法正確。4．C解析：A．由于MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，加熱促進水解，故直接在空氣中，將氯化鎂溶液蒸發(fā)結(jié)晶將得到Mg(OH)2，而不是獲得純凈的氯化鎂固體，應(yīng)該在HCl氣流中加熱蒸發(fā)結(jié)晶，A錯誤；B．由于金屬鈉與水反應(yīng)生成H2，故金屬鈉切割后的剩余部分應(yīng)該放回原試劑瓶，不能放置廢液缸中，B錯誤；C．將硝酸和硝酸銀溶液分別滴入氯化鈉溶液和亞硝酸鈉溶液中，NaCl中可以產(chǎn)生白色沉淀AgCl，而NaNO2則無明顯現(xiàn)象，故可用硝酸和硝酸銀溶液鑒別氯化鈉溶液與亞硝酸鈉溶液，C正確；D．溶液應(yīng)該放在細口瓶中，故硝酸銀溶液保存在棕色的細口瓶中，防止見光分解，D錯誤；故答案為：C。5．C解析：A．二者發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，化學方程式為3SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4，A錯誤；B．氨氣在純氧中燃燒生成氮氣和水，化學方程式為4NH3+3O2=2N2+6H2O，B錯誤；C．過量CO2通入到氨水時生成NH4HCO3，化學方程式為2NH3+CO2+H2O=2NH4HCO3，C正確；D．高溫條件下Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，D錯誤；故選C。6．A解析：A．NO與氧氣反應(yīng)，且NO的相對分子質(zhì)量為28，密度與空氣接近，所以NO不能用排空氣法收集，NO難溶于水，可用排水法收集，故符合題意；B．NO2的相對分子質(zhì)量為46，則密度大于空氣，且常溫下不和空氣反應(yīng)，所以可采用向上排空氣法收集，故不符合題意；C．NH3相對分子質(zhì)量為17，則密度均小于空氣，且常溫下不和空氣反應(yīng)，所以可采用向下排空氣法收集，故不符合題意D．H2相對分子質(zhì)量為2，則密度均小于空氣，且常溫下不和空氣反應(yīng)，所以可采用向下排空氣法收集，故不符合題意；故選A。7．C解析：A．亞硫酸的酸性大于碳酸，SO2和Na2CO3溶液反應(yīng)生成Na2SO3和CO2，故A正確；B．若X是氫氧化鈉，反應(yīng)①的離子方程式為：SO2+2OH-=SO+H2O，故B正確；C．Na2SO3→Na2SO4發(fā)生氧化反應(yīng)，Y可以是O2、H2O2等氧化劑，故C錯誤；D．SO2、Na2SO3中S元素化合價為+4，具有還原性，所以都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；選C。8．D解析：A．兩者密度都比水小，均發(fā)生萃取，溴水層褪色，不能鑒別，故A錯誤；B．兩者都有沉淀生成，不能鑒別，故B錯誤；C．兩者均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，而且引入CO2，故C錯誤；D．濃硝酸具有強氧化性，可與Cu反應(yīng)生成NO2，故D正確；故選C。9．B解析：A．亞硫酸為弱酸，部分電離出氫離子，故H+離子數(shù)小于2NA，A錯誤；B．7.8gNa2O2為0.1mol，與足量水充分反應(yīng)，，轉(zhuǎn)移電子為0.1NA，B正確；C．鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，5.6g鐵粉為0.1mol，則轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol，C錯誤；D．隨著反應(yīng)進行，硫酸濃度減小，硫酸不再和銅反應(yīng)，故不確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的多少，D錯誤；故選B。10．B解析：A．具有漂白性，但是不是所有的有色物質(zhì)都能漂白，不能使?jié)駶櫟氖镌嚰埻噬?，A錯誤；B．具有氧化性，與混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)出大量的熱，故可用作火箭推進劑，B正確；C．具有強氧化性，故可以用于自來水消毒，與溶解性無關(guān)，C錯誤；D．具有高熔點，可用作耐火材料，與具有兩性無關(guān)，D錯誤；故本題選B。11．C解析：A．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，屬于無機非金屬材料，A錯誤；B．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素的過程為萃取過程，沒有新物質(zhì)生成，不是化學變化，B錯誤；C．膠體的分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間，新冠病毒顆粒直徑在80~120nm之間，二者的范圍有重疊部分，所以可以在空氣中能形成氣溶膠，可較遠距離傳播，C正確；D．Fe3O4是黑色固體，赤色物質(zhì)應(yīng)為Fe2O3，D錯誤；綜上所述答案為C。12．A解析：A．SO3中硫的化合價為+6價，處于最高價態(tài)，有氧化性，SO2中硫的化合價為+4價，處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性，故A錯誤；B．NO2和HCl都可與NaOH反應(yīng)，其中分別生成NaNO2、NaNO3、NaCl等，實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣，故B正確；C．鐵遇冷的濃H2SO4會發(fā)生鈍化，表面生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的進一步進行，可以用鐵罐貯運冷的濃H2SO4，故C正確；D．NH3是堿性和還原性氣體，H2S具有還原性，濃硫酸會和NH3、H2S反應(yīng)生成硫酸銨和硫單質(zhì)，故實驗室不能用濃硫酸干燥NH3、H2S等氣體，故D正確；答案選A。13．A解析：A．具有漂白性，但有毒，不能用于干果、蜜餞的漂白，故A錯誤；B．濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，一般干燥中性氣體或酸性氣體，比如常作為實驗室制備、的干燥劑，故B正確；C．雷雨肥莊稼，得益于自然固氮，利用大氣中氮氣變?yōu)镹O，NO變?yōu)槎趸?，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸土壤中物質(zhì)反應(yīng)生成硝酸鹽，從而促進植物生成，故C正確；D．燒煤中加入CaO，氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)，從而減少酸雨的形成，故D正確。綜上所述，答案為A。14．C解析：A.二氧化硫用于漂白紙漿是因為其具有漂白性，與其氧化性無關(guān)，A項錯誤；B.NaHCO3可用作食品疏松劑是因為其受熱分解生成二氧化碳，與碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)無關(guān)，B項錯誤；C.Fe是比較活潑的金屬，具有還原性，能與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)，以除去食品袋中氧氣和水，所以Fe可用作食品袋中的抗氧化劑，C項正確；D.通常情況下，C的化學性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生氧化反應(yīng)，所以導(dǎo)電性強的石墨可用作干電池的正極材料，D項錯誤；答案選C。15．D解析：A．火堿是NaOH，NaHCO3俗名小蘇打，故A錯誤；B．小蘇打是NaHCO3的俗稱，故B錯誤；C．膽礬的化學式為CuSO4?5H2O，故C錯誤；D．干冰是固態(tài)的CO2，故D正確；答案D。二、非選擇題16．(1)無機非金屬共價2C+SiO2Si+2CO↑(2)BN耐高溫解析：(1)碳化硅屬于新型無機非金屬材料，硅和碳為非金屬元素，硅原子和碳原子之間以共價鍵結(jié)合；焦炭與二氧化硅高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為：2C+SiO2Si+2CO↑。(2)硼原子最外層3個電子，氮原子最外層5個電子，因此兩者能形成共價三鍵，氮化硼化學式為BN；推進器中的放電腔內(nèi)有高壓電場、高溫環(huán)境，卻可以用氮化硼陶瓷基復(fù)合材料制成放電腔，說明氮化硼耐高溫。17．FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑燃燒產(chǎn)生的SO2也是大氣污染物dKSCN溶液加入電解質(zhì)，使膠體凝聚Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O有I2生成2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2解析：(1)①硫化亞鐵固體與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故該反應(yīng)的化學方程式為：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；②H2S是可燃性氣體，點燃時發(fā)生燃燒反應(yīng)：2H2S+3O22SO2+2H2O，燃燒產(chǎn)生的SO2也是大氣污染物，所以不能用燃燒的方法處理該尾氣，所以答案為：燃燒產(chǎn)生的SO2也是大氣污染物。(2)①在2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl中H2S中的S化合價為-2價，反應(yīng)后變?yōu)镾單質(zhì)的0價，化合價升高，失去電子，表現(xiàn)還原性，所以選項是d；②Fe3＋遇KSCN溶液顯血紅色，所以檢驗溶液中是否存在Fe3+的適宜試劑是KSCN溶液。(3)①在Fe(OH)3膠體中逐滴加入HI稀溶液，因為加入電解質(zhì)，使膠體凝聚，所以先出現(xiàn)紅褐色沉淀；②隨后發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O；所以沉淀溶解，溶液呈黃色。③Fe3＋具有較強的氧化性，會與還原性的I－反應(yīng)生成有顏色的I2：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2，碘水的顏色呈黃褐色，所以溶液顏色加深或黃褐色。故有I2生成；2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2。18．(1)N2(2)NH3(3)NH3(4)解析：（1）氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，可做保護氣，故為N2；（2）氨氣沸點較低，氣化過程中會吸收熱量，能做制冷劑，故為NH3；（3）氨氣具有堿性，能與酸反應(yīng)生成鹽，故在常溫下為氣態(tài)的物質(zhì)是NH3；它與鹽酸等強酸反應(yīng)的離子方程式是；（4）銨鹽與NaOH等強堿的溶液在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣和水，離子方程式是。19．N23b解析：(1)大氣中的氮以單質(zhì)形式存在，可根據(jù)圖示判斷固氮的途徑；(2)動植物尸體發(fā)生腐敗時，往往會產(chǎn)生一種含氮的氣體是NH3，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)分析判斷；(3)根據(jù)元素化合價升高，失去電子，被氧化，作還原劑；元素化合價降低，獲得電子，被還原，作氧化劑，化合價升降總數(shù)等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目判斷；(4)根據(jù)氮的化合價只升不降，不符合氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律進行判斷。(1)大氣中的氮以氮單質(zhì)N2形式存在，根據(jù)圖示可知有雷電固氮、工業(yè)固氮和植物的根瘤菌固氮三種途徑；(2)動植物尸體發(fā)生腐敗時，往往會產(chǎn)生-種含氮的氣體是NH3，N原子最外層有5個電子，N原子的三個成單電子與3個H原子形成3對共用電子對，從而使每個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以NH3的電子式為；(3)在反應(yīng)中，S元素的化合價由反應(yīng)前K2S中的-2價變?yōu)榉磻?yīng)后K2SO4中的+6價化合價升高8價，失去電子被氧化，所以K2S作還原劑；N元素由反應(yīng)前KNO3中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價，化合價降低5，獲得電子，被還原，所以KNO3作氧化劑。由于在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價升降總數(shù)等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，化合價升降的最小公倍數(shù)是40，所以S元素化合價升高了8價，所以K2S、K2SO4系數(shù)是分別是5，N元素化合價降低了5價，所以KNO3系數(shù)是8，則N2系數(shù)是4，再根據(jù)原子守恒，可得KOH系數(shù)是8，方程式用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:；(4)a．NO中N由＋2價升高到＋3價，HNO3中N由＋5價降低到＋3價，可能；b．NH3中N由－3價升高到＋3價，NO中N由＋2價也升到＋3價，化合價只升不降，不可能；c．N由＋4價升高到+5，降低到+3，價態(tài)有升又降，可能。答案選b。20．(1)D(2)C(3)E(4)紫紅分液漏斗頸上的玻璃塞未打開或塞上的凹槽沒有對準漏斗上的小孔乙醇與水以任意比例互溶，得到的碘的乙醇溶液無法與水分離(5)蒸餾燒瓶溫度計插入蒸餾燒瓶溶液中下四氯化碳解析：（1）碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣，碳酸鈣不溶于水，可以通過過濾操作分離，則應(yīng)該選用裝置D；（2）除去酒精中的水得到無水乙醇應(yīng)通過蒸餾操作，故選裝置C；（3）植物油和水互不相溶，出現(xiàn)分層，可用分液操作分離，故選裝置E；（4）①四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有機層在下方、水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫色；如果分液漏斗上口玻璃塞未打開或者是塞上的凹槽沒有對準漏斗上的小孔，則液體不會流出；②不能選擇乙醇作萃取劑的原因是：乙醇與水以任意比例互溶，得到的碘的乙醇溶液無法與水分離；（5）①如圖，裝置A中a的名稱是：蒸餾燒瓶，該裝置圖中存在的一處錯誤是溫度計插入蒸餾燒瓶溶液中；②給冷凝管通水時，通常采用逆向通水，即：從冷凝管的下口