高三化學一輪復習基礎練習-化學鍵與物質(zhì)的性質(zhì)

高三化學一輪復習基礎練習——化學鍵與物質(zhì)的性質(zhì)一、單選題1．某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說法錯誤的是（）A．不可能有很高的熔沸點 B．不可能是單質(zhì)C．可能是有機物 D．可能是離子晶體2．下列化學用語或圖示表達正確的是A．HClO的電子式：B．中子數(shù)為1的氫原子：C．NaCl的晶胞：D．反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：3．關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法錯誤的是（）A．通過反應物和生成物的鍵能數(shù)據(jù)可以粗略地預測反應熱的大小B．鍵長越長，鍵能越小，共價化合物越穩(wěn)定C．鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)(分子形狀)的重要參數(shù)D．同種原子間形成的共價鍵鍵長的長短總是遵循：三鍵<雙鍵>單鍵4．下列關(guān)于CH4的描述正確的是（）A．是平面結(jié)構(gòu) B．是極性分子C．含有非極性鍵 D．結(jié)構(gòu)式為5．下列化學用語或圖示表達正確的是（）A．、、都是堿性氧化物B．順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：C．中子數(shù)為10的氧原子：D．基態(tài)的價層電子的軌道表示式：6．某離子［Y2Z4XW2]-的結(jié)構(gòu)如圖，且所有原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X、Y、Z、W位于同一短周期，X是其中原子序數(shù)最小的元素，W既是同周期也是同主族中原子半徑最小的元素。下列說法正確的是（）A．該結(jié)構(gòu)中的化學鍵均為極性共價鍵B．Y和Z形成的化合物都是酸性氧化物C．皮膚上沾有強堿液，用大量水沖洗后，可以涂抹上稀H3XO3溶液D．Z和W分別與氫元素形成的10電子化合物的沸點：后者高于前者7．H2和O2在鈀的配合物離子[PdCl4]2-的作用下合成H2O2，反應歷程如圖。已知：Pd為第四用期第Ⅷ族元素，基態(tài)Pd原子的價電子排布式為4d10，[PdCl4]2-的空間結(jié)構(gòu)為平面正方形。下列說法正確的是A．在[PdCl4]2-中Pd原子為sp3雜化B．在[PdCl2O2]2-和[PdCl4]2-中Pd提供孤電子對形成配位鍵C．第③步發(fā)生的反應為[PdCl2O2]2-+2HCl=H2O2+[PdCl4]2-D．等物質(zhì)的量的H2和O2發(fā)生反應時，反應①和反應②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶28．用中子轟擊X原子產(chǎn)生α粒子(即氦核He)的核反應為：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1價。下列說法正確的是（）A．H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B．Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2C．X和氫元素形成離子化合物D．6Y和7Y互為同素異形體9．一種聚合物的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法不正確的是（）

A．的重復單元中有兩種官能團B．可通過單體縮聚合成C．在堿性條件下可發(fā)生降解D．中存在手性碳原子10．為平面結(jié)構(gòu)，可以作為和CO反應制備的催化劑，反應歷程如下圖所示，下列說法錯誤的是A．A離子中Rh原子的雜化軌道類型為B．反應的總方程式為C．化合物E生成的過程為取代反應D．和CO反應制備的反應歷程有2種11．下列敘述錯誤的有（）①利用丁達爾效應可鑒別溶液和膠體②向硫酸銅溶液中加入氨水，先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍色溶液，向該溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體③是含有極性鍵的非極性分子④侯氏制堿法中利用各個物質(zhì)溶解度的不同，可直接過濾獲得純堿⑤不銹鋼是最常見的一種合金鋼，它的合金元素主要是鎳和鉻⑥半導體器件的研制開始于硅A．2個 B．3個 C．4個 D．5個12．硫化鋅是一種優(yōu)良的寬帶隙半導體鋰離子電池負極材料，具有在充電的同時合金化反應的特點。在充電過程中負極材料晶胞的組成變化如圖所示。下列說法正確的是A．當1mol完全轉(zhuǎn)化為時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2molB．在體對角線的一維空間上會出現(xiàn)“”的排布規(guī)律C．當完全轉(zhuǎn)化為時，每轉(zhuǎn)移6mol電子，生成3molLiZn(合金相)D．若的晶胞參數(shù)為anm，則EF間的距離為nm13．下列敘述正確的是（）A．1個甘氨酸分子(結(jié)構(gòu)簡式為H2N-CH2-COOH)中存在9對共用電子對B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．H2S和CS2都是含極性鍵的極性分子D．HCN分子中的碳原子采取sp雜化14．BF3是非極性分子，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．B-F鍵是極性鍵 B．空間結(jié)構(gòu)為三角錐型C．鍵角均為120° D．所有原子共平面15．FeS2具有良好的半導體性能，如圖給出了立方FeS2晶胞中的Fe2+和位于晶胞體心的(晶胞中的其他已省略)。下列敘述正確的是（）A．Fe2+的最高能層的電子排布式為3d6B．基態(tài)Fe2+共有24種不同空間運動狀態(tài)的電子C．FeS2晶胞中距離每個最近的S有8個D．晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心16．化學與生活、生產(chǎn)、能源領域密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．廢舊電池回收金屬元素只涉及物理拆解過程B．“玉兔二號”的太陽能電池帆板的材料含單質(zhì)硅C．降解聚乳酸酯是高分子轉(zhuǎn)化為小分子的過程D．細胞器中雙分子膜是超分子，有分子識別功能17．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個連續(xù)短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。下列有關(guān)說法正確的是（）A．Y、Z分別與Ⅹ形成化合物的穩(wěn)定性前者大于后者B．由以上元素兩兩形成的化合物中，溶于水顯堿性的只有兩種C．由X、Y、Z三種元素所形成的化合物只含共價鍵D．Z、W所形成的簡單離子半徑前者比后者大18．乙基吲哚具有良好的儲氫性能，其儲氫析氫過程如下圖所示。有關(guān)乙基吲哚的說法正確的是A．分子式為 B．屬于芳香烴C．存在一個手性碳原子 D．乙基吲哚最多能儲19．化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中正確的是A．以木材、秸稈等為原料，經(jīng)加工處理可以得到合成纖維B．植物從土壤中吸收、NO轉(zhuǎn)化為氨基酸的過程屬于氮的固定C．低溫石英具有手性，被廣泛用作壓電材料，如制作石英手表D．“杯酚”分離和，體現(xiàn)了超分子的自組裝的重要特性20．下列化學用語表示正確的是（）A．溴的簡化電子排布式：B．1-丁醇的鍵線式：C．形成的鍵模型：D．水的VSEPR模型：二、綜合題21．黃銅礦()是煉銅的最主要礦物，在野外很容易被誤認為黃金，故又稱愚人金。（1）基態(tài)原子價層電子排布式為，其未成對電子數(shù)是。（2）請判斷沸點高低：(填寫“>”或“＜”)。沸點低于的原因是。（3）S有多種價態(tài)的化合物。回答下列問題：①下列關(guān)于氣態(tài)和的說法中，正確的是。A．中心原子的價層電子對數(shù)目相等B．都是極性分子C．中心原子的孤對電子數(shù)目相等D．都含有極性鍵②將純液態(tài)冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，此固態(tài)中S原子的雜化軌道類型是。③、中S的化合價均為+6.與互為等電子體的分子的化學式為，中過氧鍵的數(shù)目為。（4）的晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為a、b。的晶胞中每個原子與個S原子相連，晶體密度(列出計算式即可，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為)。22．元素周期表第四周期的8、9、10列元素為X、Y、Z，它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}(涉及的化學式用元素符號表示)（1）基態(tài)X原子的價電子排布式為，Z2+核外3d能級上有對成對電子。（2）Y3+的一種配離子[Y(N3)(NH3)5]2+中，Y3+的配位數(shù)是，1mol配離子中所含σ鍵的數(shù)目為，配位體N3－中心原子雜化類型為。（3）Y2+在水溶液中以[Y(H2O)6]2+存在。向含Y2+的溶液中加入過量氨水可生成更穩(wěn)定的[Y(NH3)6]2+，其原因是。（4）X離子與KCN形成的藍色晶體中，X2+、X3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個CN－，K+位于立方體的某恰當位置上。據(jù)此可知該晶體的化學式為，立方體中X2+間連接起來形成的空間構(gòu)型是。（5）一定溫度下，ZO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2－作密置單層排列，Z2+填充其中(如圖)，已知O2－的半徑為apm，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為g(用含a、NA的代數(shù)式表示)。23．青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體，其結(jié)構(gòu)如圖1，請回答下列問題：（1）基態(tài)O原子的價電子排布圖為。（2）組成青蒿素的三種元素中電負性最大的是(填元素符號，下同)，第一電離能最大的是。（3）基態(tài)N原子的未成對電子數(shù)為。（4）雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，其抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，雙氫青蒿素的合成一般是在相轉(zhuǎn)移催化劑聚乙二醇的作用下，用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素。兩種硼氫化物的合成原理如下：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3=NaBH4+3NaFBH4-的空間構(gòu)型為；B2H6分子的結(jié)構(gòu)如圖2，B2H6中B的雜化方式為。聚乙二醇[HO(CH2CH2O)nH]隨著n值的增大，水溶性降低，原因是。（5）NaH的晶胞與NaCl相同，NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，陰、陽離子的半徑比約為(已知≈1.414，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。24．電池在人類生產(chǎn)生活中具有十分重要的作用，其中鋰離子電池與太陽能電池占有很大比重。太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料有單晶硅，還有銅、鍺、鎵、硒等化合物。（1）基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為。（2）若基態(tài)硒原子價層電子排布式寫成4s24p4p，則其違背了。（3）上圖表示碳、硅和磷元素的四級電離能變化趨勢，其中表示磷的曲線是(填標號)。（4）元素X與硅同主族且原子半徑最小，X形成的最簡單氫化物Q的電子式為，該分子其中心原子的雜化類型為。寫出一種與Q互為等電子體的離子。（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性。自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式寫作Na2B4O7·10H2O，實際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個H3BO3和兩個[B(OH)4]－縮合而成的雙六元環(huán)，應該寫成Na2[B4O5(OH)4]·8H2O。其結(jié)構(gòu)如圖所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，則該晶體中不存在的作用力是________________(填字母)。A．離子鍵 B．共價鍵 C．金屬鍵 D．范德華力E．氫鍵（6）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm－3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知GaAs與GaN具有相同的晶胞結(jié)構(gòu)，則二者晶體的類型均為，GaAs的熔點(填“高于”或“低于”)GaN。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol－1和MAsg·mol－1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為。25．鎳、鈷是重要的戰(zhàn)略物資，但資源匱乏。一種利用酸浸出法從冶金廠廢爐渣中提取鎳和鈷的工藝流程如圖：已知：i.酸浸液中的金屬陽離子有Ni2+、Co2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+等；ii.NiSO4在水中的溶解度隨溫度升高而增大?；卮鹣铝袉栴}：（1）提高“酸浸”速率的方法有。（任寫一條）（2）基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為。Fe的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，若晶胞參數(shù)為anm，則Fe晶胞的密度為g?cm3（用含NA和a的代數(shù)式表示）。（3）黃鈉鐵礬的化學式為Na2Fe6（SO4）4（OH）12，“除鐵”的離子方程式為。（4）“除鈣鎂”時，隨pH降低，NaF用量急劇增加（結(jié)合平衡理論解釋）。Ca2+和Mg2+沉淀完全時，溶液中F﹣的濃度c（F﹣）最小為mol?L﹣1。[已知離子濃度≤10﹣5mol?L﹣1時，認為該離子沉淀完全，Ksp（CaF2）═1.0×10﹣10，Ksp（MgF2）═7.5×10﹣11]（5）獲得NiSO4（s）的“一系列操作”是。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．在SiO2晶體中含有極性共價鍵Si-O鍵，由于該晶體的原子晶體，原子之間通過共價鍵結(jié)合，斷裂需要吸收很高的能量，因此該物質(zhì)的熔沸點很高，符合題意。B.同種元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵，不同種元素的原子形成的共價鍵是極性共價鍵，因此含有極性鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)，本題選符合題意。C.若該極性鍵存在于含有C元素的化合物，如CH4、CH3CH2OH等，則相應的物質(zhì)是有機物，本題選符合題意。D.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有極性共價鍵，如NaOH，也可能含有非極性共價鍵，如Na2O2，因此含有極性鍵的化合物可能是離子晶體，本題選符合題意?！痉治觥坎煌墙饘僭娱g形成的共價鍵，由于兩原子對鍵合電子的作用力不同，導致共價鍵產(chǎn)生極性。熔沸點的高低取決于微粒間作用力的大小，與極性鍵無關(guān)。2．【答案】B【解析】【解答】A．HClO的電子式：，故A不符合題意；B．中子數(shù)為1的氫原子：，質(zhì)量數(shù)為2，故B符合題意；C．NaCl的晶胞：，故C不符合題意；D．反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A次氯酸的電子式中，氧原子在中間；

B、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；

C、氯化鈉的晶胞中，含有12個鈉原子和12個氯原子；

D、反式結(jié)構(gòu)中，兩個甲基不在同一側(cè)。3．【答案】B【解析】【解答】反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，則通過反應物和生成物的鍵能數(shù)據(jù)可以粗略地預測反應熱的大小，故A不符合題意；鍵長越長，鍵能越小共價化合物越不穩(wěn)定，故B符合題意；鍵長和鍵角常被用來描述分子的空間結(jié)構(gòu)，鍵角是確定分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，故C不符合題意；一般鍵能越大，核間距越小，鍵長越短，鍵能大小的順序為三鍵>雙鍵>單鍵，則鍵長：三鍵<雙鍵<單鍵，故D不符合題意。故答案為：B

【分析】A.依據(jù)反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能分析；B.鍵長越長，鍵能越小，共價化合物越不穩(wěn)定；C.鍵長和鍵角常被用來描述分子的空間結(jié)構(gòu)，鍵角是確定分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)；D.一般鍵能越大，核間距越小，鍵長越短，鍵能大小的順序為三鍵>雙鍵>單鍵。4．【答案】D【解析】【解答】A．CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，故A不符合題意；B.CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，正負電荷重心重合，為非極性分子，故B不符合題意；C.CH4只含有C-H鍵，為極性鍵，故C不符合題意；D.CH4分子的電子式為，則結(jié)構(gòu)式為，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)甲烷分子的結(jié)構(gòu)是正四面體的對稱結(jié)構(gòu)，屬于含有極性鍵的非極性分子進行分析即可。5．【答案】B【解析】【解答】A．不是堿性氧化物，A不符合題意；

B.2-丁烯中兩個甲基在雙鍵平面的同側(cè)是順式結(jié)構(gòu)，B符合題意；

C．中子數(shù)為10的氧原子核素為18，C不符合題意；

D．基態(tài)的價層電子的3d軌道填滿，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A．不是堿性氧化物；

B.2-丁烯中兩個甲基在雙鍵平面的同側(cè)是順式結(jié)構(gòu)；

C．中子數(shù)為10的氧原子核素為18；

D．基態(tài)的價層電子的3d軌道填滿。6．【答案】C【解析】【解答】A．兩個Y(C)原子之間的共價鍵為非極性共價鍵，A不符合題意；B．C和O可以形成化合物CO，為不成鹽氧化物，B不符合題意；C．H3XO3即H3BO3，為一種弱酸，皮膚上沾有強堿液，用大量水沖洗后，可以涂抹上酸性較弱的硼酸溶液中和殘留堿液，C符合題意；D．Z和W與氫元素形成的10電子化合物分別為H2O和HF，水分子間形成的氫鍵更多，沸點更高，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥縒既是同周期也是同主族中原子半徑最小的元素，且有原子序數(shù)比W的小的元素，則W為F元素，所以X、Y、Z、W均為第二周期元素，F(xiàn)可以和X形成配位鍵，據(jù)圖可知F提供孤電子對，X提供空軌道，所以X為B元素，Z可以形成兩個共價鍵，應為O元素，Y可以形成4個共價鍵，則為C元素。7．【答案】C【解析】【解答】A．的空間結(jié)構(gòu)為平面正方形，說明中心原子Pd不是雜化，應為雜化，A不符合題意；B．在和中Pd提供空軌道形成配位鍵，B不符合題意；C．根據(jù)反應循環(huán)圖可知，第③步發(fā)生的反應為[PdCl2O2]2-+2HCl=H2O2+[PdCl4]2-，C符合題意；D．等物質(zhì)的量的和發(fā)生反應時，反應①H的化合價由0→+1價，反應②O的化合價由0→-1價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.的空間結(jié)構(gòu)為平面正方形，則Pd為雜化；

B.形成配合物時，中心離子提供空軌道形成配位鍵；

D.根據(jù)得失電子守恒計算。8．【答案】A【解析】【解答】A．為硼酸，氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，若不慎將溶液濺到皮膚上，則需用大量水沖洗，同時涂抹，以中和堿液，A符合題意；B．Y為Li，在空氣中燃燒的產(chǎn)物只有Li2O，B不符合題意；C．X為B，與氫元素會形成BH3或B2H4等硼氫化合物，B元素與H元素以共價鍵結(jié)合，屬于共價化合物，C不符合題意；D．和兩者的質(zhì)子數(shù)均為3，中子數(shù)不同，所以兩者互為同位素，D不符合題意；故答案為：A。【分析】A．依據(jù)不慎將堿液濺到皮膚上，則需用大量水沖洗，同時涂抹硼酸分析；B．鋰在空氣中燃燒的產(chǎn)物只有Li2O；C．非金屬元素的氫化物是共價化合物；D．依據(jù)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素；9．【答案】A【解析】【解答】A、PHA為高分子化合物，分子中只有處于端基部位存在-COOH和-OH，分子重復單元不存在-COOH和-OH，而是存在-COOR，即酯基，只存在一種官能團，A正確；

B、根據(jù)PHA的結(jié)構(gòu)，可知其單體為，B錯誤；

C、PHA中含有酯基，酯基在堿性條件下可以水解，C錯誤；

D、PHA中手性碳原子如圖，D錯誤；

故答案為：A

【分析】A、羥基和羧基形成的高聚物，只有處于分子的末端具有羧基和羥基；

B、縮聚物的單體，可以通過去除中括號判斷；

C、酯基堿性條件、酸性條件都可以水解；

D、手性碳原子指的是一個碳原子周圍連接四個完全不相同的結(jié)構(gòu)。10．【答案】D【解析】【解答】A．離子中Rh原子形成四個鍵，雜化軌道類型為，A不符合題意；B．根據(jù)反應歷程的反應物為和CO，生成物為，反應的總方程式為，B不符合題意；C．化合物E為CH3COI，和水生成的過程為取代反應，C不符合題意；D．根據(jù)反應過程，和CO反應制備的反應歷程只有1種，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定雜化類型；B．根據(jù)反應歷程的反應物和生成物分析；C．取代反應是有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替的反應；D．根據(jù)反應過程判斷。11．【答案】C【解析】【解答】①膠體能發(fā)生丁達爾效應，溶液不能發(fā)生丁達爾效應，所以可以利用丁達爾效應可鑒別溶液和膠體，故正確；②制備硫酸四氨合銅晶體的方法為向硫酸銅溶液中加入氨水，先形成氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，氫氧化銅溶于氨水得到深藍色硫酸四氨合銅溶液，向該溶液中加入乙醇降低硫酸四氨合銅的溶解度，析出得到深藍色硫酸四氨合銅晶體，故正確；③臭氧與二氧化硫的原子個數(shù)都為3、價電子數(shù)都為18，互為等電子體，等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu)，二氧化硫是結(jié)構(gòu)不對稱的V形，則臭氧分子為結(jié)構(gòu)不對稱的極性分子，故錯誤；④侯氏制堿法中利用各個物質(zhì)溶解度的不同，可直接過濾獲得碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解得到純堿，故錯誤意；⑤不銹鋼是最常見的一種合金鋼，它的合金元素主要是鐵，含有少量的鎳和鉻，故錯誤；⑥硅是性能優(yōu)良的半導體材料，但半導體器件的研制開始于鍺，后來發(fā)展到研制與它同族的硅，故錯誤；③④⑤⑥錯誤，故答案為：C。

【分析】①膠體能發(fā)生丁達爾效應，溶液不能發(fā)生丁達爾效應；②依據(jù)制備硫酸四氨合銅晶體的方法分析；③依據(jù)等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu)，聯(lián)系二氧化硫是V形結(jié)構(gòu)分析；④侯氏制堿法直接過濾獲得碳酸氫鈉；⑤不銹鋼含有少量的鎳和鉻；⑥半導體器件的研制開始于鍺。12．【答案】D【解析】【解答】A．當1mol完全轉(zhuǎn)化為時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×（）mol，A不符合題意；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)，體對角線的一維空間上會出現(xiàn)“”的排布規(guī)律，B不符合題意；C．當完全轉(zhuǎn)化為時，Li+、Zn2+轉(zhuǎn)化為LiZn合金，生成1molLiZn轉(zhuǎn)移3mol電子，每轉(zhuǎn)移6mol電子，生成2molLiZn(合金相)，C不符合題意；D．若的晶胞參數(shù)為anm，則EF間的距離為nm=nm，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．依據(jù)化合價變化判斷；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)分析；C．依據(jù)得失電子守恒計算。D．依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)計算。13．【答案】D【解析】【解答】甘氨酸分子的結(jié)構(gòu)式為，其中單鍵為1對共用電子對，雙鍵為2對共用電子對，故1個甘氨酸分子中含有8+2×1=10對共用電子對，A不符合題意；BCl3中B原子最外層有6個電子，B不符合題意；CS3分子空間結(jié)構(gòu)為直線形，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，結(jié)構(gòu)對稱，正、負電荷重心重合，故CS2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，C不符合題意；HCN的結(jié)構(gòu)式為H-CN，中心原子C形成2個σ鍵，無孤電子對，采取sp雜化，D符合題意。

【分析】

A.根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡式進行分析即可；

B.BCl3中B原子最外層有6個電子；

C.根據(jù)其結(jié)構(gòu)，CS2是非極性分子；

D.根據(jù)中心原子的價電子對數(shù)和成鍵情況分析是sp雜化。14．【答案】B【解析】【解答】A．不同種元素原子間的共價鍵是極性鍵，B-F是極性鍵，故A不符合題意；B．BF3是非極性分子，則空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，故B符合題意；C．BF3空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，B在三角形的中心，所以鍵角為120°，故C不符合題意；D．BF3空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，所有原子共平面，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緽F3的中心原子B價電子對數(shù)為3，為sp2雜化，且無孤電子對，形成平面正三角形結(jié)構(gòu)。15．【答案】D【解析】【解答】A、Fe2+的最高能層為第3層，其電子排布式為3s23p63d6，故A錯誤；

B、基態(tài)Fe2+核外電子占據(jù)15個不同軌道，分別為1s（1種）、2s（1種）、2p（3種）、3s（1種）、3p（3種）、3d（5種），則共有14種不同空間運動狀態(tài)的電子，故B錯誤；

C、FeS2晶胞中，體心的與棱上的距離最近，則距離每個最近的S有12個，故C錯誤；

D、晶胞中周圍最近Fe2+在立方體的面心上，有6個，則每個Fe2+最近的也有6個，則Fe2+位于所形成的正八面體的體心，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、Fe2+的核外電子排布式為1s22s2p63s23p63d6，最高能層為第3層；

B、電子的空間運動狀態(tài)數(shù)=電子所占原子軌道數(shù)；

C、根據(jù)均攤法計算；

D、晶胞中周圍最近的Fe2+有6個。16．【答案】A【解析】【解答】A．廢舊電池如鋰電池回收處理過程主要包括放電-拆解-撕碎-除鐵-破碎-磁選-粉碎-比重分選-風選等系統(tǒng)，其中回收金屬元素也涉及化學反應，選項A符合題意；B．晶體硅為良好的半導體，是制造太陽能電池主要材料，選項B不符合題意；C．聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過程，選項C不符合題意；D．細胞器中雙分子膜是超分子，有分子識別功能，選項D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．依據(jù)電池回收處理過程主要包括放電-拆解-撕碎-除鐵-破碎-磁選-粉碎-比重分選-風選等分析；B．晶體硅光電轉(zhuǎn)化材料；C．降解是高分子生成小分子的過程；D．超分子有分子識別功能。17．【答案】D【解析】【解答】A.因為元素非金屬性N<O，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3<H2O，A不符合題意；B.H、N、O、Na兩兩形成的化合物有：NH3、NO2、Na2O、Na2O2等，溶于水顯堿性的有NH3、Na2O、Na2O2，至少有三種，B不符合題意；C.H、N、O三種元素形成的化合物有HNO3、HNO2、NH4NO3等，其中NH4NO3中NH4+與NO3-之間存在離子鍵，C不符合題意；D.氧元素形成的簡單離子為O2-，核外有10個電子，鈉元素形成的簡單離子為Na+，核外也有10個電子，電子層結(jié)構(gòu)相同時核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑O2->Na+，D符合題意；故答案為；D【分析】X、Y、Z、W是三個連續(xù)短周期中且原子序數(shù)依次增大的主族元素，可確定X是氫元素，因X和W同主族，所以W是鈉元素。Y、Z應該在第二周期，因Y和Z相鄰，它們最外層電子數(shù)相差1個電子且最外層電子數(shù)之和為11（鈉元素的質(zhì)子數(shù)），則Y、Z最外層電子數(shù)分別為5、6，由此推知Y是氮元素，Z是氧元素；據(jù)此結(jié)合元素周期律分析選項。18．【答案】D【解析】【解答】A．分子式為，A不符合題意；B．該物質(zhì)的構(gòu)成元素為碳、氫、氮不屬于烴類，B不符合題意；C．該分子中不存在手性碳原子，C不符合題意；D．由題意知該物質(zhì)儲氫過程即使和氫氣加成的過程，乙基吲哚最多能與加成，所以乙基吲哚最多能儲，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式B．芳香烴通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的烴，芳香烴僅由碳和氫兩種元素組成；C．手性碳是碳原子連接4個不同的原子或原子團的物質(zhì)分析；D．依據(jù)官能團的性質(zhì)分析。19．【答案】C【解析】【解答】A．以木材、秸稈等為原料，經(jīng)加工處理可以得到再生纖維，故A不符合題意；B．植物從土壤中吸收氨氣、一氧化氮轉(zhuǎn)化為氨基酸的過程不是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，不屬于氮的固定，故B不符合題意；C．低溫石英的結(jié)構(gòu)中有頂角相連的硅氧四面體形成螺旋向上的長鏈，而沒有封閉的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，這一結(jié)構(gòu)決定它具有手性，被廣泛用作壓電材料，如制作石英手表，故C符合題意；D．杯酚分離碳60和碳70體現(xiàn)了超分子的分子識別特征，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．屬于再生纖維；B．氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程；C．低溫石英的結(jié)構(gòu)中有頂角相連的硅氧四面體形成螺旋向上的長鏈；D．杯酚分離體現(xiàn)了超分子的分子識別特征。20．【答案】D【解析】【解答】A.溴位于第四周期，第ⅦA族，簡化電子排布式：，故A不符合題意；

B.1-丁醇的鍵線式：，為1-丙醇，故B不符合題意；

C.p電子云呈啞鈴型，形成的鍵模型：，故C不符合題意；

D.水的孤電子對數(shù)為，中心原子電子對數(shù)為2+2=4，則VSEPR模型為正四面體，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】基態(tài)原子電子排布式的書寫：1按照構(gòu)造原理寫出電子填入能級的順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s……2根據(jù)各能級容納的電子數(shù)填充電子。3去掉空能級，并按照能層順序排列即可得到電子排布式。

簡化電子式書寫：[上一周期惰性氣體元素符合]+外圍電子排布式。

鍵線式注意碳原子個數(shù)。

σ鍵以頭碰頭形式成鍵。

判斷空間構(gòu)型：1.計算孤電子對，2.計算價層電子對數(shù)，3.利用價層電子對數(shù)判斷。21．【答案】（1）；4（2）>；是離子晶體，微粒間作用力是離子鍵；是分子晶體，微粒間作用力是分子間作用力。分子間作用力的強度遠小于離子鍵，故沸點更低（3）A、D；；(或、)；1（4）4；【解析】【解答】(1)Fe為26號元素，核外電子排布為2、8、14、2，價電子排布式為：，其中未成對電子數(shù)為4，故答案為：；4；(2)和都為分子晶體，兩者組成結(jié)構(gòu)相似，水分子間存在氫鍵，故水的沸點高于硫化氫，而硫化鈉屬于離子晶體，離子鍵的強度大于分子間作用力，故水的沸點低于硫化鈉，故答案為：>；是離子晶體，微粒間作用力是離子鍵；是分子晶體，微粒間作用力是分子間作用力。分子間作用力的強度遠小于離子鍵，故沸點更低；(3)①A.三氧化硫中心S原子的價電子對數(shù)=，二氧化硫中心S原子的價電子對數(shù)=，兩者價電子對數(shù)相同，故正確；B.由價電子對數(shù)可知三氧化硫為平面三角形結(jié)構(gòu)，正負電荷重心重合為非極性分子，故不正確；C.三氧化硫中心原子不存咋孤對電子，二氧化硫中心原子存在1對孤對電子，故不正確；D.兩者均為S-O鍵，均是極性鍵，故正確；故答案為：AD；②由結(jié)構(gòu)可知每個S原子通過共用一對電子與四個氧原子相連，為雜化，故答案為：；③含5個原子，價電子數(shù)為32，與其互為等電子體的分子有(或、)，中S為+6價，設-1價氧有x個，則根據(jù)元素化合價的代數(shù)和為0得：12+2=x+2×(8-x)x=2，則過氧鍵個數(shù)為1，故答案為：(或、)；1；(4)由晶胞結(jié)構(gòu)中體心Cu的連接可知，每個Cu周圍有4個S相連，Cu原子有8個在頂點、4個在面上、1個在體心，個數(shù)為：，S原子8個均在體內(nèi)，F(xiàn)e原子有6個在面上、4個在棱上，個數(shù)為：，則晶胞的質(zhì)量為：g，晶胞的體積=，則晶胞的密度==，故答案為：4；；【分析】（1）根據(jù)核外電子的排布情況，即可寫出價層電子排布和未成對電子數(shù)

（2）沸點高低與氫鍵的關(guān)系，不同類型的晶體沸點不同

（3）①根據(jù)計算求出中心原子的價層電子對和孤對電子數(shù)即可②根據(jù)成鍵的數(shù)目判斷雜化的方式③考查的等電子體的書寫，根據(jù)化合價代數(shù)和求出過氧鍵的數(shù)目

（4）根據(jù)晶胞可以找出與銅原子相連的硫原子個數(shù)，根據(jù)ρ=m/v計算即可22．【答案】（1）3d64s2；3（2）6；23NA；sp（3）N元素電負性比O元素小，N原子更容易提供孤電子對，形成配位鍵更穩(wěn)定（4）KFe2(CN)6；正四面體形（5）或【解析】【解答】元素周期表第四周期的8、9、10列元素為X、Y、Z，推出X為Fe，Y為Co，Z為Ni，

（1）基態(tài)Fe原子價電子是由最外層s能級和次外層d能級組成，則基態(tài)Fe原子價電子排布式為3d64s2；Ni2＋的價電子排布式為3d8，有3對成對電子；

（2）該配離子為[Co(N3)(NH3)5]2＋，Co3＋的配位數(shù)為6，成鍵原子之間只能形成一個σ鍵，1mol該配離子含有σ鍵的數(shù)目是23NA；N3－可以看作是(NN2)－，有2個σ鍵，孤電子對數(shù)為=0，雜化類型為sp；

（3）N元素電負性比O元素小，N原子更容易提供孤電子對，形成配位鍵更穩(wěn)定；

（4）晶胞中Fe2＋個數(shù)為4×=，F(xiàn)e3＋的個數(shù)為4×=1/2，CN－個數(shù)為12×=3，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，則K＋個數(shù)為，即該晶體的化學式為KFe2(CN)6；Fe2＋間接連起來，構(gòu)成空間構(gòu)型為正四面體形；

（5）建立如圖所示結(jié)構(gòu)，，每個氧化鎳所占的面積為2a×10－12×2a×10－12×sin60°m2，質(zhì)量為，因此每平方米含有的氧化鎳的質(zhì)量為或。

【分析】（1）根據(jù)元素原子核外電子排布式書寫價電子排布式和確定未成對電子；

（2）根據(jù)每個化學鍵只能形成一個σ鍵，進行判斷σ鍵的個數(shù)；利用價層電子對排斥理論判斷雜化方式；

（3）根據(jù)形成配位鍵的條件進行分析；

（4）根據(jù)均攤法計算化學式；

（5）計算每個氧化鎳的面積和質(zhì)量，然后計算每平方米的質(zhì)量。23．【答案】（1）（2）O；O（3）3（4）正四面體；sp3；隨著n值的增大，聚乙二醇極性越來越弱，水溶性降低（5）6；0.414【解析】【解答】(1)O元素為8號元素，基態(tài)O原子的價電子排布為2s22p4，所以價電子排布圖為；(2)非金屬性越強電負性越大，C、H、O三種元素中O元素的非金屬性最強，所以電負性最大；H原子最外層只有一個電子，容易失去形成陽離子，第一電離能較小，同周期主族元素自左至右第一電離能呈增大趨勢，所以第一電離能O>C>H，即O元素的第一電離能最大；(3)N元素為7號元素，基態(tài)電子排布為1s22s22p3，2p能級有3個未成對電子；(4)BH4-的中心原子價層電子對數(shù)為=4，不含孤電子對，所以空間構(gòu)型為正四面體形；根據(jù)B2H6分子的結(jié)構(gòu)可知每個B原子價層電子對數(shù)為4，所以為sp3雜化；隨著n值的增大，聚乙二醇極性越來越弱，水溶性降低；(5)NaH的晶胞與NaCl相同，以體心鈉離子為研究對象，與其距離最近的H-位于6個面的面心，所以NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；以晶胞的一個面為例，可以得到如圖所示截圖，則NaH晶體中陰陽離子的最短距離為a的一半即，陽離子半徑為對角線的，即為a，所以陰離子半徑為-a，則陰、陽離子半徑之比為=0.414。

【分析】（1）價電子排布式是原子在參與化學反應時能夠用于成鍵的電子，是原子核外跟元素化合價有關(guān)的電子，其中，在主族元素中，價電子數(shù)就是最外層電子數(shù)，副族元素原子的價電子，除最外層電子外，還可包括次外層電子；

（2）根據(jù)元素周期律判斷C、O、H元素電負性的相對大?。?/p>

（3）根據(jù)價層電子對互斥理論求解分子或者離子的空間構(gòu)型，計算公式為：價電子數(shù)=（中心原子的價電子數(shù)+配位原子提供的電子數(shù)配位原子個數(shù)-離子電荷代數(shù)值），其中氫原子和鹵素原子提供1個電子，氧原子和硫原子不提供電子；

（4）用價層電子互斥理論判定中心原子的雜化類型；24．【答案】（1）14（2）洪特規(guī)則（3）b（4）；sp3；NH（5）C（6）原子晶體；低于；×100%【解析】【解答】(1)亞銅離子的電子軌道排布式為1s22s22p63s23p63d10，s軌道只有1個軌道，p軌道有3個方向不同的軌道，d軌道有5個方向不同的軌道，所以基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為14。(2)洪特規(guī)則是指當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同。題中基態(tài)硒原子價層電子排布式寫成4s24p4p違背了洪特規(guī)則，正確的應該是4s24p4p4p。(3)電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去電子變?yōu)闅鈶B(tài)陽離子(即電離)，必須克服核電荷對電子的引力而所需要的能量。由于C和Si是同族元素，所以它們的四級電離能變化趨勢相近，所以a、c分別為C和Si的四級電離能變化趨勢，b為P的四級電離能變化趨勢。(4)元素X與硅同主族且原子半徑最小，則X為C，其最簡單氫化物為CH4，它的電子式為；由于C的周圍都是C—H單鍵，所以C的軌