2024年1月浙江省普通高校招生選考科目化學(xué)仿真模擬卷02（考試版）

2024年1月浙江省普通高校招生選考科目化學(xué)仿真模擬試卷02(考試時(shí)間：90分鐘滿分100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40CMFe56CCu64Ge73BAg108Ba137Bi209選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1．化學(xué)與材料密切相關(guān)。下列屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料的是()A．酚醛樹(shù)脂 B．氮化硼陶瓷 C．特種鋼 D．儲(chǔ)氫合金2．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A．羥基的電子式：

B．基態(tài)氮原子的價(jià)層電子軌道表示式：

C．PCl3的價(jià)層電子對(duì)互斥模型：

D．

的名稱：3－溴丁烷3．重鉻酸鉀(K2Cr2O7)和鉻酸鉀(K2CrO4)應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法不正確的是()A．Cr位于元素周期表d區(qū)，最外層電子數(shù)為1B．K2CrO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)C．酸性K2Cr2O7溶液可將乙醇氧化為乙酸D．K2CrO4在堿性溶液中可轉(zhuǎn)化為K2Cr2O74．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是()A．碳化硅熔點(diǎn)很高，可用于制作砂輪磨料B．Al(OH)3呈弱堿性，可用于治療胃酸過(guò)多C．生鐵硬度大、抗壓，可用于鑄造機(jī)器底座D．Na2SO3有還原性，可用于水處理中脫氯(Cl2)5．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()圖①圖②圖③圖④A．圖①實(shí)驗(yàn)?zāi)苡糜谧C明氨氣極易溶于水B．圖②實(shí)驗(yàn)可用于收集SO2并吸收多余的SO2C．由圖③實(shí)驗(yàn)可知增大氣體總壓強(qiáng)化學(xué)平衡向左移動(dòng)D．利用圖④實(shí)驗(yàn)可探究生鐵在不同條件下的電化學(xué)腐蝕6．工業(yè)上用S8(分子結(jié)構(gòu)：)與CH4為原料制備CS2，發(fā)生反應(yīng)：S8+2CH4=2CS2+4H2S。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．S8既是氧化劑，又是還原劑B．生成17gH2S，斷開(kāi)S?S鍵數(shù)為NAC．消耗1gCH4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．CS2中σ鍵與π鍵數(shù)量之比為2：17．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是()A．2gH218O與D216O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NAB．42gC6H12最多含有σ鍵的數(shù)目為9NAC．22.4LCO2與NaOH溶液完全反應(yīng)，則n(CO32)+n(HCO3)+n(H2CO3)=1molD．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA8．下列說(shuō)法不正確的是()A．天然氨基酸均為無(wú)色晶體，熔點(diǎn)較高，易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑B．共價(jià)鍵的方向性使得金剛石晶體的延展性較差而具有脆性C．糖類是多羥基醛、多羥基酮和它們的脫水縮合物D．蛋白質(zhì)的一級(jí)結(jié)構(gòu)與肽鍵的形成有關(guān)9．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2OB．Na溶液中加入足量Ca(HCO3)2溶液：↓C．向溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O→+D．向明礬溶液中滴加氫氧化鋇至沉淀質(zhì)量最大：2Baa↓10．核黃素的結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法正確的是()A．分子中存在1個(gè)手性碳原子B．分子中存在2種含氮的官能團(tuán)C．1mol該物質(zhì)與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)，最多可消耗5molH2D．1mol該物質(zhì)與足量鹽酸發(fā)生水解反應(yīng)，最多可生成2molCO211．前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的半徑是所有原子中最小的，Y與X可形成室溫下X2Y、X2Y2兩種無(wú)色液體，基態(tài)Z原子的M電子層上p軌道為半充滿狀態(tài)，Y、Q同主族，W原子的價(jià)層電子排布式為3d54s2，下列說(shuō)法不正確的是A．電負(fù)性：ZB．簡(jiǎn)單離子半徑：ZC．同周期中第一電離能比Q大的元素有1種D．三種元素形成的某些化合物，可存在于某些使用后的堿性電池中12．2－硝基－1，3－苯二酚(桔紅色針狀晶體，難溶于水，沸點(diǎn)為88℃)可由間苯二酚經(jīng)磺化、硝化等步驟合成，其中一步按圖示裝置(部分儀器略去)收集產(chǎn)品。下列說(shuō)法不正確的是()A．“混酸”混合操作步驟是將濃硫酸慢慢地加入濃硝酸中，并及時(shí)攪拌冷卻至室溫B．控制反應(yīng)溫度不超過(guò)30℃的主要原因是避免硝酸分解或揮發(fā)，同時(shí)避免副反應(yīng)發(fā)生C．水蒸氣蒸餾中，2－硝基－1，3－苯二酚殘留在三頸燒瓶中，取出加水過(guò)濾得粗產(chǎn)品D．按上述步驟合成產(chǎn)物的主要目的是防止硝基取代間苯二酚羥基對(duì)位上的氫原子13．某全固態(tài)鋰電池充電時(shí)電解質(zhì)表面易積聚過(guò)多的金屬鋰，造成電池變形，改良后電極充電過(guò)程如圖，MIEC材料可同時(shí)傳導(dǎo)離子和電子，ELI材料兩者均不能傳導(dǎo)，兩種材料均不與鋰及其化合物反應(yīng)，鋰離子通過(guò)金屬鋰納米顆粒的蠕動(dòng)擴(kuò)散至MIEC表面，下列說(shuō)法不正確的是()A．當(dāng)電池處于放電狀態(tài)時(shí)，圖示電極發(fā)生氧化反應(yīng)B．充電時(shí)Li+沿MIEC向惰性金屬導(dǎo)體遷移，避免局部積聚C．另一極的電極材料為FeF3/LiFeF3，則放電時(shí)的電極反應(yīng)為L(zhǎng)iFeF3e=FeF3+Li+D．當(dāng)MIEC上有1mol電荷發(fā)生遷移時(shí)，電極中的金屬鋰質(zhì)量變化為7g14．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，CH2=CHCH3(g)與HCl(g)反應(yīng)生成(g)和CH3CH2CH2(g)的反應(yīng)歷程與相對(duì)能量的示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是()A．E2E3=E4E5B．其他條件不變，往反應(yīng)體系中加入適量Cl(g)可有效提高反應(yīng)速率C．其他條件不變，適當(dāng)升高溫度可提高加成產(chǎn)物中CH3CH2CH2的比例D．歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：+Cl=CH3CHCH3ΔH＝(E3E2)kJ·mol－115．草酸鈣是常見(jiàn)的難溶物。將過(guò)量草酸鈣粉末置于水中達(dá)到溶解平衡：CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42(aq)[已知Ksp(CaC2O4)=2.3，Ka(CH3COOH)=1.75×105，H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.6×102，Ka2=1.5×104，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．上層清液中含碳微粒最主要以C2O42形式存在B．上層清液中存在：c(Ca2+)=c(C2O42)+c(HC2O4)+c(H2C2O4)C．H2C2O4加入CaCl2溶液時(shí)，加入適量醋酸鈉粉末，有利于生成CaC2O4沉淀D．向上層清液中通入至pH=1，則：2c(Ca2+)2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH―)=0.1mol·L116．探究硫及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A判斷K2S的化學(xué)鍵類型將K2S固體溶于水，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，K2S溶液可導(dǎo)電K2S中含有離子鍵B證明SO2水溶液的酸性與漂白性分別在石蕊溶液與品紅溶液中通入適量SO2氣體石蕊溶液變紅后沒(méi)有褪色，品紅溶液褪色，說(shuō)明SO2水溶液呈酸性，有漂白性C證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性加熱濃硫酸、NaCl固體與MnO2固體的混合物有黃綠色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性D比較S與Cl的非金屬性強(qiáng)弱用pH試紙測(cè)定1mol·L的Na2S和NaCl溶液的若前者的試紙顏色比后者深，說(shuō)明非金屬性：SCl非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17．(10分)鐵、鈷、鎳三種元素位于元素周期表中第4周期第Ⅷ族，通常將鐵鈷鎳三種元素稱為鐵系元素，請(qǐng)回答：(1)基態(tài)鎳原子的價(jià)層電子排布式(2)已知無(wú)水三氯化鐵熔點(diǎn)為307.6℃，沸點(diǎn)約為306℃，可以升華，400℃以下的氣態(tài)氯化鐵主要通過(guò)配位鍵以二聚體形式存在，據(jù)此判斷氯化鐵的晶體類型，氯化鐵二聚體的結(jié)構(gòu)式是(3)鐵系元素易通過(guò)配位鍵形成各種多環(huán)系化合物，鈷酞菁是其中的一種。圖1是酞菁和鈷酞菁的分子結(jié)構(gòu)，酞菁分子中所有原子共平面，下列說(shuō)法正確的是___________A．標(biāo)注①②的N原子的雜化方式是sp2，③的N原子的雜化方式sp3B．鈷酞菁中元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)椋篘>C>H>CoC．鈷酞菁中鈷元素的化合價(jià)是+2D．鈷酞菁中的作用力有：離子鍵、氫鍵、配位鍵、π鍵、σ鍵(4)鄰苯二甲酸酐(

)和鄰苯二甲酰亞胺(

)都是合成酞菁的原料，后者熔點(diǎn)高于前者，主要原因是。(5)下圖為一種常見(jiàn)鋰離子電池電極材料的六棱柱結(jié)構(gòu)單元及其沿垂直底面方向的投影圖，其底面是正六邊形。①該電極材料物質(zhì)的化學(xué)式為。②該晶體中Li原子周圍距離最近且相等的O原子有個(gè)。18．(10分)工業(yè)上以SO2為原料可以制備各種含硫化合物，部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：(1)工業(yè)上常用煅燒黃鐵礦制SO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式(2)下圖是硫的四種含氧酸根的結(jié)構(gòu)式：根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)推斷，能在酸性溶液中將轉(zhuǎn)化為的是(填標(biāo)號(hào))，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式(3)工業(yè)上用惰性電極電解硫酸和硫酸鉀的混合溶液(或硫酸氫鉀溶液)來(lái)制備K2S2O8，寫(xiě)出電解的總離子方程式(4)發(fā)煙硫酸和尿素反應(yīng)可以制得氨基磺酸(H2NSO3H)，氨基磺酸是硫酸分子的一個(gè)羥基被氨基取代而形成的無(wú)機(jī)固體酸，是一種常見(jiàn)的化工原料。下列說(shuō)法不正確的是___________A．氨基磺酸能與醇反應(yīng)B．氨基磺酸能與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C．氨基磺酸的實(shí)際存在形式可能為+H3NSO3D．氨基磺酸與硝酸只能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氨基磺酸(H2NSO3H)中的N元素(6)硫代硫酸鈉有較強(qiáng)的配位能力，不溶于水的AgBr可以溶解在Na2S2O3溶液中，生成和銀氨溶液類似的物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，和Ag+成鍵的原子是A．氧原子

B．端基硫原子

C．中心硫原子19．(10分)錳及其化合物在催化劑及金屬材料方面有重要的應(yīng)用。我國(guó)主要以菱錳礦(主要成分為MCO3，M為Mn、Mg或Ca)為原料，通過(guò)熱解法生產(chǎn)二氧化錳等錳基催化劑。(1)提取MnCO3的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知MCO3(s)=MO(s)+CO2(g)

ΔG=ΔHTΔS，ΔGT關(guān)系如下圖。①“焙燒”過(guò)程ΔH最大的是___________。A．CaCO3

B．MCO3

C．MnCO3②“焙燒”溫度應(yīng)控制在___________。(2)T℃時(shí)，碳酸錳熱解制二氧化錳的熱化學(xué)方程式：2MnCO3(s)+O2(g)2MnO(s)+2CO2(g)

ΔH①若該反應(yīng)的速率方程表示為：v正=k正c(O2)和v逆=k逆c2(CO2)=k逆c2(CO2)［k正和k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，在一定溫度下為常數(shù)］，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(用k正、k逆表示)。②焙燒時(shí)在入口持續(xù)通入空氣，并不斷用真空抽氣泵在裝置尾端抽氣的目的是___________。(3)由原料氣(H2、CH4)與煤粉在錳基催化劑條件下制乙炔，該生產(chǎn)過(guò)程是目前清潔高效的煤化工過(guò)程。已知：發(fā)生的部分反應(yīng)如下(在25℃、101kPa時(shí))，CH4、C2H4在高溫條件還會(huì)分解生成碳與氫氣：Ⅰ.C(s)＋2H2(g)CH4(g)ΔH1＝－74.85kJ·mol－1Ⅱ.2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)ΔH2＝+340.93kJ·mol－1Ⅲ.C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)ΔH2＝+335.50kJ·mol－1上述反應(yīng)在體積為1L的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)各氣體體積分?jǐn)?shù)和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線如圖甲所示。①下列說(shuō)法正確的是___________。A．1530K之前乙炔產(chǎn)率隨溫度升高而增大的原因：升溫使反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ平衡正向移動(dòng)B．1530K之后會(huì)有更多的甲烷與乙烯裂解生成碳導(dǎo)致乙炔產(chǎn)率增加不大C．1530K時(shí)測(cè)得氣體的總物質(zhì)的量為1.000mol，則反應(yīng)III的平衡常數(shù)為0.8652D．相同條件下，改用更高效的催化劑，可使單位時(shí)間內(nèi)的乙炔產(chǎn)率增大②請(qǐng)?jiān)趫D乙中繪制平衡時(shí)乙烯的體積分?jǐn)?shù)和反應(yīng)溫度的變化趨勢(shì)，并標(biāo)明1530K時(shí)的氣體體積分?jǐn)?shù)。_________20．(10分)某研究小組，利用氧化法高效制備KMO4。制備流程如下：已知：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MO4+K(K2MO4呈墨綠色)，K2MO4=2KMO4+2K請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)KClO3需過(guò)量的目的是___________(2)下列說(shuō)法不正確的是___________A．過(guò)程1應(yīng)在瓷坩堝中進(jìn)行B．MnO2應(yīng)分批加入，以防止熔融物溢出C．可用酒精洗滌，得到較干燥的產(chǎn)品D．該實(shí)驗(yàn)表明，在強(qiáng)堿性環(huán)境下的氧化性強(qiáng)于KMO4(3)為檢驗(yàn)過(guò)程1是否反應(yīng)完全，應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)操作是：___________。(4)將純化后的KMO4配成溶液，并應(yīng)用于廢水中化學(xué)需氧量(COD)測(cè)定化學(xué)需氧量(COD)是：在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑氧化一定體積水中的還原劑及有機(jī)物時(shí)所消耗氧化劑的量，折算成氧氣的量。(單位為mg·L)來(lái)表示。①?gòu)南铝羞x項(xiàng)選擇合適操作(操作不能重復(fù)使用)并排序___________：(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→fa．取廢水樣1