高考化學(xué)試題分類匯編化學(xué)用語及其規(guī)律doc高中化學(xué)

://永久免費組卷搜題網(wǎng)://永久免費組卷搜題網(wǎng)2021高考化學(xué)試題分類匯編化學(xué)用語及其規(guī)律〔2021山東卷〕9.和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，以下說法正確的選項是A.與互為同分異構(gòu)體B.與核外電子排布方式不同C.通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化D.標準狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個氧原子解析：A中的物質(zhì)是同一種物質(zhì)，都是氧氣，故A錯；B中的兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相等，故B錯；之間的轉(zhuǎn)化，,是原子核的變化，不化學(xué)變化，故C錯；1.12L標準狀況下的物質(zhì)的量為0.05mol，含有氧原子數(shù)為0.1，故D正確。答案：D〔2021全國1〕6．以下判斷錯誤的選項是A．沸點：B．熔點：C．酸性：C．堿性：【解析】B考查不同類型晶體的熔沸點上下，2021年高考全國卷I第8題已經(jīng)考過，一般認為是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以B正確；C項正確，一般元素非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強；D正確，一般元素金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強。A項錯誤，2021年高考全國卷I第29題已經(jīng)考過，NH3分子間存在氫鍵，故最高，AsH3、PH3分子間不存在氫鍵，只有范德華力，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子相對分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，熔沸點越高故應(yīng)該為：NH3＞AsH3＞PH3；【答案】A【命題意圖】考查根本概念：如晶體熔沸點上下判斷，氫鍵與范德華力對物質(zhì)的物性的影響，金屬性、非金屬性的強弱判斷方法具體應(yīng)用，這些都是平時反復(fù)訓(xùn)練的，這道題目實屬原題，屬于送分題！【點評】其實還可以拓展：考同種類型晶體的熔沸點上下判斷里面的如同為原子晶體或同為離子晶體等，不應(yīng)該老局限于分子晶體，這樣顯得2021年高考題與08和09沒有太大區(qū)別〔2021山東卷〕13．以下推斷正確的選項是A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反響B(tài)．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反響產(chǎn)物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色解析：酸性氧化物能夠跟堿反響，生成鹽和水的氧化物，故A正確，因為,與反響生成,與反響除生成外，還生成，故B錯；在空氣中會發(fā)生反響，故C錯；因為新制氯水中含有,故滴入少量的紫色石蕊的現(xiàn)象是先變紅，后褪色，故D錯。答案：A〔2021上海卷〕2．以下有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的選項是A．次氯酸的電子式B．二氧化硅的分子式SiO222281+11C．硫原子的最外層電子排布式22281+11D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖答案：C解析：此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的原子的核外電子排布、原子結(jié)構(gòu)的表示、化學(xué)鍵、物質(zhì)的構(gòu)成等知識點。次氯酸的電子式為：，A錯；二氧化硅是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中不存在分子，B錯；S是16號元素，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p4，C對；鈉離子是鈉原子失去了最外層的1個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D錯。技巧點撥：在分析電子排布式的對錯時，可以首先寫出相應(yīng)的電子排布式一一對照，得出答案；也可以依次驗證電子數(shù)目的正誤、填充順序的正誤、填充電子數(shù)的正誤進行判斷?！?021上海卷〕5．以下判斷正確的選項是A．酸酐一定是氧化物B．晶體中一定存在化學(xué)鍵C．堿性氧化物一定是金屬氧化物D．正四面體分子中鍵角一定是109o28′答案：C解析：此題考查了物質(zhì)的分類、晶體的構(gòu)造和分子的構(gòu)型等知識點。酸酐中大多數(shù)是氧化物，但是醋酸酐〔C4H6O3〕就不是氧化物，A錯；惰性氣體都是單原子分子，其晶體中只存在分子間作用力，不存在化學(xué)鍵，B錯；正四面體分子中，白磷分子的鍵角是60o，D錯。易混辨析：在化學(xué)學(xué)習中，有些化學(xué)概念極易混淆，比方氧化物和含氧化合物就不完全相同：氧化物由兩種元素組成其中一種是氧元素，而含氧化合物只要組成中有氧元素即可，像醋酸酐是含氧化合物就不是氧化物。〔2021江蘇卷〕2．水是最珍貴的資源之一。以下表述正確的選項是A．H2O的電子式為B．4℃時，純水的C．中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D．273K、101kPa，水分子間的平均距離：〔氣態(tài)〕＞〔液態(tài)〕＞〔固態(tài)〕【答案】C【解析】此題主要考查的是有關(guān)水的化學(xué)根本用語。A項，水是共價化合物，其分子的電子式為；B項，溫度升高，水的電離程度增大，C項，一個分子中，其質(zhì)量數(shù)為20，質(zhì)子數(shù)為10，D項，在溫度壓強一定時，它只能呈一種狀態(tài)。綜上分析可知，此題選C項〔2021天津卷〕7．〔14分〕X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的根底元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。答復(fù)以下問題：⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________〔用元素符號表示〕。⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。⑶硒〔se〕是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，那么Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反響生成lmol氣態(tài)氫化物的反響熱如下，表示生成1mol硒化氫反響熱的是__________〔填字母代號〕。a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反響式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。解析：(1)X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的四種元素且原子序數(shù)依次增大，故分別為：H、C、N、O元素；M是地殼中含量最高的元素，為Al，其在周期表的位置為第3周第ⅢA族；再根據(jù)五種元素在周期表的位置，可知半徑由大到小的順序是：Al＞C＞N＞O＞H。(2)N和H1：3構(gòu)成的分子為NH3，電子式為；2：4構(gòu)成的分子為N2H4，其結(jié)構(gòu)式為。(3)Se比O多兩個電子層，共4個電子層，1→4電子層上的電子數(shù)分別為：2、8、18、6，故其原子序數(shù)為34；其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式類似H2SO4，為H2SeO4。非金屬性越強，與氫氣反響放出的熱量越多，故2→5周期放出的熱量依次是：d、c、b、a，那么第四周期的Se對應(yīng)的是b。(4)Al作陽極失去電子生成Al3+，Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3Al2O3+3H2O。答案：(1)O第三周第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞H(2)(3)34H2SeO4b(4)A