山東省煙臺市2022-2023學年高一年級上冊期末考試化學試卷(含答案)

山東省煙臺市2022-2023學年高一上學期期末考試化學試卷

學校：___________姓名：班級：考號：

一,單選題

1、下列說法錯誤的是（）

A.腹瀉患者可以適當飲用添加蔗糖、氯化鈉等電解質的飲用水

B.松花蛋是一種常見食品，若食用時有氨氣的味道，可以蘸些食醋

C.“雨過天晴云破處，這般顏色做將來”，所描述的瓷器天青色來自氧化亞鐵

D.用高鐵酸鉀（iqFeOj處理飲用水，不僅可以殺菌消毒，還能沉降水中的懸浮物

2、下列物質應用錯誤的是（）

A.CaO可作食品干燥劑B.激光打印機墨粉中含有Fe2（）3

C.so2可作食品添加劑D.NaHCO3可作食品膨松劑

3、配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是（）

A.用托盤天平和稱量紙稱量NaOH固體

B.容量瓶中有少量蒸儲水

C.容量瓶盛過NaOH溶液，使用前未洗滌

D.定容時，仰視刻度線

4、關于下列儀器說法錯誤的是（）

①②③④

A.①③可用于過濾B.②為由竭，可用于灼燒固體

C.④中若裝有CaC*可用于干燥NH3D.⑤可以用酒精燈直接加熱

5、用NA代表阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（）

A.濃鹽酸與足量Mt!。?反應生成11.2LC12,轉移電子數為義

B.將ImolCl2通入足量水中，HC1O、C「、C1CF微粒數之和為2NA

C.有鐵粉參加的反應，若生成2molFe2+,則轉移電子數一定為4NA

D.0.1molFeC13加入沸水中完全反應生成Fe（OH）3膠體粒子數小于0.1NA

6、下列離子方程式書寫正確的是（）

A.向Ba（OH）?溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全:

2++

Ba+2OH+NH；+H+SO：NH3H2O+H2O+BaSO4J

+2+3+

B.Fe3（）4和足量稀硝酸反應：Fe3O4+8H-Fe+2Fe+4H2O

C.過量SO?通入NaClO溶液中：S02+H20+CIO-HC1O+HSO；

D.強堿性溶液中NaClO將Mi?+氧化成Mil。?：

2+--+

Mn+C1O+H2O^MnO2J+C1+2H

7、下列由實驗現象所得結論正確的是（）

A.向BaC"溶液中通入X氣體，產生白色沉淀，則X氣體可能是SO?或CO?

B.某溶液中加入Bad?溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則原溶液中一定有Ag+

C.某溶液中加入Na2cO3溶液有白色沉淀，再滴加鹽酸沉淀消失，則原溶液中一定有

Ca2+

D.某溶液中加入稀鹽酸產生使品紅溶液褪色的氣體，則原溶液中可能含S。，或HSO]

8、如圖是N、S及其化合物的“價一類”二維圖，下列說法正確的是（）

A.在一定條件下，a可將c、d還原為b

B.c使品紅褪色的原理與HC1O的漂白原理相同

C.a與濃e、a與濃e均能發(fā)生氧化還原反應

D.常溫下，Fe與濃e和濃e均不反應

9、用鐵泥（主要成分為FezOs，還含有少量FeO和Fe）制備納米Fes。’的流程如下。下

列說法正確的是（）

H2O2

納米Fe3C）4

A.步驟①發(fā)生的反應均為氧化還原反應

+2+

B.步驟②中發(fā)生的反應為2Fe3++Fe?3Fe2+、Fe+2H=Fe+H2T

C.步驟④中使用過量的H2O2有利于提高納米Fes。,產率

D.納米Fes。,能產生丁達爾效應

10、利用下列裝置（夾持裝置略）進行實驗，能達到實驗目的的是（）

A.裝置①用于吸收NR,

B.裝置②用于實驗室制氯氣

C.裝置③用于Na?。?與水反應制備氧氣

D.裝置④用于制備Fe（OH）2且能較長時間觀察到白色沉淀

11、由下列實驗操作及現象能得出相應結論的是（）

實驗操作現象結論

將水滴入盛有少量Na?。？的試管中，立即把帶水中的氧元素被氧

A木條復燃

火星的木條放在試管口化

3+

B向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCL溶液溶液變藍氧化性：Fe>I2

溶液紅色

C向滴有酚醐的NaOH溶液中通入SO?SOz具有漂白性

褪去

D向濃HNO3中加入紅熱的炭產生紅棕炭與濃HNO3反應生

色氣體成NC>2

A.AB.BC.CD.D

12、如圖所示，實驗室中利用潔凈的銅片（0.3mol）和濃硫酸進行反應，實驗中無氣體生

成，Y型管左側得到Cu2s和白色固體a,傾斜Y型管使左側的物質全部轉移到右側稀

硝酸中，反應生成固體單質b、a的溶液和NO。下列說法錯誤的是（）

A.白色固體為CuSOa

B.NO為還原產物，b為氧化產物

C.NO與b的物質的量之和可能為0.2mol

D.參加反應的濃硫酸中，表現氧化性的占25%

二、多選題

13、微生物法煉銅是在反應釜中加入黃銅礦（CuFeS?,其中Cu為+2價）、硫酸鐵、硫

酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，各物質的轉化關系如圖所示。下列說法

錯誤的是（）

A.反應釜中保持高溫更有利于反應進行

B.整個轉化過程中，可以循環(huán)利用的物質有Fe?（SO41和H2SO4

微生物

C.反應①的離子方程式為4Fe2++C）2+4H+^=4Fe3++2H2。

D.當黃銅礦中的鐵元素全部轉化為Fe3+時，生成ImolS。:共消耗2molO2

14、將C"通入含amolNaOH的溶液中，反應會放熱，溫度升高后發(fā)生反應:

3C12+6NaOH—5NaCl+NaC103+3H2Oo當NaOH完全反應時，下列說法正確的是

)

A.反應中作氧化劑的Cl2有0.25amol

n（cr）〃（C1CT）

B.若反應后溶液中號=2,則標上5

2

C.NaClO與NaCK）3的物質的量之和可能為

3

D.反應中轉移電子的物質的量可能為產H

15、向400mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量

的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為N。氣體）。下列說法錯誤的是（）

A.A點溶液中的溶質為Fe?（SO）和H2SO4

B.AB段的反應為Fe+2Fe3+—3Fe2+

C.反應中生成的"（NO）：〃（H2）=1:2

D.最終溶液中溶質的物質的量濃度約為1.25molL1

三、填空題

16、Nad。?是一種高效的氧化劑和優(yōu)質漂白劑，在水中溶解度較大，遇酸放出

C1O2,某探究小組制備Nad。?所需裝置如圖所示（夾持裝置略）：

濃硫酸

已知：①2C1O2+H2O2+2NaOH—2NaC102+O2+2H2O；

②CIO2氣體極易溶于水，但不與水反應，可與堿溶液反應；純CIO?易分解爆炸，一

般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。

回答下列問題：

(1)完成該實驗需要450mL4mol的NaOH溶液，配制該溶液需要的玻璃儀器除燒

杯、膠頭滴管和量筒外，還需要，所需NaOH固體的質量為

(2)儀器A的名稱是，裝置連接順序為—(按氣流方向，用小寫字母表示，每個裝置

僅使用一次)。

(3)裝置④中發(fā)生反應的化學方程式為o

(4)②中NaOH溶液的作用是—；打開K通入足量空氣的目的是。

(5)C1C)2作消毒劑后轉化為c「，則其消毒效率(以單位物質的量得到的電子數表示)

是C"的倍。

17、某小組探究一袋“硫酸亞鐵園藝精品肥料”的花肥是否變質并研究其相關性質。首

先對該花肥的成分提出假設：

假設I：只含Fe2+；假設II：；假設III：只含Fe3+。

(1)假設H是，假設的依據是(用文字表述)。

取適量花肥于試管中，加入適量稀硫酸溶解得到X溶液，進行如下實驗：

實驗序號實驗操作實驗現象

①取2mLX溶液于試管中，滴加幾滴酸性KMnC)4溶液溶液紫色褪去

②取2mLX溶液于試管中，滴入1滴KSCN溶液溶液顯紅色

(2)實驗①發(fā)生反應的離子方程式為o

(3)由實驗②可知，X溶液中一定含有(填離子符號)。

為進一步驗證假設，該小組又進行如下實驗:

實驗

實驗操作實驗現象

序號

取2mLX溶液于試管中，加入1滴KSCN溶液，

③溶液顯紅色

再加入1111凡0

取2mLX溶液于試管中，加入1滴KSCN溶液，溶液顯紅色，且比實驗③

④

再加入1mL新制氯水中的紅色深

（4）通過實驗③④可知，假設—（填“I”“n”或“in”）成立。

（5）該小組同學根據所學化學知識認為將變質的花肥與維生素c混合后溶于水，仍能正

常使用。這是利用了維生素c的—（填“氧化性”或“還原性”）。

18、物質類別和元素化合價是研究物質性質的兩個重要角度?；卮鹣铝袉栴}：

I.S在不同價態(tài)之間的轉化：Na?SO3溶液F^Na2s2。3溶液

⑴反應①的轉化說明SO2的類別屬于；欲制備Na2s2O3溶液，從化合價的角度分析，

反應②合理的是（填標號）。

a.Na2SO3+Na2SO4

b.Na2SO3+S

c.Na2SO3+Na2S2O5

II.某興趣小組模擬工業(yè)制取Na2s2O3的裝置（夾持和加熱裝置略）如圖所示。

ABCD

（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為；裝置B的作用為

（3）裝置C發(fā)生的反應有①Na2cC）3+SO2『Na2sO3+CO2；②……；③

△

Na2sC^+S—Na2s2O3反應②的離子方程式為；已知反應③相對較慢，當觀察到裝

置C中出現的現象，說明反應已完全。為制得純凈的Na2s2。3,應使三頸燒瓶中Na2s

和Na2cO3恰好完全反應，則三頸燒瓶中Na2s和Na2cO3物質的量之比應

為o

(4)工業(yè)上常用Na2s2O3溶液吸收尾氣中的CU，氧化產物為SO：,發(fā)生反應的離子方

程式為；臨床上Na2s2O3可用于氟化物解毒，解毒原理為

S2O1-+CN--SCN-+SO^-o體外模擬該解毒實驗，檢驗該轉化有SCN一生成的實驗

操作是。

19、氨既是一種重要的化工產品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨催

化氧化制硝酸的流程示意圖。回答下列問題：

硝酸

(1)氧化爐中發(fā)生反應的化學方程式為；尾氣中氮氧化物(NO)對環(huán)境的污染有

(填兩條即可)。

(2)硝酸工業(yè)尾氣(含NO、NO?)常用NaOH溶液吸收處理，可獲得副產品NaNO2,等

物質的量的NO與NO2被足量NaOH溶液吸收，反應的離子方程式為。

(3)某小組為研究銅與濃、稀HNC>3反應的差異，設計如圖所示的實驗裝置。反應開始

前通入過量的CO?氣體，目的是;A中的離子方程式為。當B中有

0.03mol銅粉被氧化時，B中產生的“(NO)0.02mol(">”、或“<")；C裝置中的液

20、“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻，某實驗小

組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程如下。回答下列問題:

已知：幾種物質的溶解度隨溫度變化的曲線如圖。

(1)向飽和食鹽水中應先通后通，反應的總化學方程式為；操作①過濾后得到NaHCC>3

晶體，利用溶解度曲線圖分析，NaHCOs容易從溶液中析出的原因是0

溶6o

解

5oINH4CI

度I

4o；NHHCO

/g43

3oNaCl

2o

1OfNaHCO3

0102030405060溫度FC

⑵“系列操作”為、過濾。

⑶除母液2外，上述流程中循環(huán)利用的物質有；驗證NH4cl晶體中存在NH：的

方法是o

⑷測定產品的純度：稱取所制備的純堿產品叫g溶于水中，滴加足量Ba(OH)2溶液，

過濾，洗滌沉淀。將所得沉淀充分干燥，稱量得到加2g固體，則產品中純堿的質量分

數為—(列表達式即可，不需化簡)。如果此步驟中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得

純堿的質量分數—(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

參考答案

1、答案：A

解析：A.蔗糖不是電解質，故A錯誤；

B.氨氣能與酸發(fā)生中和反應，用醋可除去氨的氣味，故B正確；

C.青瓷的燒制過程就是將含有紅棕色氧化鐵的色釉還原為青色，此時鐵是二價鐵，瓷

器天青色來自氧化亞鐵，故C正確；

D.^FeO,中Fe元素為+6價，具有強氧化性，能夠使蛋白質變性，因此處理水時能夠

消毒殺菌，KFeO’還原為Fe3+,Fe?+水解生成的Fe(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水

中的懸浮雜質，故D正確；

故選：Ao

2、答案：B

解析：A.CaO可以和水反應，可作食品干燥劑，A正確；

B.四氧化三鐵具有磁性，激光打印機墨粉中含有Fes。”B錯誤；

US。?可作葡萄酒中的抗氧化劑和抑菌劑，可作食品添加劑，C正確；

D.NaHCC>3受熱分解為CO?，可作食品膨松劑，D正確；

故選B。

3、答案：C

解析：A.氫氧化鈉具有潮解性吸收空氣中水且能和空氣中二氧化碳反應，使得稱量物

質中氫氧化鈉量偏小，導致所配溶液濃度偏低，故A不符合題意；

B.容量瓶中有少量蒸儲水，不影響所配溶液濃度，故B不符合題意；

C.容量瓶盛過NaOH溶液，使用前未洗滌使得溶液中溶質增大，導致所配溶液濃度偏

高，故C符合題意；

D.定容時，仰視刻度線，使得溶液體積增大，導致所配溶液濃度偏低，故D不符合題

思；

故選C。

4、答案：C

解析：A.過濾需要用到燒杯、漏斗、玻璃棒，A正確；

B.②為土甘煙，灼燒固體一般在用煙中進行，B正確；

C.CaCL不可用于干燥NHj,兩者會發(fā)生反應，C錯誤；

D.⑤為蒸發(fā)皿，可以用酒精燈直接加熱，D正確；

故選C。

5、答案：D

解析：A.氣體狀態(tài)未知，不能計算轉移電子數，A錯誤；

B.氯氣溶于水，部分以氯氣分子存在，HC10、C「、C1CF微粒數之和小于2NA，B錯

誤；

C.有鐵粉參加的反應，若生成2moiFe2+,則轉移電子數不一定為4NA,如

Fe+2Fe3+—3Fe2+,C錯誤；

D.Fe(0H)3膠體是多個Fe(0H)3的集合體，O.lmolFeCL加入沸水中完全反應生成

Fe(。H)3膠體粒子數小于0.1NA，D正確；

故選D。

6、答案：A

解析：A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全，二者的物質的量

相等，反應的離子方程式為：

2+-+

Ba+2OH+H+SO^-+NH^BaSO4+NH3-H20+H2O,故A正確；

B.FesO'中鐵元素化合價有+2、+3,硝酸具有強氧化性能氧化亞鐵離子，將FejO4粉末

+3+

溶于足量的稀硝酸，離子方程式：3Fe3O4+28H+NO；—9Fe+NOT+14H2O,故

B錯誤；

C.HC10具有強氧化性，SO?具有還原性，二氧化硫能夠還原次氯酸根離子，產物中

HC10與HSO］還會發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：

+

S02+C10-+H20-SO^-+cr+2H,故c錯誤；

D.在強堿性溶液中與H+不共存，，次氯酸鈉將Mi?+氧化成MnC>2,離子方程式：

2+

CIO+Mn+2OHMnO2J+CF+H2O,故D錯誤；

故選：Ao

7、答案：D

解析：A.二氧化硫、二氧化碳和氯化領不反應，不能生成沉淀，A錯誤；

B.某溶液中加入Badz溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，也可能是領離子生成的不

溶于水的硫酸領沉淀，不能說明原溶液中一定有Ag+,B錯誤；

C.若原溶液中含有領離子也會生成碳酸領沉淀，加入鹽酸出現同樣現象，C錯誤；

D.二氧化硫氣體具有漂白性，能使品紅溶液褪色，亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子和

鹽酸生成二氧化硫氣體；某溶液中加入稀鹽酸產生使品紅溶液褪色的氣體，則原溶液

中可能含SO,或HSO],D正確；

故選D。

8、答案：A

解析：A.a為NH3、b為N?、c為NO、d為NO2,根據化合價以及氧化還原規(guī)律，一

定條件下，a可將c、d還原為b,A正確，

B.c使品紅褪色的原理為與有色物質生成不穩(wěn)定的無色物質，HC1O的漂白原理為將有

色物質氧化為無色物質，原理不相同，B錯誤；

C.氨氣和濃硝酸不能發(fā)生氧化還原反應，H2s可以和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，C錯

誤；

D.常溫下，Fe與濃硝酸和濃硫酸發(fā)生鈍化反應，阻止反應進一步進行，不是不反應，

D錯誤；

故選Ao

9、答案：B

解析：A.鹽酸和鐵泥中氧化鐵生成氯化鐵、和氧化亞鐵生成氯化亞鐵過程中均沒有元

素化合價改變，不是氧化還原反應，A錯誤；

B.步驟②中鐵和過量鹽酸生成氯化亞鐵、和鐵離子生成氯化亞鐵，發(fā)生的反應為

3+2+2+

2Fe+Fe^3Fe\Fe+2H^Fe+H2T,B正確；

C.過量過氧化氫會把B中亞鐵離子氧化為鐵離子，不利于提高納米Fes。,產率，C錯

誤；

D.膠體是分散質粒子大小在lnm~100nm的分散系；納米Fes?！皇欠稚⑾?，不產生丁

達爾效應，D錯誤；

故選B。

10、答案：B

解析：A.氨氣極易溶于水，為防止倒吸，球形干燥管應該將細管部分浸入水中而不是

全部，不能達到實驗目的，故A不符合題意；

B濃鹽酸和高鎰酸鉀固體發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，能達到實驗目的，故B符合題

思；

c.過氧化鈉為粉末狀固體不是塊狀固體，不能使用啟普發(fā)生器，不能達到實驗目的，

故c不符合題意；

D.裝置④中A試管中橡皮塞的導管應該伸入液面以下，首先打開a彈簧夾反應生成氫

氣排凈裝置中空氣且生成硫酸亞鐵，一段時間后關閉a,A中壓強增大將生成硫酸亞

鐵壓入B中生成氫氧化亞鐵沉淀，實驗不能達到實驗目的，故D不符合題意；

故選B。

11、答案：B

解析：A.NazOz與H?。反應的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,該反應

Na2。？中的氧元素的化合價既有升高又有降低，水中氧元素的化合價不變，沒有被氧

化，故A錯誤；

B.向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCL溶液發(fā)生氧化還原反應生成碘，淀粉遇碘變藍，

3+

氧化性：Fe>I2,故B正確；

C.二氧化硫和NaOH反應生成Na2so3,溶液堿性減弱，則溶液褪色，不能證明SO?具

有漂白性，故C錯誤；

D.向濃HNO3中插入紅熱的炭，在該反應中濃硝酸體現氧化性，N元素化合價降低，

生成的產物可能是NO或者NO2,NO暴露于空氣中也會迅速產生紅棕色氣體，無法

證明反應產物，故D錯誤；

故選Bo

12、答案：C

解析：A.潔凈的銅片(0.3mol)和濃硫酸進行反應，實驗中無氣體生成，得到Cu2s和白

色固體a,根據分析，a為CuS。4，A正確；

B.NO由HNO3被還原得到，為還原產物，b為Cu2s和硝酸反應生成的S,Cu2s被氧

化，為氧化產物，B正確；

C.根據分析，NO與b的物質的量之和為0.14mol,C錯誤；

5Cu+4H2SO4—CU2S+3CuSO4+4H2O,參加反應的濃硫酸中，表現氧化性

的占25%,D正確；

故選C。

13、答案：AD

解析：A.高溫會殺死微生物，高溫不利于反應的進行，A錯誤；

B.由圖可知：Fe2(SO4)3，H2sO,是中間產物，可循環(huán)利用，B正確；

C.酸性條件下，氧氣在微生物存在下氧化亞鐵離子為鐵離子，反應①的離子方程式為

+微生物8

2++3+

4Fe+O2+4H4Fe+2H2O,C正確；

D.Fe元素最終生成Fe3+,S元素轉化為SO：,當有ImolS。;生成時，失去電子共

17

8.5mol,消耗。2的物質的量為5],D錯誤;

—moi—z.1ZDmoi

4

故選ADo

14、答案：BD

解析：A.結合鈉元素守恒，參與反應的“(NaOH)=amol時，NaCl、NaC10>NaClO3

物質的量之和為amol,根據氯原子守恒，參加反應的C"物質的量為0.5omol,反應中

作氧化劑的Cl?有大于0.25amol,故A錯誤;

/\?(cr),、

B.令MciCT)=lmol,反應后M、O]=2,則“(C「)=2mol,結合電子轉移守恒,

5X〃(C1OJ)+1X〃(C1CT)=2x〃(c「),即5x〃(ClO])+lxlmol=lx2mol,解得

/xn(C10)

n(C10；)=0.2mol,則溶液中而gj=5,故B正確;

2

C若NaClO與NaClO3的物質的量之和為ymol,則NaCl的物質的量之和可能為

不符合得失電子守恒，故C錯誤;

D.當只發(fā)生6NaOH+3c12-5NaCl+NaC103+3H2。，轉移電子數最多，依據方程式

6moi氫氧化鈉反應轉移5niol電子，所以amol氫氧化鈉反應，最多轉移LHIOI電子，

若只發(fā)生反應2Na0H+C12-NaCl+NaC10+H2。，轉移電子數最少，依據方程式

2moi氫氧化鈉反應轉移Imol電子，所以amol氫氧化鈉反應，最少轉移gamol電子，

故轉移電子的物質的量的范圍當mol,可能為gamol,故D正確；

264

故選：BDo

15、答案：CD

+3+

解析：A.OA段發(fā)生反應：Fe+NO；+4H=Fe+NOT+2H2O,A點溶液中NO］恰

好完全反應，硫酸有剩余，A點溶液中溶質為HzS。,、Fe2(SO4)3,故A正確；

B.由于氧化能力：NO；(H+)>Fe3+>H+,0A段Fe和NO］先反應，AB段發(fā)生反應：

Fe+2Fe3+—3Fe2+,故B正確；

C.OA段生成的氣體為NO,由Fe+NO，+4H+-Fe3++NOT+2H2。，反應消耗

m112g

U2gFe即戶看=ET°2mol，則產生OZmolN。,BC段生成的氣體為H?,由

+2+

Fe+2H=Fe+H2T,反應消耗鐵的質量為22.4-16.8=5.6g,

YYi56g

J「Slmol,生成O.lmolH?，w(NO):n(H)=2:l,故c錯誤；

M56g/mol'27

D.最終溶液中溶質為Fes。,，根據守恒可知"(SO『)="(H2soJ="(FeSOj="(Fe),

224義

最終消耗22.4gFe即〃=77=~1=0.4mol,400mL溶液中FeSO的物質的量濃度約

M56g/mol4

n0.4mol、,,_,

為c=3==lmo1/lT/L,故D錯A4沃；

V0.4L

故選：CDo

16、答案：(l)500mL容量瓶、玻璃棒80.0g

(2)分液漏斗fabedc

(3)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4^2C1O2T+2Na2SO4+H2O

(4)吸收CIO2,防止污染環(huán)境稀釋CIO2,防止爆炸

(5)2.5

解析：(1)配制450mLNaOH溶液需要500mL規(guī)格的容量瓶，還需要玻璃棒引流，

”(NaOH)=c?V=4mol-IT1x0.5L=2mol,所需NaOH固體的質量為

m-n-M=2molx40g-mol-1=80.0g；

(2)儀器A的名稱是分液漏斗；裝置連接順序為裝置④制取CIO2,通入空氣將CIO?

與。2氣體排入裝置①，裝置③制取NaClO2，裝置②進行尾氣處理，裝置連接順序為

fabedc；

(3)裝置④中發(fā)生反應的化學方程式為

2NaC103+Na2SO3+H2SO4^2C1O2T+2Na2SO4+H2O；

(4)已知CIO2可與堿溶液反應，②中NaOH溶液的作用是吸收CIO2,防止污染環(huán)

境；純CIO?易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全，則通入足量空

氣的目的是：稀釋CIO2,防止爆炸；

(5)ImolCL可以獲得2niol電子，ImolClO2可以獲得電子5moi電子CIO2消毒的效

5mol

率是CL的?。?2.5倍。

2mol

17、答案：(1)含Fe?+和Fe3+,Fe?+具有還原性，放置在空氣中一段時間后，容易被。2

氧化為Fe3+

2++3+2+

(2)5Fe+MnO；+8H5Fe+Mn+4H2O

⑶Fe3+

(4)11

⑸還原性

解析：(1)根據假設I和HI可知假設n：含Fe?+和Fe3+,Fe?+具有還原性，放置在空

氣中一段時間后，容易被。2氧化為Fe3+；

(2)實驗①中Fe2+與KMnC^發(fā)生氧化還原反應生成Mi?+,使溶液紫色褪去，反應的

+3+2+

離子方程式為5Fe?++MnO；+8H5Fe+Mn+4H2O；

(3)KSCN溶液用于檢驗Fe3+,形成Fe(SCN)3，溶液變紅色，由實驗②可知，X溶液

中一定含有Fe3+；

(4)由實驗③加入KSCN溶液顯紅色說明含有Fe3+,由實驗④加入新制氯水紅色加

深，說明Fe2+被氧化生成Fe3+,則含有Fe?+和Fe?+,假設H成立；

(5)變質的花肥含有Fe3+,與維生素C混合后溶于水，仍能正常使用，維生素C可

被鐵離子氧化，具有還原性。

18、答案：(1)酸性氧化物；b

(2)Na2SO3+H2SO4—Na2SO4+H20+SO2T；安全瓶，防止倒吸

⑶2s2-+3SC>2-2SO：+3SL溶液變澄清(或渾濁消失)；2：1

+

(4)S2O^+4C12+5H2O=2SOt+8CF+10H;取模擬解毒后的溶液于試管中，滴加

FeCL溶液

解析：(1)二氧化硫和碳酸鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，該轉化說明SO2的類別屬

于酸性氧化物；Na2s2O3中S的化合價為+2,制備Na2s2O3時選用的反應物含S元素，

則根據氧化還原反應中的“歸中反應”規(guī)律，反應物中S元素的化合價應一個大于+2

價、一個小于+2價，只有Na2so3+S符合，故選b；

(2)裝置A中制取S。？，發(fā)生反應的化學方程式為

Na2SO3+H2SO4—Na2SO4+H20+S02T;裝置B的作用為安全瓶，防止倒吸；

(3)裝置C發(fā)生的反應有①Na2cC)3+SO2.Na2sO3+CO2；②

△

2NaS+3SO22Na2SO3+3S；③Na2sO3+S^=Na2s2O3,反應②的離子方程式

為2s2-+3SC>2-2SO；+3SJ；S為不溶物，當觀察到裝置C中出現溶液變澄清（或渾

濁消失）的現象，說明反應已完全?？偡磻獮?/p>

2Na2S+Na2CO3+4SO2-3Na2S2O3+C02,則三頸燒瓶中Na2s和Na2cO3物質的量

之比應為2：1；

（4）用Na2s2O3溶液吸收尾氣中的C",氧化產物為SOj,發(fā)生反應的離子方程式為

+

S20^-+4C12+5H2O=2SO^-+8CF+10H;臨床上Na2s2O3可用于氟化物解毒，解毒

+CN--SCN-+S0^-o根據鐵離子遇到硫鼠根離子變紅，檢驗該轉化

有SCN「生成的實驗操作是取模擬解毒后的溶液于試管中，滴加FeCl3溶液。

催化劑

19、答案：⑴4NH3+5O,^—4NO+6H,。；光化學煙霧、霧霾、酸雨

△

（2）NO