一輪復習人教版第9講金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用學案

第9講金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用

內容要求

1.結合實例認識金屬材料組成、性能與應用的聯(lián)系。

2.了解鎂、鋁、銅及其重要化合物的主要性質。

3.以金屬礦物的開發(fā)利用為例，了解依據(jù)物質性質及其變化綜合利

用資源的方法。

知識點1合金及金屬材料

網(wǎng)必備知識梳理

、合金

腐1一兩種或兩種以上.的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成

矗一具有金屬特性，屬于混合物

LI-I[-多數(shù)合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低

1—,I-合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度大

二、常見金屬材料

「高碳鋼:硬而脆,熱處理后彈性好

贊j*生鐵化學L碳素鋼闔-史幽:強度高，勵性及加工性好

和一L鋼成分1L低蝴：韌性、焊接性好,強度低

L合金鋼，如不銹鋼

L用It最大、用金最廣

廣青銅（主要含Cu、Sn、Pb）——我國最早使用

銅合金一卜黃銅（主要含Cu.Zn等）

L白銅（主要含Cu、Ni、Zn等）

性能：良好的延展性和導電性

Pl用途:制導線

鋁及

（性能:密度小、強度高、塑性好

鋁合金鋁合金（用途:主要用于建筑業(yè)、容器和包裝業(yè)、

I交通運輸業(yè)、電子行業(yè)等

作用能夠大量吸收H,并與凡結

芒多■合成金屬氫化物2

I-------［儲氫/金）

I~^儲氫量大,金屬氫化物既容

匡生易形成,稍稍加熱又容易分

新

型解,室溫下吸、放氫的速率快

Jj_I鈦合金卜——

應用航空航天、

p——［耐超金I—生物工程、

電子工業(yè)等

------［形狀記憶合金卜

@易錯易;鼠

1.鐵是我國在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬材料。（）

2.合金是不同金屬熔合而成的具有金屬特性的化合物。（）

3.生鐵的熔點比純鐵低,但機械強度和硬度比純鐵高。（）

4.不銹鋼中的含碳量大于生鐵。（）

2形成金屬氫化物,可作儲氫材料。（）

答案：1.×2.×3.√4.×5.√

網(wǎng)關鍵能力提升

1.新材料問世常常帶動新科技、新技術的應用和發(fā)展。下列有關說法

不正確的是（A）

A.中國的航空鋁材處于世界領先的行列，該鋁材是純度很高的鋁,密

度小、強度高

B.稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，加入鋼中后可增加鋼的韌

性、抗氧化性

C?“神舟?”六號載人飛船表面覆蓋某種特殊材料,這種材料強度高、

耐高溫

D.2017年8月，我國宣布成功完成了某超級鋼的研制,超級鋼從組成

看上是混合物

解析:航空鋁材是一種鋁合金,鋁合金的密度小、強度高,故A錯誤。

2.比較某合金與鐵的相關物理性質，有關數(shù)據(jù)如表所示：

密度/

熔點/℃硬度(金剛石為10)導電性(銀為IOO)

(g∕cm3)

某合金2500

鐵153517

已知該合金耐腐蝕。由以上物理性質可以看出，該合金不適合作

(A)

解析:根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，該合金的熔點高、硬度大、導電性差，故不

適合作導線。

知識點2鎂、鋁、銅及其重要化合物

何必備知識梳理

一、鎂的性質及制備

⑴鎂:銀白色、有金屬光澤的固體,密度較小,硬度較低。

(2)鎂合金:密度較小,硬度和強度都較大。

鎂與非金屬的化合物

與非金屬

MgAHL與H‘用與CO'-Mg0、c

與熱水

Mg(0H),、H2

寫出下列反應的化學方程式

(1)與岫反應:3Mg+M型MgN。

⑵與CO2反應:2Mg+C(λ型2MgO+C°

⑶與H2O反應:Mg+2H2OAMg(OH)2+H2t。

阿福絲?Γ53隹?)石咚乳I

二、鋁及其化合物的性質及制備

(1)物理性質

導電、導熱、

色、態(tài)密度質地存在形式

延展性

銀白色,有金屬光自然界中以化合

較小柔軟良好

澤的固體態(tài)存在

(2)化學性質

IAlO;+乩I

常溫，遇濃硫一鈍化,形成致

密的輒化膜

④強堿酸或濃硝段

???Λ.酸者黯TA?"+還原產(chǎn)到

φ

FeA

(招熱反應)

Ai^÷?η

IFe+AiQI

寫出圖中標號反應的化學方程式或離子方程式:

形成致密的氧化膜

^??

①4用+3。2q243

②2A1+3CL??2A1CL

7畸強―Al+NO；+4W=AF+NOf+2HO

(WiwBlR)2

?l?

③玲紫叫2Al+6H,=2Alj,+3?f

④2A1+20H+2H20—2A1O,+3H2t

⑤2Al+Fe2θ3?≡2Fe+Abθ3(鋁熱反應)

(3)鋁土礦提取鋁的工藝流程

NaoH溶渣

溶解

I鋁土"盧

熔融率「

[AI^P?∣Λ∣X~∣^AI(OH),^∣>-

2.鋁的氧化物(AI2O3)兩性氧化物

-

l?AI1O,+6H=2A1*+3H10

,兩性

Al2(>3--------------

-^S-Al2O3+2OH-=2A1O;+H2O

3.鋁的氫氧化物［Al(OH)J兩性氫氧化物

主要性質：白色膠狀固體,難溶于水,有較強的吸附性。

①強酸回

IAlQJ-受雷IAI(OH)J的

②強破(Aiδ∏

寫出上圖標號中有關反應的離子方程式:

3+

φAl(0H)3+3H-A1+3H20O

②AI(OH)3+0H-Ag+ZHzO。

三、銅及其化合物性質

——紫紅色金屬

現(xiàn)化,.不反應

Cuj(OH)1COr

CuO*-^-氮化性酸一CUa非

非金屬G金屬氧化物

CuCl2

某些捷_CcuU

Cu2S.S-≡^

寫出有關反應的化學方程式或離子方程式

(1)銅與硫單質的反應:S+2CU^CU2SO

(2)銅與濃硫酸共熱的化學方程式：CU+2H2S0I(濃)2CUSoI+SO2t+2^0。

(3)銅與稀硝酸反應的離子方程式：3CU+8H++2NO?3CU2-+2NOt+4乩0。

(4)銅與濃硝酸反應的離子方程式：Cu+4H-+2NO、Cu2++2NC)2T+2氏0。

(5)銅與FeCh溶液反應的離子方程式:Cu+2Fe*2Fe2*+Cu。

Cu2(OH)2CO1→-CuO-?CuSO4CuSO4?5H2O

Cutθ>cJθH),

(1)氧化銅和氧化亞銅

名稱氧化銅氧化亞銅

顏色黑色磚紅色

與酸反CuO+2H-CU20+2H-

2+2t

應(H)Cu+H2OCu+Cu+H20

CU0+H2^CU2O+H29=

與乩反應

CU+H202CU+H20

轉化關系4CUO≡2CU2O+O2t

（2）氫氧化銅一一藍色難溶物,是一種弱堿。

I-JCu（OH）j=CuO+H2O

Cu（OH）2-一CU（OH%+21Γ^Cy+2H2O（填離子方程式）

I警譽?CUQ（破紅色沉淀）（檢驗一CHO或葡翎糖）

（3）銅鹽

化學式俗名色態(tài)化學性質（用化學方程式表示）

堿式碳綠色CU2(OH)2CO3A

Cu2(OH)2CO3

酸銅固體2CUO+H2O+CO2t

CuSOi,藍磯或藍色

CuSOi?5H2θACuSO4+5H2O

5H2O膽磯晶體

二

白色CuS01+5H20-CuSO1?5H20

CuSO4

粉末(檢驗水或水蒸氣)

反：易錯易混］

1.工業(yè)制鎂粉時,可將鎂蒸氣在N中冷卻。（）

2和。2中完全燃燒,所得固體的質量相同。（）

3.1molAl與足量的稀硫酸或足量的氫氧化鈉溶液反應轉移電子數(shù)

相同。（）

4.可用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁。（）

5.Al（OH）3為兩性氫氧化物,與強酸、強堿反應時均生成鹽和水。

（）

2。均為紅色,可用稀硝酸鑒別。（）

7.銅、鐵、鎂、鋁在潮濕空氣中均易形成氧化物保護膜。（）

8.無水硫酸銅可用于檢驗酒精中是否含有水。（）

答案：1.X2.X3.4.J5.-J6.X7.X8.?J

何關鍵能力提升

題點一鎂的性質及制備

L下列有關金屬鎂的說法不正確的是（D）

2中燃燒生成MgO和C,是放熱反應

B.Mg和稀硫酸反應時,滴加少量硫酸銅溶液,能加快反應速率

C.鎂可以用來制造信號彈和焰火,MgO可以作耐高溫材料

D.鎂條與適量的稀鹽酸完全反應,將所得溶液蒸干、灼燒,得到MgCl2

固體

解析:金屬Mg可以在CO?中燃燒生成MgO和C,同時放出大量的熱,A

項正確;Mg和稀硫酸反應時,滴加少量硫酸銅溶液,Mg置換出Cu,形成

原電池,化學反應速率加快,B項正確;Mg在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白

光,常用來制造信號彈和焰火,MgO的熔點很高,常用作耐高溫材料,C

項正確;氯化鎂是強酸弱堿鹽，易水解生成氫氧化鎂和氯化氫,將所得

溶液蒸干、灼燒，因鹽酸具有揮發(fā)性,可促進氯化鎂水解,所以最后得

到的固體不是氯化鎂,而是氫氧化鎂受熱分解生成的氧化鎂,D項錯誤。

2.已知Mg0、MgCb的熔點分別為2800℃、714℃,將Mg0、MgCl2

加熱熔融后通電電解,都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2,工業(yè)上從

海水中提取鎂,正確的方法是（D）

-^?Mg（0H）2≡Mg

魁MgCl2溶液一MgCb（熔融）≡Mg

&??(OH)2≡MgO≡Mg

-^>Mg(OH)2魁MgCl2溶液一MgCI2(熔融)≡Mg

解析:A.海水中鎂離子濃度較低,所以要先富集鎂,NaOH價格較高,不

符合經(jīng)濟理念,不符合題意;B.海水中鎂離子和稀鹽酸不反應,海水中

加入稀鹽酸得不到濃度較高的MgCl22,如果采用電解熔融MgO的方法

冶煉Mg,會浪費大量能源,不符合題意;D.石灰乳價格較低,氯化鎂熔

點較低,先用石灰乳從海水中獲取Mg(OH)2,再用稀鹽酸溶解Mg(OH)2

得到MgCl2溶液,蒸發(fā)濃縮溶液得到MgCI2?6氏0,將MgCl2?6乩0在HCl

氛圍中加熱得到無水MgCl2,電解熔融MgCl2得到金屬Mg,符合題意。

題點二鋁及其化合物的性質及制備

3.下列說法正確的是(A)

2。3、鹽酸、NaOH溶液三者之間兩兩均能發(fā)生反應

3溶液中逐滴加入氨水至過量,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀消失

C.常溫下,鋁與濃硫酸不反應,故可用鋁制容器盛放濃硫酸

D.鋁和NaOH溶液反應的離子方程式為A1+2OH=A1O2+2H2t

解析:A項,AbG和鹽酸,AI2O3和NaOH溶液,鹽酸和NaOH溶液,三組均

能發(fā)生反應,正確;B項,氫氧化鋁只溶于強堿,不溶于氨水,錯誤;C項,

常溫下,Al與濃硫酸發(fā)生鈍化,為氧化還原反應,錯誤;D項,正確的離

子方程式為2A1+20H+2乩0—2A10z+3H2t,錯誤。

4.某小組用打磨過的鋁片進行如下實驗,下列分析不合理的是

D)

水)NaoH溶液

濃硝酸

鋁片-?鼠

①鋁片未明②產(chǎn)生氣泡③先產(chǎn)生沉淀，

顯溶解隨后溶解

A.①中鋁片發(fā)生了鈍化

B.②中產(chǎn)生的氣泡是氮氧化合物,不是氫氣

C.③中沉淀溶解的離子方程式是Al(OH)3+0H=A102+2H20

D.②中加水稀釋過程中,僅發(fā)生了氧化還原反應

解析:①中鋁片沒明顯溶解，因為濃硝酸具有強氧化性,常溫下鋁在濃

硝酸中發(fā)生鈍化,A正確;②中加水,硝酸濃度下降,鋁和變稀的硝酸發(fā)

生氧化還原反應,產(chǎn)生的氣泡是氮氧化合物,不是氫氣,B正確;③中沉

淀為AI(OH)3,是兩性氫氧化物,其在NaOH溶液中溶解的離子方程式是

Al(OH)3+0H_ΛlO2+2H20,C正確;②中加水稀釋過程中，鋁表面形成

的氧化物薄膜溶于稀硝酸為復分解反應,過程中不只發(fā)生了氧化還原

反應,D錯誤。

5.室溫下,在0.2mol/LAb(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol/LNaOH

溶液,實驗測得溶液PH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖所示。下列有

關說法正確的是(C)

A.a點時,溶液呈酸性的原因是AF'水解,離子方程式為A13++3OH-

Al(OH)3

B.a?b段,溶液PH增大,AF濃度不變

C.b?C段,加入的OH主要用于生成AI(OH)3沉淀

D.d點時一,Al(OH)3沉淀開始溶解

解析:A項,Ak(SO)3為強酸弱堿鹽,AV水解使溶液顯酸性,離子方程

式應為AlFHzOiAl(OH)3+3H；錯誤;B項,a?b段,加入NaOH消耗H：

使反應AK+310=Al(OH)3+3H*正向進行,AK的濃度減小,錯誤;C

項,b?C段,PH變化不明顯,說明OH主要用于生成Al(OH)3沉淀,正

確;D項,C?d段,PH逐漸增大,沉淀逐漸溶解,到達d點,AI(OH)3已完

全溶解,錯誤。

?康廚蠟鋁及其化合物性質中的“5點”注意

(1)鋁的化學性質活潑,但在日常生活中廣泛使用的鋁制品由于形成

一層致密的氧化膜,保護鋁不再被氧化,通常具有較好的抗腐蝕性能。

(2)常溫下，能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸的原因是兩者都能使鋁

發(fā)生“鈍化”，而不是鋁與濃硫酸、濃硝酸不反應。

⑶鋁熱反應原理的應用：制取熔點較高、活潑性弱于鋁的金屬，如銘、

錦、鴇等;金屬焊接,如野外焊接鋼軌等。

(4)既能與鹽酸反應,又能與NaOH溶液反應的物質有Al、AbO3、Al(OH)3,

多元弱酸的酸式鹽(如NaHCO3、NaHSO3、NaHzPOi等)，弱酸的錢鹽(如

CH3C00NH4^)o

⑸明磯凈水原理為明磯電離出的AU水解生成AI(C)H)3膠體,吸附水

中懸浮物而使水凈化,其離子方程式為AK+3Hz0一AI(OH)3(膠體)+3HZ

題點三銅及其化合物的性質

I溶液的敘述正確的是(A)

NH￡NO3、Mg"可以大量共存

2氣體產(chǎn)生藍色沉淀

2S反應的離子方程式:Cu2'+s2-_CuSI

D.與過量濃氨水反應的離子方程式(j+2NH3?H2O=Cu(OH)2I

+2NHi

解析:CuSO1溶液顯酸性,Na?NH^NO3、Mg?'可以大量共存,A項正

確;CO2與CUSeIl溶液不發(fā)生反應,B項錯誤;HzS屬于弱電解質，書寫離

子反應方程式時,要寫化學式,C項錯誤;CUSoI溶液與過量濃氨水反應

生成四氨基合銅離子［Cu(NH3)J2：D項錯誤。

7.某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質，操作正確且能達

到實驗目的的是(A)

A.將表面有銅綠［Cu2(OH)2COJ的銅器放入鹽酸中浸泡,除去銅綠

B,將銅絲插入濃硫酸中并加熱,觀察到實驗現(xiàn)象后,終止反應,再加入

水,觀察硫酸銅溶液的顏色

2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干,得到無水CUCl2固體

D.常溫下,將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CUCl2的生成

2(OH)2CO3能與鹽酸反應,Cu不能,所以可以用鹽酸除去銅綠,正確;B.

銅絲與濃硫酸反應后有濃硫酸剩余,濃硫酸稀釋放熱,將水加入濃硫

酸中會發(fā)生危險,錯誤;C.氯化銅溶液中存在銅離子的水解,加熱促進

水解,也促進HCl的揮發(fā),最終會徹底水解,無法得到CUCI2固體,錯

誤;D.常溫下,銅絲與氯氣不反應,錯誤。

?讖廚蠟銅及其化合物性質中的“4點”注意

(1)可利用反應:2CU+02-^-2CU0除去混合氣體中的少量O2O

(2)Cu和Cu2O均為紅色物質，要鑒別Cu與Cu2O,可各取一定量樣品，

分別加入稀硫酸,若溶液由無色變?yōu)樗{色,則該紅色物質為Cu2O,若溶

液不變藍色,則為Cu。

(3)常用CUSOl轉化為CUSo4-5H20時固體由白色粉末變藍色晶體檢驗

少量水的存在,但注意不能用CUSOi作干燥劑。

(4)銅鹽溶液有毒,主要是因為Cu"作為一種重金屬離子能與蛋白質作

用，使蛋白質變性，失去生理活性，因此人們利用這一性質用膽磯、熟

石灰、水配成了波爾多液,用來殺滅植物的病毒。

知識點3金屬礦物的開發(fā)和利用

㈣必備知識梳理

金屬化合物中的金屬元素都顯正價

X金、鉗等極少數(shù)金屬

金屬冶煉的過程就是把金屬從化合態(tài)還原為游離態(tài)的過程，

n

即：M-+ne——M0

3.金屬冶煉方法(用化學方程式表示)

Na:2NaCl（熔融）望2Na+ClJ

Mg:MgCX熔融）雪Mg+CIJ

Al：2A1A（???）=4A1+30J

冰晶石

高爐煉鐵:Fe2O3+3C0嬖=2Fe+3C0z

旦還原WO3：WO3+3H2≡?=W+3H2θ

焦炭還原制銅：C+2CuO營里2Cu+CO2f

Hg=2HgO=^=2Hg÷O,t

Ag:2Ag≈O=?=4Ag+OJ

KCaNaMgAIZnFeSnPbCUHgAgPlAU

h—電解法?∣?熱還原法一十熱分+其他J

解法方法

昔易混I

1.金屬冶煉方法由金屬活動性決定。（）

2.金屬冶煉的過程,金屬離子一定發(fā)生還原反應。（）

3.用熱分解法可制取金屬Hg。（）

4.電解氯化鎂溶液制取金屬鎂。（）

5.冶煉AI時加入冰晶石（NasAlFJ可降低AlCk的熔化溫度。（）

6.用熱還原法得到的銅還要經(jīng)過電解精煉才能得到精銅。（）

答案：1.√2.√3.√4.X5.×6.√

呵關鍵能力提升

L下列關于金屬冶煉的說法正確的是（B）

2、AlCl3來制備Mg、Al

D.利用鋁熱反應8Al+3Fe3O∣≤≥4Al2O3+9Fe煉鐵，1mol氧化劑參加反

應轉移9N,?個電子

解析:A.金屬的冶煉是將化合物中的金屬轉化為金屬單質，不是把金

屬從其礦物中分離出來,錯誤;B.火法或濕法均可煉銅,其原理分別為

Cu2S+O2螞2Cu+Sθ2和Fe+CuS（λ-Cu+FeSO42O3來制備Al,錯誤;D.利用鋁

熱反應8Al+3Fe301i±4Al203+9Fe煉鐵，1mol氧化齊IJ（Fe3O。參力口反應轉

移8義個電子,錯誤。

2.下列金屬冶煉的原理不正確的是（B）

A.利用鋁熱反應制備金屬鎰:4Al+3MnO2超3Mn+2A12（λ

B.電解氯化鈉的水溶液制備金屬鈉:2NaCl（熔融）處2Na+Ckf

C.利用焦炭還原氧化銅制備粗銅:C+2CuO邈2Cu+CO2t

D.高溫分解氧化銀制備銀單質：2Ag2。酶4Ag+（λ↑

解析:A.可以用鋁熱反應冶煉熔點高、活潑性弱于鋁的金屬，利用鋁熱

反應原理冶煉Mn的反應方程式為4Al+3MnO2≡3Mn+2Al2O3,正確;B.制

備金屬鈉采用電解熔融的NaCl的方法,反應方程式為2NaCl（熔融）

2Na+Cl2t,若是電解氯化鈉的水溶液,得到的是NaOH、H八Cl2,而不能

產(chǎn)生Na,錯誤;C.在高溫下,C與CuO發(fā)生反應生成Cu、CO22O不穩(wěn)定，

高溫分解生成Ag和O2,反應方程式為2Ag2i≡4Ag+θ2t,正確。

當堂檢測

1.（2021?河北卷）“灌鋼法”是我國古代勞動人民對鋼鐵冶煉技術的

重大貢獻,陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生臻作刀

鐮者”?！肮噤摲ā敝饕菍⑸F和熟鐵（含碳量約0?1%）混合加熱，

生鐵熔化灌入熟鐵,再鍛打成鋼。下列說法錯誤的是（C）

B.鋼的含碳量越高,硬度和脆性越大

C.生鐵由于含碳量高,熔點比熟鐵高

2。3

解析:鋼是以鐵為主的含碳合金,A說法正確;鋼的含碳量越高,硬度和

脆性越大,B說法正確;合金的熔點比其組分的熔點低,生鐵含碳量

(2%?4.3%)大于熟鐵的含碳量(約0.1%),故生鐵熔點比熟鐵低,C說

法錯誤;赤鐵礦的主要成分是Fe2O3,D說法正確。

2.(2020?浙江1月選考)下列關于鋁及其化合物的說法,不正確的是

(A)

解析:A項，明磯為KAl(SO1)2?12H20,溶于水可形成具有吸附性的

Al(OH)3膠體,可以作凈水劑,但不能作消毒劑,不正確。

3.(2021?湖南卷)一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：

物質X碳、氯氣

海水…A苦鹵水-?沉鎂燃燒f氯化一?無水MgClz

下列說法錯誤的是(D

制備金屬鎂

C.“氯化”過程中發(fā)生的反應為MgO+C+Cb邈MgCl2+C0

D?“煨燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸,將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水

MgCl2

解析:苦鹵水中含有大量鎂離子,加入生石灰,生石灰與水反應生成氫

氧化鈣,氫氧化鈣再與鎂離子反應生成氫氧化鎂,生石灰來源豐富、價

格便宜,常用來作沉鎂的沉淀劑,A說法正確;鎂為活潑金屬，工業(yè)上常

用電解熔融氯化鎂的方法來制備金屬鎂,B說法正確;根據(jù)題給流程圖

可知，“煨燒”氫氧化鎂得到氧化鎂，“氯化”過程中，加入碳和氯氣

與氧化鎂反應,生成無水氯化鎂和一種氣體,根據(jù)原子守恒和化合價

升降守恒可得反應的化學方程式為Mg0+C+Cl2≡MgCl2+C0,C說法正確;

向“煨燒”后所得氧化鎂中加稀鹽酸,得到氯化鎂溶液，由于鎂離子會

2+

發(fā)生水解反應Mg+2?O→?（OH）2+2H1,直接蒸發(fā)Mgel2溶液,生成的

HCl揮發(fā),最終得到的是氫氧化鎂,而不是無水氯化鎂,D說法錯誤。

4.（2021?杭州五校聯(lián)考）為了探究金屬單質M與鹽溶液的反應,某同

學進行了下列實驗,實驗過程及現(xiàn)象如圖所示,結合實驗現(xiàn)象判斷該

同學得出的下列結論中正確的是（C）

混合溶液

解析：向混合溶液中加入金屬粉末,反應后溶液為無色,說明銅離子完

全反應,發(fā)生金屬元素之間的置換反應,加入的金屬M