滬教版九年級上冊化學(xué)第7章《運用廣泛的酸、堿、鹽》知識點講義

第7章《運用廣泛的酸、堿、鹽》知識點考點1酸性溶液和堿性溶液酸堿指示劑酸性溶液中性溶液堿性溶液變色規(guī)律紫色石蕊溶液紅色紫色藍色酸紅堿藍中性紫無色酚酞溶液無色無色紅色只因堿而紅【注意】1、酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液時，變色的是指示劑，而不是酸性或堿性溶液。2、酸的溶液一定顯酸性，顯酸性的溶液不一定是酸；堿的溶液一定顯堿性，顯堿性的溶液不一定是堿。3、酸堿指示劑只能對酸、堿溶液作出定性判斷，而不能對酸堿性的強弱程度作出判斷?！緫?yīng)用】利用溶液酸堿性鑒別溶液例：實驗室有3瓶失去標簽的液體，分別為蒸餾水、稀硫酸、氫氧化鈉溶液，怎樣鑒別？分別取樣品液體于試管中，分別滴加紫色石蕊溶液，若液體變?yōu)榧t色，則為稀硫酸；若液體變?yōu)樗{色，則為氫氧化鈉溶液；若仍為紫色，則為蒸餾水?？键c2溶液酸堿性的強弱1、溶液的酸堿度即表示溶液酸性或堿性強弱的程度，常用pH來表示。（1）pH的取值范圍通常在0～14之間。pH＜7，溶液呈酸性，pH數(shù)值越小酸性越強pH=7，溶液呈中性pH＞7，溶液呈堿性，pH數(shù)值越大堿性越強（2）pH的測定方法在玻璃片上放一片干燥的pH試紙，用玻璃棒蘸取被測液滴到pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照，就可確定溶液的pH。①用pH試紙測出的pH一般記整數(shù)，為粗略讀數(shù)。②pH試紙不能用水潤濕，否則測酸性溶液的pH時所測值偏大，測堿性溶液的pH時所測值偏小。③測溶液酸堿度時，pH試紙不能直接伸入待測液，會污染藥品。（3）酸、堿溶液的稀釋過程中pH的變化曲線①曲線起點pH<7，可判斷是往酸溶液中加水稀釋②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸增大，但pH不會大于或等于7，只會隨著水量的增加無限接近7①曲線起點pH<7，可判斷是往酸溶液中加水稀釋②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸增大，但pH不會大于或等于7，只會隨著水量的增加無限接近7（4）生活中常見物質(zhì)的酸堿度廁所清潔劑顯強酸性，除水垢；爐具清潔劑顯強堿性，除酸性的油污；草木灰顯堿性，改良酸性土壤。（5）溶液酸堿度的應(yīng)用①測定土壤的酸堿性，提供土壤改造依據(jù)。②測定雨水的pH，了解空氣污染情況，pH小于5、6的雨水為酸雨。③通過測定人體血液、尿液的pH判斷人是否生病。④很多化工反應(yīng)必須在一定pH的溶液中才能進行。考點3常見的酸1、酸的組成：由H+與酸根離子（Cl-、SO42-、NO3-、CO32-）組成的化合物。2、常見的酸：鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3、鹽酸和硫酸比較濃硫酸H2SO4濃鹽酸HCl顏色、狀態(tài)、氣味無色黏稠的油狀液體、無味無色的液體、有刺激性氣味打開瓶塞的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象瓶口有白霧出現(xiàn)（濃鹽酸具有揮發(fā)性，會發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴）濃度和密度常用濃鹽酸1、19g/cm3（37%～38%）（氯化氫氣體溶于水形成，一定是混合物）常用濃硫酸1、84g/cm3（98%）吸水性具有吸水性（物理性質(zhì)）不具有吸水性用途重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。敞放在空氣中的變化（物理變化）性質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保存濃鹽酸揮發(fā)性減小不變減小減小密封濃硫酸吸水性不變增大增大減小密封4、濃硫酸的腐蝕性與脫水性它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。危險處理：不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。稀硫酸沾在衣服上，水分蒸發(fā)后會變成濃硫酸，也要進行處理。5、濃硫酸的稀釋正確操作操作要領(lǐng)：酸入水，沿器壁，慢傾倒，及時攪手觸碰的感覺：燒杯發(fā)燙

說明濃硫酸溶于水放出大量熱錯誤操作水倒入酸中放出大量熱使水沸騰，酸液飛濺，切不可把水注入濃硫酸！濃硫酸的6、酸的化學(xué)性質(zhì)相似性①與酸堿指示劑反應(yīng)顯色酸溶液使紫色石蕊溶液變紅,使無色酚酞不變色②與活潑金屬反應(yīng)(不包括濃硫酸和硝酸)金屬＋酸→鹽＋氫氣(置換反應(yīng))鐵和酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【現(xiàn)象】鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）鋅和酸反應(yīng)：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡③與金屬氧化物反應(yīng)金屬氧化物＋酸→鹽＋水(復(fù)分解反應(yīng))氧化鐵和酸反應(yīng)：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色氧化銅和酸反應(yīng)：CuO＋2HCl=CuCl2＋H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色④與堿反應(yīng)(中和反應(yīng))酸＋堿→鹽＋水HCl與NaOH反應(yīng)：HCl＋NaOH=NaCl＋H2OH2SO4與Ca(OH)2反應(yīng)：H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O⑤與碳酸鹽反應(yīng)酸＋鹽→新鹽＋H2O＋CO2↑(復(fù)分解反應(yīng))HCl與CaCO3反應(yīng)：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡H2SO4與Na2CO3反應(yīng)：H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O+CO2↑現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡差異性除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（注意：HCl是稀鹽酸，不寫↑）硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓相似性與差異性原因1、酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因為酸在水中都能電離出H+，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因為電離出的酸根離子不同。考點4常見的堿1、堿的組成：由金屬離子（或NH4+）與OH-組成的化合物2、堿的溶解性：（堿中只溶鉀、鈉、氨、鋇、鈣微溶）①可溶性堿：KOH（NaOH（NH3·H2O（氨水）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）、Ca(OH)2（）②難溶性堿：白色沉淀：Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Al(OH)3（氫氧化鋁）、Zn(OH)2、（氫氧化鋅）藍色沉淀氫氧化銅））紅褐色沉淀（氫氧化鐵）3、氫氧化鈉和氫氧化鈣的比較堿氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）氫氧化鈣（消石灰、熟石灰）化學(xué)式NaOHCa(OH)2工業(yè)制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaO+H2O=Ca(OH)2狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體腐蝕性強腐蝕性如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。較強腐蝕性特點易溶于水，溶于水時放出大量的熱。氫氧化鈉固體易吸水而潮解。微溶于水，溶于水時放熱不明顯。鑒別通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀的為氫氧化鈣用途用于制取肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業(yè)氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，所以可以除油污，實驗室做某些氣體的干燥劑。做建筑材料、涂樹木上防凍傷和防蟲卵改良酸性土壤和河流、配制波爾多液，在實驗室中檢驗二氧化碳。4、堿的化學(xué)性質(zhì)①與酸堿指示劑反應(yīng)顯色堿溶液能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。難溶性堿因不溶于水，所以不能使指示劑變色。②與某些非金屬氧化物反應(yīng)非金屬氧化物＋可溶性堿→鹽＋水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗二氧化碳；石灰墻“出汗”）③堿+酸→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）6HCl＋Fe(OH)3=FeCl3＋3H2O現(xiàn)象：紅褐色固體消失，溶液變?yōu)辄S色2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O現(xiàn)象：藍色固體消失，溶液變?yōu)樗{色④可溶性堿+可溶性鹽→新堿+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓現(xiàn)象：有藍色沉淀生成Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓現(xiàn)象：有藍色沉淀生成（配制波爾多液）3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓現(xiàn)象：有紅褐色沉淀生成Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH現(xiàn)象：有白色沉淀生成（純堿制燒堿原理）可溶性堿相似性原因堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因為不同的堿溶液中都含有相同的OH-?？键c5中和反應(yīng)1、中和反應(yīng)概念：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。2、中和反應(yīng)實質(zhì)：H++OH–＝H2O。（中和反應(yīng)都放熱）3、中和反應(yīng)的驗證實驗方法1、①向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液②逐滴滴加稀鹽酸，并振蕩③將無色溶液蒸發(fā)溶液變紅（溶液顯堿性）溶液紅色逐漸變淺，直到恰好變?yōu)闊o色得到白色晶體（有新物質(zhì)生成）4、中和反應(yīng)中溶液pH的變化及溶液中溶質(zhì)的分析①起點pH>7，溶液顯堿性，判斷為向堿溶液中加入酸的pH變化圖象②各點分析A點、pH>7，溶質(zhì)為NaOHB點、pH>7，堿過量，溶質(zhì)為NaOH、NaClC點、pH＝7，恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaClD點、pH<7，酸過量，溶質(zhì)為NaCl、HCl①起點pH<7，溶液顯酸性，判斷為酸溶液中加入堿的pH變化圖象②各點分析A點、pH<7，溶質(zhì)為HClB點、pH<7，酸過量，溶質(zhì)為HCl、NaClC點、pH＝7，恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaClD點、pH>7，堿過量，溶質(zhì)為NaCl、NaOH5、中和反應(yīng)的應(yīng)用（1）改變土壤的酸堿性用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水改良堿性土壤。（2）處理工廠污水用熟石灰中和硫酸廠的廢水：H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O用硫酸中和含氫氧化鈉的廢水：H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O（3）醫(yī)藥和日常生活用氫氧化鎂或氫氧化鋁治療胃酸過多：3HCl＋Al(OH)3=AlCl3＋3H2O；2HCl＋Mg(OH)3=MgCl2＋2H2O用堿性物質(zhì)如稀氨水、肥皂水治療蚊蟲叮咬，減少痛癢?？键c6鹽1、鹽的組成：由金屬離子（或NH4+）與酸根離子（Cl-、SO42-、NO3-、CO32-）組成的化合物。（鹽類物質(zhì)中不一定含有金屬元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等）2、鹽的分類：①根據(jù)鹽中含的陽離子不同，分為鈉鹽、鈣鹽、銨鹽等②根據(jù)鹽中含的陰離子不同，分為硝酸鹽、碳酸鹽、硫酸鹽等3、鹽的溶解性：鉀鈉銨硝鹽均可溶；鹽酸鹽（氯化物）不溶氯化銀(AgCl)；硫酸鹽不溶硫酸鋇(BaSO4)；碳酸鹽能溶鉀、鈉、銨；5種常見白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Ag2CO3、Mg(OH)2；藍色沉淀：Cu(OH)2；紅褐色沉淀：Fe(OH)3；4、鹽的化學(xué)性質(zhì)①與某些金屬反應(yīng)鹽溶液＋金屬→新鹽＋新金屬(置換反應(yīng))（活動性：強制弱）CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu現(xiàn)象：有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；2AgNO3＋Cu=Cu(NO3)2＋2Ag現(xiàn)象：有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色②與酸反應(yīng)鹽＋酸→新鹽＋新酸(復(fù)分解反應(yīng))HCl＋AgNO3=AgCl↓＋2HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生③與堿反應(yīng)鹽＋堿→新鹽＋新堿(復(fù)分解反應(yīng))反應(yīng)物均溶于水，生成物有沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH現(xiàn)象：有白色沉淀生成2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4現(xiàn)象：有藍色沉淀生成，溶液由藍色變?yōu)闊o色④與某些鹽反應(yīng)鹽溶液＋鹽溶液→新鹽1＋新鹽2(復(fù)分解反應(yīng))Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成考點7復(fù)分解反應(yīng)1、定義：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)。2、通式：AB+CD=AD+CB3、特征：相交換，價不變，交換時，正價前，負價后”4、反應(yīng)條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成。5、酸堿鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)①酸+金屬氧化物→鹽+水②酸+堿→鹽+水③酸+鹽→新酸+新鹽④堿+鹽→新堿+新鹽⑤鹽+鹽→新鹽+新鹽發(fā)生條件：反應(yīng)物有酸參與反應(yīng)時，反應(yīng)物可溶或不溶，無酸參與反應(yīng)時，反應(yīng)物必須都溶。生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生?？键c8幾種常見的鹽1、幾種常見鹽的比較物

質(zhì)氯化鈉碳酸鈉(純堿、蘇打)碳酸氫鈉(小蘇打)碳酸鈣(大理石、石灰石、貝殼等主要成分)化學(xué)式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3顏色、狀態(tài)白色固體白色固體白色固體白色固體溶解性易容（中性）易溶（堿性）易溶（弱堿性）不溶用途作調(diào)味品、選種、配制生理鹽水、工業(yè)上制取純堿、燒堿、鹽酸等；重要化工原料，用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等制作蘇打水飲料，做發(fā)酵粉（如用于焙制糕點），醫(yī)療上治療胃酸過多，干粉滅火器的主要成分。作建筑材料；醫(yī)療上可用作補鈣劑；在實驗室可用于制CO2氣體。注意：亞硝酸鈉（NaNO2）是工業(yè)用鹽，外觀和味道與食鹽相似，誤食會引起中毒2、碳酸鹽(即含碳酸根、碳酸氫根的鹽)的檢驗方法①常用試劑:稀鹽酸和澄清石灰水。②實驗步驟：藥品實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式反應(yīng)微觀實質(zhì)碳酸鈉+稀鹽酸反應(yīng)較快，產(chǎn)生大量氣泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑碳酸氫鈉+稀鹽酸反應(yīng)快，產(chǎn)生大量氣泡NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑3、酸鈉和碳酸氫鈉的區(qū)別：①等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸同時反應(yīng)，反應(yīng)更快的是碳酸氫鈉。②分別加熱，要分解產(chǎn)生CO2的是碳酸氫鈉，不反應(yīng)的是碳酸鈉。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑③分別滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是碳酸鈉，無沉淀產(chǎn)生的是碳酸氫鈉?？键c9化學(xué)肥料1、常見化肥分類氮肥（含N）磷肥（含P）鉀肥（含K）復(fù)合肥料（含N、P、K兩種或兩種以上）作用促使作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量的作用促進作物生長，根系發(fā)達，增強抗寒、抗旱能力，穗多粒滿。促進作物生長健壯，增強抗病蟲害和抗倒伏能力。同時含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。能同時均勻地供給農(nóng)作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營養(yǎng)元素之間的相互作用，有效成分高。其它1、豆科植物根部的根瘤菌能把空氣中的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物。2、化肥的不合理使用帶來的環(huán)境問題：土壤污染、水污染、空氣污染。3、農(nóng)藥的不合理使用帶來的危害：污染環(huán)境、危害人體健康等。4、要合理施用化肥和農(nóng)藥，提高他們的利用率，并注意減少危害。5、氨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用，如熟石灰、草木灰等，會發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，損失肥效。2、銨態(tài)氮肥的鑒別①氮肥中的氨水呈液態(tài)，有氨味，直接觀察。②碳酸氫銨常溫下會分解，有強烈的氨味，直接鑒別。NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑③銨態(tài)氮肥中含有NH4+，與OH-混合反應(yīng)，生成氨氣和水。NH4++OH-=NH3↑+H2O尿素[CO(NH2)2]中沒有NH4+，不是銨鹽，與熟石灰等堿混合不產(chǎn)生氨氣。(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O氨態(tài)氮肥的鑒別選擇和陰離子反應(yīng)生成沉淀的藥品(NH4)2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NH3NO3NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH3NO33、氨根子的檢驗銨鹽+堿→新鹽+氨氣+水鑒別方法操作方法實驗現(xiàn)象將被檢驗的樣品與熟石灰混合、研磨，聞氣味產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體將被檢驗的樣品裝入試管，滴入氫氧化鈉溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；濕潤的紅色石蕊試紙變藍考點10堿的變質(zhì)探究1、NaOH變質(zhì)的探究（1）NaOH變質(zhì)的原因：NaOH能與空氣中的CO2反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）探究NaOH是否變質(zhì)①分析：從NaOH變質(zhì)的原因分析，變質(zhì)的NaOH中含有Na2CO3，因此只需檢驗碳酸根離子的存在。②試劑選擇：選擇能與CO32-發(fā)生明顯反應(yīng)現(xiàn)象的試劑。試劑現(xiàn)象化學(xué)方程式酸稀鹽酸產(chǎn)生氣泡Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑稀硫酸產(chǎn)生氣泡Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑堿氫氧化鋇產(chǎn)生白色沉淀Ba(OH)2＋Na2CO3=2NaOH＋BaCO3↓氫氧化鈣產(chǎn)生白色沉淀Ca(OH)2＋Na2CO3=2NaOH＋CaCO3↓鹽氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀BaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋BaCO3↓氯化鈣產(chǎn)生白色沉淀CaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋CaCO3↓由于NaOH、Na2CO3兩種物質(zhì)的水溶液均呈堿性，因此不能用無色酚酞溶液鑒別NaOH是否變質(zhì)。（3）探究NaOH是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)①分析變質(zhì)后的成分部分變質(zhì)：有NaOH和Na2CO3全部變質(zhì)：只有Na2CO3由于NaOH變質(zhì)后生成Na2CO3，兩種物質(zhì)的水溶液均呈堿性，因此應(yīng)該先除去CO32-，再鑒別OH－是否存在。②試劑選擇除去CO32-的同時，不能引入OH－(引入的OH－會影響NaOH的檢測)，因此不能選擇堿。除去CO32-的同時，不能與OH－發(fā)生反應(yīng)(反應(yīng)后會影響NaOH的檢測)，因此不能選擇酸?？蛇x擇CaCl2、Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等鹽，既可以與CO32-反應(yīng)，又不影響OH－的檢驗。（注意：當溶液中存在大量OH-的時候，加入Ca2+，可能形成微溶于水的Ca(OH)2達到飽和從而沉淀，干擾實驗實驗室常用無色酚酞溶液鑒別溶液中是否含OH－。③設(shè)計實驗方案如下實驗步驟實驗?zāi)康默F(xiàn)象化學(xué)方程式和結(jié)論取部分樣品溶于水，加過量的BaCl2溶液除去Na2CO3產(chǎn)生白色沉淀BaCl2＋N