課題3 溶液的濃度（共2課時）2022-2023學年九年級化學下冊講義及練習題（人教版）（解析版）

課題3溶液的濃度（好題精練）

（共2課時）

一、單選題（40分）

1.（2022?湖南?邵陽二模）某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%,加入50g水后變?yōu)?0%,則稀

釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是（）

A.5gB.IOg

C.20gD.50g

【答案】B

【解析】因為稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變,設稀釋前溶液的質(zhì)量是X，則x×20%=（x+50g）

×10%,解得x=50g,因此稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是：（5（）g+50g）xl（）%=l（）g.故選B。

2.（2022江蘇蘇州市振隼中學校一模）彬彬因身體不適去醫(yī)院看病，醫(yī)生在處方中給他開

了三瓶生理鹽水（每瓶250mL）和相關藥劑。已知生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為0.9%,密

度近似為lg∕cπ?的氯化鈉溶液，則三瓶生理鹽水中所含氯化鈉的總質(zhì)量約是（）

A.2.25gB.6.75g

C.7-5gD.9g

【答案】B

【解析】ImIXIem3，m=pV=lg∕cm3×250cm3=250g,根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)質(zhì)

量分數(shù)，三瓶生理鹽水中所含氯化鈉的總質(zhì)量約是3x250gx0.9%=6.75g0故選B。

3.（2021?山西晉中市?中考真題）某小組同學在探究過程中，通過觀察與實驗，推理與判斷,

如不考慮水分蒸發(fā)，最后得出的結論正確的是（）

澄清石灰水

（新制）

①②

③④

溫度/℃O20406080

熟石灰0.180.160.140.110.09

溶解度/g

硫酸銅晶體14.320.728.54055

A.①中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%

B.②中加入氫氧化鈉的過程中，有氫氧化鈣析出

C.③中棉線上析出晶體的質(zhì)量一定是34.3g

D.④中加入氫氧化鈉前、后均為硫酸銅飽和溶液

【答案】B

【解析】A、20℃時，氫氧化鈣的溶解度為0.16g,該溫度下，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

為：W2cXIOo%≈0?16%,不符合題意；B、’乩氧化鈉溶于水，放出大量的熱，

氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故②中加入氫氧化鈉的過程中，有氫氧化鈣析出，

符合題意；C、硫酸銅飽和溶液的質(zhì)量未知，③中棉線上析出晶體的質(zhì)量無法確定，不符合

題意；D、④中加入氫氧化鈉前，由于析出了晶體，是飽和溶液，加入氫氧化鈉后，氫氧化

鈉溶于水，放出大量的熱，硫酸銅的溶解度增加，且氫氧化鈉能與硫酸銅反應，消耗「部分

硫酸銅，變?yōu)椴伙柡腿芤?，不符合題意。故選B。

4.（2022?安徽安徽?模擬預測）將純凈的氯化鈉固體配制成溶液。2（ΓC時，向4個盛有50g

水的燒杯中，分別加入一定質(zhì)量的氯化鈉并充分溶解。4組實驗數(shù)據(jù)如表：下列分析錯誤的

是（）

實驗序號①②③④

加入氯化鈉的質(zhì)量/g10152025

溶液質(zhì)量/g60656868

A.①②所得溶液是200C時氯化鈉的不飽和溶液

B.③④所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

C.20℃時，氯化鈉的溶解度為36g

D.20℃時，往①所得溶液加入5g氯化鈉，溶液達到飽和

【答案】D

【解析】A、由表格數(shù)據(jù)分析，最多能形成68g溶液，即2（ΓC時，50g水中最多能溶解氯化

鈉68g-50g=18g,①②所得溶液只溶解了IOg和15g氯化鈉，因此是不飽和溶液，故A正確：

B、③④均為該溫度下的飽和溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故B正確；C、20℃時，

50g水中最多能溶解氯化鈉I8g,IOOg水中最多能溶解氯化鈉36g,20℃時，氯化鈉的溶解

度為36g,故C正確；D、20℃時，往①所得溶液加入5g氯化鈉，溶液中溶質(zhì)為10g+5g=15g,

小于18g,溶液未飽和，故D錯誤。故選D。

5.（2022?江蘇揚州?一模）“84”消毒液是常用的家用消毒劑，使用時需加水稀釋，常用1：

500（“84”原液與水的體積比）比例進行稀釋，現(xiàn)有IOmL“84”原液，應加水的體積是（）

A.IOOmLB.200mL

C.500mLD.5000mL

【答案】D

【解析】使用時需加水稀釋，常用1：500比例進行稀釋，該比例為體積比，現(xiàn)有IOmL“84”

原液，應加水的體枳是IOmLX50（）=5（）0（）mL;故選D。

6.（2022南京師范大學附屬中學二模）關于IOOg10%的氯化鈉溶液，下列敘述正確的是

（）

A.將IOg氯化鈉溶于90g水中，可制得該溶液

B.該溶液一定是飽和溶液

C.溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：10

D.IOOg水中溶有IOg氯化鈉

【答案】A

【解析】A、將IOg氯化鈉溶于90g水中得到IOOg溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%,選

項A正確；B、溫度未知，所得溶液不一定是飽利溶液，選項B錯誤；C、IOOgl0%的氯化

鈉溶液中，溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為10g,水的質(zhì)量為90g,則溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比=10g：

90g=I:9,選項C錯誤；D、IOOgl0%的氯化鈉溶液中，氯化鈉的質(zhì)量為10g,水的質(zhì)量為

90g,是90g水中溶有IOg氯化鈉，選項D錯誤。故選A。

7.（2022福建省廈門一模）20℃時氯化鈉的溶解度為36g,20℃時，將20g氯化鈉放入

50g水中充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）

A.20%B.26.5%

C.36%D.40%

【答案】B

【解析】根據(jù)溶解度的概念，20℃時氯化鈉的溶解度是36g,在20℃時，IOOg水中最多溶

解36g氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)。20℃時，將20g氯化鈉放入50g水中充分溶解，最多只

能溶解18g,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為二?-xl00%≈26.5%.故選B。

8.（2022?河南?模擬預測）生活中欲將30%的過氧化氫溶液，稀釋成60g質(zhì)量分數(shù)3%的過

氧化氫溶液（忽略過氧化氫的分解），需要水的質(zhì)量為（）

A.6gB.18g

C.48gD.54g

【答案】D

【解析】解：設需要30%的過氧化氫溶液質(zhì)量為％,則根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得:

x?30%=60g×3%

解得X=6g,所以需要水的質(zhì)量為：60g-6g=54g,故選D。

9.（2022?江蘇?鹽城一模）如圖是“膜分離技術”淡化海水的原理圖，分析正確的是（）

［高壓海水

?z?÷÷??z÷3-?濃海水

fiiiii一半透膜

J淡水

A.加壓后濃海水中溶劑質(zhì)量不變B.加壓后濃海水中溶質(zhì)的質(zhì)量不變

C.加壓后濃海水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小D.這種半透膜可用濾紙代替

【答案】B

【解析】A、對半透膜上方的海水加壓，可以得到淡水，即水分子可以透過半透膜進入下方

淡水池，加壓后濃海水中溶劑質(zhì)量減少，說法錯誤，不符合題意；B、對半透膜上方的海水

加壓，可以得到淡水，即水分子可以透過半透膜進入下方淡水池，而海水中的各種離子不能

通過半透膜，則加壓后濃海水中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，說法正確，符合題意；C、對半透膜上方

的海水加壓，可以得到淡水，即水分子可以透過半透膜進入下方淡水池，而海水中的各種離

子不能通過半透膜，則加壓后濃海水中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量減少，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增

大，說法錯誤，不符合題意；D、海水中含有的鈉離子和氯離子等能透過濾紙，而海水中鈉

離子和氯離子不能透過半透膜，這種半透膜不能用濾紙代替，說法錯誤，不符合題意。故選

B?

10.1℃時，A物質(zhì)的飽和溶液中A的質(zhì)量分數(shù)為15%,B物質(zhì)的溶解度是25g,C物質(zhì)的

IOg飽和溶液蒸干后可得1.5gCo若取等質(zhì)量的3種物質(zhì)的飽和溶液，則3種溶液中所含溶

質(zhì)的質(zhì)量大小順序是（）

A.A>C>BB.C>A>B

C.B>C=AD.A>B>C

【答案】C

【解析】B物質(zhì)的溶解度是25g,則B物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：25∕125xl（X）%=20%,C物質(zhì)

的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：1.5∕10xl00%=15%,取等質(zhì)量的3種物質(zhì)的飽和溶液，則B含有的溶質(zhì)

最多，A和C一樣多。故選C。

11.（2022?四川?成都七中模擬預測）如圖所示，在甲、乙、丙、丁四個盛有IOOg水的燒杯

中，分別放入KNO3固體，充分溶解。下列關于甲、乙、丙、丁所得溶液的說法正確的是（）

溫度Ct?t2

KNO3的溶解度6090

tι∏t?t匕七b七

A.溶液質(zhì)量：乙=丙＜甲〈丁

B.甲、乙、丙、丁均為飽和溶液

0

C.將甲升溫至t2C,溶液質(zhì)量增加

D.乙、丙溶液的質(zhì)量分數(shù)都為60%

【答案】C

【解析】由題意及硝酸鉀溶解度可知，各個燒杯中溶液狀態(tài)分別為：甲為飽和溶液，溶液質(zhì)

量為160g,且有IOg剩余固體；乙為飽和溶液，溶液質(zhì)量為160g,且無固體；丙為不飽和

溶液，溶液質(zhì)量為160g；丁為飽和溶液，溶液質(zhì)量為190g,且有IOg剩余固體。A、由分

析可知，溶液質(zhì)量關系為：甲=乙=丙〈丁，故選項不正確；B、由分析可知，甲、乙、丁為

飽和溶液，內(nèi)為不飽和溶液，故選項不正確：C、由分析可知，甲為飽和溶液，溶液質(zhì)量為

160g且有IOg剩余固體，升高溫度，硝酸鉀繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量增加，故收選項正確；D、

畫鱉X100%強?X100%

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶液的質(zhì)U量，由分析可知，則乙、丙溶液的質(zhì)量分數(shù)都為MOg

=37.5%,故選項不正確。故選C。

12.（2021?江蘇泗洪二模）20℃時，取一定質(zhì)量的固體硝酸鉀于燒杯中，把100克水平均

分成四份依次加入燒杯，不斷攪拌，使之充分溶解，實驗過程如圖所示。下列分析正確的是

()

B.甲和乙燒杯中，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

C.丙燒杯中，硝酸鉀溶液一定是不飽和溶液

D.丙T丁過程中，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大

【答案】B

【解析】A、甲燒杯中，硝酸鉀有部分未溶解，所以一定是飽和溶液，錯誤。B、甲和乙燒

杯中都有硝酸鉀剩余，都是硝酸鉀的飽和溶液，因為溫度相同，所以溶解度相同，則硝酸鉀

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等。正確。C、丙燒杯中，沒有硝酸鉀剩余。因乙有硝酸鉀剩余，所

以不能確定丙是否為不飽和溶液。錯誤。D、內(nèi)T丁過程中，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變,

所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。錯誤。故選B。

13.小張同學用某固體物質(zhì)進行如圖所示的實驗，根據(jù)實驗判斷下列說法不正確的是（）

IOIt!10Og水溶液a溶液b溶液C溶液d溶液e

A.該固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大

B.溶液b一定是不飽和溶液

C.溶液d中溶質(zhì)質(zhì)量一定大于溶液e中的溶質(zhì)質(zhì)量

D.溶液d和溶液e的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能相同

【答案】C

【解析】A、從溶液C和溶液d可以看出，降低溫度則溶液中會析出晶體，說明該物質(zhì)的溶

解度隨溫度的升高而增大，正確；B、溶液b中加入20g固體得到的溶液C中沒有未溶解的

固體，說明加入的物質(zhì)全部溶解，故溶液b一定是不飽和溶液，正確；C、溶液d變成溶液

e的過程中沒有發(fā)生化學變化，說明溶液d中的固體除掉，可能是經(jīng)過過濾除去，溶液d中

溶質(zhì)質(zhì)量等于溶液e中的溶質(zhì)質(zhì)量，錯誤；D、若是溶液d中的固體是經(jīng)過過濾除去，則溶

液d和溶液e的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能相同，正確。故選C。

14.（2022?河南?模擬預測）將50mL98%的濃硫酸（密度為1.84g∕Cm3）配制成20%的稀硫酸

時，需要加水的體積是（）

A.179.4mLB.358.8mL

C.450.8mLD.500mL

【答案】B

【解析】稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設需要加水的質(zhì)量為X,

（50mL×1.84g∕cm3）×98%=（50mL×1.84g∕cm3+x）×20%

m358.8g,水的密度是lg∕cr∏3,所以需要358.8mL水,故選B。

15.（2022?湖北?黃岡實驗中學模擬預測）某溫度下，有Wg硝酸鉀的不飽和溶液，在溫度

和溶劑質(zhì)量不變的情況下，向其中逐漸加入硝酸鉀固體至不再溶解，有部分固體剩余。如圖

所示圖像中的對應關系正確的是（）

A.只有①②B.只有②③

C.只有②④D.只有①③④

【答案】C

【解析】原溶液是不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不為零，向W克硝酸鉀的不飽和溶液，逐

漸加入硝酸鉀固體，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不斷增加，當固體不能溶解時，溶液達到飽和狀態(tài)，溶

質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生改變，所以②正確；因溫度不變，溶解度不會發(fā)生改變，所以④正確。

故選C。

16.（2021?河南省卷）如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線，下列說法正確的是（）

/g

010t3050

溫度/七

A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

B.時，兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等

C.30℃時，30gNaCl加入到Ioog水中可得到飽和溶液

D.將40。C時一定質(zhì)量的KNO3的飽和溶液降溫到20℃,該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變

【答案】B

【解析】A、因溶解度受溫度影響在不斷的變化，所以若不指明溫度就不能比較不同物質(zhì)的

溶解度，此選項錯誤；B、根據(jù)溶解度曲線可知，t'C時，兩種物質(zhì)的溶解度相等，根據(jù)

飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=一/?—XIOO%可知，t℃時，兩種物質(zhì)的飽和溶液

溶解度+10Og

中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，此選項正確；C、根據(jù)溶解度曲線可知，30℃時，NaC[的溶解度大

于30g,故將30gNaCl加入到K）Og水中，充分溶解后，得到不飽和溶液，此選項錯誤；D、

KNO3的溶解度隨溫度的降低而減小，將40℃時一定質(zhì)量的KNO3的飽和溶液降溫到20℃,

KNO3的溶解度減小，溶液仍然是飽和溶液，降溫過程有晶體析出，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減

小，此選項錯誤。故選B。

17.（2022?山東?新泰二模）將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的某溶液IOOg分別作如下處理：①蒸

發(fā)掉IOg水且無晶體析出；②加入IOg同樣的溶液；③加入IOg同種溶質(zhì)，使之全部溶解；

④加入IOg水，攪拌使其混合均勻。經(jīng)四種方法處理過的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的

順序為（）

A.④>③>②>①B.③>①>②>④

C.①>③>②>④D.③>②>①>④

【答案】B

【解析】原溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量為IOogXI0%=10g,溶劑水的質(zhì)量為IoO-Io=90g；①蒸發(fā)掉IOg

水且無晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=]00；OglogFL1%；②加入IOg同樣的溶

液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，仍為10%;③加入IOg同種溶質(zhì)，使之全部溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

囂第F8.2%；④加入Iog水，溶劑質(zhì)量增加10g,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=InnRn產(chǎn)%%；溶

質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為③>①>②>④。故選B。

18.（2020?貴州?遵義市匯川區(qū)私立匯仁中學一模）實驗室有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的氯化鉀

溶液，張瑤取出一部分溶液，向其中加入60g水后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%,則張瑤稀釋

后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為（）

A.3gB.9g

C.15gD.18g

【答案】B

【解析】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的氯化鉀溶液，李曉取出一部分溶液，取出的溶液溶質(zhì)質(zhì)量

分數(shù)仍為30%。

設取出的溶液的質(zhì)量為X,根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則xgx30%=（x+60g）xl0%

x=30g0張瑤稀釋后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為30g×30%=9go故選B。

19.（2022?湖北?巴東模擬預測）一定溫度下，對固體甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)，實驗記錄如

下:

φ

根據(jù)上述實驗，不能得到的結論是（）

A.①②溶液為不飽和溶液

B.此溫度下，1.5g甲溶解在IOg水中剛好形成飽和溶液

C.固體甲的溶解度隨溫度的升高而增大

D.①~④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：①<②<③=④

【答案】C

【解析】A、③有溶質(zhì)析出，為飽和溶液，再蒸發(fā)Iog水共析出2.5g甲，所以IOg水中最多

溶解2.5g-Ig=1.5g甲，即如果是飽和溶液,蒸發(fā)IOg水會析出1.5g甲,而①蒸發(fā)IOg水，

未析出晶體，所以①是不飽和溶液，②蒸發(fā)IOg水，析出Ig晶體，故②是不飽和溶液，正

確；B、③有溶質(zhì)析出，為飽和溶液，再蒸發(fā)IOg水共析出2.5g甲，所以IOg水中最多溶解

2?5g-lg=1.5g甲,即此溫度下，1.5g甲溶解在Iog水中剛好形成飽和溶液，正確；C、該實

驗是恒溫蒸發(fā)溶劑，沒有給出不同溫度下，溶液的質(zhì)量變化，故不能確定固體甲的溶解度隨

溫度的變化情況，錯誤；D、③④均為飽和溶液，溫度不變，該溫度下，溶解度相同，溶質(zhì)

質(zhì)量分數(shù)相同。①②是不飽和溶液且溶質(zhì)質(zhì)量相同，②溶劑質(zhì)量更少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：①<

②，所以①~④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：①〈②<③=④，正確。故選C。

20.（2022?江蘇?泰州中學附屬初中三模）如圖，圖一是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線。tl°C

時，將等質(zhì)量的A和B分別加入盛有IOOg水的兩只燒杯中，充分攪拌并恢復至原溫度

后，現(xiàn)象如圖二所示。下列說法正確的是（）

A.燒杯甲中加入的是A,燒杯乙中加入的是B

B.燒杯甲中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于燒杯乙中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

C.將兩個燒杯中的溶液混合，充分攪拌后，燒杯中一定還有剩余固體

D.將溫度升高到t2°C,兩燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等（不考慮水的蒸發(fā)）

【答案】D

【解析】A、根據(jù)溶解度曲線可知，t/C時，B的溶解度大于A的溶解度，將等質(zhì)量的A和

B分別加入盛有IOOg水的兩只燒杯中，物質(zhì)B溶解的比物質(zhì)A多，甲中固體全部溶解，乙

中有固體剩余，所以，乙是A物質(zhì)的飽和溶液，甲是B物質(zhì)的溶液；故說法錯誤；B、等

質(zhì)量的A和B分別加入盛有IOOg水的兩只燒杯中，根據(jù)

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×1(X)%

溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，甲燒杯中全部溶解，乙燒杯中有部分

未溶解的固體，故燒杯甲中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于燒杯乙中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，故說法

錯誤；C、將兩個燒杯中的溶液混合，充分攪拌后，燒杯中不一定有剩余固體，混合后溶劑

的質(zhì)量增加至20（）g,由于不知道加入固體A的質(zhì)量，所以乙燒杯中剩余未溶解的物質(zhì)可能

全部溶解，也可能有剩余，故說法錯誤；D、A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線隨溫度的升高而

增大，將溫度升高到t2℃,A、B的溶解度都增大，燒杯甲中不會有固體析出；因為t2"C時,

A和B的溶解度相等，即兩種物質(zhì)在此溫度下，在相同質(zhì)量水中的溶解能力相同，由于甲

中固體全部溶解，則乙中剩余固體也會全部溶解，此時甲中溶質(zhì)質(zhì)量與乙中溶質(zhì)質(zhì)量相等,

根據(jù)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)察鬻U質(zhì)量XlOO%可知,

則兩燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

量分數(shù)一定相等，故說法正確。故選D。

二、非選擇題（60分）

21.（2022?山東蒲澤二模）A、B、C、D四個燒杯分別盛有質(zhì)量相等的同種溶劑，在相同

的溫度下，向4個燒杯中加入20g、15g、10g、5g的某溶質(zhì)，充分溶解后，如圖所示。回答

下列各問題（填序號）。

（2）若固體溶質(zhì)為硝酸鉀，四個燒懷中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是。想讓溶液變

飽和可采用加入同種溶質(zhì)的方法，除此外還可采用方法（填一種即可）；

（3）在一定溫度下，在A、B中分別加入相同質(zhì)量的水，B中固體剛好溶解，所得溶液溶

質(zhì)質(zhì)量分數(shù)AB（填＞、=、＜）,

【答案】（I）D（2）D減少溶劑質(zhì)量（3）=

【解析】（1）A、B中固體有剩余，盛的一定是飽和溶液；D中盛的一定是不飽和溶液，

因為C中能溶解IOg溶質(zhì)，則溶解5g一定是不飽和溶液；C中盛的可能是飽和溶液，可能

恰好溶解IOg溶質(zhì)達到飽和狀態(tài)。

（2）若固體溶質(zhì)為硝酸鉀，A、B中溶解的硝酸鉀質(zhì)量都至少為10g,C中溶解IOg硝酸鉀，

D中溶解的硝酸鉀質(zhì)量是5g,上述四個燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是D中的溶液。

讓溶液變飽和可采用加入同種溶質(zhì)的方法，除此外還可采用減少溶劑的方法（合理即可）。

（3）在一定溫度下，在A、B中分別加入相同質(zhì)量的水，B中固體剛好溶解，A中固體不

能全溶解，是因為相同溫度下，B中固體剛好溶解，是飽和溶液，A中所加固體比B中所

加固體多，肯定也是飽和溶液。由于都是該溫度下的飽和溶液，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)A=

Bo

22.（2022上海市黃浦區(qū)二模）某同學測得B物質(zhì)的溶解度如表所示:

溫度（C）020406080

B物質(zhì)的溶解度（g）27.634.040.045.551.1

在相應位置畫出B物質(zhì)的溶解度曲線圖

溫度也

圖1

（2）根據(jù)圖1可知，T=P時,C物質(zhì)的溶解度等于A物質(zhì)的溶解度。

（3）要使接近飽和的A、B、C三種溶液都變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的相同方法是（?/p>

填一種）。

（4）30℃時，將C物質(zhì)的飽和溶液150g,稀釋成質(zhì)量分數(shù)為25%的溶液，需要向其中加水

--------g?

（5）如圖2所示：常溫下分別向裝有適量A、C物質(zhì)的兩支試管里加入等量蒸鐲水，充分

振蕩后，兩支試管底部均有未溶解的固體。再將兩支試管放入盛有冰水混合物的燒杯中，看

到的實驗現(xiàn)象是：裝C物質(zhì)的試管中固體增多，裝A物質(zhì)的試管中固體減少。請你對此現(xiàn)

象做出解釋：。

80

70

60

50

40

【答案】IO加入溶質(zhì)50溫度降低，C溶

30

20

10

溫度也

圖1

解度減小，溶液中析出晶體，A溶解度增大，A繼續(xù)溶解

【解析】解：(1)由表中數(shù)據(jù)可知，B物質(zhì)的溶解度曲線圖如下所示:

溫度七

圖1

(2)根據(jù)圖1可知，T=I(TC時，C物質(zhì)的溶解度等于A物質(zhì)的溶解度。故填：10。(3)

要使接近飽和的A、B、C三種溶液都變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的相同方法是加入溶質(zhì)或蒸發(fā)

溶劑。故填：加入溶質(zhì)。(4)30°C時C溶解度的50g,將C物質(zhì)的飽和溶液150g,稀釋成

質(zhì)量分數(shù)為25%的溶液，需要向其中加水的質(zhì)量：150gxτ~~×100%÷25%-150g=

5λ0g+IOOg

50go故填：50。(5)裝C物質(zhì)的試管中固體增多，裝A物質(zhì)的試管中固體減少，是因為

溫度降低，C溶解度減小，溶液中析出晶體，A溶解度增大，A繼續(xù)溶解。故填：溫度降低,

C溶解度減小，溶液中析出晶體，A溶解度增大，A繼續(xù)溶解。

23.(2022?山東?模擬預測)氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如圖1所示。

溶解度(g∕100班)

圖2

(1)4(ΓC時，將35g硝酸鉀晶體放入50g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

。(精確到0.1%)。

(2)60°C時,分別將NaCl與KNO3飽和溶液降溫至20℃,析出晶體的質(zhì)量大小關系為

(選填一個序號)。

A.NaOKNO3B.NaCKKNO3

C.NaCl=KNO3D.均有可能

(3)若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的NaCl溶液和蒸錨水來配制IOog溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl

溶液。則所需16%的NaCl溶液與蒸儲水的質(zhì)量比為O

(4)KNO3中混有少量NaCl,提純KNO3的方法是(選填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶

(5)不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強的變化如圖2所示，圖中L對應的溫度為40℃,則t2

對應的溫度(填字母)。

A.大于40℃B.小于40℃C.無法確定

【答案】(1)39.0%；(2)D；(3)5:3；(4)降溫結晶；(5)A

【解析】(1)40C時,硝酸鉀的溶解度為63.9g,將35g硝酸鉀晶體放入50g水中,最多溶解

3195g?00%39.0%

31.95g,故充分攪拌后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3L95g+50g；(2)不確

定溶液的質(zhì)量大小關系，故60℃時，分別將NaCI與KNO3飽和溶液降溫至20℃,不確定析

出晶體的質(zhì)量大小，故選D。(3)用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的NaCI溶液和蒸儲水來配制IOog

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液，所需16%的NaCl溶液質(zhì)量為K)OgXlO%÷16%=62.5g,

水的質(zhì)量為IOOg-62?5g=37.5g,則所需16%的NaCI溶液與蒸儲水的質(zhì)量比為62.5g：37.5g

=5:3：(4)硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，KNO3中混有少量NaC1,提純KNo3的方法是降溫

結晶；(5)

氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強變大而變大，結合圖像可知，相同壓強下，t2對應

的溫度下氧氣溶解度更小，則溫度大于40℃,故選A。

24.(2022?遼寧?營口二模)下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問

題：

（1）M點表示的含義是。

（2）5（ΓC時，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后，所形成的溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)

量比為O

（3）20°C時，處于a點狀態(tài)的甲溶液，升溫至50℃時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（填

“變大，，、“變小’’或“不變，，）

（4）除去甲中混有的少量乙，步驟是：加水溶解、加熱濃縮、、過濾、洗滌、干燥。

（5）分別將50七甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液Ioog降溫到20。C時，下列關于所得溶液

的說法正確的有

A.溶液質(zhì)量：丙＞乙＞甲

B.溶劑質(zhì)量：乙＞甲=丙

C.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：乙＞甲＞丙

【答案】（1）50℃時，甲、乙溶解度相同都為40g；（2）2：5；（3）不變；（4）降溫結

晶；（5）AC

【解析】（1）由溶解度曲線可知，M點表示的含義是50℃時，甲、乙溶解度相同都為40g。

（2）50°C時，甲物質(zhì)溶解度為Ioog,將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后，最多溶解

20g溶質(zhì)，故所形成的溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為20:50=2:5。（3）甲物質(zhì)溶解度隨溫度

升高而變大；20℃時，處于a點狀態(tài)的甲溶液，升溫至50C時，溶解度變大，溶液變?yōu)椴?/p>

飽和溶液，溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。

（4）甲溶解度受溫度影響較大：除去甲中混有的少量乙，步驟是：加水溶解、加熱濃縮、

降溫結晶、過濾、洗滌、干燥。（5）A、丙不析出晶體；甲乙比較，甲溶解度受溫度影響

更大，析出晶體更多；則剩余溶液質(zhì)量：丙＞乙＞甲，正確；B、50℃時溶解度甲=乙＞丙，則

等質(zhì)量溶液中溶劑質(zhì)量：乙=甲＜丙，降溫過程中溶劑質(zhì)量不變，因此降溫到20℃時，溶劑

質(zhì)量還是乙=甲＜丙，錯誤；C、50七甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃,甲乙溶解

度減小，析出晶體，還是飽和溶液，降溫之后溶解度乙大于甲，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)乙大于甲；降

溫之后丙溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，降溫之前丙溶解度小于降溫之

后甲乙溶解度，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)乙＞甲＞丙，正確：故選AC。

25.（2022?江蘇?徐州市樹人初級中學二模）高銃酸鉀是一種強氧化劑，能夠起到消炎、殺

菌、抑菌的作用。以高純度的二氧化鐳為原料制備高鐳酸鉀的主要流程如下:

MnOi空氣通CCh

操作π

KOH-?KMno4晶體

濾渣母港

已知："酸化”時反應的化學方程式為：3K2MnO4+2CO,=2KMnO4+MnO,+2K,CO,

（1）操作I中玻璃棒的作用是。

（2）分離得到的濾渣______（填“能''或"不能”）循環(huán)利用。

（3）結晶之后過濾得到的高鎰酸鉀晶體需要洗滌、烘干，在烘干過程中溫度不宜過高，原因

是—。（用化學方程式表示）

（4）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.05%的高鎰酸鉀溶液可以用來清洗皮膚創(chuàng)傷，若配制2000g該濃度的高

鐳酸鉀溶液，需向10%的高缽酸鉀溶液中加水mL。

Δ?

2KMnO4=K1MnO4+MnO,+O2t

【答案】（1）引流；（2）能；（3）；（4）1990

【解析】（1）操作I為分離固液的操作，為過濾，玻璃棒的作用是引流，防止液體灑出；（2）

由己知信息可知，酸化生成二氧化鎬沉淀，故分離得到的濾渣為二氧化鐳固體，可以在熔融

氧化環(huán)節(jié)中循環(huán)利用；（3）在烘干過程中溫度不宜過高，原因是高銃酸鉀受熱分解生成鋸酸

Δ,

2KMnO4=K1MnO4+MnO1+O,t

鉀、二氧化鎰和氧氣，；（4）溶液加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不

變；配制2OO（）gO.O5%的高鐳酸鉀溶液，需向10%的高鋅酸鉀溶液中加水質(zhì)量為

2000g-2000g×0.05%÷l0%=l990g,體積為?990mL,,

26.（2022?江蘇?蘇州一模）某興趣小組在“化學周”活動中開展了以下實驗探究。

【氣體制取】

（1）實驗室用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為O

（2）實驗中所用稀鹽酸是由濃鹽酸（溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37%,密度為I.I9g∕cm3）加水稀釋

而得（水的密度為lg∕cm3）1,欲配制370g14%的稀鹽酸，需要濃鹽酸mL,水mL

（計算結果如果不是整數(shù)請保留一位小數(shù)）。

【實驗探究】

興趣小組同學用如圖所示的裝置進行實驗：打開汽水瓶蓋，立即塞上帶導管的橡皮塞，將導

管另一端伸入裝有試劑的試管中、甲、乙兩位同學分別用不同的試劑進行實驗。

（3）甲同學在試管中加入少量澄清石灰水，觀察到試管內(nèi),由此得到結論：該汽水

中含有二氧化碳。

（4）乙同學在試管中加入少量紫色石蕊溶液，觀察到試管內(nèi),乙同學認為也能得到

甲同學的結論。

【評價反思】

（5）丙同學認為甲同學的方案比較合理，其試管中發(fā)生反應的化學方程式為。

（6）丁同學質(zhì)疑乙同學的方案不夠嚴密，提出也可能是汽水中的檸檬酸隨氣體進入試管，

而引起紫色石蕊溶液的變色。興趣小組的同學針對丁同學提出的質(zhì)疑進行了如下探究：

①查閱資料：檸檬酸為無色晶體，易溶于水和酒精；常溫穩(wěn)定，熔點153C,熔化后沸騰前

分解，分解溫度約為175℃；檸檬，柑橘等水果中含有檸檬酸。

②乙同學在自己實驗的基礎上，未增加任何試劑，接著進行了一步實驗操作，該操作是

,可觀察到,出現(xiàn)這一