2.2分子空間結(jié)構(gòu)（原卷版）

2.2分子空間結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定分子結(jié)構(gòu)的確定有化學(xué)方法與物理方法化學(xué)方法：利用有機(jī)物官能團(tuán)的特征反應(yīng)以確定該化合物所含官能團(tuán)，該方法比較麻煩、耗時(shí)和消耗

較多樣品物理方法：樣本量少、速度快、準(zhǔn)確，甚至確定分子的三維空間結(jié)構(gòu)質(zhì)譜法：利用質(zhì)譜儀測(cè)定分子的相對(duì)分子質(zhì)量，原理是質(zhì)譜儀中使分子失去電子變成帶正電荷的分子離子和碎片離子等離子紅外光譜法核磁共振氫譜多樣的分子空間結(jié)構(gòu)概念：多原子分子中存在原子的幾何學(xué)關(guān)系和形狀，即所謂“分子的空間結(jié)構(gòu)”。分子類型化學(xué)式空間結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式鍵角空間填充模型球棍模型三原子分子CO2直線形O=C=O180°H2OV形eqo\ac(\s\up11(),\s\do4(H))eq\a(,／)O\a(,＼)eqo\ac(\s\up11(),\s\do4(H))105°四原子分子CH2O平面三角形eq\s\do11(O=C\a(／,＼))eq\o(\o\al(H,\s\do11(),\s\do22(H)))約120°NH3三角錐形eq\s\do4(H)o\ac(\s\up11(N),\s\do7(|),\s\do22(H))＼\s\do4(H)107°五原子分子CH4正四面體形eq\s\do4(H)o\ac(\s\up11(C),\s\up18(|),\s\up28(H),\s\do7(|),\s\do22(H))＼\s\do4(H)109°28′三．價(jià)層電子互斥模型1.價(jià)層電子對(duì)互斥模型的基本內(nèi)容分子中的中心原子的價(jià)電子對(duì)（包括成鍵電子對(duì)和孤對(duì)電子對(duì)）由于相互排斥作用，盡可能趨向于彼此遠(yuǎn)離當(dāng)中心原子的價(jià)電子全部參與成鍵時(shí)，為使價(jià)電子斥力最小，盡可能采取對(duì)稱結(jié)構(gòu)當(dāng)中心原子的價(jià)電子部分參與成鍵時(shí)，未參與成鍵的孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間及孤電子對(duì)之間、成鍵電子對(duì)之間的斥力不同，從而影響分子的空間結(jié)構(gòu)電子對(duì)之間的夾角越大，相互之間的斥力越小成鍵電子對(duì)之間的斥力由大到小的順序：三鍵三鍵>三鍵雙鍵>雙鍵雙鍵>雙鍵單鍵>單鍵單鍵含孤電子對(duì)的斥力由大到小的順序：孤電子對(duì)孤電子對(duì)>孤電子對(duì)單鍵>單鍵單鍵2.中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)的計(jì)算：中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)＝eq\f(1,2)(a－xb)①a表示中心原子的價(jià)電子數(shù)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(對(duì)主族元素：a＝最外層電子數(shù)；,對(duì)于陽離子：a＝價(jià)電子數(shù)－離子所帶電荷數(shù)；,對(duì)于陰離子：a＝價(jià)電子數(shù)＋離子所帶電荷數(shù)。))②x表示與中心原子結(jié)合的原子數(shù)。③b表示與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，氫為1，其他原子＝8－該原子的價(jià)電子數(shù)。3、價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷分子空間構(gòu)型的具體方法價(jià)層電子對(duì)數(shù)目電子對(duì)排布方式電子對(duì)的空間構(gòu)型（VSEPR模型）孤電子對(duì)數(shù)分子的立體結(jié)構(gòu)常見實(shí)例2直線形0直線形CO21直線形3平面三角形0正三角形BF31V形SO22直線形4空間四面體0正四面體CH41三角錐NH32V形H2O3直線形ClO—5三角雙錐0三角雙錐PCl51變形四面體SF42T形BrF33直線形XeF24直線形6正八面體0正八面體SF61四角錐IF52正方形XeF4四、雜化軌道理論：雜化軌道理論是一種價(jià)鍵理論，是Pauling為了解釋分子的立體結(jié)構(gòu)提出的1、雜化的概念：在形成多原子分子的過程中，由于原子的相互影響，中心原子若干不同類型、能量相近的“原子軌道”會(huì)混合起來，重新組合成一組新的軌道，這種軌道重新組合的過程叫做“雜化”；所形成的新軌道就稱為“雜化軌道”2、雜化結(jié)果：重新分配能量和空間，組成成分和能量都相等且成鍵能力更強(qiáng)的原子軌道。3、雜化軌道理論要點(diǎn)(1)能量相近的原子軌道發(fā)生“雜化”(2)“雜化”時(shí)保持軌道總數(shù)不變(3)雜化軌道總是用于構(gòu)建分子的σ鍵，實(shí)現(xiàn)最大重疊(4)雜化軌道呈“對(duì)稱”分布，確保相互間斥力最小4、雜化的過程：雜化軌道理論認(rèn)為在形成分子時(shí)，通常存在激發(fā)、雜化和軌道重疊等過程5、常見雜化軌道的類型(1)sp3雜化：sp3雜化軌道表示由1個(gè)s軌道與3個(gè)p軌道雜化而得，sp3雜化得到夾角為109°28′的正四面體形雜化軌道。如CH4(2)sp2雜化：sp2雜化軌道表示由1個(gè)s軌道與2個(gè)p軌道雜化而得，sp2雜化得到三個(gè)夾角為120°的平面三角形雜化軌道。如BF3(3)sp雜化：sp雜化軌道是由1個(gè)s軌道與1個(gè)p軌道雜化而得的，sp雜化得到軌道間的夾角為180°的直線形雜化軌道。如CO2題型一中心原子雜化形式【例1】（2023秋·高二課時(shí)練習(xí)）中心原子采取sp雜化的分子是A．NH3 B．BeCl2 C．PCl3 D．H2O【變式】1．（2023春·西藏拉薩·高二統(tǒng)考期末）下列中心原子采用雜化的是A． B． C． D．2．（2023春·甘肅白銀·高二甘肅省靖遠(yuǎn)縣第一中學(xué)?？计谀┫铝蟹肿拥闹行脑邮莝p雜化的是A． B． C． D．3（2023春·云南保山·高二校聯(lián)考階段練習(xí)）下列有機(jī)物分子中的碳原子既有sp3雜化又有sp雜化的是A．CH3CH2CH3 B．CH3—CCH C．CH3CHO D．CHCH題型二分子空間結(jié)構(gòu)【例2】（2023春·云南保山·高二云南省保山第一中學(xué)?？计谀┫铝蟹肿拥目臻g構(gòu)型是直線形的是A．CH4 B．C2H2 C．BF3 D．H2O【變式】1．（2022春·浙江嘉興·高二校聯(lián)考期中）下列分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形的是A．H2O B．C2H4 C．BCl3 D．PCl32．（2023春·吉林·高二校聯(lián)考期末）下列分子或離子中心原子的雜化方式和空間結(jié)構(gòu)均判斷錯(cuò)誤的是A．、直線形 B．、V形C．、三角錐形 D．、平面形3．（2023春·廣東惠州·高二惠州市惠陽高級(jí)中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校?？茧A段練習(xí)）下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是A．CO2與C6H6 B．CH4與NH3 C．BeCl2與BF3 D．C2H2與C2H4題型三VSEPR模型【例31】（2023春·北京西城·高二統(tǒng)考期末）下列分子或離子中，VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)一致的是A． B． C． D．【例32】（2023秋·高二課前預(yù)習(xí)）分子空間構(gòu)型(1)孤電子對(duì)數(shù)=0的分子空間構(gòu)型價(jià)電子對(duì)數(shù)價(jià)電子對(duì)的幾何構(gòu)型分子的空間構(gòu)型實(shí)例(2)孤電子對(duì)、成鍵電子對(duì)之間斥力大小的順序?yàn)椋褐g的斥力＞之間的斥力＞之間的斥力。(3)填寫下表：分子價(jià)電子對(duì)數(shù)成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)分子的空間構(gòu)型鍵角同類型分子CH4109.5°NH3107.3°H2O104.5°【變式】1．（2023秋·高二課前預(yù)習(xí)）填空：(1)CO2中的C為雜化，分子的結(jié)構(gòu)式為，空間構(gòu)型為。(2)BCl3中的B為雜化，分子的結(jié)構(gòu)式為，空間構(gòu)型為。(3)AsH3中的As為雜化，分子的結(jié)構(gòu)式為，空間構(gòu)型為。2．（2023秋·高二課前預(yù)習(xí)）H2O分子的空間構(gòu)型(1)雜化軌道類型：O原子上的1個(gè)2s軌道與3個(gè)2p軌道混合，形成4個(gè)化軌道，雜化軌道的空間構(gòu)型是。(2)成鍵情況：O原子的2個(gè)雜化軌道分別與H原子的軌道重疊，形成2個(gè)鍵，對(duì)孤電子對(duì)沒有參加成鍵。(3)空間構(gòu)型：由于孤電子對(duì)—成鍵電子對(duì)的排斥作用成鍵電子對(duì)—成鍵電子對(duì)作用，使鍵角109°28'。H2O分子的空間構(gòu)型為，鍵角為104°30'。3．（2023春·安徽亳州·高二亳州二中?？计谀﹥r(jià)電子對(duì)互斥(簡(jiǎn)稱VSEPR)理論可用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子的空間結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問題：(1)利用價(jià)電子對(duì)互斥理論推斷下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)：①HCN；②；③；④；⑤HCHO；(2)有兩種活性反應(yīng)中間體微粒，它們的微粒中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)圖所示的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：A：；B：。(3)按要求寫出第2周期非金屬元素組成的中性分子的化學(xué)式：平面形分子，三角錐形分子，四面體形分子。題型四雜化軌道理論【例4】（2022春·廣東湛江·高二湛江市第二中學(xué)?？贾軠y(cè)）下列有關(guān)雜化軌道的說法不正確的是A．原子中能量相近的某些軌道，在成鍵時(shí)能重新組合成能量相等的新軌道B．軌道數(shù)目雜化前后可以相等，也可以不等C．雜化軌道成鍵時(shí)，要滿足原子軌道最大重疊原理、最小排斥原理D．雜化軌道只能形成σ鍵，不能形成π鍵【變式】1（2023秋·高二課時(shí)練習(xí)）下列關(guān)于雜化軌道的說法錯(cuò)誤的是A．所有原子軌道都參與雜化 B．同一原子中能量相近的原子軌道參與雜化C．雜化軌道能量集中，有利于牢固成鍵 D．雜化軌道中不一定有電子2．（2023江蘇）下列關(guān)于雜化軌道的敘述正確的是A．雜化軌道可用于形成σ鍵，也可用于形成π鍵B．雜化軌道可用來容納未參與成鍵的孤電子對(duì)C．NH3中N原子的sp3雜化軌道是由N原子的3個(gè)p軌道與H原子的1個(gè)s軌道雜化而成的D．在乙烯分子中1個(gè)碳原子的3個(gè)sp2雜化軌道與3個(gè)氫原子的s軌道重疊形成3個(gè)C—Hσ鍵題型五綜合運(yùn)用【例5】．（2023春·寧夏銀川·高二銀川唐徠回民中學(xué)?？计谥校㊣.鐵(26Fe)、鎳(28Ni)的單質(zhì)及其化合物在醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Fe原子核外電子排布式為，Ni位于元素周期表的區(qū)。(2)乳酸亞鐵口服液是缺鐵人群補(bǔ)鐵保健品，臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結(jié)構(gòu)角度分析，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是。II.回答下列問題：(3)COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為，中心原子的雜化方式為，COCl2中心原子的VSEPR模型為，COCl2分子的空間構(gòu)型為。(4)As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中As原子的雜化方式為。(5)AlH中，Al原子的軌道雜化方式為；列舉與AlH空間構(gòu)型相同的一種離子和一種分子：、(填化學(xué)式)。(6)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為，SnBr2分子中Br－Sn－Br的鍵角120°(填“＞”“＜”或“=”)?！咀兪健?．（2023·廣東·東莞市）磷是人體含量較多的元素之一，磷的化合物在藥物生產(chǎn)和農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)酸性關(guān)系：H3PO4___________H2SO4，(填“＞”、“＜”或“=”)利用元素周期律解釋該酸性關(guān)系是：P和S原子的能層數(shù)相同，___________。(2)P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示。①電負(fù)性：磷___________硫(填“＞”、“＜”或“=”)。②P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為___________。③1molP4S3分子中孤電子對(duì)的數(shù)目為___________。④∠SPS___________109°28’(填“＞”、“＜”或“=”)。(3)在BF3分子中，F(xiàn)—B—F的鍵角度數(shù)是___________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF空間構(gòu)型為___________。2．（2023·四川?。┮阎狝、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A的周期數(shù)等于其主族序數(shù)，B原子的價(jià)電子排布為nsnnpn，D是地殼中含量最多的元素．E是第四周期的p區(qū)元素且最外層只有2對(duì)成對(duì)電子，F(xiàn)元素的基態(tài)原子第四能層只有一個(gè)電子，其它能層均已充滿電子．(1)基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖_____。(2)B、C、D三元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_______(用元素符號(hào)表示)。(3)中心原子為_______雜化，空間構(gòu)型為_________；中心原子為_______雜化，空間構(gòu)型為___________。(4)1molBC中含有鍵的數(shù)目為________NA。(5)D、E元素最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性________________(填化學(xué)式)。3．（2023秋·上海黃浦·高二格致中學(xué)?？茧A段練習(xí)）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為某些元素在周期表中的位置。abcdefijk(1)下圖所示的模型表示的分子中，可由a、b形成的是(填字母)。寫出C分子的空間構(gòu)型為，D分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。A．

B．

C．

D．

(2)b元素是形成有機(jī)物的主要元素，下列分子中同時(shí)含有sp和兩種雜化方式的是___________(填字母)。A．

B． C． D．(3)上述元素中最容易形成正離子的金屬元素是(填元素符號(hào))，寫出該正離子的最外層電子的軌道表達(dá)式為。(4)i、j元素與氫元素形成的化合物中，(填化學(xué)式)的穩(wěn)定性更強(qiáng)。(5)f在d單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式是。一、單選題1．（2022春·浙江嘉興·高二校聯(lián)考期中）下列描述正確的是

①CS2為V形的極性分子

②ClO的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形③SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)

④NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)A．①③ B．②④ C．①② D．③④2．（2023春·浙江嘉興·高二海寧市高級(jí)中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列描述正確的是A．CS2是空間結(jié)構(gòu)為V形的極性分子 B．的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C．的VSEPR模型為四面體形 D．的中心原子雜化軌道類型為sp23．（2023春·河南·高二校聯(lián)考階段練習(xí)）下列微粒中，VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)一致的是A． B． C． D．4．（2023春·安徽阜陽·高二統(tǒng)考期末）硫的化合物很多，如SO2、SO3、SO2Cl2、Na2SO3、三聚的(SO3)3等，三聚的(SO3)3的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．40g(SO3)3分子中含有6mol鍵B．SO2Cl2中S原子雜化方式為sp3C．、的價(jià)層電子對(duì)數(shù)不相同D．SO3、均為平面三角形結(jié)構(gòu)5．（2023春·山西運(yùn)城·高二統(tǒng)考期中）下列分子的VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)不一致的是A． B． C． D．6．（2023春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．和的VSEPR模型均為四面體B．和的空間構(gòu)型均為三角錐形C．和均為非極性分子D．與的鍵角相等7．（2023春·北京石景山·高二統(tǒng)考期末）下列粒子空間構(gòu)型是平面三角形的是①H3O+

②BCl3

③CO

④NH3

⑤PCl3A．①② B．②③ C．①④ D．③⑤8．（2023春·北京豐臺(tái)·高二統(tǒng)考期末）下列各組分子或離子的空間結(jié)構(gòu)不相似的是A．CO2和OF2 B．NH和CH4 C．H3O+和NH3 D．SO2和O39．（2023春·廣東中山·高二統(tǒng)考期末）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型為三角錐形的是A．H2O B． C．BF3 D．PCl310．（2023春·廣東佛山·高二統(tǒng)考期末）下列含硫微粒中硫原子的VSEPR模型與另外三個(gè)不同的是A． B． C． D．11（2023春·重慶萬州·高二統(tǒng)考期末）下列分子或離子中，VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)一致的是A．CO B．H2O C．NH3 D．SO212．（2023秋·天津和平·高二天津一中?？计谀└鶕?jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型是三角錐形的是A．H3O+ B．HCHO C．BCl3 D．O313．（2023春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末）下列粒子的VSEPR模型與粒子的空間結(jié)構(gòu)不一致的是A．PCl3 B．CO C．CO2 D．BF314．（2023春·甘肅武威·高二民勤縣第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列分子或離子中，VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是A． B． C．SO2 D．HCHO15．（2023春·甘肅武威·高二民勤縣第一中學(xué)?？计谥校┫铝杏嘘P(guān)、、和的說法正確的是A．的空間構(gòu)型為三角錐形 B．分子中所有原子共平面C．中原子的雜化方式為 D．分子中的鍵角小于中的鍵角16．（2023春·四川成都·高二四川省成都市新都一中校聯(lián)考期中）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論和雜化軌道理論，下列各組微粒的立體構(gòu)型及其中心原子的雜化方式均相同的是A．、SO3 B．BF3、SO2 C．CH4、NH3 D．CCl4、PCl317．（2023春·內(nèi)蒙古赤峰·高二赤峰二中校考階段練習(xí)）下列說法正確的有個(gè)①價(jià)層電子對(duì)互斥模型中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)②所有σ鍵強(qiáng)度都大于π鍵③雜化軌道只用于形成共價(jià)鍵④只要分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，中心原子均為sp2雜化⑤NH3與H3O+的VSEPR構(gòu)型均為四面體形，二者空間結(jié)構(gòu)一致⑥p能級(jí)能量一定比s能級(jí)的能量高A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)18．（2022春·浙江嘉興·高二校聯(lián)考期中）下列有關(guān)雜化軌道的說法錯(cuò)誤的是A．IA族元素成鍵時(shí)不可能有雜化軌道B．雜化軌道既可以形成σ鍵也可以形成π鍵C．混雜時(shí)保持軌道數(shù)目不變，雜化后得到能量相同，方向不同的新軌道D．s軌道和p軌道不可能有sp4出現(xiàn)19．（2023秋·高二課時(shí)練習(xí)）下列分子中，在形成共價(jià)鍵時(shí)中心原子采用sp3雜化的分子有①H2O②NH3③CH4④PCl3⑤CO2⑥N2A．3種 B．4種 C．5種 D．6種20．（2023春·云南保山·高二云南省昌寧第一中學(xué)校考期末）下列敘述正確的是A．NH3分子中N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心B．CCl4分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心C．H2O分子中O原子處在2個(gè)H原子所組成的直線的中央D．CO2分子中C原子處在2個(gè)O原子所連接的直線的中央21．（2023春·云南玉溪·高二玉溪師范學(xué)院附屬中學(xué)?？计谀┫铝蟹肿又?，中心原子采取sp3雜化并形成正四面體空間結(jié)構(gòu)的是①CH4②NH3③CF4④SiH4⑤C2H4⑥CO2⑦CH2Cl2A．①②③⑥ B．①③④ C．②④⑤⑦ D．①③⑤22．（2023春·北京東城·高二統(tǒng)考期末）下列微粒的中心原子是雜化的是A． B． C． D．23．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）下列各組微粒的中心原子雜化類型相同但微粒的空間結(jié)構(gòu)不同的是A．、 B．、 C．、 D．、24．（2023春·湖南株洲·高二炎陵縣第一中學(xué)校聯(lián)考開學(xué)考試）以下各組粒子的空間結(jié)構(gòu)不相同的是A．PCl3和BCl3 B．H2O和NO C．CO2和NO D．SO3和BF325．（2023春·甘肅金昌·高二永昌縣第一高級(jí)中學(xué)?？计谥校┫铝忻枋稣_的是A．是空間結(jié)構(gòu)為Ⅴ形的極性分子B．的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C．中所有的原子不都在一個(gè)平面上D．是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子二、填空題26．（2023秋·高二課前預(yù)習(xí)）乙烯分子的成鍵情況(1)碳原子的雜化方式：碳原子為雜化，形成3個(gè)雜化軌道。(2)成鍵方式和空間構(gòu)型：每個(gè)碳原子的雜化軌道分別與2個(gè)氫原子的軌道形成2個(gè)CH鍵(sp2—s)，與另一個(gè)碳原子的雜化軌道形成CC鍵(sp2—sp2)。2個(gè)碳原子未雜化的2p軌道形成1個(gè)鍵。乙烯分子的空間構(gòu)型為結(jié)構(gòu)。(3)C=C、C=O、石墨、苯環(huán)中的碳原子，都是雜化。27．（2023春·河南南陽·高二南陽中學(xué)?？茧A段練習(xí)）如圖是元素周期表的一部分：(1)寫出元素①的元素符號(hào)，與①同周期的主族元素中，第一電離能比①大的有種。該周期的某種元素基態(tài)原子的核外電子排布式為，則該元素在元素周期表中的位置為。(2)基態(tài)銻(Sb)原子的價(jià)電子排布式為。(氟酸銻)是一種超強(qiáng)酸，離子的空間構(gòu)型為，寫出一種與互為等電子體的分子。(3)處于分界線的元素Al可形成多種化合物。中三種元素的基態(tài)原子的第一電離能從大到小的順序是(填元素符號(hào))。中鋁的雜化方式為，其中陰離子的立體結(jié)構(gòu)為，(4)下列說法正確的是a．、SiC，是空間構(gòu)型均為正四面體的三種物質(zhì)，鍵角與其他兩種物質(zhì)不同的是SiCb．基態(tài)P原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為Mc．Sb位于p區(qū)d．升溫實(shí)現(xiàn)液氨→氨氣→氮?dú)夂蜌錃庾兓碾A段中，微粒間破壞的主要的作用力依次是氫鍵、極性共價(jià)鍵(5)周期表中元素的性質(zhì)呈現(xiàn)出周期性變化。元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能()。第二周期部分元素的變化趨勢(shì)如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是；氮元素的呈現(xiàn)異常的原因是。28．（2023秋·河北保定·高二統(tǒng)考期末）A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；D原子的L電子層中成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相同，且無空軌道；B原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與D相同，但有空軌道；D與E同族，請(qǐng)回答下列問題：(1)E元素基態(tài)原子的電子排布式為，位于元素周期表中(注明周期和族)。分子的空間結(jié)構(gòu)為；其中心原子的雜化方式為。(2)A分別與B、C、D形成的共價(jià)化合物中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是(填化學(xué)式，各寫出一種)。(3)這些元素形成的含氧酸根離子中，其中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的是(填化學(xué)式，任意寫出兩種)；呈三角錐形結(jié)構(gòu)的是(填化學(xué)式，任意寫出一種)。(4)B的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量是26，其分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為。29．（2023秋·山東棗莊·高二滕州市第一中學(xué)新校?？计谀〢、B、C、X、Y、Z、E為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A原子核外有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，C原子成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，X、Y、Z、E是位于同一周期的金屬元素，X、E原子的最外層電子數(shù)均為1，Y有“生物金屬”之稱，Y4+和氬原子的核外電子排布相同，Z原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)目是最外層電子數(shù)的14倍。用元素符號(hào)回答下列問題：(1)B原子核外有種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，Y原子的價(jià)電子軌道表示式為，的價(jià)電子排布式為。(2)E元素屬于區(qū)元素。穩(wěn)定性強(qiáng)于的原因。(3)①A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?。②A、C元素簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是：(用分子式表示)，原因是。③的電子式為。(4)的模型是，的鍵角的鍵角(>

<

=)。30．（2023春·湖北襄陽·高二襄陽五中?？奸_學(xué)考試）A~E是周期表中1～36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)遞增，對(duì)它們的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)的描述如下：A的基態(tài)原子只有一種形狀的電子云，并容易形成共價(jià)鍵；B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等；C與B同周期，其第一電離能高于周期表中與之相鄰的所有元素；D在周期表中位于C的下一周期，其電負(fù)性在同周期主族元素中最大；E的基態(tài)原子在前四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多。(1)基態(tài)B原子的價(jià)電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為。CA4D的電子式為，其中C原子的雜化方式為，含有的化學(xué)鍵類型為。(2)B、C兩種元素的第三電離能由大到小的順序?yàn)?填元素符號(hào))(3)已知元素的電負(fù)性：C>D，則C與D形成的化合物CD3中C的化合價(jià)為價(jià)，CD3的空間構(gòu)型為，CD3與水發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)E在元素周期表中位置為，位于元素周期表的區(qū)。(5)比較：①鍵角大小：BA4CA3；②在水中的溶解性大小BA4CA3；③分子的極性大小BA4CA3.(填“>”“<”或“=”)31．（2023春·福建龍巖·高二福建省連城縣第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）Ⅰ．TiO2是環(huán)境友好材料，能光催化降解有機(jī)物?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Ti原子核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為。(2)納米TiO2催化處理污水的一個(gè)實(shí)例如圖所示?；衔锛椎姆肿又胁扇p2雜化方式的碳原子個(gè)數(shù)為；化合物乙中有個(gè)手性碳原子。(3)香豆素(

)是一種天然香料，能被TiO2光降解。①香豆素分子中C、H、O元素的電負(fù)性大小關(guān)系是。②已知某些環(huán)狀結(jié)構(gòu)及單雙鍵交替的共軛結(jié)構(gòu)可以形成大π鍵，大π鍵可用符號(hào)表示，其中n代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，m代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子

中的大π鍵可表示為)，則香豆素中的大π鍵應(yīng)表示為。Ⅱ.(4)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是___________(填字母標(biāo)號(hào))。A．

B．

C．

D．

(5)NaCl的波恩哈伯(BomHaber)循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個(gè)氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時(shí)所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說法正確的是(填標(biāo)號(hào))。a．ClCl鍵的鍵能為119.6kJ/molb．Na的第一電離能為603.4kJ/molc．Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol32．（2023春·上海浦東新·高二華師大二附中校考階段練習(xí)）《千里江山圖》流傳千年依舊色彩艷麗，與其繪制方法和所用顏料有關(guān)，第一遍畫好山水畫，第二遍用上紅色，為后面的綠色做鋪墊。(1)鐵離子中能量相同的d軌道中電子排布成，而不排布成，最直接的依據(jù)是_______。A．能量最低原則 B．泡利不相容原理 C．原子軌道能級(jí)圖 D．洪特規(guī)則(2)Mn和Fe的各級(jí)電離能如下。電離能/()Mn717.31509.0324849406990Fe762.51561.9295752907240Mn與Fe相比，和較小，而較大，其原因是。第三遍上石綠化學(xué)式為：，第四遍還要再疊加一層綠，第五遍上青色。(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列微粒空間結(jié)構(gòu)與類似的是_______。A． B． C． D．(4)用鮑林的雜化軌道理論解釋分子