（2018-2022）五年高考化學真題分層匯編-03認識化學科學基礎題（北京）

（2018-2022）五年高考化學真題分層匯編-03認識化學科學

基礎題（北京專用）

一、單選題（共19題）

1.（2022?北京?高考真題）下列化學用語或圖示表達不平第的是

A.乙煥的結(jié)構(gòu)簡式：HC≡CH

B.順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型:

基態(tài)Si原子的價層電子的軌道表示式:

DNaa的電子式：Nal：O：O：fNa+

2.（2022?北京?高考真題）下列方程式與所給事實不根行的是

Δ?

A.加熱NaHCo%固體，產(chǎn)生無色氣體：2NaHCO3=Na2CO3+H2O÷CO2↑

+3+

B.過量鐵粉與稀硝酸反應，產(chǎn)生無色氣體：Fe+NO-+4H=Fe+NO↑+2H2O

C.苯酚鈉溶液中通入co2,出現(xiàn)白色渾濁：

ONaOH

+CC)2+電0+NaHCO3

D.乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生有香味的油狀液體：

Λ

CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

濃硫酸*

3.（2022?北京?高考真題）下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應使溶液PH減小的

是

A.向NaHSc）&溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀

B.向NaOH和Fe（OH）2的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀

C.向NaHCO3溶液中加入少量CUSo4溶液，生成藍綠色沉淀[CU2（OH）2CO3]

D.向H?S溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀

4.（2022?北京?高考真題）某MoFS多孔材料孔徑大小和形狀恰好將N2O4“固定”,

能高選擇性吸附No2。廢氣中的NOa被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為HNo原理示意

圖如下。

清潔空氣∏n∣t?H2O>O2

灸I

MoFS材料N2O4

圖例

含NO2的廢氣再生HNO3

已知：2NO2（g）.N2O4（g）ΔH<O

下列說法不正確的是

A.溫度升高時不利于NO?吸附

B.多孔材料“固定”N2O4,促進2NC%（g）NQKg）平衡正向移動

C.轉(zhuǎn)化為HNO,的反應是2N2O4+O2+2Hq=4HNO3

D.每獲得O.4molHNO3時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02x1（）22

5.（2021?北京?高考真題）下列有關放射性核素氤（：H）的表述不正確的是

A.；H原子核外電子數(shù)為1B.：H原子核內(nèi)中子數(shù)為3

C.與Hz化學性質(zhì)基本相同D.:?^θ具有放射性

6.（2021?北京?高考真題）下列化學用語或圖示表達不正確的是

A.Nz的結(jié)構(gòu)式：N≡NB.Na'的結(jié)構(gòu)示意圖：QjjJ28

C.漠乙烷的分子模型：D.COz的電子式：：6：6：。：

7.（2021?北京?高考真題）下列方程式不能準確解釋相應實臉現(xiàn)象的是

A.酚酰滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色：CH3COO'+H2O≠CH3COOH+OH^

B.金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：4Na+02=2Na20

C.鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無色氣體產(chǎn)生：2AI+20H+2H2θ=2A1013H2T

D.將二氧化硫通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：S02+2H2S=3SI+2H20

8.（2021?北京?高考真題）使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈

光變化不可能出現(xiàn)“亮T暗（或滅）T亮”現(xiàn)象的是

試卷第2頁，共14頁

L試劑a

選項ABCD

試劑aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH

試劑bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3?H2O

A.AB.BC.CD.D

9.（2021?北京?高考真題）用電石（主要成分為Ca8,含CaS和Ca?Pz等）制取乙快

時，常用CUSO“溶液除去乙煥中的雜質(zhì)。反應為：

①CUSO"+HzS=CuSJ-+H2SO4

@11PH3+24CuS04+12H20=3H3P04+24H2S04+8Cu3PI

下列分析不正確的是

A.CaS>CaR發(fā)生水解反應的化學方程式:CaS+2H20=Ca（OH）2+H2St>

Ca3P2+6H20=3Ca（OH）2+2PH3T

B.不能依據(jù)反應①比較硫酸與氫硫酸的酸性強弱

C.反應②中每24molCUSoa氧化11molPH3

D.用酸性KMn（I,溶液驗證乙快還原性時，H2S,P%有干擾

10.（2020?北京?高考真題）下列物質(zhì)的應用中，利用了氧化還原反應的是

A.用石灰乳脫除煙氣中的SO?

B.用明雙［KAI（SO4）z?12H20］處理污水

C.用鹽酸去除鐵銹（主要成分Fe2O3?XH2O）

D.用84涉毒液（有效成分NaCIO）殺滅細菌

11.（2020?北京?高考真題）水與下列物質(zhì)反應時，水表現(xiàn)出氧化性的是

A.NaB.ClC.NO2D.Na2O

12.（2020?北京?高考真題）下列說法正確的是

A.同溫同壓下，O?和CO?的密度相同

B.質(zhì)量相同的HQ和DQ（重水）所含的原子數(shù)相同

C.物質(zhì)的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價鍵數(shù)相同

D.室溫下，PH相同的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

13.（2020?北京?高考真題）硫酸鹽（含SO：、HSO；）氣溶膠是PMZ5的成分之一。近期

科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機理，其主要過程示意圖如圖：

下列說法不正確的是

A.該過程有LO參與B.NO?是生成硫酸鹽的氧化劑

C.硫酸鹽氣溶膠呈酸性D.該過程沒有生成硫氧鍵

14.（2020?北京?高考真題）室溫下，對于1L0.1mol?LT醋酸溶液。下列判斷正確的

是

A.該溶液中CMC。。-的粒子數(shù)為6.02×1022

B.加入少量CH3COONa固體后，溶液的PH降低

C.滴加NaOH溶液過程中，n（CH3COO）與n（CH3COOH）之和始終為0.Imol

D.醋酸與Na2CO3溶液反應的離子方程式為C0^+2H=H20+C02T

15.（2019?北京?高考真題）下列示意圖與化學用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子

用相應離子符號表示）

試卷第4頁，共14頁

NaCI溶于電解CUCl2溶CH3COOH在水中

水液電離

**AR

41IU-nβΓ,/X)IUnd

βvCt*

Hz與Clz反應能量變化

CuCI=CU2+2H(g)+Ch(g)=2HCI(g)

NaCI=Na+C2CH3COOHCH32

∣-ClCOO+H*Δ∕A-183kJ?moΓ1

A.AB.BC.CD.D

16.（2019?北京?高考真題）下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應

的是

物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑

AFeC12溶液(FeCI3)Fe粉

BNaCI溶液(MgCI2)NaOH溶液、稀HCl

CCl2(HCI)H2。、濃HZSOA

DNO(NO2)H2。、無水CaCl2

A.AB.BC.CD.D

17.（2019?北京?高考真題）探究草酸（HzCzOJ性質(zhì)，進行如下實臉。（已知：室溫

下，0.1mol?L-1H2C2（h的PH=I.3）

實驗裝置試劑a現(xiàn)象

①Ca(OH)2溶液(含酚SO溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀

②少量NaHCo3溶液產(chǎn)生氣泡

η

③酸性KMno4溶液紫色溶液褪色

W試劑a

④C2H5OH4口濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)

由上述實驗所得草酸性質(zhì)所對應的方程式不正確的是A.H2C2（L有酸性，Ca（OH）2+

H2C2O4^=CaC2O4l+2H20

B.酸性：H2C204>H2CO3,NaHCO3+H2C2O4^=NaHC2O4+CO2T+H2O

C.H￡Q?具有還原性，2MnO,+5C2O；+16H'：^=2Mn2*+10C02T+8H20

Sli

D.H2C2（L可發(fā)生酯化反應，H00CC00H+2C2H50H?C2H5OOCCOOC2H5+2H2O

18.（2018?北京?高考真題）下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應用中，發(fā)生的不是化

學變化的是

MA

A.甲醇低溫

D.開采可燃冰，

所制氧氣用B.殺、氤用作“人造太C.偏二甲臘用作發(fā)射“天

將其作為能源

于新能源汽陽”核聚變?nèi)剂蠈m二號”的火箭燃料

使用

車

A.AB.BC.CD.D

19.（2018?北京?高考真題）下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是

ABCD

NaOH溶液滴入石蕊溶液滴入氯Na2S溶液滴入熱銅絲插入稀硝

實驗

FeS04溶液中水中AgCI濁液中酸中

產(chǎn)生白色沉淀，溶液變紅，隨后沉淀由白色逐漸產(chǎn)生無色氣體，

現(xiàn)象

隨后變?yōu)榧t褐色迅速褪色變?yōu)楹谏S后變?yōu)榧t棕色

A.AB.BC.CD.D

二、實驗題（共5題）

20.（2022?北京?高考真題）煤中硫的存在形態(tài)分為有機硫和無機硫（CaSO4、硫化物

及微量單質(zhì)硫等）。庫侖滴定法是常用的快捷檢測煤中全硫含量的方法。其主要過程如

試卷第6頁，共14頁

下圖所示。

凈化后

的空氣―?，?一4獻1而

煤樣/善美￡

已知：在催化劑作用下，煤在管式爐中燃燒，出口氣體主要含。、、、

2CO2H2O,N2SO2o

(1)煤樣需研磨成細小粉末，其目的是。

高溫下，煤中完全轉(zhuǎn)化為該反應的化學方程式為

(2)CaSO4SO?,

⑶通過干燥裝置后，待測氣體進入庫侖測硫儀進行測定。

已知：庫侖測硫儀中電解原理示意圖如下。檢測前,電解質(zhì)溶液中保持定值時,

電解池不工作。待測氣體進入電解池后，SOz溶解并將1,還原，測硫儀便立即自動進行

①SOz在電解池中發(fā)生反應的離子方程式為0

②測硫儀工作時電解池的陽極反應式為0

(4)煤樣為ag,電解消耗的電量為X庫侖，煤樣中硫的質(zhì)量分數(shù)為

已知：電解中轉(zhuǎn)移ImOl電子所消耗的電量為96500庫侖。

(5)條件控制和誤差分析。

①測定過程中，需控制電解質(zhì)溶液pH,當pH<l時，非電解生成的虧使得測得的全琉

含量偏小，生成I的離子方程式為

②測定過程中，管式爐內(nèi)壁上有SO3殘留，測得全硫量結(jié)果為。(填“偏大”

或“偏小”)

21.(2022?北京?高考真題)某小組同學探究不同條件下氯氣與二價鎰化合物的反應

資料:i.Mr√*在一定條件下被Clz或ClO-氧化成MnO2（棕黑色）、Mnoj（綠色）、MnO；（紫

色）。

ii.濃堿條件下，MnO4可被OH-還原為MnO;。

iii.Clz的氧化性與溶液的酸堿性無關，NaClo的氧化性隨堿性增強而減弱。

實驗裝置如圖（夾持裝置略）

R%/恒壓滴液漏斗

…-10%建他

C中實驗現(xiàn)象

序

物質(zhì)a

號

通入C∣2前通入C∣2后

產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)

I水得到無色溶液

生變化

5%NaOH溶產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢棕黑色沉淀增多，放置后溶液變

11

液變成棕黑色沉淀為紫色，仍有沉淀

4O%NaOH溶產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢棕黑色沉淀增多，放置后溶液變

Ill

液變成棕黑色沉淀為紫色，仍有沉淀

（I）B中試劑是?

⑵通入CL前，II、Ill中沉淀由白色變?yōu)楹谏幕瘜W方程式為。

（3）對比實驗I、II通入CL后的實臉現(xiàn)象，對于二價鎰化合物還原性的認識是

（4）根據(jù)資料ii,III中應得到綠色溶液，實驗中得到紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符

的原因：

原因一：可能是通入CL導致溶液的堿性減弱。

原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將MnO：氧化為MnO-

試卷第8頁，共14頁

①化學方程式表示可能導致溶液堿性減弱的原因但通過實驗測定溶液的

堿性變化很小。

②取Ill中放置后的1mL懸濁液，加入4mL4O%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，

且綠色緩慢加深。溶液紫色變?yōu)榫G色的離子方程式為,溶液綠色緩慢加深,

原因是MnO2被（填“化學式”）氧化，可證明Ill的懸濁液中氧化劑過量；

③取II中放置后的1mL懸濁液，加入4mL水，溶液紫色緩慢加深，發(fā)生的反應是

④從反應速率的角度，分析實驗Ill未得到綠色溶液的可能原因

22.（2021?北京?高考真題）環(huán)氧乙烷（"2、/H2,簡稱EO）是一種重要的工

業(yè)原料和消毒劑。由乙烯經(jīng)電解制備EO的原理示意圖如下。

（1）①陽極室產(chǎn)生CL后發(fā)生的反應有：、CH2=CH2+HC10→HOCH2CH2CL

②結(jié)合電極反應式說明生成溶液a的原理。

（2）一定條件下，反應物按一定流速通過該裝置。

電解效率η和選擇性S的定義:

n（生成B所用的電子）

η(B)=X100%

n（通過電極的電子）

?（生成B所用的乙烯）,

S(B)=-X100%

n（轉(zhuǎn)化的乙烯）

①若η（EO）=100%,則溶液b的溶質(zhì)為

②當乙烯完全消耗時，測得η（EO）≈=≈70%,S（EO）≈97%,推測TI（EO）270%的原因:

I.陽極有H2O放電

II.陽極有乙烯放電

III.陽極室流出液中含有Clz和HClo

i.檢驗電解產(chǎn)物，推測I不成立。需要檢驗的物質(zhì)是

ii.假設沒有生成EO的乙烯全部在陽極放電生成C02,η(CO2)≈%,,經(jīng)檢驗陽極

放電產(chǎn)物沒有C(k

iii.實險證實推測IIl成立，所用試劑及現(xiàn)象是。

可選試劑：AgNo3溶液、Kl溶液、淀粉溶液、品紅溶液。

23.(2021?北京?高考真題)某小組探究鹵素參與的氧化還原反應，從電極反應角度

分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。

(1)濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時，固液混合物A中仍存在鹽酸和

MnO2.

①反應的離子方程式是。

②電極反應式：

2

i.還原反應：Mn02+2e>4H^=Mn*+2H20

ii.氧化反應：o

③根據(jù)電極反應式，分析A中仍存在鹽酸和MnOz的原因。

2+

i.隨C(H)降低或c(Mn)濃度升高，MnO2氧化性減弱。

ii.隨C(CI-)降低，.

④補充實驗證實了③中的分析。

實臉操作試劑產(chǎn)物

I較濃H2SO4有氯氣

試劑

IIIa有氯氣

[

IIIE卜固液混合物Aa+b無氯氣

a是,b是o

⑵利用C(H*)濃度對MnO2氧化性的影響，探究鹵素離子的還原性。相同濃度的KCI、KBr

和Kl溶液，能與MnOz反應所需的最低c(H*)由大到小的順序是,從原子結(jié)構(gòu)角

度說明理由O

(3)根據(jù)(1)中結(jié)論推測：酸性條件下，加入某種化合物可以提高澳的氧化性，將Mn"氧

化為MnCI2。經(jīng)實驗證實了推測，該化合物是。

(4)Ag分別與1mol?L的鹽酸、氫澳酸和氫碘酸混合，Ag只與氫碘酸發(fā)生置換反應，

試解釋原因：。

⑸總結(jié)：物質(zhì)氧化性和還原性變化的一般規(guī)律是。

試卷第10頁，共14頁

24.(2020?北京?高考真題)探究Na2SO3固體的熱分解產(chǎn)物。

Δ

資料:①4Na2SO3=Na2S+3Na2S(h②NazS能與S反應生成NazS*,NazS*與酸反應生成S和H?S。

③BaS易溶于水。

隔絕空氣條件下，加熱無水NazSOs固體得到黃色固體A,過程中未檢測到氣體生成。黃

色固體A加水得到濁液，放置得無色溶液Bo

(1)檢驗分解產(chǎn)物NazS:取少量溶液B,向其中滴加CUS0?溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證實有

2

S^o反應的離子方程式是____O

(2)檢驗分解產(chǎn)物NazSO,:取少量溶液B,滴加BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，

沉淀增多(經(jīng)檢驗該沉淀含S),同時產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體(MS),由于沉淀增多對檢

驗造成干擾，另取少量溶液B,加入足量鹽酸，離心沉降(固液分離)后，____(填操作

和現(xiàn)象)，可證實分解產(chǎn)物中含有S0；。

(3)探究(2)中S的來源。

來源1:固體A中有未分解的NazSCh,在酸性條件下與NazS反應生成S。

來源2：溶液B中有NazS”,加酸反應生成S。

針對來源1進行如圖實驗：

①實驗可證實來源1不成立。實驗證據(jù)是

②不能用鹽酸代替硫酸的原因是。

③寫出來源2產(chǎn)生S的反應的離子方程式：o

(4)實驗證明NazSCh固體熱分解有NazS,NazSO<,和S產(chǎn)生。運用氧化還原反應規(guī)律分析產(chǎn)

物中S產(chǎn)生的合理性：?

三、工業(yè)流程題(共3題)

25.(2022?北京?高考真題)白云石的主要化學成分為CaMg(CO3%,還含有質(zhì)量分

數(shù)約為2.1%的Fe2O3和1.0%的SiOz。利用白云石制備高純度的碳酸鈣和氧化鎂，流程示

意圖如下。

已知:

物質(zhì)Ca(OH)2Mg(OH)2CaCO3MgCO3

KW5.5xl(Γ65.6×10-123.4x10-96.8×10^6

(1)白云石礦樣燃燒完全分解的化學方程式為

(2)NH』C1用量對碳酸鈣產(chǎn)品的影響如下表所示。

氧化物(Mo)浸出率產(chǎn)品中CaCO3純度產(chǎn)品中Mg雜質(zhì)含

/%/%量/%

n(Mi4Ciyn(C*0)

(以MgCo3計)

CaOMgO計算值實測值

2.1：198.41.199.199.7—

2.2：198.81.598.799.50.06

2.4：199.16.095.297.62.20

備注：i、Mo浸出率=(浸出的Mo質(zhì)量/燃燒得到的Mo質(zhì)量)xlOO%(M代表Ca或Mg)

ii、CaCO3純度計算值為濾液A中鈣、鎂全部以碳酸鹽形式沉淀時計算出的產(chǎn)品中

CaCo3純度。

①解釋“浸鈣”過程中主要浸出CaO的原因是。

②沉鈣反應的離子方程式為。

③“浸鈣”過程不適宜選用n(NHQ)m(Caθ)的比例為。

④產(chǎn)品中CaCO3純度的實測值高于計算值的原因是。

(3)“浸鎂”過程中，取固體B與一定濃度的(NHJSO,溶液混合，充分反應后MgO的

浸出率低于60%。加熱蒸儲，Mgo的浸出率隨館出液體積增大而增大，最終可達98.9%。

試卷第12頁，共14頁

從化學平衡的角度解釋浸出率增大的原因是O

（4）濾渣C中含有的物質(zhì)是o

⑸該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是β

26.（2020?北京?高考真題）用如圖方法回收廢舊CPU中的單質(zhì)Au（金），Ag和Cu。

已知:①濃硝酸不能單獨將Au溶解o②HAUCI4=H*+AUC14

（1）酸溶后經(jīng)____操作，將混合物分離。

（2）濃、稀HNOB均可作酸溶試劑。溶解等量的CU消耗HNO3的物質(zhì)的量不同，寫出消耗

HNO3物質(zhì)的量少的反應的化學方程式：____o

（3）HNO3-NaCI與王水［”（濃硝酸）：M濃鹽酸）=1:3溶金原理相同。

①將溶金反應的化學方程式補充完整：

Au+____NaCI+____HNO3=HAuCI“+____+____+____NaNO3

②關于溶金的下列說法正確的是。

A.用到了HNO3的氧化性

B.王水中濃鹽酸的主要作用是增強溶液的酸性

C.用濃鹽酸與NaNOs也可使Au溶解

（4）若用Zn粉將溶液中的ImOlHAUCL完全還原,則參加反應的Zn的物質(zhì)的量是moI。

⑸用適當濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水與鐵粉，可按照如圖方法從酸溶后的的溶液中

回收CU和Ag（圖中標注的試劑和物質(zhì)均不同）。

試劑1是,物質(zhì)2是

27.（2020?北京?高考真題）MnO2是重要的化工原料，山軟鎰礦制備MnO2的一種工藝

流程如圖：

拜5研磨一過量較濃H2SO4,過量鐵屑一、,2+/，心加純化一一M…電解一、,C

軟鎰礦-----?-------—；—?------?Mn2溶出液------?Mn2純化液------?MnO

溶出（20。C）2

資料：①軟鎰礦的主要成分為Mno2,主要雜質(zhì)有AI2O3和SiO?

②全屬離于沉淀的PH

Fe3+Al3+Mn2+Fe2+

開始沉淀時1.53.45.86.3

完全沉淀時2.84.77.88.3

③該工藝條件下，Mno2與MS?！狈磻?。

(1)溶出

①溶出前，軟鎰礦需研磨。目的是。

②溶出時，F(xiàn)e的氧化過程及得到Mn"的主要途徑如圖所示：

MnO2Mi?+

Fe-------->Fe2+-^-^→-Fe3+

III

i.步驟II是從軟鎰礦中溶出Mr?的主要反應，反應的離子方程式是。

2t

ii.若Fe"全部來自于反應Fe+2H=Fe+H2T,完全溶出Mn”所需Fe與Mno2的物質(zhì)的量比

值為2。而實際比值(0.9)小于2,原因是。

(2)純化。已知：MnoZ的氧化性與溶液PH有關。純化時先加入MnO2,后加入NH3?HQ,

調(diào)溶液pH?≈5,說明試劑加入順序及調(diào)節(jié)PH的原因：?

(3)電解。Mn*純化液經(jīng)電解得MnO2。生成Mno?的電極反應式是____。

(4)產(chǎn)品純度測定。向ag產(chǎn)品中依次加入足量bgNa2C2O4和足量稀HzSd1,加熱至充分反

應。再用CmOl?LKMrA溶液滴定剩余Na2C2O4至終點，消耗KMnO4溶液的體積為dL(已

知：MnOZ及Mn0」均被還原為Mn"。相對分子質(zhì)量：Mn02-86.94；Na2C2O4-134.0)

產(chǎn)品純度為____(用質(zhì)量分數(shù)表示)。

試卷第14頁，共14頁

參考答案：

1.C

【詳解】A.乙快中含有碳碳三鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為HC三CH,A項正確；

B.順-2-丁烯中兩個甲基位于雙鍵同側(cè)，其結(jié)構(gòu)模型為B項正確；

C.基態(tài)Si原子的價層電子排布式為3s?√,其軌道表示式為回LLIiJ__I,C項錯誤；

3s3p

D.Naa是離子化合物，其電子式為Na+［：6：b：］2Na+'D項正確；

答案選c。

2.B

【詳解】A.碳酸氫鈉受熱之后分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，A正確；

B.過量的鐵粉與稀硝酸反應，應該生成Fe,B錯誤；

C.苯酚鈉溶液中通入二氧化碳利用強酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氫鈉，C正確：

D.乙醇和乙酸在濃硫酸混合加熱的條件下發(fā)生酯化反應產(chǎn)生有香味的油狀液體乙酸乙酯和

水，D正確；

故選Bo

3.D

【詳解】A.向NaHSo4中加入少量BaCIz溶液，實際參與反應的只有硫酸根離子和領離子，

忽略體積變化，H*的濃度不變，其PH不變，A錯誤；

B.向NaOH和Fe(OH)2的懸濁液中通入空氣，雖然有氫氧化亞鐵被氧化成了紅褐色的氫氧

化鐵，其方程式為4Fe(OH)2+2HQ+O2=4Fe(OH)3,該過和中會消耗水，則增大了氫氧根

離子的濃度，PH會變大，B錯誤：

C.向NaHCO3溶液中加入少量CUSO“溶液，生成藍綠色沉淀［Cu2(OH)2C03］,其中沒有元素

的化合價發(fā)生變化，故沒有氧化還原反應，C錯誤；

D.向HzS中通入氯氣生成HCl和單質(zhì)硫沉淀，這個氧化還原反應增大了K的濃度，pH減小，

D正確。

故選Do

答案第1頁，共16頁

4.D

【分析】廢氣經(jīng)過MOFS材料之后，NO2轉(zhuǎn)化成MO”被吸附，進而與氧氣和水反應生成硝酸，

從該過程中我們知道，NOz轉(zhuǎn)化為NzO4的程度，決定了整個廢氣處理的效率。

【詳解】A.從2NC）2（g）.NQ,（g）AH<0可以看出，這個是一個放熱反應，升高溫度之后，

平衡逆向移動，導致生成的NA,減少，不利于NO?的吸附，A正確；

B.多孔材料“固定”N2O4,從而促進2N（%ιNQ,平衡正向移動，B正確；

C.NzO”和氧氣、水反應生成硝酸，其方程式為2N2O9+O2+2Hq=4HNO3,C正確；

D.在方程式2N2O4+O2+2H2O=4HNO3中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e-,則每獲得0?4molHNO?,

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol,即個數(shù)為2.408xlC）23,D錯誤；

故選D。

5.B

【詳解】A.放射性核素：H,質(zhì)量數(shù)是3,質(zhì)子數(shù)是1,質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以核外電

子數(shù)等于1,故A正確；

B.放射性核素：H,質(zhì)量數(shù)是3,質(zhì)子數(shù)是1,所以中子數(shù)等于37=2,故B錯誤；

C.與此的相對分子質(zhì)量不同，二者的沸點不同，但二者同屬于氫氣，化學性質(zhì)基本相

同，故C正確；

D.:H是放射性核素，所以,HzO也具有放射性，故D正確；

故選Bo

6.D

【詳解】A.Nz分子中N原子間是三鍵，結(jié)構(gòu)式：N≡N,正確；

B.Na'的結(jié)構(gòu)示意圖：①）》，正確；

C.澳乙烷的分子模型：,正確；

D.CO2的電子式：：0：：c：：0：，錯誤；

答案第2頁，共16頁

故選Dβ

7.B

【詳解】A.CH3COONa溶液呈堿性是因為發(fā)生了CH3CO(Γ的水解：CH3COO+H20≠CH3C00H+0H^,A

正確；

Δ

B.金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體過氧化鈉：2Na+02=Na2O2,B錯誤；

C.鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣：2AI+2OH+2HQ=2AIO3+3H2T,C正確；

D.將SOz通入H￡溶液生成S單質(zhì)和水：SO2+2H2S=3S1+2H2O,D正確；

故選Bo

8.D

22

【詳解】A.Ba(C)H%與CUSo“發(fā)生離子反應：Ba*+20H'+Cu*+SO;=BaSOiI+Cu(OH)21,隨著

反應的進行，溶液中自由移動的離子濃度減小，燈泡變暗，當二者恰好反應時，溶液中幾乎

不存在自由移動的微粒，燈泡完全熄滅。當CUSCh溶液過量時，其電離產(chǎn)生的Cu,SO：導

電，使燈泡逐漸又變亮，A不符合題意；

2

B.Ca(OH)2與NHMCo3發(fā)生離子反應：Ca*+20H+NHI+HCO；=CaCO34.+H2O+NH3?H2O,隨著反

應的進行，溶液中自由移動離子濃度減小，燈泡逐漸變暗，當二者恰好反應時，溶液中自由

移動的微粒濃度很小，燈泡很暗。當NHMCOs溶液過量時，其電離產(chǎn)生的NH：、"CO?導

電，使燈泡逐漸又變亮，B不符合題意；

2t

C.Ba(OH)2與HzSd1發(fā)生離子反應：Ba*+20H'+2H+SO;"=BaSOiI+2H20,隨著反應的進行，溶

液中自由移動的離子濃度減小，燈泡變暗，當二者恰好反應時，溶液中幾乎不存在自由移動

的微粒，燈泡完全熄滅。當HzSO,溶液過量時，其電離產(chǎn)生的H'、SOf導電，使燈泡逐漸又

變亮，C不符合題意：

D.CH3COOH與氨水發(fā)生離子反應：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO+NH：+H2O,反應后自由移動的

離子濃度增大，溶液導電能力增強，燈泡更明亮，不出現(xiàn)亮一滅(或暗)一亮的變化，D符合

題意；

故合理選項是D。

9.C

【詳解】A.水解過程中元素的化合價不變，根據(jù)水解原理結(jié)合乙快中?；煊蠱S、P也可知

答案第3頁，共16頁

CaS的水解方程式為CaS+2H20=Ca(OH)2+H2ST:Ca3P2水解方程式為Ca3P2+6H20=3Ca(OH)2+2PH3

T,A項正確；

B.該反應能發(fā)生是因為有不溶于水也不溶于酸的CUS生成，因此反應①不能說明HzS的酸

性強于MS。”，事實上硫酸的酸性強于氫硫酸，B項正確；

C.反應②中Cu元素化合價從+2價降低到+1價，得到1個電子，P元素化合價從-3價升高

到+5價，失去8個電子，則24moICuSO,完全反應時，可氧化P%的物質(zhì)的量是24mol÷8=

3moI,C項錯誤；

D.H2S,Pb均被KMno4酸性溶液氧化，所以會干擾KMno“酸性溶液對乙快性質(zhì)的檢貶，D項

正確；

答案選Co

10.D

【詳解】A.SO?是酸性氧化物，可與堿反應，用石灰乳脫除煙氣中的SOz時，SO?與氫氧化鈣

反應生成亞硫酸鈣或亞硫酸氫鈣，反應過程中無元素的化合價變化，沒有利用氧化還原反應，

故A不符合題意；

B.用明磯［KAI（SOD2?12%0］溶于水中，電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，利

用膠體的吸附性可吸附污水中的固體顆粒物，該過程利用膠體的吸附性，發(fā)生的反應沒有發(fā)

生化合價變化，沒有利用氧化還原反應，故B不符合題意；

C.用鹽酸去除鐵銹（主要成分Fe2O3?XH2O）,發(fā)生的主要反應為：6HCI+Fe203=2FeCI3+3H20,

反應中沒有元素化合價的變化，沒有利用氧化還原反應，故C不符合題意；

D.用84消毒液有效成分NaCl0,具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性從而殺死細菌病毒，

殺菌消毒的過程利用了氧化還原反應，故D符合題意；

答案選0?

11.A

【詳解】A.2Na+2H2O=2NaOH+H2T,叢0中H元素化合價由+1降為0價，得電子被還原，做

氧化劑，在反應中表現(xiàn)出氧化性，故A符合題意；

B.CI2+H2OHCI+HCI0,HzO中的元素沒有發(fā)生化合價的變化，水在反應中既不是氧化劑也

不是還原劑，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故B不符合題意；

C.3N02+H20=2HN03+N0,為0中的元素沒有發(fā)生化合價的變化，水在反應中既不是氧化劑也不

是還原劑，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故C不符合題意；

D.Na2O+H2O=2NaOH,該反應沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應，水在反應中既不

答案第4頁，共16頁

表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故D不符合題意；

答案選A。

12.C

【詳解】A.同溫同壓下，O?和COz的體積相同時，其質(zhì)量之比為32:44,則密度之比為32：

44,不相同，A說法錯誤；

B.質(zhì)量相同的和D2O(重水)的物質(zhì)的量之比為20：18,分子中均含有3個原子，則所含

的原子數(shù)之比為20：18,不相同，B說法錯誤；

C.每個CH3CH2OH和CH3OCH3中含共價鍵數(shù)均為8條，則物質(zhì)的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3

所含共價鍵數(shù)相同，C說法正確；

D.室溫下，PH相同的鹽酸和硫酸中，氫離子的濃度相等，硫酸能電離出2個氫離子，而鹽

酸只能電離出一個，故PH相同的鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度不相同，D說法錯誤；

答案為Co

13.D

【詳解】A.根據(jù)圖示中各微粒的構(gòu)造可知，該過程有參與，故A正確：

B.根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化過程，NO2轉(zhuǎn)化為HNO2,N元素的化合價由+4價變?yōu)?3價，化合價降低，

得電子被還原，做氧化劑，則NO2的是生成硫酸鹽的氧化劑，故B正確；

C.硫酸鹽(含SO：、HSO；)氣溶膠中含有HS0；,轉(zhuǎn)化過程有水參與，則HS0,在水中可電離

生成H*和S0：,則硫酸鹽氣溶膠呈酸性，故C正確；

D.根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化過程中，由S0：轉(zhuǎn)化為HSO；,根據(jù)圖示對照，有硫氧鍵生成，故D錯誤；

答案選D。

14.C

【分析】醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，存在電離平衡，電離方程式為：

4

CH3COOH?CH3COO^+H,1L0.1mol?LT醋酸溶液中存在物料守恒：

-1

n(CH3C00-)+n(CH3COOH)=O.1mol,?c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1mol?L,據(jù)此分析解答。

【詳解】A.1L0.1mol?LT醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0.Imol,醋酸屬于弱酸，是弱電解

質(zhì)，在溶液中部分電離，存在電離平衡，則CHsCOO-的粒子數(shù)小于6.02X1022,故A錯誤；

B.加入少量CHsCOONa固體后，溶液中CH3CO(Γ的濃度增大，根據(jù)同離子效應，會抑制醋酸的

電離，溶液中的氫離子濃度減小，酸性減弱，堿性增強，則溶液的PH升高，故B錯誤；

C.1L0.1mol?LT醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0.1mol,滴加NaoH溶液過程中，溶液中始

答案第5頁，共16頁

終存在物料守恒,∏(CH3COO^)+/I(CH3COOH)=O.Imol,故C正確；

D.醋酸的酸性強于碳酸，則根據(jù)強酸制取弱酸，醋酸與Na2CO3溶液反應生成醋酸鈉、二氧

化碳和水，醋酸是弱電解質(zhì)，離子反應中不能拆寫，則離子方程式為CO3+2CH3COOH=H2O+CO2

T+2CH3C00',故D錯誤：

答案選C。

15.B

【分析】本題A、B、C選項應區(qū)分電離和電解的概念。電離是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下，

解離成能夠自由移動的離子的過程。根據(jù)其電離程度可分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，幾乎全部

電離的是強電解質(zhì)(如A選項)，只有少部分電離的是弱電解質(zhì)(如C選項)；是將電能轉(zhuǎn)化

為化學能的一個裝置(構(gòu)成：外加電源，電解質(zhì)溶液，陰陽電極)。使電流通過電解質(zhì)溶液或

熔融電解質(zhì)而在陰，陽兩極引起還原氧化反應的過程(如B選項)。

【詳解】A.NaCI為強電解質(zhì)，NaCl溶于水，NaCl在水分子作用下，自發(fā)解離為Na,和C「，

故電離方程式為NaCl=Na*+C「，故A不符合題意；

B.電解氯化銅溶液，銅離子向陰極移動，得電子，發(fā)生電極反應為：Cu"+2e=Cu,氯離子向

陽極移動，失電子，發(fā)生電極反應為：2Cl+2e=C∣2,所以電解總反應為：C∕*+2C「通電Cu+CL

T,故B符合題意；

C.CHSCOOH為弱電解質(zhì)，溶于水部分電離，因此電離方程式為C%COOHCH3COO^+H?故C

不符合題意；

D.由圖可知，反應Hz(g)+C∣z(g)=2HCI(g)的反應熱等于斷裂反應物分子中的化學鍵吸收的總

能量(436kJ∕mol+243kJ∕mol=679kJ∕mol),與形成生成物分子中化學鍵放出的總能量

(431kJ/moI×2=862kJ∕moI)之差，即放熱183kJ∕moI,放熱AH為負值，所以

H2(g)+C12(g)=2HCI(g)ΔH=-183kJ/moI,故D不符合題意；

綜上所述，本題應選B。

【點睛】本題所選四個實驗(或原理)均取材于課本，可見高考題越來越回歸于課本。本題

綜合考查化學用語，涉及強、弱電解質(zhì)的電離、電解方程式的書寫，化學反應熱的計算，題

目把化學用語與化學反應原理巧妙地結(jié)合。

16.B

【分析】發(fā)生的反應中，存在元素的化合價變化，與氧化還原反應有關；反之，不存在元素

的化合價變化，則與氧化還原反應無關，以此解答該題。

答案第6頁，共16頁

【詳解】A.FeCL與Fe反應生成FeCl2,2FeCI3+Fe=3FeCI2,此過程中Fe的化合價發(fā)生變化，

涉及到了氧化還原反應，故A不符合題意：

B.MgCL與NaOH溶液發(fā)生復分解反應MgClz+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCI,過量的NaoH溶液可

用HCl除去HCI+NaOH=NaCI+"O,此過程中沒有元素化合價發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應，

故B符合題意；

C.部分氯氣與MO發(fā)生反應生成氯化氫和次氯酸，應該用飽和食鹽水除去HeI,除雜方法不

正確，故C不符合題意；

D.NO2與水反應生成硝酸和NOo反應過程中氮元素化合價發(fā)生變化，涉及到了氧化還原反應，

故D不符合題意；

綜上所述，本題應選B。

【點睛】本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側(cè)重于氧化還原反應判斷的考查，注意

把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化，題目難度不大。

17.C

【分析】草酸（又稱乙二酸）為一種二元弱酸，具有酸的通性，因此能發(fā)生中和反應，具有

還原性，因為乙二酸中含有按基因此能發(fā)生酯化反應，據(jù)此解題；

【詳解】A.HzCzO4為二元弱酸，能與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應，生成白色沉淀草酸鈣和水，

因此含酚