高三化學(xué)通用版一輪復(fù)習(xí)強(qiáng)化訓(xùn)練氧化還原反應(yīng)1

復(fù)習(xí)：氧化還原反應(yīng)1.根據(jù)下表中的信息判斷,下列說法錯(cuò)誤的是()序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物①Cl2、H2O2Cl……②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③KClO3、HClCl2、KCl、H2OA.第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為O2B.第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1∶2C.第③組反應(yīng)中生成3molCl2,轉(zhuǎn)移6mol電子D.氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃lO3->Cl21.答案CH2O2中O元素的化合價(jià)升高,失去電子,被氧化,則第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為O2,A項(xiàng)正確;②中溴元素的化合價(jià)沒有變化,Cl2只將Fe2+氧化為Fe3+,發(fā)生的反應(yīng)為3Cl2+6FeBr22FeCl3+4FeBr3,則Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2,或小于1∶2,B項(xiàng)正確;在反應(yīng)KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子,物質(zhì)的氧化性:ClO3->Cl2,由②中Cl2氧化FeBr2生成FeBr3知氧化性:Cl2>Fe3+,因此物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃lO3->Cl2>Fe3+2.通過鹵素間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn),可以比較出鹵素單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)如下:下列說法不正確的是()A.CCl4起萃取、富集I2的作用B.Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br2+2II2+2BrC.依據(jù)a、b中現(xiàn)象,可以證明Cl2的氧化性比Br2的強(qiáng)D.b中下層變無色,說明I2轉(zhuǎn)化為I2.答案DI2易溶于CCl4,在水中溶解度較小,故CCl4起萃取、富集I2的作用,A正確;在KI溶液中加溴水,溴單質(zhì)與I發(fā)生置換反應(yīng),故Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br2+2II2+2Br,B正確;依據(jù)現(xiàn)象可知,氯氣能繼續(xù)氧化碘單質(zhì),而溴單質(zhì)不能,故依據(jù)a、b中現(xiàn)象,可以證明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng),C正確;繼續(xù)滴加氯水,可以將I2氧化為IO3-(無色),D錯(cuò)誤。3.LiAlH4是重要的儲(chǔ)氫材料,可與水發(fā)生反應(yīng):LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2↑。下列說法中正確的是()A.氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.LiAlH4既是氧化劑又是還原劑C.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2,則轉(zhuǎn)移0.4mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶13.答案A由反應(yīng)方程式可知,LiAlH4中H由1價(jià)升高為0價(jià),被氧化,H2O中H由+1價(jià)降為0價(jià),被還原,氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,A項(xiàng)正確;LiAlH4中H由1價(jià)升高為0價(jià),被氧化,是還原劑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由反應(yīng)方程式可知,每1molLiAlH4反應(yīng),轉(zhuǎn)移4mol電子,生成4molH2,若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L(即0.2mol)H2,則轉(zhuǎn)移0.2mol電子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;LiAlH4為還原劑,水為氧化劑,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí):①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液變藍(lán);③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液。下列判斷不正確的是()A.化合物KCrO2中Cr為+3價(jià)B.實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物C.實(shí)驗(yàn)②證明氧化性:Cr2O72D實(shí)驗(yàn)③證明H2O2有氧化性4.答案C根據(jù)化合物中元素的正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于0可知,KCrO2中Cr為+3價(jià),A正確;由實(shí)驗(yàn)①可知,Cr2O3既可溶于強(qiáng)堿又可溶于強(qiáng)酸,由此可證明Cr2O3屬于兩性氧化物,B正確;實(shí)驗(yàn)②說明反應(yīng)生成單質(zhì)碘,依據(jù)“氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”可知氧化性:Cr2O72->I2,C不正確;實(shí)驗(yàn)③說明在酸性條件下,H2O2將CrO2-氧化為Cr2O75.將一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液,分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是()操作現(xiàn)象A加入NaOH溶液有紅褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液有藍(lán)色沉淀5.答案DA項(xiàng),有紅褐色沉淀說明有Fe(OH)3生成,不能說明SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng);B項(xiàng),酸性條件下,NO3-可將SO2氧化為SO42-,產(chǎn)生白色沉淀不能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng);C項(xiàng),SO2具有還原性,可使酸性KMnO4溶液的紫色褪去;D項(xiàng),加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液有藍(lán)色沉淀生成,說明有Fe2+,即SO6.將22.4g鐵粉逐漸加入含0.8molHNO3的硝酸溶液中,反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量(假設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物只有NO)隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量的變化關(guān)系正確的是()6.答案C首先發(fā)生的反應(yīng)為Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,再發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe(NO3)33Fe(NO3)2,通過計(jì)算,可得出C項(xiàng)正確。7.將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng):①SO2+2Fe3++2H2OSO42-+2Fe2++4H+②Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6FeA.氧化性Cr2O72->FeB.若6.72LSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng),則最終消耗0.2molK2Cr2O7C.每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAD.K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO47.答案B由①可知,Fe元素的化合價(jià)降低,則氧化性為Fe3+>SO2,由②可知,Cr元素的化合價(jià)降低,則氧化性為Cr2O72->Fe3+,故A正確;6.72LSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng),n(SO2)=6.72L22.4L/mol=0.3mol,由題述兩個(gè)反應(yīng)可知,存在3SO2~Cr2O72-,則最終消耗0.1molK2Cr2O7,故B錯(cuò)誤;每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子為1mol×2×(63)=6mol,即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA,故C正確;氧化性為Cr2O78.酸性高錳酸鉀溶液是實(shí)驗(yàn)室常用的氧化劑,其氧化性強(qiáng)于二氧化錳。(1)實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳和雙氧水制取O2,有關(guān)的化學(xué)方程式是。

(2)軟錳礦的主要成分是MnO2,如果用足量濃鹽酸處理30.0g軟錳礦礦石(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl25.6L。則該軟錳礦礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。

(3)某同學(xué)提出“可以利用酸性高錳酸鉀溶液鑒別FeCl3溶液中是否含有FeCl2”的方案。①完成并配平離子方程式:H2O。②判斷該同學(xué)的方案是否合理?(填“合理”或“不合理”)。

(4)工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的工藝流程如圖所示:①操作Ⅱ的名稱是。

②軟錳礦與一定量的KOH和KClO3混合固體在熔融狀態(tài)下充分反應(yīng),該反應(yīng)的氧化劑是(填化學(xué)式);產(chǎn)物加水溶解、過濾后,濾液中主要含有KCl和K2MnO4,則濾液酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

8.答案(1)2H2O22H2O+O2↑(2)72.5%3.01×1023(或0.5NA)(3)①158H+154②不合理(4)①過濾②KClO33MnO42-+4H+MnO2↓+2MnO4解析(2)n(Cl2)=5.6L22.4L/mol=0.25mol,根據(jù)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑,則n(MnO2)=0.25mol,m(MnO2)=0.25mol×87g/mol=21.75g,故軟錳礦礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.75g30.0g×100%=72.5%;生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子,故生成0.25molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移0.5mol電子。(3)①酸性KMnO4將Fe2+氧化為Fe3+,有H+參與反應(yīng),根據(jù)氧化還原方程式的配平方法配平反應(yīng)方程式。②酸性KMnO4溶液還能夠氧化Cl,所以該方案中看到KMnO49.SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理:①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式:。

③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí),尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成:。

④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化,測(cè)定溶液中尿素(M=60g·mol1)含量的方法如下:取ag尿素溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過量的V1mLc1mol·L1H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用V2mLc2mol·L1NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

(2)NSR(NOx儲(chǔ)存還原)工作原理:NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行,如圖a所示。圖a圖b①用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進(jìn)行,圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是。

②還原過程中,有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下,15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí),得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整。9.答案(1)①CO(NH2)2+H2OCO2↑+2NH3↑②8NH3+6NO27N2+12H2O③2SO2+O2+4NH3+2H2O2(NH4)2SO4④6c(2)①8∶1②415NO+4NH3+3O246解析(2)①觀察圖b可知,當(dāng)Ba(NO3)2用H2還原時(shí),氮元素開始時(shí)轉(zhuǎn)化為NH3,由得失電子守恒可得消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比為8∶1。②分析可知,反應(yīng)物15NO、NH3與產(chǎn)物15NNO的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)是一樣的,然后結(jié)合得失電子守恒及原子守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式。10.亞氯酸鈉(NaClO2)和ClO2都是重要的漂白劑。(1)草酸(H2C2O4)是一種弱酸,利用硫酸酸化的草酸還原氯酸鈉,可較安全地生成ClO2,反應(yīng)的離子方程式為。

(2)自來水用ClO2處理后,有少量ClO2殘留在水中,可用碘量法作如下檢測(cè)(已知ClO2存在于pH為4~6的溶液中,ClO2①取0.50L水樣,加入一定量的碘化鉀,用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,再加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)。寫出ClO2與碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

②已知:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI,向①所得溶液中滴加5.00×104mol·L1的Na2S2O3溶液至恰好反應(yīng),消耗Na2S2O3溶液20.00mL,判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的方法是,該水樣中ClO2的濃度是mg/L。

(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下裝置制取亞氯酸鈉(NaClO2)。①裝置A中產(chǎn)生的ClO2氣體,在裝置C中反應(yīng)生成NaClO2,寫出生成NaClO2的化學(xué)方程式:。將NaClO2溶液在一定條件下處理即可得到NaClO2晶體。

②裝置B的作用是。

③某同學(xué)認(rèn)為上述裝置并不完整,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出需補(bǔ)充的裝置圖。10.答案(1)H2C2O4+2ClO3-+2H+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O(2)①2ClO2+2KI2KClO2+I2②當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰a2S2O3溶液時(shí),溶液藍(lán)色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色1.35(3)①2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2②防止C中試管中的溶液倒吸到A中③在裝置C后畫(或其他合理裝置)解析(1)H2C2O4被強(qiáng)氧化劑氧化時(shí)一般被氧化成CO2,CO2和ClO2同時(shí)生成,CO2對(duì)ClO2起到稀釋作用,符合“較安全地生成ClO2”的要求,因此該反應(yīng)的離子方程式是H2C2O4+2ClO3-+2H+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O。(2)①由題中信息可知,ClO2-存在于中性溶液中,所以在中性溶液中ClO2將KI氧化為I2,本身被還原為ClO2-,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2ClO2+2KI2KClO2+I2。②由關(guān)系式2ClO2~I2~2Na2S2O3有:n(ClO2)=n(Na2S2O3)=5.00×104mol·L1×0.0200L=1.00×105mol,m(ClO2)=1.00×105mol×67.5g·mol1=6.75×104(3)①在C中,ClO2在堿性條件下被H2O2還原為NaClO2,H2O2被氧化為O2,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2。③補(bǔ)充裝置一般要從安全和環(huán)境保護(hù)角度考慮。ClO2易發(fā)生爆炸,不能直接排放,故要安裝尾氣處理裝置,由題中信息可知,ClO2易與堿