6.2.1化學(xué)反應(yīng)的速率高一化學(xué)課堂高效講義（人教版2019）

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率課程標(biāo)準(zhǔn)解讀核心素養(yǎng)解讀1.體會(huì)從限度和快慢兩個(gè)方面去認(rèn)識(shí)和調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的重要性。2.了解可逆反應(yīng)的含義,知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。3.知道化學(xué)反應(yīng)平均速率的表示方法,通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的方法?！咀兓^念與平衡思想】認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)是有一定限度和速率的,可以通過(guò)改變外界條件調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的限度和快慢。【科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)】通過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的學(xué)習(xí),初步形成利用實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的思路方法,提高利用變量控制思想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力,發(fā)展創(chuàng)造性體驗(yàn)和想象創(chuàng)意能力。一、化學(xué)反應(yīng)速率概念及表示方法在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的慢。溶洞形成 火箭發(fā)射 鋼鐵生銹 水果腐敗不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬(wàn)別，快與慢是相對(duì)而言的，是一種定性的比較。在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢進(jìn)行定量的描述或比較時(shí)，要使用同一定義或標(biāo)準(zhǔn)下的數(shù)據(jù)。與物理學(xué)中的物體運(yùn)動(dòng)快慢用速率表示類似，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行的快慢用反應(yīng)速率來(lái)表示。1.定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的量的變化(濃度、質(zhì)量、物質(zhì)的量等)來(lái)表示，通常使用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加。2.數(shù)學(xué)表達(dá)式3.化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法(1)歸一法：若單位不統(tǒng)一，則要換算成相同的單位；若為不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，則要換算成同一物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率；再比較數(shù)值的大小。(2)比值法：比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，如aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)，比較eq\f(v(A),a)與eq\f(v(B),b)，若eq\f(v(A),a)＞eq\f(v(B),b)，則說(shuō)明用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率大于用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率。二、探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素化學(xué)反應(yīng)往往受反應(yīng)條件的影響。例如，過(guò)氧化氫溶液在常溫下分解放出氧氣的速率很小，但是加入催化劑二氧化錳后分解速率增大。像這樣通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)的條件來(lái)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的情況，在實(shí)際的生產(chǎn)和生活中常常會(huì)遇到。對(duì)于有些化學(xué)反應(yīng)，我們希望其越慢越好，比如食物的，橡膠和塑料的老化，金屬的腐蝕；有的則希望其快一些，如氨、硫酸等化工產(chǎn)品的生產(chǎn)。調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率常常是決定化學(xué)實(shí)驗(yàn)成敗或化工生產(chǎn)成本的關(guān)鍵。【實(shí)驗(yàn)】（1）反應(yīng)溫度的影響。兩只試管中分別加入5mL5%H2O2溶液，再滴兩滴FeCl3溶液。一支試管浸入冷水中，另一只浸入熱水中。觀察現(xiàn)象。反應(yīng)濃度的影響。兩只試管中分別加入5mL5％H2O2溶液和5mL20％H2O2溶液，再滴兩滴FeCl3溶液。催化劑的影響觀察現(xiàn)象加入MnO2后的H2O2溶液產(chǎn)生大量氣泡，未加MnO2的H2O2溶液生成氣泡很緩慢【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】①浸入熱水中的試管氣泡產(chǎn)生速率大；②20％的試管產(chǎn)生氣泡速率大。③加入催化劑，反應(yīng)速率加快。大量實(shí)驗(yàn)室時(shí)和科學(xué)研究證明：一般條件下，當(dāng)其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，降低反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小；升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減??；催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率。1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。(2)外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)2.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響（1）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)質(zhì)上是通過(guò)改變反應(yīng)物質(zhì)濃度實(shí)現(xiàn)的，因此壓強(qiáng)的改變會(huì)對(duì)氣體參與的化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)產(chǎn)生影響。（2）壓強(qiáng)的改變是通過(guò)改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積，氣體壓強(qiáng)增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增加；增大容器容積，氣體壓強(qiáng)減小；氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率都減小。對(duì)于只涉及液體和固體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響。（3）對(duì)于那些反應(yīng)物和生成物都有氣體參加的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物的濃度都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。（4）恒溫恒壓與恒溫恒溶的條件3.調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的意義突破點(diǎn)|有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式的理解有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式的理解對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)=cC(g)＋dD(g)(1)計(jì)算公式：v(A)＝(2)同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同，但意義相同。不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，存在如下關(guān)系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶c∶d(3)注意事項(xiàng)①濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于固體和純液體②化學(xué)反應(yīng)速率是某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)速率，且計(jì)算時(shí)取正值對(duì)于氣體反應(yīng)體系，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響1．（2023上·安徽安慶·高二安慶市第十中學(xué)?？计谥校┰诜磻?yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最快的是A． B．C． D．【答案】B【分析】由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，同一反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比越大，反應(yīng)速率越大；【詳解】A．Ａ為固體物質(zhì)，其濃度為常數(shù)，不能用Ａ的濃度變化表示反應(yīng)速率；

B．；C．；

D．；則B中比值最大，B符合；答案選B。2．（2023上·江蘇蘇州·高二階段練習(xí)）關(guān)于反應(yīng)，下列表示的反應(yīng)速率最大的是A． B．C． D．【答案】D【分析】根據(jù)比值越大，速率越大進(jìn)行分析?！驹斀狻緼．；B．；C．；D．；由此可知，反應(yīng)速率最大的為D；3．（2023上·北京東城·高二北京市第五十中學(xué)?？计谥校┮欢l件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol，則5min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是A． B．C． D．【答案】A【分析】不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，；【詳解】A．據(jù)分析，，A正確；

B．，B錯(cuò)誤；C．，C錯(cuò)誤；

D．，D錯(cuò)誤；選A。1．（2024下·高一單元測(cè)試）在一容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進(jìn)行反應(yīng)：WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)，下列說(shuō)法不正確的是A．將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率增大B．保持體積不變，充入氬氣，其反應(yīng)速率增大C．保持壓強(qiáng)不變，充入氖氣，H2O(g)的生成速率增大D．保持壓強(qiáng)不變，充入氖氣，H2(g)的反應(yīng)速率減小【答案】BC【詳解】A．將體積縮小，各氣體的濃度均增大，反應(yīng)速率加快，A正確；B．體積不變充入氬氣，H2(g)、H2O(g)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；C．壓強(qiáng)不變，充入氖氣，體積增大，H2O(g)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，C錯(cuò)誤；D．壓強(qiáng)不變，充入氖氣，體積增大，H2(g)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，D正確；故選BC。2．（2023下·寧夏石嘴山·高一石嘴山市第三中學(xué)?？计谀┻^(guò)量鐵粉與100mL0.01mol·L1的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加H2O②改用濃硫酸③加CuO固體④加NaCl溶液⑤滴加幾滴硫酸銅溶液⑥適當(dāng)升高溫度A．①⑤ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．⑤⑥【答案】D【詳解】加水，稀釋了硫酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；②滴入幾滴濃硫酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，由于鐵過(guò)量，則生成的氫氣量增大；③加CuO固體與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅再與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，由于消耗了酸，氫氣總量減小；④加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋硫酸，濃度變小，故反應(yīng)速率變慢；⑤滴加幾滴硫酸銅溶液，硫酸銅再與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，由于消耗了鐵，氫氣總量不變；⑥溫度升高，反應(yīng)速率加快，且不影響氫氣量。因此符合條件的是⑥。答案選D。3．（2023上·山東菏澤·高二統(tǒng)考期中）一定條件下，將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)4C(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是A．若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)B．平衡時(shí)的體系的壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為3∶2C．反應(yīng)過(guò)程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3∶1D．從開(kāi)始到平衡，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)【答案】A【分析】由圖可知，2min后D的物質(zhì)的量為0.8mol且不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)?？闪腥问健驹斀狻緼．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量等于氣體的總質(zhì)量除以氣體的總物質(zhì)的量，反應(yīng)有固體生成，氣體總質(zhì)量隨時(shí)間減小至平衡時(shí)不變，該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為1.8+0.6+1.6=4mol，氣體物質(zhì)的量與起始相同，在一定條件下，體積恒定，平衡時(shí)的體系的壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為1∶1，B錯(cuò)誤；C．由分析可知A的轉(zhuǎn)化率為=40%，B的轉(zhuǎn)化率為=40%，A和B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1，C錯(cuò)誤；D．D為固體，不能用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化率來(lái)表示反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；故選A。4．（2023上·江蘇泰州·高一泰州中學(xué)?？计谥校v史上曾利用HCl、CuCl2和O2制取氯氣，反應(yīng)原理如圖所示。下列推斷不正確的是A．反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為B．反應(yīng)Ⅱ?qū)儆趶?fù)分解反應(yīng)C．上述反應(yīng)原理圖中有2種元素化合價(jià)發(fā)生變化D．CuO是整個(gè)過(guò)程的催化劑【答案】D【分析】從圖中可以看出，反應(yīng)Ⅰ為O2+2CuCl2=2CuO+2Cl2，反應(yīng)Ⅱ?yàn)镃uO+2HCl=CuCl2+H2O?！驹斀狻緼．由分析可知，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為O2+2CuCl2=2CuO+2Cl2，A正確；B．反應(yīng)Ⅱ?yàn)镃uO+2HCl=CuCl2+H2O，屬于復(fù)分解反應(yīng)，B正確；C．上述反應(yīng)原理圖中，反應(yīng)Ⅰ為氧化還原反應(yīng)，元素O、Cl化合價(jià)發(fā)生變化，C正確；D．從原理圖中看，反應(yīng)物為O2、HCl，生成物為Cl2、H2O，CuCl2出現(xiàn)在第一個(gè)反應(yīng)中，則CuCl2是整個(gè)過(guò)程的催化劑，D不正確；故選D。5．（2023下·貴州銅仁·高一?？计谥校┑巧幕A(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。對(duì)于反應(yīng)N2+3H22NH3，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．在容器中充入1molN2和3molH2，一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molB．在恒容容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入，壓強(qiáng)增大，但和都不變C．?dāng)嗔?molN—H鍵的同時(shí)，斷裂鍵3molH—H，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡伏態(tài)D．絕熱條件下當(dāng)體系溫度不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】A【詳解】A．氮?dú)馀c氫氣生成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則在容器中充入1mol氮?dú)夂?mol氫氣，一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于6mol，故A錯(cuò)誤；B．在恒容容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入氬氣，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，所以正、逆反應(yīng)速率不變，故B正確；C．?dāng)嗔?molN—H鍵的同時(shí)，斷裂鍵3molH—H說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故C正確；D．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱條件下當(dāng)體系溫度不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故D正確；故選A。一、單選題1．（2023下·海南?？凇じ咭缓？谑虚L(zhǎng)流中學(xué)?？计谥校┛梢猿浞终f(shuō)明可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)3C(g)+D(g)，在恒溫下達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化B．反應(yīng)器內(nèi)A、B、C、D四種氣共存C．生成A的速率和生成的D的速率相等D．生成1molA同時(shí)有3molC的消耗【答案】C【詳解】A．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，所以無(wú)論平衡與否氣體的壓強(qiáng)都不會(huì)發(fā)生變化，反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；B．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故反應(yīng)物和生成物均可共存，所以反應(yīng)器內(nèi)A、B、C、D四種氣體共存不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；C．A和D的系數(shù)一樣，生成A的速率和生成的D的速率相等，即v正=v逆，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C選；D．無(wú)論平衡與否，生成1molA的同時(shí)一定消耗3molC，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D不選；故選C。2．（2023下·寧夏石嘴山·高一石嘴山市第三中學(xué)?？计谀┮欢l件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某恒容密閉容器中，一段時(shí)間后，下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．容器中N2、H2、NH3共存 B．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2C．容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 D．N2、NH3濃度相等【答案】C【詳解】A．可逆反應(yīng)就是反應(yīng)物和生成物共存的體系，故A錯(cuò)誤；B．體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比可能為1∶3∶2，也可能不是1∶3∶2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，說(shuō)明氣體的總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D．N2、NH3的濃度相等，無(wú)法判斷各組分的濃度是否變化，掌握無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C。3．（2023下·海南海口·高一?？谑虚L(zhǎng)流中學(xué)校考期中）將鎂帶投入盛放在敞口容器內(nèi)的鹽酸里，反應(yīng)速率用產(chǎn)生的氫氣的速率表示，在下列因素中：①鹽酸的濃度②鎂帶的表面積③溶液的溫度④鹽酸的體積⑤氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是A．①④ B．③⑤ C．①②③⑤ D．①②③【答案】D【詳解】鎂與鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：Mg+2H+=Mg2++H2↑，所以鹽酸（H+）濃度、鎂帶的表面積及溶液的溫度對(duì)速率有影響。故選D。【點(diǎn)睛】本題若不理解Mg與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，會(huì)認(rèn)為改變氯離子的濃度，產(chǎn)生氫氣的速率也會(huì)跟著改變而誤選C。4．（2023上·天津·高二天津市第九十五中學(xué)益中學(xué)校校考階段練習(xí)）在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，采取下列措施不能改變反應(yīng)速率的是A．加熱 B．保持容器體積不變，增加輸入量C．充入，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 D．充入，保持容器體積不變【答案】D【詳解】A．加熱可加快反應(yīng)速率，A不符合題意；B．保持容器體積不變，增加H2相當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度，可加快反應(yīng)速率，B不符合題意；C．充入N2，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，則各氣態(tài)反應(yīng)物、產(chǎn)物濃度減小，因此化學(xué)反應(yīng)速率減小，C不符合題意；D．充入N2，保持容器內(nèi)體積不變，則各氣態(tài)反應(yīng)物、產(chǎn)物濃度不變，因此化學(xué)反應(yīng)速率不發(fā)生改變，D符合題意。5．（2023·江蘇·江蘇省南菁高級(jí)中學(xué)?？级＃┠壳皣?guó)際空間站處理CO2廢氣涉及的反應(yīng)為CO2＋4H2CH4＋2H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．釕催化劑能加快該反應(yīng)的速率B．升高溫度能減慢該反應(yīng)的速率C．達(dá)到平衡時(shí)，CO2能100%轉(zhuǎn)化為CH4D．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率為0【答案】A【詳解】A．催化劑能加快該反應(yīng)的速率，A正確；B．升高溫度能加快該反應(yīng)的速率，B錯(cuò)誤；C．達(dá)到平衡時(shí)，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，CO2不能100%轉(zhuǎn)化為CH4，C錯(cuò)誤；D．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率不為0，D錯(cuò)誤；故選A。6．（2023下·江蘇常州·高一校聯(lián)考階段練習(xí)）20世紀(jì)初，德國(guó)化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次利用氯氣和氫氣合成了氨：從此，人類能為植物的生長(zhǎng)提供足夠的氮肥，緩解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾。在673K，30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的小B．c點(diǎn)處反應(yīng)達(dá)到平衡C．d點(diǎn)(t，時(shí)刻)和e點(diǎn)(t，時(shí)刻)處n(N2)不一樣D．a(chǎn)點(diǎn)的逆反應(yīng)速率比e點(diǎn)的小【答案】D【詳解】A．從圖中可知，a點(diǎn)氫氣的濃度大于b點(diǎn)，說(shuō)明a點(diǎn)反應(yīng)物的濃度大于b點(diǎn)，則a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B．c點(diǎn)氫氣的物質(zhì)的量仍呈下降趨勢(shì)，說(shuō)明反應(yīng)仍在正向進(jìn)行，尚未達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；C．d點(diǎn)和e點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量相同，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)點(diǎn)反應(yīng)正向進(jìn)行，e點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡，a點(diǎn)到e點(diǎn)的過(guò)程中，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，a點(diǎn)逆反應(yīng)速率比e點(diǎn)小，D正確；故答案選D。7．（2023上·北京西城·高一北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)校考階段練習(xí)）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．HClO是弱酸，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)B．沉淀、膠體遇氫碘酸均會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)C．Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，若其他條件一樣，使用鋅粉比使用鋅粒速率更快D．由可知為酸性氧化物【答案】D【詳解】A．HClO在水溶液中不完全電離為弱酸，NaClO在水中完全電離為強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；B．氫氧化鐵沉淀、氫氧化鐵膠體都能與HI發(fā)生離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)、亞鐵離子和水，B正確；C．Zn粉相較于Zn粒，與硫酸的接觸面積更大，故使用鋅粉比使用鋅粒反應(yīng)速率更快，C正確；D．酸性氧化物與堿反應(yīng)只能生成一種鹽和水，ClO2與堿反應(yīng)生成了兩種鹽，ClO2不是酸性氧化物，D錯(cuò)誤；故答案選D。8．（2023上·北京·高二北京市第一六一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）將除去氧化膜的鎂條放入少量稀鹽酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得氫氣的產(chǎn)生速率(v)隨時(shí)間(t)的變化情況如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是A．鎂條與稀鹽酸反應(yīng)的方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑B．t1→t2速率變化的主要原因是鎂與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，體系溫度升高C．t2→t3速率變化的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行c(H+)下降D．t2→t3速率變化的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度逐漸降低【答案】D【詳解】A．鎂條與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，故A正確；B．t1→t2過(guò)程中，c(H+)逐漸減小，反應(yīng)速率應(yīng)該逐漸減小，但實(shí)際上反應(yīng)速率逐漸增大，說(shuō)明該反應(yīng)過(guò)程中放熱，體系的溫度逐漸升高，且溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響大于濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故B正確；C．t2→t3過(guò)程中，c(H+)逐漸減小，溶液溫度逐漸升高，所以t2→t3速率變化的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行c(H+)減小，故C正確；D．Mg和稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，t2→t3過(guò)程中，c(H+)逐漸減小，溶液溫度逐漸升高，但反應(yīng)速率逐漸減小，說(shuō)明濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響大于溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以t2→t3速率變化的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液濃度逐漸降低，故D錯(cuò)誤；故答案選D。9．（2023下·江蘇揚(yáng)州·高一揚(yáng)州中學(xué)?？茧A段練習(xí)）對(duì)于反應(yīng)，下列表示中反應(yīng)速率最大的是A．v(A)=0.3mol?L1?s1 B．v(B)=0.4mol?L1?s1C．v(C)=0.5mol?L1?s1 D．v(D)=0.8mol?L1?min1【答案】A【詳解】將選項(xiàng)中的速率都轉(zhuǎn)化為用A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率且統(tǒng)一單位。A．v(A)=0.3mol·L1·s1；B．v(B)=0.4mol·L1·s1，此時(shí)v(A)≈0.133mol·L1·s1；C．v(C)=0.5mol?L1?s1，此時(shí)v(A)=0.25mol·L1·s1；D．v(D)=0.8mol?L1?min1，此時(shí)v(A)≈0.0067mol?L1?s1；故反應(yīng)速率最大的為0.3mol·L1·s1，答案選A。10．（2023下·湖北·高一校聯(lián)考階段練習(xí)）在一定溫度時(shí)，將和放入容積為的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，經(jīng)后，測(cè)得容器內(nèi)的濃度減少了，則下列敘述錯(cuò)誤的是A．在內(nèi)，該反應(yīng)用的濃度變化表示的反應(yīng)速率為B．在時(shí)，容器內(nèi)的濃度為C．該可逆反應(yīng)未達(dá)限度前，隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大D．時(shí)，容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為【答案】A【詳解】A．根據(jù)化學(xué)方程式可知，A為固體，沒(méi)有濃度，無(wú)法用A的濃度變化表示反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．5min時(shí)，B的濃度減小了0.2mol/L，此時(shí)參與反應(yīng)的B為0.2mol/L×5L=1mol，生成D為1mol，D濃度為0.2mol/L，B正確；C．該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，且正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，在達(dá)到平衡前，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體體積不斷增大，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大，C正確；D．5min時(shí)消耗B為1mol，則生成C0.5