2023-2024學(xué)年山東省東營(yíng)市勝坨中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2023年山東省東營(yíng)市勝坨中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試

卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確是的（）

+2+

A.碳酸鈣投入醋酸溶液中：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

審制

B.電解氯化鎂溶液：2c1+2H2。=Cl2t+H2t+2OH-

+

C.氯化銀溶于氨水：AgCl+2NH,-H2O=Ag（NH3）2+CF+2H2O

D.氫氧化領(lǐng)溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)后溶液恰好為中性：

2++

Ba+H+SO<+OH=BaSO4i+H2O

參考答案：

C

略

2.下列各組物質(zhì)混合后，不能同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體和白色沉淀的是（）

A.少量過(guò)氧化鈉投入A1C13溶液B.FeCl3溶液與NaHCO3溶液混合加熱

C.Ba（OH）2溶液與（NH4）2SO4D..明磯溶液與小蘇打溶液混合

參考答案：

B

略

3.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+=2Y2++X2+,則下列敘述①X被氧

化；

②X是氧化劑；③X具有還原性；④丫2+是氧化產(chǎn)物；⑤丫2+具有還原性；⑥丫3+的

氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)。以下敘述中正確的是

A.②④⑥B.①③④

C.①③⑤⑥D(zhuǎn).②⑤

參考答案：

C

略

4.用某種儀器量一液體體積時(shí)，平視讀數(shù)為VimL,仰視讀數(shù)為VzmL,俯視讀數(shù)

為V3mL,若V3>Vi>V2,則所使用儀器可能是（）

A.容量瓶B.量筒C.堿式滴定管D.以上儀器均可

參考答案：

B

略

5.奧運(yùn)會(huì)發(fā)令槍所用“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，并產(chǎn)生白

煙。撞

擊時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：5KC103+6P=3P205+5KCI。則卜列有關(guān)敘述中，錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:6

B.反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，CI原子轉(zhuǎn)移電子為15moi

C.P2O5等固體顆粒分散到空氣中形成白煙

D.火藥中的紅磷可以用白磷代替

參考答案：

D

6.有一反應(yīng)：2A+B；=^2C,其中A、B、C均為氣體，右

圖中的曲線(xiàn)是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線(xiàn)，x軸表示溫

度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點(diǎn)，如圖所示,lax

則下列描述正確的是

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

L溫度下若由a點(diǎn)達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法

c點(diǎn)r（正）＜v（逆）

參考答案:

7.下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（）

A.切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na+O2=Na2C）2

B.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2=Ag2s+2C「

C.NazCh在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物：2Na2O2+2CC）2=2Na2co3+O2

-2+

D.向NaHCCh溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3+Ca+2OH

2

=CaCO3J,+CO3+2H2O

參考答案：

【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě).

【分析】A、鈉在常溫下被氧氣氧化為氧化鈉；

B、硫化銀溶解性小于氯化銀；

C、過(guò)氧化鈉和水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉固體潮解；

D、酸式鹽和堿反應(yīng)量少的全部反應(yīng)，離子方程式中符合化學(xué)式組成比.

【解答】解：A、切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗是生成氧化鈉的原

因，故A錯(cuò)誤；

B、向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液，硫化銀溶解性小于氯化銀，實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，白色沉

淀變成黑色：2AgCl+S2=Ag2s+2C「，故B正確；

C、Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物是因?yàn)?/p>

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,生成的氫氧化鈉潮解，故C錯(cuò)誤；

2+

D、向NaHCCh溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：HCO3+Ca+OH

=CaCO31+H2O,故D錯(cuò)誤；

故選B.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了反應(yīng)條件下的化學(xué)方程式或離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法和產(chǎn)物判斷，酸式

鹽和堿反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同，熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵.

8.下列表述正確的是

E

A.BF3的電子式為：F：3：F

Cu:

B.2cH3cH2OD+O2-A>2cH3CHO+2DHO

C.二氧化硫、氨、煤的液化均為物理變化

/3

D.2-甲基丁醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CFV-CH-CHJ-CHO

參考答案：

B

略

9.在298K、1.01Xl()5pa下，*g石墨在24g氧氣中燃燒至反應(yīng)物完全消耗，測(cè)

得放出xkJ(x>0)的熱量。已知在該條件下，1mol石墨完全燃燒放出ykJ(y

>0)的熱量。則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是

2

A、C(石墨，s)+2O2(g)=C0(g)AH(298K)--ykJ,mol1

2

B、C(石墨，s)+2O2(g)=C0(g)AH(298K)=-xkJ,mol1

2

C、C(石墨，s)+2O2(g)=C0(g)AH(298K)=-(2x-y)kJ,mol1

-1

D、2C(石墨，s)+02(g)=2C0(g)AH(298K)=-(2x-y)kJ-mol

參考答案：

C

10.短周期的三種元素分別為X、Y和Z,已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元

素

原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子

層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個(gè)，則這三種元素所組成的化合物

的分子式不可能是

AX2YZ4BXYZ3CX3YZ4DX4Y2Z7

參考答案：

A

略

11.下列說(shuō)法正確的是

A.PM2.5的產(chǎn)生與人類(lèi)活動(dòng)無(wú)關(guān)

B.硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料

C.酒精可使蛋白質(zhì)變性，故能消毒殺菌

D.塑化劑是一種化工塑料軟化劑，可以大量添加到嬰幼兒玩具中

參考答案：

C

12.將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿

溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為力；②一份在高溫下恰好反

應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

松；③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

v3.下列說(shuō)法正確的是

A.Vi^V3>V2B.V2>Vi=%C.Vi=V2>

V3D.V1>V3>V2

參考答案：

A

略

13.硝酸銅是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，化學(xué)上有很多方法可以制取硝酸銅：①將銅溶

于硝酸中②先將銅與。2反應(yīng)生成CuO,再溶于硝酸中③將銅溶于N2O4的乙酸

乙酯（溶劑，不參加反應(yīng)）溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。下列認(rèn)識(shí)或判斷錯(cuò)誤的

是

A.方法③是最經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的

B.方法①中，若從經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的角度考慮，用稀硝酸比用濃硝酸好

C.方法②需要消耗能源，對(duì)環(huán)境不產(chǎn)生污染

D.方法③中N2O4既是氧化劑又是還原劑

參考答案：

A

略

14.已知下面反應(yīng)可以發(fā)生：Br2+2NaI=2NaBr+I2

CI2+2NaBr=2NaCl+Bn則關(guān)于CI2,Br2,12氧化性強(qiáng)弱說(shuō)法中，正確的是（）

A.氧化性：I2>Br2>C12B.氧化性:Br2>I2>C12

C.氧化性:Cl2>Br2>I2D.氧化性:

I2>C12>Br2

參考答案：

C

略

15.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)。下列敘述正確的是()

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCCL中含有的C—C1鍵數(shù)為0.4NA

??

B.將ImolCL通入水中，則N(HC1O)+N(C1)+N(C1O)=2NA

C.將CCh通過(guò)NazCh使其質(zhì)量增加ag時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/14

D.3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

參考答案：

D

【詳解】A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCL是液體，2.24LCCL的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于O.lmol,C—Cl鍵

數(shù)遠(yuǎn)大于0.4NA，故A錯(cuò)誤；

B.氯氣與水反應(yīng)可逆，將ImolCh通入水中，則N(HC10)+N(C1?)+N(C10?)<2NA，故B錯(cuò)

誤；

C.將CCh通過(guò)NazCh使其質(zhì)量增加ag時(shí)，參加反應(yīng)的NazCh的物質(zhì)的量是xmol。貝

2CO2+2Na2O2=2Na2co3+O2Am

2mol56g

xmolag

vmlag

X=2?,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為",故C錯(cuò)誤；

D.甲醛、冰醋酸的最簡(jiǎn)式都是CHzO,3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為

—=2-mol;

30g/ZO.4NA，故D正確。

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

16.（17分）以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiC*AI2O3、

MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過(guò)程如下：

H￡0，F(xiàn)eS?粉液渣A①NaOH0空氣

IIt

硫酸渣―H還原1叵質(zhì)11氧化U過(guò)淞一^液B

鐵紅--|研磨卜—|烘干卜一|洗滌|一W0

（1）酸溶過(guò)程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為；“濾渣A”

主要成份的化學(xué)式為0

（2）還原過(guò)程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe?+,而本身被氧化

3+2+

為H2so4，請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式：FeS2+14Fe+_H20==15Fe

2

+_SO4_+_o

（3）氧化過(guò)程中，。2、NaOH與Fe?+反應(yīng)的離子方程式為。

（4）為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是—（幾種離子

沉淀的pH見(jiàn)表）；濾液B可以回收的物質(zhì)有（寫(xiě)化學(xué)式）。

沉淀物

Fe(OH)3Al(0H)3Fe(OH)2Mg(0H)2

開(kāi)始沉淀pH2.73.87.69.4

完全沉淀pH3.25.29.712.4

參考答案:

（17分）（每空2分）

(1)(5分)Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O(3分?；瘜W(xué)式1分、配平1

分、條件1分)

SiO2（2分。多寫(xiě)FeS2不扣分，多寫(xiě)其它化學(xué)式0分）

（2）（3分）8216H+（第空I分）

（3）（4分）4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3j（化學(xué)式對(duì)2分、配平2

分。或

2+

Fe+2OH=Fe（OH）21（2分），4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）

（分兩個(gè)方程寫(xiě)：第個(gè)方程式化學(xué)式對(duì)1分、配平1分）

（4）（5分）3.2~3.8（或之間的數(shù)據(jù)值，2分）Na2so4、A12（SO4）3>MgS04（3

分，多寫(xiě)H2s04不扣分，多寫(xiě)其它0分）

略

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

1

17.將100ml1.36mol-L的鹽酸逐滴加入到100ml1.0mol?L”的Na2CO3

溶液中，充分反應(yīng)后，€：02在溶液中的濃度為0.0411101?匚1。求：

（1）所得溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度。

（2）收集到的C02的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

參考答案:

答案:

Na2c。3~2HC1HC1完全反應(yīng)，Na2c。3未完

Imol2mol全轉(zhuǎn)化為CO2o

O.lmol0.136mol則由Cl元素守恒得:

0136moZ

(過(guò)量)C(NaCl)=0_2L=0.68mol-L-1

(2)Na2cO3~HC1~NaHCO3

ImolImolImol

0.1molO.lmolO.lmol

HC1?NaHCO3?CO2

ImolImolImol

0.036mol0.0360.036mol

則產(chǎn)生CO2的體積V(CO2)=(0.036mol—0.2LX0.04mol?L-

1)X22.4L?mol

=0.58L

18.（10分）某同學(xué)為研究鹽酸與NaHCOs和Na2c。3反應(yīng)的熱效應(yīng)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)

（每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值）

序試劑1試劑2混合混合后序試齊!J1試劑2混合混合后

號(hào)前的最高或號(hào)前的最高或

溫度最低溫溫度最低溫

度度

I50ml2.5gII50ml3.2g

水20°C18.5°C水20°C23°C

NaHCO3Na2cO3

固體固體

III含2.5gIV含3.2g

35ml18.8°C35ml20°C20.6°C

NaHC03Na2cO3

稀鹽20°C稀鹽

的飽和的飽和

酸溶液酸溶液

15ml15ml

V50ml2.5gVI50ml3.2g

稀鹽20°C17.3°C稀鹽20°C

NaHC03Na2cO3

酸固體酸固體

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室使用的量熱器一般是容積不變的裝置，則用其測(cè)定的反應(yīng)放出的熱量

（填“是”或“不是”）該反應(yīng)的焰變△H。

⑵分析表中數(shù)據(jù)可知：

①NaHC03溶于水是熱（填“吸熱”或“放熱”，下同）的過(guò)程，

Na2c。3溶于水是熱的過(guò)程。

②設(shè)實(shí)驗(yàn)I、III和V的反應(yīng)熱分別為AHi、4出和△H5,則三者之間的關(guān)系式

為o

③實(shí)驗(yàn)VI中，混合后最高或最低溫度接近°Co

參考答案:

（1）不是（2）①吸放②△H5=Z\HI+4H3③23.6

19.（12分）車(chē)載甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池（PEMFC）將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣

的工藝有兩種：（1）水蒸氣變換（重整）法；（2）空氣氧化法。兩種工

藝都得到副產(chǎn)品CO。

1.分別寫(xiě)出這兩種工藝的化學(xué)方程式，通過(guò)計(jì)算，說(shuō)明這兩種工藝的

優(yōu)缺點(diǎn)。有關(guān)資料（298.15K）列于表3。

表3物質(zhì)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)

AH9/kJ?mole/-

fmSm/J-K

物質(zhì)

1?mol

CH30H(g)-200.66239.81

co2(g)-393.51213.64

co(g)-110.52197.91

H2O(g)-241.82188.83

0130.59

H2(g)

2.上述兩種工藝產(chǎn)生的少量CO會(huì)吸附在燃料電池的Pt或其他貴金屬

催化劑表面，阻礙出的吸附和電氧化，引起燃料電池放電性能急劇下降，

為此，開(kāi)發(fā)了除去CO的方法?，F(xiàn)有一組實(shí)驗(yàn)結(jié)果（500K）如表4。

*4實(shí)驗(yàn)結(jié)果

pg，/匕夕。8心分子效（Ru活性位一尸

0.0050.0120.5

0.0100.017.0

0.0170.015.0

0.0480.012.0

0.0800.011.1

0.010.0107

0.010.07050

0.010.09065

0.010.1280

co（g）+-^Ozyco^g）

表中Pco、P02分別為CO和02的分壓；rc。為以每秒每個(gè)催化劑Ru活性

位上所消耗的CO分子數(shù)表示的CO的氧化速率。（1）求催化劑Ru上CO氧

化反應(yīng)分別對(duì)CO和02的反應(yīng)級(jí)數(shù)（取整數(shù)），寫(xiě)出速率方程。（2）固體

Ru表面具有吸附氣體分子的能力，但是氣體分子只有碰到空活性位才可能

發(fā)生吸附作用。當(dāng)已吸附分子的熱運(yùn)動(dòng)的動(dòng)能足以克服固體引力場(chǎng)的勢(shì)壘

時(shí)，才能脫附，重新回到氣相。假設(shè)CO和Ch的吸附與脫附互不影響，并且

表面是均勻的，以6表示氣體分子覆蓋活性位的百分?jǐn)?shù)（覆蓋度），則氣

體的吸附速率與氣體的壓力成正比，也與固體表面的空活性位數(shù)成正比。研

究提出CO在Ru上的氧化反應(yīng)的一種機(jī)理如下：

C0+M4^0OM

Qz+2M——~*2O-M

OC-M+O-M--CQ+2M其中kco,ads、kco,des分別為CO在Ru的活

性位上的吸附速率常數(shù)和脫附速率常數(shù)，ko2,ads為O2在Ru的活性位上的

吸附速率常數(shù)。M表示Ru催化劑表面上的活性位。CO在Ru表面活性位上

的吸附比02的吸附強(qiáng)得多。試根據(jù)上述反應(yīng)機(jī)理推導(dǎo)CO在催化劑Ru表面

上氧化反應(yīng)的速率方程(不考慮。2的脫附；也不考慮產(chǎn)物C02的吸附)，并

與實(shí)驗(yàn)結(jié)果比較。

3.有關(guān)物質(zhì)的熱力學(xué)函數(shù)(298.15K)如表5。

表5物質(zhì)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)

0S,e/J?K-

△fHm/kJ?mol

物質(zhì)

-1,mol1

0130.59

H2(g)

。2(g)0205.03

H2O(g)-241.82188.83

H20(1)-285.8469.94

9_-I

在373.15K,lOOkPa下，水的蒸發(fā)熔Hm=40.64kJ-mol,在

298.15-3

73.15K間水的等壓熱容為75.6J-?moL。(1)將上述工藝得到

的富氫氣體作為質(zhì)子交換膜燃料電池的燃料。燃料電池的理論效率是指電池

所能做的最大電功相對(duì)于燃料反應(yīng)熔變的效率。在298.15K,100kPa下，

當(dāng)1molHz燃燒分別生成比0(1)和H20(g)時(shí)，計(jì)算燃料電池工作的理

論效率，并分析兩者存在差別的原因。(2)若燃料電池在473.15K,100

kPa下工作，其理論效率又為多少(可忽略焰變和嫡變隨溫度的變化)？

(3)說(shuō)明(1)和(2)中的同一反應(yīng)有不同理論效率的原因。

參考答案：

1.化學(xué)方程式:

甲醇水蒸氣變換(重整)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:

CH3OH(g)+H20(g)=C02(g)+3H2(g)(1)(1分)

甲醇部分氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

CH3OH(g)+io2(g)=C02(g)+2H2(g)(2)(1分)

以上兩種工藝都有如下副反應(yīng)：

C02(g)+H2(g)=CO(g)+H20(g)(3)(1

分)

反應(yīng)(1)、(2)的熱效應(yīng)分別為：

9-1

AfH,(1)=(-393.51+200.66+241.82)kJ?mol=48.97kJ?mol

1(1分)

AfH?(2)=(-393.51+200.66)kJ-mor^-192.85kJ-moL(1

分)

上述熱力學(xué)計(jì)算結(jié)果表明，反應(yīng)(1)吸熱，需要提供一個(gè)熱源，這是

其缺點(diǎn)；反應(yīng)(1)的比收率高，這是其優(yōu)點(diǎn)。反應(yīng)(2)放熱，可以

自行維持，此為優(yōu)點(diǎn)；反應(yīng)(2)的氏收率較低，且會(huì)被空氣(一般是

通人空氣進(jìn)行氧化重整)中的N2所稀釋?zhuān)蚨a(chǎn)品中的也濃度較低，

此為其缺點(diǎn)。(2分)

2.(1)C0的氧化反應(yīng)速率可表示為：公=一誓:4閑%⑷(1分)

將式(4)兩邊取對(duì)數(shù)，有1"8=依+而/>8+枷做

將題給資料分別作72007n圖，得兩條直線(xiàn)，其斜率分

別為:

a-T（1分）B-1（1分）

另解：Pc。保持為定值時(shí)，將兩組實(shí)驗(yàn)資料（rco,P02）代人式

（4）,可求得

一個(gè)B值，將不同組合的兩組實(shí)驗(yàn)資料代人式⑷，即可求得幾個(gè)

B值，取

其平均值，得B-1（若只計(jì)算1個(gè)B值，扣0.5分）

同理，在保持P02為定值時(shí)，將兩組實(shí)驗(yàn)資料（rco,pc。）代人式

⑷，可求得

一個(gè)a值，將不同組合的兩組實(shí)驗(yàn)資料代人式⑷，即可求得幾個(gè)

a值，取

其平均值，得a^-1（若只計(jì)算1個(gè)a值，扣0.5分）

因此該反應(yīng)對(duì)C0為負(fù)一級(jí)反應(yīng)，對(duì)。2為正一級(jí)反應(yīng)，速率方

程為：-誓（1分）

（2）在催化劑表面，各物質(zhì)的吸附或脫附速率為：

=8,?工48,心戶(hù)8%（5）（1分）

r

0VA=⑹（1分）

廠8,修=48,匕68（7）（1分）

式中oV,。co分別為催化劑表面的空位分?jǐn)?shù)、催化劑表面被C0

分子占有的

分?jǐn)?shù)。表面物種0-M達(dá)平衡、OC-M達(dá)吸附平衡時(shí)，有：

CO

「叫=2〃0rd⑻（2分）的=&8,癡68/（?&8,Q（9）（1分）

于是，有廠00>=2%,小%8Vu/qq/qAco&eco/OoMgd）⑩，

//

令k=2^Q2,?d5^CD.de5^OO,?fc

k為CO在催化劑Ru活性位的氧化反應(yīng)的表觀速率常數(shù)。

由于CO在催化劑表面吸附很強(qiáng)烈，即有9co^l,在此近似下，由式

⑩得到："8=廠叫="0/28（11）（1分）

上述導(dǎo)出的速率方程與實(shí)驗(yàn)結(jié)果一致。

另解：CO和02吸附于催化劑Ru的活性位上，吸附的CO與吸附的02

之間的表面反應(yīng)為速率控制步驟，則可推出下式：

rco=kpf^pco/d+kcopfjo^kf^pc^）2（4分）

上式中的k、kco、kc）2是包含kco,ads、kc）2,ads、kco,des等參數(shù)

的常數(shù)。

根據(jù)題意，在Ru的表面上，CO的吸附比02的吸附強(qiáng)得多，則有

ko2Po2^0（1分），kC0PC0>>l（1分）

于是上式可簡(jiǎn)化為式（1D,即：rco=kPoa/Pco

按上述推導(dǎo)，同樣給分。

3.(1)H2(g)+*。2(g)-H20(1)(1)

298.15K時(shí)上述反應(yīng)的熱力學(xué)函數(shù)變化為：

A.H.0(1)=-285.84kJ-mof1(1分)

or^-163.17

ArS?(1)=(69.94-130.59-205.03/2)J?K7?m

J,K*,mol1

(1分)

B9

△rGm(1)=△rHm(1)-TArSm(1)

-Q_1

=(-285.84+298.15X163.17X10)kJ-mol=-237.19

_1

kJ?mol(1分)

燃料