2023年浙江省高考6月化學(xué)真題試卷及答案

高考PAGE1試卷2023年高考浙江卷化學(xué)真題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.材料是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，下列材料主要成分屬于有機(jī)物的是A.石墨烯 B.不銹鋼 C.石英光導(dǎo)纖維 D.聚酯纖維2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.分子的球棍模型：B.的價(jià)層電子對(duì)互斥模型：C.的電子式：D.的名稱(chēng)：3?甲基戊烷3.氯化鐵是一種重要的鹽，下列說(shuō)法不正確的是A.氯化鐵屬于弱電解質(zhì) B.氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板C.氯化鐵可由鐵與氯氣反應(yīng)制得 D.氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A.鋁有強(qiáng)還原性，可用于制作門(mén)窗框架B.氧化鈣易吸水，可用作干燥劑C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D.過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑5.下列說(shuō)法正確的是A.圖①裝置可用于制取并收集氨氣B.圖②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡C.圖③操作俯視刻度線(xiàn)定容會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大D.圖④裝置鹽橋中陽(yáng)離子向溶液中遷移6.化學(xué)燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)對(duì)頭發(fā)的“定型”，其變化過(guò)程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A.藥劑A具有還原性B.①→②過(guò)程若有鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移電子C.②→③過(guò)程若藥劑B是，其還原產(chǎn)物為D.化學(xué)燙發(fā)通過(guò)改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中鍵位置來(lái)實(shí)現(xiàn)頭發(fā)的定型7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NAB.1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NAC.向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA8.下列說(shuō)法不正確的是A.通過(guò)X射線(xiàn)衍射可測(cè)定青蒿素晶體的結(jié)構(gòu)B.利用鹽析的方法可將蛋白質(zhì)從溶液中分離C.苯酚與甲醛通過(guò)加聚反應(yīng)得到酚醛樹(shù)脂D.可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別苯、乙醛和醋酸溶液9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：C.銅與稀硝酸：D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：10.丙烯可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法不正確的是A.丙烯分子中最多7個(gè)原子共平面B.X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C.Y與足量KOH醇溶液共熱可生成丙炔D.聚合物Z的鏈節(jié)為11.X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說(shuō)法不正確的是A.第一電離能：B.電負(fù)性：C.Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡(jiǎn)單離子的半徑：D.與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是非極性分子12.苯甲酸是一種常用的食品防腐劑。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提純方案如下：下列說(shuō)法不正確的是A.操作I中依據(jù)苯甲酸的溶解度估算加水量B.操作Ⅱ趁熱過(guò)濾的目的是除去泥沙和NaClC.操作Ⅲ緩慢冷卻結(jié)晶可減少雜質(zhì)被包裹D.操作IV可用冷水洗滌晶體13.氯堿工業(yè)能耗大，通過(guò)如圖改進(jìn)的設(shè)計(jì)可大幅度降低能耗，下列說(shuō)法不正確的是A.電極A接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電極B的電極反應(yīng)式為：C.應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜，在右室獲得濃度較高的溶液D.改進(jìn)設(shè)計(jì)中通過(guò)提高電極B上反應(yīng)物的氧化性來(lái)降低電解電壓，減少能耗14.一定條件下，苯基丙炔()可與發(fā)生催化加成，反應(yīng)如下：反應(yīng)過(guò)程中該炔烴及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時(shí)間的變化如圖(已知：反應(yīng)I、Ⅲ為放熱反應(yīng))，下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)焓變：反應(yīng)I>反應(yīng)ⅡB.反應(yīng)活化能：反應(yīng)I<反應(yīng)ⅡC.增加濃度可增加平衡時(shí)產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物I的比例D.選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物115.草酸()是二元弱酸。某小組做如下兩組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)I：往溶液中滴加溶液。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：往溶液中滴加溶液。[已知：的電離常數(shù)，溶液混合后體積變化忽略不計(jì)]，下列說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)I可選用甲基橙作指示劑，指示反應(yīng)終點(diǎn)B.實(shí)驗(yàn)I中時(shí)，存在C.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)D.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中時(shí)，溶液中16.探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往碘的溶液中加入等體積濃溶液，振蕩分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色碘在濃溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性C向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀轉(zhuǎn)化為，溶解度小于溶解度D取兩份新制氯水，分別滴加溶液和淀粉溶液前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色氯氣與水的反應(yīng)存在限度A.A B.B C.C D.D非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.氮的化合物種類(lèi)繁多，應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答：（1）基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布式是___________。（2）與碳?xì)浠衔镱?lèi)似，N、H兩元素之間也可以形成氮烷、氮烯。①下列說(shuō)法不正確的是___________。A．能量最低的激發(fā)態(tài)N原子的電子排布式：B．化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：C．最簡(jiǎn)單的氮烯分子式：D．氮烷中N原子的雜化方式都是②氮和氫形成的無(wú)環(huán)氨多烯，設(shè)分子中氮原子數(shù)為n，雙鍵數(shù)為m，其分子式通式為_(kāi)_____。③給出H+的能力：_______(填“>”或“<”)，理由是___________。（3）某含氮化合物晶胞如圖，其化學(xué)式為_(kāi)__________，每個(gè)陰離子團(tuán)的配位數(shù)(緊鄰的陽(yáng)離子數(shù))為_(kāi)__________。18.工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的可以按如下流程脫除或利用。已知：請(qǐng)回答：（1）富氧煅燒燃煤產(chǎn)生的低濃度的可以在爐內(nèi)添加通過(guò)途徑Ⅰ脫除，寫(xiě)出反應(yīng)方程式___________。（2）煅燒含硫量高的礦物得到高濃度的，通過(guò)途徑Ⅱ最終轉(zhuǎn)化為化合物A。①下列說(shuō)法正確的是___________。A．燃煤中的有機(jī)硫主要呈正價(jià)B．化合物A具有酸性C．化合物A是一種無(wú)機(jī)酸酯D．工業(yè)上途徑Ⅱ產(chǎn)生的也可用濃吸收②一定壓強(qiáng)下，化合物A的沸點(diǎn)低于硫酸的原因是___________。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化合物A中含有S元素_____；寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及的反應(yīng)方程式____。19.水煤氣變換反應(yīng)是工業(yè)上的重要反應(yīng)，可用于制氫。水煤氣變換反應(yīng)：該反應(yīng)分兩步完成：請(qǐng)回答：（1）_______。（2）恒定總壓和水碳比[]投料，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)和的分壓(某成分分壓=總壓×該成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))如下表：條件10.400.400條件20.420.360.02①在條件1下，水煤氣變換反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。②對(duì)比條件1，條件2中產(chǎn)率下降是因?yàn)榘l(fā)生了一個(gè)不涉及的副反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)方程式____。（3）下列說(shuō)法正確的是______。A.通入反應(yīng)器的原料氣中應(yīng)避免混入B.恒定水碳比，增加體系總壓可提高的平衡產(chǎn)率C.通入過(guò)量的水蒸氣可防止被進(jìn)一步還原為D.通過(guò)充入惰性氣體增加體系總壓，可提高反應(yīng)速率（4）水煤氣變換反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)，需在多個(gè)催化劑反應(yīng)層間進(jìn)行降溫操作以“去除”反應(yīng)過(guò)程中的余熱(如圖1所示)，保證反應(yīng)在最適宜溫度附近進(jìn)行。①在催化劑活性溫度范圍內(nèi)，圖2中b-c段對(duì)應(yīng)降溫操作的過(guò)程，實(shí)現(xiàn)該過(guò)程的一種操作方法是______。A．按原水碳比通入冷的原料氣B．噴入冷水(蒸氣)C．通過(guò)熱交換器換熱②若采用噴入冷水(蒸氣)的方式降溫，在圖3中作出平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線(xiàn)____。（5）在催化劑活性溫度范圍內(nèi)，水煤氣變換反應(yīng)的歷程包含反應(yīng)物分子在催化劑表面的吸附(快速)、反應(yīng)及產(chǎn)物分子脫附等過(guò)程。隨著溫度升高，該反應(yīng)的反應(yīng)速率先增大后減小，其速率減小的原因是________。20.某研究小組用鋁土礦為原料制備絮凝劑聚合氯化鋁()按如下流程開(kāi)展實(shí)驗(yàn)。已知：①鋁土礦主要成分為，含少量和。用溶液溶解鋁土礦過(guò)程中轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶性的鋁硅酸鹽。②的絮凝效果可用鹽基度衡量，鹽基度當(dāng)鹽基度為0.60~0.85時(shí)，絮凝效果較好。請(qǐng)回答：（1）步驟1所得濾液中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是___________。（2）下列說(shuō)法不正確的是___________。A.步驟I，反應(yīng)須在密閉耐高壓容器中進(jìn)行，以實(shí)現(xiàn)所需反應(yīng)溫度B.步驟Ⅱ，濾液濃度較大時(shí)通入過(guò)量有利于減少沉淀中的雜質(zhì)C.步驟Ⅲ，為減少吸附的雜質(zhì)，洗滌時(shí)需對(duì)漏斗中的沉淀充分?jǐn)嚢鐳.步驟中控制和的投料比可控制產(chǎn)品鹽基度（3）步驟V采用如圖所示的蒸汽浴加熱，儀器A的名稱(chēng)是___________；步驟V不宜用酒精燈直接加熱的原因是___________。（4）測(cè)定產(chǎn)品的鹽基度。的定量測(cè)定：稱(chēng)取一定量樣品，配成溶液，移取。溶液于錐形瓶中，調(diào)，滴加指示劑溶液。在不斷搖動(dòng)下，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色(有沉淀)，30秒內(nèi)不褪色。平行測(cè)試3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。另測(cè)得上述樣品溶液中。①產(chǎn)品的鹽基度為_(kāi)__________。②測(cè)定過(guò)程中溶液過(guò)低或過(guò)高均會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，原因是___________。21.某研究小組按下列路線(xiàn)合成胃動(dòng)力藥依托比利。已知：請(qǐng)回答：（1）化合物B的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是___________。（2）下列說(shuō)法不正確的是___________。A.化合物A能與發(fā)生顯色反應(yīng)B.A→B的轉(zhuǎn)變也可用在酸性條件下氧化來(lái)實(shí)現(xiàn)C.在B+C→D的反應(yīng)中，作催化劑D.依托比利可在酸性或堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)（3）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（4）寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式___________。（5）研究小組在實(shí)驗(yàn)室用苯甲醛為原料合成藥物芐基苯甲酰胺()利用以上合成線(xiàn)路中的相關(guān)信息，設(shè)計(jì)該合成路線(xiàn)___________(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)（6）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的化合物D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。①分子中含有苯環(huán)②譜和譜檢測(cè)表明：分子中共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，有酰胺基()。2023年高考浙江卷化學(xué)真題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.材料是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，下列材料主要成分屬于有機(jī)物的是A.石墨烯 B.不銹鋼 C.石英光導(dǎo)纖維 D.聚酯纖維【答案】D【詳解】A．石墨烯是由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，為碳的單質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)物，A錯(cuò)誤；B．不銹鋼是Fe、Cr、Ni等元素構(gòu)成的合金，屬于金屬材料，B錯(cuò)誤；C．石英光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，C錯(cuò)誤；D．聚酯纖維俗稱(chēng)“滌綸”，是有機(jī)二元酸和二元醇縮聚而成的聚酯經(jīng)紡絲所得的合成纖維，屬于有機(jī)物，D正確；故選D。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.分子的球棍模型：B.的價(jià)層電子對(duì)互斥模型：C.的電子式：D.的名稱(chēng)：3?甲基戊烷【答案】D【詳解】A．分子是“V”形結(jié)構(gòu)，因此該圖不是分子的球棍模型，A錯(cuò)誤；B．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，其價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，B錯(cuò)誤；C．是離子化合物，其電子式：，C錯(cuò)誤；D．的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其名稱(chēng)為3?甲基戊烷，D正確。故選D。3.氯化鐵是一種重要的鹽，下列說(shuō)法不正確的是A.氯化鐵屬于弱電解質(zhì) B.氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板C.氯化鐵可由鐵與氯氣反應(yīng)制得 D.氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體【答案】A【詳解】A．氯化鐵能完全電離出鐵離子和氯離子，因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可用來(lái)蝕刻銅板，B正確；C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，氯氣與鐵單質(zhì)加熱生成氯化鐵，C正確；D．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱呈紅褐色，鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)可得到氫氧化鐵膠體，D正確；故選：A。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A.鋁有強(qiáng)還原性，可用于制作門(mén)窗框架B.氧化鈣易吸水，可用作干燥劑C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D.過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑【答案】A【詳解】A．鋁用于制作門(mén)窗框架，利用其的硬度大、密度小、抗腐蝕等性質(zhì)，不是利用它的還原性，A錯(cuò)誤；B．氧化鈣易吸水，并與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可吸收氣體中或密閉環(huán)境中的水分，因此可用作干燥劑，B正確；C．食品中含有的Fe2+等易被空氣中的氧氣氧化，維生素C具有還原性，且對(duì)人體無(wú)害，因此可用作食品抗氧化劑，C正確；D．過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，同時(shí)可吸收人體呼出的二氧化碳和水蒸氣，可作潛水艇中的供氧劑，D正確；故選A。5.下列說(shuō)法正確的是A.圖①裝置可用于制取并收集氨氣B.圖②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡C.圖③操作俯視刻度線(xiàn)定容會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大D.圖④裝置鹽橋中陽(yáng)離子向溶液中遷移【答案】C【詳解】A．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，遇冷又化合生成氯化銨，因此直接加熱氯化銨無(wú)法制得氨氣，實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，A錯(cuò)誤；B．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠管，因此高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管在，不能盛放在堿式滴定管中，B錯(cuò)誤；C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，俯視刻度線(xiàn)定容會(huì)使溶液的體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，C正確；D．根據(jù)圖示分析可知，鋅銅原電池中，鋅電極為原電池的負(fù)極，銅為正極，鹽橋中陽(yáng)離子向硫酸銅溶液中遷移，D錯(cuò)誤；故選C。6.化學(xué)燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)對(duì)頭發(fā)的“定型”，其變化過(guò)程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A.藥劑A具有還原性B.①→②過(guò)程若有鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移電子C.②→③過(guò)程若藥劑B是，其還原產(chǎn)物為D.化學(xué)燙發(fā)通過(guò)改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中鍵位置來(lái)實(shí)現(xiàn)頭發(fā)的定型【答案】C【詳解】A．①→②是氫原子添加進(jìn)去，該過(guò)程是還原反應(yīng)，所以①是氧化劑，具有氧化性，因此藥劑A具有還原性，A正確；B．①→②過(guò)程中S的價(jià)態(tài)由?1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，如果有鍵斷裂，因此轉(zhuǎn)移電子，B正確；C．②→③過(guò)程發(fā)生氧化反應(yīng)，如果藥劑B是，則B化合價(jià)應(yīng)該降低，因此其還原產(chǎn)物為，C錯(cuò)誤；D．通過(guò)①→②過(guò)程和②→③過(guò)程，某些蛋白質(zhì)中鍵位置發(fā)生了改變，因此化學(xué)燙發(fā)通過(guò)改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中鍵位置來(lái)實(shí)現(xiàn)頭發(fā)的定型，D正確。故選C。7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NAB.1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NAC.向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA【答案】A【詳解】A．1個(gè)C2H4O中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵(乙醛)或7個(gè)σ鍵(環(huán)氧乙烷)，4.4gC2H4O的物質(zhì)的量為0.1mol，則含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA，A正確；B．1.7gH2O2的物質(zhì)的量為=0.05mol，則含有氧原子數(shù)為0.1NA，B不正確；C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，則c(CH3COO-)=c(NH)，再根據(jù)物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出銨根離子數(shù)小于0.1NA，C不正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2的物質(zhì)的量為0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2與水反應(yīng)生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯離子數(shù)小于0.5NA，D不正確；故選A。8.下列說(shuō)法不正確的是A.通過(guò)X射線(xiàn)衍射可測(cè)定青蒿素晶體的結(jié)構(gòu)B.利用鹽析的方法可將蛋白質(zhì)從溶液中分離C.苯酚與甲醛通過(guò)加聚反應(yīng)得到酚醛樹(shù)脂D.可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別苯、乙醛和醋酸溶液【答案】C【詳解】A．X射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)可確定晶體的結(jié)構(gòu)，因此通過(guò)X射線(xiàn)衍射可測(cè)定青蒿素晶體的結(jié)構(gòu)，A正確；B．蛋白質(zhì)在鹽溶液中可發(fā)生鹽析生成沉淀，因此利用鹽析的方法可將蛋白質(zhì)從溶液中分離，B正確；C．苯酚與甲醛通過(guò)縮聚反應(yīng)得到酚醛樹(shù)脂，C錯(cuò)誤；D．新制氫氧化銅懸濁液與乙醛加熱反應(yīng)條件得到磚紅色沉淀，新制氫氧化銅懸濁液與醋酸溶液反應(yīng)得到藍(lán)色溶液，因此可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別苯、乙醛和醋酸溶液，D正確。綜上所述，答案為C。9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：C.銅與稀硝酸：D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：【答案】B【詳解】A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應(yīng)，：，A錯(cuò)誤；B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸：，B正確；C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：，C錯(cuò)誤；D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：，故D錯(cuò)誤；故選B。10.丙烯可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法不正確的是A.丙烯分子中最多7個(gè)原子共平面B.X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C.Y與足量KOH醇溶液共熱可生成丙炔D.聚合物Z的鏈節(jié)為【答案】B【分析】CH3-CH=CH2與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生成(Y)；CH3-CH=CH2與Br2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，生成(X)；CH3-CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)，生成(Z)?！驹斀狻緼．乙烯分子中有6個(gè)原子共平面，甲烷分子中最多有3個(gè)原子共平面，則丙烯分子中，兩個(gè)框內(nèi)的原子可能共平面，因此最多7個(gè)原子共平面，A正確；B．X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B不正確；C．Y()與足量KOH醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)，可生成丙炔(CH3C≡CH)和KBr等，C正確；D．聚合物Z為，因此其鏈節(jié)為，D正確；故選B。11.X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說(shuō)法不正確的是A.第一電離能：B.電負(fù)性：C.Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡(jiǎn)單離子的半徑：D.與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是非極性分子【答案】A【分析】X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，則X為C，Y為N，Z為F，W原子在同周期中原子半徑最大，則W為Na?！驹斀狻緼．根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此第一電離能：，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，因此電負(fù)性：，B正確；C．根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，因此Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡(jiǎn)單離子的半徑：，C正確；D．與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一為乙炔，乙炔是非極性分子，D正確。故選A。12.苯甲酸是一種常用的食品防腐劑。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提純方案如下：下列說(shuō)法不正確的是A.操作I中依據(jù)苯甲酸的溶解度估算加水量B.操作Ⅱ趁熱過(guò)濾的目的是除去泥沙和NaClC.操作Ⅲ緩慢冷卻結(jié)晶可減少雜質(zhì)被包裹D.操作IV可用冷水洗滌晶體【答案】B【詳解】A．操作I中，為減少能耗、減少苯甲酸的溶解損失，溶解所用水的量需加以控制，可根據(jù)苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正確；B．操作Ⅱ趁熱過(guò)濾的目的，是除去泥沙，同時(shí)防止苯甲酸結(jié)晶析出，NaCl含量少，通常不結(jié)晶析出，B錯(cuò)誤；C．操作Ⅲ緩慢冷卻結(jié)晶，可形成較大的苯甲酸晶體顆粒，同時(shí)可減少雜質(zhì)被包裹在晶體顆粒內(nèi)部，C正確；D．苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水，所以操作IV可用冷水洗滌晶體，既可去除晶體表面吸附的雜質(zhì)離子，又能減少溶解損失，D正確；故選B。13.氯堿工業(yè)能耗大，通過(guò)如圖改進(jìn)的設(shè)計(jì)可大幅度降低能耗，下列說(shuō)法不正確的是A.電極A接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電極B的電極反應(yīng)式為：C.應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜，在右室獲得濃度較高的溶液D.改進(jìn)設(shè)計(jì)中通過(guò)提高電極B上反應(yīng)物的氧化性來(lái)降低電解電壓，減少能耗【答案】B【詳解】A．電極A是氯離子變?yōu)槁葰猓蟽r(jià)升高，失去電子，是電解池陽(yáng)極，因此電極A接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．電極B為陰極，通入氧氣，氧氣得到電子，其電極反應(yīng)式為：，故B錯(cuò)誤；C．右室生成氫氧根，應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜，左邊的鈉離子進(jìn)入到右邊，在右室獲得濃度較高的溶液，C正確；D．改進(jìn)設(shè)計(jì)中增大了氧氣的量，提高了電極B處的氧化性，通過(guò)反應(yīng)物的氧化性來(lái)降低電解電壓，減少能耗，D正確。故選B。14.一定條件下，苯基丙炔()可與發(fā)生催化加成，反應(yīng)如下：反應(yīng)過(guò)程中該炔烴及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時(shí)間的變化如圖(已知：反應(yīng)I、Ⅲ為放熱反應(yīng))，下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)焓變：反應(yīng)I>反應(yīng)ⅡB.反應(yīng)活化能：反應(yīng)I<反應(yīng)ⅡC.增加濃度可增加平衡時(shí)產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物I的比例D.選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物1【答案】C【詳解】A．據(jù)反應(yīng)I、Ⅲ為放熱反應(yīng)，相同物質(zhì)的量的反應(yīng)物，反應(yīng)I放出的熱量小于反應(yīng)Ⅱ放出的熱量，反應(yīng)放出的熱量越多，其焓變?cè)叫。虼朔磻?yīng)焓變：反應(yīng)I>反應(yīng)Ⅱ，A正確；B．短時(shí)間里反應(yīng)I得到的產(chǎn)物比反應(yīng)Ⅱ得到的產(chǎn)物多，說(shuō)明反應(yīng)I的速率比反應(yīng)Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，因此反應(yīng)活化能大小為：反應(yīng)I<反應(yīng)Ⅱ，B正確；C．增加濃度，平衡正向移動(dòng)，但平衡時(shí)產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物I的比例可能降低，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖中信息分析，選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物1，D正確。故選C。15.草酸()是二元弱酸。某小組做如下兩組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)I：往溶液中滴加溶液。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：往溶液中滴加溶液。[已知：的電離常數(shù)，溶液混合后體積變化忽略不計(jì)]，下列說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)I可選用甲基橙作指示劑，指示反應(yīng)終點(diǎn)B.實(shí)驗(yàn)I中時(shí)，存在C.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)D.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中時(shí)，溶液中【答案】D【詳解】A．溶液被氫氧化鈉溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)生成顯堿性的草酸鈉溶液，因此為了減小實(shí)驗(yàn)誤差要選用變色范圍在堿性范圍的指示劑，所以，實(shí)驗(yàn)I可選用酚酞作指示劑，指示反應(yīng)終點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)I中時(shí)，溶質(zhì)是、且兩者物質(zhì)的量濃度相等，，草酸氫根的電離程度大于草酸根的水解程度，因此存在，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，由于開(kāi)始滴加的氯化鈣量較少而過(guò)量，因此該反應(yīng)在初始階段發(fā)生的是，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，因?yàn)槠胶獬?shù)很大，說(shuō)明反應(yīng)能夠完全進(jìn)行，當(dāng)完全消耗后，再和發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中時(shí)，溶液中的鈣離子濃度為，溶液中，D正確。故選D。16.探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往碘的溶液中加入等體積濃溶液，振蕩分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色碘在濃溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性C向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀轉(zhuǎn)化為，溶解度小于溶解度D取兩份新制氯水，分別滴加溶液和淀粉溶液前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色氯氣與水的反應(yīng)存在限度A.A B.B C.C D.D【答案】A【詳解】A．向碘的四氯化碳溶液中加入等體積濃碘化鉀溶液，振蕩，靜置，溶液分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色說(shuō)明碘的四氯化碳溶液中的碘與碘化鉀溶液中碘離子反應(yīng)生成碘三離子使上層溶液呈棕黃色，所以碘在濃碘化鉀溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，A正確；B．次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，無(wú)法用pH試紙測(cè)定次氯酸鈉溶液的pH，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)題干分析可知，向硝酸銀溶液中加入氯化鉀溶液時(shí)，硝酸銀溶液過(guò)量，再加入碘化鉀溶液時(shí)，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，無(wú)法比較氯化銀和碘化銀的溶度積大小，C錯(cuò)誤；D．新制氯水中的氯氣和次氯酸都能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成使淀粉變藍(lán)色的碘，則溶液變藍(lán)色不能說(shuō)明溶液中存在氯氣分子，無(wú)法證明氯氣與水的反應(yīng)存在限度，D錯(cuò)誤；故選A。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.氮的化合物種類(lèi)繁多，應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答：（1）基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布式是___________。（2）與碳?xì)浠衔镱?lèi)似，N、H兩元素之間也可以形成氮烷、氮烯。①下列說(shuō)法不正確的是___________。A．能量最低的激發(fā)態(tài)N原子的電子排布式：B．化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：C．最簡(jiǎn)單的氮烯分子式：D．氮烷中N原子的雜化方式都是②氮和氫形成的無(wú)環(huán)氨多烯，設(shè)分子中氮原子數(shù)為n，雙鍵數(shù)為m，其分子式通式為_(kāi)_____。③給出H+的能力：_______(填“>”或“<”)，理由是___________。（3）某含氮化合物晶胞如圖，其化學(xué)式為_(kāi)__________，每個(gè)陰離子團(tuán)的配位數(shù)(緊鄰的陽(yáng)離子數(shù))為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）2s22p3（2）①.A②.NnHn+2?2m(，m為正整數(shù))③.＜④.形成配位鍵后，由于Cu對(duì)電子的吸引，使得電子云向銅偏移，進(jìn)一步使氮?dú)滏I的極性變大，故其更易斷裂（3）①.CaCN2②.6【詳解】（1）N核電荷數(shù)為7，核外有7個(gè)電子，基態(tài)N原子電子排布式為1s22s22p3，則基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布式是2s22p3。（2）①A．能量最低的激發(fā)態(tài)N原子應(yīng)該是2p能級(jí)上一個(gè)電子躍遷到3s能級(jí)，其電子排布式：，A錯(cuò)誤；B．鈣的金屬性比鎂的金屬性強(qiáng)，因此化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：，B正確；C．氮有三個(gè)價(jià)鍵，最簡(jiǎn)單的氮烯即含一個(gè)氮氮雙鍵，另一個(gè)價(jià)鍵與氫結(jié)合，則其分子式：，C正確；D．氮烷中N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，有三個(gè)價(jià)鍵，則氮原子的雜化方式都是，D正確；故選A。②氮和氫形成的無(wú)環(huán)氨多烯，一個(gè)氮的氮烷為NH3，兩個(gè)氮的氮烷為N2H4，三個(gè)氮的氮烷為N3H5，四個(gè)氮的氮烷為N4H6，設(shè)分子中氮原子數(shù)為n，其氮烷分子式通式為NnHn+2，根據(jù)又一個(gè)氮氮雙鍵，則少2個(gè)氫原子，因此當(dāng)雙鍵數(shù)為m，其分子式通式為NnHn+2?2m(，m為正整數(shù))；③形成配位鍵后，由于Cu對(duì)電子的吸引，使得電子云向銅偏移，進(jìn)一步使氮?dú)滏I的極性變大，故其更易斷裂，因此給出H+的能力：＜(填“>”或“<”)；（3）鈣個(gè)數(shù)為，個(gè)數(shù)為，則其化學(xué)式為CaCN2；根據(jù)六方最密堆積圖，以上面的面心分析下面紅色的有3個(gè)，同理上面也應(yīng)該有3個(gè)，本體中分析得到，以這個(gè)進(jìn)行分析，其俯視圖為，因此距離最近的鈣離子個(gè)數(shù)為6，其配位數(shù)為6。18.工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的可以按如下流程脫除或利用。已知：請(qǐng)回答：（1）富氧煅燒燃煤產(chǎn)生的低濃度的可以在爐內(nèi)添加通過(guò)途徑Ⅰ脫除，寫(xiě)出反應(yīng)方程式___________。（2）煅燒含硫量高的礦物得到高濃度的，通過(guò)途徑Ⅱ最終轉(zhuǎn)化為化合物A。①下列說(shuō)法正確的是___________。A．燃煤中的有機(jī)硫主要呈正價(jià)B．化合物A具有酸性C．化合物A是一種無(wú)機(jī)酸酯D．工業(yè)上途徑Ⅱ產(chǎn)生的也可用濃吸收②一定壓強(qiáng)下，化合物A的沸點(diǎn)低于硫酸的原因是___________。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化合物A中含有S元素_____；寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及的反應(yīng)方程式____。【答案】（1）（2）①.BCD②.硫酸分子能形成更多的分子間氫鍵（3）①.取化合物A加入足量氫氧化鈉，反應(yīng)完全后加入鹽酸酸化，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇生成白色沉淀，說(shuō)明A中含有S元素②.+2NaOH=CH3OH+Na2SO4+H2O、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl【分析】含硫礦物燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣、碳酸鈣生成硫酸鈣和二氧化碳，二氧化硫被氧氣氧化為三氧化硫，三氧化硫和等物質(zhì)量的甲醇發(fā)生已知反應(yīng)生成A：；【詳解】（1）氧氣具有氧化性，能被四價(jià)硫氧化為六價(jià)硫，二氧化硫、空氣中氧氣、碳酸鈣高溫生成硫酸鈣和二氧化碳，反應(yīng)為；（2）①A．硫的電負(fù)性大于碳、氫等，所以燃煤中的有機(jī)硫主要呈負(fù)價(jià)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，化合物A分子中與硫直接相連的基團(tuán)中有-OH，因此能電離出氫離子，具有酸性，B正確；C．化合物A含有基團(tuán)，類(lèi)似酯基-COO-結(jié)構(gòu)，為硫酸和醇生成的酯，是一種無(wú)機(jī)酸酯，C正確；D．工業(yè)上途徑Ⅱ產(chǎn)生的也可用濃吸收用于生產(chǎn)發(fā)煙硫酸，D正確；故選BCD；②一定壓強(qiáng)下，化合物A分子只有1個(gè)-OH能形成氫鍵，而硫酸分子中有2個(gè)-OH形成氫鍵，故導(dǎo)致A的沸點(diǎn)低于硫酸；（3）由分析可知，A為，A堿性水解可以生成硫酸鈉、甲醇，硫酸根離子能和氯化鋇生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，故實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為：取化合物A加入足量氫氧化鈉，反應(yīng)完全后加入鹽酸酸化，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇生成白色沉淀，說(shuō)明A中含有S元素；涉及反應(yīng)為：+2NaOH=CH3OH+Na2SO4+H2O、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。19.水煤氣變換反應(yīng)是工業(yè)上的重要反應(yīng)，可用于制氫。水煤氣變換反應(yīng)：該反應(yīng)分兩步完成：請(qǐng)回答：（1）_______。（2）恒定總壓和水碳比[]投料，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)和的分壓(某成分分壓=總壓×該成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))如下表：條件10.400.400條件20.420.360.02①在條件1下，水煤氣變換反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。②對(duì)比條件1，條件2中產(chǎn)率下降是因?yàn)榘l(fā)生了一個(gè)不涉及的副反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)方程式____。（3）下列說(shuō)法正確的是______。A.通入反應(yīng)器的原料氣中應(yīng)避免混入B.恒定水碳比，增加體系總壓可提高的平衡產(chǎn)率C.通入過(guò)量的水蒸氣可防止被進(jìn)一步還原為D.通過(guò)充入惰性氣體增加體系總壓，可提高反應(yīng)速率（4）水煤氣變換反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)，需在多個(gè)催化劑反應(yīng)層間進(jìn)行降溫操作以“去除”反應(yīng)過(guò)程中的余熱(如圖1所示)，保證反應(yīng)在最適宜溫度附近進(jìn)行。①在催化劑活性溫度范圍內(nèi)，圖2中b-c段對(duì)應(yīng)降溫操作的過(guò)程，實(shí)現(xiàn)該過(guò)程的一種操作方法是______。A．按原水碳比通入冷的原料氣B．噴入冷水(蒸氣)C．通過(guò)熱交換器換熱②若采用噴入冷水(蒸氣)的方式降溫，在圖3中作出平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線(xiàn)____。（5）在催化劑活性溫度范圍內(nèi)，水煤氣變換反應(yīng)的歷程包含反應(yīng)物分子在催化劑表面的吸附(快速)、反應(yīng)及產(chǎn)物分子脫附等過(guò)程。隨著溫度升高，該反應(yīng)的反應(yīng)速率先增大后減小，其速率減小的原因是________?！敬鸢浮浚?）6（2）①.2②.CO+3H2?CH4+H2O（3）AC（4）①.AC②.（5）溫度過(guò)高時(shí)，不利于反應(yīng)物分子在催化劑表面的吸附，從而導(dǎo)致其反應(yīng)物分子在催化劑表面的吸附量及濃度降低，反應(yīng)速率減??；溫度過(guò)高還會(huì)導(dǎo)致催化劑的活性降低，從而使化學(xué)反應(yīng)速率減小【詳解】（1）設(shè)方程式①②③根據(jù)蓋斯定律可知，③=①-②，則；（2）①條件1下沒(méi)有甲烷生成，只發(fā)生了水煤氣變換反應(yīng)，該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)。設(shè)在條件1下平衡時(shí)容器的總體積為V，水蒸氣和一氧化碳的投料分別為12mol和5mol，參加反應(yīng)的一氧化碳為xmol，根據(jù)已知信息可得以下三段式：，解得x=4；則平衡常數(shù)；②根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，有甲烷生成，且該副反應(yīng)沒(méi)有二氧化碳參與，且氫氣的產(chǎn)率降低，則該方程式為：CO+3H2?CH4+H2O；（3）A．一氧化碳和氫氣都可以和氧氣反應(yīng)，因此通入反應(yīng)器的原料氣中應(yīng)避免混入，A正確；B．該反應(yīng)前后氣體計(jì)量系數(shù)相同，因此增加體系總壓平衡不移動(dòng)，不能提高平衡產(chǎn)率，B錯(cuò)誤；C．通入過(guò)量的水蒸氣可以促進(jìn)四氧化三鐵被氧化為氧化鐵，水蒸氣不能將鐵的氧化物還原為單質(zhì)鐵，但過(guò)量的水蒸氣可以降低體系中CO和H2的濃度，從而防止鐵的氧化物被還原為單質(zhì)鐵，C正確；D．如果保持容器的體積不變，通過(guò)充入惰性氣體增加體系總壓，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤；故選AC；（4）①A．按原水碳比通入冷的原料氣，可以降低溫度，同時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率稍減小，導(dǎo)致CO的轉(zhuǎn)化率稍減小，與圖中變化相符，A正確；B．噴入冷水(蒸氣)，可以降低溫度，但是同時(shí)水蒸氣的濃度增大，會(huì)導(dǎo)致CO的轉(zhuǎn)化率增大，與圖中變化不符，B錯(cuò)誤；C．通過(guò)熱交換器換熱，可以降低溫度，且不改變投料比，同時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率稍減小，從而導(dǎo)致CO的轉(zhuǎn)化率稍減小，與圖中變化相符，C正確；故選AC；②增大水蒸氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，則一氧化碳的的平衡轉(zhuǎn)化率增大，會(huì)高于原平衡線(xiàn)，故圖像為：；（5）反應(yīng)物分子在催化劑表面的吸附是一個(gè)放熱的快速過(guò)程，溫度過(guò)高時(shí)，不利于反應(yīng)物分子在催化劑表面的吸附，從而導(dǎo)致其反應(yīng)物分子在催化劑表面的吸附量及濃度降低，反應(yīng)速率減??；溫度過(guò)高還會(huì)導(dǎo)致催化劑的活性降低，從而使化學(xué)反應(yīng)速率減小。20.某研究小組用鋁土礦為原料制備絮凝劑聚合氯化鋁()按如下流程開(kāi)展實(shí)驗(yàn)。已知：①鋁土礦主要成分為，含少量和。用溶液溶解鋁土礦過(guò)程中轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶性的鋁硅酸鹽。②的絮凝效果可用鹽基度衡量，鹽基度當(dāng)鹽基度為0.60~0.85時(shí)，絮凝效果較好。請(qǐng)回答：（1）步驟1所得濾液中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是___________。（2）下列說(shuō)法不正確的是___________。A.步驟I，反應(yīng)須在密閉耐高壓容器中進(jìn)行，以實(shí)現(xiàn)所需反應(yīng)溫度B.步驟Ⅱ，濾液濃度較大時(shí)通入過(guò)量有利于減少沉淀中的雜質(zhì)C.步驟Ⅲ，為減少吸附的雜質(zhì)，洗滌時(shí)需對(duì)漏斗中的沉淀充分?jǐn)嚢鐳.步驟中控制和的投料比可控制產(chǎn)品鹽基度（3）步驟V采用如圖所示的蒸汽浴加熱，儀器A的名稱(chēng)是___________；步驟V不宜用酒精燈直接加熱的原因是___________。（4）測(cè)定產(chǎn)品的鹽基度。的定量測(cè)定：稱(chēng)取一定量樣品，配成溶液，移取。溶液于錐形瓶中，調(diào)，滴加指示劑溶液。在不斷搖動(dòng)下，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色(有沉淀)，30秒內(nèi)不褪色。平行測(cè)試3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。另測(cè)得上述樣品溶液中。①產(chǎn)品的鹽基度為_(kāi)__________。②測(cè)定過(guò)程中溶液過(guò)低或過(guò)高均會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，原因是___________?！敬鸢浮浚?）NaAlO2（2）C（3）①.蒸發(fā)皿②.酒精燈直接加熱受熱不均勻，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品鹽基度不均勻（4）①.0.7②.pH過(guò)低，指示劑會(huì)與氫離子反應(yīng)生成重鉻酸跟，會(huì)氧化氯離子，導(dǎo)致消耗的硝酸銀偏少，而pH過(guò)高，氫氧根會(huì)與銀離子反應(yīng)，導(dǎo)致消耗的硝酸銀偏多【分析】鋁土礦主要成分為，含少量和，向鋁土礦中加氫氧化鈉溶液，得到難溶性鋁硅酸鹽、偏鋁酸鈉，氧化鐵不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，過(guò)濾，濾液中主要含偏鋁酸鈉，向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，過(guò)濾，得到