2024年中考化學：常見的酸堿鹽-粗鹽提純

1.4常見的酸、堿、鹽專題1.4.3粗鹽提純一、除雜后濾液溶質(zhì)的成分判斷與探究。如第1題重點考查加入除雜試劑后濾液溶質(zhì)成分的判斷；第2、3題不但考查加入除雜試劑后濾液溶質(zhì)成分的判斷，還同時要求設(shè)計實驗來證明。1.食鹽水中含有雜質(zhì)CaCl2和Na2SO4，依次加入過量BaCl2和Na2C03溶液后過濾，濾液中溶質(zhì)為______；過濾所用玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________。向食鹽水中通NH3和CO2可制得小蘇打和一種氮肥，該氮肥的化學式為__________。（提示：BaSO4、BaCO3難溶于水）[2014年]2.為除去粗鹽水中的可溶性雜質(zhì)MgSO4、CaCl2,某化學小組設(shè)計了以下方案：①過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______________。②寫出加入Ba(OH)2溶液時反應(yīng)的化學方程式。(提示:微溶物不形成沉淀)③溶液X中含們哪些雜質(zhì)?請設(shè)計實驗加以證明。(簡要寫出實驗步驟和現(xiàn)象)[2018年]3.食鹽（主要成分是NaCl）除可用作調(diào)味品外，還是一種重要化工原料。晾曬海水所得到粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（泥沙）和可溶性雜質(zhì)（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下圖是某化學小組在實驗室對粗鹽樣品進行除雜提純的過程。①溶解、過濾、蒸發(fā)的操作中都需要用到的一種玻璃儀器為_____（填“燒杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。②固體甲中所含有的難溶性物質(zhì)為BaSO4、______、CaCO3和BaCO3。③請設(shè)計實驗驗證溶液乙中所含有的雜質(zhì)。______（簡要敘述實驗步驟及現(xiàn)象）[2022年]二、除雜的試劑選擇與操作順序。第5題重點考查選擇除雜試劑及其作用；第4、5（1）（3）、7（3）題考查了除雜試劑的添加順序及錯誤的試劑（或操作順序）引起的后果。A．③①②⑤④B．①⑤③②④C．①③⑤④②D．①③②⑤④[2015年]5.除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)的操作有：=1\*GB3①加過量的NaOH溶液；=2\*GB3②加過量的BaCl2溶液；=3\*GB3③過濾；=4\*GB3④加適量的鹽酸；=5\*GB3⑤加過量的Na2CO3溶液?！咎崾荆篗g(OH)2、BaSO4、BaCO3難溶于水】（1）以上操作合理的先后順序為（數(shù)字序號不能重復(fù)使用）。（2）請寫出BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的化學方程式。（3）上述試劑中的Na2CO3溶液不能用K2CO3代替，請說明原因。[2016年]6.實驗室出去粗食鹽中難溶性雜質(zhì)的主要實驗步驟有：溶解、__、蒸發(fā);除去粗食鹽水中的雜質(zhì)CaCI2、MgCl2、Na2S04,可依次加入過量的NaOH、____、Na2CO3溶液，分離出沉淀后，再加入適量鹽酸，其作用是______。[2021年]7．為除去氯化鈉中的泥沙和CaC12、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)，某化學興趣小組的同學先將粗鹽樣品溶解、過濾，除去泥沙后，取粗鹽水按以下流程進行實驗探究。（1）溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都要用到的一種玻璃儀器是。（2）寫出一個加入Na2CO3溶液時所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。（3）上述流程中，若將過濾和加鹽酸的操作順序顛倒，所得精鹽產(chǎn)品中含哪些雜質(zhì)？（BaSO4不溶于水，也不溶于酸）[2019年]三、以粗鹽提純?yōu)檩d體考查復(fù)分解反應(yīng)的條件。如第8（1）題要求根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件來判斷發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的個數(shù)。8．為除去粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，需進行如下操作：①溶解；②依次加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③過濾；④加適量鹽酸；⑤蒸發(fā)、結(jié)晶?！咎崾荆篗g(OH)2、BaSO4、BaCO3難溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈堿性】（1）以上操作中所發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)共有個。（2）操作①、③、⑤要用到同一種玻璃儀器，該儀器在操作⑤中的作用是什么？[2017年]四、粗鹽提純方案的完善。如第9（3）題要求設(shè)計除去氫氧化鈉和碳酸鈉的實驗方案。9.氯化鈉是生活中常見的鹽。為除去某粗鹽水中的MgSO4、CaCl2雜質(zhì)，得到NaCl溶液，某化學小組設(shè)計了如下實驗方案：①過濾操作所用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和 。②以上方案中有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為 （寫出一個即可）。③寫出溶液乙中含有的雜質(zhì)并將以上方案補充完整。[2020年]要知道選擇適當?shù)某s試劑和加入除雜試劑的順序（化學除雜的原則是“不增、不減、易于分離”，選用BaCl2來除去Na2SO4，選用Na2CO3來除去CaCl2，選用NaOH來除去MgCl2，加NaOH、BaCl2的順序可以顛倒，Na2CO3必須在BaCl2加入后加入，完成過濾以后，最后加入稀鹽酸溶液，所以有三個的合理的順序：①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④）。2.知道每步的作用，如Na2CO3的作用是除去CaCl2和過量的BaCl2，稀鹽酸的作用是除去多加的NaOH和Na2CO3，提純方案如下：3.在以后的教學中要精講多練粗鹽提純專題，讓學生充分理解掌握化學除雜的原則、試劑的選擇和添加的順序，重視化學方程式和化學式書寫的練習，能準確規(guī)范書寫；知道常見的出題方向：=1\*GB3①考查形成濾液的溶質(zhì)成分；=2\*GB3②考查除雜試劑及順序；=3\*GB3③考查復(fù)分解反應(yīng)條件及反應(yīng)的化學方程式；=4\*GB3④考查除雜過程中用到的儀器及其作用。1.（2020?連云港）去除難溶性雜質(zhì)后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2和Na2SO4。為除去可溶性雜質(zhì)，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應(yīng)后過濾，得濾渣X，向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正確的是A.濾渣X中有三種成分B.“向濾液中加入過量的稀鹽酸”目的只是為了除去過量的NaOHC.除雜過程中有Na2CO3參加的化學反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)D.將氯化鈉溶液用題35圖裝置加熱蒸發(fā)，至水分完全蒸干時停止加熱2.通過晾曬海水可以得到粗鹽，粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）和難溶性雜質(zhì)（泥沙等）。去除粗鹽中難溶性的雜質(zhì)需經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)等步驟，除去粗鹽中的MgCl2，所用的試劑為，除去粗鹽中的CaCl2，所用的試劑為；電解食鹽水可制燒堿：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+X↑，則X的化學式為。3.某興趣小組查閱資料發(fā)現(xiàn)除去泥沙等雜質(zhì)的粗鹽,可能還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。他們將該粗鹽配成溶液,并對粗鹽溶液進行探究和除雜(1)配制溶液時,加速粗鹽溶解的玻璃儀器是__________。

【探究過程】

(2)步驟1:向粗鹽溶液中加入過量NaOH溶液,未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象,說明溶液中無________雜質(zhì);向溶液中繼續(xù)滴加過量Na2CO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀CaCO3固體。

反應(yīng)的化學方程式為_________________________。

(3)步驟2:向步驟1的濾液中滴加過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀,過濾:向濾液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀鹽酸除去的物質(zhì)是__________。

【初步結(jié)論】雜質(zhì)成分已確定,且已完全除去。

【反思交流】

(4)小東認為Na2SO4還不能確定是否存在,可向步驟2的沉淀中滴加過量稀鹽酸,

若觀察到________________的現(xiàn)象,證明粗鹽中確實存在Na2SO4。

(5)小紅認為雜質(zhì)也未完全除去,可按照步驟1和步驟2重新實驗,并對調(diào)其中兩種試劑的位置就能達到除雜目的,這兩種試劑為__________(填序號)

A.Na2CO3溶液、BaCl2溶液B.稀鹽酸、BaCl2溶液C.NaOH溶液、Na2CO3溶液4.（2020?銅仁）某氯化鈉樣品中，可能含有雜質(zhì)：BaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一種或幾種，某校課外化學興趣小組的同學進行實驗探究雜質(zhì)成分，探究過程如下(已知氫氧化鎂難溶于水)：根據(jù)以上實驗信息，用操作方法，可將上述實驗過程中產(chǎn)生的白色沉淀與溶液分離，加入適量NaOH溶液的目的是，寫出雜質(zhì)與Na2SO4溶液反應(yīng)的化學方程式。5.（2020?成都）從硝酸鉀、少量氯化鈉和不溶性雜質(zhì)（泥沙）的混合物中得到硝酸鉀的流程如下：①結(jié)合右表分析，趁熱過濾的原因是②操作a的名稱是③濾液2的溶質(zhì)是6.（2022?洛陽一模）某粗鹽水中含有、K+等雜質(zhì)，某興趣小組用該粗鹽水經(jīng)過下列實驗流程制取純凈氯化鈉晶體。（1）寫出操作①的名稱。（2）加碳酸鈉溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。（3）若將溶液C蒸發(fā)至出現(xiàn)大量固體時停止加熱，利用余熱將溶液蒸干得到晶體，所得晶體仍不是純凈的氯化鈉，請說明其原因。1..NaCl、Na2CO3漏斗NH4Cl2.漏斗MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓NaOH和Na2CO3取少量溶液X于試管中，加入過量CaCl2（或BaCl2）溶液，出現(xiàn)白色沉淀，靜置(或過濾)，向上層清液（或濾液）中滴加酚酞溶液，若溶液變紅，溶液X中含有NaOH和Na2CO3。3.①玻璃棒②氫氧化鎂Mg(OH)2③取適量溶液乙于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含碳酸鈉，充分反應(yīng)后，靜置，向上層清液中加入無色酚酞試液，無色酚酞試液變紅，說明含氫氧化鈉4．（1）=1\*GB3①=2\*GB3②=5\*GB3⑤=3\*GB3③=4\*GB3④（或=2\*GB3②=1\*GB3①=5\*GB3⑤=3\*GB3③=4\*GB3④，或=2\*GB3②=5\*GB3⑤=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④）（2）BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl（3）K2CO3與其他物質(zhì)反應(yīng)，會引入新的雜質(zhì)KCl。5、過濾BaCl2除去NaOH和Na2C036.玻璃棒Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。氯化鈣、氯化鎂、氯化鋇。（1）6（2）不斷攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺。8.①玻璃棒②MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓或CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl或Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH③Na2CO3和NaOH，應(yīng)在乙中加人適量的鹽酸。1.C2.NaOHNa2CO3Cl2