湖南省益陽市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期普通高中期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題【含答案解析】

益陽市2023年下學(xué)期普通高中期末質(zhì)量檢測高二化學(xué)(試題卷)(時(shí)量：75分鐘總分：100分)考生注意：1.務(wù)必按照答題卡上的要求在答題卡上答題，答在試題卷上無效。2.考試結(jié)束后，只交答題卡，試題卷自行保存。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H~1C～12O～16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列說法正確的是A.，則石墨的燃燒熱為B.已知?jiǎng)t金剛石比石墨穩(wěn)定C.已知稀溶液中，，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放熱57.3kJD.同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的相同【答案】D【解析】【詳解】A．燃燒熱是指在101kpa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱，一氧化碳不符合“完全燃燒”的要求，故A錯(cuò)誤；B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，即石墨的能量比金剛石的低，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．57.3kJ是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，而醋酸是弱酸，電離需要吸熱，所以稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放熱小于57.3kJ，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)，只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，同溫同壓，在光照和點(diǎn)燃條件下的相同，故D正確；故答案為：D。2.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率增大原因的分析錯(cuò)誤的是A.升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大B.向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大C.對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多D.加入適宜的催化劑，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大【答案】B【解析】【詳解】A．升溫，反應(yīng)物分子的能量升高，則活化分子百分?jǐn)?shù)增大，A正確；B．向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)不改變，B錯(cuò)誤；C．對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器減小，則濃度增大，單位體積的活化分子數(shù)增多，C正確；D．加入適宜的催化劑，降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)增大，D正確；故選B。3.下列圖示或化學(xué)用語表示正確的是ABCDNaCl的電子式基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式的離子結(jié)構(gòu)示意圖軌道的電子云輪廓圖A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．NaCl為離子化合物，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B．基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式為，故B正確；C．最外層電子數(shù)為8，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D．p能級(jí)的電子云輪廓圖是啞鈴形，而圖示是球形，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。4.下列事實(shí)與水解反應(yīng)無關(guān)的是A.純堿溶液去除油污的能力強(qiáng)弱：熱純堿液>冷純堿液B.配制溶液：將固體溶于濃鹽酸，再稀釋至所需濃度C.泡沫滅火器的工作原理：溶液與溶液反應(yīng)D.除去工業(yè)廢水中的：向廢水中加入固體【答案】D【解析】【詳解】A．純堿水解呈堿性，水解過程吸熱，加熱促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)，所以熱的純堿溶液去油污效果好，與水解有關(guān)，故A正確；B．配制FeCl3溶液時(shí)，為抑制氯化鐵水解，先將FeCl3固體溶于濃鹽酸，再稀釋至所需濃度，與水解有關(guān)，故B正確；C．泡沫滅火器的工作原理，利用鋁離子與碳酸氫根離子的雙水解，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁，與水解有關(guān)，故C正確；D．除去工業(yè)廢水中的：向廢水中加入FeS固體，利用HgS的溶度積及小于硫化亞鐵，與水解無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。5.下列裝置及設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD裝置目的證明探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響用酸性溶液滴定溶液探究反應(yīng)物接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．硝酸銀溶液過量，與氯化鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀后，過量的硝酸銀與硫化鈉反應(yīng)生成硫化銀沉淀，沒有沉淀轉(zhuǎn)移，無法說明溶度積大小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．2NO2（g）?N2O4的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，所以一段時(shí)間后，右邊燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，左邊燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，選項(xiàng)B正確；C．酸性高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，可用酸性滴定管盛放，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣與酸的接觸面積不同、10%稀硫酸和10%稀鹽酸中的濃度不相同，陰離子也不相同，有三個(gè)變量，不能探究反應(yīng)物接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。6.在時(shí)，向20mL濃度為0.05mol/L的H2SO4溶液(忽略反應(yīng)導(dǎo)致溶液的體積變化)中通入NH3，使溶液中，則此時(shí)溶液的pH為A.5 B.6 C.7 D.8【答案】C【解析】【詳解】0.05mol/L的H2SO4溶液中，通入NH3后溶液中有H+、OH-、和，據(jù)電荷守恒，代入得，時(shí)pH=7，故C正確；故答案為：C。7.下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說法中，不正確的是A.σ鍵由原子軌道“頭碰頭”重疊形成B.N2分子中的π鍵為p-pπ鍵，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C.HCl分子中的σ鍵為s-sσ鍵D.p軌道和p軌道之間既能形成π鍵，又能形成σ鍵【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．σ鍵為s或p電子“頭碰頭”重疊形成，故A正確；B．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，分子中含有三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，π鍵為p-pπ鍵，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，故B正確；C．H只有1s電子，Cl的3p軌道上的電子與H的1s軌道電子以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建s-pσ鍵，故C錯(cuò)誤；D．p和p軌道頭對(duì)頭能形成σ鍵、肩并肩能形成π鍵，所以p和p軌道既能形成σ鍵又能形成π鍵，故D正確；故選：C。8.人體內(nèi)的血紅蛋白可與結(jié)合，更易與結(jié)合使人體中毒，涉及原理如下：①；②；③。下列說法錯(cuò)誤的是A.相同溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)大于反應(yīng)①B.C.剛從平原到高原時(shí)，人體血液中，將降低，使人體因缺氧而不適D.將CO中毒的人轉(zhuǎn)至高壓氧倉中治療，反應(yīng)③平衡逆向移動(dòng)而緩解癥狀【答案】B【解析】【詳解】A．人體內(nèi)的血紅蛋白更易與結(jié)合，所以相同溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)更大，A正確；B．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)②-①=③，所以，，所以，B錯(cuò)誤；C．剛從平原到高原時(shí)，濃度降低，人體血液中，平衡正向移動(dòng)，將降低，使人體因缺氧而不適，C正確；D．將CO中毒人轉(zhuǎn)至高壓氧倉中治療，濃度增大，反應(yīng)③平衡逆向移動(dòng)而緩解癥狀，D正確；故選B。9.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)。已知：，，下列酸性強(qiáng)弱順序正確的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，強(qiáng)酸能制得弱酸，根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸，則反應(yīng)中，酸性：，反應(yīng)中，酸性：，故酸性：，答案選D。10.西北工業(yè)大學(xué)推出一種新型電池。該電池能有效地捕獲NO2，將其轉(zhuǎn)化為，再將產(chǎn)生的電解制氨，過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.電極為電解池的陽極B.電池總反應(yīng)式為：C.極區(qū)溶液的升高D.電路中轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上能得到【答案】D【解析】【詳解】A．新型電池中，Zn為負(fù)極，b為正極，所以d電極為電解池的陽極，故A正確；B．電池總反應(yīng)式為：，故B正確；C．c極為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為，所以c極區(qū)溶液的pH升高，故C正確；D．N元素化合價(jià)由反應(yīng)前+3價(jià)到NH3中-3價(jià)，電路中轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上能得到，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。11.的溶液中下列關(guān)系正確的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)電荷守恒：，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)物料守恒：，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電荷守恒和物料守恒，聯(lián)立所得，C正確；D．溶液中，發(fā)生水解：，水發(fā)生電離：，所以，D錯(cuò)誤；故選C。12.2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了對(duì)點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。我國科學(xué)家在尋找新的點(diǎn)擊反應(yīng)砌塊的過程中，意外發(fā)現(xiàn)一種安全、高效的合成化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y與W是同一主族元素，X與Y為相鄰元素，下列說法正確的是A.原子半徑：B.簡單氫化物的沸點(diǎn)：C.電解的簡單氫化物水溶液可制得和D.同周期主族元素中第一電離能大于X的元素有2種【答案】A【解析】【分析】由結(jié)構(gòu)式可知，化合物中X、Y、Z和W形成的共價(jià)鍵數(shù)目分別為3、2、1和6，X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y與W是同一主族元素，X與Y為相鄰元素，則X是N元素、Y是O元素、Z是F元素、W是S元素。【詳解】A．原子的電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑的大小順序?yàn)閞(S)>r(N)>r(O)>r(F)，故A正確；B．水分子形成氫鍵的數(shù)目多于氟化氫，分子間作用力大于氟化氫，所以沸點(diǎn)高于氟化氫，故B錯(cuò)誤；C．氟元素的非金屬性強(qiáng)，氟離子在陰極的放電能力弱于氫氧根離子，所以電解氫氟酸溶液可制得氫氣和氧氣，故C錯(cuò)誤；D．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則同周期主族元素中第一電離能大于氮元素的只有氟元素，故D錯(cuò)誤；故選A13.絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.圖中和可分別表示溫度下飽和溶液中與的濃度B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的的關(guān)系為C.向點(diǎn)的溶液中加入少量固體，溶液組成由沿線向方向移動(dòng)D.溫度降低時(shí)，點(diǎn)的飽和溶液的組成由沿線向方向移動(dòng)【答案】C【解析】【分析】在水溶液中存在沉淀溶解平衡，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．由分析可知，在飽和溶液中與的濃度相等，則p、q點(diǎn)為飽和溶液，即圖中和可分別表示溫度下飽和溶液中與的濃度，A正確；B．CdS的沉淀溶解平衡中的溶度積受溫度影響，m、n和p點(diǎn)均在溫度為T1條件下所測的對(duì)應(yīng)離子濃度，則其溶度積相同，q點(diǎn)離子濃度大于p點(diǎn)，則溶度積最大，則有，B正確；C．向點(diǎn)的溶液中加入少量固體，則硫離子濃度增大，由于溫度不變，則溶度積不變，則減小，溶液由p點(diǎn)沿pn線運(yùn)動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．溶解為吸熱反應(yīng)，則溫度降低時(shí)，CdS溶解度減小，溶度積減小，則點(diǎn)的飽和溶液的組成由沿線向方向移動(dòng)，D正確；故選C。14.某溫度下，由H2CO3與HCl或NaOH配制一組總含碳微粒濃度為的混合溶液，混合體系中部分物種的濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與pH關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.該溶液的溫度為B.時(shí)，混合體系中濃度最高的含碳物種為C.該條件下，H2CO3的D.的溶液中：【答案】D【解析】【詳解】A．由圖示可知pH=7時(shí)c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，此時(shí)Kw=10-14，所以該溶液的溫度為，故A正確；B．由圖示可知時(shí)，濃度的負(fù)對(duì)數(shù)最小，所以混合體系中濃度最高的含碳物種為，故B正確；C．溶液pH=6.3時(shí)，，所以，即該條件下，H2CO3的，故C正確；D．由圖示可知的溶液中離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，所以，因此是由H2CO3與NaOH配制的溶液，而不是H2CO3與HCl配制的溶液，所以電荷守恒式為，又，所以，c(Na+)最大，三者大小關(guān)系為，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.利用甲烷制取氫氣等氣體是科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題。（1）一定條件下，分解反應(yīng)的部分反應(yīng)歷程如下圖所示。①該歷程圖表示___________步反應(yīng)，其中正反應(yīng)活化能最大步驟的反應(yīng)方程式為___________。②分解反應(yīng)___________。A．高溫下能自發(fā)進(jìn)行B．低溫下能自發(fā)進(jìn)行C．任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行D．任何溫度都不能自發(fā)進(jìn)行（2）科學(xué)家提出以吸附性活性炭為催化劑，利用與制備“合成氣”(、)。其反應(yīng)歷程分兩步，反應(yīng)歷程的能量變化如下圖：反應(yīng)Ⅰ：(慢反應(yīng))反應(yīng)Ⅱ：(快反應(yīng))①加入活性炭C(ads)使該反應(yīng)的活化能___________(填“升高”“降低”或“不變”)。②與制備“合成氣”的反應(yīng)為___________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，其熱化學(xué)方程式為___________(用表示)，能量變化圖中：___________(填“>”、“<”或“=”)?！敬鸢浮浚?）①.4②.[或]③.A（2）①.降低②.吸熱③.④.<【解析】【小問1詳解】①由圖可知，該反應(yīng)經(jīng)歷了4步反應(yīng)，其中活化能最大的反應(yīng)為：[或]；②分解反應(yīng)為，，，所以在高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，故選A；【小問2詳解】①吸附性活性炭為催化劑，使該反應(yīng)的活化能降低；②根據(jù)如圖所示信息，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，與制備“合成氣”的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為，因?yàn)榉磻?yīng)I為慢反應(yīng)，反應(yīng)II為快反應(yīng)，所以反應(yīng)I的活化能大于反應(yīng)II的活化能，所以，所以。16.硼元素在地殼中的含量僅為，但它卻有著種類繁多的化合物。（1）基態(tài)原子電子排布式為___________；基態(tài)原子的核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___________種。（2）根據(jù)的解離反應(yīng)：，，可判斷是___________酸，離子的VSEPR模型為___________，離子中含有___________鍵。（3）分子式為的化合物的結(jié)構(gòu)如圖，其中原子的雜化類型是___________，B-B-B鍵的鍵角___________的鍵角(填“>”“<”或“=”)。（4）在和三種分子中，屬于極性分子的是___________，多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的軌道，則電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域鍵”，上述三種分子中存在“離域鍵”的是___________。【答案】（1）①.1s22s22p1②.5（2）①.一元弱②.正四面體③.8（3）①.sp2和sp3②.<（4）①.NCl3②.BCl3【解析】【小問1詳解】基態(tài)B原子的電子排布式為1s22s22p1；基態(tài)B原子的核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種；【小問2詳解】根據(jù)的解離反應(yīng)：，，可判斷是一元弱酸，中B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+，且B無孤電子對(duì)，所以的VSEPR模型為正四面體；離子中化學(xué)鍵均為鍵，所以離子中含有4mol+4mol=8mol鍵；【小問3詳解】從其結(jié)構(gòu)圖示，可以看出：中心B原子參與形成4個(gè)鍵，其雜化類型是sp3，空間構(gòu)型四面體形，B-B-B鍵的鍵角大約109，而另外3個(gè)B原子的雜化類型是sp2，的鍵角約120，所以B-B-B鍵的鍵角小于的鍵角；【小問4詳解】在BCl3、CCl4和NCl3三種分子中，屬于極性分子的是BCl3分子中B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為平面三角形，非極性分子；CCl4分子中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為正四面體形，非極性分子；NCl3分子中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為三角錐形，極性分子；形成“離域鍵”的要求是多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，三種分子里只有BCl3為平面三角形，所以存在“離域鍵”的是BCl3。17.Ⅰ．化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）下列化學(xué)方程式表示的化學(xué)反應(yīng)能夠設(shè)計(jì)成原電池的是___________A. B.C. D.（2）為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)用相同的棒和相同濃度、相同體積的稀溶液，設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)(如下圖)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說法正確的是___________A.消耗相同質(zhì)量的Zn，圖Ⅰ中產(chǎn)生的熱能大于圖ⅡB.消耗相同質(zhì)量的Zn，圖Ⅰ中產(chǎn)生的熱能等于圖ⅡC.圖Ⅰ和圖Ⅱ的鋅棒表面均有大量氣泡產(chǎn)生D.圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速率比Ⅰ慢Ⅱ．以氨氣替代氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。（3）氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是的溶液，電池反應(yīng)為：，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：___________，當(dāng)反應(yīng)消耗時(shí)，從理論上計(jì)算，外電路中通過電子的電量為___________()。（4）用上述氨燃料電池接如圖A、B兩極(C、D、E、F都是惰性電極)。電源接通后，F(xiàn)電極附近溶液呈紅色。①甲池中C電極為___________極，乙池中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________。②丙裝置是驗(yàn)證外加電流法對(duì)鋼鐵設(shè)備的保護(hù)(電解液為鹽酸酸化的氯化鈉溶液)，鋼鐵應(yīng)該接在___________處(填G或H)。為了證明鐵能否被保護(hù)，可先取少量電解后的溶液于試管中，再向試管中加入___________(填化學(xué)式)溶液，觀察是否產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀?！敬鸢浮浚?）BD（2）A（3）①.2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O②.289500C(或2.895×105C)（4）①.陽②.2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑③.H④.K3[Fe(CN)6]【解析】【小問1詳解】A．KOH+HCl=KCl+H2O為非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移，不能設(shè)計(jì)成原電池，A不符合題意；B．Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2是氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，能設(shè)計(jì)成原電池，B符合題意；C．Na2O+H2O=2NaOH為非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移，不能設(shè)計(jì)成原電池，C不符合題意；D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑是氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，能設(shè)計(jì)成原電池，D符合題意；故選BD?！拘?詳解】A．圖Ⅰ中鋅與稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，圖Ⅱ中鋅、銅、稀硫酸構(gòu)成原電池，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，則消耗相同質(zhì)量的Zn，圖Ⅰ中產(chǎn)生的熱能大于圖Ⅱ，A正確；B．由A項(xiàng)分析可知，消耗相同質(zhì)量的Zn，圖Ⅰ中產(chǎn)生的熱能大于圖Ⅱ，B錯(cuò)誤；C．圖Ⅰ中鋅棒表面產(chǎn)生大量氣泡，圖Ⅱ中銅棒表面產(chǎn)生大量氣泡，C錯(cuò)誤；D．圖II構(gòu)成原電池，可加快化學(xué)反應(yīng)速率，則圖II中產(chǎn)生氣體的速度比I快，D錯(cuò)誤；

故選A?！拘?詳解】負(fù)極上NH3在堿性介質(zhì)中被氧化為N2，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：，當(dāng)反應(yīng)消耗1molNH3時(shí)，外電路中通過電子的電量為：；【小問4詳解】①電源接通后，F(xiàn)電極附近溶液呈紅色，則F電極表面水得到電子生成OH-和H2，F(xiàn)電極作為陰極，由此得出C、D、E、F、G、H、A、B分別為陽極、陰極、陽極、陰極、陽極、陰極、正極、負(fù)極，則甲池中C電極為陽極；乙池中，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，其離子反應(yīng)方程式為：；②外加電流法保護(hù)鋼鐵設(shè)備時(shí)，將被保護(hù)金屬作為陰極，則鋼鐵應(yīng)接在陰極處，即H處；為證明鐵被保護(hù)，可用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)電解后的溶液中是否存在Fe2+，可先取少量電解后的溶液于試管中，再向試管中加入K3[Fe(CN)6]溶液，觀察是否產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀。18.由-羥基丁酸生成-丁內(nèi)酯()反應(yīng)為：HOCH2CH2CH2COOH+H2O，在時(shí)，溶液中-羥基丁酸的初始濃度為，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，測得丁內(nèi)酯濃度隨時(shí)間的變化如表所示。2150801001201602200.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132（1）在內(nèi)，以-丁內(nèi)酯的濃度變化表示的反應(yīng)速率為___________mol?L-1?min-1。（2）在時(shí)，-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為___________(結(jié)果保留一位小數(shù))。（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡___________移動(dòng)(填“正向”“不”或“逆向”)。（4）保持其它條件不變，增大溶液中-羥基丁酸的初始濃度，其平衡轉(zhuǎn)化率將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。（5）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是___________(填序號(hào))。A.達(dá)到平衡后，升高溫度