江蘇省揚州市三年（2020-2022）中考化學模擬題匯編-82實驗題

江蘇省揚州市三年（2020—2022）中考化學模擬題分題型分層

匯編-82實驗題

一、實驗題

1.（2020?江蘇揚州?統考二模）某學習小組對CCh展開研究。

I.對Co2收集方法的探究：

資料；一定范圍內，Co2在水中溶解越多，所得溶液PH越小。

實驗一：探究C02在水中的溶解情況

CO2的體積分數隨時間變化圖

（1）寫出圖1標號儀器的名稱：①_____：②。

（2）檢查甲裝置氣密性的方法是關閉KHK2,向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，

觀察到,說明裝置氣密性良好。

（3）甲裝置中反應的化學方程式為:乙裝置可除盡CO2中HCI氣體，目的是

（4）待丙裝置中收集舉瓶氣體時，關閉K3、K4,充分振蕩丙裝置，測得丙、丁裝置中

溶液的PH值分別為5.7和6.5。說明丙裝置中所溶解CO2的體積（填“>”或"="

或“v”）丁裝置所收集液體中CO2的體積，丙裝置中反應的化學方程式為。

實驗二：用傳感器比較常見收集方法收集CO2的特點

(5)圖2排水法和向上排空氣法收集的氣體中Cθ2體積分數隨時間變化的關系圖，分

析圖像，可得出的結論有：①；②o

∏.Cθ2轉化途徑

(6)我國CCh減排的戰(zhàn)略是CCUS(Ce)2的捕集、利用與儲存)

①捕集：氨法吸收的原理是向氨氣的水溶液中通入CO2,反應生成碳酸氫鏤。則該反應

的化學方程式為。

②利用：超臨界CCh可以清洗餐具上的油污，清洗時，溶劑是。

③儲存：天然礦石中MgO與CO2反應，生成長期穩(wěn)定存在的碳酸鎂，從而使CO2固化，

反應的化學方程式為。

2.(202。江蘇揚州?統考二模)已知某種治療胃病藥品的主要成份是鋁碳酸鎂：(AlaMgb

(OH)16CO34H2O),假設藥品中的其它成份受熱不分解、不溶于水且不與稀硫酸反應。

某研究性學習小組設計了如下實驗探究鋁碳酸鎂片的組成。

查閱資料：①Mg(OH)2不溶于NaoH溶液也不與NaOH溶液反應。

②Al(OH)3能溶于NaOH溶液，生成可溶于水的NaAIo2。

【實驗一】取mg該藥片，研成粉末放入硬質玻璃管中，加熱，裝置如圖一。

藥品a+η彈簧夾

BCDE

圖一

(1)鋁碳酸鎂片加熱分解的產物為AI2O3、Mg0、Co2和H2。，若要測定生成的CCh

和HzO的質量，裝置C和D中盛放的藥品應選擇：C、D。(填序號)

①濃硫酸②堿石灰③氯化鈣④純堿

(2)實驗開始前關閉彈簧夾(填a或b),打開另一個彈簧夾，先通入一段時間

空氣，裝置A中盛放的是堿石灰，它的作用是。

(3)一段時間后，打開和關閉相應的彈簧夾，點燃酒精燈加熱，充分反應后，停止加

熱，繼續(xù)通入一段時間空氣，目的是0

【實驗二】另取mg該藥片，加入IOOg9.8%的稀硫酸，充分反應后濾去不溶物，得到含

有MgSo4和Ab(S04)3等溶質的濾液，向濾液中逐漸加入足量的稀NaoH溶液，產

生沉淀的質量與加入的溶液中NaOH的質量的關系如圖二。

試卷第2頁，共22頁

（4）圖中當加入溶液中NaOH的質量為0.8Og時仍沒有沉淀，此階段發(fā)生的化學方程

式是,發(fā)生的反應是反應（填基本反應類型）。當加入溶液中NaoH的質量

到X時，生成的沉淀中Al（OH）3的質量是go

（5）試確定鋁碳酸鎂的化學式中a：b=（填最簡整數比）

3.（2020?江蘇揚州?統考二模）某興趣小組擬對氨氣與氧化銅的反應進行探究并設計了

如圖裝置。

【資料】①氨氣與氧化銅在加熱條件下反應可生成銅、氮氣和水

②無水硫酸銅（白色）遇水變藍，堿石灰可吸收水和二氧化碳

③氨氣有氨臭味，極易溶于水

的氧氣，寫出反應的化學方程式o

（2）裝置B的作用是。裝置D中盛放的物質是。請寫出裝置C中

反應的化學方程式。能說明氨氣與氧化銅發(fā)生了反應的實驗現象是、

，裝置F的集氣瓶中收集有氣體。

（3）裝置F收集氣體的方法叫o

（4）實驗室中也常用濃氨水和生石灰混合來制取氨氣。請用文字說明該方法制取氨氣

的原理是。此法的優(yōu)點是（填一點即可）。

4.（2020?江蘇揚州?統考二模）過氧化鈣（Cao2）在生產中具有廣泛的應用

（-）過氧化鈣的性質與用途

魚類長途運輸的增氧劑的主要成分為Caθ2,它與水緩慢反應生成02,還生成一種堿,

其化學式為,Na2O2也能與水反應，原理與Cao2相同，但卻不能作為魚蝦運

輸的供氧劑，請分析可能的原因。

（二）過氧化鈣晶體的制備

【資料】過氧化鈣晶體（CaO2），也0）,常溫為白色，能溶于酸，難溶于酒精。制備原理：

CaCI2+H2O2+NH3+H2O→CaO2yH2Ol+NH4Cl,裝置如下。

（1）裝置A中試管內發(fā)生反應的化學方程式為一

（2）B裝置的作用是?

（3）裝置C需要控制溫度在0℃左右,采用的簡單易行的辦法是一，控制溫度在OC

左右可能的原因主要有：

I該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2?yH2O產率；

Ho

（4）反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干可獲得Caθ2?yH2θ0

①洗滌時采用95%的酒精溶液洗滌的優(yōu)點是。

②檢驗晶體已洗滌干凈的試劑為。

（三）過氧化鈣晶體組成的測定

稱取10.8克晶體用熱分析儀對其進行熱分解實驗，并繪制成固體質量與溫度關系圖（過

氧化鈣晶體受熱時會先失去結晶水）

（1）0—15（TC質量不發(fā)生改變的原因是

（2）根據圖可知y=一。（寫出計算過程）

試卷第4頁，共22頁

（3）350℃時發(fā)生反應的化學方程式為o

5.（2020?江蘇揚州?統考模擬預測）實驗室有下列的儀器裝置，請回答下列問題。

（1）配制50g質量分數5%的氯化鈉溶液，甲圖中需要用到的儀器有（選填編號）.在

粗鹽（含有不溶性雜質）提純實驗中，主要的操作步驟有：溶解、過濾和，過濾時，

需要用的玻璃儀器除了⑤外，還需要用到甲圖中的（填序號）。

（2）乙圖A用于實驗室制取氧氣，該裝置的試管口沒有略向下傾斜，實驗時會導致的后

果是，改正后反應的化學方程式是。若選用乙圖中的F裝置收集氧氣時，

下列實驗操作正確的是（填序號）。

a反應前，將集氣瓶注滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒立在盛水的水槽中b開始反應后，

等到氣泡連續(xù)且均勻時，再將導管口移入集氣瓶c收集氣體后，將集氣瓶蓋上玻璃片

再移出水槽d實驗結束時，先熄滅酒精燈，再把導管移出水槽

（3）實驗室用乙圖A、B來制取02,用B裝置相對于A裝置的優(yōu)點是.

（4）實驗室可用乙圖中的（選填編號）來制取和收集Co2,且能控制反應的發(fā)生和

停止。若用圖丙制取CO2并證明Co2能與NaOH溶液發(fā)生反應，請將圖丙補畫完整

.該裝置證明CO2能與NaOH溶液反應的實驗現象是o

6.（2020.江蘇揚州.統考一模）請根據裝置圖回答下列有關問題（K、KHK2、心為止

水夾）：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：∏O

（2）實驗室用高鋅酸鉀制氧氣，可選用發(fā)生裝置（填"A”或"B”），請寫出該反應

的化學方程式,實驗裝置需要改進的地方是。

（3）將C和D裝置相連接能制備Co2并驗證CO2的性質，連接C和D裝置，關閉

打開,用試管①收集CCh,并驗證二氧化碳的水溶液呈酸性，此收集方法說明二

氧化碳具有的性質。使石蕊試液變紅色的原因是（用化學方

程式回答）。

（4）區(qū)關閉，K、KnK2打開，燒杯中的實驗現象是,發(fā)生反應的化學方程式

是。

7.（2020.江蘇揚州.統考一模）請結合下列實驗常用裝置，回答有關問題。

（2）實驗室用高鋸酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式是

（3）實驗室制取氫氣，反應的化學方程式是

（4）實驗室制取二氧化碳的反應方程式為i如果用E裝置收集該氣體，則氣體從

端進入（填“b”或"c”）,若要用E裝置驗證二氧化碳能否與水反應,瓶中需裝

且氣體從端進入（填"b”或"c”）。

（5）實驗室常用裝置C代替裝置B制取氣體，該裝置的優(yōu)點是,下列反應適用

于該裝置的是（填序號）。

a.大理石和稀鹽酸b.鋅粒與稀硫酸c.過氧化氫溶液與二氧化鐳粉末

8.（2020?江蘇揚州?統考一模）綠磯（FeSO4VH2O）是一種翠綠色晶體，高溫會分解，

試卷第6頁，共22頁

生成一種金屬氧化物M和三種非金屬氧化物。某小組利用下圖裝置檢驗綠研分解的部

分產物并對尾氣進行處理。

氫氧化鈉

溶液

裝置A裝置B裝置C裝置D

已知：

①1個大氣壓下，0℃時，S03為固態(tài)。②無水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{色。

【實驗步驟

將一定量綠肌固體置于儀器a中，打開止水夾K,通入一段時間N2,關閉止水夾K。

加熱裝置A中的儀器a一段時間，待裝置A中固體不再分解后，停止加熱，,緩

慢通入N2至儀器a冷卻。

（1）寫出儀器a的名稱—。

（2）完善實驗步驟中的內容：―o實驗中先通一段時間N2的目的是—。

（3）裝置A中綠磯完全反應的現象是一。

（4）己知M中鐵元素的質量分數為70%,M的化學由為一o

（5）裝置B中固體部分變藍色，說明綠磯分解后，生成一。裝置D的作用是一

（6）取U形管內物質少量，加入水中，滴入—（填試劑多瞥），溶液呈紅色，是因

為反應生成了-一種常見的酸，該反應的化學方程式為一。

9.（2020?江蘇揚州?統考二模）請結合下圖回答問題:

（1）儀器名稱：①,②

（2）用氯酸鉀和二氧化鎬制取氧氣，可選用裝置______（選填序號）和D組合，反應的化

學方程式為，二氧化鐳的作用是

（3）實驗室可用裝置B或C制H2,C裝置相對于B的優(yōu)點有。用E裝置收集H2,

氣體應從（選填"a”或"b”）端通入。

（4）有同學將實驗室制得的CC）2通入澄清石灰水，石灰水未變渾濁，于是作如圖2探究：

①實驗室制CO2反應的化學方程式。

②裝置F、H中溶液變渾濁,G中溶液不變渾濁,則原石灰水未變渾濁的原因是。

③裝置G的作用是。

10.（2021?江蘇揚州?統考二模）某化學研究性小組對Zn與濃硫酸完全反應產生的氣體

進行探究，設計了如下圖裝置。

已知I：①濃硫酸是強氧化性酸，能與多數金屬（如Mg、Zn、CU等）反應產生SO2。

②Zn與濃硫酸反應方程式為：Zn+2H2SO4（V?）=ZnSO4+SO2↑+2H2O0

（1）儀器M的名稱為,Zn與稀硫酸反應的化學方程式為o

（2）裝置B的作用是,裝置B中的現象是。裝置C的作用是。

（3）實驗開始階段裝置D中CUo沒有明顯現象，進行到一段時間后才能觀察到CUO

逐漸變紅色。請解釋原因：o

（4）該小組同學用足量Zn與IOg質量分數為98%的濃硫酸充分反應，生成SCh的質

量________（填“大于”、“等于”或“小于”）3.2g?

（5）實驗室用金屬與濃硫酸反應制取較純的So2?，F有金屬Zn和Cu,最好選用金屬

,理由是。

11.（2021?江蘇揚州?統考二模）如圖所示為實驗室常用的實驗裝置。據圖回答下列問題：

試卷第8頁，共22頁

G

（1）寫出圖中①②的儀器名稱：①②.

（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣的化學方程式為,應選擇的發(fā)生和收集裝

置是（填字母序號）。

（3）若用裝置B作為實驗室鋅和稀硫酸制取氫氣的發(fā)生裝置，寫出該反應的化學方程

式。裝置B相對于裝置C的優(yōu)點是,夾緊彈簧夾后，液面應最終

位于（填“1”、“2”或“3”）處。

（4）實驗室常用氯化鉉與熟石灰固體共熱來制取氨氣，裝置G可以用來收集氨氣，還

可以防倒吸。請你推測該氨氣的密度（填“大于”或"小于”）空氣的密度，該氣

體在水中的溶解性是（填“極易溶”或"難溶"）。

12.（2021?江蘇揚州?統考一模）化學是一門以實驗為基礎的科學。

（2）現有①過氧化氫溶液②高鋅酸鉀③二氧化鍋3種藥品，小明選擇裝置B和D來制

取和收集氧氣，則他選擇的藥品應為（填序號），若將B裝置中分液漏斗換成長

頸漏斗，不足是，若選用A裝置來制取氧氣，則反應的化學方程式為。

（3）實驗室常用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應的化學方程式為,制取

并收集二氧化碳可選用的裝置組合是一（填字母），驗滿的方法是O

（4）下圖是同學們進行“鐵絲在氧氣中燃燒的性質實驗”時的幾種操作方式，更能提高實驗

成功率的方式是一（填序號）。

有的同學完成上述實驗后，提出“鐵絲能否在二氧化碳中燃燒呢？“，他們設計了如下方

案：（已知在點燃的條件下，鎂帶能在二氧化碳中劇烈燃燒。）

ABC

方案①：將彎成螺旋狀的細鐵絲系上一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，插入裝有

二氧化碳的集氣瓶中，觀察鐵絲能否被引燃。

方案②：將彎成螺旋狀的細鐵絲系上一段鎂帶，點燃鎂帶，待鎂帶快燃盡時，插入裝有

二氧化碳的集氣瓶中，觀察鐵絲能否被引燃。

你認為方案（填①或②）更為科學，理由O

13.（2021?江蘇揚州.統考一模）請結合下圖回答問題。

（2）利用裝置___________（填字母）和E的組合制取一瓶干燥的氧氣反應的方程式為

（3）實驗室用石灰石與鹽酸制取Co2,裝置可選用B或C,裝置C與B相比較，其

優(yōu)點是,若用E收集二氧化碳，驗滿方法是。

（4）將上述制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水并未變渾濁，你的猜想是o

①將氣體依次通過裝置G、H、I后，發(fā)現H中溶液不變渾濁，I中溶液變渾濁。則

裝置G中X溶液為：（選填下列溶液"A”、"B”或"C”填空）

試卷第10頁，共22頁

氣體

GHI

A飽和NaHCO3溶液B飽和Na2CO3溶液C飽和NaCl溶液

②裝置I中發(fā)生反應的化學方程式是。

(5)塊狀電石(CaCz)遇水會發(fā)生劇烈反應，產生乙煥(C2H2)氣體。實驗室制取乙快氣體,

選用的發(fā)生裝置是(填字母)，實驗室用裝置D收集乙燃氣體，氣體應從

(選填"a”或"b”)進入。

14.(2021.江蘇揚州.統考一模)實驗是研究化學的重要方法。

實驗一、氣體制取和性質實驗

(1)實驗室常選用過氧化氫溶液制02,則發(fā)生裝置應選擇圖中的(填字母)，請寫

出該反應的化學方程式_______。檢驗該裝置氣密性的方法是。

(2)制得的02可選擇E裝置進行收集,可知Ch具有性質。若選擇F裝置進行收集，

則氣體從___(填“a”或"b”)端通入。

(3)實驗室制CCh的原理是(用化學方程式表示)。用G裝置制備CCh,錐形瓶內

的反應進行較長時間后，用燃著的火柴放在集氣瓶口，火焰仍不熄滅的原因是。

實驗二、探究H2O2質量分數、溶液pH、溫度對H2O2分解速率的影響，設計下表實驗

方案：

實驗序號H2O2質量分數/%PH溫度/C每分鐘內產生氣體體積

130520

230620

3301120

4151130

5a1130

(4)實驗1~3的實驗目的是o

(5)實驗3、5可探究溫度對過氧化氫分解速率的影響，則a=0

實驗三、探究制取氧氣的適宜催化劑，實驗方案如下：

步驟I.用Mnc)2、CU0、Fe2O3、Cr2O3四種催化劑分別與海藻酸鈉溶液混合，滴入氯化

鈣溶液制成含等質量催化劑、大小完全相同的海藻酸鈉微球，備用。

步驟II.取m粒含Mno2的海藻酸鈉微球，采用如圖所示裝置進行實驗。改用其他三種

微球，分別重復上述實驗，得到如圖所示的錐形瓶內壓強隨時間變化的曲線圖。

試卷第12頁，共22頁

(6)每次實驗時，海藻酸鈉微球數應相同的原因是。

(7)用含Mno2的海藻酸鈉微球進行實驗，60s時壓強瞬間回落，其可能原因是

(8)從實驗曲線看，催化效果較好、反應溫和的催化劑是。

15.(2021?江蘇揚州?統考一模)學習小組用石灰石和稀鹽酸制取CO2.

(1)實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2的化學方程式為。

(2)儀器A、D的名稱分別為、。實驗室制取Co2的發(fā)生裝置

應選用的儀器為(填字母)。

(3)通常狀況下，CO2密度比空氣大，利用該性質可以用法收集COZ欲除

去CO2中混有的水蒸氣，可將混合氣體通過盛有(填試劑名稱)的F裝置，

混合氣體應從(填“a”或"b”)管通入。

(4)學習小組利用不同溶質質量分數的鹽酸制取Co2,并測定了排水法中的CO2收集率。

分析下表數據可知：制取Co2時，鹽酸的質量分數最合適的是o

鹽酸質量分數/%10%7.5%5%

石灰石形狀顆粒塊狀顆粒塊狀顆粒塊狀

Co2收集率/%655879796640

16.(2021?江蘇揚州.統考二模)抗擊“新型冠狀病毒”用到的過氧乙酸(C2H4O3)是一種

高效消毒劑?？捎杀姿?C2H4O2)和雙氧水在濃硫酸催化作用下制得，實驗裝置和步

驟如下：

步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃硫酸的混合物，再緩緩加入適量30%的雙

氧水；步驟2：不斷攪拌并控制三頸燒瓶中混合液的溫度為20~30°C至反應結束，在錐

形瓶中收集產品。

(1)儀器A的名稱是

(2)步驟2攪拌的目的是

(3)下列關于過氧乙酸和冰醋酸的說法正確的是

a、過氧乙酸屬于氧化物

b、過氧乙酸的相對分子質量為76

c、冰醋酸中C、H、。元素的質量比為&1：8

d、過氧乙酸中氧元素的質量分數小于冰醋酸中氧元素的質量分數

(4)實驗測得生成物過氧乙酸的質量分數隨反應物比例n%*)和反應時間的變化

n(H2O2)

數據如下表。由表中數據可知，反應物最佳比例是;最佳反應時間約。

反應時間

MC2H4O2)

反應物比例MH?。?)

0.5hIh3h5h7h

2：17.38%8.46%9.42%11.26%13.48%

1：110.56%12.92%13.54%20.72%20.80%

1：26.14%7.10%7.96%10.38%12.36%

(5)產品中過氧乙酸的質量分數的測定方法如下：取5.00g過氧乙酸產品，加水稀釋

成IOOg溶液；從中取出5.00g溶液，先除去殘余的H2O2,再加入稍過量的Kl溶液，充

分發(fā)生反應：C2H4O3+2KI+H2SO4=K2SO4+I2+C2H4O2+H2O,反應結束后，經實驗測得生

成12的質量為0?127g,試計算原產品中過氧乙酸的質量分數。(寫出計算過程，

試卷第14頁，共22頁

結果保留1位小數）。

（6）請根據你學過的“一定溶質質量分數溶液的配制''方法配制0.5%的過氧乙酸，用于

地面、墻壁、門窗的消毒。

【實驗用品】溶質質量分數為20%的過氧乙酸（密度為1.0261g/cm3）、水、IOOOmL量

筒、IoL塑料桶、木棒、口罩、眼鏡、橡皮手套。

【實驗步驟】①計算：將200mL20%的過氧乙酸（密度為1.026g∕cn?）稀釋為0.5%的過

氧乙酸，需加入水的體積為mL（計算結果保留一位小數）；

②配制：用量筒量取200mL20%的過氧乙酸倒入塑料桶中，按比例兌水，用木棒攪拌后，

蓋好桶蓋待用。

【實驗反思】

①由于過氧乙酸有腐蝕性，因此在配制溶液時要注意；

②在配制過氧乙酸過程中不能用鐵器皿，原因是o

17.（2022?江蘇揚州?模擬預測）請結合下列實驗裝置圖及所給信息回答問題。

ABCDEF

已知實驗室制取氣體的相關信息如下：

①鋅粒與稀硫酸反應制取H2o

②亞硫酸鈉固體和濃硫酸常溫下反應制取SO2>SO2是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，

密度比空氣大，易溶于水。

③NEhCl固體與Ca（OH）2固體共熱制取NH3。Nlh是無色、有刺激性氣味的氣體，

密度比空氣小，極易溶于水。

（1）實驗室制取以上三種氣體，發(fā)生裝置可選用B的有（填化學式）。

（2）實驗室制取H2的化學方程式為,可選用（填字母序號）收集H2（填所

有可用裝置）。

（3）將S02氣體通入紫色石蕊溶液中，看到液體變紅，說明SCh與水反應生成（填

物質類別），可用（填試劑名稱）干燥S02.

（4）實驗室制取并吸收多余NH3,裝置接口連接順序為。

18.（2022?江蘇揚州?統考模擬預測）興趣小組的同學借助PH傳感器監(jiān)測溶液PH的變

化情況來探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應，請根據反應過程中溶液的PH變化曲線圖

回答下列問題。

具

稀鹽酸

PH傳感器

PH電極?

滴有酚酎的

一氫氧化鈉溶液

口口口O一磁力攪拌器

連接器

（1）向錐形瓶中緩慢滴入稀鹽酸，能說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的現象是

,寫出反應的化學方程式________________，此反應屬于

（填基本反應類型）。

（2）曲線上的m點對應的溶液中含有的離子（寫化學符號）。

（3）下列說法是同學們在分析實驗過程中數據時得出的結論，你認為正確的是

____________（填字母）。

a.氫氧化鈉的質量不斷變小直至為Ob.使用磁力攪拌器的目的是吸收熱量

c.氯化鈉的質量分數一直在不斷增大d.也可以選用PH試紙驗證反應的發(fā)生

19.（2022?江蘇揚州?模擬預測）Co2發(fā)現之初被稱為“固定空氣”，是一種重要的資源。

I、化學家布萊克研究白堊時發(fā)現了CO2的存在，發(fā)現CCh好像“固定”在白堊中一樣,

所以稱之為“固

定空氣”?研究過程可表示如下（三次實驗使用的白堊質量相等，稀鹽酸溶質質量分數

相同）：

試卷第16頁，共22頁

(1)寫出“固定空氣'’固定到白堊中的化學方程式.

(2)產生的“固定空氣”質量：實驗②.(選填“＜、=、＞")實驗③；實驗中消耗稀鹽

酸的質量：實驗①.(選填“＜、=、＞")實驗③。

II、化學家卡文迪許用排水銀法收集了“固定空氣”，并把它通入紫色石蕊試液中，發(fā)現

變紅?；瘜W興趣小組在實驗室制取Ce)2并驗證其性質。

(3)儀器a的名稱是,寫出A中發(fā)生反應的化學方程式

(4)實驗室若改用裝置F制取CO2,相對于A的優(yōu)點是o

(5)使裝置B中液體變紅的是(填離子符號)。

(6)C中石蕊溶液沒有變?yōu)樽仙瑢W們猜想：可能是因為鹽酸的濃度太大了。有同學提

出解決方法：在裝置A、B之間增加D和E的組合裝置，驗證了猜想，解決了上述問

題。CO2氣體應從(填“b”或"c”)端通入，裝置D的作用是,裝置E中的

現象是。

III、CO2回收、凈化和再利用技術，不僅能有效緩解“溫室效應”，也是達成“碳達峰”和“碳

中和''的有效途徑之一。

(7)清華大學研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑,可將二氧化碳轉化成液體燃料甲

醇，其微觀示意圖如下圖(圖中的微粒恰好完全反應)所示。下列說法正確的是o

CO氫原子

喏+小衛(wèi)生fCleO+=?氧原子

甲乙丙丁殄碳原子

A.反應前后原子數目發(fā)生改變B.該反應將無機物轉化為有機物

C.反應前后所有元素化合價不變D.該反應屬于置換反應

20.（2022.江蘇揚州.統考一模）如圖為用數據采集器采集到的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反

應過程中的溶液PH及溫度變化關系，結合曲線分析：

235

22.

22

21.5

21

20.5

20

（1）請寫出氫氧化鈉與稀鹽酸作用的化學方程式,膠頭滴管中的試劑是,150

秒時燒杯中溶液中含有的溶質有（填化學式）；燒杯中溶液的溫度升高的原因是

（2）已知氫氧化鈉稀溶液的濃度和相應的PH值如下表所示:

溶液中氫氧化鈉的質量分數近似PH值

4%14

0.4%13

12

0.004%11

0.0004%10

①根據上表推斷，當溶液的PH值近似為12時,氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為。

②向50g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液中，加入30g溶質質量分數為3.65%的稀

鹽酸,充分反應后所得溶液中氫氧化鈉的質量分數為,所得溶液的PH范圍是

（填字母）。

試卷第18頁，共22頁

a.10-11b.11-12c.12-3d.13-14

21.(2022?江蘇揚州?統考一模)請根據下列實驗裝置圖回答有關問題:

(1)裝置B中標號儀器①的名稱是。

(2)實驗室制取二氧化碳的化學方程式為

(3)用雙氧水和二氧化鐳制取氧氣的化學方程式為,反應后過濾，干燥，所得到的

二氧化鎰(填“能”或“不能”)繼續(xù)作為雙氧水分解的催化劑。

(4)用C收集氣體，收集滿的現象是。若用F裝置收集二氧化碳，氣體應從

(選填"a”或"b"，下同)端通入。若用F排水法收集氣體，氣體應從端通入。

(5)二氧化硫是有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水。實驗中常用氫氧化鈉溶液吸收二氧

化硫尾氣。用如圖所示裝置收集一瓶干燥的二氧化硫，裝置中導管按氣流方向連接順序

是①T②TT⑤(填序號)。燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為。

22.(2022.江蘇揚州.統考模擬預測)某興趣小組用下列常用裝置，完成氯酸鉀和二氧化

鎰制取氧氣的反應，并將反應后剩余的固體，通過實驗回收提純其中的氯化鉀。請回答

下列問題:

(1)儀器a名稱

(2)②中玻璃棒的作用是

（3）對反應后剩余固體中的氯化鉀，選用合適的裝置回收提純，正確的順序是。

（填序號）

（4）用裝置⑤收集氧氣，驗滿的方法是o

23?（2022?江蘇揚州?模擬預測）化學是一門以實驗為基礎的科學，化學小組的同學利用

下列裝置進行實驗探究，結合裝置回答下列問題：

（2）下列制取氣體的反應可選用裝置A的是o（填序號）

①二氧化鎰與濃鹽酸加熱制取Cl2②大理石與稀鹽酸制取CO2

③加熱氯酸鉀與二氧化鐳制取O2④鋅粒與稀硫酸制取H2

（3）實驗室用過氧化氫和二氧化銃制取氧氣，反應的化學方程式是,可選用的

收集裝置是（填裝置序號下同）。

（4）硫化氫（H2S）氣體有毒，密度比空氣大，溶于水形成酸，能在空氣中燃燒生成

SCh和水。實驗室用塊狀硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸發(fā)生復分解反應制取HzS,該反應

的化學方程式是,應選用的發(fā)生裝置是o該實驗需要對剩余的硫化氫氣體

進行尾氣處理，下列方法正確的是（填序號）。

a.用稀硫酸吸收b.用氫氧化鈉溶液吸收c.點燃

24.（2022?江蘇揚州?統考模擬預測）某興趣小組做以下實驗探究分子的運動（如圖所示）。

請回答實驗中的有關問題：

（I）實驗1：小明同學在盛有少量蒸播水的小燒杯中滴加2~3滴酚髓溶液,看到的現象是

_______由實驗1得出的結論是

（2）實驗2（如圖中所示）:燒杯B中的現象是產生這一現象的原因是

試卷第20頁，共22頁

（3）為使實驗結論準確可靠,該興趣小組的小華同學設計了對比實驗（如圖乙所示）。你

認為有無必要,請闡述你的理由。

25?（2022?江蘇揚州?統考模擬預測）某興趣小組做實驗，以探究分子的運動（如下圖所

示）。請回答實驗中的有關問題：

（1）實驗1：在盛有少量蒸儲水的小燒杯中滴入2?3滴酚猷;溶液，再向其中滴加濃氨

水。由實驗1得出的結論有：。

滴有

滴有

酚

猷

幽

酎

試

液

試

液

蒸

濃CD

的

蒸

的

蒸

氨

儲

儲

水

催

水

水

7水

甲7.

（2）實驗2（如圖甲所示）：燒杯B中的現象是」產生這一現象的原因是一。

（3）為使實驗結論準確可靠，該興趣小組設計實驗3（如圖乙所示）作對比實驗，你

認為有無必要?理由是：o

26.（2022?江蘇揚州.模擬預測）根據下列裝置，結合所學化學知識回答問題：

（1）寫出有標號儀器的名稱：①、②。

（2）用氯酸鉀制取氧氣的化學方程式為,若要收集較純凈的氧氣應選擇的收

集裝置是（填編號），判斷氧氣是否集滿的現象是-若用裝置G收集

氧氣，則氣體應從（填“a”或"b”）通入。

（3）裝置C與D組合可制取二氧化碳，反應的化學方程式為：；裝置

B和C對比，用分液漏斗代替長頸漏斗進行實驗的優(yōu)點是o

（4）從安全、環(huán)保、節(jié)能、簡便等方面考慮，實驗室制取氧氣的最佳方法就是利用過

氧化氫在二氧化鐳做催化劑的條件下分解，其主要操作步驟有：①檢查裝置的氣密性;

②組裝儀器；③向分液漏斗中注入過氧化氫溶液；④向錐形瓶中放入二氧化鎰；⑤收集

氣體。正確的操作順序是（填序號）。

a①②③④⑤

b①④②③⑤

c②①④③⑤

d②③④①⑤

(5)用收集的氧氣按右圖進行鐵絲在02中燃燒的實驗，反應的化學方程式為

該實驗裝置存在明顯不足，改進措施是。

(6)對比鐵絲在空氣中不能燃燒、在氧氣中劇烈燃燒的現象，分析室內起火時，如果

打開門窗，火會燒得更旺的原因_______。

27.(2022?江蘇揚州?統考模擬預測)根據下圖回答問題。

高鏡酸鉀∩

AB

(1)實驗室利用A裝置制取氧氣的化學方程式為

(2)B中，觀察到鐵絲火星四射，放熱，。

試卷第22頁，共22頁

參考答案：

I.錐形瓶燒杯水很難（或無法）流下CaCO3+2HC1=CaCl2+CO2↑+H2O防

止因HCl氣體溶解影響對丙裝置中溶液PH的測定>CO2+H2O=H2CO3兩種收集

方法都不能收集到100%的二氧化碳氣體排水法收集到的二氧化碳氣體純度更高（合理

但須表述規(guī)范）CO2+NH,+H2O=NH4HCO3超臨界CCh（只答CCh不給

分）CO2+MgO=MgCO3

【詳解】（1）分析題中所指儀器的名稱和作用可知，①是錐形瓶；②是燒杯；

（2）檢查甲裝置氣密性的方法是關閉Ki、K2,向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，觀

察到水很難（或無法）流下，說明裝置氣密性良好；

（3）石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方

程式為：CaCO3+2HC1=CaCl2+CO2↑+H2O；HCl氣體的溶于水呈酸性，碳酸氫鈉和鹽酸

反應會生成氯化鈉、水和二氧化碳，乙裝置可除盡CO?中HCl氣體，目的是防止因HCl氣

體溶解影響對丙裝置中溶液PH的測定；

（4）酸性溶液的PH值越小，溶液的酸性越強，所以測得丙、丁裝置中溶液的PH值分別為

5.7和6.5,說明溶解的C02,體積丙裝置中>丁裝置；水和二氧化碳反應生成碳酸，化學方

程式為:CO2+H2O=H2CO3;

（5）通過排水法、排空氣法收集二氧化碳的體積分數可知，可得出的結論有：兩種收集方

法都不能收集到100%的二氧化碳氣體；②排水法收集到的二氧化碳氣體純度更高；

（6）①氨氣、水、二氧化碳反應生成碳酸氫鍍，化方程式為：CO2+NH3+H2O=NH4HCO3；

②超臨界C02可以清洗餐具上的油污，清洗時，溶劑是超臨界C02；

③氧化鎂和二氧化碳反應生成碳酸鎂，化學方程式為：CO2+MgO=MgCO3o

2.③②b吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣使反應生成的二氧化碳和水蒸氣

被充分吸收2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O復分解1.561:3

【詳解】實驗一：

（1）裝置C和D中盛放的藥品應分別用來吸收水和二氧化碳，且C裝置所盛放的藥品不能

與二氧化碳反應，故裝置C可盛放氯化鈣，裝置D可盛放堿石灰，故填：③；②；

（2）實驗開始前關閉彈簧夾b,打開另一個彈簧夾，先通入一段時間空氣，將裝置內原有

答案第1頁，共20頁

的空氣排盡，防止空氣中含有的二氧化碳和水蒸氣影響實驗結果：

裝置A中盛放的是堿石灰，它的作用是：吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，防止其對實驗

結果造成影響；

(3)一段時間后，打開和關閉相應的彈簧夾，點燃酒精燈加熱，充分反應后，停止加熱，

繼續(xù)通入一段時間空氣，目的是：使反應生成的二氧化碳和水蒸氣被充分吸收：

實驗二：

(4)圖中當加入溶液中NaoH的質量為0.8Og時仍沒有沉淀，說明濾液中含有硫酸，氫氧

化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，此階段發(fā)生的化學方程式是：

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；

該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應；

當加入溶液中NaOH的質量到X時,生成的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化鋁,繼續(xù)加入氫氧化鈉，

氫氧化鋁溶于氫氧化鈉，待完全反應后，剩余的沉淀是氫氧化鎂，故當加入溶液中NaoH

的質量到X時，生成的沉淀中Al(OH)3的質量是：5.04g-3.48g=1.56g;

(5)鋁碳酸鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂、硫酸鋁，硫酸鎂與氫氧化鈉反應：

MgSO4+2NaOH=Mg(OH),1+Na2SO4,硫酸鋁與氫氧化鈉反應：

AI2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH),；+3Na2SO4,故鋁碳酸鎂中的鎂和鋁全部轉化到了氫氧化鎂和

24

氫氧化鋁中，氫氧化鎂中鎂元素的質量為：3.48gX———×100%=1.44g；

24+17×2

27

氫氧化鋁中鋁元素的質量為：l?56gX”,r,xl00%=0?54g,故鋁碳酸鎂中鎂元素與鋁元

27+17×3

素的質量比為：27a：24?=0.54g:1.44g,a：素1:3。

Δ,

3.鐵架臺2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O21干燥氨氣無水硫酸

Δ

銅3CUO+2NH,=3CU+N2+3H2OC裝置中黑色物質變成紅色裝置D中無水硫酸銅

變藍排水法生石灰與水反應生成氫氧化鈣，該反應放出大量的熱，溶液堿性增強，且

溫度升高，有利于氨氣揮發(fā)無需加熱、操作簡單

【詳解】(1)儀器a的名稱是：鐵架臺；

高鎰酸鉀受熱分解為鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，該反應的化學方程式為：

Δ.

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O21；

(2)氫氧化鈣與氯化錢在加熱的條件下反應生成氯化鈣、氨氣和水，制得的氨氣含有水蒸

答案第2頁，共20頁

氣，故裝置B的作用是：干燥氨氣；

氨氣與氧化銅在加熱條件下反應可生成銅、氮氣和水，裝置D的作用應是：檢驗水的生成，

故盛放的物質是：無水硫酸銅；

裝置C內的反應為氨氣與氧化銅在加熱條件下反應生成銅、氮氣和水，該反應的化學方程

Δ

式為：3CUO+2NH3=3CU+N2+3H2O；

氨氣與氧化銅在加熱條件下反應生成銅、氮氣和水，無水硫酸銅遇水變藍，故實驗現象為：

C裝置中黑色物質變成紅色：裝置D中無水硫酸銅變藍；

（3）由圖可知，裝置F收集氣體的方法叫排水法；

（4）生石灰與水反應生成氫氧化鈣，該反應放出大量的熱，溶液堿性增強，且溫度升高，

有利于氨氣揮發(fā)；

該方法的優(yōu)點是：無需加熱、操作簡單；

Δ

4.Ca（OH）2氫氧化鈉具有很強的腐蝕性NH4C1+Ca（OH）2=

CaCh+NH3↑+H2O防止倒吸C中放入冰水混合物，保持冰水浴防止雙氧水受熱分解

（或防止氨氣揮發(fā)）快速晾干硝酸銀溶液未達到過氧化鈣晶體分解所需要的溫

高溫

度22Caθ2=2CaO+ChT

【詳解】（一）（1）由題目信息可知，根據質量守恒定律，過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣

和氧氣,所以堿是氫氧化鈣;過氧化鈉與水反應后生成了氫氧化鈉,氫氧化鈉具有強腐蝕性；

（二）（1）氯化鍍與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水和氨氣，化學方程式：NH4C1+Ca（OH）

Δ

2=CaC12+NH3↑+H2Oo

（2）反應生成了氨氣，氨氣極易溶于水，造成內部壓強減小，增加了B起到緩沖作用，避

免造成壓強減小，液體被倒吸入試管，引起試管炸裂；

（3）反應溫度為0℃,冰水混合物溫度恰好是OC,所以可以在C中放入冰水混合物