高三工藝流程題專題周練-07稀土提取制備工藝流程

2022屆高三大一輪復習工藝流程題專題周練_07稀土提取制備工藝流程一、單選題（本大題共12小題，共36分）氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產過程中會產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2下列說法錯誤的是A.濾渣A中主要含有SiO2、CeO2

B.過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

C.過程②中發(fā)生反應的離子方程式為CeO2+H2O釩是一種熔點高、硬度大、無磁性的金屬，廣泛應用于鋼鐵、航空航天、能源等領域。工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體廢料——赤泥(主要成分為Fe2O3、Al2O已知：釩有多種價態(tài)，其中+5價最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以VO?2+和VO?A.工業(yè)生產中，堿浸步驟可選用較為廉價的氨水

B.可以推測VO2Cl的溶解度大于NH4V釩有多種價態(tài)，其中+5價最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，且存在平衡VO2++H2O?VO3-+2下列說法正確的是A.工業(yè)生產中，堿浸步驟可選用較為廉價的氨水

B.可以推測VO2Cl、NH4Cl、三者中溶解度較小的是N釩是一種熔點高、硬度大、無磁性的金屬，廣泛應用于鋼鐵、航空航天、能源等領域。工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體廢料——赤泥(主要成分為Fe2O3、Al2O3、已知：釩有多種價態(tài)，其中+5價最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以VO?2+和VO?3-A.工業(yè)生產中，堿浸步驟可選用較為廉價的氨水

B.可以推測VO2Cl溶解度大于NH4V氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產過程中會產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3A.濾渣A中主要含有SiO2、CeO2

B.過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

C.過程②中發(fā)生反應的離子方程式為：CeO2+H2O工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體廢料——赤泥(主要成分為Fe2O3、Al已知：釩有多種價態(tài)，其中+5價最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以VO2+和VA.工業(yè)生產中，堿浸步驟可選用NaOH溶液

B.可以推測生成NH4VO3的原因是：NH釩是一種熔點高、硬度大、無磁性的金屬，廣泛應用于鋼鐵、航空航天、能源等領域。工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體廢料——赤泥(主要成分為Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物)提取金屬釩，其工藝流程圖如下：已知：釩有多種價態(tài)，其中+5價最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以A.工業(yè)生產中，堿浸步驟可選用較為廉價的氨水

B.可以推測VO2Cl溶解度大于NH4VO釩是一種熔點高、硬度大、無磁性的金屬，廣泛應用于鋼鐵、航空航天、能源等領域。工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體廢料——赤泥(主要成分為Fe2O3、Al2O3、已知：釩有多種價態(tài)，其中+5價最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，且存在平衡A.工業(yè)生產中，堿浸步驟可選用較為廉價的氨水

B.可以推測VO2Cl溶解度大于NH4V二氧化鈰CeO2是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、下列說法不正確的是(

)A.洗滌濾渣A的目的是為了去除濾渣上附著的稀鹽酸

B.第②步反應的離子方程式是2CeO2+?H2O2+?6H+=?2C二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2下列說法不正確的是(

)A.萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將Ce3+從水溶液中萃取出來，由此可知TBP與水互不相溶

B.第②步反應的離子方程式是2CeO2+H2O2工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體廢料——赤泥(主要成分為Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物)提取金屬釩，其工藝流程圖如圖，已知：釩有多種價態(tài)，其中A.工業(yè)生產中，堿浸步驟可選用較為廉價的氨水

B.可以推測VO2Cl溶解度大于NH4VO氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2下列說法中錯誤的是(

)A.濾渣A中主要含有Fe2O3、CeO2

B.過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

C.過程②中發(fā)生的離子方程式為：CeO二、流程題（本大題共6小題，共64分）我國是世界上稀土資源最豐富的國家，釔(Y)作為稀土元素之一，在激光材料和超導材料方面有著重要的應用。工業(yè)上通過釔礦石(主要成分為Y2已知：①釔(Y)的常見化合價為+3；②鈹(Be)與鋁化學性質相似；③25℃時，相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的PH范圍如下表：(假設表中金屬離子初始濃度co(Mn+)=0.01mol/L離子開始沉淀時的PH完全沉淀時的PHF2.13.1Y6.57.5(1)Y2FeB(2)已知將釔礦石與NaOH(s)在高溫下共熔，生成的固體產物有Y(OH)3、Fe2O3、(3)若向濾液Ⅱ中加入過量的氫氧化鈉溶液發(fā)生的離子反應有______________________。(4)根據表中數據計算常溫下Ksp[Y(OH(5)實驗室洗滌過濾所得Y(OH)3沉淀的操作是(6)某同學設計用石墨棒和銅棒作兩極，通過電解NaCl-BeCl2混合熔融鹽來制備Be同時得到副產物Cl稀土元素包括鈧、釔和鑭系共17種元素，是重要的戰(zhàn)略資源，我國稀土資源豐富。從氟碳鈰礦(主要化學成分為CeFCO3)已知：①焙燒后鈰元素主要以CeO2形式存在，CeOH3的Ksp=1.0×10-20。

②Ce4+能與SO42-結合成CeSO42+，Ce3+能被萃取劑HR萃取。

(1)為提高原料的利用率，焙燒前應將礦石________處理。

(2)“浸取”過程中鈰元素發(fā)生反應的離子方程式為________。

(3)“轉化”過程中H2O2的作用是________。

(4)“萃取”過程中發(fā)生反應：Ce3+(水層)+3HR(有機層)(有機層)+3H+(水層)，設計“萃取”和“反萃取”操作的目的是________；HR應該具有的特點是________。

a.萃取劑HR的密度一定比水大

b.萃取劑HR不溶于水，也不和水反應

c.萃取劑HR和Ce3+不反應

d.Ce3+在萃取劑中溶解度大于水中

(5)“調節(jié)pH”時，為了使C氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3，還有其它稀土元素)是提取稀土化合物、冶煉鈰的重要礦物原料，以氟碳鈰礦為原料提取鈰的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：已知：鈰的常見化合價為+3、+4。四價鈰不易進入溶液，而三價鈰易進入溶液。(1)焙燒后生成CeO2，焙燒氟碳鈰礦的目的是(2)酸浸時雙氧水的作用是____________。(3)為了提高酸浸率，可以適當提高反應溫度，但溫度偏高浸出率反而會減小，其原因是_______________________________________。(4)有機物HT能將Ce3+從水溶液中提取出來，該過程可表示為Ce3+(水層)+3HT(有機層)CeT3(有機層)+3H+(水層(5)已知，298K時，Ksp[Ce(OH)3]=5×10-20，若溶液中c(Ce3+)=0.05mol·(6)寫出向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產品Ce(OH)4稀土工業(yè)生產中，草酸(H2C2O4)是稀土元素沉淀劑。工業(yè)生產中會產生稀土草酸沉淀廢水，其主要成分為鹽酸和草酸的混合溶液及微量的草酸稀土雜質等。此廢水腐蝕性較強，直接排放會造成環(huán)境污染。工業(yè)上處理廢水的方法包括“①氧化法”和“②沉淀法”。相關工業(yè)流程如圖所示：

回答下列問題：(1)“①氧化法”中Fe3+是反應的催化劑，反應產生了兩種無毒氣體。則草酸和臭氧反應的化學方程式為(2)“氧化”步驟中，當廢水pH=1.0時，單位時間內的草酸去除率接近55%；當廢水的pH上升至5.5時，單位時間內的草酸去除率只有5%，其原因是________________________________________________________________________________________________________________。為了使加入的17.5mg·L-1的Fe3+催化效果達到最佳，廢水酸化時應將pH調整至小于____________________((3)“②沉淀法”：將1.5mol?PbSO4沉淀劑加到1L含有0.1mol·L-1草酸的模擬廢水中。沉淀時發(fā)生的離子反應為(4)濾餅“酸化”“過濾”后可重復利用的物質為_________________________(填化學式)。(5)比較“①氧化法”和“②沉淀法”，從原料利用率角度分析，方法____________________(填“①”或“②”)更好，原因是_______。我國稀土資源豐富，稀土元素包括鈧、釔和鑭系共17種元素，是重要的戰(zhàn)略資源。一種從氟磷灰石[主要成分為Ca5(PO4)3F，還含有少量REPO4，RE表示稀土元素]中提取鈰族(Ce回答下列問題：(1)酸浸時，為了提高浸取率，可以適當升高溫度，但是溫度不能太高，原因是________。酸浸時不能使用玻璃容器，原因是________。(2)萃取時，TBP是一種磷酸三丁酯，不溶于水，能萃取金屬陽離子和酸分子。水相Ⅱ應該從分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。(3)酸浸液經過多次萃取后，萃余水相pH發(fā)生變化，且析出CaHPO4。已知：K1(H3PO4)=7.0×10-3，K2(H3PO4)=6.0×(4)用氨水反萃取后，水相Ⅱ過濾后濾渣的主要成分為REPO4、Ca3(P(5)生成的草酸鈰[Ce①220～580?℃之間發(fā)生反應的化學方程式為②c點固體成分為________(填化學式)。二氧化鈰CeO2是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末含(SiO2、Fe2O3、Ce已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于(1)稀酸A的分子式是_____________________。(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是____________________。濾渣1中加入稀酸A和H2(3)某同學設計實驗證明濾液1中含有Fe3+，他所用的試劑的化學式為(4)己知溶液中的Fe2+一定條件下可生成Fe3O4，Fe(5)由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式(6)硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO答案和解析1.【答案】C

【解析】【分析】

本題是對化學工藝流程知識的考察，是高考?？碱}型，難度一般。關鍵是依據流程圖合理的推導物質的變化，側重知識的能力考察。

【解答】

該反應過程為：①SiO2、Fe2O3、CeO2等中加入鹽酸，氧化鐵轉化成三價鐵離子存在于濾液中，濾渣A為SiO2、CeO2；②加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉化為Ce3+；③加入堿后Ce3+轉化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3氧化為+4，得到產品；

A.濾渣A中主要含有SiO2、CeO2，故A正確；

B.過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故B正確；

C.過程②中發(fā)生稀硫酸、H2O2，2.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查工藝流程，解題的關鍵是理解整個過程，側重考查學生分析能力、知識遷移運用能力，難度一般。

【解答】

赤泥進行堿浸，氧化鋁溶解形成偏鋁酸鹽，再通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀；濾渣1系列操作得到V2O5，可知濾渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物，進行還原、磁選，磁性產品中含有Fe等，非磁性產品含有V元素，在足量空氣中焙燒后用鹽酸溶解，釩在溶液中主要以VO?2+和VO?3-的形式存在，再加入氯化銨轉化為NH4VO3，焙燒得到V2O5，溶液中存在平衡VO?2++H2O?VO?3-+2H+，鹽酸過量會抑制NH4VO33.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查物質制備工藝流程，熟練掌握元素化合物性質，對于工藝流程題目解答關鍵是理解整個過程，常涉及物質的分離提純、條件的控制、原理的分析評價、陌生方程式書寫等，而涉及的元素化合物多是中學比較陌生的，側重考查學生分析能力、知識遷移運用能力。

【解答】

赤泥進行堿浸，氧化鋁溶解形成偏鋁酸鹽，再通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀。濾渣1經一系列操作得到V2O5，可知濾渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物，進行還原、磁選，磁性產品中含有Fe等，非磁性產品含有V元素，在空氣中焙燒后用鹽酸溶解，釩在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，再加入氯化銨轉化為NH4VO3，焙燒得V2O5，由溶液中存在平衡VO2++H2O?VO3-+2H+，鹽酸過量會抑制NH4VO3的生成，鹽酸溶解時不宜過量。

A.工業(yè)生產中，堿浸步驟是溶解氧化鋁，必須用強堿，氨水不能溶解氧化鋁，故A錯誤；4.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查物質制備工藝流程，熟練掌握元素化合物性質，對于工藝流程題目解答關鍵是理解整個過程，常涉及物質的分離提純、條件的控制、原理的分析評價、陌生方程式書寫等，而涉及的元素化合物多是中學比較陌生的，側重考查學生分析能力、知識遷移運用能力。

【解答】

赤泥進行堿浸，氧化鋁溶解形成偏鋁酸鹽，再通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀。濾渣1系列操作得到V2O5，可知濾渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物，進行還原、磁選，磁性產品中含有Fe等，非磁性產品含有V元素，在空氣中焙燒后用鹽酸溶解，釩在溶液中主要以VO?2+和VO?3-的形式存在，再加入氯化銨轉化為NH4VO3，焙燒得到V2O5，溶液中存在平衡VO?2++H2O?VO?3-+2H+，鹽酸過量會抑制NH4VO3的生成，鹽酸溶解時不易過量。

A.氨水不能溶解氧化鋁，故5.【答案】C

【解析】【分析】

本題是對化學工藝流程知識的考查，是高考常考題型，難度一般，關鍵是依據流程圖合理的推導物質的變化，側重知識的能力考查。

【解答】

該反應過程為：①SiO2、Fe2O3、CeO2中加入鹽酸，氧化鐵轉化成三價鐵離子存在于濾液中，濾渣A為SiO2、CeO2；②加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉化為Ce3+；③加入堿后Ce3+轉化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3氧化為+4，得到產品；

A.濾渣A中主要含有SiO2、CeO2，故A正確；

B.過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故B正確；

C.過程②中發(fā)生稀硫酸、H2O2，6.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查物質的分離和提純方法和基本操作的原理分析，難度較難。

【解答】

A.工業(yè)生產中，堿浸步驟是溶解氧化鋁，必須用強堿，可選用NaOH溶液，故A正確；

B.VO2Cl可溶，NH4VO3不溶，可以推測生成NH4VO3的原因是：NH4+

+?VO3-?=?NH4VO3↓，故B正確；

C.固體產物加酸溶解時生成7.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查物質的分離和提純方法和基本操作的原理分析，難度中等。

【解答】

赤泥進行堿浸，氧化鋁溶解形成偏鋁酸鹽，再通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀；濾渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物，進行還原、磁選，磁性產品中含有鐵等，非磁性產品含有V元素，在空氣中焙燒后用鹽酸溶解，釩在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，再加入氯化銨轉化為NH4VO3，焙燒得到V2O5。

A.工業(yè)生產中，堿浸步驟是溶解氧化鋁，必須用強堿，不可選用較為廉價的氨水，A錯誤；

B.用鹽酸溶解后的溶液中含有VO2+、VO3-、Cl-，加入氯化銨會生成NH4V8.【答案】B

【解析】【分析】本題考查物質制備工藝流程，熟練掌握元素化合物性質，對于工藝流程題目解答關鍵是理解整個過程，常涉及物質的分離提純、條件的控制、原理的分析評價、陌生方程式書寫等，而涉及的元素化合物多是中學比較陌生的，側重考查學生分析能力、知識遷移運用能力。

【解答】A.氨水不能溶解氧化鋁，A錯誤；

B.用鹽酸溶解后的溶液中含有VO2+、VO3-、Cl-，加入氯化銨會生成NH4VO3沉淀，反應向生成更難溶的物質進行，可以推測VO2Cl溶解度大于NH4VO3，B正確；

C.溶液中存在平衡VO2++H9.【答案】A

【解析】【分析】本題是對化學工藝流程知識的考察，是高考?？碱}型，難度一般。關鍵是依據流程圖合理的推導物質的變化，側重知識的能力考察?！窘獯稹緼.依據流程圖，洗滌濾渣A的目的是為了去除濾渣上附著的氯化鐵，故A錯誤；B.依據流程圖，第②步反應的離子方程式是：2CeO2

+?H2O2

+?6H+

=?2Ce3+

+?O2↑+?4H2O，故B正確；C.依據流程圖可知，濾渣B的主要成分是SiO2，故C正確；D.萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，由此可知TBP與水互不相溶，符合萃取的原理，故D正確。

故選A。10.【答案】D

【解析】【分析】

本題是對化學工藝流程知識的考查，是高考?？碱}型，難度一般，關鍵是依據流程圖合理的推導物質的變化，側重知識的能力考查。

【解答】

A.萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將Ce3+從水溶液中萃取出來，由此可知TBP與水互不相溶，符合萃取的原理，故A正確。

B.依據流程圖，第②步反應的離子方程式是：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O

，故11.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查物質制備工藝流程，熟練掌握元素化合物性質，對于工藝流程題目解答關鍵是理解整個過程，常涉及物質的分離提純、條件的控制、原理的分析評價、陌生方程式書寫等，而涉及的元素化合物多是中學比較陌生的，側重考查學生分析能力、知識遷移運用能力。

【解答】

A.工業(yè)生產中，堿浸步驟是溶解氧化鋁，必須用強堿，不可選用較為廉價的弱堿氨水，故A錯誤；

B.VO2Cl可溶，NH4VO3不溶，可以推測VO2Cl溶解度大于NH4VO3，故B正確；

C.由于釩在溶液中主要以VO2+和V12.【答案】C

【解析】【分析】

本題是對化學工藝流程知識的考查，是高考?？碱}型，難度一般。關鍵是依據流程圖合理的推導物質的變化，側重知識的能力考查。

【解答】

該反應過程為：①SiO2、Fe2O3、CeO2等中加入氫氧化鈉，SiO2轉化硅酸鈉存在于濾液中，濾渣A為Fe2O3、CeO2；②加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉化為Ce3+；③加入堿后Ce3+轉化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3氧化為+4，得到產品；

A.濾渣A中主要含有Fe2O3、CeO2，故A正確；

B.過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故B正確；

C.過程②13.【答案】(1)(2)4Y2(3)H+?+?OH-

=?H2O(4)1.0×(5)將所得Y(OH)(6)B【解析】【分析】

本題考查無機工業(yè)流程分析，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大。

【解答】(1)Y2FeBe2Si2O10中Y為+3價，Be為+2價，Si為+4價，O為(2)由所給產物可知鐵元素化合價發(fā)生變化而其他金屬元素化合價不變，故一定有氧氣參與反應，由所給產物結合元素守恒和得失電子守恒可以配得相關化學反應方程式為4Y2FeB(3)分析流程可知，濾液II是由NaCl、HCl、BeCl2組成的混合液，故加入過量氫氧化鈉溶液首先會發(fā)生中和反應，再由“已知②”可知BeCl2與過量NaOH溶液反應，離子方程式為H+?+?OH-

=?H(4)常溫下，當Y3+沉淀完全時，其pH=7.5，故此時溶液中c(OH-)=1.0×10-(5)實驗室洗滌過濾所得Y(OH)3沉淀的操作是：將所得(6)由電解混合液所得產物可知，銅棒只能作陰極，石墨棒作陽極，銅棒上是鈹離子放電生成鈹單質，電極反應式為Be14.【答案】(1)粉碎；

(2)CeO2+4H++SO42-=[CeSO4]2++2H2O；

(3)將+4價的鈰還原為+3【解析】【分析】

本題主要考查的是化學工藝流程，理解題干信息的含義和化工流程圖中每步驟的實驗原理是解題的關鍵，難度較大。

【解答】

(1)為提高原料的利用率，焙燒前應將礦石粉碎處理，以增大反應物的接觸面積，

故答案為：粉碎；

(2)由題干信息可知，浸取”過程中的反應物是CeO2和硫酸，產物是[CeSO4]2+，則反應的離子方程式為CeO2+4H++SO42-=[CeSO4]2++2H2O，

故答案為：CeO2+4H++SO42-=[CeSO4]2++2H2O；

(3)由題干信息中Ce3+能被HR萃取，可知“轉化”過程中H2O2的作用是將+4價的鈰還原為+3價，以便萃取，

故答案為：將+4價的鈰還原為+3價，以便萃??；

(4)設計“萃取”和“反萃取”操作的目的是提純、富集鈰元素；萃取劑應具備的性質有：萃取劑不能與水互溶且也不能與水反應，萃取劑不能與被萃取的物質反應，被萃取的物質在萃取劑中的溶解度要大于其在水中的溶解度，

故答案為：提純、富集鈰元素；bcd；

(5)由Ce(OH15.【答案】(1)將鈰氧化為四價，與其它稀土元素分離(2)還原劑(3)溫度升高，雙氧水發(fā)生分解，造成浸出率偏小(4)向混合液中加入稀硫酸，使c(H+)(5)?8

(6)?4Ce(OH【解析】【分析】

本題主要考查了化學工藝流程，涉及物質的分離操作、化學平衡的移動、氧化還原反應及Ksp有關計算，是對化學基礎知識的綜合考查，對學生綜合應用基礎知識的能力要求較高，題目難度中等。

【解答】

(1)根據四價鈰不易進入溶液，而三價鈰易進入溶液，焙燒后生成CeO2，則焙燒氟碳鈰礦的目的是將鈰氧化為四價，與其它稀土元素分離；故答案為：將鈰氧化為四價，與其它稀土元素分離；

(2)酸浸時鈰的化合價由+4價降低為+3價，且生成氧氣，故雙氧水的作用是還原劑；故答案為：還原劑；

(3)H2O2易受熱分解，則溫度不易太高，

故答案為：溫度升高，雙氧水發(fā)生分解，造成浸出率偏??；

(4)根據平衡Ce3+

(水層)+3HT(有機層)?CeT3(有機層)+3H+(水層)可知，混合液中加入H2SO4使c(H+)增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移動，

故答案為：混合液中加入H2SO4使c(H16.【答案】(1)H2C(2)pH升高后，Fe3+生成Fe(OH)(3)1.5×10(4)PbSO4(5)②；

沉淀法可從廢水中回收草酸，循環(huán)利用于稀土工業(yè)生產中稀土料液的沉淀。而氧化法中草酸被氧化為二氧化碳，無法循環(huán)利用草酸?！窘馕觥俊痉治觥?/p>

本題考查無機工業(yè)流程，難度一般，解題的關鍵是對流程的解讀和對基礎知識的靈活運用側重考查分析能力和靈活運用能力。

【解答】

(1)“①氧化法”中Fe3+是反應的催化劑，反應產生了兩種無毒氣體CO2、O2，草酸和臭氧反應的化學方程式為H2C2O4+O32CO2+O2+H2O；

(2)“氧化”步驟中，當廢水pH=1.0時，單位時間內的草酸去除率接近55%；當廢水的pH