1.2離子反應(yīng)（離子反應(yīng)離子反應(yīng)的書寫）課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第二節(jié)離子反應(yīng)第一章離子反應(yīng)三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指點(diǎn)迷津——飲用萬安溪安樂泉水可解毒。終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)。啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？

【啞泉之謎】情景導(dǎo)入一、離子反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)1-3】硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)Na2SO4與BaCl2的電離方程式

混合前兩種溶液中所含離子

混合后溶液中剩余離子

該反應(yīng)的本質(zhì)【實(shí)驗(yàn)分析】

Na+,SO42-,Ba2+,Cl-Na+,Cl-SO42-與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀，而Na+與Cl-未參與反應(yīng)一、離子反應(yīng)1.定義：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)即有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)2.本質(zhì)：離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度減小的方向進(jìn)行。一、離子反應(yīng)定義用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子，叫做離子方程式例如：鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)：H++OH-=H2O二、離子方程式①寫：寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl②拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分可溶性鹽）寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等任用化學(xué)式表示。2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-③刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡。2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-④查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等SO42-+Ba2+=BaSO4↓二、離子方程式2.書寫步驟二、離子方程式能拆和不能拆的物質(zhì)類別（1）微溶物的處理①作反應(yīng)物時，澄清溶液可以拆，懸濁液不可拆；②作生成物時，當(dāng)沉淀處理，不可拆。

例如：澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O；

石灰乳與鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O氫氧化鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)：OH－＋Ca2＋=Ca(OH)2↓二、離子方程式3.特殊物質(zhì)的拆與不拆（2）強(qiáng)酸中濃硫酸不拆，濃鹽酸和濃硝酸應(yīng)拆。（3）氨水作反應(yīng)物可寫作NH3·H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫作NH3(標(biāo)“↑”)。（4）多元弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫，如NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HCO3-＋H+===CO2↑＋H2O。二、離子方程式3.特殊物質(zhì)的拆與不拆注：凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。H++OH-=H2OHCl

+NaOHHCl

+KOHH2SO4

+KOHH2SO4

+NaOHHCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式H2SO4

+2KOH=K2SO4+2H2O

HCl+KOH=KCl+H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2O完成下表中各反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：三、離子方程式的意義H++OH-=H2O酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可表示:強(qiáng)酸＋強(qiáng)堿可溶性鹽＋水

這一類反應(yīng)三、離子方程式的意義離子方程式表示的意義，以H＋＋OH－===H2O為例：(1)表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。(2)表示同一類反應(yīng)，即強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿生成水和可溶性鹽的反應(yīng)。1.復(fù)分解反應(yīng)四、離子方程式的類型沉淀水氣體想一想：是不是所有的置換反應(yīng)都是離子反應(yīng)？四、離子方程式的類型（1）活潑金屬與酸反應(yīng)Fe+

H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+

2H+=Fe2+

+H2↑（2）金屬與鹽反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+Cu2+

=Cu+Fe2+2.置換反應(yīng)CuO+H2

═Cu+H2O△

1700年后，2013年，央視《地理·中國》欄目組深入云南考察。經(jīng)檢測，啞泉中含有較多的硫酸銅，造成了重金屬中毒，會使聲帶便受到刺激，發(fā)不出音，并嘔吐、腹瀉重則還會虛脫、痙攣而死。

安泉水中含有較多的堿（一般味苦），在人體誤食CuSO4后又大量飲此泉水，其中堿先中和了胃酸，然后多余的堿又會在胃腸中與CuSO4發(fā)生離子反應(yīng)Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓。致使原來會使人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu（OH）2沉淀而不再會被吸收，因此，具有解毒作用。導(dǎo)論之謎練一練1.水溶液中：硝酸銨

硝酸鋇

硫酸鈉

硫酸鋁硫化鈉硫氫化鈉碳酸氫鈉硫酸氫銨

硫酸氫

亞硫酸氫鉀

碳酸氫鈣硫酸亞鐵溴化亞鐵三氯化鋁磷酸二氫鈉磷酸氫鈉2.熔融狀態(tài)下：碳酸氫鈉

硫酸氫鉀

氧化鈉

氧化鉀

過氧化鈉三氧化二鋁

碳酸鈣寫出下列化合物的電離方程式1.把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式：（1）2FeCl2+Cl2==2FeCl3（2）Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4（3）KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O練一練2.寫出以下反應(yīng)的離子方程式：（1）AgNO3+NaCl（2）Ba(OH)2+H2SO4（3）CaCO3+HCl（4）NaHCO3+H2SO4Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OCaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑練一練(1)氫氧化鈉溶液與硫酸溶液：_________________；(2)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液：____________________；(3)氫氧化鋇溶液和硫酸溶液：_________________________________________；(4)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：______________________；(5)碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：______________________；(6)鐵與稀鹽酸反應(yīng)：_______________________；(7)碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：__________________________。H＋＋OH－===H2OCl－＋Ag＋===AgCl↓Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuFe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑練一練3.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。4.只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是(

)A．H＋＋OH－=

H2OB．CO32-＋2H＋=

H2O＋CO2↑C．Zn(OH)2＋2H＋=

Zn2＋＋2H2OD．Mg2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42-=

BaSO4↓＋Mg(OH)2↓D練一練5.下