4.3化學(xué)鍵-離子鍵課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第一課時(shí)離子鍵第三節(jié)化學(xué)鍵118種元素上億種物質(zhì)基本微粒原子、離子、分子“緣”何而“聚”？

說(shuō)明：在O原子和H原子間存在著強(qiáng)烈的相互作用

2H2O==2H2↑+O2↑通電+通電3000

oCNaCl+-800

oC熔融==+Na+-Cl-++

說(shuō)明：在Na+與Cl-間也存在著強(qiáng)烈的相互作用

兩種作用力不同物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵?！救蝿?wù)一】化學(xué)鍵１．化學(xué)鍵（1）定義：（2）分類(lèi)：注意：①指原子、離子間作用力③

強(qiáng)烈的相互作用：包括吸引和排斥離子鍵共價(jià)鍵②指直接相鄰的原子...微觀探析，認(rèn)識(shí)離子鍵的形成【思考討論】氯化鈉是我們熟悉的物質(zhì)。從原子結(jié)構(gòu)的角度來(lái)看，鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的呢？Na+11812Cl+17872Na+

Cl-【任務(wù)二】離子鍵與離子化合物兩種帶相反電荷的離子通過(guò)靜電作用結(jié)合在一起離子鍵靜電作用包括靜電引力和靜電斥力不穩(wěn)定穩(wěn)定+1182Na++17882Cl-１．離子鍵【任務(wù)二】離子鍵與離子化合物（1）定義：帶相反電荷離子之間的相互作用Na+

Cl-（2）成鍵要素①

成鍵微粒：陽(yáng)離子和陰離子②成鍵本質(zhì)：靜電作用(包括靜電引力和靜電斥力)③成鍵元素：一般是活潑金屬和活潑非金屬(3)哪些元素的原子之間可能形成離子鍵？(2)離子間有哪些作用(1)形成離子鍵的微粒是什么？陰、陽(yáng)離子靜電引力和靜電斥力(統(tǒng)稱(chēng)靜電作用)a.活潑金屬（ⅠA族、ⅡA族）與活潑非金屬（ⅥA族、ⅦA族）之間b.活潑金屬元素和酸根離子之間c.銨根離子和酸根離子之間【任務(wù)二】離子鍵與離子化合物【思考討論】強(qiáng)堿：NaOH、KOH等大多數(shù)鹽：NaCl、K2SO4、NH4Cl等活潑金屬氧化物：Na2O、CaO等（1）定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物【思考討論】判斷下列哪些物質(zhì)是離子化合物？(填“是”或“不是”)①KBr______；②HCl______；③NH4Cl______；④NaOH______；⑤KNO3______；⑥Na2O______。是不是是是是是（2）與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系【任務(wù)二】離子鍵與離子化合物2．離子化合物【任務(wù)二】離子鍵與離子化合物【歸納總結(jié)】（1）并不是所有的金屬與非金屬化合都能形成離子鍵。如：AlCl3中無(wú)離子鍵（2）非金屬元素間也能形成離子鍵。如：NH4Cl中NH4+和Cl-之間形成離子鍵（3）離子化合物中一定含有離子鍵；含離子鍵的化學(xué)物一定是離子化合物?！救蝿?wù)三】電子式(1)定義:在元素符號(hào)周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢眮?lái)表示原子的__________________的式子叫做電子式

1、電子式【活動(dòng)】觀察以下示例，歸納電子式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則最外層電子(價(jià)電子)原子離子離子化合物ClFNaMgNaMg2ClFMg2NaClFF(2)電子式的書(shū)寫(xiě)：①原子：在元素符號(hào)周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢眮?lái)表示原子最外層電子③陰離子：要加方括號(hào),并注明所帶電荷數(shù)。②簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：電子式就是其離子符號(hào)。④離子化合物：相同離子不能合并,一般分布在兩側(cè)。Mg2+[Cl]-····

：

：Mg2+[Cl]-····

：

：[Cl]-····

：

：【任務(wù)三】電子式FMg原子

陽(yáng)離子

陰離子

化合物

常見(jiàn)粒子的電子式NaMgNOFAlCNa+Mg2+Ca2+H+[Cl]-[S]2-[Br]-[O]2-[HNH]+HH[OH]-[OO]2-Na+[Cl]-[Cl]-Mg2+[Cl]-Mg2+[O]2-Na+[OH]-注意電子平均分布簡(jiǎn)單陽(yáng)離子即離子符號(hào)注意離子不可合并【任務(wù)三】電子式2、離子化合物的電子式

由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但相同離子不能合并AB型AB2型A2B型【任務(wù)三】電子式3、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程【思考討論】有的同學(xué)用電子式表示化合物Na2S的形成過(guò)程為2Na＋S==

，這樣書(shū)寫(xiě)是否正確并說(shuō)明原因？應(yīng)書(shū)寫(xiě)為

，且形成過(guò)程不用“===”，應(yīng)用“”【任務(wù)三】電子式1、離子須注明電荷數(shù)；2、相同的原子可以合并寫(xiě)，相同的離子要分開(kāi)寫(xiě)；3、陰離子要用方括號(hào)括起；4、不能把“→”寫(xiě)成“=”5、用箭頭表明電子轉(zhuǎn)移方向注意：用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程【任務(wù)三】電子式1、判斷正誤(1)陰、陽(yáng)離子之間的靜電吸引形成離子鍵(2)金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定為離子化合物(3)離子化合物中一定含有金屬元素(4)所有氧化物均為離子化合物(5)第ⅠA族元素與第ⅦA族元素形成的化合物一定是離子化合物(6)離子化合物中一定含有陰離子和陽(yáng)離子，所以離子化合物一定能導(dǎo)電××××××【課堂練習(xí)】2、判斷正誤(1)O：(2)Al3＋：(3)Na2O：(4)KCl的形成過(guò)程：【課堂練習(xí)】××××3、用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程：(1)

BaCl2：________________________________________；(2)MgS：________________________；(3)K2O：