課時規(guī)范練 離子反應(yīng)測試題

課時規(guī)范練4離子反應(yīng)一、選擇題(本題共10小題，每小題6分，共60分.每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求)1、下列說法中正確的是()A、氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl-B、硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)C、二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)D、硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO42Na++S6++4O2-2、(2019湖北襄陽五中周測)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A、硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3OH-Al(OH)3↓B、碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水:Ca(OH)2+CO32-CaCOC、冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OD、稀硫酸中加入鐵粉:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑3、(2018江蘇化學(xué)，4)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A、0、1mol·L-1KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH-B、0、1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、NOC、0、1mol·L-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NOD、0、1mol·L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO424、(2019河南周口月考)下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是()A、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕:2Fe+O2+2H2O2Fe2++4OH-B、SO2使紫色石蕊溶液變紅色:SO2+H2O2H++SOC、利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜:Al2O3+2OH-2AlO2-+HD、向次氯酸鈉溶液中通入足量的SO2氣體:ClO-+SO2+H2OHClO+HSO5、下列各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存的評價及離子反應(yīng)方程式書寫均正確的是()選項(xiàng)粒子組評價A無色溶液中:Na+、Al3+、SO42不能大量共存，因?yàn)橛谐恋砗蜌怏w生成2Al3++CO32-+3H2O2Al(OH)3B中性溶液中:Fe3+、NH4+、S2-不能大量共存，因?yàn)橛谐恋砩?Fe3++3S2-Fe2S3↓C澄清溶液中:K+、Cu2+、Cl-、NH3·H2O不能大量共存，因?yàn)橛谐恋砩蒀u2++2OH-Cu(OH)2↓D酸性溶液中:Fe2+、Al3+、SO42能大量共存于同一溶液中6、某溶液含有K+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-中的幾種A、一定存在的離子為Fe3+、SOB、一定不存在的離子為CO32C、不能確定的離子為K+、SOD、確定是否含有K+需要經(jīng)過焰色反應(yīng)7、(2019廣西桂林高三起點(diǎn)測試)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A、使酚酞顯紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42B、c(H+)c(OH-)C、c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中:Mg2+、H+、MnO4-D、無色透明溶液中:K+、Ca2+、Cl-、HCO8、(2019浙江溫州月考)某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、SO①取少量溶液，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生且溶液顏色變成黃色②另取少量溶液，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無沉淀生成③蘸取原溶液做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色.為進(jìn)一步確定該溶液的組成，無需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是()A、上述實(shí)驗(yàn)③不透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色B、取少量溶液，滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置C、取少量溶液，滴加適量的稀硫酸和品紅溶液D、取少量溶液，滴加適量的NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體9、(2019重慶七中月考)甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種構(gòu)成下列說法不正確的是()A、在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng):HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+HB、溶液丙中還可以大量共存的離子有:I-、NO3-C、白色沉淀A可溶解在溶液D中D、甲為NaHCO3，乙為AlCl310、下列圖像中的曲線(縱坐標(biāo)為生成沉淀或氣體的量，橫坐標(biāo)為加入物的量)，其中錯誤的是()A、圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4B、圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線C、圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線D、圖D表示向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線二、填空題(本題包括3小題，共40分)11、(2019湖北武漢11中月考)(13分)有下列物質(zhì);①硫酸②鹽酸③氯氣④硫酸鋇⑤酒精⑥銅⑦醋酸⑧氯化氫⑨蔗糖⑩氨氣CO2NaHCO3Al(OH)3NaOH(1)屬于非電解質(zhì)的為(填序號，下同)，屬于弱電解質(zhì)的為，能導(dǎo)電的是.

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式.①NH3通入鹽酸中:.

②氨水與硫酸溶液混合:.

③NaHCO3溶于醋酸:.

④過量CO2與NaOH溶液反應(yīng):.

⑤Al(OH)3溶于NaOH溶液中:.

12、(14分)在Na+濃度為0、5mol·L-1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子.陽離子K+Ag+Mg2+Ba2+陰離子NO3-CO32現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定).序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0、56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體的質(zhì)量固體質(zhì)量為2、4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題.(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是.

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為.

(3)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果;一定不存在的離子填“0”;不能確定是否存在的離子填“?”).陰離子NOCOSiOSOc/(mol·L-1)(4)判斷K+是否存在，若存在，求其最小濃度，若不存在，說明理由:.

13、(13分)現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)，A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO(1)某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是和(填化學(xué)式，且相對分子質(zhì)量較小的寫在第一個空).

(2)為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記為C，當(dāng)C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當(dāng)C與A的溶液混合時，產(chǎn)生棕黃色沉淀(紅白混合顏色)，向該沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解.則X為.

A、SO32- BC、CH3COO- D、SiO(3)B的水溶液不顯中性，原因?yàn)?用離子方程式表示).

(4)將0、02molA與0、01molC同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為(保留兩位有效數(shù)字).

(5)將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn).則物質(zhì)D一定含有上述離子中的(填相應(yīng)的離子符號).有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為.

(6)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可能檢驗(yàn)出D、E中的陽離子.請簡述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論:.

課時規(guī)范練4離子反應(yīng)1、B電離的條件是溶于水或受熱熔化而不是通電，A項(xiàng)錯誤;硫酸鋇難溶于水，但溶于水的部分完全電離，所以硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B項(xiàng)正確;二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分電離，故碳酸屬于弱電解質(zhì)，而二氧化碳屬于非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯誤;硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO42Na++SO42-2、CNH3·H2O為弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆，應(yīng)寫分子式，A錯誤;澄清石灰水中Ca(OH)2完全電離為Ca2+和OH-，與Na2CO3反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-CaCO3↓，B錯誤;稀硫酸中的H+只能將Fe氧化為Fe2+3、BClO-具有強(qiáng)氧化性，能氧化I-，A項(xiàng)錯誤;CH3COO-能與H+結(jié)合生成CH3COOH，C項(xiàng)錯誤;Mg2+易與OH-結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀，HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO32-和H4、C鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的總反應(yīng)式為2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2，A項(xiàng)錯誤;SO2溶于水生成的亞硫酸是弱電解質(zhì)，在溶液中分步電離，其第一步電離方程式為:H2SO3H++HSO3-，B項(xiàng)錯誤;因?yàn)锳l2O3具有兩性，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，C項(xiàng)正確;ClO-與SO2易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即ClO-+SO2+H2O2H++Cl-+SO45、DA項(xiàng)離子方程式?jīng)]有配平，應(yīng)該是2Al3++3CO32-+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑，錯誤;鐵離子氧化硫離子生成單質(zhì)硫和亞鐵離子，不能大量共存，B項(xiàng)錯誤;一水合氨是弱電解質(zhì)，應(yīng)該用化學(xué)式表示，C項(xiàng)錯誤;D項(xiàng)四種離子間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存6、C滴加KSCN溶液后顯血紅色，說明原溶液中一定含有Fe3+，F(xiàn)e3+與CO32-能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，F(xiàn)e3+與I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故原溶液中一定不含CO32-、I-，根據(jù)溶液呈電中性可知，原溶液中一定含SO42-7、D使酚酞顯紅色的溶液呈堿性，Al3+與OH-發(fā)生反應(yīng)不能大量共存，A錯誤;根據(jù)c(H+)×c(OH-)=10-14，c(H+)c(OH-)=1×1012，可以得到c(H+)=0、1mol·L-1，則溶液顯酸性，CO32-、SiO32-都能與H+反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤;Fe2+具有還原性，MnO4-在酸性條件下能氧化Fe2+，所以H+、MnO8、B①滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，則溶液中含有CO32-，因此溶液不可能含有Mg2+和Fe2+;溶液顏色變成黃色，可證明是Br-被氯水氧化為Br2所致，即溶液中含有Br-;②加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無沉淀生成，則不含SO42-;實(shí)驗(yàn)③說明含有K+.由此可知，需要進(jìn)一步檢驗(yàn)Na+、NH4+和SO32-.不透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，可以確定是否含有Na+，即A需要;滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，是利用氧化后萃取的方法檢驗(yàn)是否含有Br-，但實(shí)驗(yàn)①可以確定含有Br-，所以B不需要;滴加適量的稀硫酸和品紅溶液，用于檢驗(yàn)是否含有SO32-9、B甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-的兩種離子構(gòu)成，依據(jù)離子能大量共存的原則得出甲、乙、丙、丁中含有兩種物質(zhì)，即HCl和AlCl3.因?yàn)榧兹芤耗芎鸵胰芤悍磻?yīng)生成白色沉淀A、無色氣體B和NaCl，故甲和乙中含有能發(fā)生相互促進(jìn)水解的離子，即Al3+和HCO3-，生成的氣體B為CO2，沉淀A為Al(OH)3，然后依據(jù)甲與丙反應(yīng)生成無色氣體B，則可推出甲為NaHCO3、乙為AlCl3，甲與丁反應(yīng)生成白色沉淀C，則C為BaCO3，丁為Ba(OH)2，丙為HCl.當(dāng)Ba(OH)2過量時，與NaHCO3反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O，A正確;丙為HCl，NO3-、H+與I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存10、CA項(xiàng)，結(jié)合OH-的能力:H+>Al3+，Mg2+>NH4+，發(fā)生反應(yīng):H++OH-H2O，Al3++3OH-Al(OH)3↓，Mg2++2OH-Mg(OH)2↓，NH4++OH-NH3·H2O，Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，故正確;B項(xiàng)發(fā)生的反應(yīng)是:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2，故正確;C項(xiàng)發(fā)生的反應(yīng)是2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O，生成氣體前消耗的鹽酸的體積大于生成氣體消耗的鹽酸，故錯誤;D項(xiàng)發(fā)生的離子反應(yīng):2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)2Al(OH)3+SO42-+Ba2+11、答案(1)⑤⑨⑩⑦②⑥(2)①NH3+H+NH②NH3·H2O+H+NH4++H③HCO3-+CH3COOHCH3COO-+CO2↑+H④CO2+OH-HCO⑤Al(OH)3+OH-AlO2-+2H12、答案(1)Ag+、Mg2+、Ba2+(2)SiO32-+2H+H2(3)陰離子NOCOSiOSOc/(mol·L-1)?0、250、40(4)存在，最小濃度為0、8mol·L-1解析由題知溶液為透明澄清溶液，因此溶液中的離子必能大量共存.由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，加入足量稀鹽酸產(chǎn)生氣體，必有CO32-，其濃度為0、56L÷22、4L·mol-1÷0、1L=0、25mol·L-1，則溶液中一定無Ag+、Mg2+、Ba2+;能生成白色沉淀，因此有SiO32-，發(fā)生的反應(yīng)為SiO32-+2H+H2SiO3↓，灼燒后得到固體SiO2，則SiO32-的濃度為2、4g÷60g·mol-1÷0、1L=0、4mol·L-1;由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知溶液中不含SO42-;根據(jù)電荷守恒知2c(CO32-)+2c(SiO32-)=2×0、25mol·L-1+2×0、4mol·L-1=1、3mol·L13、答案(1)Na2CO3Ba(OH)2(2)B(3)CO32-+H2OHCO3-(5)NO3-3Cu+8H++2NO3-3Cu(6)向D的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至過量，若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解，則D中含有Al3+，E中含有Mg2+(或向D的