人教版初中化學(xué)復(fù)習(xí)課：《化學(xué)計(jì)算》專(zhuān)題復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案

人教版初中化學(xué)復(fù)習(xí)課：《化學(xué)計(jì)算》專(zhuān)題復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一、知識(shí)回顧1.化學(xué)計(jì)算的概念化學(xué)計(jì)算是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的數(shù)量關(guān)系，應(yīng)用數(shù)學(xué)方法解決與化學(xué)有關(guān)的問(wèn)題。化學(xué)計(jì)算是化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)制造中不可或缺的一部分。2.相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量是指元素原子質(zhì)量與碳-12同位素質(zhì)量的比值，相對(duì)分子質(zhì)量是指分子中各原子相對(duì)原子質(zhì)量的總和。相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法一般都需要參考元素周期表。3.摩爾的概念和摩爾質(zhì)量的計(jì)算摩爾是指物質(zhì)的物質(zhì)量與該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比。摩爾質(zhì)量是指一個(gè)物質(zhì)的質(zhì)量除以這個(gè)物質(zhì)的摩爾數(shù)，可以用相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量表示。4.化學(xué)方程式的平衡和物質(zhì)的量之間的關(guān)系在化學(xué)方程式中，物質(zhì)的量要保持平衡，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之間存在著一定的比例關(guān)系，可以根據(jù)化學(xué)方程式推導(dǎo)出物質(zhì)的量之間的關(guān)系。5.摩爾比和物質(zhì)的量之間的轉(zhuǎn)化摩爾比是指化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的摩爾數(shù)之比。在化學(xué)計(jì)算中，可以根據(jù)摩爾比計(jì)算反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量。二、重點(diǎn)難點(diǎn)解析1.化學(xué)方程式的平衡和物質(zhì)的量之間的關(guān)系化學(xué)方程式中，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量應(yīng)保持平衡。當(dāng)給出一個(gè)化學(xué)方程式時(shí)，可以通過(guò)化學(xué)方程式的平衡關(guān)系，根據(jù)已知物質(zhì)的量計(jì)算其他物質(zhì)的量。例如：例1：在反應(yīng)2A+3B→C中，已知物質(zhì)A的物質(zhì)的量為0.2mol，求物質(zhì)B和C的物質(zhì)的量。解答：根據(jù)化學(xué)方程式，A和B的摩爾比為2:3，所以B的物質(zhì)的量為0.2mol×(3/2)=0.3mol。C的物質(zhì)的量與A相同，為0.2mol。2.摩爾質(zhì)量的計(jì)算摩爾質(zhì)量是計(jì)算化學(xué)計(jì)算中常用的概念之一。計(jì)算摩爾質(zhì)量的方法一般是根據(jù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量或分子的相對(duì)分子質(zhì)量。例如：計(jì)算氧氣(O2)的摩爾質(zhì)量：氧氣由2個(gè)氧原子組成，根據(jù)元素周期表，氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，所以氧氣的摩爾質(zhì)量為16×2=32g/mol。計(jì)算二氧化碳(CO2)的摩爾質(zhì)量：二氧化碳由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子組成，根據(jù)元素周期表，碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12，氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，所以二氧化碳的摩爾質(zhì)量為12+16×2=44g/mol。3.摩爾的概念和物質(zhì)的量之間的轉(zhuǎn)化摩爾是個(gè)用來(lái)表示物質(zhì)的量的單位。物質(zhì)的量可以通過(guò)摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化。例如：已知物質(zhì)的質(zhì)量，求物質(zhì)的量：物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量。已知物質(zhì)的量，求物質(zhì)的質(zhì)量：物質(zhì)的質(zhì)量=物質(zhì)的量×摩爾質(zhì)量。三、練習(xí)題用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量的概念回答以下問(wèn)題：什么是相對(duì)原子質(zhì)量？什么是相對(duì)分子質(zhì)量？計(jì)算以下物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：氧氣(O2)二氧化碳(CO2)甲烷(CH4)根據(jù)已知的物質(zhì)的量和化學(xué)方程式的平衡關(guān)系，計(jì)算以下物質(zhì)的量：在反應(yīng)2A+3B→C中，已知物質(zhì)A的物質(zhì)的量為0.4mol，求物質(zhì)B和C的物質(zhì)的量。在反應(yīng)N2+3H2→2NH3中，已知物質(zhì)N2的物質(zhì)的量為0.8mol，求物質(zhì)H2和NH3的物質(zhì)的量。四、知識(shí)拓展化學(xué)計(jì)算在日常生活和實(shí)際應(yīng)用中有著廣泛的應(yīng)用。例如，在制造化學(xué)制品時(shí)，需要通過(guò)化學(xué)計(jì)算確定反應(yīng)物的用量和生成物的產(chǎn)量；在藥品制備中，需要通過(guò)化學(xué)計(jì)算確定藥品的配制比例；在環(huán)境保護(hù)中，需要通過(guò)化學(xué)計(jì)算確定污染物的濃度等。此外，化學(xué)計(jì)算還與化學(xué)實(shí)驗(yàn)息息相關(guān)。在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案和化學(xué)方程式計(jì)算實(shí)驗(yàn)所需的物質(zhì)的量，以保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性和可重復(fù)性。需要注意的是，在化學(xué)計(jì)算中需要掌握各種化學(xué)公式和計(jì)算方法，并且保持良好的數(shù)學(xué)計(jì)算能力和邏輯思維能力，才能順利解決化學(xué)計(jì)算問(wèn)題。五、總結(jié)化學(xué)計(jì)算是化學(xué)中重要的一部分，通過(guò)化學(xué)計(jì)算可以解決與化學(xué)有關(guān)的問(wèn)題。在化學(xué)計(jì)算中，需要掌握相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法，了解摩爾的概念和摩爾質(zhì)量的計(jì)算，掌握化學(xué)方程式的平衡和物質(zhì)的量之間的關(guān)系，以及摩爾比和物質(zhì)的量之間的轉(zhuǎn)化。同時(shí)，需要通過(guò)大量的