2023年江蘇省常州市某中學中考化學二模試卷（含解析）

2023年江蘇省常州市正衡中學中考化學二模試卷

1.下列過程涉及化學變化的是（）

A.氧氣液化B.冰雪消融C.干冰升華D.汽油燃燒

2.無錫正走在生態(tài)優(yōu)先，綠色發(fā)展的道路上。下列選項有利于保護環(huán)境的是（）

A.深埋電池B.焚燒秸稈C.禁用農藥D.回收塑料

3.下列物質的俗名與化學式對應關系正確的是（）

A.熟石灰：CaOB.蘇打：Na2CO3

C.燒堿：NaHCO3D.純堿：NaOH

4.把一定量下列物質分別放入水中，充分攪拌后得到溶液的是（）

A.葡萄糖B.碳酸鈣C.植物油D.石蠟

5.下列化學用語與含義相符且正確的是（）

+

A.02---氧氣B.H---氫兀素顯+1價

C.Cl2——2個氯原子D.2NH3——2個鏤分子

6.“等一簾煙雨，候十里春風”，是對二十四節(jié)氣中“雨水”的形象描述。隨著“雨水”

之后雨量的增多，空氣濕度逐漸增大的原因是（）

A.每個水分子體積變大B.水分子分解加快

C.水分子間間隔增大D.水分子數目增多

7.化學與生產生活密切相關。下列說法正確的是（）

A.PM2.5屬于大氣污染物B.石油屬于可再生能源

C.銅在空氣空氣中不會生銹D.鋁合金的硬度比純鋁小

8.某水廠采用的超濾膜凈水技術，能有效去除水中的懸浮物、藻類、細菌等不溶性雜質。

關于水的凈化，下列說法正確的是（）

A.生產自來水需要除去水中所有雜質B.活性炭可除去水中異味

C.超濾膜可降低水的硬度D.自來水屬于純凈物

9.如圖所示實驗操作中正確的是（）

10.我國制作酸菜的歷史悠久，酸菜的制作過程中會產生乳酸（C3H6。3）。下列關于乳酸的說

法中正確的是（）

A.相對分子質量為90gB.一個分子中含有3個水分子

C.其中氧元素的質量分數最大D.碳、氫、氧元素的質量比為1：2：1

11.有關如圖試劑的描述正確的是（）

A.該試劑可使紙張?zhí)炕疊.該試劑可用作干燥劑

C.溶質與溶劑的質量比是37：100D.打開該試劑瓶，瓶口會出現白霧

12.C919客機部分機身采用了鋁鋰合金，鋁元素與鋰元素的本質區(qū)別是（）

A.相對原子質量不同B.中子數不同C.最外層電子數不同D.

質子數不同

13.科學家發(fā)現：利用催化劑和空氣中的氧氣（。2）可有效消除嚴重危害人體健康的甲醛

（CH2O）,反應原理的微觀示意圖如圖所示，據圖分析能得到的結論是（）

催化劑

A.“O”表示氧原子B.反應生成三種氧化物

C.分子在化學變化中可再分D.反應前后原子數目發(fā)生改變

14.下列各組離子在pH=1的無色溶液中能大量共存的是（）

A.Na+、Fe3+、Cl-B.Na+、K+、C0『

C.Ba2+、Na+、0H-D.Mg2+、NH，SO^

15.下列選用試劑或用品能達到實驗目的的是（）

選項實驗目的選用試劑或用品

A除去空氣中的氮氣紅磷

B分離銅粉和鐵粉磁鐵

C除去CUSO4溶液中的少量Fes。4銅粉

D鑒別澄清石灰水和NaOH溶液稀鹽酸

A.AB.BC.CD.D

16.分析推理是化學學習中常用的思維方法，下列說法正確的是（）

A.堿溶液能使酚酷試液變紅，能使酚酷試液變紅的溶液一定是堿溶液

B.同種元素的原子質子數相同，所以具有相同質子數的微粒一定是同種元素

C.化合物是由不同元素組成的純凈物，所以只含一種元素的物質一定不是化合物

D.中和反應生成鹽和水，生成鹽和水的反應一定是中和反應

17.在給定條件下，下列物質間的轉化能一步實現的是（）

A稀鹽酸R稀硫酸

D

FeTFeCl3-Fe2O37FeS04

「銅n氟化鈣溶液

AgCl-AgNa2cO3tNaCl

18.向100gAgNC）3、Cu（NC>3）2和Fe（N03%的混合溶液中加入Zn,充分反應后過濾，所得濾

液質量仍為100g。說法正確的是（）

A.濾渣中一定含有Ag、Cu、Fe

B.濾液中一定含有Zn（NC）3）2、Fe（NO3）2

C.濾液中加入稀鹽酸一定沒有白色沉淀

D.該過程至少發(fā)生了兩個化學反應

19.近年來，研究人員提出利用含硫物質循環(huán)實現太陽能的轉化與存儲，部分循環(huán)過程如圖

所示。下列說法不正確的是（）

A.該過程中能量轉化的形式至少有四種

B.反應I中每生成64g的SO2，同時生成32go2

C.反應n的化學方程式為3sO2+2H2。催上劑2H2sO4+Si

D.該過程可實現H2sO4、SO2等物質的循環(huán)使用

20.實驗小組借助傳感器對稀NaOH溶液與稀鹽酸的反應進行研究。三頸燒瓶中盛放溶液X,

用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液，并用磁力投拌器不斷攪拌。實驗裝置和測定結果如圖。下

列說法正確的是（）

A.X溶液是稀NaOH溶液

B.0—40s溶液中H+數量不斷增加

C.60s時溶液中存在的離子有Na+、Q-、OH-

D.M點時氫氧化鈉和鹽酸一定恰好完全反應

21.選擇下列適當的物質填空(填序號)。

a.金剛石

b.鹽酸

c.聚乙烯

d.聚氯乙烯

e.武德合金

￡食鹽

(1)可用于制保險絲的是；

(2)可用于包裝食品的是；

(3)可用于金屬除銹的是；

(4)可用于刻畫玻璃的是。

22.豆齋餅是常州的特色小吃之一，是常見的豆腐制品，每100g豆腐中含各種營養(yǎng)成分如下

表所示。

蛋白質/g水/g油脂鐵/g鈣/g磷/gX維生素BJmg維生素Bz/mg

14.4889.31.31.40.240.22.80.060.03

(1)上述元素中攝入(填化學用語)不足，易得佝僂病。

(2)豆腐富含的蛋白質在人體內轉化為能被人體直接吸收的小分子化合物。

(3)制作豆腐時要用凝固劑，即在豆?jié){中加入某種鹽，使溶解在水中的蛋白質溶解度變小而析

出，加入的鹽可能是(填序號)。

a.BaCI2

b.CuS04

c.MgCl2

23.如圖1是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖。

(1)P點表示的含義是

(2"2。(：時，將B物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液并使溶質質量分數增大，可采取的方法是

(3"2。(：時，當A中混有少量的C時，可用法提純A。

(4)A在12冤時的溶解度為60g,tJC時的溶解度為20g。把100g溶質質量分數為10%的A溶液從

t2°C降溫到tJC此時A溶液的質量分數為。

(5)如圖2所示，20久時，把試管放入盛有X飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再

加入5mL稀鹽酸，立即產生大量氣泡，同時燒杯中出現渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物

質中的哪一種？,理由是。

24.紐扣電池與鉛蓄電池是生活中常用的電源。圖1、圖2分別是銀鋅紐扣電池與鉛蓄電池的

構造示意圖。

(1)紐扣電池的外殼可以加工得很薄，說明金屬具有性。

(2)鉛蓄電池的外殼是塑料外殼，從材料分類角度看，塑料屬于材料。

(3)鉛蓄電池充電時是將電能轉化為能。

(4)鉛蓄電池的工作原理可以表示為：」/,，,—I'b-2//..WH據此可

知，鉛蓄電池在充電時，溶液pH將不斷(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)某同學選取設計了如下方案能用來驗證鐵、鋅、銀三種金屬的活動性順序的是?

a.鐵、鋅、銀，稀鹽酸

b.鐵、銀、硫酸鋅溶液

c.鐵、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液

d.鋅、銀、硫酸亞鐵溶液

25.氫化鈣(CaH?)是一種常用的儲氫材料?，也是登山運動員常用的能源提供劑，某研究性學

習小組模擬生產企業(yè)制取氫化鈣。

【查閱資料】

①鈣、氫化鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應：Ca+2H20=Ca(OH)2+H2T,CaH2+2H2O=

Ca(OH)2+2H2T；

②鈣能燃燒生成氧化鈣；氫化鈣能燃燒生成氧化鈣和水。

【實驗原理】

用鋅粒和稀硫酸反應制得干燥、純凈的氫氣，再與金屬鈣在加熱的條件下直接化合，即可制

得CaE同學們設計了圖1、圖2所示實驗裝置：

分液漏斗

A稀球形干燥管

超酸

Q)裝置A中盛放鋅粒的儀器名稱是。

(2)圖1中，B裝置盛放的藥品是CaO,其作用可用化學方程式表示為；D裝置的作用

是;利用該裝置進行實驗，步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品，打開分液漏

斗活塞，請按正確的順序填入下列步驟的序號。

a.關閉分液漏斗活塞

b.點燃酒精燈，加熱反應一段時間

C.收集氣體井檢驗其純度

d.停止加熱，充分冷卻

(3)反應結束后，小組同學想證明C中的鈣是否真變成氫化鈣，設計如下定性實驗：取圖C中少

量反應后的固體樣品，在干燥條件下與氧氣反應，再將其產物通入圖2中的(選填①或

②)裝置。

(4)實驗中鋅的質量為0.65g,求產生氫氣的質量。

(5)將金屬鈣制備成氫化鈣作為登山運動員常用的能源提供劑，原因是相同質量的鈣、氫化鈣

分別和水反應時，生成氫氣的質量比是。

26.今年我市的化學實驗考查題目之一是用氧化銅制備氫氧化銅。

_pH=12的氫

氧化鈉溶液

第一步所

對一得溶液

圖2

第一步：先用如圖1所示裝置用稀鹽酸溶解氧化銅；

第二步：繼續(xù)向所得溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液。

實驗過程I：在第一步實驗時，有些同學得到藍色溶液，也有些同學得到綠色溶液。老師提

示這種現象可能與所得氯化銅溶液有關。同學們對這個現象進行探究。

實驗1：探究影響氯化銅溶液顏色的因素。

取不同溶質質量分數的氯化銅溶液各20mL置于同樣的燒杯中，分別置于不同溫度的水浴箱中

加熱(不考慮水分蒸發(fā))，待溶液溫度恒定后，觀察溶液顏色，記錄如下：

燒杯編號?②③④⑤⑥⑦⑧⑨

溶質質量分數/%555101010202020

水浴箱溫度/工305070305070305070

溶液顏色淺藍淺藍藍藍藍綠翠綠藍綠翠綠墨綠

實驗2：探究室溫下氯化銅溶液的變色濃度范圍。

a.室溫下，稱取15.4g的氯化銅固體溶于35.0g水中，配制成溶質質量分數30.6%的氯化銅溶液。

b.將上述氯化銅溶液依次加入等質量的水稀釋，配制成不同溶質質量分數的氯化銅溶液，觀

察溶液顏色，記錄如下：

溶質質量分數/%30.625.521.919.21715.3

溶液質量深綠翠綠藍綠藍綠藍淺藍

【結果與討論】

(1)氧化銅與稀鹽酸反應的化學方程式是O

(2)實驗1中，④⑤⑥的實驗目的是。

(3)根據實驗1的結果可知，③⑥⑨中影響氯化銅溶液顏色的因素是。

【反思與評價】

(4)某同學配制了一杯質量分數為12%的氯化銅溶液，溶液為淺藍色若要使此溶液由藍色向綠

色轉變，在仔細分析本實驗的基礎上，可進行的操作有兩種，一是,二是。

實驗過程口：

(5)有同學將pH=12的氫氧化鈉溶液慢慢滴入第一步反應所得溶液中(如圖2),并繪制出生成

沉淀的質量和加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖3,下列對該圖像的分析錯誤的是o

a.O-P段對應的反應的基本類型為中和反應

b.P-M段對應溶液(包括P點，不包括M點)中的溶質為NaQ和CuCl?

c.M點溶液中含有的氯化鈉比P點多

d.M點對應溶液的pH=12

27.Fes。4顆粒在磁記錄材料、特殊催化劑、磁流體等領域廣泛應用。制備Fes。4的一種方法

如圖1所示。

稀鹽酸NH3?HzO

Fej01

FeCb.6H2O—A|溶解U沉淀卜*|過濾|—**

FeCb?4H2O濾液

圖1

查閱資料:

①+2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化；

(2)“沉淀”時的反應為：2FeCl3+FeCl2+8NH3-H20=Fe304I+8NH4CI+4H2Oo

(1)向酸化Feci2溶液中通入O2可將其轉化為FeCb，該反應的方程式為。

(2)“沉淀”時需控制溶液的pH與反應的溫度。

①“沉淀”時反應溫度不宜過高的原因是。

②判斷“沉淀”已完全的方法是向靜置所得上層清液中滴加，則說明沉淀已經完全。

③“溶解”時，實際投放的遠大于理論值,其原因是______

既mQre轡C13譽,ori2系UJO

⑶制得的FesCU樣品中混有少量FeOOH,為了測定Fe3（）4的純度，取2.000g樣品，進行控溫加

熱，該溫度下，FeOOH分解成Fe2（）3,而Fes。,不發(fā)生反應。充分加熱后，所得固體的質量為

1.982g,則該樣品中FesCU的純度是。

（4）ZnO-Fe3（）4的性能比Fe3（）4更好。高溫下，鐵酸鋅（ZnFezOJ可被C0選擇性還原為ZnO和

Fe3O4,同時產生CO2。

①該反應的化學方程式為。

②在恒壓條件下，反應溫度、反應體系中CO的體積分數［扁端7P對還原產物的影響如圖

2所示。溫度在200?1000。（：范圍里，要保證還原產物始終為ZnO和Fe3（）4,則控制體系中CO的

體積分數的范圍為o

LO

0.97

0.72

舞80.4

o.

會0.28

O.

出L56

堆O.

So.32

04

CJO2

0.07

0.03

0.0

2004006008001000

溫度/1

圖2

28.“廢物利用”既節(jié)約資源又保護環(huán)境。某研究小組利用廢鐵屑（含少量硫化物）來制備硫

酸亞鐵鉉［NH4）2Fe（S04）2-XH2O］以及確定x值進行如下的實驗探究。

查閱資料：

①硫酸亞鐵錢，俗稱摩爾鹽，是一種重要的化工原料。易溶于水，不溶于酒精，在100-110汽

時分解，litre完全失去結晶水。溫度升高到50（TC時，（NH4）2Fe（SC>4）2會繼續(xù)分解。

②硫酸亞鐵，容易被氧氣緩慢氧化，鐵粉能防止溶液中的硫酸亞鐵被氧化，能與硫酸筱反應

生成硫酸亞鐵錢。

③鐵屑中硫化物與稀硫酸反應會產生酸性、有毒的硫化氫（H2S）氣體，須凈化處理。

I.制備硫酸亞鐵鏤晶體

小組同學設計了如圖1流程制備硫酸亞鐵錢晶體:

熱堿性溶灑HzSO,溶濠

圖1

(1)步驟①中用熱堿性溶液浸泡廢鐵屑目的是除去鐵屑上面的油污，可以選擇的浸泡液是

a.碳酸鈉溶液

b.氯化鈉溶液

c.稀鹽酸

(2)步驟②發(fā)生反應的化學方程式是；實驗中采用微熱措施的目的是

(3)步驟④的實驗操作是。

步驟②③實驗裝置如圖2：

酸

一

胃

(4)B裝置中產生大量氫氣作用：一是可以將裝置及溶液中氧氣排走，防止硫酸亞鐵被氧化,

具體操作是;二是通過關閉活塞b、c,打開a,將反應后B中溶液壓入A中。

(5)C瓶中的作用是通過中和反應吸收硫化氫，該反應的化學方程式是。

II：測定(NH4)2Fe(SC)4)2-XH2O中x的值

小組同學設計了圖3所示實驗裝置來測定x的值：

實驗步驟：

①連接好裝置，檢查裝置氣密性，在A中放入一定質量的硫酸亞鐵鏤。

②打開彈簧夾，通入一段時間的電后，稱量B裝置質量。

③關閉彈簧夾，將恒溫加熱器控制在110℃進行加熱至晶體完全失水：(NH4)2Fe(SO4)2-

XH2O=(NH4)2Fe(S04)2+xH2O?

④打開彈簧夾，繼續(xù)緩緩通入一段時間M，再次稱量B裝置質量，兩次稱量質量差為10.8g。

⑤稱量A中反應后固體質量為28.4g。

根據實驗裝置圖和實驗步驟回答下列問題。

(6)將加熱溫度控制在11CTC的目的是?

(7丁計算x值為。

(8)下列說法正確的是。

a.步驟2中先稱量，再通入一段時間的電會導致x值偏大

b.步驟3中如果加熱時間不夠，會導致x值偏小

c.步驟4中緩緩通入一段時間的“目的是將裝置中殘留的水蒸氣被B裝置充分的吸收

d.C裝置作用是吸收空氣中二氧化碳，防止進入B中

答案和解析

I.【答案】D

【解析】解：A、氧氣液化，沒有新物質生成，屬于物理變化，故錯誤；

B、冰雪消融，沒有新物質生成，屬于物理變化，故錯誤；

C、干冰升華，沒有新物質生成，屬于物理變化，故錯誤；

D、汽油燃燒，有二氧化碳等新物質生成，屬于化學變化，故正確。

故選：Do

化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化

的本質區(qū)別為是否有新物質生成：據此分析判斷。

本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，

若有新物質生成屬于化學變化。

2.【答案】D

【解析】解：A、廢舊電池中含有有毒的重金屬，廢舊電池深埋會造成土壤和地下水的污染，不

利于環(huán)境保護，故A錯誤；

B、焚燒秸稈既浪費資源，又會產生大量的空氣污染物而造成環(huán)境污染，不利于環(huán)境保護，故B

錯誤；

C、為了防止水污染，應該合理使用農藥，禁用農藥是不合理的，故C錯誤；

D、回收塑料既能節(jié)約資源，又能防止污染，有利于環(huán)境保護，故D正確；

故選：Do

A、根據廢舊電池中含有有毒的重金屬進行分析；

B、根據焚燒秸稈既浪費資源，又會產生大量的空氣污染物而造成環(huán)境污染進行分析；

C、根據為了防止水污染，應該合理使用農藥進行分析；

D、根據回收塑料既能節(jié)約資源，又能防止污染進行分析。

本題主要考查白色污染與防治等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知

識進行解題。

3.【答案】B

【解析】解：A、氫氧化鈣俗稱熟石灰，化學式為Ca(0H)2；氧化鈣俗稱生石灰，化學式為CaO,

故A錯誤；

B、碳酸鈉俗稱蘇打，純堿；化學式Na2c。3,故B正確；

C、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，化學式為NaHCO3,故C錯誤；

D、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿，化學式為：NaOH,故D錯誤。

故選：B?

根據物質的名稱、俗稱以及化學式進行分析。

本題難度不大，熟練掌握常見化學物質(特別是常見的酸堿鹽)的名稱、俗稱、化學式是正確解答

此類題的關鍵。

4.【答案】A

【解析】解：A、葡萄糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故A正確；

B、碳酸鈣不溶于水，與水混合形成不均一、不穩(wěn)定的懸濁液，故B錯；

C、植物油不溶于水，與水混合形成不均一、不穩(wěn)定的乳濁液，故C錯；

D、石蠟不溶于水，與水混合形成不均一、不穩(wěn)定的懸濁液，故D錯。

故選：Ao

本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物。

應熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會發(fā)生變化，要

與懸濁液和乳濁液區(qū)分。

5.【答案】A

【解析】解：A、表示氧氣這種物質，故選項正確；

B、H+表示一個氫離子帶一個單位的正電荷，氫元素顯+1價錯誤；故選項錯誤；

C、Cl2表示一個氯氣分子是由兩個氯原子構成的，2個氯原子錯誤，故選項錯誤；

D、2NH3表示兩個氨氣分子，2個筱分子錯誤；故選項錯誤；

故選：Ao

化學符號周圍的數字表示不同的意義：符號前面的數字，表示原子、分子或離子的個數；右上角

的數字表示一個離子所帶的電荷數；右下角的數字表示幾個原子構成一個分子；元素符號正上方

的數字表示元素的化合價。

本考點考查了化學符號表示的意義，元素符號、化學式、化學方程式等化學用語的書寫是中考的

重要考點之一，要加強練習，理解應用.本考點主要出現在選擇題和填空題中。

6.【答案】D

【解析】解：隨著“雨水”之后雨量的增多，空氣濕度逐漸增大，是因為空氣中水分子數目增多。

故選：D。

根據分子的基本特征：分子質量和體積都很?。悍肿又g有間隔；分子是在不斷運動的；同種的

分子性質相同，不同種的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結合事實進行

分析判斷。

本題難度不大，掌握分子的基本性質（可以簡記為：“兩小運間，同同不不”）及利用分子的基本

性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵。

7.【答案】A

【解析】解：A、PM2.5屬于大氣污染物，該選項正確。

B、石油屬于不可再生能源，該選項不正確。

C、銅和水、氧氣、二氧化碳同時接觸時容易生銹，該選項不正確。

D、鋁合金的硬度比純鋁大，該選項不正確。

故選：Ao

A、PM2.5屬于大氣污染物。

B、石油屬于不可再生能源。

C、銅和水、氧氣、二氧化碳同時接觸時容易生銹。

D、鋁合金的硬度比純鋁大。

本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從

而得出正確的結論。

8.【答案】B

【解析】解：A、生產自來水的過程中并沒有除去水中的可溶性雜質，故A錯誤；

B、活性炭具有吸附性，因此活性炭可除去水中異味，故B正確；

C、超濾膜可以除去水中的難溶性雜質，但不能除去水中的可溶性鈣、鎂化合物，因此不能降低

水的硬度，故C錯誤；

D、自來水中含有水、可溶性雜質等多種物質，屬于混合物，故D錯誤。

故選:Bo

根據凈化水的方法與原理、物質的性質、組成與分類來分析。

要想解答好這類題目，首先，要熟記水的凈化方法、原理和相關操作等.然后結合實驗情景和問

題情景，細致地分析題意和實驗信息，并根據所學的相關知識，選擇好凈化的方法，進行凈化實

驗操作，或者是通過細心地思考、探究，來解答相關的實際問題等。

9.【答案】B

【解析】解：A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用酒精燈去引燃另一只酒

精燈，圖中所示操作錯誤。

B、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃

棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH,圖中所示操作正確。

C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時

的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺，圖中所示操作錯誤。

D、過濾時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流、漏斗下端沒有緊靠在

燒杯內壁上，圖中所示操作錯誤。

故選：Bo

A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”。

B、根據用pH試紙測定溶液的pH的方法，進行分析判斷。

C、根據濃硫酸的稀釋方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪)，進行分析判斷。

D、過濾時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則。

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答

此類試題的關鍵。

10.【答案】c

【解析】解：A、相對分子質量的單位為”1“，而不是"g“，故A不正確;

B、分子中不含其他分子，故B不正確;

C、由于元素的質量分數=避幽爵鬻工X】。。％,而乳酸中碳、氫、氧元素的質量比

為(12x3)：(1x6)：(16x3)=6：1：8,氧元素質量比最大，則其質量分數最大，故C正確:

D、碳、氫、氧元素的質量比為6：1：8,故D不正確。

故選:Co

A、根據相對分子質量的單位為”1“，而不是”g“，進行分析；

B、根據分子中不含其他分子進行分析；

C、根據元素的質量分數=進行分析；

D、根據元素的質量比進行分析。

本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決

問題的能力。

11.【答案】D

【解析】解：A、鹽酸不具有脫水性，不能使紙張?zhí)蓟f法錯誤，故該選項不符合題意；

B、鹽酸不具有吸水性，不能做干燥劑，說法錯誤，故該選項不符合題意；

C、37%的濃鹽酸中溶質與溶劑的質量比是37：（100-37）=37：63,說法錯誤，故該選項不符

合題意；

D、鹽酸易揮發(fā)，打開該試劑瓶，瓶口會出現白霧，說法正確，故該選項不符合題意。

故選：Do

根據圖示可知該試劑是37%的濃鹽酸，據此分析。

本題主要考查了酸的物理性質及用途以及溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷、溶質的質量分數，

加強對常見酸的性質的掌握是正確解答本題的關鍵。

12.【答案】D

【解析】解：元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數（即核

電荷數），不同種元素最本質的區(qū)別是核電荷數（即核內質子數）不同，故鋁（A1）元素與鋰（Li）元素的

本質區(qū)別是質子數不同。

本題難度不大，明確決定元素種類的是質子數（即核電荷數）、不同種元素之間的本質區(qū)別是質子

數不同是正確解答本題的關鍵。

13.【答案】C

【解析】解：A、根據微觀示意圖可知：丙是二氧化碳，則“O”表示碳原子，故A錯誤；

B、反應生成的二氧化碳和水都是由兩種元素組成的，且其中一種元素是氧元素的化合物，均屬

于氧化物，反應生成2種氧化物，故B錯誤；

B、由微觀反應示意圖可知，反應過程生成了新的分子，說明分子在化學變化中可再分，故C正

確；

C、由質量守恒定律可知，該反應前后原子的數目沒有發(fā)生改變，故D錯誤；

故選:C?

由反應的微觀示意圖可知，該反應是甲醛和氧氣在催化條件下反應生成了二氧化碳和水，反應的

方程忒昆.催化劑

力在工ITE.HCHO+O2=C02+H20°

本題主要考查微粒觀點的應用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息、，結合已有的知

識進行解題。

14.【答案】D

【解析】解：pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。

A、三種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，但Fe3+的水溶液顯黃色，

故選項錯誤。

B、H+、C0「能結合生成二氧化碳和水，不能在酸性溶液中大量共存，故選項錯誤。

C、H+、0H-能結合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故選項錯誤。

D、三種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色離子，故

選項正確。

故選：D。

pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+.根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合成

沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存；本題還要注意溶液呈無色，不能含有明顯有顏色的銅離

子、鐵離子和亞鐵離子等。

本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)

生反應生成沉淀、氣體、水；還要注意是在酸性溶液中共存及特定離子的顏色。

15.【答案】B

【解析】解：A、紅磷不能與氮氣反應，不能除去空氣中的氮氣，故選項不能達到實驗目的。

B、鐵能被磁鐵吸引，銅粉不能，用磁鐵可以分離銅粉和鐵粉，故選項能達到實驗目的。

C、銅粉不能與FeSCU溶液反應，不能把雜質除去，不符合除雜原則，故選項不能達到實驗目的。

D、澄清石灰水和NaOH溶液均能與稀鹽酸反應，分別生成氯化鈣和水、氯化鈉和水，均無明顯現

象，不能鑒別，故選項不能達到實驗目的。

故選：Bo

A、除雜至少要滿足“不增不減”的原則，“不增”是指不增加新雜質，“不減”是指不減少目

標物質的質量。

B、根據鐵能被磁鐵吸引，進行分析判斷。

C、除雜至少要滿足“不增不減”的原則，“不增”是指不增加新雜質，“不減”是指不減少目

標物質的質量。

D、鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的不同，選

擇適當的試劑，出現不同的現象的才能鑒別。

本題難度不是很大,化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，

在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判

斷。

16.【答案】C

【解析】解：A、堿的溶液都能使無色酚酥試液變紅，但能使酚甑試液變紅的溶液不一定是堿溶

液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故選項推理錯誤。

B、元素是指具有相同質子數的一類原子的總稱，但具有相同質子數的粒子不一定是同種元素，

如水分子和窟原子，故選項推理錯誤。

C、化合物是由不同元素組成的純凈物，則只含一種元素的物質一定不是化合物，故選項推理正

確。

D、中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，$nCO2+2NaOH=Na2CO3+

電0,故選項推理錯誤。

故選：Co

A、無色酚醐溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅。

B、質子數相同的粒子可能是原子、分子或離子，進行分析判斷。

C、根據化合物是由不同種元素組成的純凈物，進行分析判斷。

D、根據中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，進行分

析判斷。

本題難度不大，解答此類題時要根據不同知識的特點類推，不能盲目類推，并要注意知識點與方

法的有機結合，做到具體問題能具體分析。

17.【答案】D

【解析】解：A、鐵和鹽酸反應生成FeCk，而不是FeCh，故A錯誤；

B、氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，不會生成硫酸亞鐵，故B錯誤；

C、排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，氯化銀不能溶于水，不能與銅

反應生成銀，故C錯誤；

D、碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故D正確。

故選：D。

A、根據鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣進行分析；

B、根據氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水進行分析；

C、根據排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來進行分析進行分析；

D、根據碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進行分析。

本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從

而得出正確的結論。

18.【答案】CD

【解析】解：向100gAgN()3、CU(N03)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn,充分反應后過濾，所得

濾液質量仍為100g,說明硝酸銀完全反應，硝酸銅、硝酸亞鐵部分或全部反應；

A、濾渣中一定含有Ag、Cu,不一定含有Fe,該選項說法不正確；

B、濾液中一定含有Zn(NC)3)2、不一定含有Fe(NC)3)2，該選項說法不正確；

C、硝酸銀完全反應，濾液中加入稀鹽酸一定沒有白色沉淀，該選項說法正確；

D、該過程至少發(fā)生了兩個化學反應，即鋅和硝酸銀、硝酸銅反應，該信息是否正確。

故選：CD。

金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金

屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。

要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會

與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來.

19.【答案】B

【解析】解：A、由圖可知，該過程中能量轉化為太陽能轉化為熱能，熱能轉化為化學能，化學

能轉化為熱能，熱能轉化為電能，至少四種，故A正確；

B、反應I為硫酸在一定條件下分解生成二氧化硫、水和氧氣，該反應的化學方程式為：

2H2sO4'=2H2。+2so2T+。2T'則反應生成一氧化硫和氧氣的質量比為：(64x2)：(16x

2)=4：1,故每生成64g二氧化碳，同時生成16g氧氣，故B錯誤；

C、反應II為二氧化硫和水在催化劑的作用下轉化為硫酸和硫，該反應的化學方程式為：3SO2+

2H2。椎劑2H2sO4+SU故C正確；

D、硫酸、二氧化硫既是反應物，又是生成物，可以循環(huán)使用，故D正確。

故選:Bo

A、根據該過程中能量轉化為太陽能轉化為熱能，熱能轉化為化學能，化學能轉化為熱能，熱能

轉化為電能進行分析；

B、根據反應I為硫酸在一定條件下分解生成二氧化硫、水和氧氣，該反應的化學方程式為：

2H2sO4誓件2出0+25021+021'進行分析；

c、根據反應n為二氧化硫和水在催化劑的作用下轉化為硫酸和硫進行分析；

D、根據硫酸、二氧化硫既是反應物，又是生成物，可以循環(huán)使用進行分析。

本題主要考查資源綜合利用和新能源開發(fā)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結

合已有的知識進行解題。

20.【答案】C

【解析】解：A、由pH圖像可知溶液pH是小于7顯酸性的，隨時間逐漸增大的最后pH大于7,故是

將稀NaOH溶液滴入稀鹽酸，X溶液是稀鹽酸，故A不正確；

B、由圖可知，0—40S時pH不斷增大，說明隨著不斷滴入稀NaOH溶液，溶液中H+數量不斷減少，

故B不正確；

C、60s時溶液pH大于10,說明堿已經過量，此時溶液中存在的離子有Na+、C「、OH、故C正

確；

D、M點時對應時間為40s,此時溶液pH還小于7,說明氫氧化鈉和鹽酸還沒完全反應，鹽酸還有

剩余，故D不正確；

故選：Co

A、根據該溶液pH是小于7顯酸性的，隨時間逐漸增大的最后pH大于7,進行分析；

B、根據0—40s時pH不斷增大進行分析；

C、根據60s時溶液pH大于10進行分析；

D、根據M點時對應時間為40s,此時溶液pH還小于7進行分析。

本題主要考查中和反應及其應用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合己有的

知識進行解題。

21.【答案】ecba

【解析】解：(1)武德合金的熔點低，可用于制保險絲。

(2)聚乙烯可用于包裝食品。

(3)金屬表面銹的主要成分是金屬的氧化物，能與酸反應，鹽酸可用于金屬除銹。

(4)金剛石硬度大，可用于刻畫玻璃。

故答案為：(l)e；

(2)c；

(3)b；

(4)a。

物質的性質決定物質的用途，根據常見物質的性質與用途，進行分析解答.

本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，了解常見化學物質的性質和用途是正確解答此類題

的關鍵。

22.【答案】Ca氨基酸c

【解析】解：(1)鈣主要存在于骨骼和牙齒中，上述元素中攝入Ca不足，易得佝僂病。

(2)豆腐富含的蛋白質在人體內轉化為能被人體直接吸收的小分子化合物氨基酸。

(3)制作豆腐時要用凝固劑，即在豆?jié){中加入某種鹽，使溶解在水中的蛋白質溶解度變小而析出,

加入的鹽可能是MgCj而BaCk與C11SO4均是重金屬鹽，會使蛋白質變性。

故答案為:(l)Ca；

(2)氨基酸；

(3)c,

(1)根據鈣主要存在于骨骼和牙齒中，進行分析。

(2)根據豆腐富含的蛋白質在人體內轉化為能被人體直接吸收的氨基酸進行分析。

(3)根據BaCk與C11SO4均是重金屬鹽進行分析。

本題主要考查元素對人體健康的重要作用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結

合已有的知識進行解題。

23.【答案】tJC時，B和C物質的溶解度相等增加溶質降溫結晶10%CC的溶解度隨溫度的

升高而減小，鎂條和稀鹽酸反應放熱，溫度升高，C的溶解度變小，溶解的物質減少，多余的溶質

析出

【解析】解：(1)通過分析溶解度曲線可知，在tJC時，B和C的溶解度曲線交于P點，說明兩物質

的溶解度相等；

(2)B物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以12。(：時，將B物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采

取的方法有：增加溶質、蒸發(fā)溶劑，兩種方法都能是溶質質量分數增大；

(3)觀察溶解度曲線可知：A物質的溶解度隨溫度的升高逐漸增大，C物質的溶解度隨溫度的升高逐

漸減??；所以tzT時，當A中混有少量的C時，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純A；

(4)A物質在t2°C時的溶解度為60克,tJC時的溶解度為20克;tJC時，飽和溶液的質量分數為:慧x

100%?16.7%,所以100克質量分數為10%的溶液，從t2°C降溫到tjc依然不飽和，所以此時A溶

液的質量分數是10%;

(5)由于鎂條和稀鹽酸反應是放熱反應，燒杯內出現渾濁，說明X的溶解度隨溫度的升高而減?。籆

曲線符合要求。

故答案為：(l)tJC時，B和C的溶解度相等；

(2)增加溶質(合理答案均可)；

(3)降溫結晶；

(4)10%；

(5)C；C的溶解度隨溫度的升高而減小，鎂條和稀鹽酸反應放熱，溫度升高，C的溶解度變小，溶

解的物質減少，多余的溶質析出。

根據固體的溶解度曲線，可以查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；可以

比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大??；可以判

斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。

本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解

決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。

24.【答案】延展合成化學減小cd

【解析】解：(1)紐扣電池的外殼可以加工得很薄，說明金屬具有延展性；

(2)塑料是一種合成材料；

(3)鉛蓄電池充電時是將電能轉化為化學能；

(4)由化學方程式可知，鉛蓄電池在充電時有硫酸生成，溶液的酸性增強，所以溶液的pH將不斷

減?。?/p>

(5)該電池中涉及的鐵、鋅、銀三種金屬，它們的金屬活動性由弱到強的順序是銀、鐵、鋅；

a.鐵、鋅均能與稀鹽酸反應產生氣體，若鐵和鋅的表面積不同時，無法根據產生氣泡的速率來判

斷二者的活動性強弱，不合題意；

b.鐵、銀均不能與硫酸鋅溶液反應，說明鋅最活潑，但是無法驗證鐵和銀的活動性強弱，不合題

意；

c.鐵與硫酸鋅溶液不反應，說明鋅比鐵活潑；鐵能與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應生成銀，說明鐵比

銀活潑，可以驗證三種金屬的活動性強弱，符合題意；

d.鋅能置換出硫酸亞鐵中的鐵，說明鋅比鐵活潑；銀與硫酸亞鐵溶液不反應，說明鐵比銀活潑，

符合題意。

故答案為：(1)延展；

(2)合成；

(3)化學；

(4)減?。?/p>

(5)cdo

(1)根據金屬的性質與用途來分析；

(2)根據材料的分類來分析；

(3)根據電池的充電原理來分析：

(4)根據溶液的酸堿性與pH的關系來分析；

(5)根據驗證金屬活動性的方法來分析。

要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會

與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。

25.【答案】燒瓶CaO+H20=Ca(OH)2防止空氣中的水蒸氣進入玻璃管中CBDA②21：40

【解析】解：(1)裝置A中盛放鋅粒的儀器名稱是燒瓶；

(2)氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2；D裝置的作用是防止

空氣中的水蒸氣進入玻璃管中；氫氣是易燃氣體，和空氣混合后加熱易爆炸，實驗開始先通入氫

氣，為防止氣體冷凝引起倒吸，實驗結束時最后停止通氫，實驗操作順序是：打開分液漏斗活塞，

C.收集氣體并檢驗其純度；B.加熱反應一段時間；D.停止加熱，充分冷卻；A.關閉分液漏斗活塞,

即正確的順序是：CBDA；

(3)反應結束后，小組同學想證明C中的鈣是否真變成氫化鈣，設計如下定性實驗：取圖C中少量反

應后的固體樣品，在干燥條件下與氧氣反應，再將其產物通入圖2中的②裝置，如果白色固體變

藍色，說明C中的鈣變成氫化鈣，反之則鈣沒有變成氫化鈣；

(4)設產生氫氣的質量為X。

Zn+H2so4=ZnS04+H2T

652

0.65gx

65_0.65g

2—x

x=0.02g

答：產生氫氣的質量為0.02g；

(5)假設鈣、氫化鈣的質量都為mg,則

Ca+2H2。=Ca(OH)2+H2T

402

m

mg元g

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T；

424

2m

mg五g

相同質量的鈣、氫化鈣分別和水反應時，生成氫氣的質量比是養(yǎng)g：需g=21：40。

故答案為：(1)燒瓶；

(2)CaO+H2O=Ca(OH)2；防止空氣中的水蒸氣進入玻璃管中；CBDA；

⑶②；

(4)0.02g；

(5)21：40o

(1)根據裝置的名稱分析；

(2)氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，濃硫酸能夠吸收水蒸氣，根據氫氣是一種可燃性的氣體與空氣

的混合氣體在點燃時易發(fā)生要爆炸分析實驗的操作順序；

(3)白色固體硫酸銅和水反應生成藍色固體五水硫酸銅；

(4)根據鋅的質量結合化學方程式計算產生氫氣的質量；

(5)根據化學方程式分析。

本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，強調了學生整合基本化學

知識的能力。

26.【答案】CUO+2HQ=CUC12+H2。探究水浴箱溫度對溶液顏色變化的影響溶質質量分數加

入適量的氯化銅固體并使之溶解將溶液放在水浴箱中加熱到7(TCd

【解析】解：(1)氧化銅與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，其化學方程式為CuO+2HC1=CuCl2+H20；

故答案為：CUO+2HC1=CUC12+H2O；

(2)實驗1中，④⑤⑥實驗中氯化銅溶液的溶質質量分數相同而水浴箱溫度不同，故實驗目的是探

究水浴箱溫度對溶液顏色變化的影響；故答案為：探究水浴箱溫度對溶液顏色變化的影響；

(3)根據實驗1的結果可知，③⑥⑨中影響氯化銅溶液顏色的因素是溶質質量分數；故答案為：溶

質質量分數：

(4)根據表中數據可知，升高溫度和增大氯化銅溶液的溶質質量分數有利于讓溶液顏色由藍向綠轉

變，故可以進行的操作為加入適量的氯化銅固體并使之溶解；將溶液放在水浴箱中加熱到70久；

故答案為：加入適量的氯化銅固體并使之溶解；將溶液放在水浴箱中加熱到7(TC；

(5)a、0-P表示氫氧化鈉與鹽酸恰好反應完，反應的基本類型為中和反應，故該選項正確；

b、P-M表示氫氧化鈉與氯化銅反應，對應溶液(包括P點，不包括M點)中的溶質為NaCl和CuC%；

故該選項正確；

c、M點溶液比P點溶液中氯化鈉的質量多了因為除了有氫氧化鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉，還有

氫氧化鈉與氯化銅反應生成的氯化鈉，故該選項正確；

d、M點溶液是氫氧化鈉與氯化銅恰好完全反應，所以溶液顯中性，pH=7,故該選項錯誤；

故答案為：d。

(1)根據氧化銅與稀鹽酸反應生成氯化銅和水進行分析；

(2)根據④⑤⑥中的變量進行分析；

(3)根據③⑥⑨中的變量進行分析

(4)根據表中數據進行分析；

(5)根據酸堿中和反應以及復分解反應進行分析。

本題難度偏大，著重考查學生分析、歸納實驗數據，得出正確實驗結論的能力。

27.【答案】4FeCl2+02+4HC1=4FeCl3+2H2O氨水受熱易分解、易揮發(fā)靜置后，向上層清

液中滴加N&-H20,如果不再產生沉淀“溶解”時，FeC%在鹽酸存在下，與空氣中的氧氣反應

07028

生成FeQ91.10%3ZnFe2o4+CO'=1'3ZnO+2Fe3O4+C02°'<v(co)+v(co2)(

【解析】解：(1)向鹽酸酸化FeCk溶液中通入可生成FeCk和出0,可知反應物為鹽酸、氯化亞

鐵和氧氣，生成物為氯化鐵和水，反應方程式為4FeCk+。2+4HQ=4FeC%+2%0。

故答案為：4FeCl2+02+4HC1=4FeCl3+2H20o

(2)①“沉淀”時加入了氨水，氨水易揮發(fā)，受熱易分解，所以反應溫度不宜過高，其原因是減少

NH3-電0的揮發(fā)同時防止氨水分解。

故答案為：氨水受熱易分解、易揮發(fā)。

②判斷“沉淀”已完全，就是判斷溶液中是否含有氯化鐵，所以方法為靜置后，向上層清液中滴

inNH3-H2o,如果不再產生沉淀,則“沉淀”已完全。

故答案為：靜置后，向上層清液中滴加NH3-H2。，如果不再產生沉淀。

③“溶解”時，實際投放的嗤罌黯遠大于理論值，其原因是“溶解”時，FeCk在鹽酸存在

下，與空氣中的氧氣反應生成FeCk。

故答案為：“溶解”時，Fed?在鹽酸存在下，與空氣中的氧氣反應生成FeCk。

(3)設FeOOH的質量為X。

生成水的質量=2.000g-1.982g=0.018g?

2FeOOH=Fe2O3+H20

17818

x0.018g

178_x

"18'=0.018g

x=0.178g

四氧化三鐵的質量為2.000g-0.178g=1.822g

樣品中Fes。4的純度=嗤1x100%=91.10%

答：該樣品中Fe3()4的純度為91.10%。

(4)①反應物為鐵酸鋅(ZnFezOD和CO,反應