共價(jià)鍵 同步練習(xí) 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

2.1共價(jià)鍵同步練習(xí)一、單選題1．下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的化合物是（）A．NH4Cl B．O2 C．BaCl2 D．CO22．下列物質(zhì)中屬于含有共價(jià)健的離子化合物的是（）A． B． C． D．3．下列敘述正確的是（）A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C．金屬氧化物一定是堿性氧化物D．離子化合物中一定含離子鍵，也可能含共價(jià)鍵4．下列物質(zhì)中只含共價(jià)鍵的是（）A．HCl B．NaOH C．NH4Cl D．CH3COONa5．下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的化合物是（）A．Na2O B．NaOH C．Br2 D．NaCl6．三氯化磷分子和氨分子結(jié)構(gòu)和空間構(gòu)型相似，是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子的敘述，不正確的是（）A．PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角都相等B．PCl3分子中的P﹣Cl鍵屬于極性共價(jià)鍵C．PCl3分子中既有σ鍵，又有π鍵D．PCl3分子中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A．化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間B．兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵C．化學(xué)鍵通常指的是直接相鄰的原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用D．離子鍵是陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵8．下列說法中，正確的是（）A．非金屬元素之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物B．在氣態(tài)單質(zhì)分子中不一定存在著共價(jià)鍵C．NaCl溶于水后，共價(jià)鍵被破壞D．H2S分子中，所有原子的最外層都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9．六氟化硫分子呈正八面體（如圖所示），在高電壓下仍有良好的絕緣性，性質(zhì)穩(wěn)定，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會(huì)引起強(qiáng)溫室效應(yīng)，下列有關(guān)六氟化硫的推測(cè)正確的是（）A．六氟化硫中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．六氟化硫易燃燒生成二氧化硫C．六氟化硫分子中含極性鍵、非極性鍵D．S﹣F鍵是σ鍵，且鍵長(zhǎng)、鍵能都相等10．下列說法正確的是（）A．氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價(jià)鍵都是微粒間的作用力，其中氫鍵、離子鍵和共價(jià)鍵是化學(xué)鍵B．石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，用這種方法從C60、金剛石等中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向C．H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液與Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液混合可能會(huì)觀察到渾濁現(xiàn)象D．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)將酸、堿溶液一次性倒入量熱裝置中，并不斷攪拌，待溫度穩(wěn)定后記下溫度11．下列說法不正確的是（）A．NaClO是含有兩種類型化學(xué)鍵的離子化合物B．CO2通入水的過程中，有共價(jià)鍵的形成和斷裂，但不涉及離子鍵的變化C．HCl、CCl4、NO2均屬于共價(jià)化合物D．常溫常壓下H2O與CH4呈現(xiàn)不同狀態(tài)，可以說明H2O的熱穩(wěn)定性更好12．三聚的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于三聚的推測(cè)合理的是（）A．S原子的雜化方式與分子中原子的雜化方式相同B．S原子與O原子間的鍵長(zhǎng)均相同C．自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)槿鄣倪^程放熱D．在水中的溶解度較小13．下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（）A．NH4Cl B．CaCl2 C．K2S D．HNO314．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積均為1.12L的HCl和HF中所含分子數(shù)都為0.05NAB．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的電子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2LO2混合后所得氣體含分子數(shù)為NAD．23gC2H6O分子中含有碳?xì)滏I的數(shù)目一定為3NA15．下列關(guān)于丙烯(CH3—CH＝CH2)的說法正確的（）A．丙烯分子有2個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵B．丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化C．丙烯分子存在非極性鍵D．丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上16．下列說法正確的是（）A．MgF2晶體中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵B．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵C．N2和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力17．下列說法正確的是（）A．在共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵B．陰陽離子之間通過靜電引力形成的化學(xué)鍵，叫共價(jià)鍵C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D．含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物18．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．常溫下，S2Cl2遇水易與水發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl﹣S﹣S﹣ClB．S2Cl2與水反應(yīng)時(shí)只有S﹣Cl斷裂C．S2Br2含有極性鍵和非極性鍵D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl19．我國(guó)科學(xué)家利用Co的化合物在Fe(OH)2氧化過程中的催化作用，促進(jìn)了電催化過程中流失的Fe催化活性中心的原位自修復(fù)(Fe再沉積的主要反應(yīng)過程)，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)過程中CoOOH為催化劑B．圖中各反應(yīng)不能在酸性條件下進(jìn)行C．存在反應(yīng)Co(OH)2+OH--e-=CoOOH+H2OD．圖中所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化有非極性鍵的形成和斷裂20．下列說法正確的是（）A．鍵和鍵比例為7：1B．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能(kJ/mol)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X3+C．共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，形成的共價(jià)鍵鍵能就一定越大D．1個(gè)S原子最多只能與2個(gè)H原子結(jié)合形成分子，是由共價(jià)鍵的飽和性決定的二、綜合題21．有下列物質(zhì)：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是；（2）只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是；（3）含非極性鍵的化合物是；（4）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是．22．在下列變化中：①干冰氣化；②硝酸鉀熔化；③食鹽溶于水；④HCl溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解．用序號(hào)填空：（1）未破壞化學(xué)鍵的是．（2）僅離子鍵被破壞的是．（3）僅共價(jià)鍵被破壞的是．23．碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如表所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O鍵能kJ·mol-1356413336226318452（1）硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是。（2）SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，Si更易生成氧化物，原因是。24．回答下列問題。（1）26號(hào)元素價(jià)層電子排布圖為；L原子核外電子占有9個(gè)軌道，而且有三個(gè)未成對(duì)電子，L是元素。（2）硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物?；鶓B(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為。（3）①Cu元素基態(tài)原子的電子排布式為。②下列說法正確的是(填字母)。A．第一電離能：As＞GaB．電負(fù)性：As＞GaC．原子半徑：As＞Ga③在第二周期中，第一電離能位于硼元素與氮元素之間的元素有種。25．2020年9月7日，我國(guó)在太原衛(wèi)星發(fā)射中心用長(zhǎng)征四號(hào)乙運(yùn)載火箭，成功將高分十一號(hào)02星送入預(yù)定軌道。N2H4、NH3等均可用作火箭推進(jìn)劑。請(qǐng)回答下列問題：（1）某種運(yùn)載火箭的推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫，一定量的N2H4(1)和H2O2(1)完全反應(yīng)生成氮?dú)夂?mol氣態(tài)水的過程中的能量變化如圖所示。①該反應(yīng)屬于(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②寫出N2H4中含有的共價(jià)鍵類型：。③若該反應(yīng)過程中N2H4中有8mol極性鍵發(fā)生斷裂，則能量變化為kJ。（2）已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)NH3H2ON2O2斷裂1mol化學(xué)鍵所需能量/kJ391463942496則68g氨氣完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水放出的熱量為kJ。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A.NH4Cl是含有離子鍵、共價(jià)鍵的離子化合物，A不符合題意；B.O2是僅有共價(jià)鍵的單質(zhì)，B不符合題意；C.BaCl2是僅有離子鍵的離子化合物，C不符合題意；D.CO2是僅有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，D符合題意；故答案為：D。

【分析】離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定只含共價(jià)鍵，而氧氣是含有共價(jià)鍵的單質(zhì)，據(jù)此解答即可。2．【答案】B【解析】【解答】A．只含有極性鍵，故A不選；B．中含有離子鍵和極性鍵，故B選；C．只含有離子鍵，故C不選；D．只含有極性鍵，故D不選；故答案為：B。

【分析】銨根離子或金屬離子與非金屬離子或酸根離子的結(jié)合是離子鍵，非金屬原子和非金屬原子的結(jié)合是共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物。3．【答案】D【解析】【解答】A．氯化鈉溶液在水分子的作用下電離成鈉離子和氯離子，無須通電，通電是電解氯化鈉溶液，產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣和氯氣，選項(xiàng)A不符合題意；B．硫酸氫鈉是鹽，但在水中能電離出氫離子，選項(xiàng)B不符合題意；C、金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，高錳酸酐Mn2O7就屬于酸性氧化物，選項(xiàng)C不符合題意；D、離子化合物中一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵，如NaOH含離子鍵及O-H共價(jià)鍵，選項(xiàng)D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.電解質(zhì)的電離不需要電流；

B.酸是指電離出的陽離子全部是氫離子的物質(zhì)；

C.金屬氧化物可能是酸性氧化物；

D.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。4．【答案】A【解析】【解答】A、HCl分子中只有共價(jià)鍵，故A符合題意；B、NaOH中除了共價(jià)鍵，還有離子鍵，故B不符合題意；C、NH4Cl中除了共價(jià)鍵，還有離子鍵，故C不符合題意；D.CH3COONa中除了共價(jià)鍵，還有離子鍵，故D不符合題意；故答案為：A。【分析】離子化合物主要有，堿，鹽（除氯化鋁和氯化鈹）金屬氧化物，金屬氰化物。共價(jià)化合物主要有酸，非金屬氧化物，非金屬氫化物，氯化鋁和氯化鈹。離子化合物中一定含離子鍵，也可以含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定只含共價(jià)鍵。5．【答案】B【解析】【解答】A.Na2O是只含離子鍵的化合物，A不符合題意；

B.NaOH是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，B符合題意；

C.Br2是只含共價(jià)鍵的單質(zhì)，C不符合題意；

D.NaCl是只含離子鍵的化合物，D不符合題意；

所以含有共價(jià)鍵的化合物是NaOH；

故答案為：B

【分析】A、大多數(shù)活潑金屬形成的化合物均為離子化合物；

B、NaOH由Na+和OH-構(gòu)成，OH-離子中的O和H之間存在共價(jià)鍵；

C、Br2是單質(zhì)，Br和Br之間以共價(jià)鍵結(jié)合；

D、NaCl由Na+和Cl-構(gòu)成，不存在共價(jià)鍵；6．【答案】C【解析】【解答】解：A．PCl3分子中三個(gè)P﹣Cl鍵完全相同，所以鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角都相等，故A正確；B．不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，則分子中P﹣Cl鍵是極性共價(jià)鍵，故B正確；C．PCl3分子中有σ鍵，無π鍵，故C錯(cuò)誤；D．PCl3分子中P為+3價(jià)，最外層有5個(gè)電子，3+5=8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；故選C．【分析】PCl3分子中三個(gè)P﹣Cl鍵完全相同，所以鍵能、鍵長(zhǎng)，鍵角都相等；分子中P﹣Cl鍵是不同非金屬元素之間形成的極性共價(jià)鍵，元素化合價(jià)的絕對(duì)值加上原子最外層電子數(shù)等于8，則滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．7．【答案】C【解析】【解答】解：A．化學(xué)鍵存在于相鄰的原子之間，相鄰分子之間不是化學(xué)鍵是分子間作用力，故A錯(cuò)誤；B．相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈的相互作用叫化學(xué)鍵，兩個(gè)原子之間的相互作用也可能是分子間作用力，如氬氣中原子間只有分子間作用力，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)鍵通常指的是直接相鄰的原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用，故C正確；D．化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用，包括引力和斥力，不是單一的引力，所以離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；故選C．【分析】A．化學(xué)鍵只存在于相鄰的原子之間；B．相鄰的兩個(gè)原子之間的強(qiáng)烈的相互作用；C．化學(xué)鍵是相鄰的原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用；D．化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用，包括引力和斥力．8．【答案】B【解析】【解答】A．銨鹽為離子化合物，為非金屬性元素形成，故A不符合題意；B．稀有氣體為單原子分子，不存在共價(jià)鍵，故B符合題意；C．NaCl含離子鍵，溶于水發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故C不符合題意；D．H2S分子結(jié)構(gòu)式為H-S-H，H原子滿足最外層2個(gè)電子結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.硝酸銨是有非金屬元素形成的離子化合物；

B.稀有氣體屬于單原子分子；

C.氯化鈉中只有離子鍵；

D.硫化氫分子中氫原子為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。9．【答案】D【解析】【解答】解：A．根據(jù)圖片知，每個(gè)F原子和S原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)S原子和六個(gè)F原子形成六對(duì)共用電子對(duì)，所以F原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但S原子最外層達(dá)到12電子，故A錯(cuò)誤；B．SF6中F為﹣1價(jià)，則S為+6價(jià)，S元素不能再失電子，所以不能被氧化，則六氟化硫不易燃燒生成二氧化硫，故B錯(cuò)誤；C．共價(jià)鍵極性的判斷，同種原子間形成非極性鍵，不同原子間形成極性鍵，六氟化硫分子中的S﹣F鍵均為極性鍵，不含非極性鍵，故C錯(cuò)誤；D．六氟化硫分子中的S﹣F鍵都是σ鍵，為正八面體結(jié)構(gòu)，所以鍵長(zhǎng)、鍵能都相等，故D正確；故選D．【分析】A．根據(jù)圖片知，每個(gè)F原子和S原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)S原子和六個(gè)F原子形成六對(duì)共用電子對(duì)；B．SF6中F為﹣1價(jià)，則S為+6價(jià)，S元素不能再失電子，所以不能被氧化；C．共價(jià)鍵極性的判斷，同種原子間形成非極性鍵，不同原子間形成極性鍵；D．六氟化硫分子中的S﹣F鍵都是σ鍵，為正八面體結(jié)構(gòu)，鍵長(zhǎng)、鍵能都相等．10．【答案】C【解析】【解答】解：A．氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價(jià)鍵都是微粒間的作用力，其中離子鍵和共價(jià)鍵是化學(xué)鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B．C60、金剛石中碳原子間形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)而不是層狀結(jié)構(gòu)，所以不能用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，故B錯(cuò)誤；C．H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫代硫酸鈉溶液，硫酸和硫代硫酸鈉溶液混合有不溶于水的硫單質(zhì)生成，所以可能會(huì)觀察到渾濁現(xiàn)象，故C正確；D．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)將酸、堿溶液一次性倒入量熱裝置中，并不斷攪拌，需要記下最高溫度，故D錯(cuò)誤；故選C．【分析】A．氫鍵不是化學(xué)鍵；B．C60、金剛石中碳原子間形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)而不是層狀結(jié)構(gòu)；C．硫酸和硫代硫酸鈉反應(yīng)生成硫單質(zhì)；D．混合后測(cè)定最高溫度，不是穩(wěn)定后的溫度．11．【答案】D【解析】【解答】A．次氯酸鈉是離子化合物，化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A不符合題意；B．二氧化碳通入水的過程中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳與水發(fā)生可逆反應(yīng)生成碳酸，反應(yīng)中有共價(jià)鍵的形成和斷裂，但不涉及離子鍵的變化，故B不符合題意；C．氯化氫、四氯化碳和二氧化氮都是由非金屬元素形成的共價(jià)化合物，故C不符合題意；D．常溫常壓下水與甲烷呈現(xiàn)不同狀態(tài)，可以說明水的沸點(diǎn)高于甲烷，與氫化物的熱穩(wěn)定性無關(guān)，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.NaClO屬于離子化合物，Na+與ClO-之間是離子鍵，Cl-O鍵是極性共價(jià)鍵。

B.涉及反應(yīng)是CO2+H2O=H2CO3，反應(yīng)物與生成物中均不含離子鍵。

C.HCl、CCl4、NO2中只含共價(jià)鍵。

D.物質(zhì)的狀態(tài)能體現(xiàn)物質(zhì)的沸點(diǎn)高低，但與氫化物的穩(wěn)定性無關(guān)。12．【答案】C13．【答案】A【解析】【解答】CaCl2、K2S只含有離子鍵；HNO3只含有共價(jià)鍵。

【分析】銨鹽中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵。14．【答案】B【解析】【解答】A．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，HF為液態(tài)，故A不符合題意；B.2.0gD216O和14ND3的混合物物質(zhì)的量為0.1mol，D216O和14ND3都是10電子微粒，所含電子數(shù)為NA，故B符合題意；C．NO與O2發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，生成NO2的分子數(shù)為NA，但是又發(fā)生2NO2N2O4，分子數(shù)小于NA，故C不符合題意；D．C2H6O有同分異構(gòu)體乙醇和甲醚兩種，23gC2H6O為0.5mol，如果為乙醇則含有碳?xì)滏I的數(shù)目為2.5NA，如果為甲醚則含碳?xì)滏I的數(shù)目為3NA，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，HF為液態(tài)；

B．先計(jì)算D216O和14ND3的物質(zhì)的量，再計(jì)算電子數(shù)；

C．根據(jù)可逆反應(yīng)2NO2N2O4分析；

D．C2H6O可能是乙醇，也可能是二甲醚。15．【答案】C【解析】【解答】A．丙烯分子有8個(gè)δ鍵，1個(gè)π鍵，A不符合題意；B.丙烯分子中1個(gè)碳原子為sp3雜化，雙鍵上的2個(gè)碳原子都是sp2雜化，B不符合題意；C.存在C-C非極性鍵，C符合題意；D.C=C為平面結(jié)構(gòu)，最多2個(gè)碳原子在一條直線上，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】共價(jià)鍵分為極性鍵和非極性鍵，其中同種元素原子間的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同種元素原子間的共價(jià)鍵為極性鍵，在共價(jià)鍵中單鍵均為σ鍵，雙鍵中一個(gè)為σ鍵另一個(gè)為π鍵，三鍵中一個(gè)為σ鍵另兩個(gè)為π鍵。16．【答案】C【解析】【解答】解：A、MgF2晶體中的化學(xué)鍵是離子鍵，而不是離子鍵，故A錯(cuò)誤；B、金屬在熔融態(tài)能導(dǎo)電，不含離子鍵，故B錯(cuò)誤；C、N2分子中是氮氮叁鍵，而Cl2分子中氯氯單鍵，所以每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D、干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程中伴有化學(xué)鍵的斷裂與形成，所以不僅是克服分子間作用力，故D錯(cuò)誤；故選C．【分析】A、MgF2晶體中的化學(xué)鍵是離子鍵；B、金屬在熔融態(tài)能導(dǎo)電；C、N2分子中是氮氮叁鍵，而Cl2分子中氯氯單鍵，所以每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D、干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程中伴有化學(xué)鍵的斷裂與形成．17．【答案】A【解析】【解答】解：A．因含離子鍵的化合物一定為離子化合物，則共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，故A正確；B．離子鍵是由離子形成的，即陰陽離子之間通過靜電作用（既有吸引也有排斥）形成離子鍵，相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用是化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；C．含有共價(jià)鍵的化合物中也可能含有離子鍵，如NaOH，故C錯(cuò)誤；D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選A．【分析】A．共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵；B．相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用是化學(xué)鍵，離子鍵是由陰陽離子通過靜電作用形成的；C．含有共價(jià)鍵的化合物中也可能含有離子鍵；D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物．18．【答案】B【解析】【解答】解：A．S2Cl2分子中S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，Cl原子與S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)可知S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl﹣S﹣S﹣Cl，故A正確；B．S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，根據(jù)結(jié)構(gòu)式判斷除了S﹣Cl鍵斷裂外，還有S﹣S鍵斷裂，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)S2Cl2的結(jié)構(gòu)式判斷，含有Cl﹣S極性鍵和S﹣S非極性鍵，故C正確；D．S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應(yīng)過程中硫元素一部分升高到+4價(jià)（生成SO2），一部分降低到0價(jià)（生成S），反應(yīng)的方程式可能為2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl，故D正確．故選B．【分析】A．由結(jié)構(gòu)可知，S2Cl2分子中S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，Cl原子與S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，以此可確定結(jié)構(gòu)式；B．S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，根據(jù)結(jié)構(gòu)式判斷還有S﹣S鍵斷裂；C．根據(jù)S2Cl2的結(jié)構(gòu)式判斷，含有Cl﹣S極性鍵和S﹣S非極性鍵；D．S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應(yīng)過程中硫元素一部分升高到+4價(jià)（生成SO2），一部分降低到0價(jià)（生成S），符合氧化還原反應(yīng)原理．19．【答案】D【解析】【解答】A．由圖可知，鈷的化合物CoOOH參與第一步反應(yīng)，在后面的反應(yīng)中生成，屬于催化劑，故A不符合題意；B．Fe(OH)2、鈷的化合物CoOOH都能與鹽酸反應(yīng)，另反應(yīng)都在堿性條件下進(jìn)行，所以各反應(yīng)不能在酸性條件下進(jìn)行，故B不符合題意；C．由圖可知，Co(OH)2+OH--e-=CoOOH+H2O，故C不符合題意；D．由圖可知，圖中所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化有O-O非極性鍵的形成，但無非極性鍵的斷裂，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、CoOOH雖然參與反應(yīng)，但之后又生成；

B、Fe(OH)2、CoOOH都能與鹽酸反應(yīng)；

C、注意電荷守恒和元素守恒；

D、無非極性鍵的斷裂。20．【答案】D【解析】【解答】A．單鍵為鍵，雙鍵為1個(gè)鍵、1個(gè)鍵，結(jié)構(gòu)中共有16個(gè)單鍵、2個(gè)雙鍵，即18個(gè)鍵、2個(gè)鍵，鍵和鍵比例為9：1，A不符合題意；B．該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，表現(xiàn)為+2價(jià)，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X2+，B不符合題意；C．原子間共用電子對(duì)數(shù)目相同的共價(jià)鍵，鍵長(zhǎng)越短、鍵能越大，如氮氮三鍵的鍵長(zhǎng)小于碳碳三鍵的鍵長(zhǎng)，氮氮三鍵的鍵能大于碳碳三鍵的鍵能，氮氮三鍵的鍵長(zhǎng)大于O-H鍵的鍵長(zhǎng)，但氮氮三鍵的鍵能大于O-H鍵的鍵能，C不符合題意；D．硫原子最外層有6個(gè)電子，有2個(gè)未成對(duì)電子，1個(gè)S原子最多只能與2個(gè)H原子結(jié)合形成分子，是由共價(jià)鍵的飽和性決定的，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵；

B.該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，表現(xiàn)+2價(jià)；

C.原子間共用電子對(duì)數(shù)目相同的共價(jià)鍵，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大。21．【答案】（1）⑥（2）④（3）②⑤（4）③⑦【解析】【解答】解：①Cl2中只含非極性鍵；②Na2O2中鈉離子與過氧根離子之間存在離子鍵，存在O﹣O非極性鍵；③NaOH中含有離子鍵和O﹣H極性鍵；④HCl中只存在于H﹣Cl極性鍵；⑤H2O2中存在H﹣O極性鍵和O﹣O非極性鍵；⑥MgF2只存在離子鍵；⑦NH4Cl中存在離子鍵和極性鍵；故答案為：（1）⑥；（2）④；（3）②⑤；（4）③⑦．【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵；含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物，以此解答該題．22．【答案】（1）①⑤（2）②③（3）④⑥【解析】【解答】解：①干冰屬于分子晶體，氣化時(shí)不破壞化學(xué)鍵，破壞分子間作用力；②硝酸鉀為離子晶體，熔化破壞的是離子鍵；③食鹽為離子晶體，溶于水破壞的是離子鍵；④HCl是共價(jià)化合物，溶于水電離出氫離子和氯離子，所以溶于水破壞的是共價(jià)鍵；⑤蔗糖是分子晶體，溶于水不破壞化學(xué)鍵，破壞分子間作用力⑥HI是共價(jià)化合物，分解時(shí)破壞的是共價(jià)鍵；故答案為：（1）①⑤；（2）②③（3）④⑥．【分析】根據(jù)存在的化學(xué)鍵類型判斷，離子鍵是陰陽離子之間的相互作用；共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，由此分析解答．23．【答案】（1）C-C鍵和C-H鍵鍵能較大，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較小，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以形成（2）Si-H鍵的鍵能小于C-H鍵的鍵能，SiH4的穩(wěn)定性小于CH4的穩(wěn)定性；Si-H鍵的鍵能小于Si-O鍵的鍵能，所以Si傾向于形成更穩(wěn)定的氧化物【解析】【解答】(1)硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是C-C鍵和C-H鍵鍵能較大，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較小，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以形成。(2)鍵能越大，含有該化學(xué)鍵的物質(zhì)越穩(wěn)定，該物質(zhì)越易形成。SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，原因是Si-H鍵的鍵能小于C-H鍵的鍵能，SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，的穩(wěn)定性；Si-H鍵的鍵能小于Si-O鍵的鍵能，所以Si傾向于形成更穩(wěn)定的氧化物。

【分析】(1)鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，含該鍵的物質(zhì)越穩(wěn)定，則該物質(zhì)越易形成。(2)鍵能越小，化學(xué)鍵越不穩(wěn)定，反應(yīng)傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的物質(zhì)方向。24．【答案】（1）；P（2）4s24p4（3）[Ar]3d104s1；AB；3【解析】【解答】(1)26號(hào)元素的價(jià)電子排布式為3d64s2，價(jià)層電子排布圖為；L原子核外電子占有9