高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)練-化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)練——化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)一、單選題1．下列有關(guān)說法錯誤的是A．熔融態(tài)物質(zhì)凝固、氣態(tài)物質(zhì)凝華都可能得到晶體B．等離子體是電子、陽離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的氣態(tài)物質(zhì)C．要確定某一固體是否是晶體可用X射線衍射儀進行測定D．超分子是由兩種或兩種以上的分子再通過化學(xué)鍵形成的物質(zhì)2．分類是認識和研究物質(zhì)的一種常用的科學(xué)方法。下列物質(zhì)或變化所屬類別錯誤的是（）選項物質(zhì)所屬類別ANaCl、、離子化合物B金剛石、石墨、同素異形體C云、霧、有色玻璃膠體D鋼鐵腐蝕、食物腐敗、鐘乳石形成氧化還原反應(yīng)A．A B．B C．C D．D3．下列物質(zhì)中既含有非極性鍵，又含有極性鍵的是（）A．CCl4 B．C2H4 C．NaOH D．H2O4．下列表示正確的是（）A．N3-的結(jié)構(gòu)示意圖：B．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子CC．NH3的形成過程：D．氯化氫的電子式：5．下列關(guān)于物質(zhì)特殊聚集狀態(tài)結(jié)構(gòu)的敘述中，錯誤的是（）A．等離子體的基本構(gòu)成微粒是帶電的離子和電子及不帶電的分子或原子B．超分子內(nèi)部分子之間可以通過非共價鍵結(jié)合C．液晶內(nèi)部分子沿分子長軸方向有序排列，使液晶具有各向異性D．納米材料包括納米顆粒與顆粒間的界面兩部分，兩部分都是長程有序6．的配位化合物較穩(wěn)定且運用廣泛。它可與、、、等形成配離子使溶液顯色。如：顯淺紫色的、紅色的、黃色的、無色。某同學(xué)按如下步驟完成實驗：已知與、在溶液中存在以下平衡：(紅色)；(無色)下列說法不正確的是A．Ⅰ中溶液呈黃色可能是由水解產(chǎn)物的顏色引起的B．與的配位能力強于C．為了能觀察到溶液Ⅰ中的顏色，可向該溶液中加入稀鹽酸D．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固體，溶液可能再次變?yōu)榧t色7．高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價，如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是（）A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有4個K＋和4個B．晶體中每個K＋周圍有8個，每個周圍有8個K＋C．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個，晶體中與每個距離最近的有6個D．晶體中其中0價氧和－2價氧的物質(zhì)的量之比為1：18．共價化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：，下列說法不正確的是（）A．的結(jié)構(gòu)式為B．為非極性分子C．中N是雜化D．比更難與發(fā)生反應(yīng)9．金剛砂與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，硬度為9.5，熔點為2700℃，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．金剛砂的化學(xué)式為SiCB．SiC品體中碳原子和硅原子均采用sp3雜化C．距離碳原子最近的碳原子數(shù)為12D．金剛石的熔點低于2700℃10．只含有離子鍵的物質(zhì)是（）A．Cu B．Na2O C．HI D．NH4Cl11．下列說法正確的是（）A．分子中鍵與鍵個數(shù)比為1∶1B．的穩(wěn)定性高，是因為水分子間存在氫鍵C．鍵長等于成鍵兩原子的半徑之和D．分子之間可能存在化學(xué)鍵12．近期，中國科學(xué)家在實驗室中首次實現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成，其路徑如圖所示。下列說法不正確的是（）A．CO2分子的電子式為：B．表示一種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)C．合成路線中涉及氧化還原反應(yīng)D．合成路線中涉及共價鍵的斷裂與形成13．某化合物的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列關(guān)于該化合物的敘述中不正確的是（）A．該化合物含有的元素有五種B．該化合物屬配合物，中心離子的配位數(shù)是4，配體是氮元素C．該化合物中鍵數(shù)目為D．該化合物中含有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和氫鍵14．如圖是某固體的微觀結(jié)構(gòu)示意圖，請認真觀察兩圖，判斷下列說法正確的是（）A．兩種物質(zhì)在一定條件下都會自動形成有規(guī)則幾何外形的晶體B．I形成的固體的物理性質(zhì)有各向異性C．Ⅱ形成的固體一定有固定的熔、沸點D．二者都屬于晶體15．用一帶靜電的玻璃棒靠近一種純液體流(如圖所示)，這種液體可能是（）A．四氯化碳 B．液氨 C．水 D．甲醇16．含有共價鍵的離子化合物是（）A．SiO2 B．CaCl2 C．NH4Cl D．CH2Cl217．向天藍色CuSO4水溶液中加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列說法正確的是（）A．深藍色的配離子為[Cu(NH3)4]2+，說明[Cu(NH3)4]2+比[Cu(H2O)4]2+穩(wěn)定B．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后溶質(zhì)成分不變C．溶液呈天藍色是因為存在[Cu(H2O)4]2+，該離子的空間構(gòu)型為正四面體形D．若向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，將會有[Cu(H2O)4]SO4晶體析出18．關(guān)于CO2說法正確的是（）A．碳原子采取sp3雜化 B．CO2是直線形結(jié)構(gòu)C．C-O鍵為非極性鍵 D．CO2為極性分子19．氰氣的分子式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，下列敘述正確的是（）A．分子中既有極性鍵，又有非極性鍵B．分子中N≡C鍵的鍵長大于C-C鍵的鍵長C．該分子為極性分子D．該氣體不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)20．碳化硅（SiC）俗稱金剛砂，與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，硬度為9.5，熔點為2700℃，其品胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．SiC品體中碳原子和硅原子均采用雜化B．距離硅原子最近的硅原子數(shù)為12C．金剛石的熔點低于2700℃D．若晶胞參數(shù)為apm，則該晶體的密度為二、綜合題21．近年來，我國以風(fēng)電、光伏發(fā)電為代表的新能源發(fā)展成效顯著，推動了綠色生態(tài)文明的建設(shè)?；卮鹣铝袉栴}：（1）光伏發(fā)電的傳統(tǒng)材料是硅，基態(tài)硅原子核外電子有種空間運動狀態(tài)，與硅同主族的第四周期元素基態(tài)原子的價層電子排布式為。（2）與N—甲基咪唑反應(yīng)可以得到，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。圖1①已知—甲基咪唑分子具有類似苯環(huán)的結(jié)構(gòu)，則該分子中存在的大健應(yīng)表示為，連甲基的原子的價層孤電子對占據(jù)軌道。②每個含有個鍵；除鍵外，中還存在的化學(xué)鍵有(填標號)。A．極性鍵B．非極性鍵C．離子鍵D．范德華力E．配位鍵（3）武漢大學(xué)閔杰課題組研究出一種小分子有機光伏材料，結(jié)構(gòu)如圖2所示。①該分子中屬于第二周期的非金屬元素第三電離能由大到小的順序為(用元素符號表示)。②是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，其分子空間構(gòu)型與相似，鍵角(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是。22．Co、Al、Si形成的合金是一種高性能的熱電材料，備受研究人員關(guān)注?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Co原子的價電子排布式為，處于元素周期表的區(qū)。（2）下列各狀態(tài)的鋁中，再電離出一個電子所需能量最小的是（填序號）。（3）是某些有機反應(yīng)的催化劑，如苯酚（）與乙酰氯（）反應(yīng)的部分歷程為①乙酰氯分子中碳原子的雜化類型為。②乙酰氯分子中C—C鍵與C—Cl鍵的夾角120°（填“大于”“等于”或“小于”），判斷理由是。③的空間構(gòu)型為。（4）金剛石、金剛砂（SiC）、單晶硅的熔點由高到低的順序為。（5）Co、Al、Si形成的一種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（若不看，該晶胞具有螢石結(jié)構(gòu)），1號原子、2號原子、Al原子的分數(shù)坐標分別為（0，1，0）、、，則3號原子的分數(shù)坐標為；若晶胞參數(shù)為，則該合金的密度為（表示阿伏加德羅常數(shù)的值，只需列出式子）。23．是一種鋰離子電池的正極材料，放電時生成。（1）下列電子排布圖表示的Li原子的狀態(tài)中，能量最高的為(填序號)。a．b．c．（2）從價電子排布的角度解釋Fe位于元素周期表d區(qū)的原因：。（3）的制備：的結(jié)構(gòu)如圖1所示。①和之間的作用力類型為。②的大于的，從結(jié)構(gòu)角度解釋原因：。（4）鋰離子電池充放電過程中，正極材料晶胞的組成變化如圖2所示。①由于的空間構(gòu)型為，且磷氧鍵鍵能較大，鋰離子嵌入和脫出時，磷酸鐵鋰的空間骨架不易發(fā)生形變，具有良好的循環(huán)穩(wěn)定性。②正極材料在和之間轉(zhuǎn)化時，經(jīng)過中間產(chǎn)物。轉(zhuǎn)化為的過程中，每摩晶胞轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為摩。24．阿散酸()是一種飼料添加劑，能溶于NaOH溶液中，常含有H3AsO3、NaCl等雜質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)As原子核外電子排布式為，As的第一電離能比Se的大的原因為。（2）的中心原子的雜化方式為，的空間構(gòu)型為。（3）與互為等電子體的分子為(填化學(xué)式，任寫一種即可)。（4）液氨可作制冷劑，汽化時吸收大量的熱的原因是。（5）NaCl晶體在50~-300GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng)，可以形成不同的晶體，其中一種晶體的晶胞如圖1所示，該晶體的化學(xué)式為。（6）已知NaCl晶胞(如圖2)中Na+和Cl-間最短距離為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，NaCl晶體的密度為g·cm-3.25．有色金屬行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力。目前，全世界消費量排在前五位為銅、鋁、鉛、鋅、鎳。（1）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于晶體；基態(tài)Ni原子的價電子電子排布式為。（2）銅原子的電子占有種能量不同的原子軌道。（3）配合物分子內(nèi)（如圖）的作用力有_____（填編號）。A．氫鍵 B．離子鍵 C．共價鍵D．金屬鍵 E．配位鍵（4）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中分子中C原子為SP2雜化的有（填物質(zhì)序號），預(yù)測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為形。（5）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料。該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點上。該晶體的化學(xué)式為。（6）鄰羥基苯甲醛的沸點（填大于，小于或等于）對羥基苯甲醛的沸點。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．熔融態(tài)物質(zhì)凝固、氣態(tài)物質(zhì)凝華都是生成固體，可能得到晶體，A不符合題意；B．等離子體又叫做電漿，是電子、陽離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的氣態(tài)物質(zhì)，B不符合題意；C．X射線衍射儀是利用衍射原理，精確測定物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)、織構(gòu)及應(yīng)力，精確的進行物相分析，定性分析，定量分析，故要確定某一固體是否是晶體可用X射線衍射儀進行測定，C不符合題意；D．超分子通常是指由兩種或兩種以上分子依靠分子間相互作用結(jié)合在一起，組成復(fù)雜的、有組織的聚集體，并保持一定的完整性使其具有明確的微觀結(jié)構(gòu)和宏觀特性，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.晶體是由大量微觀物質(zhì)單位按一定規(guī)則有序排列的固體；

B.等離子體是電子、陽離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的氣態(tài)物質(zhì)；

C.X-射線衍射實驗是區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法；

D.超分子通常是由兩種或兩種以上分子依靠分子間作用力結(jié)合在一起，組成復(fù)雜的、有組織的聚集體。2．【答案】D3．【答案】B【解析】【解答】A．CCl4分子中含碳氯極性共價鍵，A不符合題意；B．C2H4的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，分子中含碳碳非極性鍵，同時也含碳氫極性鍵，B符合題意；C．NaOH為離子化合物，含離子鍵和極性鍵，C不符合題意；D．H2O分子中含氫氧極性鍵，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】極性鍵為不同非金屬原子的結(jié)合，非極性鍵為相同非金屬原子得到結(jié)合；

A、只有極性鍵；

B、有極性鍵和非極性鍵；

C、有離子鍵和極性鍵；

D、只有非極性鍵。4．【答案】A【解析】【解答】A．N原子得到3個電子形成N3-，N3-核外共10個電子，有2個電子層，每個電子層上排布的電子數(shù)分別為2、8，則N3-的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A符合題意；B．碳原子的原子序數(shù)為6，原子核內(nèi)有8個中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為6+8=14，表示為C，故B不符合題意；C．NH3屬于共價化合物，N原子周圍有8個電子，NH3的形成過程可表示為，故C不符合題意；D．氯化氫為共價化合物，H原子與Cl原子形成一個共用電子對，則其電子式為，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.N3-核內(nèi)有7個質(zhì)子，核外10個電子；

B.碳原子的質(zhì)子數(shù)為6；

C.N原子上含有一個孤電子對；

D.氯化氫為共價化合物。5．【答案】D【解析】【解答】A．等離子體是呈準電中性的，其基本構(gòu)成微粒可以是帶電的粒子也可以是中性粒子，A項不符合題意；B．超分子內(nèi)部分子之間可以通過非共價鍵結(jié)合，如氫鍵，靜電作用等，B項不符合題意；C．液晶內(nèi)部分子的排列沿分子長軸方向呈現(xiàn)出有序的排列，使液晶在折射率、磁化率、電導(dǎo)率等宏觀性質(zhì)方面表現(xiàn)出類似晶體的各向異性，C項不符合題意；D．納米顆粒是長程有序的晶狀結(jié)構(gòu)，顆粒間的界面卻是無序的結(jié)構(gòu)，D項符合題意；故答案為：D。

【分析】A.等離子體的構(gòu)成微?？梢允菐щ姷碾x子和電子及不帶電的分子或原子；

B.超分子內(nèi)部分子之間可以通過非共價鍵結(jié)合，如氫鍵，靜電作用；

C.液晶內(nèi)部分子的排列沿分子長軸方向呈現(xiàn)出有序的排列；

D.納米顆粒內(nèi)部具有晶狀結(jié)構(gòu)，原子排列有序，但界面為無序結(jié)構(gòu)。6．【答案】C【解析】【解答】A．Ⅰ中溶液呈黃色原因可能是發(fā)生水解生成紅褐色，與淺紫色形成混合體系呈黃色，A不符合題意；

B．加入NaF后溶液Ⅱ由紅色變?yōu)闊o色，轉(zhuǎn)變?yōu)?，更容易生成，和配位能力比強，B不符合題意；

C．為了觀察淺紫色，需抑制水解，加稀鹽酸能抑制，C符合題意；

D．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固體，增大SCN-的濃度，平衡正向移動，溶液可能再次變?yōu)榧t色，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．發(fā)生水解生成紅褐色氫氧化鐵；

B．和配位能力強；

C．加稀鹽酸能抑制水解；

D．增大SCN-的濃度，平衡正向移動。7．【答案】A【解析】【解答】A.該晶胞中，K+的個數(shù)為=4，的個數(shù)為：=4，A符合題意；B.晶體中每個K＋周圍有6個O，每個周圍有6個K＋，B不符合題意；C.晶體中與每個K＋距離最近的K＋有12個，晶體中與每個距離最近的有12個，C不符合題意；D.晶胞中K+與個數(shù)分別為4、4，所以晶胞中共有8個氧原子，根據(jù)電荷守恒，4個K+帶有4個正電荷，則-2價O原子數(shù)目為2，所以0價氧原子數(shù)目為8-2=6，所以晶體中，0價氧原子與-2價氧原子的數(shù)目比為3：1，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】根據(jù)晶胞中各粒子的占位情況可以晶胞中含有的鉀離子和過氧根離子的個數(shù)即可寫出化學(xué)式，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，每個鉀離子周圍有6個過氧根離子，每個過氧根離子周圍有6個鉀離子。晶體中與每個K＋距離最近的K＋有12個，晶體中與每個距離最近的有12個，根據(jù)電荷守恒以及化合價代數(shù)和為0即可求出0價氧和－2價氧物質(zhì)的量之比8．【答案】D【解析】【解答】A．每個Al原子價層電子對數(shù)為4，sp3雜化，每個Al原子提供一個空軌道和一個Cl原子形成一個配位鍵，A不符合題意；

B．Al是+3價，等于最外層電子數(shù)，結(jié)構(gòu)對稱，是非極性分子，B不符合題意；

C．N原子價層電子對數(shù)是4，是sp3雜化，C不符合題意；

D．Br原子的半徑比Cl大，Al-Br的鍵能比Al-Cl鍵能小，更易和發(fā)生反應(yīng)，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A．雜化方式的判斷；

B．結(jié)構(gòu)對稱，是非極性分子；

C．雜化方式的判斷；

D．原子的半徑大，鍵能小。9．【答案】D【解析】【解答】A．由可知，C原子位于頂點和面心，晶胞結(jié)構(gòu)中C原子數(shù)為8×+6×=4，4個Si原子位于晶胞內(nèi)，則Si：C=4：4=1：1，金剛砂的化學(xué)式為SiC，故A不符合題意；B．SiC晶體中碳原子周圍有4個硅原子，而硅原子有4個碳原子，均采用sp3雜化，故B不符合題意；C．以4個Si原子形成立體結(jié)構(gòu)看，距離最短的Si位于頂點和面心，每個頂點為12個面共有，則距離硅原子最近的硅原子數(shù)為12，故C不符合題意；D．共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，則熔沸點越高，C-C鍵鍵長比C-Si鍵鍵長短，金剛石的熔點高于2700℃，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.根據(jù)頂點、面上分別有八分之一、二分之一屬于該晶胞計算；

B.根據(jù)中心原子孤對電子數(shù)和成鍵原子數(shù)計算雜化類型；.

C.根據(jù)結(jié)構(gòu)圖分析，4個Si源子形成立體結(jié)構(gòu)看，距離最短的Si位于頂點和面心，每個頂點為12個面共有；

D.根據(jù)共價鍵的鍵長越短，鍵能越大分析比較。

10．【答案】B【解析】【解答】A.Cu只有金屬鍵，不符合題意；B.Na2O只有離子鍵，符合題意；C.HI只有共價鍵，不符合題意；D.NH4Cl具有離子鍵和共價鍵，不符合題意。故答案為：B?！痉治觥恳话銇碚f從元素組成上分析離子化合物中含有金屬陽離子（氯化鋁為共價化合物）或銨根離子。11．【答案】A【解析】【解答】A．結(jié)構(gòu)式為O=C=O，分子中δ鍵與π鍵個數(shù)之比為1：1，故A符合題意；B．分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，分子間作用力是確定物質(zhì)聚集狀態(tài)，所以分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無關(guān)，故B不符合題意；C．鍵長是兩個成鍵原子的平均核間距離，不是兩成鍵原子半徑之和，故C不符合題意；D．化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)，存在于相鄰原子之間，分子間的作用力為分子間作用力，或稱為范德華力，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳氧雙鍵中一個是δ鍵，一個是π鍵。

B.H2O穩(wěn)定是因為H-O鍵的鍵能大，與氫鍵無關(guān)

C.鍵長是兩個成鍵原子的平均核間距離。

D.化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)，分子間存在分子間作用力12．【答案】A【解析】【解答】A．CO2分子中C原子與2個O原子形成4對共用電子對，使分子中各原子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故CO2的電子式為，A符合題意；B．C原子最外層有4個成單電子，O原子最外層有6個電子，H原子核外有1個電子，C原子以1個O原子形成共價雙鍵，與2個H原子形成2個共價鍵，使物質(zhì)分子中各個原子都達到最外層2個或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故該結(jié)構(gòu)式表示HCHO分子，B不符合題意；C．CO2中C元素化合價為+4價，在以其為原料形成的淀粉中C元素化合價為0，元素化合價發(fā)生了變化，因此發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．化學(xué)反應(yīng)的過程就是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，CO2、H2O、淀粉都是共價化合物，在這些物質(zhì)中含有共價鍵，在反應(yīng)物CO2中含有C=O共價鍵，在水中含有H-O共價鍵，而生成物淀粉中含有C-C、C-O、H-O等共價鍵，因此合成路線中涉及共價鍵的斷裂與形成，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.C原子未達到8電子結(jié)構(gòu)，而氧原子最外層只有6個電子，不應(yīng)該有7個電子；

B.該結(jié)構(gòu)表示甲醛；

C.有化合價的改變就是氧化還原反應(yīng)；

D.從流程途中分析可知。13．【答案】C【解析】【解答】A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，可知含有C、H、O、N、Ni五種元素，A錯誤；

B、根據(jù)圖示，可知中心離子為Ni，和4個N形成配位鍵，即Ni的配位數(shù)為4，B錯誤；

C、根據(jù)圖示，可知，含有σ鍵的有O-H、N-O、C-N、C-C、N→Ni、甲基中的C-H，分子內(nèi)共有34個σ鍵，即1mol化合物中σ鍵有34NA，C正確；

D、O-H、N-O、C=N、C-H為極性鍵，C-C為非極性鍵，N→Ni為配位鍵，O······H為氫鍵，D錯誤；

故答案為：C

【分析】A、結(jié)合結(jié)構(gòu)簡式可以判斷元素種類；

B、配合物的配位數(shù)可以根據(jù)中心離子周圍的原子數(shù)判斷；

C、σ鍵即配對原子個數(shù)，即每一個共價鍵中必定含有一個σ鍵；π鍵即不飽和鍵，即每一個共價鍵中除了σ鍵以外的就是π鍵；

D、相同的非金屬原子為非極性共價鍵結(jié)合，不同的非金屬原子為極性共價鍵結(jié)合。14．【答案】B【解析】【解答】A．兩種物質(zhì)中I為晶體，Ⅱ為非晶體，I在一定條件下會自動形成有規(guī)則幾何外形的晶體，Ⅱ為非晶體，無此特點，A不符合題意；B．I為晶體具有各向異性，B符合題意；C．Ⅱ為非晶體，非晶體沒有固定的熔沸點，C不符合題意；D．I為晶體，Ⅱ為非晶體，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、Ⅱ為非晶體；

B、根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)確定晶體的物理性質(zhì)；

C、非晶體沒有固定的熔沸點；

D、Ⅱ為非晶體。15．【答案】A【解析】【解答】用一帶靜電的玻璃棒靠近一種純液體流，液體沒有發(fā)生偏轉(zhuǎn)，液體是非極性分子，只有四氯化碳為非極性分子，A符合題意；故答案為：A【分析】用一帶靜電的玻璃棒靠近一種純液體流，液體是非極性分子，只有四氯化碳為非極性分子；

A：四氯化碳為非極性分子；

B：液氨不是非極性分子；

C：水不是非極性分子；

D：甲醇不是非極性分子。16．【答案】C【解析】【解答】A．二氧化硅由硅原子和氧原子構(gòu)成，不是離子化合物，A不符合題意；B．CaCl2為離子化合物，但是不含共價鍵，B不符合題意；C．NH4Cl為離子化合物，且銨根離子中含有N-H共價鍵，C符合題意；D．CH2Cl2是分子化合物，不是離子化合物，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥孔⒁獗绢}的條件有兩點：①含有共價鍵；②屬于離子化合物。共價鍵是由相鄰原子之間通過共用電子對形成的，離子化合物是由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物。17．【答案】A【解析】【解答】A．深藍色的配離子為[Cu(NH3)4]2+，氫氧化銅沉淀能轉(zhuǎn)化為配離子[Cu(NH3)4]2+，[Cu(NH3)4]2+比[Cu(H2O)4]2+穩(wěn)定，A符合題意；

B．繼續(xù)加氨水氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物，溶液澄清，溶液中Cu2+濃度變小，B不符合題意；

C．溶液呈天藍色是因為存在[Cu(H2O)4]2+，[Cu(H2O)4]2+形成4個配位鍵，空間構(gòu)型為平面正方形結(jié)構(gòu)，C不符合題意；

D．絡(luò)合物在乙醇中溶解度較小，向反應(yīng)后溶液加入乙醇，會有Cu[(NH3)4]SO4晶體析出，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A．氫氧化銅沉淀能轉(zhuǎn)化為配離子[Cu(NH3)4]2+，[Cu(NH3)4]2+比[Cu(H2O)4]2+穩(wěn)定；

B．繼續(xù)加氨水氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物，溶液澄清，溶液中Cu2+濃度變?。?/p>

C．[Cu(H2O)4]2+形成4個配位鍵，空間構(gòu)型為平面正方形結(jié)構(gòu)；

D．絡(luò)合物在乙醇中溶解度較小。18．【答案】B【解析】【解答】A.CO2分子中碳原子含有2個σ鍵且不含孤電子對，所以碳原子采取sp雜化，故A不符合題意；B.CO2分子中碳原子含有2個σ鍵且不含孤電子對，所以CO2是直線形結(jié)構(gòu)，故B符合題意；C.C-O鍵為極性鍵，故C不符合題意；D.CO2有兩個極性鍵，但是兩極性鍵鍵角為180o，CO2分子具有對稱性，屬于非極性分子，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】

根據(jù)雜化類型判斷空間構(gòu)型，根據(jù)空間結(jié)構(gòu)判斷分子的極性。19．【答案】A【解析】【解答】A．該分子中含有N原子和C原子形成的極性共價鍵，含有C原子和C原子形成的非極性鍵，故A符合題意；B．N原子半徑小于C原子，所以N≡C鍵的鍵長小于C-C鍵的鍵長，故B不符合題意；C．正負電荷重心重合的分子為非極性分子，該分子中所有原子共線，所以該分子的正負電荷重心重合，為非極性分子，故C不符合題意；D．鹵素單質(zhì)能和氫氧化鈉反應(yīng)，氰氣和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相同，所以氰氣能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】氰氣的分子式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，根據(jù)結(jié)構(gòu)式進行判斷，相同原子形成的非極性鍵，不同原子之間形成的是極性鍵，半徑越小，形成的鍵越短，該分子高度對稱是非極性分子，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，故可以與堿反應(yīng)20．【答案】C【解析】【解答】A．SiC晶體中碳原子周圍有4個硅原子，而硅原子有4個碳原子，均采用雜化，故A不符合題意；B．在SiC中距離硅原子最近的硅原子數(shù)為與距離碳原子最近的碳原子數(shù)是一樣的，而距離碳原子最近的碳原子數(shù)和干冰中二氧化碳的配位數(shù)是一樣的，所以是12個，B不符合題意；C．共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高，C-C鍵鍵長比Si-Si鍵鍵長短，金剛石的熔點高于2700℃，C符合題意；D．碳原子位于晶胞的頂點和面心，個數(shù)為4，硅原子位于體內(nèi)，個數(shù)為4，若晶胞參數(shù)為apm，則該晶體的密度為，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)成鍵方式即可判斷雜化方式

B.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)即可找出硅原子數(shù)

C.均屬于原子晶體，熔沸點與原子半徑有關(guān)，原子半徑越小，熔沸點越高

D.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)計算出原子個數(shù)即可計算出晶胞質(zhì)量再結(jié)合晶胞參數(shù)計算出體積即可計算出密度21．【答案】（1）8；（2）；p；ABE（3）；<；NH3和NF3空間構(gòu)型均為三角錐形，F(xiàn)的電負性大于N，成鍵電子對更偏向F，成鍵電子對之間的相互排斥減小【解析】【解答】(1)硅原子序數(shù)14，核外電子占有1+1+3+1+2=8個原子軌道，有8種空間運動狀態(tài)，與硅同主族的第四周期元素式Ge，基態(tài)Ge原子的價層電子排布式；

(2)①N—甲基咪唑分子中，C和N原子均是sp2雜化，每個C原子提供1個電子，與甲基相連的N原子提供2個電子，另一N原子提供1個電子，形成5原子6電子大健，表示為；連甲基的N原子的價層孤電子對未參與雜化，占據(jù)p軌道；

②每個含有個鍵；除鍵外，中還存在的化學(xué)鍵有C-N極性鍵、C=C非極性鍵、配位鍵；

(3)①該分子中屬于第二周期的非金屬元素有C、N、O、F，同周期元素從左至右，第三電離能呈增大趨勢，C原子失去2個電子后全充滿，較穩(wěn)定，由大到小的順序為：；

②NH3和NF3空間構(gòu)型均是三角錐形，F(xiàn)電負性比N大，成鍵電子對更偏向F，成鍵電子對之間的相互排斥減小，鍵角<；

【分析】(1)硅原子序數(shù)14，核外電子8個原子軌道，有8種空間運動狀態(tài)，基態(tài)Ge原子的價層電子排布式；

(2)①N—甲基咪唑分子中，C和N原子均是sp2雜化，形成5原子6電子大?。?/p>

②化學(xué)鍵包括極性鍵、非極性鍵、配位鍵；

(3)①同周期元素從左至右，第三電離能呈增大趨勢，C原子失去2個電子后全充滿，較穩(wěn)定；

②NH3和NF3空間構(gòu)型均是三角錐形，F(xiàn)電負性比N大，成鍵電子對更偏向F，成鍵電子對之間的相互排斥減小。22．【答案】（1）；d（2）D（3）；小于；氧原子上有2個孤電子對，且與C原子形成C—O鍵，對C—C鍵和C—Cl鍵有較大的排斥力；正四面體形（4）金剛石>金剛砂（SiC）>單晶硅（5）；【解析】【解答】（1）鈷的原子序數(shù)是27，基態(tài)Co原子的價電子排布式為，Co元素位于第Ⅷ族，原子核外最后填充的是d電子，故Co為d區(qū)元素。（2）A、B、C分別電離出—個電子所需的能量為基態(tài)Al原子的第—、二、三電離能，基態(tài)鋁原子的第三電離能>第二電離能>第—電離能；原子處于激發(fā)態(tài)時能量比基態(tài)時高，易失去電子，D處于激發(fā)態(tài)，電離出—個電子需要的能量最低，綜合分析需要能量最小的為D。（3）①乙酰氯分子甲基中的碳原子采用雜化、羰基中的碳原子采用雜化。②由于乙酰氯分子中含有碳氧雙鍵，C—O鍵上的氧原子有2個孤電子對，對C—C鍵和C—Cl鍵有較大的排斥力，因此該夾角小于120°。③微粒中Al原子形成4個鍵，且不含孤電子對，故空間構(gòu)型為正四面體形。（4）金剛石、金剛砂（SiC）、單晶硅均為原子晶體，結(jié)構(gòu)相似，共價鍵鍵長越短，鍵能越大，原子晶體的熔點越高，原子半徑：C<S，鍵長：C—C鍵<C—Si鍵<Si—Si鍵，因此金剛石、金剛砂（SiC）、單晶硅的熔點依次降低。（5）結(jié)合螢石結(jié)構(gòu)和晶胞圖，根據(jù)所給的三個原子的分數(shù)坐標，可知3號原子的分數(shù)坐標為。根據(jù)均攤法可知，該晶胞中含有個Co原子、8個Si原子、1個Al原子，其密度。

【分析】（1）價電子即最外層電子數(shù)，Co元素位于第Ⅷ族，處于元素周期表d區(qū)。

（2）元素的第一、二、三……逐級電離能依次升高，基態(tài)的電離能大于激發(fā)態(tài)的，據(jù)此分析。

（3）①乙酰氯分子甲基中的碳原子形成4個單鍵，采用雜化；羰基中的碳原子形成3個單鍵，采用雜化。

②乙酰氯分子中含有碳氧雙鍵，其中氧原子有2個孤電子對，對C—C鍵和C—Cl鍵有較大的排斥力。

③中Al原子形成4個單鍵，且不含孤電子對，據(jù)此分析。

（4）原子晶體中，共價鍵鍵長越短，鍵能越大，則其熔點越高。

（5）根據(jù)螢石結(jié)構(gòu)和晶胞圖進行推算原子坐標；根據(jù)均攤法，結(jié)合m=ρV=nM、N=nNA進行分析。23．【答案】（1）a（2）基態(tài)Fe原子的價電子排布為，最后填入電子的能級為3d（3）配位鍵；中的甲基為推電子基團，使羧基中的氧氫鍵極性減弱；中的羧基為吸電子基團，使另一羧基中的氧氫鍵極性增強（4）正四面體；4x【解析】【解答】（1）根據(jù)能量大小順序：2p>2s>1s分析，b能量最低，當(dāng)2p軌道有兩個電子時，根據(jù)洪特規(guī)則應(yīng)該分占不同的軌道，電子的能量最低，若兩個自旋方向相反的電子占據(jù)一個軌道其能量要高些，故能量最高的為a。（2）基態(tài)Fe原子的價電子排布為，最后填入電子的能級為3d，故鐵屬于d區(qū)。（3）①提供空軌道，中的氧原子提供孤對電子對，二者之間形成配位鍵。②的大于的，從結(jié)構(gòu)角度解釋原因：中的甲基為推電子基團，使羧基中的氧氫鍵極性減弱；中的羧基為吸電子基團，使另一羧基中的氧氫鍵極性增強，更容易電離，故其電離平衡常數(shù)比醋酸的電離平衡常數(shù)大。（4）①的中心原子為磷原子，其價層電子對數(shù)為，沒有孤電子對，故空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)。②正極材料在和之間轉(zhuǎn)化時，經(jīng)過中間產(chǎn)物。轉(zhuǎn)化為的過程中，電極反應(yīng)為，一個晶胞中含有鋰離子的個數(shù)為，故每個晶胞含有4個，每摩晶胞反應(yīng)就是有4mol反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4xmol。

【分析】（1）根據(jù)能量大小順序：2p>2s>1s分析判斷；

（2）先排4s再排3d的能級；

（3）①亞鐵離子提供空軌道，水分子提供孤電子對，兩者形成配位鍵；

②羧基的氧氫鍵越弱，則酸性越弱；

（4）①雜化軌道=中心原子成鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2，為sp雜化，雜化軌道數(shù)=3，為sp2雜化，雜化軌道數(shù)=4，為sp3雜化；

雜化軌道數(shù)=2，為直線；

雜化軌道數(shù)=3，成鍵電子數(shù)=3，為三角形；

雜化軌道數(shù)=3，成鍵電子數(shù)=2，為V形；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=4，為四面體；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=3，為三角錐；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=2，為V形；

②結(jié)合均攤法判斷。24．【答案】（1）[Ar]3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p3；As的4p能級是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定（2）sp3雜化；三角錐形（3）CCl4或SiF4(其他合理答案均可)（4）NH3分子間存在氫鍵，汽化時克服分子間氫鍵，需要消耗大量的能量（5）Na2Cl（6）29.25/a3·NA【解析】【解答】（1）基態(tài)As原子的核外有33個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知