中考化學二輪復習易錯題專練03 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（含解析）

專練03物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【易錯知識點匯總】1.中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)可以為0。2.相對原子量和分子量都沒有單位，是一個比值。3.氫的相對原子質(zhì)量不為1，而是比1稍大。4.由離子組成的化合物沒有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅沒有分子量，其化學式的意義僅僅說明了原子的個數(shù)比。5.CO2、SO2、TiO2中均沒有O2分子。6.食品和飲料的標簽中標有X（元素符號）的含量，這個X指的是元素而不是原子，更不是單質(zhì)。7.大部分金屬單質(zhì)常溫常壓下是固態(tài)，但汞是液態(tài)，銫、鎵熔點接近室溫且容易處于過冷狀態(tài)。8.地殼中氧的含量位于首位，但空氣中不是。9.地殼中含量最多的金屬是鋁而不是鐵，人體內(nèi)含量最多的金屬是鈣而不是鈉，海水中含量最多的金屬是鈉而不是鉀。10.注意區(qū)分粒子、離子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有兩個電子層，外層8電子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。11.化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0，原子團中，各元素化合價的代數(shù)和為其電荷數(shù)（注意正負）。12.氧一般為-2價，但過氧化氫中氧是-1價（注意氫不是+2價），氟氧化物中氧為正價。13.氫一般為+1價，但活潑金屬的氫化物（如NaH）中氫為-1價。14.注意語言的規(guī)范：物質(zhì)由元素組成，分子由原子構(gòu)成，幾個分子由幾個某某原子構(gòu)成。15.多數(shù)氣體單質(zhì)是雙原子的，而稀有氣體都不是；多數(shù)液體和固體單質(zhì)是單原子的?！疽族e辨析】1.分子都比原子大。（×）2.同種原子可能構(gòu)成不同分子。（√）3.塵土飛揚是分子不斷運動的結(jié)果。（×）4.分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的唯一粒子。（×）5.最外層電子數(shù)小于4的原子一定是金屬原子。（×）6.在原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)。（×）7.原子中最外層電子數(shù)決定了原子在化學變化中是否容易得失電子。（√）8.不同原子的原子核內(nèi)中子數(shù)可能相等。（√）9.所有原子的原子核都是由質(zhì)子與中子構(gòu)成的。（×）10.氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物。（√）11.只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物。（×）12.由不同種元素組成的物質(zhì)一定是混合物。（×）13.混合物一定由不同種分子構(gòu)成。（×）14.酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸。（×）【易錯過關(guān)】1．推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．離子是帶電的粒子，所以帶電的粒子一定是離子 B．稀有氣體原子是最外層電子數(shù)都為8，所以最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體的原子 C．原子在化學變化中不能再分，則離子在化學變化中也不能再分 D．原子失去電子后形成陽離子，則原子得到電子后一定形成陰離子【答案】D【解析】A、離子是帶電荷的微粒，但帶電荷的粒子不一定是離子，也可能是質(zhì)子、電子等，故選項推理錯誤。B、稀有氣體原子是最外層電子數(shù)都為8，但最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體的原子，也可能是離子，故選項推理錯誤。C、原子在化學變化中不能再分，但離子在化學變化中可以再分，如氯酸鉀的分解反應(yīng)中氯酸根能再分，故選項推理錯誤。D、原子失去電子后形成陽離子，則原子得到電子后一定形成陰離子，故選項推理正確。故選：D。2．下列能保持水的化學性質(zhì)的微粒是（）A．水分子 B．氧分子 C．氧原子和氫原子 D．氫分子【答案】A【解析】分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。水是由水分子構(gòu)成的，所以能保持水的化學性質(zhì)的微粒是水分子。故選：A。3．“見著知微”是化學學科的重要特點，它是通過對宏觀現(xiàn)象的觀察、思考、推理，建立起對微觀粒子的認識。下列說法不正確的是（）A．品紅在水中擴散，說明分子在不斷地運動 B．電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫分子和氧分子構(gòu)成的 C．鹽酸、稀硫酸具有相似的化學性質(zhì)，說明它們的溶液中都含有氫離子 D．無色酚酞溶液滴入某稀溶液中顯紅色，說明該溶液中含有氫氧根離子【答案】B【解析】A、品紅在水中擴散，是因為品紅中含有的分子是在不斷的運動的，向四周擴散，故選項解釋正確。B、化學反應(yīng)前后，元素種類不變，所以電解水生成氫氣和氧氣，證明水是由氫元素、氧元素組成的，故選項解釋錯誤。C、鹽酸、稀硫酸具有相似的化學性質(zhì)，是因為它們電離時生成的陽離子均是氫離子，故選項解釋正確。D、無色酚酞溶液滴入某稀溶液中顯紅色，說明該溶液中含有氫氧根離子，故選項解釋正確。故選：B。4．思維導圖有助于建構(gòu)知識，如圖是小金建立的有關(guān)物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成的思維導圖，其中“▲”應(yīng)填入的是（）A．原子 B．中子 C．電子 D．質(zhì)子【答案】A【解析】原子構(gòu)成分子；原子通過得失電子變成離子；具有相同核電荷數(shù)的一類原子總稱為元素，其中“▲”應(yīng)填入的是原子。故選：A。5．“加碘鹽”中的“碘”是指（）A．分子 B．原子 C．單質(zhì) D．元素【答案】D【解析】生活中常用的“加碘鹽”中的“碘”指的不是以單質(zhì)、分子、原子、離子等形式存在，這里所指的“碘”是強調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)。故選：D。6．稀土是現(xiàn)代工業(yè)的維生素。如圖是稀土元素鈰在元素周期表中的信息。下列說法不正確的是（）A．鈰原子核內(nèi)中子數(shù)是58 B．鈰元素屬于金屬元素 C．鈰元素的元素符號是Ce D．鈰的相對原子質(zhì)量是140.1【答案】A【解析】A．由圖中的信息可知，原子序數(shù)為58，故A錯誤；B．由圖中的信息可知，元素名稱為“鈰”，其偏旁部首為“金”，則屬于金屬元素，故B正確；C．由圖中的信息可知，鈰元素的元素符號是Ce，故C正確；D．由圖可知，名稱下方的數(shù)字為相對原子質(zhì)量，即相對原子質(zhì)量為140.1，說法正確；故選：A。7．氟元素與硅元素最本質(zhì)的區(qū)別是（）A．相對原子質(zhì)量不同 B．中子數(shù)不同 C．中子數(shù)與核外電子數(shù)之和不同 D．質(zhì)子數(shù)不同【答案】D【解析】元素就是具有相同的核電荷數(shù)的一類原子的總稱，元素不同，核電荷數(shù)就不同，或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。故選：D。8．推理是研究和學習化學的一種重要方法。正電子、負質(zhì)子都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等，但電性相反?？茖W家已發(fā)現(xiàn)反氫原子。你推測反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是（）A．由一個帶負電的質(zhì)子和一個帶正電的電子構(gòu)成 B．由一個質(zhì)子和一個電子構(gòu)成 C．由一個帶負電的質(zhì)子和一個電子構(gòu)成 D．由一個質(zhì)子和一個帶正電的電子構(gòu)成【答案】A【解析】A、氫原子內(nèi)有一個質(zhì)子和一個電子，且?guī)У碾姾膳c一般說的質(zhì)子和電子電荷正好相反，故A正確；B、由一個質(zhì)子和一個電子構(gòu)成沒說明電荷種類，因為反粒子與正常的質(zhì)子和電子不同，故B錯；C、由一個帶負電的質(zhì)子和一個帶正電的電子構(gòu)成，故C錯；D、質(zhì)子沒說帶的電荷種類，故D錯。故選：A。9．某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該原子中所含粒子總數(shù)為（）A．26 B．56 C．82 D．86【答案】C【解析】原子不顯電性，所以原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，某原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為26，所以它的核外電子數(shù)也是26，因為中子數(shù)比電子數(shù)多4，所以它的中子數(shù)是30。該原子中所含微?？倲?shù)（質(zhì)子、中子、電子）為26+26+30＝82。故選：C。10.請你根據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖判斷，選項中哪種物質(zhì)是由所提供的粒子構(gòu)成的（）A．MgCl2 B．KCl C．K2O D．Mg【答案】C【解析】由上圖可知：粒子的結(jié)構(gòu)示意圖①為氧離子；粒子的結(jié)構(gòu)示意圖②為鎂離子；粒子的結(jié)構(gòu)示意圖③為氯原子；粒子的結(jié)構(gòu)示意圖④為鉀離子；所以①②可形成氧化鎂；①④可形成氧化鉀；根據(jù)化學式的書寫原則“氧右非左”，故氧化鎂的化學式為MgO；氧化鉀的化學式為K2O。故選：C。11．如圖是探究分子運動的實驗。下列現(xiàn)象與結(jié)論錯誤的是（）A．濃鹽酸具有揮發(fā)性 B．分子在不斷運動 C．乙燒杯溶液的顏色會改變 D．乙、丙燒杯內(nèi)溶液的顏色會改變【答案】D【解析】A、氯化氫分子在不斷運動，不斷向氫氧化鈉溶液中擴散，乙燒杯中溶液顏色變?yōu)闊o色，說明了濃鹽酸具有揮發(fā)性，故A說法正確；B、氯化氫分子在不斷運動，不斷向氫氧化鈉溶液中擴散，乙燒杯中溶液顏色變?yōu)闊o色，說明了分子在不斷運動，故B說法正確；C、氫氧化鈉溶液使酚酞試液變?yōu)榧t色，濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯化氫分子在不斷運動，不斷向氫氧化鈉溶液中擴散，酸堿中和，乙燒杯中溶液顏色變?yōu)闊o色，故C說法正確；D、氯化氫分子在不斷運動，不斷向氫氧化鈉溶液中擴散，酸堿中和，乙燒杯中溶液顏色變?yōu)闊o色，丙燒杯內(nèi)溶液不能與酸接觸，顏色不變，故D說法錯誤。故選：D。12．1滴水中大約有1.67×1021個水分子，這是因為（）A．分子間有間隔 B．分子的質(zhì)量和體積都很小 C．分子可分為原子 D．分子在不斷地運動【答案】B【解析】1滴水中大約有1.67×1021個水分子，這是因為分子的體積、質(zhì)量都很小。故選：B。13．學習完“原子的構(gòu)成”之后，萍萍同學形成了以下認識，其中錯誤的是（）A．原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成 B．核外電子在離核遠近不同的區(qū)域中運動 C．原子核的質(zhì)量和電子的質(zhì)量相差不大 D．原子核的體積與整個原子的體積相比要小很多【答案】C【解析】A、原子的構(gòu)成：由原子核和核外電子構(gòu)成，故A說法正確；B、核外電子是分層排布的，核外電子在離核遠近不同的區(qū)域中運動，故B說法正確；C、電子的質(zhì)量很小可以忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故C說法錯誤；D、原子核的體積很小，原子核的體積與整個原子的體積相比要小很多，故D說法正確。故選：C。自然界的碳循環(huán)與我們的生活密切相關(guān)。“碳循環(huán)”中循環(huán)的是（）A．碳元素 B．碳單質(zhì) C．二氧化碳 D．碳酸鈣【答案】A【解析】物質(zhì)是由元素組成的，自然界的碳循環(huán)與我們的生活密切相關(guān)?！疤佳h(huán)”中循環(huán)的是碳元素。故選：A。15.有關(guān)分子和原子的說法，錯誤的是（）A．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒 B．分子的質(zhì)量可能比原子的質(zhì)量小 C．同種原子可能構(gòu)成不同分子 D．原子是化學變化中最小的微粒【答案】A【解析】A、分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒，故A說法錯誤；B、分子和原子不能籠統(tǒng)的比較大小，故B說法正確；C、分子是由原子構(gòu)成的，同種原子可能構(gòu)成不同分子，例如氧氣和臭氧，故C說法正確；D、原子是化學變化中最小的微粒，故D說法正確。故選：A。二．填空題（共2小題）16．元素周期表是學習和研究化學的重要工具。請分析圖中信息回答相關(guān)問題：（1）鋁元素的質(zhì)子數(shù)是，它屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素。（2）硫原子在化學反應(yīng)中容易得到（填“得到”或“失去”）電子成為硫離子，硫離子與硫原子的化學性質(zhì)（填“相同”或“不同”）。（3）同一周期元素的原子最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是。【答案】（1）13，金屬；（2）得到，不同；（3）從左到右，最外層電子數(shù)依次遞增。【解析】（1）由于質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)，所以鋁元素的質(zhì)子數(shù)是13，元素的名稱中帶有“钅”字旁，它屬于金屬元素。（2）硫原子的最外層電子數(shù)是6，大于4，在化學反應(yīng)中容易得到電子成為硫離子，硫離子與硫原子的最外層電子數(shù)不同，化學性質(zhì)不同。（3）同一周期元素的原子最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是從左到右，最外層電子數(shù)依次遞增。17．在通常狀態(tài)下，氨氣（NH3）是一種無色、具有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，溶于水后可得到氨水。（1）如圖甲所示，A、B試管中各有一團用無色酚酞試液濕潤過的棉花，實驗前止水夾處于關(guān)閉狀態(tài)。實驗時，將少量濃氨水滴在A試管的棉花上，觀察到白色棉花變紅，說明氨水呈堿性。再打開止水夾，幾秒鐘后觀察到的現(xiàn)象是，說明氨氣分子在運動。（2）氨氣在純氧中燃燒的化學方程式是4NH3+3O22N2+6H2O，把圖乙中第三個方框補充完整?！敬鸢浮浚?）試管B中白色棉花變紅；（2）【解析】（1）如圖甲所示，A、B試管中各有一團用無色酚歐試液濕潤過的棉花，實驗前止水夾處于關(guān)閉狀態(tài)。實驗時，將少量濃氨水滴在A試管的棉花上，觀察到白色棉花變紅，說明氨水呈堿性。再打開止水夾，幾秒鐘后觀察到的現(xiàn)象是試管B中白色棉花變紅，說明氨氣分子在運動。（2）由NH3在純氧中燃燒的化學方程式可知：4NH3+3O22N2+6H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，第三個方框中缺少1個水分子和1個氮氣分子；18.在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系的化學學科的重要思維方式。根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：（1）上述示意圖中，共包含種元素，它們之間的本質(zhì)區(qū)別是不同。（2）A、B、C、E中屬于陽離子的是（填離子符號）（3）若D表示某元素的原子，則m＝，該粒子在化學變化中容易（選填“得到”或“失去”）電子?！敬鸢浮浚?）4；質(zhì)子數(shù)；（2）Na+；（3）7；得到；【解析】（1）質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，上述示意圖圖1中，共有4種質(zhì)子數(shù)，共包含四種元素，它們之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。（2）在B中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝11＞核外電子數(shù)＝10，屬于陽離子，符號為：Na+。（3）若D表示某元素的原子，由于在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則m＝17﹣2﹣8＝7，最外層電子數(shù)大于4，該粒子在化學變化中容易得到電子。19．分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子都是我們學習過的粒子，試回答：（1）水是由聚集而成的；（2）氧分子是由結(jié)合而成的；（3）鐵是由結(jié)合而成的；（4）氫原子的原子核是由構(gòu)成的．【答案】（1）水分子（2）氧原子（3）鐵原子（4）一個質(zhì)子．【解析】（1）水是由水分子構(gòu)成的；（2）氧分子是由氧原子構(gòu)成的；（3）鐵是由鐵原子構(gòu)成的；（4）氫原子的原子核是由一個質(zhì)子構(gòu)成的；20．元素周期表是學習和研究化學的重要工具。請根據(jù)圖示回答相應(yīng)問題（1）原子序數(shù)為1、7、8的三種元素形成的氮肥的化學式是。（2）圖2為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下判斷錯誤。A．原子序數(shù)Z＞YB．核外電子數(shù)：X＝Y(jié)C．Y和Z處于同一周期（3）從圖2中分析，X是氧元素，則Z的原子最外層電子數(shù)是。（4）具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列各組粒子中不屬于等電子體的是（填字母序號）。A．CO