河北省保定市2022-2023學(xué)年高一年級(jí)上冊(cè)期末考試化學(xué)試題 （解析版）

高一化學(xué)試卷

本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在

本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊(cè)

5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016C135.5

Fe56

一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。

1.化學(xué)與生產(chǎn)活動(dòng)密切相關(guān)，下列生產(chǎn)活動(dòng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.柴火烤肉B.鐵杵磨針C.谷物釀酒D.高溫?zé)掕F

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.柴火烤肉、涉及燃料燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合；

B.鐵杵磨針是物理變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，B符合；

C.谷物釀酒中，涉及葡萄糖發(fā)酵轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖己投趸迹瑢儆谘趸€原反應(yīng)，C不符合;

D.高溫?zé)掕F，鐵的氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)殍F，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合；

B項(xiàng)符合題意。

2.在水溶液中，下列各物質(zhì)的電離方程式表達(dá)正確的是

A.Na2cC)3=Na++2cOjB.NaOH=Na++H++02-

++

C.NaHSO4-Na+HSO；D.HC1=H+C1-

【答案】D

【解析】

【詳解】A.碳酸鈉在水中電離為鈉離子和碳酸根離子，Na2co3=2Na++CO，，A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉在水中電離為鈉離子和氫氧根離子，NaOH=Na++OH-，B錯(cuò)誤；

++

C.硫酸氫鈉在水中電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子，NaHSO4=Na+H+SOt，C錯(cuò)誤;

D.HC1在水中電離為氫離子和氯離子，HC1=H++Cr-D正確；

答案選D。

3.常溫下，0.：lmol?IJl的KAl(SO4)2溶液中含有的c(SO))為

A.0.05mol-I71B.O.lmol-U1C.0.2mol-U1D.0.4mol-U1

【答案】C

【解析】

【詳解】c(SO4")=2c(KA1(SO4)2)=2x0.1mol/L=0.2mol/L,故選：C。

4.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是

A.CaF2B.KOHC.NH4clD.Na2O2

【答案】A

【解析】

【詳解】A.氟化鈣中氟離子與鈣離子之間是離子鍵，A正確；

B.氫氧化鉀中氫原子與氧原子之間是共價(jià)鍵，氫氧根離子與鉀離子之間是離子鍵，B錯(cuò)誤；

C.氯化錢中氮原子與氫原子之間是共價(jià)鍵，錢根離子與氯離子之間是離子鍵，C錯(cuò)誤；

D.過氧化鈉中氧原子之間是非極性共價(jià)鍵，過氧根離子與鈉離子之間是離子鍵，D錯(cuò)誤；

故選Ao

5.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.單質(zhì)鋁能導(dǎo)電，可用于制作導(dǎo)線

B.NaOH有堿性，可用于治療胃酸過多

C.鎂鋁合金密度小，強(qiáng)度高，可用于制造飛機(jī)和宇宙飛船

D.Fe3O4具有磁性，可用于制造錄音磁帶和電訊器材

【答案】B

【解析】

【詳解】A.導(dǎo)線材料需要有良好的導(dǎo)電能力，單質(zhì)鋁的導(dǎo)電性質(zhì)對(duì)應(yīng)用途，故A不選。

B.氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，具有強(qiáng)腐蝕性，服用氫氧化鈉會(huì)造成食管和胃大面積燒灼，因此不可以用于治療

胃酸過多，故B選。

C.制造飛機(jī)和宇宙飛船的材料具有強(qiáng)度高，耐高溫，耐腐蝕，密度小等特點(diǎn)，鎂鋁合金性質(zhì)符合，故C

不選。

D.錄音磁帶需要磁性材料作為信息的載體，因此Fe3O4具有磁性的性質(zhì)符合，故D不選。

故答案為：Bo

6.已知：34Se(硒)與S為同族元素。下列說法錯(cuò)誤的是

A.Se原子核外最外層有6個(gè)電子B.H2Se的電子式是H:加：H

C.非金屬性：Se>ClD.熔沸點(diǎn)：02<S<Se

【答案】C

【解析】

【詳解】A.同主族元素最外層電子數(shù)相同，Se原子核外最外層有6個(gè)電子，A正確；

B.IhSe為共價(jià)化合物，電子式是l|：Sc：H，B正確；

C.硫元素的非金屬性小于同周期氯元素，硒的非金屬性小于同主族硫元素，所以硒的非金屬性小于氯，C

錯(cuò)誤；

D.分子晶體單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，常溫常壓時(shí)氧氣為氣態(tài)，硫單質(zhì)固態(tài)，所以

02<S<Se,D正確；

故選C。

7.某實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)采用如圖所示裝置制備Fe(OH)2,下列說法錯(cuò)誤的是

稀鹽酸

K]氣體a

&

鐵粉

氫氧化鈉溶液

(少量)

(足量)

A.實(shí)驗(yàn)開始前，應(yīng)檢查裝置氣密性

B.氣體a的主要成分為氫氣

為了制備較純的Fe(OH)2,應(yīng)打開Ki,關(guān)閉K2,將裝置內(nèi)的氣體盡可能趕出去

D.盛裝稀鹽酸的儀器使用前要檢查是否漏液

【答案】C

【解析】

【分析】鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，開始實(shí)驗(yàn)時(shí)打開K2,產(chǎn)生的氫氣將裝置內(nèi)空氣排盡，再關(guān)

閉K2,利用壓強(qiáng)差將氯化亞鐵溶液壓至氫氧化鈉溶液中生成Fe(OH)2沉淀;

【詳解】A.由于Fe(OH)2易被氧化，該實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵是隔絕氧氣，且鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，則實(shí)驗(yàn)開始

前，應(yīng)檢查裝置氣密性，A正確;

B.鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，產(chǎn)生的氫氣將裝置內(nèi)空氣排盡，氣體a的主要成分為氫氣，B

正確;

C.開始實(shí)驗(yàn)時(shí)打開K2,產(chǎn)生的氫氣將裝置內(nèi)空氣排盡，C錯(cuò)誤;

D.為方便控制反應(yīng)進(jìn)度，盛裝稀鹽酸的儀器分液漏斗使用前要檢查是否漏液，D正確;

故選：Co

8.下列各組離子中，在酸性條件下能大量共存的是

A.Na+、Ca2+>HCO；,MnO；B.Ba2+>Mg2+、N0「CF

C.K+、Fe2+>CIOSO"-D.Cu2+>AJ3+、SO：、OH-

【答案】B

【解析】

【詳解】A.碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，A錯(cuò)誤;

B.四種離子可以大量共存，B正確;

C.酸性環(huán)境中，次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，可以將亞鐵離子氧化，c錯(cuò)誤;

D.銅離子、鋁離子均可以和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，D錯(cuò)誤；

故選B。

9.根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，所得推測(cè)不合理的是

選

事實(shí)推測(cè)

項(xiàng)

隨核電荷數(shù)遞增，第IA族的堿金屬元素單質(zhì)的隨核電荷數(shù)遞增，第VIIA族元素單質(zhì)的沸點(diǎn)

A

沸點(diǎn)逐漸降低也逐漸降低

BNa與C1形成離子鍵，A1與C1形成共價(jià)鍵Si與C1形成共價(jià)鍵

CHF是弱酸，HBr是強(qiáng)酸HI是強(qiáng)酸

DCa(OH)2、Ba(OH)2均為強(qiáng)堿Sr(OH)2(氫氧化鋸)是強(qiáng)堿

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.隨著核電荷數(shù)遞增，第IA族元素單質(zhì)除氫外為金屬單質(zhì)，形成的是金屬晶體，金屬晶體的

沸點(diǎn)和金屬鍵有關(guān)，沸點(diǎn)逐漸降低，第VDA族元素的單質(zhì)形成的是分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)和分子間作

用力有關(guān)，隨著核電荷數(shù)遞增，第VDA族元素單質(zhì)的沸點(diǎn)逐漸升高，推測(cè)不合理，故A錯(cuò)誤；

B.同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，Na與C1形成離子鍵，A1與C1形成共價(jià)鍵，預(yù)測(cè)得

到Si與C1形成共價(jià)鍵，故B正確；

C.HF的H-F極性較強(qiáng)，帶負(fù)電的氟原子與帶正電的氫原子吸引力較大，導(dǎo)致氫原子無法電離，HF是弱

酸，HBr是強(qiáng)酸，可推測(cè)HI是強(qiáng)酸，故C正確；

D.同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性變強(qiáng)，由金屬性：Sr>Ba>Ca,已知

Ca(OH)2、Ba(OH)2均為強(qiáng)堿，可推測(cè)Sr(OH)2(氫氧化錮)是強(qiáng)堿，故D正確；

故選：A?

二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

或兩項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得。分；若正確答

案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，

該小題得0分。

10.下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是

2+3+

A.向Fes。4溶液中通入足量CL：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

2+

B.向NaHCC>3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：HCO；+Ba+2OH=BaCO3+H2O

2+

C,向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca+2C1O+CO2+H2O=2HC1O+CaCO3

+

D.金屬鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2OH+2Na+H2T

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Fes。,溶液與足量CU反應(yīng)生成鐵離子和氯離子，反應(yīng)的離子方程式為：

2+3+

2Fe+Cl2-2Fe+2CF,A正確；

B.向NaHCC>3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液即NaHCC>3為少量，以NaHCC>3定為'「，離子方程式

2+

為：HCO；+Ba+OH-BaCO3+H2O,B錯(cuò)誤；

C.由碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，向Ca(ClO)2溶液中通入少量C。?生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，離子方程式

2+

為：Ca+2C1O+CO2+H2O=2HC1O+CaCO3,C正確；

+

D.鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O=2OH+2Na+H2T,D正確；

故選：Bo

11.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.17gNH3中含有的電子數(shù)為IONA

B,標(biāo)準(zhǔn)狀況下NA個(gè)CI2分子的質(zhì)量是71g

C.0.5mol-U1的FeC12溶液中，含有的Cr數(shù)目為1.5NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCL與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

【答案】C

【解析】

m17g11

【詳解】A.17gNH3的物質(zhì)的量為11=.=°=lmol,含有的電子數(shù)為IONA,A正確；

M17g/mol

B.NA個(gè)CI2的物質(zhì)的量為ImoL質(zhì)量是m=n?M=lmolx71g/mol=71g,B正確;

C.未知FeCb溶液的體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；

V224L

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCL的物質(zhì)的量為=--=0.1mol,氯氣與足量鐵粉反應(yīng)生成FeCb,

Vm22.4L/mol

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,D正確；

故選：Co

12.甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去),

下列各組物質(zhì)中不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

選項(xiàng)甲乙丙物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化

ACCO2co

甲

BFeFeCl2FeCl3/\

CAlChAI(OH)3AI2O3

乙---------iM

DNaNa2ONaOH

A.AB.BC.CD.D

【答案】CD

【解析】

【詳解】A.甲f乙：碳和氧氣點(diǎn)燃在氧氣足量的情況下可以生成二氧化碳；甲—丙：碳和氧氣點(diǎn)燃在氧

高溫占燃

氣不足的情況下生成一氧化碳；乙一丙：CO"+C=2C0;丙—乙：2co+02'='2c故A不符合；

B.甲f乙：Fe+2HCl=FeCl2+H2T；甲f丙：2Fe+3cL='2FeCL；乙―丙：

2FeCl2+Cl2=2FeCl3；丙T■乙：2FeCb+Cu=2FeC12+CuCU,故B不符合；

C.甲f乙：A1C13+3NH3.H2O=A1(OH)3+3NH4C1；甲f丙：氯化鋁不能一步到氧化鋁；乙-

丙：2Al(OH)；,=A12C)3+3HQ；丙“乙：ALCh不能一步生成A1(OH)3,故C符合；

D.甲f乙：鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，甲—丙：鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，乙“丙：氧化鈉與

水反應(yīng)生成氫氧化鈉，丙一乙：氫氧化鈉不能一步轉(zhuǎn)化為氧化鈉，故D符合；

故選CD。

13.前三周期四種主族元素X、Y、Z、W,X、Y、Z的相對(duì)位置如圖，Y的原子序數(shù)為X、Z的原子序數(shù)

之和，W與Z同周期且在同周期主族元素中W的原子半徑最大，下列有關(guān)敘述正確的是

XZ

Y

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z>W

B.原子序數(shù)：W>Y

C.Z元素最高正價(jià)為+7價(jià)

D.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸

【答案】AD

【解析】

【分析】設(shè)X的原子序數(shù)為A,Z的原子序數(shù)為A+2,Y的原子序數(shù)為A+1+8,由題意知：A+l+8=A+A+2,

A=7,X、Y、Z分別是氮、硫、氟元素，W與Z同周期且在同周期主族元素中W的原子半徑最大，所以W

是鋰元素。

【詳解】A.Y、Z、W對(duì)應(yīng)的離子分別是：S2->F、N’,硫離子電子層數(shù)是3,半徑最大，氟離子與

氮離子電子層結(jié)構(gòu)相同，質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，所以Y>Z>W,A正確；

B.由分析知原子序數(shù)Y大于W,B錯(cuò)誤；

C.氟元素沒有正價(jià)，C錯(cuò)誤；

D.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硝酸是一種強(qiáng)酸，D正確；

故選AD。

三、非選擇題：本題共4小題，共57分。

14.下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中用字母標(biāo)出的元素，回答下列問題：

素符號(hào))。

(2)A分別與G、H、I形成的最簡(jiǎn)單化合物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。

(3)B、C、E、H四種元素對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)。

(4)B、C形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)?填化學(xué)式)。

(5)用電子式表示J與C形成化合物過程：0

(6)請(qǐng)寫出B、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：0

【答案】(1)①.E②.Ar

(2)HF(3)S2->K+>Na+>Al3+

(4)KOH>NaOH

(5)_______________________?K'[-B'1"⑹NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2。

??I??I

【解析】

【分析】由元素在周期表的位置可知，A位H,B為Na,C為K,D為Ca,E為Al,F為Si,G為O,H為

S,I為F,J為Br,K為Ar；

【小問1詳解】

地殼中含量最多的金屬是A1,最不活潑的元素為Ar；

【小問2詳解】

同周期元素從左向右氫化物穩(wěn)定性越來越強(qiáng)H2O<HF,同主族從上到下氫化物穩(wěn)定性減弱H2O>H2S,因

此氫化物穩(wěn)定性為HF>H2O>H2s；

【小問3詳解】

S%、K+核外電子排布相同，均為2、8、8結(jié)構(gòu)，Na+,AF+核外電子排布相同，均為2、8結(jié)構(gòu)，當(dāng)核外

電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，因此離子半徑從大到小的順序?yàn)镾2>K+>Na+>A13+；

【小問4詳解】

同主族元素從上到下，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性逐漸增強(qiáng)，因此KOH>NaOH；

【小問5詳解】

J為Br,C為K,KBr的形成過程為;KK[：詼：

【小問6詳解】

B為Na,最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH,E為Al,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al(0H)3,反應(yīng)的化學(xué)

方程式為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2Oo

15.漂白液是一種常用的消毒劑，通常可將CL通入NaOH溶液中制取，某化學(xué)興趣小組想用下列裝置制

備漂白液并探究漂白液的化學(xué)性質(zhì)。

濃鹽酸

(1)漂白液的有效成分為(填化學(xué)式)，為完成該制備實(shí)驗(yàn)請(qǐng)將上述裝置的接口按照合理的順序連

接：af——ffb。

(2)盛裝濃鹽酸的儀器名稱為,裝置A中制備氯氣的離子方程式為。

(3)若無裝置C,則會(huì)導(dǎo)致不良結(jié)果為。

(4)為了探究漂白液的性質(zhì)，各取少量制備的漂白液于3支試管中，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(已知淀粉遇碘變藍(lán))，

根據(jù)要求完善表格。

實(shí)驗(yàn)操作試齊X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推論

［一試劑X先變藍(lán)，后褪

紫色石蕊試液①漂白液具有_______性

色

含淀粉的碘化鉀溶液②_______③漂白液具有_______性

0

L

6molL-]H2sO4溶產(chǎn)生黃綠色氣溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

目/漂白泄

液體

［答案】(1)①.NaClO②.c-d-e-f

+2+

(2)①.分液漏斗MnO2+4H+2CF=Mn+Cl2T+2H2O

(3)消耗的氫氧化鈉更多或其他合理答案

+

(4)①.堿性和漂白②.溶液變藍(lán)③.氧化cio-+cr+2H-ci2T+H2o

【解析】

【分析】實(shí)驗(yàn)室用二氧化鎬和濃鹽酸制備CL,氯氣通入NaOH溶液中可制備次氯酸鈉，次氯酸鈉為消毒劑

主要成分；據(jù)此分析解題。

【小問1詳解】

氯氣通入NaOH溶液中可制備次氯酸鈉，次氯酸鈉為消毒劑主要成分；實(shí)驗(yàn)室制備次氯酸鈉的順序依次是

Cb的制備，除雜，次氯酸鈉的制備和尾氣處理；故答案為NaClO；c-d—e-f；

【小問2詳解】

實(shí)驗(yàn)室用二氧化錦和濃鹽酸制備Cb,盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，裝置A中制備氯氣的離子方程

2+

式為Mil。？+4H++2CF=Mn+Cl2T+2H2O；故答案為分液漏斗;

+2+

MnO2+4H+2Cr=Mn+Cl2T+2H2O；

【小問3詳解】

裝置C的作用是除去Cb中HC1,若無裝置C,則會(huì)導(dǎo)致消耗的氫氧化鈉更多；故答案為消耗的氫氧化鈉

更多或其他合理答案；

【小問4詳解】

①漂白液使紫色石蕊試液先變藍(lán)，說明漂白液顯堿性，后褪色說明漂白液的漂白性，故答案為堿性和漂白

性；

②③漂白液中的C1CT具有氧化性，會(huì)氧化具有還原性的「，生成淀粉遇％變藍(lán)，因此可以觀察到溶

液變藍(lán)色；說明漂白液具有氧化性；故答案為溶液變藍(lán)；氧化性；

④制備的漂白液中含有C「和C1CT，加入硫酸溶液后，溶液變?yōu)辄S綠色，說明有氯氣生成，即

+T；故答案為+T

cio+cr+2H=CI2+H2Ocio+cr+2H=CI2+H2OO

16.一種用鋁土礦和硫鐵礦燒渣(配料中含AI2O3,Fe2O3,FeO及SiCh等)為原料制備無機(jī)高分子絮凝劑

聚合堿式氯化鋁鐵的流程如下:

鹽酸

鋁土礦士操作If濾渣氯氣NaOH溶液

酸溶-----f濾液fWt—>3合-二系列操作〉產(chǎn)品

硫鐵礦燒渣

(提示SiC>2為難溶于鹽酸的固體)

(1)“濾液”中含有的金屬陽離子為

(2)通入氯氣的目的是；寫出反應(yīng)的離子方程式：

(3)實(shí)驗(yàn)中需要用到240mLimoLlji鹽酸。

①現(xiàn)用密度為1.18g-mLT質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸來配制，需要量取濃鹽酸的體積為mL

（保留一位小數(shù)），實(shí)驗(yàn)中除了量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶之外，還需要的玻璃儀器有

②配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）。

A用30mL水洗滌燒杯2?3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL）,用玻璃棒慢

慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E.定容

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2?3cm處

③若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液的濃度將有何影響？加蒸儲(chǔ)水時(shí)不慎超過了刻度線：（填“偏

低”、“偏高”或“無影響”）。

【答案】（1）Fe3+.Al3+>Fe2+

2+3+

（2）①.把溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

（3）?.21.2②.膠頭滴管BCAFED④.偏低

【解析】

【分析】“酸溶”過程中鹽酸與AI2O3、Fe2O3,FeO反應(yīng)得到AlCb、FeCL、FeCb,SiCh為難溶于鹽酸的固體，

在操作I過濾環(huán)節(jié)過濾脫離體系；濾液中的Fe2+在通入氯水后被氧化為Fe3+；最后加入NaOH聚合得出產(chǎn)

品。

【小問1詳解】

鋁土礦和硫鐵礦燒渣“酸溶”后得到含AlCb、FeCb、FeCb的濾液，“濾液”中含有的金屬陽離子為Fe3+、

Al+、Fe2+；

【小問2詳解】

氯氣是強(qiáng)氧化劑，濾液中加入氯水的目的是將Fe2+氧化成Fe3+,反應(yīng)的離子方程式：

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2Cr；

【小問3詳解】

①根據(jù)計(jì)算可得濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.8mol?LT,設(shè)需要量取濃鹽酸的體積為V,根據(jù)稀釋定律，稀

釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則Vxll.8moi?L-i=250mLxlmol?L-i,得V=21.2mL,所需的儀器有玻璃棒、

燒杯、膠頭滴管、量筒、250mL容量瓶；

②根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶

可知正確的操作順序是BCAFED；

③加蒸儲(chǔ)水時(shí)不慎超過了刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所得溶液的濃度偏低。

17.現(xiàn)有某種僅由Fe3O4和FezCh組成的含鐵氧化物樣品，為測(cè)定此樣品中FesCU的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)采用下

列步驟進(jìn)行：

①準(zhǔn)確稱量mig樣品，將樣品加入過量稀鹽酸中，微熱，使固體樣品完全溶解；

②向步驟①所得溶液中加入過量的雙氧水，把溶液中的Fe2+氧化為Fe3+；

③向步驟②所得溶液中加入NaOH溶液至過量，小火加熱煮沸；

④冷卻后過濾，將沉淀洗滌后移至用煙中，灼燒、冷卻、托盤天平稱重，并重復(fù)操作至恒重。

(1)在Fe3O4中Fe有+2價(jià)和+3價(jià)兩種價(jià)態(tài)，則在Fe3O4中+2價(jià)鐵和+3價(jià)鐵的原子個(gè)數(shù)之比為

;請(qǐng)寫出FezCh與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：o

(2)步驟②中加入雙氧水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,該反應(yīng)中氧化劑為(填化

學(xué)式)。

(3)步驟④中判斷沉淀完全分解的依據(jù)是。

(4)若用土曷質(zhì)量為mzg,生煙及灼燒后固體總質(zhì)量為m3g,則樣品中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(用含mi、m2、m3的代數(shù)式表示)。若步驟④中沉淀未完全分解，則測(cè)得的FesCU的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

+3+