2021年河北新高考適應性考試化學試題及答案

2021年河北新高考適應性考試理綜化學試題

1.化學與生活密切相關，下列說法正確的是

A.中草藥中常含有甘類、生物堿、有機酸等成分，煎煮中草藥不適宜使用鐵鍋

B.N95口罩所使用的熔噴布為聚丙烯，其單體為直線型分子

C.為增強“84”消毒液的消毒效果，可加入適量稀鹽酸

D.二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲料中

2.根據下列各圖曲線表征的信息，得出的結論錯誤的是

A.圖1表示常溫下向體積為10mL0.1molL-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol-L-1

CH3coOH溶液后溶液的pH變化曲線，則c點處有：c(CHjCOOH)+2c(H+)=2c(OH)+

C(CH3COO)

B.圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中I表示醋酸，II

表示鹽酸，且溶液導電性：c>b>a

C.圖3表示H2與。2發(fā)生反應過程中的能量變化，表示H2燃燒熱的公^I=-285.81</11101-1

D.圖4表示反應A2(g)+3B2(g)『=^2AB3(g),達到平衡時Az的轉化率大小為：a<b<c

3.某科研人員提出HCHO與。2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2和H2O的歷程,

該歷程示意圖如下(圖中只畫出了HAP的部分結構)。下列說法錯誤的是

A.HAP能提高HCHO與02的反應速率的原因是降低了反應的活化能

B.HCHO在反應過程中，有C—H鍵的斷裂和C=O鍵形成

C.根據圖示信息，C02分子中的氧原子全部來自02

D.HCH0和C02中碳原子的雜化方式不同

4.《新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第七版)》中指出，氯喳類藥物可用于治療新冠肺炎。

氯哇和羥基氯噬的結構分別如圖1和圖2所示，對這兩種化合物性質描述錯誤的是

A.均可以與鹽酸反應形成離子化合物

B.分別取兩種化合物，加入NaOH溶液并加熱，加入AgNCh溶液，均有白色沉淀產生，

則證明兩化合物中均含有氯原子

C.與足量的H2發(fā)生加成反應后，分子中的手性碳原子數均發(fā)生了改變

D.羥基氯喳比氯哇的水溶性更好，在人體胃腸道吸收更快

5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W原子的最外層電子數等于Y原

子最外層電子數的2倍，四種元素形成的一種化合物的結構如圖所示，該化合物的陰離子中

每個原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構。下列說法錯誤的是

A.原子半徑：X>Y>Z>W

B.W與Z形成的晶體中的最小環(huán)為十二元環(huán)

C.與Z相鄰的短周期同族元素形成的氫化物的熔沸點一定低于W的氣態(tài)氫化物

D.W與Y形成的化合物可作耐火材料

6.某研究機構使用Li—SO2cL電池作為電源電解制備Ni(H2Po2)2,其工作原理如圖所示。

已知電池反應為2Li+S02cl2=2LiCl+SO23下列說法錯誤的是

f

LiC

選擇性透過膜稀硫酸產品室NaHzPCh稀氫氧化鈉溶液

A.電池中C電極的電極反應式為SO2cl2+2e=2Cl-+SO2T

B.電池的e極連接電解池的g極

C.膜a、c是陽離子交換膜，膜b是陰離子交換膜

D.電解池中不銹鋼電極附近溶液的pH增大

7.由下列實驗操作和現象能推出結論的是

選項實驗操作現象結論

3+

A向黃色的Fe(NCh)3溶液中滴加氫碘酸溶液變?yōu)樽霞t色氧化性：Fe>I2

向10mL0.2mol-L-1Z11SO4溶液中加1入10mL先產生白色沉淀，然后沉相同溫度下，溶度積常數：

B

1

0.4mol-L-Na2S溶液，再滴加CuSCh溶液淀變黑Kp(CuS)V&p(ZnS)

將CaCO3與鹽酸反應得到的氣體直接通入

C產生白色沉淀酸性：HCO>HSiO3

NazSiCh溶液中232

很快有氣體產生，一段時Fe3+能催化H2O2分解且該

D向FeCh溶液中滴入幾滴30%的HO溶液

22間后溶液變?yōu)榧t褐色分解反應為放熱反應

8.向重鋸酸鹽酸性溶液中加入乙醛和H2O2，水層發(fā)生反應：

O

50；+4也02+2H+=2CrC)5+5Hq(已知CrOs的結構為O,、))，乙醛層發(fā)生反應：

CrO5+(C2H5)2O=CrO5-O(C2H5)2?反應上層出現藍色，一段時間后溶液藍色褪去，且水相變

為綠色(CN+),下列說法正確的是

A.由水層反應可知，氧化性：Cr2O1->CrO5

B,乙醛在檢驗過程中可用乙醇代替

C.CrO5-O(C2H5)2中不存在非極性鍵

+3+

D.水相變?yōu)榫G色的離子反應為4CrO5+12H=4Cr+6H2O+7O2T

二、選擇題：本題共4小題，每小題有一個或兩個選項符合題目要求。

9.BASF高壓法制備醋酸，所采用鉆碘催化循環(huán)過程如圖所示，下列觀點正確的是

A.CH30H轉化為CH3I的有機反應類型屬于取代反應

B.從總反應看，循環(huán)過程中需不斷補充CHQH、氏0、C0等

C.與丙酸甲酯互為同分異構體且與CHjCOOH互為同系物的物質只有一種

D.工業(yè)上以淀粉為原料也可以制備醋酸

10.某化學研究小組用中學實驗常見的玻璃儀器完成了在常壓、酒精燈加熱條件下的合成氨

反應裝置設計。實驗裝置和藥品如下圖所示，下列說法錯誤的是

(已知：NaNO2+NH^l^S^NaCl+N21+2H2OA//<0)

A.實驗開始后，應先點燃酒精燈，預熱催化劑1?2分鐘再通入反應氣體

B.在通風櫥中進行該反應，若稀硫酸和鋅粒產生的H2足夠多，能避免NH3性質檢驗時可

能引起的倒吸

C.為避免尾氣造成的環(huán)境污染，應將裝置川更換為如圖的裝置申

D.因NH4cl和NaNCh的反應放熱，故應將冰醋酸緩緩加入小廣口瓶中

11.從廢舊的鉆酸鋰電池中提取鋰、鉆等金屬材料意義重大。如圖是廢舊鉆酸鋰(LiCoO2)(含

少量鐵、鋁、銅等元素的化合物)回收工藝流程：

厘口Na2SO「NaCQ._^

廢舊電||放電卜灼燒除去碳一硫酸-------隔PH

池材料一拆解及有機物,浸泡」|

----------H濾消

“沉鉆”過程中，草酸鏤KNH4）2C2O4］的加入量（圖a）、沉淀反應的溫度（圖b）與鉆的沉淀率關

系如圖所示：

鉆

鉆0-

的

00歿,-

的-

沉沉淀反應溫度

沉-

淀-

淀5-

率

率-

(-

學

次99.-

)-

)-

0-

-

-

I

-

98.

3040506070

:"(Co")溫度(t)

圖a圖b

下列說法錯誤的是

A.“拆解放電”過程需要用食鹽水浸泡，在此過程中產生的氣體主要有H2和CL

B.實驗室模擬工藝流程中，"硫酸浸泡”后的操作所需儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒

2+

C.濾液1中加入Na2SO3的目的是將Co（III）還原為Co

D.據圖分析，沉鉆時應控制n（GO:）：n（C02+）比為1：2,溫度控制在46℃左右

12.常溫下，向一定濃度的NazX溶液中滴入鹽酸，粒子濃度與混合溶液的pH變化的關系

c（X2）c（HX）

如圖所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示J~^或二一3pY=-lgY。下列敘述錯誤

E6

c（HX）C（H2X）

的是

c（HX）

A.曲線n表示p與pH的變化關系

B.Kal的數量級是IO-6

2

C.NaHX溶液中C(H2X)<C(X-)

D.當pH=7時，混合溶液中c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(C『)

三、非選擇題

13.氧鎰八面體納米棒(OMS-2)是一種新型的環(huán)保催化劑。用軟鎰礦和黃鐵礦(主要成分分別

為MnCh、FeS2)合成OMS-2的工藝流程如下：

軟錦礦硫酸

KMnO,—溶液B

黃鐵礦浸出

濾液器MnS。，/。HzSO”過

濾一

KSO773K

228「OMS-2

金屬離子Fe3+Fe2+Mn2+

開始沉淀的pH2.27.58.8

完全沉淀的pH3.29.010.8

⑴“調pH值”步驟中，pH的調節(jié)范圍是。

(2)已知Fe3O4可改寫成FezOrFeO的形式，MnmOig中氧元素化合價均為-2價，鎰元素有

Mn(lll)、Mn(IV)兩種化合價，則MnnOig可表示為。

⑶生產過程中的原料KMnCU、K2s2O8、MnSO4H2。按物質的量比1：1：5反應，產物中硫

元素全部以SO：的形式存在，該反應的離子方程式為。

(4)甲醛(HCHO)在OMS-2催化氧化作用下生成CCh和H2O,現利用OMS-2對某密閉空間的

甲醛進行催化氧化實驗，實驗開始時，該空間內甲醛含量為1.25mg-LLCO2含量為0.50

mg-L-1,一段時間后測得CO2含量升高至1.30mgLL該實驗中甲醛的轉化率為(保

留三位有效數字)。

14.鉆是生產耐熱合金、硬質合金、防腐合金、磁性合金和各種鉆鹽的重要原料。含鉆化合

物作為顏料，具有悠久的歷史。請回答下列問題：

(1)過渡元素C?；鶓B(tài)原子的核外電子排布式為；第四電離能A(Co)</4(Fe),其原因

是。

(2)獻菁鉆近年來在光電材料、非線性光學材料、光動力學療法中的光敏劑、催化劑等方面

得到了廣泛的應用。其結構如圖所示，中心離子為鉆離子。

①儆菁鉆中三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為(用相應的元素符號作答)。

②與鉆離子通過配位鍵結合的氮原子數有個。

(3)鉆的一種化合物的晶胞結構如下圖所示：

①已知A點的原子坐標參數為(0,0,0),B點為(；，0,；),則C點的原子坐標參數為o

②已知晶胞參數a=0.55pm,則該晶體的密度為g-cm之用NA表示阿伏加德羅常數，

只列出計算表達式即可)。

15.氨在國民經濟中占有重要地位，氨的用途十分廣泛，是制造硝酸和化肥的重要原料。

(1)合成氨工業(yè)中，合成塔中每產生2moiNEh，放出92.2kJ熱量。

「丫、吸收945.8kJ?mo「能歌、O

吸收436kJ鍵?斷mo:尸能員C+@G

1molN-H鍵形成所釋放的能量約等于kJ。

L-?2

P(NHJ

(2)標準平衡常數K"=——L一-———中，p。為標準壓強(lx105pa),p(NH3)、p(N2)和p(H2)

P(Nj],[P但2)]

,P0][P°.

為各組分的平衡分壓，如p(NH.3)=x(NH3)p,p為平衡總壓，x(NH3)為平衡系統(tǒng)中NH3的物

質的量分數。當N2和H2的起始物質的量之比為1：3時，反應N2(g)+3H2(g)q=^2NH3(g)

在恒定溫度和標準壓強下進行,NH3的平衡產率為3,則K9=(用含3的最簡式表示)。

⑶工業(yè)生產尿素原理是以N%和C02為原料合成尿素[CO(NH2)2],反應的化學方程式為

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1),該反應的平衡常數和溫度關系如圖1所示：

①AH0（填“>”“V"或“=”）。

②在一定溫度和壓強下，若原料氣中N%和CO2的物質的量之比(氨碳比)少曳?=》，圖

"(CO?)

2是氨碳比(x)與CO2平衡轉化率(a)的關系。B點比A點CCh平衡轉化率大的原因是

③圖2中的B點處，NH3的平衡轉化率為。

16.環(huán)丙胺J—N”)是合成新型抗菌素、除草劑等產品的中間體。以上丁內酯為

原料合成環(huán)丙胺的傳統(tǒng)“五步合成法”工藝如圖。

kA—C1CHCHCHCOOIICICHCHCHCOOCHCH.Na”

222"叫2223

oO一定條件①②③

AB

ACOOCH,益%r>CONH2不就篇葭>NH2

CD

回答下列問題：

(1)上丁內酯的分子式為.

(2)A中官能團的名稱為。

(3)B與NaOH溶液反應的化學方程式為。

(4)寫出符合下列條件的有機物的結構簡式o

①與A分子式相同；

②分子中含有酯基；

③核磁共振氫譜顯示有兩個吸收峰，峰面積之比為1：6o

(5)環(huán)氧丁烯(、d)來源豐富且經濟，利用環(huán)氧丁烯合成環(huán)丙胺是目前一些國家正在研發(fā)

的項目，其前兩步反應過程如圖。

八N?*y??

2,3-二氫峽喃環(huán)丙甲醛

下列關于環(huán)氧丁烯和2,3-二氫吠喃的說法不正確的是(填標號)。

a.可以用酸性KMnCU溶液鑒別二者

b.二者分子式相同且互為同分異構體

c.二者均能發(fā)生氧化、加成反應

(6)環(huán)丙甲醛再經過四步反應即可得到環(huán)丙胺，寫出合成路線。

17.硫代硫酸鈉晶體(Na2s20丁5比0)具有脫敏作用，臨床上用于氟化物及睛類中毒，它又名

“大蘇打”、“海波”，易溶于水，難溶于乙醇，水溶液呈微弱的堿性，遇強酸發(fā)生劇烈反應。

某化學興趣小組通過查閱資料，對它的制備和性質進行了探究，研究過程如下：

請回答下列問題：

I-Na2s2O3的制備：已知燒瓶C中發(fā)生如下三個反應:

Na2s(aq)+H2O(1)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)

2H2s(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(1)

S(s)+Na2so3(aq)=^=Na2s2Ch(aq)

(1)裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為o

(2)裝置B中盛放濃硫酸，除干燥氣體外，還起到的作用有o

(3)C裝置中放入無水乙醇的目的是。

II.測定產品(Na2s2O36H2O)的純度。該小組同學稱取mg該產品，用容量瓶配成250mL

溶液。另取cmol-L」的KzCnCh標準溶液VmL,用硫酸酸化后加入過量KI,再加入幾滴淀

粉溶液，然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至藍色褪去，且30s不恢復原色。平行滴定3次

所得測定數據如下表：

實驗序號123

消耗樣品溶液體積/mL24.7922.3024.81

(4)已知滴定過程一發(fā)生的反應:

Cr2O；'+6P+I4HT=3I2+2c產+7H2O；I,+2S2O^=S4O^+2F?

則樣品純度為(寫出化簡后表達式)。

III.探究硫代硫酸鈉(Na2s2。3)在化工上作脫氯劑的原理。下面是該興趣小組利用制得的硫

代硫酸鈉樣品模擬脫氯的實驗裝置，回答下列問題：

11

注:^Sp[BaS2O3]=6.96xl0-

(5)若要證明硫代硫酸鈉可以作為脫氯劑，還需要補充的實驗操作是

(6)裝置D作用是吸收C12,實驗后檢測到該溶液中含有CIO、CIO,等離子，則c(H')—c(OH

一)=,若D中CIS與CIO；的物質的量之