6.2.1化學(xué)反應(yīng)的速率（講義）高一化學(xué)思維課堂（人教版2019）

第六章第二節(jié)第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率第六章第二節(jié)第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法；了解化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；3．能夠進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算?；瘜W(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率知識整理知識整理1．意義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行快慢程度的物理量2．表示方法：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示3．表達(dá)式：v＝eq\f(Δc,Δt)或v＝eq\f(Δn,V·Δt)式中：Δc為濃度的變化量，一般以mol·L－1為單位；Δt為時(shí)間，一般以s或min為單位如：某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在5min內(nèi)由6mol/L變成了2mol/L，則以該反應(yīng)物濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.8mol/(L·min)4．單位：mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h)5．適用范圍：所有的化學(xué)反應(yīng)（主要是氣體和溶液）如：在一個(gè)體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3，經(jīng)過5s后，測得SO3的物質(zhì)的量為0.8mol。填寫下表：有關(guān)反應(yīng)物質(zhì)SO2O2SO3物質(zhì)的量濃度變化0.4mol·L－10.2mol·L－10.4mol·L－1化學(xué)反應(yīng)速率0.08mol·L－1·s－10.04mol·L－1·s－10.08mol·L－1·s－1化學(xué)反應(yīng)速率之比2∶1∶2【要點(diǎn)詮釋】=1\*GB3①對于一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化是按化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行的，所以化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比對于反應(yīng)aA＋bB=cC＋dD(A、B、C、D均不是固體或純液體)：則：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)＝a∶b∶c∶d=2\*GB3②在同一時(shí)間內(nèi)的同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)里，雖然用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同，但它們表示的意義相同，即一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率就代表了整個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率=3\*GB3③表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明具體的物質(zhì)，因?yàn)橥换瘜W(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同。如：化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3，用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)寫成v(H2)=4\*GB3④濃度是指物質(zhì)的量濃度而不是物質(zhì)的量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5\*GB3⑤化學(xué)反應(yīng)速率與時(shí)間和濃度有關(guān)，無論是用反應(yīng)物濃度的減少還是用生成物濃度的增加來表示，都取正值=6\*GB3⑥化學(xué)反應(yīng)速率有瞬時(shí)速率和平均速率之分。由于在中學(xué)里研究的是一段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)，因此化學(xué)反應(yīng)速率是指平均反應(yīng)速率=7\*GB3⑦在一定溫度下，對于固體和純液體物質(zhì)來說，其單位體積里的物質(zhì)的量不會改變，即它們的物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，即Δc＝0(無意義)，所以不用固體或純液體表示反應(yīng)速率。化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算知識整理知識整理“三段式”法在化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算中的應(yīng)用例：在一定條件下，向2L密閉容器中充入2molN2和4molH2發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，10min時(shí)測定生成NH31mol，則用N2、H2、NH3表示的平均反應(yīng)速率分別為多少？N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始2mol4mol0轉(zhuǎn)化0.5mol1.5mol1mol末1.5mol2.5mol1mol在“三段式”中，轉(zhuǎn)化的部分是按照化學(xué)計(jì)量系數(shù)進(jìn)行反應(yīng)的v(N2)＝eq\f(0.5mol,2L×10min)＝0.025mol/(L·min)v(H2)＝eq\f(1.5mol,2L×10min)＝0.075mol/(L·min)v(NH3)＝eq\f(1mol,2L×10min)＝0.05mol/(L·min)1．反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率(α)：指已被轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物的物質(zhì)的量與其初始的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比N2的轉(zhuǎn)化率＝，H2的轉(zhuǎn)化率＝2．生成物的產(chǎn)率：指生成物的實(shí)際值與理論值(按照方程式計(jì)算的出來的)的比值NH3的產(chǎn)率＝3．反應(yīng)結(jié)束時(shí)各物質(zhì)的濃度c(N2)＝，c(H2)＝，c(NH3)＝4．反應(yīng)結(jié)束時(shí)各物質(zhì)的百分含量(氣體的體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù))N2的體積分?jǐn)?shù)＝H2的體積分?jǐn)?shù)＝NH3的體積分?jǐn)?shù)＝5．恒溫時(shí)，兩種容器恒溫恒容恒溫恒壓恒溫、恒容時(shí)：恒溫、恒壓時(shí)：典型例題典型例題1．反應(yīng)4A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)從正反應(yīng)方向進(jìn)行，經(jīng)過2s后B的濃度減少了0.04mol·L－1。下列說法正確的是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.04mol·L－1·s－1B．在這2s內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值是相同的C．在2s末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B表示是0.02mol·L－1·s－1D．2s后，D的物質(zhì)的量為0.02mol解析：選BA是固體，不能表示反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B和C的計(jì)量數(shù)相同，則在這2s內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值是相同的，B正確；經(jīng)過2s后B的濃度減少了0.04mol·L－1，則v(B)＝0.04mol·L－1÷2s＝0.02mol·L－1·s－1，此速率為2s內(nèi)的平均速率，不是在2s末時(shí)的反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；不知道容器的體積，無法計(jì)算D的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。2．可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)＋4D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是()A．v(A)＝0.35mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.6mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.9mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.03mol·L－1·s－1解析：選D用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率，數(shù)值不同但意義相同，所以比較反應(yīng)速率要轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率來比較大小，利用反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來分析，注意單位不同時(shí)需要對單位進(jìn)行換算。3．(1)在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3s后測得N2為1.9mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為____________________。(2)將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol·L－1·s－1，則在2s時(shí)，容器中有________molA，此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為____________。解析：(1)3s內(nèi)消耗的N2的物質(zhì)的量為2mol－1.9mol＝0.1mol，根據(jù)化學(xué)方程式N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫高壓),\s\do5(催化劑))2NH3，可以計(jì)算出3s內(nèi)消耗的H2的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式，v(H2)＝eq\f(0.3mol,2L×3s)＝0.05mol·L－1·s－1。(2)3A(g)＋B(g)2C(g)eq\o(\s\up7(起始濃度/),\s\do5(mol·L－1))1.00.50eq\o(\s\up7(轉(zhuǎn)化濃度/),\s\do5(mol·L－1))0.06×2＝0.120.040.08eq\o(\s\up7(2s時(shí)濃度/),\s\do5(mol·L－1))1.0－0.12＝0.880.5－0.04＝0.460.08則2s時(shí)，n(A)＝0.88mol·L－1×10L＝8.8mol，c(C)＝0.08mol·L－1。答案：(1)0.05mol·L－1·s－1(2)8.80.08mol·L－1影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知識整理知識整理1．內(nèi)因不同的化學(xué)反應(yīng)，具有不同的反應(yīng)速率，因此，參加反應(yīng)的物質(zhì)的本身性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素如：形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率：鐵小于鋁2．外因（1）濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響①實(shí)驗(yàn)探究——硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)過程取兩支大小相同的試管，分別加入2mL和1mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，向盛有1mL0.1mol/LNa2S2O3溶液的試管中加入1mL蒸餾水，搖勻。再同時(shí)向上述兩支試管中加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振蕩。觀察、比較兩支試管中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢化學(xué)方程式Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O實(shí)驗(yàn)編號加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積/mL加入水的體積/mL加入0.1mol/LH2SO4溶液的體積/mL出現(xiàn)渾濁的快慢12022112實(shí)驗(yàn)結(jié)論②影響規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率【要點(diǎn)詮釋】=1\*GB3①濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對于純固體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化學(xué)反應(yīng)速率=2\*GB3②固體物質(zhì)的反應(yīng)速率與接觸面積有關(guān)，顆粒越細(xì)，表面積越大，反應(yīng)速率就越快。塊狀固體可以通過研細(xì)來增大表面積，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率=3\*GB3③對于離子反應(yīng)，只有實(shí)際參加反應(yīng)的各離子濃度發(fā)生變化，才會引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變④隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度會逐漸減小，因此一般反應(yīng)速率也會逐漸減小（2）壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響=1\*GB3①影響規(guī)律：對于氣體反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，氣體體積增大，濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢=2\*GB3②原因：對于氣體來說，在一定溫度下，一定質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強(qiáng)成反比【要點(diǎn)詮釋】=1\*GB3①壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響只適用有氣體參加的反應(yīng)=2\*GB3②壓強(qiáng)對于反應(yīng)速率的影響是通過對濃度的影響實(shí)現(xiàn)的，P增大→c濃度成比例增大，P減小→c濃度成比例減?。?）溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響=1\*GB3①實(shí)驗(yàn)探究——硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)過程取兩支大小相同的試管，各加入2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，分別放入盛有冷水和熱水的兩個(gè)燒杯中。再同時(shí)向上述兩支試管中加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振蕩。觀察、比較兩支試管中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢化學(xué)方程式Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O實(shí)驗(yàn)編號加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積/mL加入0.1mol/LH2SO4溶液的體積/mL水浴溫度/℃出現(xiàn)渾濁的快慢122冷水222熱水實(shí)驗(yàn)結(jié)論=2\*GB3②影響規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；降低溫度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率【要點(diǎn)詮釋】=1\*GB3①溫度對反應(yīng)速率的影響不受反應(yīng)物聚集狀態(tài)的限制，不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度都能增大化學(xué)反應(yīng)速率，故不能認(rèn)為升高溫度只會增大吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率，如：木炭燃燒是放熱反應(yīng)，溫度越高，燃燒越快=2\*GB3②實(shí)驗(yàn)測定，溫度每升高10oC，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來2～4倍（4）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響=1\*GB3①實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)過程向三支大小相同的試管中各加入2mL10%H2O2溶液，再向其中的兩支試管中分別加入少量MnO2粉末和2滴1mol/LFeCl3溶液。觀察、比較三支試管中氣泡出現(xiàn)的快慢化學(xué)方程式2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①有少量氣泡出現(xiàn)；②產(chǎn)生大量氣泡；③產(chǎn)生大量氣泡實(shí)驗(yàn)結(jié)論MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率加快=2\*GB3②影響規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大（5）其他因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響①固體表面積：固體顆粒越小，其單位質(zhì)量的表面積越大，與其他反應(yīng)物的接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。=2\*GB3②反應(yīng)物狀態(tài)：一般來說，配成溶液或反應(yīng)物是氣體，都能增大反應(yīng)物之間的接觸面積，有利于增大反應(yīng)速率。③形成原電池：可以增大氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速率。④其它方法：光輻照、放射線輻照、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場、高速研磨，均是行之有效的改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法(塊狀)3．“惰性”氣體對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）惰性氣體：化學(xué)反應(yīng)速率中的“惰性氣體”指的是不與反應(yīng)物、生成物(體系中)任何成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體。如：向N2

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3H22NH3充入CO2、He，其中CO2、He則稱為惰性氣體（2）惰性氣體對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：以反應(yīng)N2

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3H22NH3為例①恒溫恒容時(shí)(T、V一定時(shí))分析思路：充入惰性氣體體系總壓增大，但體積不變，即各物質(zhì)的濃度不變，故反應(yīng)速率不變=2\*GB3②恒溫恒壓時(shí)（T、P一定時(shí)）分析思路：充入惰性氣體體積增大各反應(yīng)物濃度減少反應(yīng)速率減小或充入惰性氣體體系的分壓減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，故反應(yīng)速率減小【要點(diǎn)詮釋】對于壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)體系中反應(yīng)物濃度變化，才對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。改變壓強(qiáng)，其實(shí)是改變了反應(yīng)物的濃度。典型例題典型例題1.高爐煉鐵的原理為3CO(g)＋Fe2O3(s)eq\o(=,\s\up7(高溫))3CO2(g)＋2Fe(s)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中發(fā)生，則下列說法正確的是()A．增加Fe2O3的量，反應(yīng)速率加快B．升高溫度，反應(yīng)速率不一定變化C．再充入CO，反應(yīng)速率加快D．充入N2使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快解析：選C氧化鐵為固體，固體濃度視為常數(shù)，反應(yīng)速率不變，故A說法錯(cuò)誤；升高溫度對反應(yīng)速率具有影響，故B說法錯(cuò)誤；CO為氣體，再充入CO，增加CO的濃度，加快反應(yīng)速率，故C說法正確；充入氮?dú)?，雖然壓強(qiáng)增大，但組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D說法錯(cuò)誤。2．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法，正確的是()A．100mL2mol·L－1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的硫酸鈉溶液，生成氫氣的速率不變B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C．密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)溫度、壓強(qiáng)不變時(shí)，充入惰性氣體，反應(yīng)速率減慢D．相同質(zhì)量的碳酸鈣固體，塊狀、粉末狀分別與1mol·L－1足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生相同體積的氣體，粉末狀的需要的時(shí)間長解析：選CA錯(cuò)誤，加入硫酸鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減?。籅錯(cuò)誤，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下使鐵鈍化；C正確，當(dāng)溫度、壓強(qiáng)不變時(shí)，充入惰性氣體，容器的容積增大，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減慢；D錯(cuò)誤，粉末狀碳酸鈣與鹽酸的接觸面積大，反應(yīng)速率大，所以產(chǎn)生相同體積的氣體，需要的時(shí)間短。某化學(xué)小組利用硫代硫酸鈉進(jìn)行了相關(guān)的實(shí)驗(yàn)。已知：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O。某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5(1)該實(shí)驗(yàn)①、②可探究溫度對反應(yīng)速率的影響，因此V1＝V2＝________，V3＝________。(2)若V4＝10.0，V5＝6.0，則實(shí)驗(yàn)①、③可探究__________對反應(yīng)速率的影響。[解析](1)由表中所給數(shù)據(jù)可知：實(shí)驗(yàn)①、②溫度不同，故實(shí)驗(yàn)①、②是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則V1＝10.0，V2＝10.0，V3＝0。(2)實(shí)驗(yàn)①、③溫度相同，所取稀硫酸的量不同，故實(shí)驗(yàn)①、③是探究濃度對反應(yīng)速率的影響。[答案](1)10.00(2)濃度分層練習(xí)分層練習(xí)基礎(chǔ)性——強(qiáng)調(diào)基礎(chǔ)扎實(shí)1．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率與反應(yīng)條件密切相關(guān)，如冰箱可減緩食物的腐爛。下列說法中正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率通常只能用反應(yīng)物濃度的減少量表示B．加入反應(yīng)物可使反應(yīng)速率增大C．在研究反應(yīng)速率變化的實(shí)驗(yàn)中，同時(shí)改變兩個(gè)變量一定能更快得出有關(guān)規(guī)律D．對于反應(yīng)2H2O2=2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率答案：D2．對于反應(yīng)2A(g)＋3B(g)4C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是()A．v(C)＝3.6mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.04mol·L－1·s－1C．v(B)＝0.9mol·L－1·min－1D．v(A)＝1.6mol·L－1·min－1解析：選AA項(xiàng)，反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值為eq\f(3.6mol·L－1·min－1,4)＝0.9;B項(xiàng)，反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值為eq\f(0.04mol·L－1·s－1×60s·min－1,3)＝0.8；C項(xiàng)，反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值為eq\f(0.9mol·L－1·min－1,3)＝0.3；D項(xiàng)，反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值為eq\f(1.6mol·L－1·min－1,2)＝0.8；因?yàn)锳中比值最大，所以反應(yīng)速率最快。3．對于反應(yīng)4A＋2B3C，下列說法中正確的是()A．某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率無論用A、B、C中任何物質(zhì)表示，其數(shù)值都相同B．其他條件不變時(shí)，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小C．其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快D．若增大或減小A的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯的變化解析：選B同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，其數(shù)值可能相等，也可能不相等，故A錯(cuò)誤；其他條件不變，降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小、活化分子數(shù)目減小，反應(yīng)速率減慢，故B正確；若沒有氣體參與，增大壓強(qiáng)基本不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；若A為固體或純液體，增加或減少A的物質(zhì)的量，其濃度不變，不影響反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。4．H2O2可用于羊毛、生絲、紙漿等的漂白。5%H2O2溶液在常溫下分解速率很慢，為了加快H2O2分解，改變某一條件，下列裝置與改變的條件相對應(yīng)的是()A．甲—溫度、乙—濃度、丙—催化劑B．甲—濃度、乙—催化劑、丙—溫度C．甲—催化劑、乙—溫度、丙—濃度D．甲—溫度、乙—催化劑、丙—濃度解析：選A甲與常溫下裝有5%H2O2溶液的試管裝置相比，改變的條件是溫度；乙與常溫下裝有5%H2O2溶液的試管裝置相比，改變的條件是濃度；丙與常溫下裝有5%H2O2溶液的試管裝置相比，丙中加入了催化劑，A符合題意。綜合性——強(qiáng)調(diào)融會貫通5.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是()A．反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B．反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度比濃度對反應(yīng)速率的影響大C．4min后，反應(yīng)速率減小的主要原因是c(H＋)減小D．反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝0.1mol·L－1 ·min－1解析：選D由題圖可知，反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大，A正確；反應(yīng)剛開始時(shí)反應(yīng)速率較小，然后逐漸增大，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，則開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大，B正確；隨反應(yīng)進(jìn)行，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，由題圖可知，0～2min內(nèi)反應(yīng)剛開始，溫度較低，此時(shí)反應(yīng)速率由氫離子濃度決定，2～4min反應(yīng)速率最快，2～4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率起主要作用，4min后反應(yīng)速率又減小，氫離子濃度起主要作用，C正確；2～4min內(nèi)，生成0.2mol二氧化碳，但體積未知，不能計(jì)算CO2的平均反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤。6．5.6g鐵粉投入到足量的100mL2mol·L－1的稀硫酸中，2min時(shí)鐵粉剛好溶解，下列表示這個(gè)反應(yīng)的速率正確的是()A．v(Fe)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(H2SO4)＝1mol·L－1·min－1C．v(H2SO4)＝0.5mol·L－1·min－1D．v(FeSO4)＝1mol·L－1·min－1解析：選CFe為純固體，不能用濃度變化量表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；Fe的物質(zhì)的量為eq\f(5.6g,56g·mol－1)＝0.1mol，由Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，可知參加反應(yīng)的硫酸也是0.1mol，硫酸的濃度變化量為eq\f(0.1mol,0.1L)＝1mol·L－1，故v(H2SO4)＝eq\f(1mol·L－1,2min)＝0.5mol·L－1·min－1，故B錯(cuò)誤；由B中計(jì)算可知v(H2SO4)＝0.5mol·L－1·min－1，故C正確；化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(FeSO4)＝v(H2SO4)＝0.5mol·L－1·min－1，故D錯(cuò)誤。7．探究反應(yīng)2X(g)=Y(g)＋Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，Y、Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度c(X)(mol·L－1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是()A．比較實(shí)驗(yàn)①、③得出：溫度相同，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快B．比較實(shí)驗(yàn)①、②得出：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．若實(shí)驗(yàn)②、③只有一個(gè)條件不同，則實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑D．在0～10min之間，實(shí)驗(yàn)②的平均速率v(Y)＝0.01mol·L－1·min－1解析：選A實(shí)驗(yàn)②、④起始濃度相同，但溫度不同，④反應(yīng)速率較大，則可得出：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；①、②溫度相同，但濃度不同，①濃度較大，可得出增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；②、③溫度、濃度相同，③反應(yīng)速率較大，應(yīng)為加入催化劑；在0～10min之間，實(shí)驗(yàn)②中X的濃度變化為0.2mol·L－1，則v(Y)＝eq\f(1,2)v(X)＝eq\f(1,2)×eq\f(0.2mol·L－1,10min)＝0.01mol·L－1·min－1，故D正確。8．在溫度不變的條件下，在恒容的密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，若N2O4的濃度由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1需要15s，那么N2O4的濃度由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反應(yīng)時(shí)間()A．等于5s B．等于10sC．小于10s D．大于10s解析：選DN2O4的濃度由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1需要15s，即N2O4的濃度變化為0.03mol·L－1，N2O4的濃度由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1，即N2O4的濃度變化為0.02mol·L－1，若反應(yīng)速率不變，則所需時(shí)間為15s×eq\f(0.02,0.03)＝10s，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小，故所需時(shí)間大于10s。9．某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L－1、2.00mol·L－1，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。(1)請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨簩?shí)驗(yàn)編號溫度/℃大理石規(guī)格HNO3濃度/(mol·L－1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?5粗顆粒2.00(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響；(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④探究________對反應(yīng)速率的影響②25粗顆粒③粗顆粒2.00④細(xì)顆粒(2)實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70～90s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率為______________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計(jì)算過程)。在0～70s、70～90s、90～200s的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是__________。解析：(1)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響，故硝酸的濃度不同，應(yīng)該選1.00mol·L－1硝酸；由于①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響，故溫度不同，應(yīng)該選35℃；由于實(shí)驗(yàn)①和④中大理石規(guī)格不同，因此探究的是固體物質(zhì)的表面積對反應(yīng)速率的影響，所以實(shí)驗(yàn)①和④中溫度和硝酸的濃度均相同；(2)由圖可知70s至90s，生成CO2的質(zhì)量為0.95g－0.84g＝0.11g，物質(zhì)的量為eq\f(0.11g,44g·mol－1)＝0.0025mol，根據(jù)反應(yīng)CaCO3＋2HNO3=Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為2×0.0025mol＝0.005mol，又溶液體積為0.025L，所以HNO3減少的濃度Δc＝eq\f(0.005mol,0.025L)＝0.2mol·L－1，反應(yīng)的時(shí)間t＝90s－70s＝20s，所以HNO3在70～90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(0.2mol·L－1,20s)＝0.01mol·L－1·s－1；根據(jù)圖像可知在0～70s、70～90s、90～200s的時(shí)間段里曲線的斜率最大是0～70s時(shí)間段內(nèi)，因此反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是0～70s。答案：(1)1.0035252.00大理石規(guī)格(2)0.01mol·L－1·s－1(3)0～70s10．某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：時(shí)間/min12345氫氣體積/mL50120232290310(1)反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是__________(填“0～1min”“1～2min”“2～3min”或“4～5min”)，原因是_______________________________________________________。(2)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是__________(填“0～1min”“1～2min”“2～3min”或“4～5min”)，原因是____________________________________________________。(3)2～3min時(shí)間段內(nèi)，以鹽酸的濃度變化表示該反應(yīng)的速率為________。(4)如果反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，該同學(xué)在鹽酸中分別加入等體積的下列液體，你認(rèn)為可行的是________(填字母)。A．蒸餾水 B．Na2CO3溶液C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液(5)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。A．X、Y的反應(yīng)速率之比為3∶1B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變C．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變D．生成1molY的同時(shí)消耗2molZE．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變解析：(1)4～5min內(nèi)產(chǎn)生的氫氣最少，因此反應(yīng)速率最慢，這是由于此時(shí)溶液中H＋濃度小，因而反應(yīng)速率降低；(2)5段時(shí)間內(nèi)收集的氫氣體積分別是50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，所以根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)收集到的氫氣體積可知，2～3min內(nèi)產(chǎn)生的氫氣最多，所以反應(yīng)速率最快，這是由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高，反應(yīng)速率快；(3)此階段產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為eq\f(232－120×10－3L,22.4L·mol－1)＝0.005mol，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為2×0.005mol＝0.01mol，v(HCl)＝eq\f(0.01mol,100×10－3L×1min)＝0.1mol·L－1·min－1；(4)加入蒸餾水，稀釋溶液，降低濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減緩，溶液中H＋總物質(zhì)的量不變，氫氣總量不變，故A正確；鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，消耗鹽酸，影響氫氣的產(chǎn)量，故B錯(cuò)誤；加入NaCl溶液，相當(dāng)于加水稀釋，故C正確；鋅置換出銅，形成原電池，加快反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；(5)①根據(jù)圖示可知：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量不斷減少，Z的物質(zhì)的量逐漸增加，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量都不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)為可逆反應(yīng)，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。在5min內(nèi)三種氣體改變的物質(zhì)的量分別是0.6mol、0.2mol、0.4mol，改變的物質(zhì)的量之比Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝3∶1∶2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)＋Y(g)2Z(g)；②X、Y的反應(yīng)速率之比為3∶1時(shí)，如果反應(yīng)速率都是指同一方向的反應(yīng)速率，則該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)后氣體壓強(qiáng)減小，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量一直保持不變，不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；根據(jù)方程式，生成1molY的同時(shí)一定消耗2molZ，均屬于逆反應(yīng)方向，所以不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E正確。答案：(1)4～5min4～5min時(shí)間段內(nèi)H＋濃度較低(2)2～3min該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2～3min時(shí)間段內(nèi)溫度較高(3)0.1mol·L－1·min－1(4)AC(5)①3X(g)＋Y(g)2Z(g)②BE1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法不正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol/（L·s），就是指在1秒內(nèi)，該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5mol/LC.化學(xué)反應(yīng)速率也可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量多少來表示D.在容積不變的反應(yīng)器中，化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示2.一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g）+3D（g），測得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol，則5min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是（）A.v（A）=2mol/（L·min） B.v（B）=1mol/（L·min）C.v（C）=3mol/（L·min） D.v（D）=3mol/（L·min）3.將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4A（g）+B（g）2C（g）+D（s），反應(yīng)進(jìn)行到5秒末，測得A為0.5mol，B為0.2mol，C為0.1mol。下列反應(yīng)速率正確的是（）A.v（A）=0.05mol/（L·s）B.v（B）=0.02mol/（L·s）C.v（C）=0.01mol/（L·s）D.v（D）=0.005mol/（L·s）4.（2023·浙江溫州高一期中）一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g）。若c（HI）由0.1mol/L降到0.08mol/L時(shí)，需要20s，那么c（HI）由0.08mol/L降到0.07mol/L時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為（）A.等于5s B.等于10sC.大于10s D.小于10s5.（2023·浙江臺州八校聯(lián)盟高一期中）將5molA和2molB加入體積固定為5L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（s）=2C（g）。經(jīng)2min后測得C的濃度為0.4mol/L。下列選項(xiàng)說法正確的組合是（）①用A表示的反應(yīng)速率為0.6mol/（L·min）②用B表示的反應(yīng)速率為0.1mol/（L·min）③2min末A的物質(zhì)的量為2molA.①③ B.②③ C.② D.③6.對于反應(yīng)4A+5B4M+6N，反應(yīng)物和生成物均為氣體，下列為4種不同情況下測得的反應(yīng)速率，表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（）A.v(A)=0.2mol/(L·s)B.v(B)=0.24mol/(L·s)C.v(N)=0.25mol/(L·s)D.v(M)=0.18mol/(L·s)7.（2023·浙江臺州山海協(xié)作體高一期中）鋅片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣，下列措施能使生成H2的速率加快的是（）A.增加鋅的用量 B.加入幾滴CuSO4溶液C.使用98%濃硫酸 D.加入NaCl的水溶液8.（2023·江西贛州高一期中）化學(xué)反應(yīng)速率的研究對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活有著十分重要的意義，下列操作不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.低溫冷藏食物B.燃煤發(fā)電時(shí)用煤粉代替煤塊C.用H2O2制備O2時(shí)，使用MnO2作催化劑D.用70%的硫酸溶液代替98%的濃硫酸與Na2SO3粉末反應(yīng)制備SO29.（2023·北京東城第五中學(xué)高一期中）下列措施中，能夠明顯增大原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.在工業(yè)合成氨時(shí)，恒容條件下增加氮?dú)獾牧緽.在利用Zn與H2SO4制取H2時(shí)，將稀硫酸改為濃硫酸C.在稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D.在Na與水反應(yīng)時(shí)，增大水的用量10.（2023·浙江嘉興高一月考）對于反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，下列說法正確的是（）A.用CaCl2濃度的減小表示其反應(yīng)速率B.不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示C.用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D.用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同11.（2023·浙江杭州S9聯(lián)盟高一期中）反應(yīng)2A（s）+B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol/L。下列說法正確的是（）A.用A表示的反應(yīng)速率是0.6mol/（L·min）B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比是1∶2∶1C.2min末時(shí)的反應(yīng)速率用反應(yīng)物B來表示的是0.3mol/（L·min）D.在2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值是相同的12.在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C（s）+CO2（g）2CO（g）能使反應(yīng)速率增大的措施是（）①恒容條件下分離出一氧化碳②升高溫度③將碳粉碎④恒容條件下通入CO2⑤增加碳的量A.①②③④ B.②③④⑤C.②③④ D.①②③④⑤13.等質(zhì)量的碳酸鈣與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測得在不同時(shí)間（t）內(nèi)產(chǎn)生氣體體積（V）的數(shù)據(jù)如下圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件。組別對應(yīng)曲線c（HCl）/（mol·L1）反應(yīng)溫度/℃鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀下列說法不正確的是（）A.第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B.第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度可能最大C.第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸濃度可能等于2.5mol·L1D.第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30℃14.為探究反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O的速率影響因素，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：錐形瓶編號12340.1mol/L的Na2S2O3溶液/mL10101010蒸餾水/mL0V060.2mol/L的H2SO4溶液/mL105104反應(yīng)溫度/℃20205050渾濁出現(xiàn)時(shí)間/s101658備注10秒后渾濁達(dá)到最大下列說法正確的是（）A.依據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)推測V=10B.3號瓶中前10s內(nèi)v（Na2S2O3）為0.01mol/（L·s）C.該反應(yīng)也可通過測SO2的體積變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢D.對比1號瓶和3號瓶的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得結(jié)論：溫度越高，該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快15.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大B.一段時(shí)間后，反應(yīng)速率減小的原因是此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)在4~6min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大D.反應(yīng)在2~4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v（CO2）=0.06mol/（L·s）16.（2023·浙江A9協(xié)作體高一期中）以Na2S2O3溶液與稀鹽酸的反應(yīng)為例，探究外界條件對該化學(xué)反應(yīng)速率的影響，（已知：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O）設(shè)計(jì)以下三組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀鹽酸H2O出現(xiàn)渾濁所用時(shí)間/scmol/LV/mLc/（mol/L）V/mLV/mL①250.150.210510②250.250.45105③350.150.210V4請回答：（1）表中編號③的V為；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)編號①和②的目的是。（2）該實(shí)驗(yàn)（填“能”或“不能”）利用下圖裝置測定反應(yīng)速率，若不能，填寫原因，若能，本空不需要填寫。17.某課外興趣小組實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。（一）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱大蘇打、海波，廣泛應(yīng)用于照相定影等領(lǐng)域。乙同學(xué)利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3濃度稀硫酸H2OV/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mL12010.00.1010.00.500240V10.10V20.50V3320V40.104.00.50V5請回答：（1）硫代硫酸鈉與稀硫酸生成淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式。（2）該實(shí)驗(yàn)1和2可探究對反應(yīng)速率的影響。（3）實(shí)驗(yàn)1和3可探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響，因此V5=。（4）上述實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是（填實(shí)驗(yàn)編號）。（二）為更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，小組同學(xué)利用壓強(qiáng)傳感器等數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備，探究鎂與不同濃度硫酸的反應(yīng)速率，兩組實(shí)驗(yàn)所用藥品如表：實(shí)驗(yàn)序號鎂條的質(zhì)量/g硫酸c/（mol/L）體積/mLⅠ0.011.02Ⅱ0.010.52實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：請回答：（5）實(shí)驗(yàn)Ⅰ對應(yīng)圖中曲線（填字母）。（6）分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)?yīng)曲線可知，反應(yīng)開始階段，反應(yīng)速率不斷加快，原因是。（7）如果用2mL1.0mol/LHCl代替實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的硫酸，與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比較，二者的反應(yīng)速率“相同”“不相同”或“無法比較”）。請說明原因答案與解析：1.B若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol/（L·s），是指用某一物質(zhì)表示的平均速率，與其他物質(zhì)的速率不一定相等。2.DA項(xiàng)，測得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol，則5min內(nèi)AvA=?nV·?t=10mol2L×5min=1mol/L·minB項(xiàng)，根據(jù)速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比得到v（B）=2v（A）=2mol/（L·min）；C項(xiàng)，根據(jù)速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比得到v（C）=2v3.C初始沒有氣體C，所以5s內(nèi)C的變化量為0.1mol，容器體積為2L，則v（C）=0.1mol2L×5s=0.01mol/（L·s），同一反應(yīng)同一時(shí)段內(nèi)不同物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，v（A）=2v（C）=0.01mol/（L·s）×2=0.02mol/（L·s）；v（B）=12v（C）=0.01mol/（L·s）×124.CcHI0.1mol/L0.08mol/L20s的平均速率為=0.1mol/L?0.08mol/L20s=0.001mol/（L·s），如果c5.D6.A將選項(xiàng)中的化學(xué)反應(yīng)速率均轉(zhuǎn)化為用A表示的反應(yīng)速率，則B項(xiàng)v(A)=0.192mol/(L·s)，C項(xiàng)v(A)=0.167mol/(L·s)，D項(xiàng)v(A)=0.18mol/(L·s)7.BA項(xiàng)，增加鋅的用量不會改變H2的生成速率；B項(xiàng)，加入幾滴CuSO4，會與鋅反應(yīng)生成銅，鋅、銅、稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅作為負(fù)極能使生成H2的速率加快；C項(xiàng)，使用98%濃硫酸會與鋅發(fā)生鈍化反應(yīng)，導(dǎo)致氫氣無法正常制??；D項(xiàng)，加入NaCl的水溶液對反應(yīng)無影響。8.AA項(xiàng)BCH2O2O2MnO2D70%98%Na2SO3SO29.AA項(xiàng)，在工業(yè)合成氨時(shí)，恒容條件下增加氮?dú)獾牧浚獨(dú)鉂舛仍龃螅磻?yīng)速率加快；B項(xiàng)，鋅與濃硫酸反應(yīng)放出二氧化硫氣體，不生成氫氣，在利用Zn與H2SO4制取H2時(shí)，不能將稀硫酸改為濃硫酸；C項(xiàng)，在稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，沒有氣體參與反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變；D項(xiàng)，在Na與水反應(yīng)時(shí)，水是純液體，增大水的用量，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變。10.DA項(xiàng)，氯化鈣為生成物，應(yīng)用物質(zhì)的量濃度的增加表示反應(yīng)速率；B項(xiàng)，水為濃度為定值的純液體，不能用純液體來表示化學(xué)反應(yīng)速率；C項(xiàng)，水為濃度為定值的