第一章知識(shí)體系構(gòu)建與題型突破高二化學(xué)教學(xué)講與練（人教版2019選擇性）

第一章知識(shí)體系構(gòu)建與題型突破【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建】【重點(diǎn)題型突破】題型一能層與能級(jí)【例1】（2023·山東濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二期末）下列各式中能級(jí)能量高低的排列順序正確的是A． B．C． D．【答案】C【解析】一般情況下原子核外電子排布時(shí)，電子所處的能層序數(shù)越大，能級(jí)的能量越高；在同一能層的各個(gè)能級(jí)，又是按照s、p、d、f順序遞增。同時(shí)也要注意：在多電子原子中會(huì)發(fā)生能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象。根據(jù)構(gòu)造原理，電子在原子核外各能級(jí)填充時(shí)先后順序?yàn)?s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d……，則有，對(duì)各個(gè)選項(xiàng)分析比較，可知選項(xiàng)C中符合構(gòu)造原理，故合理選項(xiàng)是C?！咀兪教骄俊浚?023·河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二期中）下列關(guān)于多電子原子核外電子排布的說(shuō)法正確的是A．各能層含有的能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)減1B．各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始至f能級(jí)結(jié)束C．各能層所含有的電子數(shù)一定是偶數(shù)D．各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7【答案】D【解析】A．各能層的能級(jí)數(shù)等于其能層序數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始且能級(jí)數(shù)等于其能層序數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．H原子的K能層只有1個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7，D項(xiàng)正確。故選：D。題型二基態(tài)與激發(fā)態(tài)【例2】（2023·廣西桂林中學(xué)高二期中）下列給出的基態(tài)原子的電子排布式，其中正確的是A．19K：1s22s22p63s23p7B．24Cr：1s22s22p63s23p63d44s2C．20Ca：1s22s22p63s23p63d2D．35Br：[Ar]3d104s24p5【答案】D【解析】A．由泡利不相容原理可知，基態(tài)鉀原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，故A錯(cuò)誤；B．由洪特規(guī)則特例可知，基態(tài)鉻原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，故B錯(cuò)誤；C．由能量最低原理可知，基態(tài)鈣原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，故C錯(cuò)誤；D．由核外電子排布規(guī)律可知，基態(tài)溴原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p5，故D正確；故選D。【變式探究】（2023·浙江余姚中學(xué)高二期中）下列敘述中，正確的是A．在一個(gè)基態(tài)多電子原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子B．在一個(gè)基態(tài)多電子原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子C．在一個(gè)基態(tài)多電子原子中，L層上的電子能量肯定比K層上的電子能量高D．如果某一基態(tài)原子能級(jí)上僅有2個(gè)電子，它們的自旋狀態(tài)必然不同【答案】C【解析】A．在一個(gè)基態(tài)多電子原子中，不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，A錯(cuò)誤；B．每個(gè)軌道中最多可以填充兩個(gè)電子，這兩個(gè)電子自旋相反，能量完全相同，B錯(cuò)誤；C．L層有2s、2p能級(jí)，K層只有1s能級(jí)，L層上電子能量肯定比K層上電子能量高，C正確；D．如果某一基態(tài)原子能級(jí)上僅有2個(gè)電子，這2個(gè)電子可以占據(jù)不同的電子軌道且自旋方向相同，D錯(cuò)誤；故答案選C。題型三構(gòu)造原理與電子排布式電子云【例3】（2023下·河北邢臺(tái)高二聯(lián)考）下列用原子最外層電子排布式表示的各對(duì)元素中，能形成離子化合物的是A．和 B．和C．和 D．和【答案】D【解析】A．為13號(hào)Al元素，為17號(hào)Cl元素，則Al、Cl兩元所形成的化合物為共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B．為6號(hào)C元素，為8號(hào)O元素，則C、O兩元素所形成的化合物均為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C．為1號(hào)H元素，為16號(hào)S元素，H、S元素所形成的化合物為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D．為12號(hào)Mg元素，為35號(hào)Br元素，則Mg、Br所形成的化合物為離子化合物，故D正確；答案選D。【變式探究】（2023·山東濰坊一中高二期中）如圖為氫原子的電子云圖，下列說(shuō)法正確的是A．電子云圖中小黑點(diǎn)的密度越小，電子數(shù)目越少B．電子云圖中小黑點(diǎn)的密度越大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率越大C．所有電子云輪廓圖都是球形D．電子云圖中小黑點(diǎn)的密度小，表示電子在該區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的速率慢【答案】B【解析】A．電子云圖中小黑點(diǎn)的密度并不代表電子數(shù)目多少，是代表電子在空間某處出現(xiàn)的概率，小黑點(diǎn)的密度小，表示電子在核外該空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率小，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B．電子云圖中小黑點(diǎn)的密度并不代表電子數(shù)目多少，是代表電子在空間某處出現(xiàn)的概率，密度越大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率越大，故B正確;C．只有s電子的電子云輪廓圖才是球形，故C錯(cuò)誤;D．小黑點(diǎn)的密度小，表示電子在核外該空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率小，不表示該區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的速率慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。題型四泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理【例4】（2023下·安徽高二校聯(lián)考期末）下列對(duì)電子排布式或軌道表示式書(shū)寫(xiě)的評(píng)價(jià)正確的是選項(xiàng)電子排布式或軌道表示式評(píng)價(jià)AN原子的軌道表示式：

錯(cuò)誤；違反洪特規(guī)則BO原子的軌道表示式：

錯(cuò)誤；違反泡利不相容原理CK原子的軌道表示式：錯(cuò)誤；違反能量最低原理D的電子排布式：錯(cuò)誤；違反能量最低原理【答案】C【解析】A．相同軌道中的兩個(gè)電子運(yùn)動(dòng)方向相反，違反了泡利不相容原理，不符合題意，A錯(cuò)誤；B．電子應(yīng)先充滿(mǎn)同能級(jí)的軌道，違反了洪特規(guī)則，不符合題意，B錯(cuò)誤；C．K原子的電子排布式：1s22s22p63s23p64s1，違反能量最低原理，符合題意，C正確；D．Br的電子排布式：[Ar]3d104s24p6，正確，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；答案為C?！咀兪教骄俊浚?023·福建莆田一中高二期中）下列有關(guān)原子核外電子排布的說(shuō)法中，正確的是A．電子排布式為的中性原子是基態(tài)Cr原子B．違背了泡利不相容原理，是激發(fā)態(tài)原子的電子排布C．不符合泡利不相容原理，是不存在的D．原子結(jié)構(gòu)示意圖為的原子，核外電子云有3種不同形狀【答案】C【解析】A．電子排布式為的中性原子不是基態(tài)Cr原子，基態(tài)Cr原子的電子排布式為，A錯(cuò)誤；B．該電子排布式?jīng)]有違背泡利不相容原理，是激發(fā)態(tài)原子的電子排布式，B錯(cuò)誤；C．該軌道表示式中2s能級(jí)的兩個(gè)電子自旋狀態(tài)相同，違反泡利不相容原理，是不存在的，C正確；D．該原子為F原子，其電子排布式為，其電子云有2種不同的形狀，即球形和紡錘形，D錯(cuò)誤；故選C。題型五原子結(jié)構(gòu)與元素周期表【例5】（2023·河南新鄉(xiāng)一中高二期中）關(guān)于價(jià)電子排布式為的元素的說(shuō)法不正確的是A．原子序數(shù)為25 B．價(jià)電子數(shù)為7C．位于第四周期ⅦB族 D．位于第四周期VB族【答案】D【解析】該元素的最大電子層數(shù)為4，應(yīng)位于元素周期表第四周期，和能級(jí)電子數(shù)之和為7，應(yīng)在第7列，位于ⅦB族，價(jià)電子數(shù)為7，原子序數(shù)為25，故D錯(cuò)誤。故選D?！咀兪教骄俊浚?023·河北正定中學(xué)高二質(zhì)檢）如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。下列關(guān)于元素在周期表中的位置的敘述正確的是A．K位于元素周期表中第四周期第IIB族，屬于ds區(qū)元素B．J位于元素周期表中第四周期第IVB族，屬于d區(qū)元素C．F位于元素周期表中第三周期第IIA族，屬于s區(qū)元素D．I位于元素周期表中第三周期第VIIA族，屬于ds區(qū)元素【答案】C【分析】根據(jù)圖中元素周期表可知，A為L(zhǎng)i，B為Be，C為C，D為N，E為Na，F(xiàn)為Mg，G為Al，H為S，I為Cl，J為Cr，K為Cu，M為Br，L為Ba?！窘馕觥緼．K位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，屬于ds區(qū)元素，A錯(cuò)誤；B．J位于元素周期表中第四周期第ⅥB族，屬于d區(qū)元素，B錯(cuò)誤；C．F位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，屬于s區(qū)元素，C正確；D．I位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，屬于p區(qū)元素，D錯(cuò)誤；故答案選C。題型六原子半徑、電離能與電負(fù)性【例6】（2023·吉林長(zhǎng)春市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二質(zhì)檢）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的一種單質(zhì)是天然存在的最堅(jiān)硬礦物質(zhì)，Z原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的三倍，W基態(tài)原子的價(jià)電子排布為3d64s2。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞XB．元素的第一電離能：Z＞Y＞XC．X、Y最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子的鍵角：X＞YD．W2＋價(jià)電子軌道表示式：【答案】C【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的一種單質(zhì)是天然存在的最堅(jiān)硬礦物質(zhì)，則X是C元素；Z原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的三倍，則Z核外電子排布是2、6，故Z是O元素，Y的原子序數(shù)介于6、8之間，所以Y是N元素；W基態(tài)原子的價(jià)電子排布為3d64s2，則W是26號(hào)Fe元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！窘馕觥扛鶕?jù)上述分析可知X是C，Y是N，Z是O，W是Fe元素。A．X是C，Y是N，Z是O，它們是同一周期元素。同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑大小關(guān)系為：X＞Y＞Z，A錯(cuò)誤；B．一般情況下同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但當(dāng)元素處于第IIA、第VA的全充滿(mǎn)、半充滿(mǎn)的溫度狀態(tài)時(shí)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，所以元素的第一電離能：Y＞Z＞X，B錯(cuò)誤；C．X是C，Y是N，它們形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別是CH4、NH3，CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角是109°28′，NH3是三角錐形，鍵角是107°18′，故鍵角：X＞Y，C正確；D．Fe2+是Fe原子失去最外層的2個(gè)電子形成的，其價(jià)電子軌道表示式為：，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！咀兪教骄俊浚?023·遼寧阜新實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二期末）X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。Y是地殼中含量最高的元素，Z原子在元素周期表中的周期序數(shù)等于族序數(shù)，Z的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與含有相同的電子數(shù)，W原子最高能級(jí)和最低能級(jí)填充電子的數(shù)目相等，下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性：B．第一電離能：C．工業(yè)上常用電解法制備元素Z的單質(zhì)D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物可溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物【答案】C【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。Y是地殼中含量最高的元素，則Y為O；Z原子在元素周期表中的周期數(shù)等于族序數(shù)，則Z為Al；Z的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與YX含有相同的電子數(shù)，則X為H；W原子最高能級(jí)和最低能級(jí)填充電子的數(shù)目相等，其原子序數(shù)大于Al，W的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，則W為Si元素；【解析】結(jié)合分析可知，X為H，Y為O，Z為Al，W為Si元素，A．Z為Al、W為Si，非金屬性越強(qiáng)的電負(fù)性越大，則電負(fù)性：Al<Si，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性O(shè)＞Si＞Al，則第一電離能Y＞W(wǎng)＞Z，故B錯(cuò)誤；C．工業(yè)上通過(guò)電解熔融氧化鋁冶煉鋁，故C正確；D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，W的最高價(jià)氧化物的水化物為硅酸，硅酸為弱酸，二者不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。題型七位構(gòu)性綜合【例7】（2023上·山東泰安高二統(tǒng)考期末）W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為，X與Z同主族，Z的價(jià)電子排布式為3s23p4，下列說(shuō)法不正確的是A．與W生成的氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)定性：Z>YB．W與的原子半徑：W<LiC．X和Y的第一電離能：X>YD．X、Z、R的電負(fù)性：【答案】D【分析】W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W元素的一種離子與具有相同的電子層排布且半徑稍大，說(shuō)明W的原子序數(shù)小于Li，則W為H元素；X與Z同主族，Z的價(jià)電子排布式為3s23p4，二者位于VIA族，則X為O，Z為S元素；X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為，X(O)的L層含有6個(gè)電子，則Y的M層含有4個(gè)電子，為Si元素；R的原子序數(shù)大于S，則R為Cl元素，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性S>Si，則與W(H)生成的氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)定性：S>Si，即Z>Y，故A正確；B．同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：H<Li，即W<Li，故B正確；C．同一周期從左到右第一電離能逐漸增大，同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，則第一電離能：O>C>Si，即X>Y，故C正確；D．同一周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同一主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：S<Cl<O，即，故D錯(cuò)誤；答案選D?！咀兪教骄俊浚?023·山西太原五中高二期末）表中是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號(hào)，其中J為0族元素。下列說(shuō)法正確的是XYZRWJA．R原子的軌道表示式為B．Y2與Na+的半徑大小關(guān)系為Y2＞Na+C．X的第一電離能小于Y的第一電離能D．表中電負(fù)性