湖南省邵陽市2023-2024學年高一上學期1月期末聯(lián)考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1湖南省邵陽市2023-2024學年高一上學期1月期末聯(lián)考試題注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、班級、考號填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡上“條碼粘貼區(qū)”。2.作答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆在答題卡上對應題目選項的〖答案〗信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗?！即鸢浮讲荒艽鹪谠嚲砩?。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，〖答案〗必須寫在答題卡各題目指定區(qū)城內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的〖答案〗，然后再寫上新〖答案〗；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.保持答題卡的整潔。考試結束后，只交答題卡，試題卷自行保存。5.本試卷共6頁，18個小題。滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。可能用到的相對原子質量：H：1C：12O：16S：32Na：23Fe：56Cu：64Ag：108一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.當光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達爾效應的是（）A.植物油 B.渾濁的泥水 C.Fe(OH)3膠體 D.CuSO4溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】能觀察到丁達爾效應的是是膠體的性質，故C符合題意。故選C2.下列對NaHSO4進行的分類不合理的是（）A.酸 B.鈉鹽 C.硫酸鹽 D.酸式鹽〖答案〗A〖解析〗【詳析】從組成上分析，屬于鈉鹽，硫酸鹽和酸式鹽，不屬于酸，分類不合理的，選A。3.下列物質的保存方法正確的是（）A.氯水保存在無色細口瓶中 B.金屬鈉保存在煤油中C.漂白粉長期放置在燒杯中 D.濃鹽酸敞口放置在空氣中〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氯水中的次氯酸遇光易分解，要保存在棕色試劑瓶中，不能保存在無色細口瓶中，故A錯誤；B．鈉的密度比煤油大，不與煤油反應，煤油可以隔絕鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣接觸，則可以保存在煤油里面，故B正確；C．漂白粉能與空氣中的CO2反應，不能長期保存在燒杯中，故C錯誤；D．濃鹽酸易揮發(fā)，不能放置在空氣中，故D錯誤；故選B。4.下列表示相關微粒的化學用語正確的是（）A.含6個質子和8個中子的碳元素的核素符號：l2CB.NH4Cl中N元素的化合價：+3C.氯離子的結構示意圖：D.用電子式表示氯化氫的形成過程：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．含有6個質子和8個中子的碳元素的核素符號為14C，故A錯誤；B．NH4Cl中Cl元素為-1價，H元素為+1價，故N元素的化合價為-3，故B錯誤；C．氯離子的質子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，故離子結構示意圖為，故C正確；D．氯化氫是含有極性鍵的共價化合物，用電子式表示氯化氫的形成過程為，故D錯誤；故選C。5.同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最小的是（）A.O2 B.CH4 C.CO2 D.SO2〖答案〗D〖解析〗【詳析】同溫同壓下，根據(jù)，，則。若等質量的氣體所占有的體積最小，則氣體的摩爾質量最大。O2摩爾質量為32g?mol?1，CH4摩爾質量為16g?mol?1，CO2摩爾質量為44g?mol?1，SO2摩爾質量為64g?mol?1。SO2摩爾質量最大，則同溫同壓下，等質量的四種氣體中SO2所占體積最小，D符合題意?！即鸢浮竭xD。6.下列離子在同一溶液中能大量共存的是（）A.H+、K+、、OH－ B.Na+、Cu2+、、Cl－C.Na+、、H+、Cl－ D.Ca2+、Na+、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氫離子和氫氧根離子反應生成水，不能共存，A錯誤；B．Na+、Cu2+、、Cl－相互之間不反應，可以共存，B正確；C．氫離子和碳酸根離子反應生成水和二氧化碳，不能共存，C錯誤；D．鈣離子和碳酸根離子反應生成沉淀，不能共存，D錯誤；故選B。7.分類是認識和研究物質及其變化的一種常用的科學方法。下列關于物質分類的正確組合是（）選項混合物化合物電解質A空氣NaOHK2SO4溶液B漂白粉Fe(OH)3膠體Na2CO3C氯水NaClKNO3晶體D五水硫酸銅CaCl2銅〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．K2SO4溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質，A錯誤；B．Fe(OH)3膠體是混合物，不屬于化合物，B錯誤；C．氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，NaCl屬于化合物，KNO3晶體屬于鹽，是電解質，C正確；D．五水硫酸銅是純凈物，銅是單質，既不是電解質，也不是非電解質，D錯誤；故選C。8.下列物質中，不能由兩種單質直接化合生成的是（）ANa2O2 B.HCl C.NaCl D.FeCl2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鈉和氧氣在加熱的時候生成過氧化鈉，A正確；B．氫氣和氯氣點燃生成HCl，B正確；C．NaCl可由金屬鈉在氯氣中直接化合生成，C正確；D．Fe和氯氣反應生成FeCl3，F(xiàn)eCl2不能由Fe和氯氣直接化合生成，D錯誤；故選D。9.把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質量增加的是（）A.Na2SO4溶液 B.CuSO4溶液 C.AgNO3溶液 D.Fe2(SO4)3溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鐵片放入Na2SO4溶液中，不發(fā)生反應，溶液質量不變，A錯誤；B．鐵片放入CuSO4溶液中，發(fā)生反應，鐵片溶解1mol，析出1molCu單質，溶液質量減少，B錯誤；C．把鐵片放入AgNO3溶液中，發(fā)生反應，鐵片溶解1mol，析出2molAg單質，溶液質量減少，C錯誤；D．把鐵片放入Fe2(SO4)3溶液中，發(fā)生反應，鐵片溶解，沒有固體析出，溶液質量增加，D正確；故選D。10.菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有五價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的三價砷。下列說法錯誤的是（）A.由此可知河蝦中含有砷元素，不能食用B.五價砷在維生素C作用下發(fā)生了還原反應C.兩者同食時發(fā)生的反應中維生素C作還原劑D.可以推測有毒的砒霜(砷的某種氧化物)中砷元素化合價為+3〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．有毒的是三價砷，不是五價砷，所以只要不生成三價砷就可以食用，A錯誤；B．砷的化合價降低，發(fā)生還原反應，B正確；C．砷的化合價降低，作氧化劑，所以維生素C作還原劑，C正確；D．三價砷有毒，所以應該為+3價，D正確；〖答案〗選A。11.我國很早就已經(jīng)使用合金，如河南出土的司母戊鼎青銅器，再如《天工開物)中“凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟。生熟相和，煉成則鋼。”下列敘述錯誤的是（）A.合金為純凈物，具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能B.不銹鋼是最常見的一種合金鋼，添加的其它合金元素主要是鉻和鎳C.近年來，人們又設計合成了許多新型合金，如儲氫合金、耐熱合金等D.制造飛機和字宙飛船的理想材料硬鋁合金，具有密度小、強度高等優(yōu)點〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．合金是混合物，具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能，A錯誤；B．不銹鋼是最常見的一種合金鋼且不容易生銹，B正確；C．隨著社會的發(fā)展，人們設計和合成了許多新型合金，如儲氫合金、鈦合金等，C正確；D．硬鋁合金具有密度小、強度高等優(yōu)點為制造飛機和字宙飛船的理想材料，D正確；故〖答案〗選A。12.將NaCl固體加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl?脫離NaCl固體的表面進入水中。該過程的示意圖不正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】將NaCl固體加入水中，在水分子的作用下，鹽表面的Na+和Cl?在水分子作用下脫離NaCl固體的表面進入水中，形成水合鈉離子和水合氯離子。Na+在水中形成水合鈉離子時，由于Na+帶正電，所以H2O分子中帶部分負電荷O原子靠近Na+一側；Cl-形成水合氯離子時，由于Cl-帶負電，因此H2O分子中帶有正電荷的H原子一端靠近Cl-一側，故上述圖示中錯誤的表述是，故合理選項是D。13.某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，設計工藝流程如圖所示：下列有關說法錯誤的是（）A.NaOH的作用是除去Cu2+B.試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2C.操作x為過濾，試劑c為稀鹽酸D.檢驗SO是否除盡可取適量待測溶液，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的

Cu2+、SO，由實驗流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加試劑a為BaCl2可除去SO，再加試劑b為Na2CO3，試劑b可除去過量鋇離子，操作x為過濾，分離出溶液含氯化鈉、碳酸鈉，最后加試劑c為鹽酸可除去碳酸鈉，以此來解答。【詳析】A．由上述分析可知，NaOH的作用是除去Cu2+，生成氫氧化銅沉淀，故A正確；

B．試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3，碳酸鈉在氯化鋇之后可除去過量的鋇離子，故B錯誤；

C．由上述分析可知，操作x為過濾，試劑c為稀鹽酸，故C正確；

D．檢驗SO是否除盡可取適量待測溶液，先加入鹽酸，排除干擾離子，再加入BaCl2溶液若不生成白色沉淀，則除盡，反之沒有除盡，故D正確；

故選：B。14.硫酸亞鐵溶液可用于脫除煙氣中的二氧化硫等有害氣體，其反應原理如下圖所示。下列說法正確的是（）A.反應Ⅰ中氧化劑和還原劑的物質的量之比為4：1B.反應每脫除11.2LSO2轉移電子的物質的量為1molC.反應一段時間后，溶液中c(H2SO4)保持不變D.反應I的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應I的方程式為4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，該反應中氧化劑是氧氣，還原劑是硫酸亞鐵，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：4，故A錯誤；B．根據(jù)反應式可知，S的化合價由+4價升高到+6價，則0.5molSO2反應轉移1mol電子，但是題目中沒有標明狀況，故無法計算，故B錯誤；C．反應過程中，不斷向體系中通入二氧化硫，最終轉化成硫酸，硫酸的濃度會增大，故C錯誤；D．反應Ⅱ是鐵離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成二價鐵離子和硫酸的過程，反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，故D正確；故〖答案〗選D。二、非選擇題：本題共4小題，每空2分，共58分。15.化學來源于生活，且應用于生活。Ⅰ．根據(jù)所學化學知識，完成下列填空；（1）FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里受熱迅速被氧化成一種復雜的具有磁性的化合物，該化合物的化學式是________(填序號)。A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.FeS2 D.Fe(OH)3（2）鈉有多種化合物，其中在加工饅頭、面包和餅干等產(chǎn)品時，可用作膨松劑的是_____(填“NaHCO3”或“Na2CO3”)。（3）開蓋后的鐵強化醬油(鐵元素以Fe2+存在)久置于空氣中易導致補鐵效果不佳，主要原因是其中的鐵元素由+2價升高到+3價，此轉化過程體現(xiàn)了Fe2+的_______(填“氧化性”或“還原性")。（4）我國四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸時的化學反應方程式：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，則反應中氧化劑是_____(填序號)。A.S B.KNO3 C.N2和K2SD.S和KNO3Ⅱ．實驗室配制250mL0.20mol/L的Na2SO4溶液。（5）計算：在托盤天平上稱量硫酸鈉固體_____克。（6）配制上述溶液，一定不需要的儀器是______(填序號)。A. B. C. D.（7）配制過程中的正確操作順序是：①②_____⑤(填序號)；①在天平上稱出硫酸鈉固體，把它倒入燒杯中，用適量蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。②將制得溶液轉移至容量瓶。③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切。④用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都注入容量瓶，并輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。⑤蓋好容量瓶瓶塞，反復上下顛倒、搖勻。（8）下列操作將導致所配制的Na2SO4溶液濃度偏大的是_____(填序號)。A.定容時俯視容量瓶刻度線B轉移溶液后未洗滌燒杯內壁和玻璃棒C.轉移溶液至容量瓶過程中有Na2SO4溶液濺出瓶外D.定容加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體〖答案〗（1）B（2）NaHCO3（3）還原性（4）D（5）7.1（6）A（7）④③（8）A〖解析〗（1）FeO在空氣中被氧氣氧化成一種磁性氧化物Fe3O4。（2）碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳會使饅頭、面包和餅干等疏松多孔，常用作膨松劑。（3）題意可知，開蓋后鐵強化醬油久置于空氣中易導致補鐵效果不佳是因為醬油中的亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，反應中亞鐵離子表現(xiàn)還原性，故〖答案〗為還原性。（4）在反應S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，S的化合價和KNO3中氮元素的化合價分別由0價+5價降到-2價和0價，C的化合價由0價升高到-+4價，故還原劑是C，氧化劑是S、KNO3。故選D。（5）硫酸鈉的質量m=cVM=0.20mol/L×0.25L×142g/mol=7.1g。（6）配制溶液需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和250mL容量瓶，故選A。（7）配制一定量溶液，先稱量后洗滌，最后定容，即操作步驟正確順序為①②。（8）A.定容時俯視容量瓶刻度線，加水的體積偏少，故濃度偏大；B.轉移溶液后未洗滌燒杯內壁和玻璃棒，溶質的物質的量偏少，故濃度偏?。籆.轉移溶液至容量瓶過程中有Na2SO4溶液濺出瓶外，溶質偏少，故濃度偏??；D.定容加水時超過刻度線，溶液體積偏大，故濃度偏小；故選A。16.下圖是元素周期表的一部分。按要求完成下列填空：（1）元素⑦在周期表位置是_______。（2）③、⑤、⑧三種元素中簡單離子半徑最大的是_______(填離子符號)。（3）⑤號元素的最高價氧化物對應的水化物是_____(填化學式)，該物質所含化學鍵的類型有______。（4）①~⑩十種元素中，其中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的酸是________(填化學式)。（5）②③④三種元素分別形成的簡單氫化物中，最穩(wěn)定的氫化物是________(填化學式)。（6）③與⑤兩種元素形成的某種化合物可作供氧劑，其電子式是________。〖答案〗（1）第三周期VA族（2）S2-（3）①.NaOH②.離子鍵、(極性)共價鍵（4）（5）HF（6）〖解析〗〖祥解〗根據(jù)元素周期表得到①～⑩元素分別為H、N、O、F、Na、Al、P、S、Cl、Ar。（1）元素⑦為P元素，其在周期表中的位置為第三周期VA族；（2）由分析可知，③為O，⑤為Na，⑧為S，電子層越多，半徑越大，電子排布相同時，原子序數(shù)越小半徑越大，故三種元素中簡單離子半徑最大的是S2-；（3）⑤為Na，其最高價氧化物對應的水化物為NaOH，其所含的化學鍵為離子鍵、(極性)共價鍵；（4）①～⑩元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是；（5）由分析可知，②為N，③為O，④為F，非金屬性越強，其簡單氫化物越穩(wěn)定，則最穩(wěn)定的氫化物是HF；（6）由分析可知，③為O，⑤為Na，兩者形成的過氧化鈉可以和二氧化碳反應，用作供氧劑，其電子式為：。17.如圖為實驗室制取純凈、干燥的氯氣，并驗證氯氣性質的裝置。其中D瓶放有干燥紅色布條，F(xiàn)中裝有NaOH溶液。（1）儀器a的名稱是__________。（2）寫出該實驗制取氯氣的化學方程式是_______。（3）裝置B中試劑是________。（4）D中紅色布條是否褪色_______(填“是”或“否”)。（5）F的作用是_______。（6）某興趣小組在實驗中發(fā)現(xiàn)濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不產(chǎn)生氯氣。對于用稀鹽酸實驗沒有氯氣產(chǎn)生的原因，興趣小組經(jīng)討論后有如下猜想：猜想一：小明認為是c(H+)低導致；猜想二：小紅認為是______低導致。小組設計了以下實驗方案進行驗證：a．稀鹽酸滴人MnO2中，然后通入HCl氣體加熱b．稀鹽酸滴人MnO2中，然后加入NaCl固體加熱c．稀鹽酸滴人MnO2中，然后加人濃硫酸加熱d．MnO2與NaCl的濃溶液混合加熱e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱實驗現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此可知：猜想_____成立?！即鸢浮剑?）圓底燒瓶（2）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）飽和食鹽水（4）否（5）沒有反應完的氯氣，防止污染空氣（6）①.c(Cl-)②.一〖解析〗〖祥解〗由實驗裝置可知，A中發(fā)生MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，B中飽和食鹽水可除去HCl，C中濃硫酸干燥氯氣，D中干燥紅色布條不褪色，F(xiàn)中NaOH吸收尾氣，發(fā)生Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，以此來解答。（1）由圖可知，儀器a的名稱是圓底燒瓶；（2）由分析可知，該實驗制取氯氣的化學方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）由分析可知，裝置B中試劑是飽和食鹽水；（4）干燥的氯氣沒有漂白性，則D中紅色布條不會褪色，故〖答案〗是：否；（5）由分析可知，F(xiàn)的作用是吸收沒有反應完的氯氣，防止污染空氣；（6）稀鹽酸與濃鹽酸相比，c(H+)低、c(Cl-)低。猜想一：小明認為是c(H+)低導致。則猜想二：小紅認為是c(Cl-)低導致。a.稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體加熱，此時稀鹽酸轉化為濃鹽酸，所以有氯氣生成；b.稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體加熱，c(H+)低、c(Cl-)高，沒有氯氣生成；c.稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸加熱，此時增大了c(H+)，有氯氣生成；d.MnO2與NaCl的濃溶液混合加熱，此時只增大c(Cl-)，沒有氯氣生成；e.濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱，此反應實際上是MnO2與濃鹽酸反應；由實驗分析可知，增大c(H+)有氯氣生成，只增大c(Cl-)沒有氯氣生成，所以猜想一成立。〖答案〗為：c(Cl-)低；一。18.鐵是人類較早使用的金屬之一、運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。Ⅰ．工業(yè)上用鐵礦(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，也含有Al2O3、CuS、CuO)制備綠礬FeSO4·7H2O的流程如下：（1）操作①的名稱是________。（2）赤鐵礦中加入NaOH溶液反應的化學方程式是_______。（3）過量鐵粉的作用是_______(填“作還原劑”或“作氧化劑”)，濾渣ⅡI的成分是_______(填化學式)。（4）若向新配制的FeSO4溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是_________。Ⅱ．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得NaFeO4，然后在低溫下向NaFeO4溶液中加入KOH固體至飽和，使NaFeO4析出。（5）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2=2NaFeO4+2Na2O2+2Na2SO4+O2↑，該反應中每生成1molNa2FeO4，轉移電子數(shù)為______(用NA表示)。（6）濕法制備高鐵酸鉀的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、、Cl－、H2O。寫出并配平濕法制備高鐵酸鉀的離子反應方程式：________?！即鸢浮剑?）過濾（2）Al2O3+2OH-=2AlO+H2O（3）①.作還原劑②.Cu、Fe（4）首先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)?/p>