四川省峨眉第二中學2023-2024學年高一上學期12月月考化學試卷（原卷版）

峨眉二中高2023級12月月考化學試題相對原子質量：H1O16Mg24Al27S32一、選擇題：(本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的4個選項中，只有1項是符合題目要求的。)1.近年來，我國科技成果顯著。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是A.人工合成淀粉使用的原料——二氧化碳、水B.“蛟龍”號載人潛水器耐壓球殼使用的材料——鈦合金C.“長征五號”運載火箭使用的高效燃料——液氫D.“C919”飛機機身使用的材料——碳纖維2.下列關于氯的單質及化合物的敘述中，不正確的是A.常溫常壓下，是黃綠色氣體 B.在化學反應中能表現(xiàn)還原性C.加熱能使次氯酸發(fā)生分解 D.氯水和液氯的成分相同3.下列試劑發(fā)生變質與氧化還原反應無關的是A.氫氧化鈉固體露置在空氣中 B.打磨過的鐵片露置在潮濕空氣中C.硫酸亞鐵溶液露置在空氣中 D.新制氯水保存在無色的試劑瓶中4.下列方程式不能準確解釋相應物質用途的是A.用過氧化鈉將呼吸產(chǎn)生的二氧化碳轉化為氧氣：B.用小蘇打可以緩解胃酸過多引起的不適：C.用稀鹽酸除去鐵制品表面的銹層：D.用氯化鐵溶液做腐蝕液制印刷電路板：5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下，16gO3中所含氧原子的物質的量是1molB.標準狀況下，22.4L的任何氣體所含原子數(shù)為NAC.1mol不同的鹵素單質做氧化劑時，所得到的電子均為1molD.將含0.1mol溶質的FeCl3飽和溶液滴入沸水制得膠體，其中膠粒數(shù)為0.1NA6.某澄清透明的溶液中，下列離子組可以大量共存的是A.H+、Na+、SO、Cu2+ B.Cl、Ba2+、SO、Mg2+C.H+、K+、OH、NO D.H+、Mg2+、I、HCO7.下列實驗操作錯誤的是A.將實驗后剩余鈉粒放回原試劑瓶中B.焰色反應前將鉑絲用稀硫酸清洗并灼燒至火焰與原來顏色相同C.可用干燥沙土撲滅著火的金屬鈉D.制備時將膠頭滴管伸入溶液液面下再擠出NaOH溶液8.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為＋4價，Y元素與Z元素位于同一周期，且與M元素同主族；化合物Z2X2的電子總數(shù)為18個；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個電子。下列說法不正確的是A.原子半徑：Z＜Y＜MB.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>MC.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物D.Z2X2分子中只存在極性鍵9.下列實驗操作能達到實驗目的的是A.裝置甲：濃鹽酸與二氧化錳制氯氣B.裝置乙：用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸C.裝置丙：制備氫氧化亞鐵D.裝置丁：收集鐵與水蒸氣反應產(chǎn)生的少量氣體產(chǎn)物以便檢驗10.學習元素化合物知識時，利用“價類二維圖”構建知識網(wǎng)絡，有助于建立系統(tǒng)的知識體系。如圖所示是鐵及其化合物的“價類二維圖”，下列有關敘述正確的是A.A和水蒸氣反應可得到BBD受熱分解能生成BC.A中加入足量的溶液可得到ED.向F的水溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液可以轉化成G溶液11.硫酸亞鐵溶液可用于催化脫除煙氣中的二氧化硫等有害氣體，反應原理如圖所示。下列說法正確的是A.“反應Ⅰ”中氧化劑和還原劑的物質的量之比為4:1B.反應一段時間后，溶液中保持不變C.“反應Ⅱ”的離子方程式為D.反應中每脫除1mol，增大2mol/L12.下列實驗與結論相匹配的是實驗結論A向某溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定有SOB將稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體非金屬性：Cl＞CC向某溶液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體溶液中一定有COD用FeCl3溶液腐蝕銅電路板氧化性：Fe3+＞Cu2+A.A B.B C.C D.D13.某白色粉末可能含有、、，進行如下實驗：①將少量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生③取少量②的溶液，滴入溶液，有白色沉淀生成依據(jù)實驗現(xiàn)象，下列關于白色粉末的判斷正確的是A.只含有B.一定含有、和C.一定含有和，可能含有D.一定含有，還含有和中的一種14.利用廢鋁箔(主要成分為Al，含少量Mg、Fe等)制明礬[KAl(SO4)2?12H2O]的一種工藝流程如圖：下列說法中，不正確的是A.①中加NaOH溶液，發(fā)生反應離子方程式是2Al+2OH+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2↑B.操作a是過濾C.乙溶液中含有的離子是Al3+、SOD.由④可推測，室溫下明礬的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度二、填空題：(本題共4個小題。)15.化學源自生活和生產(chǎn)實踐，并隨著人類社會的進步而不斷發(fā)展。根據(jù)所學知識，回答下列問題：（1）分類是認識和研究物質及其變化的一種常用的科學方法，如圖所示分類方法是______(選填“樹狀分類法”或“交叉分類法”)。（2）氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其原理為NaH+H2O=NaOH+H2↑，該反應的還原劑是______(填化學式)，生成1molH2轉移的電子數(shù)目為______。（3）碳酸鈉是一種重要的化工基本原料，俗稱______，向碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸，會生成NaCl和______(填化學式)。除去碳酸鈉粉末中混有的少量碳酸氫鈉，最好的方法是______(用化學方程式表達)。（4）下列物質：①液氯②鹽酸③CO2④硝酸鉀固體⑤熔融NaHSO4；⑥鋁，其中屬于電解質的是______(填序號，后同)，能導電的是______，⑤的電離方程式為______。（5）向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至過量，混合溶液導電能力的變化如圖中______(填字母)所示。（6）把5.1g鎂鋁合金(不含其他雜質)的粉末放入過量的鹽酸中，充分反應后得到5.6LH2(標準狀況)，該合金中鋁和鎂的物質的量之比為______。16.現(xiàn)用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)來配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4。（1）該濃硫酸的物質的量濃度為______，應用量筒量取的濃硫酸體積是______mL，實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有______。（2）配制時正確的操作順序是______(用字母符號表示，每個字母符號只能用一次)。A.用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒各2~3次，將洗滌液全部注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶B.用量筒準確量取所需體積的濃硫酸C.將已恢復至室溫的硫酸沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液的凹液面恰好與容量瓶瓶頸上的刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶中小心地滴加蒸餾水，直到液面接近瓶頸上的刻度線1~2cm處G.將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢加入已注入少量蒸餾水(約60mL)的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌使其混合均勻（3）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)實際濃度大于0.2mol/L。下列操作會引起所配溶液濃度偏高的有______(填字母)。A.用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度B.容量瓶未干燥即用來配制溶液C.濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容D.燒杯未進行洗滌（4）取0.27g鋁粉加入100mL所配制的0.2mol/L的稀H2SO4中，再向混合液中逐滴滴加0.1mol/L氫氧化鈉溶液直至過量，寫出滴加NaOH過程中發(fā)生的化學方程式(或離子方程式)_______(提示：有3個反應)。當加入300mL該氫氧化鈉溶液時，產(chǎn)生的沉淀質量為______g。17.高鐵酸鉀(，其中元素為價)是新型綠色水處理劑，其制備方法如下圖所示(部分步驟已略去)。已知：在堿性溶液中的溶解度：（1）過程I的目的是制備，反應的離子方程式為_______。（2）過程II為堿性條件下制備高鐵酸鈉()。①補全過程II中發(fā)生反應的離子方程式：□□□_______=□□_______□__。②除外，過程II中還可能生成一種含鐵元素的難溶性雜質，該物質的化學式為__。（3）過程III中，發(fā)生反應的化學方程式為_______。（4）過程I~III中，需要進行過濾操作的是_______(填序號)。（5）可將氨氮廢水中的轉化為除去。從價態(tài)角度分析，能處理氨氮廢水的原因是_______。18.氯氣是一種重要的化工原料，它的發(fā)現(xiàn)和研究經(jīng)過了化學家們的不懈努力。（1）舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法是實驗室制取氯氣(如圖1)的主要方法之一。①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______。②裝置B中飽和食鹽水的作用是______。（2）泰納將氯氣通入石灰水，并進一步改進，制得了我們現(xiàn)在常用的漂白粉。漂白粉溶于水后，會與空氣中的CO2反應產(chǎn)生具有漂白、殺菌作用的______(填化學式)。（3）貝托萊發(fā)現(xiàn)氯氣能溶于水。同學們利用數(shù)字化實驗探究氯水失效的原因，進行實驗：用強光照射盛