河北省石家莊市障城中學(xué)2023-2024學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

河北省石家莊市障城中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試卷含

解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時(shí)就有熔化現(xiàn)象，即熔溶于自身的結(jié)晶水

中，又同時(shí)吸收熱量。它們在塑料袋中經(jīng)日曬就熔化，又在日后緩慢凝結(jié)而釋放熱

量。故可用于調(diào)節(jié)室內(nèi)的溫度，或作夏日防暑用枕墊或座墊，這些物質(zhì)可稱之為潛

熱材料。現(xiàn)有幾種鹽的結(jié)晶水合物有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

(2)Na*203，5Hj②)CdCI]6H③Na30410H2④

2。

數(shù)

NajHPO4!0H2O

熔點(diǎn)（℃）40~5029.9232.3835.1

溶化熱

77

(kJ,mol49.737.3100.1

1)

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，實(shí)際應(yīng)用時(shí)最常采用的（由來源和成本考慮）應(yīng)該是

A.①B.②C.③

D.④

參考答案：

C

2.下列敘述正確的是（）o

A.Na2O2、MgB"、FeCb等物質(zhì)均可經(jīng)化合反應(yīng)一步得到

B.金屬鐵與鋁的性質(zhì)相似，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鈦、鐵、銅四種金屬單質(zhì)的時(shí)間先后順序?yàn)?/p>

銅、鐵、鈦、鋁

D.硫酸領(lǐng)和氨氣因溶解能力差別較大，所以分別屬于弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)

參考答案：

A

略

3.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已進(jìn)入千家萬戶。為了延長食品的

保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是()

A、無水硫酸銅、蔗糖B、硅膠、硫酸亞鐵

C、無水硫酸銅、硫酸亞鐵D、生石灰、食鹽

參考答案：

答案：B

4.下列有關(guān)常見金屬和非金屬及其化合物的說法正確的是

A.Na、Al、Fe、Cu都能導(dǎo)電，它們的氧化物都能與酸反應(yīng)

B.CO?、NO、SO,都是非金屬氧化物，都屬于酸性氧化物

C.鋁熱反應(yīng)是指鋁能將所有的金屬從其氧化物中置換出來

D.CaCOs+SiO2高通CaSiOs+CO?t的發(fā)生,說明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸

參考答案：

A

解析：A.金屬都能導(dǎo)電，Na、ALFe、Cu氧化物都能與酸反應(yīng)，正確；B.CO?、SO?是

酸性氧化物，但NO不是酸性氧化物，錯(cuò)誤；C.鋁熱反應(yīng)本質(zhì)是置換反應(yīng)，能把不如A1

的活潑的金屬從其氧化物中置換出來，不能置換比A1活潑的金屬，錯(cuò)誤；D.反應(yīng)在

高溫條件下進(jìn)行，不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不能說明酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故D錯(cuò)誤。

5.可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)=^=cC(g)+dD(g),AH=QkJ/mol,反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條

件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示，據(jù)圖分析，以

下正確的是()

H

Pi

時(shí)間

A.TI>T2,AH>0

B.TI<T2,AH>0

C.Pi>P2,a+b=c+d

D.Pi<P2,b=c+d

參考答案：

D

略

6.通過復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的是

A.氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物

B.一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物

C.原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵

D.原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低

參考答案：

D

7.C、N、S都是重要的非金屬元素。下列說法正確的是

A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為酸性氧化物

B.三者的單質(zhì)直接與氧氣反應(yīng)都能生成兩種以上氧化物

C.同濃度的Na2co3、NaN03>Na2sO3溶液的導(dǎo)電能力相同

D.CCh、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)生成電解質(zhì)

參考答案：

D

略

8.若L8g某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放出2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，則該金屬是

()

A.AlB.MgC.FeD.Zn

參考答案：

答案:A

9.取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、CU2O和CuO,將其分成兩等份，取其中一份

用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g,另一份中加入500mL稀硝

酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下N0氣體4.48L,則所用硝酸的

物質(zhì)的量濃度為()

A.2.8mol?L_1B.3.2mol?L-1

C.3.6mol-L-1D.無法判斷

參考答案：

B

略

10.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的是

選項(xiàng)目的操作

A酉己制0.010mol/L的KMnCU溶液稱取KMnCU固體0.158g,放入

100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋

至刻度

B除去乙酸乙酯中混有的乙醇加入適量的乙酸，加熱

C檢驗(yàn)乙醇中氫的活潑性將金屬鈉投入到盛有醫(yī)用酒精的燒

杯中

D制備Fe(OH)3膠體向25mL沸騰的蒸鐳水中逐滴加入

6滴飽和FeCh溶液，繼續(xù)煮沸至

溶液呈紅褐色

參考答案：

D

A.容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，且只能在常溫下使用，不能在容量瓶中溶解固體，

故A錯(cuò)誤；

B.乙酸乙酯和乙醇二者互溶，但沸點(diǎn)不同，所以可以用蒸儲(chǔ)法分離。加入乙酸不能完全與

乙醇酯化，也不能控制乙酸的用量。故B錯(cuò)誤；

C.醫(yī)用酒精是酒精水溶液，將金屬鈉投入到盛有醫(yī)用酒精的燒杯中，鈉既能夠與水反應(yīng)，

又能和酒精反應(yīng)，故無法檢驗(yàn)乙醇中氫的活潑性，故C錯(cuò)誤；

D.向25ml沸水中逐滴滴加飽和FeCb溶液6滴，并加熱至溶液呈紅褐色時(shí)，鐵離子水解生

成Fe(OH)3膠體，操作合理，故D是正確；

本題答案為D。

11.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.氯氣通入水中：Cl2+H2O^2H+C1+C1O

+

B.少量的C02通入氨水中：C02+NH3?H2O=NH4+HCO3-

2++2

C.向NaHSCU溶液中力口入過量Ba(0H)2溶液：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4i+2H2O

D.用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：3Ag+4H++NO3-=3Ag++N0f+2H2。

參考答案：

D

A.HC10為弱酸，則氯氣通入水中發(fā)生的離子反應(yīng)為CI2+H2。=H++C1-+HC1O,故A錯(cuò)

誤；B.少量的CO2通入氨水中生成碳酸鏤，發(fā)生的離子反應(yīng)為CO2+2NH3?H2O=2NH4+

2-

+CO3+H2O,故B錯(cuò)誤；C.向NaHSCU溶液中加入過量Ba(OH)2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)

為Ba2++OIT+H++SO42-=BaSCL4+H2O,故C錯(cuò)誤；D.用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀發(fā)

生的離子反應(yīng)為3Ag+4H++NO3-=3Ag++NOf+2H2。，故D正確；答案D。

點(diǎn)睛：離子方程式的正誤判斷從以下幾個(gè)方面考慮：①反應(yīng)原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸

反應(yīng)只生成二價(jià)鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應(yīng)，而不是復(fù)分解

反應(yīng)；Mg2+遇和CO32-時(shí)更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②電解質(zhì)的拆分，化學(xué)反應(yīng)

方程式改寫為離子方程式時(shí)只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如

NaHCCh只能改寫成Na+和HCCh、HC1O是弱酸不可折；③配平，離子方程式的配平不能

簡單的滿足原子守恒，而應(yīng)該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。④注意反應(yīng)物的

用量對(duì)離子反應(yīng)的影響。

12.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是

①】2(8)+Mg)12Hl(8)△W=-9.48kj/mol

②“(!>)+H.(g)5-2HI(R)△//=+26.48kJ/mol

A.254g12(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJ

B.當(dāng)反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時(shí)轉(zhuǎn)移2moi「

C.反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

D.1mol固態(tài)碘比1mol氣態(tài)碘所含能量多了17.00kJ

參考答案：

C

略

13.下圖是某廠采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2s廢氣的工藝流程。

該方法對(duì)H2s的吸收率達(dá)99%以上，并可制取H2和S。下列說法正確的是()

A、可采取空氣中充分燃燒的方法消除H2s的污染

3+2++

B、反應(yīng)①的離子方程式為Fe+H2S==Fe+S1+2H

C、反應(yīng)②中的陰極反應(yīng)式為2H++2e-==H2]

D、此反應(yīng)流程圖中可循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCl2溶液

參考答案:

c

略

14.已知溫度re時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amoLL-i的一元酸HA與

bmol.L1的一元堿BOH等體積混合，可判定該混合液呈中性的依據(jù)是()

A.a=b

B.混合溶液的pH=7

C.混合溶液中，c(H+)=^^mol-L1

D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH3+c(A-)

參考答案：

C

試題分析：溶液表現(xiàn)中性，說明c(H+尸c(OIT),即c(H+)=V^mol.L1,故選項(xiàng)C正

確。

c(C9)-c(^P)

15.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=ce°yW2),恒容時(shí)，溫度升高，出濃

度減小。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的焰變?yōu)檎?/p>

B.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，氏濃度一定減小

C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

催化劑、

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OF-CO2+H2

參考答案：

A

試題分析：A、恒容時(shí)，溫度升高，七的濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反

應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)的焰變?yōu)檎?，故A正確；B、恒溫恒容時(shí)，增大氫氣的濃度，增

大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)氫氣的濃度增大，故B錯(cuò)誤；C、升高溫度，反應(yīng)

物、生成物的活化分子增多，正、逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；D、平衡常數(shù)

c(8)?c(H0

催化劑、

K=「叩2)氣氏)，

可知該可逆反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)—CO(g)+H2O(g),故D錯(cuò)

誤；故選A。

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

9.(15分)

為了探究AgNCh的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)

驗(yàn)。

I.AgNO3的氧化性

將光亮的鐵絲伸入AgNCh溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的

氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。可選用第試劑KSCN溶液、

K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

⑴請(qǐng)完成下表：

操作現(xiàn)象結(jié)論

取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN

存在Fe3+

溶液，振蕩___QL

取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入②，

____包存在Fe2+

振蕩

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為存在Fe2+和Fe3+

II.AgNO3的熱穩(wěn)定性性

用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱

AgNCh固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中

殘留固體為黑色。

⑵裝置B的作用是o

⑶經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無色氣體為。2,其驗(yàn)證方法

是O

⑷【查閱資料】Ag2O和粉末的Ag均為黑色；Ag2?？扇苡诎彼?/p>

【提出假設(shè)】試管中殘留的黑色固體可能是：iAg；ii.AgzO；iii.Ag和Ag2O

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象

a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解

b加入足量稀硫酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生

【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是①(填實(shí)驗(yàn)編

號(hào))。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組得出的AgNCh固體熱分解的產(chǎn)物

有②

參考答案:

9“5分）

（1）①溶液呈紅色（2分）②&[Fe（0V）.J溶液（2分）③產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（2

分）

（2）防倒吸（2分）

（3）用帶火星的木條件人集氣瓶內(nèi),木條復(fù)燃，證明無色氣體為（2分）

（4）①6（2分）②〃W。,、0,（3分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.（2010?廣東卷）31.（16分）硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

（1）請(qǐng)完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6+6H2O-2H3BO3+。

（2）在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H3BO3+3CH3OH=B（OCH3）3+3H2O中，H3BO3

的轉(zhuǎn)化率（&）在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化見圖12,由此圖可得出：

圖12

①溫度對(duì)應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是.

②該反應(yīng)的，丫0（填“<”、"=”或

（3）H3BO3溶液中存在如下反應(yīng)：

H3BO3（aq）+H2O（1）^[B（OH）4]-（叫）+H+（叫）已知0.70moLL-1H3BO3

溶液中，上述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時(shí)，c平衡（H+）=2.0x10-5mol-L-l,c平衡

（H3BO3）K；起始（H3BO3）,水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡

常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K