2023-2024學(xué)年深圳高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一年級(jí)上冊(cè)期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含解析

2023-2024學(xué)年深圳高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、200mL0.05moi/L的Na2sCh溶液，恰好被4x10301X04氧化成Na2SO4,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）

A.+1B.+2C.+3D.+4

2、下列關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)中，正確的是（）

酸性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)

ASiOHC1O燒堿CuS045H2。

2co2

漂白粉

BNa2O2HNO3NaHSO4Mg

純堿水玻璃

CSO3H2SiO3NaCl

水泥

DNOA1(OH)3BaCO3NH3

A.AB.BC.CD.D

3、下列過(guò)程不涉及化學(xué)變化的是：

A.汽車(chē)安全氣囊膨起的過(guò)程

B.石質(zhì)臺(tái)階被游客磨損的過(guò)程

C.84消毒液漂白的過(guò)程

D.用膨松劑蒸饅頭的過(guò)程

4、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是

A.16g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子數(shù)為NA

B.44gCO2與28gCO所含有的分子數(shù)都為NA

C.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NA

D.NA個(gè)氮分子與NA個(gè)氧分子的質(zhì)量比為7:8

5、在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有NH3氣體，另一個(gè)盛有H2和Ch的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣

體不可能具有相同的

A.原子數(shù)B.分子數(shù)C.質(zhì)量D.電子數(shù)

6、某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2,則在該溶液中一定能大量存在的離子組是

3++2

A.Na+、Fe>SCN'>C1B.K\Cl\Na>SO4'

2+3+

C.K+、Fe,Cl\NO3D.Na+、HCO3\Al,Cl

1

7,200mL0.5mol?L-的鹽酸與14.3gNa2CO3?加2恰好完全反應(yīng)生成C02,則x為

D.10

8、下列敘述中不正確的是

A.NazCh是淡黃色固體，NazO是白色固體，二者與水反應(yīng)都能生成NaOH

B.CO2能和NazCh發(fā)生反應(yīng)生成O2,Na2（）2既是氧化劑，又是還原劑

C.hnollh充分燃燒后，產(chǎn)物被NazCh完全吸收，NazCh固體增重18g

D.120℃時(shí)，0.5molCCh和水蒸氣的混合氣體與足量NazCh充分反應(yīng)后，剩余氣體質(zhì)量為8g

9、下列分離提純的實(shí)驗(yàn)方法正確的是（）

用圖甲裝置分離四氯化碳和水的混合物

用圖乙裝置除去N2中混有的少量02

用圖丙裝置除去NaCl（含少量雜質(zhì)NaHCCh）中的雜質(zhì)

用圖丁裝置分離乙醇和水的混合物

10、下列微粒中：①AF+②④2心③[C1「④F，其核外電子數(shù)相同的是（）

A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④

11、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋正確的是

A.加熱鋁箱，鋁并不滴落，說(shuō)明鋁具有很高的熔點(diǎn)

B.鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2c03,原因是鈉與氧氣生成的Na2O2再與水和二氧化碳反應(yīng)

C.活性炭使紅墨水褪色，是因?yàn)榛钚蕴烤哂袕?qiáng)氧化性

D.用膠頭滴管向包有Na2（h的脫脂棉滴加幾滴水，脫脂棉燃燒，說(shuō)明H2O與NazCh的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

12、關(guān)于酸、堿、鹽的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.酸在水溶液中電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子

B.堿在水溶液中電離產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子

C.鹽在水溶液中電離一定有金屬陽(yáng)離子產(chǎn)生

D.酸和鹽在水溶液中電離都可能有含氧酸根離子產(chǎn)生

13、能證明硅酸的酸性弱于碳酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是

A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水

B.CO2通入可溶性硅酸鹽溶液中析出硅酸沉淀

C.高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2

D.氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀

14、為了除去KC1固體中少量MgSO4和CaCL雜質(zhì)，需進(jìn)行下列六項(xiàng)操作：①加水溶解；②加熱蒸發(fā)得到晶體；③

加入過(guò)量BaCb溶液；④加入過(guò)量鹽酸；⑤加入過(guò)量K2cCh溶液；⑥過(guò)濾；⑦加入過(guò)量KOH正確的順序是（）

A.①⑤③⑦⑥④②B.①③⑦⑤⑥④②

C.①⑦③④⑥⑤②D.①⑦⑤③④⑥②

15、下列關(guān)于硝酸的認(rèn)識(shí)中，正確的是（）

A.濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性

B.濃硝酸與金屬反應(yīng)不放氫氣，而稀硝酸與金屬反應(yīng)可置換出氫氣

C.因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應(yīng)，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中

D.硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，只表現(xiàn)出氧化性

16、某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖

中指定部位顏色描述正確的是（）

①an小

1yli

ttttx

A”<iA、,所Zfil.■

X*3q，化

■4■I

u-

①②③④

A白色先變紅色后無(wú)色橙色藍(lán)色

B無(wú)色紅色橙色紫色

C無(wú)色白色橙色藍(lán)色

D白色無(wú)色無(wú)色紫色

A.AB.BC.CD.D

17、下圖所列的反應(yīng)中，按照發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)，既沒(méi)發(fā)生氧化反應(yīng)又沒(méi)發(fā)生還原反應(yīng)的順序排列，正確

的是（）

Na2C]zO17|.hrClsI.....Cr（0H）3

/心1③

Na2CrO4.NaCrOa

A.④；①；②③⑤

B.①；④；②③⑤

C.③；①；②④⑤

D.①；③；②④⑤

18、在同溫同壓下，分別用如圖所示的氣體吹出體積相等的甲、乙兩個(gè)氣球，則這兩個(gè)氣球中氣體的有關(guān)量之比（甲:

乙）正確的是

甲乙

A.質(zhì)量之比為3：1B.原子總數(shù)之比為3：1

C.分子總數(shù)之比為1:2D.碳原子數(shù)之比為1:1

19、將質(zhì)量相等、體積相同的金屬鈉分別投入到水和O.lmol/L的CuSO4溶液中，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.金屬鈉均熔成閃亮的小球B.在硫酸銅溶液中可得到紅色的銅

C.金屬鈉均浮在液面上，且四處游動(dòng)D,均有置換反應(yīng)發(fā)生

20、下列物質(zhì)分類(lèi)中，前者包含后者的是

A.氧化物、化合物B.溶液、膠體

C.化合物、電解質(zhì)D.酸性氧化物、非金屬氧化物

21、三種都能與酸反應(yīng)的金屬混合物共2.3g,與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣0.1g,則這三種金屬可能是（）

A.Cu>Na、AlB.Zn>Na>Fe

C.Mg、Na、AlD.Zn、Na、Al

22、下列敘述正確的是（）

A.KOH的質(zhì)量是56g

B.一個(gè)碳原子的質(zhì)量就是其相對(duì)原子質(zhì)量

C.氧原子的摩爾質(zhì)量就是氧的相對(duì)原子質(zhì)量

D.32gSO2中含有的氧原子的物質(zhì)的量為Imol

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）生氫材料甲由X、Y兩種元素組成，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等。為確定甲的組成，進(jìn)行了如下實(shí)

驗(yàn)：

①稱取1.2g甲固體與一定量的水蒸氣剛好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L可燃性單質(zhì)氣體乙，同時(shí)得到2g化合物丙。

②用0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應(yīng)，得到2g丙。

請(qǐng)回答：

（1）乙的分子式__。

（2）寫(xiě)出甲與氧氣反應(yīng)生成丙的化學(xué)方程式。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)丙中的陰離子=

24、（12分）2018年6月1日，隕石墜落西雙版納，再次引發(fā)了人們對(duì)“天外來(lái)客”的關(guān)注，下圖中（部分產(chǎn)物已略

去），X、Y、Z為單質(zhì)，其它為化合物；E為隕石的主要成分，也是石英砂的主要成分；A為黑色磁性氧化物，請(qǐng)回

答下列問(wèn)題：

⑴關(guān)于E的說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）

①E硬度大、熔點(diǎn)高、在自然界廣泛存在

②E既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與HF酸反應(yīng)，其為兩性物質(zhì)

③可用鹽酸除去E中混有少量X

④E是良好的半導(dǎo)體材料

⑵寫(xiě)出E與焦炭在高溫下反應(yīng)制取Z的化學(xué)方程式，并用單線橋分析標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目

⑶寫(xiě)出E與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

(4)A與足量B的稀溶液反應(yīng)生成D溶液，請(qǐng)用文字表述檢驗(yàn)D中金屬陽(yáng)離子存在的一種實(shí)驗(yàn)方法

(5)F物質(zhì)用氧化物的形式表示為：o

(6)已知在外加直流電作用下，G膠粒會(huì)向陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做____________；凈化G膠體可采用如圖

(填序號(hào))的方法，這種方法叫o

25、(12分)某研究小組制備84消毒液(主要成分NaClO)設(shè)計(jì)了如圖裝置。并查閱到下列資料:

I.氯氣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

II.鹵素單質(zhì)與堿液發(fā)生反應(yīng)：3X2+6OIT=5X-+XO3+3H2O。

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置中的大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為一。

(2)裝置中能否省去盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶？_(填“能”或“不能”，下同)，理由是

(3)裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶？理由是

(4)裝置中能否省去盛冰水的燒杯？理由是_。

26、(10分)下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：

ABCD

(1)在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是,裝置C中冷凝水從一通入。

(2)裝量C中①的名稱是,裝置D中的分液漏斗在使用之前應(yīng)該進(jìn)行的操作為，在分液時(shí)為使

液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的操作為=

（3）青蒿素是從復(fù)合花序植物黃花蒿莖葉中提取的有過(guò)氧基團(tuán)的倍半菇內(nèi)酯的一種無(wú)色針狀晶體，是一種高效的抗瘧

疾藥，為無(wú)色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在乙醇、乙醛中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156—157℃,

熱穩(wěn)定性差。

已知：乙觥沸點(diǎn)為35℃。提取青蒿素的主要工藝為：

若要在實(shí)驗(yàn)室模擬上述工藝，操作I選擇的裝置是,操作II的名稱是，操作HI的主要過(guò)程可能是

（填字母）

A.加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾

B.加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾

C.加入乙醛進(jìn)行萃取分液

27、（12分）如圖所示裝置可用來(lái)制取和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化的須色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol/L的

硫酸，其他試劑任選。完成下列問(wèn)題：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是,A中發(fā)生反應(yīng)的目的是

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將彈簧夾a（填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”）。

（3）裝置B中生成Fe（OH）2的操作及觀察到的現(xiàn)象為。

（4）實(shí)驗(yàn)完畢，打開(kāi)b處彈簧夾，放入一部分空氣，此時(shí)B中發(fā)生的反應(yīng)為

28、（14分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。（圖中有些反應(yīng)

的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)式為,丙的化學(xué)式為；

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

①;

④;

⑤?

（3）寫(xiě)出C溶液與A1反應(yīng)的化學(xué)方程式o

（4）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性卻可以用B材料車(chē)運(yùn)輸，是因?yàn)閛

（5）為鑒定B單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫(xiě)字母代號(hào)）是。

A.碘水B.NaOH溶液C.KSCN溶液D.Na2s。3溶液

29、（10分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①高鎰酸鉀②鎂③氧氣④氫氧化鈉⑤硫酸⑥甲烷⑦FeCOH%膠體⑧硫酸銅

⑴以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是,屬于非電解質(zhì)的是o（填序號(hào)）

⑵屬于有機(jī)物的是?（填序號(hào)）

（3）鑒別膠體和溶液最簡(jiǎn)單有效的物理方法是；分離膠體和溶液常用的物理方法是。

（4）從上述物質(zhì)中選出一種或兩種為反應(yīng)物，按下列反應(yīng)類(lèi)型各寫(xiě)一個(gè)反應(yīng)化學(xué)方程式：

①化合反應(yīng)：;

②分解反應(yīng)：；

③置換反應(yīng)：;

④復(fù)分解反應(yīng)：O

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

該反應(yīng)中Na2sCh為還原劑，SO3?一中的S被氧化，變?yōu)镾O4*,化合價(jià)從+4升到+6價(jià)，XO4-為氧化劑，其中X元素化

合價(jià)降低，開(kāi)始為+7價(jià)，假設(shè)反應(yīng)后降低到x價(jià)，由得失電子守恒可知，0.2LX0.05moi/Lx（6-4）=4x10-3molx（7-x）,解

得x=2,故選B。

2、C

【解析】

和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸；金屬陽(yáng)離子和酸

根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；不同物質(zhì)組成的為混合物；水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)。

【詳解】

A.燒堿為氫氧化鈉屬于堿，G1SO4SH2O為純凈物，CO2為非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.Nazth為過(guò)氧化物不是酸性氧化物，Mg是金屬單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.SO3屬于酸性氧化物，HzSKh屬于酸，純堿是碳酸鈉為鹽，水玻璃為硅酸鈉的水溶液為混合物，氯化鈉溶于水導(dǎo)電

屬于電解質(zhì)，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.NO和堿不反應(yīng)屬于不成鹽氧化物，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，氨氣為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。

3、B

【解析】

A.汽車(chē)安全氣囊膨起的過(guò)程中有大量的氣體生成，生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；

B.石質(zhì)臺(tái)階被游客磨損的過(guò)程是物質(zhì)損耗的過(guò)程，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不涉及化學(xué)變化，B正確；

C.84消毒液漂白的過(guò)程中使物質(zhì)的組成發(fā)生了變來(lái)化，生成了新物質(zhì)，屬化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；

D.用膨松劑蒸饅頭的過(guò)程中有二氧化碳生成，生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化，反之，則是物理變化。

4、C

【解析】

A.氧氣和臭氧均是氧元素形成的不同單質(zhì)，16g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量是Imol,氧原子數(shù)為

NA,A正確；

B.44gCO2與28gCO的物質(zhì)的量均是ImoL所含有的分子數(shù)都為NA,B正確；

C.由于不能計(jì)算出46gNO2和N2O4的混合物的物質(zhì)的量，因此不能計(jì)算混合物含有的分子數(shù)，C錯(cuò)誤；

D.NA個(gè)氮分子與NA個(gè)氧分子的物質(zhì)的量相同，均是Imol,則其質(zhì)量比為28：32=7：8,D正確。

答案選C。

5、A

【解析】

同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體的物質(zhì)的量相等、分子數(shù)相等，再結(jié)合m=nM、分子構(gòu)成分析

解答。

【詳解】

同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體的物質(zhì)的量相等、分子數(shù)相等，

A.NH3分子中含有4個(gè)原子，氏和02為雙原子分子，物質(zhì)的量相等時(shí)含有原子數(shù)一定不相等，所以A選項(xiàng)符合題

意；

B.根據(jù)NENA可以知道，氣體物質(zhì)的量相等時(shí)含有分子數(shù)一定相等，故B不符合題意；

C.N%的摩爾質(zhì)量為17g/mol；H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol,O2的摩爾質(zhì)量為32g/moL當(dāng)H2和O2的平均摩爾質(zhì)量為

17g/mol時(shí)，兩個(gè)容器中盛有氣體的質(zhì)量相等，故C不符合題意；

D.NH3分子中含有10個(gè)電子；氏分子中含有2個(gè)電子，02分子中含有16個(gè)電子，當(dāng)H?和Ch的混合氣體的平均電子

數(shù)為10時(shí)，兩個(gè)容器中含有電子數(shù)相等，故D不符合題意。

答案選A。

6、B

【解析】

某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2,則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。A.如果顯堿性Fe3+不能大量共存，且鐵離子與SCN-

液不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.K+、Cl\Na+、SO’?一在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C.顯堿

2

性，亞鐵離子不能大量共存，顯酸性Fe\NO3之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.在溶液中HCO3

與AF+反應(yīng)生成氫氧化鋁、CO2,不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B。

7、D

【解析】

-1

14.3gNa2CO3?xH2O與200mL0.5mol?L的鹽酸恰好完全反應(yīng)生成正鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2co3+2HC1

143

:

=2NaCI+CO2t+H2O,則----——:0.1=1：2,解得x=10,故答案選D。

106+18尤

8、C

【解析】

A、Na2O2是淡黃色固體，NazO是白色固體，二者與水反應(yīng)都能生成

NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,Na2O+H2O=2NaOH,A正確；

B、CO2與NazCh反應(yīng)生成O2,NazCh既是氧化劑，又是還原劑，B正確；

C、2H2+O2=2H2O,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,兩個(gè)化學(xué)方程式相加可得H2+Na2(h=2NaOH,所以固體質(zhì)量的增

加就是氫氣的質(zhì)量，NazCh固體增重2g,C錯(cuò)誤；

D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,2Na2(h+2CO2=2Na2co3+O2t,由方程式可知生成O2的物質(zhì)的量均為參加反應(yīng)的

氣體的物質(zhì)的量的一半，所以生成的。2的物質(zhì)的量為0.25moL質(zhì)量為8g,D正確；

正確答案為C?

【點(diǎn)睛】

NazCh與H2O和CO2的反應(yīng)的計(jì)算題，需要掌握一些解題的技巧，一是使用差量法求固體質(zhì)量的變化或氣體體積的

變化，二是生成的02的的體積是參加反應(yīng)的氣體體積的一半，同時(shí)剩余的氣體體積也是原來(lái)氣體體積的一半，三是

NazCh與H2O和CO2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加的部分實(shí)際是CCh中的CO部分和H2O中的H2部分。另一種題型是agHb

或CO2或其他可燃物在足量O2中燃燒，將產(chǎn)物通入足量的Na2(h固體，求固體質(zhì)量的增加，解題的核心是將可燃物

轉(zhuǎn)化為(CO)m-(H2).形式，如果可燃物分子式可以變成這個(gè)形式，則固體增加的質(zhì)量就是可燃物的質(zhì)量。

9、A

【解析】

A.四氯化碳難溶于水，用分液法分離四氯化碳和水的混合物，故A正確；

B.碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，氮?dú)庵袝?huì)引入新雜質(zhì)二氧化碳，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，加熱后，氯化鈉中引入新雜質(zhì)碳酸鈉，故C錯(cuò)誤；

D.蒸儲(chǔ)時(shí)，溫度計(jì)液泡應(yīng)在蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口處、冷凝水流向?yàn)橄逻M(jìn)上出，故D錯(cuò)誤。

10、C

【解析】

①AF+的質(zhì)子數(shù)是13,原子的核外電子數(shù)是13,由原子失去3個(gè)電子變成陽(yáng)離子，所以該陽(yáng)離子有10個(gè)電子；

②根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖知，該離子電子數(shù)是10；

③根據(jù)電子式知，該離子最外層8個(gè)電子，內(nèi)層有10個(gè)電子，所以該離子共有18個(gè)電子；

④F是由F原子得1個(gè)電子生成的，F(xiàn)原子有9個(gè)電子，所以F有10個(gè)電子；

核外電子數(shù)相同的是①②④，故選C。

11、D

【解析】

A.氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在AI的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故A錯(cuò)誤；

B.常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，不是過(guò)氧化鈉，故B錯(cuò)誤；

C.活性炭使紅墨水褪色，是因?yàn)榛钚蕴烤哂形叫?，故C錯(cuò)誤；

D.脫脂棉燃燒，可知反應(yīng)放出熱量，則H2O與NazCh的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；

答案選D。

12、C

【解析】

A.電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，故A正確；

B.電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，故B正確；

C.陽(yáng)離子是金屬離子或錢(qián)根離子、陰離子全部是酸根離子的化合物為鹽，故鹽電離出的陽(yáng)離子不一定是金屬離子，

也可能是錢(qián)根離子，故C錯(cuò)誤；

D.酸和鹽在水溶液中電離都可能有含氧酸根離子產(chǎn)生，如H2s04和Na2c03在水溶液中均電離出含氧酸根離子，故D

正確；

故答案為Co

13、B

【解析】

A.酸的酸性強(qiáng)弱與酸酊及酸本身的溶解性無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；

B.CCh(少量)與硅酸鈉溶液的反應(yīng)為CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO31,符合強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，B正確；

C.高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2,不能證明硅酸和碳酸酸性的強(qiáng)弱，c錯(cuò)誤；

D.只能證明鹽酸的酸性比碳酸和硅酸強(qiáng)，不能證明碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；

答案為B

【點(diǎn)睛】

比較非金屬的非金屬性強(qiáng)弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；或利用強(qiáng)酸制弱酸原理證明。

14、B

【解析】

KC1中少量MgSO4和CaCL雜質(zhì)都溶于水，要想將雜質(zhì)除去必須將MgS()4和CaCh雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀；可采取加水溶解

一加入過(guò)量BaCk溶液和⑦加入過(guò)量KOH,與MgSCh發(fā)生反應(yīng)，生成BaSCh沉淀和氫氧化鎂沉淀一⑤加入過(guò)量K2CO3

溶液，與CaCb和①中過(guò)量BaCb溶液和KOH溶液發(fā)生反應(yīng)，生成CaCCh沉淀和BaCCh沉淀和氯化鉀一過(guò)濾，濾出上

述步驟生成的沉淀一加適量鹽酸，與過(guò)量K2c03溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鉀、水和二氧化碳?xì)怏w一加熱蒸發(fā)得到晶體。

操作中應(yīng)依次加入過(guò)量的BaCb溶液、KOH溶液和碳酸鉀溶液，過(guò)濾后加適量鹽酸，正確的操作順序?yàn)?/p>

①③⑦⑤⑥④②，也可先加KOH,再加入氯化鋼，順序?yàn)棰佗撷邰茛蔻堍冢?/p>

故選B。

15、A

【解析】

濃、稀硝酸都有氧化性，可與除Au、Pt之外的所有金屬反應(yīng)；且不產(chǎn)生氫氣，在與金屬反應(yīng)時(shí)，硝酸既表現(xiàn)氧化性

(被還原為含有氮元素的物質(zhì))又表現(xiàn)酸性(生成硝酸鹽)，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)；常溫下，濃

硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中，因?yàn)殇X和鐵在冷濃硝酸中鈍化，結(jié)合以上分析可知，只有A正確；

故答案選A。

16、A

【解析】

根據(jù)氯氣的化學(xué)性質(zhì)分析發(fā)生的反應(yīng)，判斷有關(guān)的現(xiàn)象。

【詳解】

+

氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=H+Cl+HCIO,HC1O具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可使品紅褪色；H+與石蕊發(fā)生反應(yīng)，變成紅

色，由于HC1O具有強(qiáng)氧化性和漂白性，最后石蕊又由紅色變?yōu)闊o(wú)色；氯氣再與NaBr發(fā)生置換反應(yīng)生成B。、溶液變

成橙色；氯氣最后與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成L,淀粉遇碘變藍(lán)色。所以現(xiàn)象依次為：白色、先變紅后無(wú)色、橙色、藍(lán)色。

答案選A。

17、A

【解析】

化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)升高的反應(yīng)物為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。

【詳解】

①Cr的化合價(jià)從+6變?yōu)?3,化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng);

②Cr的化合價(jià)不變，反應(yīng)前后均為+3價(jià)，無(wú)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生;

③Cr的化合價(jià)不變，反應(yīng)前后均為+3價(jià)，無(wú)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生;

④Cr的化合價(jià)從+3變?yōu)?6,化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng);

⑤Cr的化合價(jià)不變，反應(yīng)前后均為+6價(jià)，無(wú)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生;

綜上，故答案選A。

18、B

【解析】

同溫同壓下，體積相等的氣體具有相同的分子數(shù)，即物質(zhì)的量相同，乙烯和一氧化碳的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,據(jù)此

根據(jù)公式進(jìn)行解答。

【詳解】

同溫同壓下，體積相等的氣體具有相同的分子數(shù)，即物質(zhì)的量相同，乙烯和一氧化碳的摩爾質(zhì)量均為28g/mol；

A.根據(jù)機(jī)得乙烯和一氧化碳質(zhì)量相同，質(zhì)量比為1：1,故A錯(cuò)誤；

B.原子物質(zhì)的量等于分子物質(zhì)的量乘以一個(gè)分子中的原子數(shù)，所以二者原子總數(shù)之比為(lx6)：(IX2)=3：1,故B正

確；

C.分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，為1：1,故c錯(cuò)誤；

D.碳原子數(shù)之比等于分子物質(zhì)的量乘以一個(gè)分子中的碳原子數(shù)，所以二者碳原子數(shù)之比為(lx2)：1=2：1,故D錯(cuò)誤;

故答案選B。

19、B

【解析】

Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,Na與CuSCh溶液反應(yīng),先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成氫氧化鈉再與CuSO4

反應(yīng)。

A.Na與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且鈉的熔點(diǎn)較低，金屬鈉均熔成閃亮的小球，A正確，與題意不符；

B.Na與CuSO4溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成氫氧化鈉再與CuSO4反應(yīng)，B錯(cuò)誤，符合題意；

C.金屬Na的密度比水小，與水反應(yīng)生成的氫氣催動(dòng)Na球在水面游動(dòng)，則金屬鈉均浮在液面上，且四處游動(dòng)，C正

確，與題意不符；

D.Na與硫酸銅溶液中的水反應(yīng)生成氫氣，均有置換反應(yīng)發(fā)生，D正確，與題意不符；

答案為B。

【點(diǎn)睛】

Na加入到硫酸銅溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，生成的NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。

20、C

【解析】

A.氧化物指含有兩種元素(其中一種是氧元素)的化合物，A錯(cuò)誤；

B.溶液和膠體都是分散系，分散質(zhì)粒子直徑在l~100nm的分散系是膠體，分散質(zhì)粒子直徑小于Inm的分散系是溶液,

B錯(cuò)誤；

C.電解質(zhì)是水溶液或者熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔?，C正確；

D.酸性氧化物能與堿生成鹽和水，非金屬氧化物是含有非金屬元素的化合物，不一定是酸性氧化物，比如CO,D錯(cuò)

誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，比如NO、CO等。

21、D

【解析】

本題可采用假設(shè)法，假設(shè)三種純金屬產(chǎn)生0.1g氫氣，然后求出所消耗的三種純金屬的質(zhì)量，根據(jù)其質(zhì)量與2.3g的關(guān)

系做出推斷。

【詳解】

產(chǎn)生0.1gH2,氫氣的物質(zhì)的量是0.05mole假設(shè)是純金屬，則分別需要Zn3.25g,Na2.3g,Fe2.8g,Mgl.2g,A10.9g,

因?yàn)槿N金屬共2.3g,所以必須有大于2.3g的也必須有小于2.3g的，即必定有Mg或者A1中的一種；

A、根據(jù)題意，三種金屬均能與酸反應(yīng)，而銅不與酸反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B、Na剛好2.3g,而Zn和鐵的都要大于2.3g,故按一定比例混合后要大于2.3g,B錯(cuò)誤；

C、Na剛好2.3g,而Mg和Al都要小于2.3g,按一定比例混合后要小于2.3g,C錯(cuò)誤；

D、Na剛好2.3g,而Al的質(zhì)量要小于2.3g,Zn的大于2.3g,故按一定比例混合后有可能等于2.3g,D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題主要是考查金屬與酸的有關(guān)計(jì)算和判斷，解題時(shí)主要是采用假設(shè)法來(lái)求解的，解此類(lèi)題要善于進(jìn)行假設(shè)、驗(yàn)證排

除，通過(guò)技巧性處理而快速求解。

22、D

【解析】

A.氫氧化鉀物質(zhì)的量未知，無(wú)法計(jì)算氫氧化鉀的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；

1

B.質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的單位不同，一個(gè)碳原子的質(zhì)量在數(shù)值上為相對(duì)原子質(zhì)量的寸，故B錯(cuò)誤；

C.氧原子的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于氧的相對(duì)原子質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；

32g?

D.32gsO2中含有的氧原子的物質(zhì)的量為：乙,J2=lmoL故D正確；

64g/mol

故答案選D。

二、非選擇題（共84分）

占燃

23、H22NaH+O2=2NaOH取少量丙溶液于試管中，向試管中滴加少量無(wú)色酚配試液，若溶液變紅，則說(shuō)

明有OH-的存在

【解析】

_12g

由0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應(yīng)，得到2g丙，得甲的質(zhì)量為：2g-0.8g=1.2g,則。（甲）=.二吞，=24g/moL

根據(jù)甲由X、Y兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等，可得符合條件的化合物為NaH,NaH

可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O（g尸H2f+NaOH,符合題意，則乙為H2,丙

為NaOH,據(jù)此分析。

【詳解】

_1.2g

由0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應(yīng)，得到2g丙，得甲的質(zhì)量為：2g-0.8g=1.2g,則----=24g/mol,

0.05mol

根據(jù)甲由X、Y兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等，可得符合條件的化合物為NaH,NaH

可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O(g)=H2T+NaOH,符合題意，則乙為H2,丙

為NaOH；

⑴乙的分子式為H2;

占燃

⑵甲與氧氣反應(yīng)生成丙的化學(xué)方程式為2NaH+O2=2NaOH；

(3)丙中的陰離子為氫氧根離子，檢驗(yàn)氫氧根離子的方法為：取少量丙溶液于試管中，向試管中滴加少量無(wú)色酚酸試液,

若溶液變紅，則說(shuō)明有OH-的存在。

24、①③IISiO+2OH=SiO2+HO取待測(cè)液于試管中，向待測(cè)溶液中加入硫氟化鉀溶

Si(b+2C=iUSi+2C()*232

液，溶液馬上變成紅色說(shuō)明溶液中有Fe3+Na2O-SiOz電泳②滲析

【解析】

A為黑色磁性氧化物，則A為Fe3O4,X為Fe；FesCh和B反應(yīng)生成D溶液，結(jié)合B是Y、NO和水反應(yīng)生成的可知，

B為HNO3,Y為02；HNO3和F生成一種膠體，可以推知G是HzSKh,則F為NazSiCh,E為Si(h,Si(h和焦炭在

高溫的條件下生成Si單質(zhì)，則Z為Si,以此解答。

【詳解】

⑴由分析可知E為SiCh。①SiO2硬度大、熔點(diǎn)高、在自然界廣泛存在，正確；②SiCh既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能

與HF酸反應(yīng)生成SiF4氣體，但不是兩性物質(zhì)，錯(cuò)誤；③可用鹽酸除去E中混有少量Fe,正確；④SKh不導(dǎo)電，不是

半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；正確的是①③；

⑵Si(h與焦炭在高溫下反應(yīng)制取Si,同時(shí)生成CO,用單線橋分析標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為：產(chǎn)一I店溫；

..........sI()J4-2C=Si-b2C()*

2

⑶SiCh和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸根和水，離子方程式為：SiO2+2OH=SiO3+H2O；

(4)A為Fe3O4與足量HNO3的稀溶液反應(yīng)生成的溶液中含有Fe3+,檢驗(yàn)Fe3+的方法是：取待測(cè)液于試管中，向待測(cè)溶

液中加入硫氟化鉀溶液，溶液馬上變成紅色說(shuō)明溶液中有Fe3+；

(5)Na2SiCh用氧化物的形式表示為：Na2O-SiO2；

(6)在外加直流電作用下，硅酸膠粒會(huì)向陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做電泳；膠體粒子不能透過(guò)半透膜，能夠透過(guò)濾紙，

凈化G膠體可采用圖②的方法，這種方法叫滲析。

25,C12+2OH=C1+C1O+H2O不能氯氣中混有的HC1氣體進(jìn)入大試管中也會(huì)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，降低了

NaClO的產(chǎn)量和純度能少量水蒸氣進(jìn)入試管中不影響反應(yīng)不能氯氣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)

溫度升高，可能引起副反應(yīng)，生成NaClCh

【解析】

裝置分別是氯氣的制備、凈化、干燥和次氯酸鈉的制備，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、裝置特點(diǎn)和已知信息分析解答。

【詳解】

(1)氯氣與氫氧化鈉在冰水浴條件下反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式C12+2OH=Cr+ClO+H2O；

故答案為：Ch+2OH=cr+CIO+H2O；

(2)濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，用飽和食鹽水除去氯化氫，否則氯化氫能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化

鈉，影響產(chǎn)品的產(chǎn)量和純度，所以盛飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶不能省略；

故答案為：不能；氯氣中混有的氯化鈉氣體進(jìn)入試管中也會(huì)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，降低了次氯酸鈉的產(chǎn)量和純度；

(3)氫氧化鈉溶液中含有水，所以該實(shí)驗(yàn)不需要干燥氯氣，可以將盛濃硫酸的洗氣瓶省去，對(duì)實(shí)驗(yàn)不產(chǎn)生影響；

故答案為：能；少量水蒸氣進(jìn)入試管中不影響反應(yīng)；

(4)依據(jù)題意可知，溫度較高時(shí)，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯酸鈉，為防止副反應(yīng)發(fā)生，盛冰水的燒杯不能省去；

故答案為：不能；氯氣和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)溫度升高，可能會(huì)引起副反應(yīng)，生成NaClCh。

26、引流下口蒸儲(chǔ)燒瓶檢漏打開(kāi)分液漏斗上方玻璃活塞A蒸儲(chǔ)A

【解析】

(1)在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是引流，裝置C冷凝水從下口入上口出，本題答案

為：引流；下口；

(2)裝置C中①的名稱為蒸儲(chǔ)燒瓶，裝置D中的分液漏斗在使用之前應(yīng)該檢查是否漏水，裝置D在分液時(shí)為使液體

順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是打開(kāi)分液漏斗上端的玻璃塞，并使凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔，本題答案為：蒸儲(chǔ)燒瓶；檢漏；打

開(kāi)分液漏斗上方玻璃活塞；

(3)由流程圖可知，操作I為過(guò)濾，選擇的裝置是A,操作n的名稱是蒸儲(chǔ)，選擇的裝置是C,根據(jù)上面的分析可知,

操作HI的主要過(guò)程是粗品中加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾可得產(chǎn)品，故選A,本題答案為：A、蒸儲(chǔ)、Ao

27、鐵屑產(chǎn)生氫氣，排除裝置中的空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；同時(shí)生成FeSCh;并利用產(chǎn)生的氫氣將FeSO4

壓入B裝置；打開(kāi)關(guān)閉活塞a,在氣體壓強(qiáng)的作用下，A中含有硫酸亞鐵的溶液被壓入B中產(chǎn)生白色沉淀

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解析】

(DA中應(yīng)預(yù)先盛放固態(tài)反應(yīng)物，鐵和稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，利用氫氣排空氣；

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)需要使生成的氫氣充滿整套實(shí)驗(yàn)裝置中而排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，據(jù)此判斷；

(3)關(guān)閉活塞時(shí)，在氣體壓強(qiáng)的作用下，A中溶液可進(jìn)入B裝置中，據(jù)此解答；

(4)氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀。

【詳解】

(1)A中應(yīng)預(yù)先盛放固態(tài)反應(yīng)物鐵屑，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，利用氫氣排除裝置中的空氣，防止氫氧

化亞鐵被氧化，同時(shí)生成FeSCh,并利用產(chǎn)生的氫氣將FeSO4壓入B裝置；

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)活塞a,使生成的氫氣進(jìn)入整套實(shí)驗(yàn)裝置中而排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；

(3)A中反應(yīng)發(fā)生后，為保證硫酸亞鐵進(jìn)入B中和氫氧化鈉混合，要借助氫氣產(chǎn)生的壓強(qiáng)，所以需要關(guān)閉活塞a,在

氣體壓強(qiáng)的作用下，A中含有硫酸亞鐵的溶液被壓入B中，硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵；

(4)氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以實(shí)驗(yàn)完畢，打開(kāi)b處活塞，放入一部分空氣，

出現(xiàn)白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色最后轉(zhuǎn)化為紅褐色，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3o

【點(diǎn)睛】

本題考查了氫氧化亞鐵的制取，氫氧化亞鐵極易被氧氣氧氣，所以制取氫氧化亞鐵時(shí)注意必須在無(wú)氧氣條件下進(jìn)行反

應(yīng)，這是高中化學(xué)中較重要的一個(gè)實(shí)驗(yàn)，是學(xué)習(xí)重點(diǎn)。

+2+3+-3+

28、NaHC12Na0H+2H20=2Na+20H-+H2t2Fe+Cl2=2Fe+2ClFe+3OH-=Fe(0H)3I

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H21鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化B

【解析】

金屬單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na,黃綠色氣體乙是CL,Na和水反應(yīng)生成NaOH和H2,則甲是H2、C是

NaOH,氫氣和氯氣反應(yīng)生成HC1,所以丙是HCLD是鹽酸，D和金屬B反應(yīng)生成E,E能被氯氣氧化生成F,F和

NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀，則紅褐色沉淀是Fe(OH)3,所以F是FeCb、E是FeCb、B是Fe,再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分

析解答。

【詳解】

根據(jù)以上分析可知A是Na,B是Fe,C是NaOH,D是鹽酸，E是FeCL、F是FeCb,甲是H2,乙是Cb,丙是HC1,

紅褐色沉淀是Fe(OH)3,則

(1)通過(guò)以上分析知，A是Na,丙是HC11；

+

(2)反應(yīng)①是Na和水反應(yīng)生成NaOH和H2,離子反應(yīng)方程式為2NaOH+2H2O=2Na+2OH+H2t;反應(yīng)④是氯化

23

亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，離子反應(yīng)方程式為2Fe