新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：課后限時(shí)集訓(xùn)12 氮的循環(huán) (魯科版)

課后限時(shí)集訓(xùn)12

氮的循環(huán)

（建議用時(shí)：35分鐘）

一、選擇題（1?7題只有一個(gè)正確答案，8?10題有一個(gè)或兩個(gè)正確答案）

1.下列敘述與氮元素的循環(huán)無(wú)關(guān)的是（）

A.工業(yè)合成氨的過(guò)程是固氮的過(guò)程

B.自然界中，氨是動(dòng)物體特別是蛋白質(zhì)腐敗后的產(chǎn)物

C.為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣

D.電閃雷鳴的雨天，N?與02會(huì)發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收

［答案］C

2.科學(xué)家預(yù)測(cè)，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源。下列有關(guān)說(shuō)法不正確

的是（）

A.液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4N&+502=4N0+6HX）

B.液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過(guò)程中要防止液氨泄漏

C.氨氣比空氣輕，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約為0.76g?

D.氨氣與氫氣相比，優(yōu)點(diǎn)在于氨氣不容易發(fā)生爆炸，使用時(shí)更安全

A［A項(xiàng)，生成NO是空氣污染物，而應(yīng)該在一定條件下生成用，錯(cuò)誤。］

3.（2019?濰坊期中）下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.所有的錢鹽都能與燒堿共熱生成氨氣

B.濃硝酸不論與銅反應(yīng)還是與碳反應(yīng)，均體現(xiàn)其酸性和強(qiáng)氧化性

C.一氧化氮結(jié)合血紅蛋白的能力比一氧化碳還強(qiáng)，更易造成人體缺氧

D.把帶火星的木條伸入充滿NO2和混合氣體（NO2和的物質(zhì)的量之比為4：1）的集

氣瓶中，木條復(fù)燃，說(shuō)明NO?支持燃燒

B［濃硝酸與C反應(yīng)，只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，B錯(cuò)誤。］

4.（2018?滁州模擬）中學(xué)實(shí)驗(yàn)中，通常利用如圖所示的裝置進(jìn)行噴泉

實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證氣體的“溶解性”，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

（）

A.用滴管加入液體后，由于氣體的“溶解”，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致

瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng)，從而形成噴泉

B.選用合適的溶液，C0,也能用于做噴泉實(shí)驗(yàn)

C.HC1、NH：,和SO2均能用該裝置做噴泉實(shí)驗(yàn)

D.用N0?和NQ,的混合氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶中將充滿稀硝酸

D［NO?、NQ,和HQ反應(yīng)生成不溶于水的NO,因此燒瓶中不可能充滿稀硝酸。］

5.（2019?石家莊模擬）汽車尾氣中的氮氧化合物（NO*）與大氣中的Mb發(fā)生如下作用，

形成一種霧霾。

［0］H0NH

N。,康?N。,2HNO坂應(yīng)3⑤煙（一種霧霾）

有關(guān)該霧霾的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.該霧霾中含硝酸鏤固體

B.反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)

C.NH：,是形成該霧霾的催化劑

D.NH：*可能來(lái)自過(guò)度施用氮肥

C［HNOs遇NL生成NHN0：,,因此該霧霾中含硝酸鏤固體，A項(xiàng)正確；反應(yīng)②為N205+

H20=2HN0B,為非氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；氨氣是形成該霧霾的反應(yīng)物，而不是催化劑，

C項(xiàng)錯(cuò)誤；氮肥中的NH；可轉(zhuǎn)化為氨氣，故大氣中的NH,可能來(lái)自過(guò)度施用氮肥，D項(xiàng)正確。］

6.硝酸銅是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，化學(xué)上有很多方法可以制取硝酸銅：

①將銅溶于硝酸中；

②先將銅與a反應(yīng)生成CuO,再溶于硝酸中；

③將銅溶于NzO,的乙酸乙酯（溶劑，不參加反應(yīng)）溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。

下列認(rèn)識(shí)或判斷錯(cuò)誤的是（）

A.方法③是最經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的

B.方法①中，若從經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的角度考慮，用稀硝酸比用濃硝酸好

C.方法②需要消耗能源，對(duì)環(huán)境不產(chǎn)生污染

D.方法③中NzO,既是氧化劑又是還原劑

A［方法①和③均有NO污染氣體，不環(huán)保；方法②需消耗能源，但無(wú)污染，環(huán)保。］

7.有a、b、c、d、e五種氣體，現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

（l）a和b混合氣體變紅棕色

（2）c和d混合產(chǎn)生白煙

（3）c和e分別通入少量濱水中溟水都變成無(wú)色透明的液體

（4）b和e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色渾濁

則a、b、c、d、e依次可能是（）

A.O2、NO、HC1、NH3>C02

B.O2、NO、N%、HC1、SO3

C.NO、0z、N%、HCkSO2

D.HCKCO2、NHa、H2S、CH.,

C［由a和b混合，氣體變成紅棕色，可知a和b分別為NO和0z中的一種；b通入氫

硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁，則b為6,a為NO；c和d混合產(chǎn)生白煙，則c和d分別為NH：,和

HC1中的一種；c通入少量濱水中，溪水變成無(wú)色透明的液體，則c為N%,d為HC1；e通

入少量濱水中，溟水變成無(wú)色透明的液體,e通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁,則e可能為SO2J

8.科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的(NH3soi中檢出化學(xué)式為NH(S0%的物質(zhì)，該物質(zhì)的晶體中

含有SO7和NM*兩種離子，當(dāng)NM+遇到堿性溶液時(shí)，會(huì)生成M分子。下列說(shuō)法正確的是

()

A."N、?與Nz互為同位素

B.NM(SO.1)2的電離方程式為NM(SO,)2='+2so廠

C.NJL(S0,)2不能與草木灰、LPO,等化肥混合施用

D.NH(S0j中只含共價(jià)鍵，不含離子鍵

BC[同種元素的不同原子之間互為同位素，N,與帖為單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NU」(S0』)2晶體

中含有S0廠和N,H：+兩種離子，NN(S0)2為離子化合物，電離方程式為N.tH4(SO.1)2=N.tH：r+

2so廠，B項(xiàng)正確；草木灰的主要成分為K￡03,與KFO,都為強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，

當(dāng)NMT遇到堿性溶液時(shí)，會(huì)生成N”，故不能混合施用，C項(xiàng)正確；NH,(SO,)z中含有離子鍵,

D項(xiàng)錯(cuò)誤。]

9.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究N0與銅粉的反應(yīng)并檢驗(yàn)N0,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置

略)。實(shí)驗(yàn)開始前，向裝置中通入一段時(shí)間的N”排盡裝置內(nèi)的空氣。

EFGHIJ

已知：在溶液中FeSOi+NO=t[Fe(NO)]SOi(棕色)，該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)N0。

下列說(shuō)法中不正確的是()

A.裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液

B.若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則N0與Cu發(fā)生了反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞

D.裝置J收集的氣體中一定不含N0

D[FeSO，+NO=±[Fe(NO)]SO,為可逆反應(yīng)，N0沒(méi)有完全反應(yīng)，排水法收集的氣體中

有NO,I)錯(cuò)誤。]

10.(2019?濟(jì)南一中質(zhì)檢)將11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集

反應(yīng)產(chǎn)生的氣體x(假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)

生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體”的成分可能是()

A.0.3molNO?和0.3molNO

B.0.2molNO2和0.1molN20.,

C.0.6molNO

D.0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4

D［向Mg-Cu混合物與足量的硝酸反應(yīng)所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g

沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為21.4g-11.2g=10.2g,物質(zhì)

的量為萬(wàn)詈號(hào)=°.6-1,根據(jù)電子守恒可知反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.6mol分析各

選項(xiàng)確定D項(xiàng)符合。］

二、非選擇題

11.（2019?南寧模擬）某研究小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)探究氨氣的性質(zhì)。

⑴如圖1所示，A中氣體入口通空氣，分液漏斗內(nèi)加濃氨水，圓底燒瓶?jī)?nèi)加NaOH固體,

C內(nèi)放置銷錯(cuò)合金網(wǎng)，按A-B-C-D裝置順序制取干燥的氨氣，并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)。

①裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因有多個(gè)，如氫氧化鈉電離出的0匹增大了氨水中OH""濃度,

促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出，你認(rèn)為還有。

②該實(shí)驗(yàn)證明氨氣具有的性質(zhì)是o

圖1

（2）如圖2所示，將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來(lái)，將乙針筒內(nèi)的物

質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（氣體在同溫同壓下測(cè)定）。

甲乙

圖2

甲針筒內(nèi)有15mLCL,乙針筒內(nèi)有40mLNH3,發(fā)生反應(yīng)：3C12+2NH3=N2+6HC1O甲

針筒除活塞有移動(dòng)、針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為,最后針筒內(nèi)剩余

氣體的體積約為mL。

［解析］（D①除了題述原因外，還有的原因是氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溫度升

高，使氨的溶解度減小而放出；氫氧化鈉吸水，也會(huì)促使氨氣放出。②氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)證

明氨氣具有還原性。（2）根據(jù)所給的數(shù)據(jù)和化學(xué)方程式可判斷，NHa過(guò)量，CL完全反應(yīng)，所

以甲針筒中氣體顏色由黃綠色變?yōu)闊o(wú)色。依據(jù)化學(xué)方程式可知，15mLCk消耗10mLNH3,

剩余30mLMb未反應(yīng)，產(chǎn)生5mLN?和30mLHC1,未反應(yīng)的30mLNM與生成的30mLIIC1

恰好完全反應(yīng)生成NH￡1(白煙)，最后剩余氣體為5mLN2o

［答案］(1)①氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；

氫氧化鈉吸水，促使氨氣放出②還原性(2)黃綠色變?yōu)闊o(wú)色5

12.某化學(xué)興趣小組利用圖1裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

(1)裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用(填字母代號(hào)，下同)，裝置B中試劑可選用

a.堿石灰b.濃硫酸c.生石灰d.五氧化二磷

e.燒堿

(2)在電的導(dǎo)管末端連接圖2裝置中的________裝置(填序號(hào)),當(dāng)裝置D中集滿氨氣后，

關(guān)閉無(wú)、K2,打開及，引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是o

(3)若探究氨氣的還原性，需打開絡(luò)、在L處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。

①用二氧化鎬與濃鹽酸制取氯氣，生成氣體必須通過(guò)分別盛有、試劑

的洗氣瓶。

②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為___________________________________________________________

③從七處導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量Cl2,則C裝置中應(yīng)盛放溶液(填

化學(xué)式)，反應(yīng)的離子方程式為

［解析］(1)在濃氨水中存在平衡：NHs+HQ=iN%?HzO=tNHj+OH，向其中加入生

石灰［發(fā)生反應(yīng)Ca0+H20=Ca(0H)2生成CaSH)?］或燒堿，都會(huì)使平衡左移，同時(shí)放出大量

的熱促進(jìn)氨水的揮發(fā)。堿石灰的成分是燒堿和生石灰，原理同上述，都可快速制備氨氣。裝

置B為干燥裝置，Nlh為堿性氣體，不能用酸性干燥劑(濃硫酸，PD)。

(2)氨氣極易溶于水，不溶于CC1.1,需選擇防倒吸裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，因此需選擇圖2

中的H或HI。根據(jù)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，要使裝置D發(fā)生噴泉現(xiàn)象。用熱毛巾將燒瓶捂熱，可使

D中氨氣受熱膨脹通過(guò)導(dǎo)管與水接觸，即產(chǎn)生“噴泉”。

(3)①用二氧化鋅與濃鹽酸制取的氯氣中，混有氯化氫氣體和水蒸氣，要得到純凈、干

燥的氯氣需通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫，通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣。

②探究氨氣具有還原性，氯氣與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生“白煙”的成分為氯化鍍，氯元素化合價(jià)

降低，則生成的“無(wú)色無(wú)味的氣體”必為氨氣的氧化產(chǎn)物，可推知為氮?dú)狻?/p>

③氯氣是有毒氣體，可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，因此可用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收。

［答案］(l)aceace

(2)II(或III)用熱毛巾將燒瓶捂熱(其他合理答案均可)

-

(3)①飽和食鹽水濃硫酸②3cl2+8NH3=6NH」Cl+N2③NaOHCl2+20H=Cr+

C1O"+H2O

13.(2019?日照模擬)亞硝酸鈉(NaNOz)是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應(yīng)

用廣泛。已知：室溫下，2N0+Na2()2=2NaN02,以木炭、濃硝酸、NazO,為主要原料制備亞硝

酸鈉的裝置如圖所示。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)

回答下列問(wèn)題:

(DA裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)B裝置的作用是___________________________________________________

(3)充分反應(yīng)后，C中生成的固體除NaNOz外，還可能生成(填化學(xué)式)，

為避免雜質(zhì)的生成，應(yīng)在B、C之間加一個(gè)裝置，該裝置和所盛放試劑的名稱分別是

(4)D裝置用于尾氣處理，寫出D中反應(yīng)的離子方程式:

△

［解析］(DA裝置中濃硝酸與木炭發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為C+4HN03(*)^C02t+

4N021+2H20O(2)將A裝置中產(chǎn)生的NOz通入水中,發(fā)生反應(yīng)：3N02+H20=2HN03+N0,所

以B裝置的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO。(3)B中出來(lái)的NO氣體中可能會(huì)混有CO”水蒸氣，分

別與Na◎反應(yīng)生成Na￡03、NaOH,所以C中生成的固體除NaNO?外，還可能生成Na2C03>NaOH；

為避免雜質(zhì)的生成，可以在B、C之間加一個(gè)干燥管(或U形管)，所盛放的試劑應(yīng)該為堿石

灰，用于吸收混合氣體中的CO,和水蒸氣。(4)D裝置中盛放的是酸性KMnO,溶液，用于尾氣

處理，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可得D裝置中反應(yīng)的離子方程式為5N0+

3MnO；+4H+=5NO7+3Mn2++2H2。

△

［答案］(l)C+4HN03(^)^=C02t+4N0it+2H20

⑵將NO2轉(zhuǎn)化為NO

(3)Na2CO3,NaOH干燥管、堿石灰

+2+

(4)5N0+3MnO；+4H=5NO7+3Mn+2H20

［教師用書獨(dú)具］

(2019?湖北七市聯(lián)考)氮化鋁(A1N)是一種新型非金屬材料，室溫下能緩慢水解?？捎?/p>

鋁粉在氮?dú)夥諊?700℃合成，產(chǎn)物為白色到灰藍(lán)色粉末。某小組探究在實(shí)驗(yàn)室制備A1N

并測(cè)定產(chǎn)品純度，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下。請(qǐng)回答：

(一)制備A1N

合蒸慵水

還原4鐵粉4M一dp肯-耐f高阻網(wǎng)費(fèi)管分等散有1棉鋁絨粉堿戶灰版

皆愿I，魂尹小"

3國(guó)足量試劑X足最NuOH溶液(控制溫度1700。?？諝鈨?chǔ)氣罐

ABC