2023-2024學(xué)年廣西欽州市靈山縣高考化學(xué)二模試卷含解析

2023-2024學(xué)年廣西欽州市靈山縣高考化學(xué)二模試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所得結(jié)論均正確的是（）

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

IbLOIaUA.ffULOJaM.

左側(cè)試管比右側(cè)試管中產(chǎn)生氣泡的速率

uFe3+對(duì)H2O2分解的催化效果更好

葭1

快

!■

KI

n㈱qA

左側(cè)棉花變?yōu)槌壬?，右?cè)棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：C12>Br2>I2

。詼

U形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸熱

?

A甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反

DFI燒杯中產(chǎn)生白色沉淀

gaD應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

2、螺環(huán)燃是指分子中兩個(gè)碳環(huán)共用一個(gè)碳原子的脂環(huán)燒。是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的

是

A.分子式為CioHu

B.一氯代物有五種

C.所有碳原子均處于同一平面

D.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

3、短周期非金屬元素甲?戊在元素周期表中位置如下所示，分析正確的是

甲乙

丙T

A.非金屬性：甲〈丙B.原子半徑：乙〈丁

C.最外層電子數(shù)：乙〈丙D.戊一定是硫元素

4、泛酸和乳酸均易溶于水并能參與人體代謝，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列說法不正獨(dú)的是

叼g??

泛酸HO—CH2—C—CH—C—NH—CH2—CH2—C—OH孚L酸C%—CH—C—OH

H3COHOH

A.泛酸分子式為C9H17NO5

B.泛酸在酸性條件下的水解產(chǎn)物之一與乳酸互為同系物

C.泛酸易溶于水，與其分子內(nèi)含有多個(gè)羥基易與水分子形成氫鍵有關(guān)

D.乳酸在一定條件下反應(yīng)，可形成六元環(huán)狀化合物

5、屠呦呦因?qū)η噍锼氐难芯慷@得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，青蒿素可以青蒿酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示)為原料合成，下列

關(guān)于青蒿酸的說法中正確的是

A.分子式為C15H24O2

B.屬子芳香族化合物

C.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

D.分子中所有原子可能共平面

6、W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X的最高價(jià)氧化物

對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生成鹽和水，向一定量的W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中逐滴加人XZ3溶液，生

成的沉淀X(OH)3的質(zhì)量隨XZ3溶液加人量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

、+2

A.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+NH4>CO3>r

B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Ag+、Ca2+,NO3、Na+

22

C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、S\SO4\CI

2

D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、K\S04\HCO3

7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.還原鐵粉能用作食品抗氧化劑

B.夜空中光柱的形成屬于丁達(dá)爾效應(yīng)

C.浸泡過KMnCh溶液的硅土可作水果保鮮劑

D.燃煤中加入CaO可減少溫室氣體的排放

8、下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)的說法錯(cuò)誤的是

A.氮肥均含有NHj

B.雷電作用固氮中氮元素被氧化

C.碳、氫、氧三種元素參與了自然界中氮循環(huán)

D.合成氨工業(yè)的產(chǎn)品可用于侯氏制堿法制備純堿

9、下列制取Cb、探究其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的原理和裝置合理的是（）

尾氣

D.尾氣吸收

飽和_

食鹽水、立

10、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:

下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是（）

A.香葉醇的分子式為CioHisO

B.不能使溪的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)

11、常溫下，用OJOOmoFL-iNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mobL-1的HA溶液和HB溶液的滴定曲線如圖。下

列說法錯(cuò)誤的是(己知lg2M.3)

加入NaOH溶液體機(jī)mL

A.HB是弱酸，b點(diǎn)時(shí)溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB)

B.a、b、c三點(diǎn)水電離出的c(H+)：a>b>c

C.滴定HB溶液時(shí)，應(yīng)用酚酸作指示劑

D.滴定HA溶液時(shí)，當(dāng)V(NaOH)=19.98mL時(shí)溶液pH約為4.3

12、下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述正確的是

A.電解CuCL溶液：CuCh=Cu2++2Cr

B.Mg和Cl形成離子鍵的過程：：cj.V\Mg介?:—?Mg2+[:?：]￡

3+2

C.向Ak(SO4)3溶液中滴力DNa2cCh溶液：2Al+3CO3=A12(CO3)3i

18

D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：CH3COOH+C2H5OH濃:酸CH3coi80c2H5+H2O

-["CH-CH丁CH丁CH=CH-CH土

13、丁苯橡膠的化學(xué)組成為[3,其單體一定有()

A.2-丁快B.1,3-丁二烯C.乙苯D.乙烯

14、以下物質(zhì)的提純方法錯(cuò)誤的是(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))()

A.CO2(H2S)：通過C11SO4溶液

B.CH3COOH(H2O)：加新制生石灰，蒸儲(chǔ)

C.苯(甲苯)：加酸性高鎰酸鉀溶液、再加NaOH溶液，分液

D.MgCb溶液(Fe3+)：加MgO,過濾

15、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

A.NaCl(aq)鱉Cb(g)學(xué))FeCL(s)

B.S(s)tSO3(g)tH2SO4(aq)

C.Al(s嚴(yán)彈)AIC13(aq)N"呀(aq)Al(OH)3(s)

Dn.Nz2（/g）、也（9）高溫T高壓催化劑zNH口3/（g、）NaG（aq-）,CO2（g）Nza2c「O八3（,s）、

16、一定條件下，在水溶液中1molCr、CK*（x=l,2,3,4）的能量（kJ湘對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）

C(+3,100)

/、D(+5,64)

-1+1+3+5+7

氯元素的化合價(jià)

A.這些離子中結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是A

B.A,B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定

C.C-B+D的反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

1

D.B—A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO(aq)=ClO3-(aq)+2Cl(aq)AH=+116kJ-mol-

17、某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，Y核外最

外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是

A.原子半徑：W<X<Y<Z

B.X與丫、丫與Z均可形成具有漂白性的化合物

C.簡(jiǎn)單離子的氧化性：w>x

D.W與X的最高價(jià)氧化物的水化物可相互反應(yīng)

18、由下列實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向某溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱，將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口，試紙顏色無原溶液中一定無

A

明顯變化+

NH4

B將少量某無色氣體通入澄清石灰水中，出現(xiàn)白色沉淀該氣體一定是CO2

原無色溶液中一定有

c向某無色溶液中滴加氯水和CC14,振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色

I-

D將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色膠狀沉淀氯的非金屬性強(qiáng)于硅

A.AB.BC.CD.D

19、我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種智能雙模式海水電池，滿足水下航行器對(duì)高功率和長(zhǎng)續(xù)航的需求。負(fù)極為Zn,正極放電原

理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是()

島功率模式低功率模式

A.電池以低功率模式工作時(shí),NaFe[Fe(CN)6]作催化劑

B.電池以低功率模式工作時(shí),Na+的嵌入與脫嵌同時(shí)進(jìn)行

C.電池以高功率模式工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]

D.若在無溶解氧的海水中，該電池仍能實(shí)現(xiàn)長(zhǎng)續(xù)航的需求

20、人工腎臟可用電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NHz)2],原理如圖，下列有關(guān)說法不正確的是()

A.B為電源的正極

B.電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高

C.電子移動(dòng)的方向是Bf右側(cè)惰性電極，左側(cè)惰性電極一A

D.陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2C「-2e-=Cl/、CO(NH2)2+3Cl2+H20=N2+C02+6HCl

21、《學(xué)習(xí)強(qiáng)國(guó)》學(xué)習(xí)平臺(tái)說“最基本的生命分子中都有碳原子”。1C常用于測(cè)定文物的年代，1C作為示蹤原子對(duì)研

究有機(jī)化學(xué)反應(yīng)和生物化學(xué)反應(yīng)更為方便。1C被用來作為阿伏伽德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)。關(guān)于1C、］C、［C說法正確的

是()

A.質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)相同B.化學(xué)性質(zhì)相似

C.互為同素異形體D.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等

22、甲苯是重要的化工原料。下列有關(guān)甲苯的說法錯(cuò)誤的是

A.分子中碳原子一定處于同一平面B.可萃取濱水的漠

C.與H2混合即可生成甲基環(huán)己烷D.光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

二、非選擇題(共84分)

八八COOH

23、(14分)香豆素3酸酸是一種重要的香料，常用作日常用品或食品的加香齊!J。

已知：

1c

三步反應(yīng)E,電①NaOHHQCOOH

RCOOR1+R2OH___,RCOOR2+R1OH（R代表燃基）

0Q0

i.NaH

RCOR,+R2cH2COR3y^j*RCCHC0R,+RiOH

R2

(1)A和B均有酸性，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；苯與丙烯反應(yīng)的類型是

(2)F為鏈狀結(jié)構(gòu)，且一氯代物只有一種，則F含有的官能團(tuán)名稱為o

(3)D一丙二酸二乙酯的化學(xué)方程式：o

(4)丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物E,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。

(5)寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

①與丙二酸二乙酯的官能團(tuán)相同；

②核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰，且峰面積之比為3：2:1；

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(6)丙二酸二乙酯與經(jīng)過三步反應(yīng)合成

COOC4I

COOCH,

OH

請(qǐng)寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

中間產(chǎn)物I.,；中間產(chǎn)物U

24、(12分)法華林是一種治療心腦血管疾病的藥物，屬于香豆素類衍生物，其合成路徑如下:

NaOH

ACu.O?|-------1CHiCOCHi

CrH?

(DA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

⑵C分子中含氧官能團(tuán)是

(3)寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(5)水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團(tuán)，Imol水楊酸與足量NaHCCh完全反應(yīng)生成ImolCCh。寫出水楊酸反應(yīng)生

成F的化學(xué)方程式?

（6）K分子中含有兩個(gè)酯基，K結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

⑺M與N互為同分異構(gòu)體，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（8）已知：最簡(jiǎn)單的香豆素結(jié)構(gòu)式以乙酸甲酯、甲醛和苯酚為主要原料，一種合成香豆素的路線如下（其他

藥品自選）:

寫出甲T乙反應(yīng)的化學(xué)方程式；丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

25、（12分）K3[Fe（C2O4）3]-3H2O（三草酸合鐵酸鉀晶體）為翠綠色晶體，可用于攝影和藍(lán)色印刷，110℃失去結(jié)

晶水，230C分解。某化學(xué)研究小組對(duì)K3[Fe（C2O4）3],3H2。受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)I：探究實(shí)驗(yàn)所得的氣體產(chǎn)物，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，部分裝置可重復(fù)使用）。

（1）實(shí)驗(yàn)室常用飽和NH4cl和飽和NaN。？的混合液制N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）裝置的連接順序?yàn)椋篈T_-_（填各裝置的字母代號(hào)）。

（3）檢查裝置氣密性后，先通一段時(shí)間N2,其目的是,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)熄滅A、C兩處的酒精燈，繼續(xù)通N2至

常溫，其目的是o

（4）實(shí)驗(yàn)過程中觀察到F中的溶液變渾濁，C中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物（填化學(xué)式）。

（實(shí)驗(yàn)二）分解產(chǎn)物中固體成分的探究

（5）定性實(shí)驗(yàn)：經(jīng)檢驗(yàn)，固體成分含有K2cO3、FeO、Fe。

定量實(shí)驗(yàn):將固體產(chǎn)物加水溶解、過濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品。完成上述實(shí)驗(yàn)操作，需要用到下列儀器中的

（填儀器編號(hào)）。

Ye盤上一口d

①②③④⑤⑥⑦⑧

設(shè)計(jì)下列三種實(shí)驗(yàn)方案分別對(duì)該含鐵樣品進(jìn)行含量的測(cè)定

（甲方案）ag樣品一一＞溶液一紅黑包一＞—?—＞得固體bg

（乙方案）ag樣品一―＞—遐包箜—＞測(cè)得氣體體積VmL（標(biāo)況）

（丙方案）

ag樣品一鴛鬻250位溶液蠡器:器普魯定）三次平均消耗"ImoLL/l酸性高鎰酸鉀溶酒MmL

你認(rèn)為以上方案中可以確定樣品組成的有.方案。

（6）經(jīng)測(cè)定產(chǎn)物中n（FeO）:n（Fe）=1:1,寫出K3向?。）］6凡。分解的化學(xué)方程式

26、（10分）NO?是大氣污染物之一，實(shí)驗(yàn)室擬用NO?與CL混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染?；卮鹣铝袉栴}:

（1）氯氣的制備

|

6?

V

MfKl

①儀器M、N的名稱依次是o

②欲用MnOz和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，選呢上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋ò礆饬鞣较?，用小?/p>

字母表示）。

③D在制備裝置中的作用是；用離子方程式表示裝置F的作用是o

（2）用如圖所示裝置探究CL和NO?在NaOH溶液中的反應(yīng)。查閱有關(guān)資料可知：HNOz是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解

生成和

NON02O

①裝置中X和Z的作用是

②實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當(dāng)比例的CL和NO?,丫中觀察不到氣

體顏色，反應(yīng)結(jié)束后加入稀硫酸無現(xiàn)象，則丫中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

③反應(yīng)結(jié)束后,取Y中溶液少許于試管中,加入稀硫酸,若有紅棕色氣體產(chǎn)生,解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:

27、（12分）氮化像（Sr3N2）在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。已知：銅與鎂位于同主族；鍋與氮?dú)庠诩訜釛l件下可生

成氮化銀，氮化銀遇水劇烈反應(yīng)。

I.利用裝置A和C制備Sr3N2

(1)寫出由裝置A制備N2的化學(xué)方程式o

(2)裝置A中a導(dǎo)管的作用是o利用該套裝置時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃裝置A的酒精燈一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃裝置C的酒

精燈，理由是o

II.利用裝置B和C制備SnN2o利用裝置B從空氣中提純N2(已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收)

(3)寫出裝置B的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

(4)裝置C中廣口瓶盛放的試劑是o

HI.測(cè)定SnN2產(chǎn)品的純度

(5)取ag該產(chǎn)品，向其中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，利用濃硫酸增重質(zhì)量計(jì)算得到產(chǎn)品的純

度，該方法測(cè)得產(chǎn)品的純度偏高，其原因是——?經(jīng)改進(jìn)后測(cè)得濃硫酸增重bg,則產(chǎn)品的純度為(用相關(guān)字母

的代數(shù)式表示)。

28、(14分)氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)及制造硝酸的原料。

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式

(2)工業(yè)上合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=^2NH3(g)

②在反應(yīng)體系中加入催化劑，E2會(huì)0(填“增大”或“減小”或“不變”)

③若要增大NH3產(chǎn)率，可采取的措施有o(填字母)

a.升高溫度b.增大壓強(qiáng)c.不斷分離出NH3

(3)利用如圖所示裝置探究N%能否被NCh氧化。

①C裝置中制取NO2反應(yīng)的離子方程式是o

②某同學(xué)認(rèn)為NH3能被Nth氧化，且全部生成無毒物質(zhì)，預(yù)期觀察到B裝置中紅棕色消失。下表為不同時(shí)間下觀察到

的現(xiàn)象。

時(shí)間1分鐘2分鐘3分鐘

現(xiàn)象紅棕色未消失紅棕色未消失紅棕色未消失

請(qǐng)分析沒有達(dá)到預(yù)期現(xiàn)象可能的原因(任寫兩條)、。

29、(10分)NO,是空氣的主要污染物之一?；卮鹣铝袉栴}：

A

(1)汽車尾氣中的N0來自于反應(yīng)：Nz(g)+02(g),-2N0(g)o如圖表示在不同溫度時(shí)，一定量N0分解過程中用

的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化。則Nz(g)+02(g)=2NO(g)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。2000℃時(shí)，向容

積為2L的密閉容器中充入lOmolN?和5moi02,發(fā)生上述反應(yīng)，lOmin達(dá)到平衡，產(chǎn)生2moiNO,則lOmin內(nèi)的平均

-1-1

反應(yīng)速率u(02)=mol,L,mino

N2

的

體

積

分

數(shù)

(2)在汽車的排氣管上加裝催化轉(zhuǎn)化裝置可減少NO,的排放。研究表明，NO.的脫除率除與還原劑、催化劑相關(guān)外，還

取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以LMBAOZBCOOS+KA、B均為過渡元素)為催化劑，用上還原NO的機(jī)理如下：

第一階段：B"+(不穩(wěn)定)+壓一低價(jià)態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個(gè)數(shù)不變)

第二階段：NO(g)+口-NO(a)AHi、KI

2N0(a)f2N(a)+0z(g)AH2>K2

2N(a)-Nz(g)+2口AH3>K3

2N0(a)fNz(g)+20(a)AH4>K4

20(a)f0z(g)+2口AH5>K5

注：口表示催化劑表面的氧缺位，g表示氣態(tài)，a表示吸附態(tài)

第一階段用氫氣還原B'+得到低價(jià)態(tài)的金屬離子越多，第二階段反應(yīng)的速率越快，原因是o第二階段中各反應(yīng)燃

變間的關(guān)系：2AH1+AH2+AH3=；該溫度下，NO脫除反應(yīng)2N0(g)=Nz(g)+Oz(g)的平衡常數(shù)K=

(用Ki、“、及的表達(dá)式表示)。

-1

(3)工業(yè)廢氣中的NO和NO2可用NaOH溶液吸收。向20mL0.Imol-LNaOH溶液中通入含NO和N02的廢氣，溶液pH

隨氣體體積V的變化如圖所示(過程中溫度保持不變),B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HN02)=C(N02-),則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中

C(N02-)/C(HN02)=0

(4)氨催化還原法也可以消除NO,原理如圖所示，NO最終轉(zhuǎn)化為和(填電子式)；當(dāng)消耗ImolNHs和0.5

mol。?時(shí)，理論上可消除L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N0。

n,

>,kv^-o-H-N-H,O=V、

fV'--O^H-O-V4-

尸noH.O

\V'-()---|l,N-N=O--H-O-V4-

A八

MMGV“-O?HN-N=OH-O-V4-

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解析】

A.等量同濃度的雙氧水中分別滴入相同體積含相同濃度的Fe3+和CiP+的溶液，滴入Fe3+的試管中產(chǎn)生氣泡的速率快,

說明Fe3+對(duì)H2O2的分解的催化效果更好，故A正確；

B.氯氣從左側(cè)通入，先接觸到吸有NaBr溶液的棉花，棉花變橙色，說明Cb和NaBr發(fā)生了置換反應(yīng)：

CL+2NaBr=Br2+2NaCl,說明氧化性：Cl2>Br2o右側(cè)的棉花吸有淀粉碘化鉀溶液，右側(cè)棉花變藍(lán)，說明有L生成。

L的生成可能是左側(cè)棉花上產(chǎn)生的Bn揮發(fā)到右側(cè)棉花上置換出了L,也可能是通入的Cb和KI反應(yīng)置換出了12,所

以無法說明Br2和12的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱,故B錯(cuò)誤；

c.NH4NO3溶解吸熱，使試管內(nèi)空氣遇冷體積減小，試管內(nèi)壓強(qiáng)降低，U形管左端液面上升，右端液面下降，故C

錯(cuò)誤；

D.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成HCL可以和AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，但未被消耗的氯氣也會(huì)進(jìn)入AgNCh

溶液中，和AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，故根據(jù)燒杯中產(chǎn)生白色沉淀不能證明甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，

故D錯(cuò)誤；

故選Ao

【點(diǎn)睛】

本題B選項(xiàng)中硬質(zhì)玻璃管中右側(cè)棉花變藍(lán)，不一定是揮發(fā)的Bn和KI反應(yīng)，從左端通入的氯氣可能沒有完全被NaBr

溶液消耗，也可能氯氣已經(jīng)完全把NaBr氧化，這樣氯氣就會(huì)氧化KL所以本實(shí)驗(yàn)只能證明氧化性:：C12>Br2,不能

確定Bn和12的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱。

2、D

【解析】

A、將鍵線式轉(zhuǎn)化為分子式，該物質(zhì)的分子式為C9H10,A錯(cuò)誤；

B、該物質(zhì)有個(gè)對(duì)稱軸，共有4種等效氫，如圖所示則一氯代物共4種，B錯(cuò)誤;。

C、兩個(gè)環(huán)共用的碳原子，是飽和的碳原子，與4個(gè)碳原子相連，空間結(jié)構(gòu)類似于CH4,最多3個(gè)原子共平面，C錯(cuò)

誤；

B、分子中含有碳碳雙鍵，能夠被高鎰酸鉀氧化，而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，D正確；答案選D。

3、B

【解析】

據(jù)元素在周期表中的位置和元素周期律分析判斷。

【詳解】

表中短周期元素只能在第二、三周期。因?yàn)榉墙饘僭兀试诘贗VA-VIA或VA?VIIA族，進(jìn)而應(yīng)用周期律解答。

A.同主族從上到下，元素非金屬性減弱，故非金屬性甲>丙，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.同主族從上到下，原子半徑依次增大，故半徑乙〈丁，B項(xiàng)正確；

C.主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)，故最外層電子數(shù)乙〉丙，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.戊在第三周期、VIA或VIIA,可能是硫或氯元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B。

4、B

【解析】

A.根據(jù)泛酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知分子式為C9H17NO5,故A正確；

%?H5C<J

B.泛酸在酸性條件下的水解出HO—CHj—C—<?H—C—OH>HO-CHLC—yH-C-OH與乳酸中羥基個(gè)數(shù)不同，所

HjCOHHjCOH

以與乳酸不是同系物，故B錯(cuò)誤；

C.泛酸中的羥基與水分子形成氫鍵，所以泛酸易溶于水，故C正確；

y

一

D.2分子乳酸在一定條件下反應(yīng)酯化反應(yīng)，形成六元環(huán)狀化合物故D正確;

選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的機(jī)構(gòu)和性質(zhì)，重點(diǎn)是掌握常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，肽鍵在一定條件下水解，羥基、陵基一定條件

下發(fā)生酯化反應(yīng)，正確把握同系物的概念。

5、C

【解析】

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，分子式為Cl5H2202,故A錯(cuò)誤；

B、分子結(jié)構(gòu)中沒有苯環(huán)，不屬子芳香族化合物，故B錯(cuò)誤；

C、分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有竣基，能發(fā)生酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)），故C正確；

D、分子中含有一CH3等結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

6、C

【解析】

W、X、Z依次為Na、Al、CL分析反應(yīng)歷程可知a點(diǎn)溶液為強(qiáng)堿性溶液，HCO3-不可以大量共存；b點(diǎn)溶液為中

性溶液，對(duì)應(yīng)離子可以大量共存；c點(diǎn)溶液中存在C「可與Ag+生成白色沉淀；d點(diǎn)溶液中存在AF+可與CO32一發(fā)生雙

水解。答案選C。

7、D

【解析】

A.Fe具有還原性，能夠吸收空氣中的氧氣，則還原鐵粉可以用作食品袋中的抗氧化劑，故A正確；

B.含有灰塵的空氣屬于膠體，光柱是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；

C.乙烯具有催熟效果，能夠被高鎰酸鉀溶液氧化，所以浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長(zhǎng)水果的保鮮

期，故C正確；

D.加入氧化鈣，可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，燃煤中加入CaO

后可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體二氧化碳的排放量，故D錯(cuò)誤；

故選D。

8、A

【解析】

A項(xiàng)，除了含有鍍根的鐵態(tài)氮肥以外，還有硝態(tài)氮肥(以硝酸根NO3為主)、俊態(tài)硝態(tài)氮肥(同時(shí)含有硝酸根和錢根)、

酰胺態(tài)氮肥(尿素)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，在閃電(高能)作用下，生成氮氧化合物，氮元素化合價(jià)升高，所以雷電作用固氮中氮元素被氧化，故B項(xiàng)正

確；

C項(xiàng)，碳、氫、氧三種元素參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素，又如氮?dú)庠诜烹姉l件下，與氧氣直接化合生

成一氧化氮?dú)怏w，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮等，故C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，侯氏制堿法制備純堿涉及的反應(yīng)為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3I+NH4C1,碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉,

該制備中用到了氨氣，所以合成氨工業(yè)的產(chǎn)品可用于侯氏制堿法制備純堿，故D項(xiàng)正確。

故選Ao

9、B

【解析】

A.該反應(yīng)制取氯氣需要加熱，故A不合理；B.濃硫酸干燥氯氣，通過該裝置說明干燥的氯氣沒有漂白性，故B合理；

C.氯氣密度大于空氣，要用向上排空氣法收集氯氣，故C不合理；D.氯氣在飽和食鹽水中難以溶解，故D不合理。故

選B。

10、A

【解析】

A項(xiàng)，1個(gè)香葉醇分子中含10個(gè)C、18個(gè)H和1個(gè)O,香葉醇的分子式為CioHi80,A正確；

B項(xiàng)，香葉醇中含有碳碳雙鍵，能與漠發(fā)生加成反應(yīng)，使漠的四氯化碳溶液褪色，B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，香葉醇中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能被高鎰酸鉀溶液氧化，使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，香葉醇中含有醇羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選A。

11、B

【解析】

A.20.00mL0.100mol?Lr的HB溶液，pH大于1,說明HB是弱酸，b點(diǎn)溶質(zhì)為HB和NaB,物質(zhì)的量濃度相等，溶

液顯酸性，電離程度大于水解程度，因此溶液中c(IT)>c(Na+)>c(HB),故A正確；

B.a、b、c三點(diǎn)，a點(diǎn)酸性比b點(diǎn)酸性強(qiáng)，抑制水電離程度大，c點(diǎn)是鹽，促進(jìn)水解，因此三點(diǎn)水電離出的c(H+)：c>b>

a,故B錯(cuò)誤；

C.滴定HB溶液時(shí)，生成NaB,溶液顯堿性，應(yīng)用酚配作指示劑，故C正確；

D.滴定HA溶液時(shí)，當(dāng)V(NaOH)=19.98mL時(shí)溶液氫離子濃度為

.0.100mol-L1x0.02L—O.lOOmol-IT1x0.01998L「-5,-i.■出生“,田八十發(fā)

c(ZHTT++)=-------------------------------------------------------------=5x110o5mol-LTI,則pH約為4.3,故D正確。

0.02L+0.01998L

綜上所述，答案為B。

12、D

【解析】

A.電解氯化銅溶液生成銅和氯氣，總的化學(xué)方程式為：CuCL電解Cu+CLT,故A錯(cuò)誤；

B.氯化鎂為離子化合物，由離子形成離子鍵，其形成過程為：@.午\MgG".?：—?[:自：「強(qiáng)2+[：?1：「，故

B錯(cuò)誤；

C.向AL(SO4)3溶液中滴加少量Na2c03溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為

3+2

2A1+3CO3+3H2O=2A1(OH)3；+3CO2T，故C錯(cuò)誤；

D.麴酸與醇發(fā)生的酯化反應(yīng)中，竣酸中的竣基提供-OH,醇中的-OH提供-H,相互結(jié)合生成水，其它基團(tuán)相互結(jié)合

生成酯，反應(yīng)的方程式為CH3coOH+CH3cH218OH經(jīng)理堡CH3col80cH2cH3+H2O,故D正確；

A

故選D。

13、B

【解析】

根據(jù)丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)可知，其主鏈上全是碳原子，故其一定是由單體發(fā)生加聚反應(yīng)得到的，由于其分子式中有雙鍵，

一定是發(fā)生聚合反應(yīng)新生成的，將鏈節(jié)分?jǐn)?，可以發(fā)生其單體是苯乙烯和1,3-丁二烯，答案選B。

14、B

【解析】

A.H2s可與硫酸銅反應(yīng)生成CuS沉淀，可用于除雜，故A正確；

B.加新制生石灰，生成氫氧化鈣，中和乙酸，故B錯(cuò)誤；

C.甲苯可被氧化生成苯甲酸，再加NaOH溶液，生成溶于水的苯甲酸鈉，分液后可除雜，故C正確；

D.Fe3+易水解生成氫氧化鐵膠體，加MgO促進(jìn)Fe3+的水解，使Fe3+生成氫氧化鐵沉淀，過濾除去，且不引入新雜質(zhì)，

故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純的物質(zhì)。

15、C

【解析】

A、電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，不能生成FeCk,則不能實(shí)現(xiàn)，故A

不符合題意；

B、S在空氣中點(diǎn)燃只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則不能實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意；

C、鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，加入氨水生成氫氧化鋁沉淀，則物質(zhì)間轉(zhuǎn)化都能實(shí)現(xiàn)，故C符合題意；

D、氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣，食鹽水、氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，而不能生成碳酸鈉，則不能實(shí)現(xiàn)，故D

不符合題意。

故選：Co

【點(diǎn)睛】

侯氏制堿法直接制備的物質(zhì)是NaHCCh,不是Na2cO3,生成物中NaHCCh在飽和食鹽水中的溶解度較小而析出，

NaHCO3固體經(jīng)過加熱分解生成Na2c03。

16、C

【解析】

A.酸性越弱的酸，陰離子結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，次氯酸是最弱的酸，所以CUT結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)，即B結(jié)合氫離

子能力最強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B.A、B、C、D、E中A能量最低，所以最穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C.C-B+D,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為2c1O2-=C1O3-+C1O-,反應(yīng)熱

=(64kJ/mol+60kJ/mol)-2xl00kJ/mol=-76kJ/mol,則該反應(yīng)為放熱，所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C正

確；

D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得B—A+D的反應(yīng)方程式為3CKr=CK)3-+2Cr,反應(yīng)熱

=(64kJ/mol+2x0kJ/mol)-3x60kJ/mol=-116kJ/mol,所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

3ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cr(aq)AH=-116kJ/mol,故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD,要注意焰變與鍵能的關(guān)系，△!!=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。

17、A

【解析】

W、X、Y、Z均為短周期元素，且W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，則其中一種元素為H,據(jù)圖可知W不可能是

H,則丫或者Z有一種是氫，若丫為H,則不滿足“W、X、丫三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同"，所以Z為H,W

和丫屬于第二或第三周期；據(jù)圖可知X可以形成+1價(jià)陽(yáng)離子，若X為L(zhǎng)i,則不存在第三周期的元素簡(jiǎn)單離子核外電

子排布與X相同，所以X為Na；據(jù)圖可知丫能夠形成2個(gè)共價(jià)鍵，則丫最外層含有6個(gè)電子，結(jié)合“W、X、丫三種

簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同”可知，丫為O;根據(jù)“丫核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍”可知，W最

外層含有3個(gè)電子，為A1元素，據(jù)此解答。

【詳解】

A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小為：Z<Y<W<X,

故A錯(cuò)誤；

B.Na與O形成的過氧化鈉、O與H形成的雙氧水都是強(qiáng)氧化劑，具有漂白性，故B正確；

C.金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的氧化性越弱，金屬性AIVNa,則簡(jiǎn)單離子的氧化性：W>X,故C正確；

D.A1與Na的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH,二者可相互反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；

故選：Ao

18、C

【解析】

A.滴加濃NaOH溶液并加熱，若有NH4+,則會(huì)有氨氣放出，應(yīng)該用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，則氣體不一定為CO2,故B錯(cuò)誤；

C.某無色溶液中滴加氯水和CC14,振防、靜置，下層溶液顯紫紅色，可知碘離子被氧化生成碘單質(zhì)，則原溶液中有

I,故C正確；

D.由現(xiàn)象可知，鹽酸的酸性大于硅酸的酸性，但鹽酸為無氧酸，不能比較Cl、Si的非金屬性，故D錯(cuò)誤；

故選C。

19、D

【解析】

A.根據(jù)圖示可知：電池以低功率模式工作時(shí)，負(fù)極是Zn-2e=Zn2+,正極上是NaFe[Fe(CN)6]獲得電子，然后與吸附在

它上面的氧氣即溶液中發(fā)生反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-,從NaFe[Fe(CN)6]上析出，故NaFe[Fe(CN)6]的作用是作催化

劑，A正確；

B.電池以低功率模式工作時(shí)，電子進(jìn)入NaFe[Fe(CN)6]時(shí)Na+的嵌入；當(dāng)形成OJT從NaFe[Fe(CN)6]析出時(shí)，Na+從

NaFe[Fe(CN)6]脫嵌，因此Na+的嵌入與脫嵌同時(shí)進(jìn)行，B正確；

C.根據(jù)電池以高功率模式工作時(shí)，正極上NaFe[Fe(CN)6]獲得電子被還原變?yōu)镹a2Fe[Fe(CN)6],所以正極的電極反應(yīng)

+

式為：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na=Na2Fe[Fe(CN)6],C正確;

D.若在無溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作時(shí)需要氧氣參與反應(yīng)，因此在該電池不能實(shí)現(xiàn)長(zhǎng)續(xù)航的需求，D錯(cuò)

誤；

故合理選項(xiàng)是Do

20、A

【解析】

根據(jù)反應(yīng)裝置可確定為電解池，右邊電極H原子得電子化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極；左邊電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極

-

室反應(yīng)為6c「-6e-=3Cbt、CO(NH2)2+3Cl2+H20=N2+C02+6HCl,陰極反應(yīng)式為2Hz0+2e一=上t+20H,電子從負(fù)極流向陰

極、陽(yáng)極流向正極；

【詳解】

A.通過以上分析知，B為電源的負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B.電解過程中，陰極反應(yīng)式為2H20+2e-='1+201,溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，所以電解結(jié)束后,

陰極室溶液的pH與電解前相比將升高，B正確；

C.電子從負(fù)極流向陰極、陽(yáng)極流向正極，所以電子移動(dòng)的方向是B-右側(cè)惰性電極、左側(cè)惰性電極一A,C正確；

D.通過以上分析知，陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2C1，2e-=CLf、CO(NH2)2+3Cl2+H20=N2+C02+6HCl,D正確；

答案為Ao

21、B

【解析】

根據(jù)原子符號(hào)的表示含義，［C、［C、1C三種原子的質(zhì)子數(shù)都是6個(gè)，中子數(shù)分別是8、7、6,它們屬于同位素，

由于原子核外都有6個(gè)電子，核外電子排布相同，因此三種同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同，故合理選項(xiàng)是B。

22、C

【解析】

A.苯環(huán)具有平面形結(jié)構(gòu)，甲苯中側(cè)鏈甲基的碳原子取代的是苯環(huán)上氫原子的位置，所有碳原子在同一個(gè)平面，故A

正確；

B.甲苯不溶于水，可萃取濱水的澳，故B正確；

C.與H2混合，在催化劑，加熱的條件下才能反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷,，故c錯(cuò)誤；

D.光照下，甲苯的側(cè)鏈甲基上的氫原子能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；

故選C。

二、非選擇題(共84分)

COOHCOOCjHs0

串tw

；CH：+2H2。H-[CH-C]^OC：H5

23、CH3COOH加成反應(yīng)?；鵊+2C2H5OH

COOHCOOC：H<COOC2H5

…HCOO0OH5r2’

HCOO3PH

【解析】

丙二酸二乙酯由D和乙醇反應(yīng)得到，可知D為丙二酸；由⑴可知A和B均有酸性，則存在較基，故A為CH3COOH；

A與濱水和紅磷反應(yīng)得到B,B再與NaCN反應(yīng)得到C,則B為BrCH2coOH,C為NCCH2coOH；根據(jù)信息提示,

o

高聚物E為H1(jH-C上OC2H5。

COOCiHs

【詳解】

⑴由分析可知A為CH3COOH；苯與丙烯反應(yīng)得到異丙基苯，為加成反應(yīng)，故答案為：CH3COOH；加成反應(yīng)；

(2)F為C3H60,不