化學(xué)-浙江省強(qiáng)基聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期3月聯(lián)考試題和答案

說明：1.全卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2.請將答案寫在答題卷的相應(yīng)位置上；選擇題部分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是1.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.NH3B.甘氨酸C.AgClD.98%的硫酸2.侯德榜把氨堿法和合成氨聯(lián)合起來，創(chuàng)造了聯(lián)合制堿法。下列說法不正確的是A.受熱時(shí)碳酸鈉比碳酸氫鈉更穩(wěn)定B.NaHCO3溶液中，HCO水解生成H2CO3使得溶液顯酸性C.氨堿法的第一步反應(yīng)是向NH3的飽和NaCl溶液中通入足量的CO2D.最重要的人工固氮途徑是工業(yè)合成氨3.下列表示正確的是A.BF3價(jià)層電子對互斥（VSEPR）模型：B.中子數(shù)為16的磷原子：P蕩錐形瓶，反應(yīng)原理如下：①2HIO3十5H2O2—I2十5O2《十6H2O，②I2十5H2O2—2HIO3十4H2O，下列說法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：藍(lán)色—無色—藍(lán)色—無色重復(fù)出現(xiàn)B.①②兩個(gè)反應(yīng)的凈反應(yīng)相當(dāng)于雙氧水的歧化分解C.反應(yīng)①的氧化劑是H2O2，還原劑是HIO3D.反應(yīng)②每生成1molHIO3，反應(yīng)轉(zhuǎn)移5NA電子5.在溶液中能大量共存的離子組是十B.SCN3十2十K十【高三化學(xué)第1頁（共8頁）】.24一342C.6.實(shí)驗(yàn)室分離Fe3十和Al3十的流程如下：已知Fe3十在一定條件下能和乙酵（Et2O，沸點(diǎn)34.6節(jié)）生成締合物Et2O.H十.[FeCl4]—。下列說法不正確的是A.濃鹽酸酸化的主要目的之一是形成配離子[FeCl4]—B.落取操作中，倒轉(zhuǎn)分液漏斗振蕩并適時(shí)旋開活塞放氣C.分液時(shí)，應(yīng)將乙酵和配離子的混合物從分液漏斗上口倒出7.根據(jù)材料的組成和結(jié)構(gòu)變化可推斷其性能的變化，下列推測不合理的是選項(xiàng)材料組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化A鋼按一定比例加入鎮(zhèn)、銘元素抗生銹能力、抗腐蝕能力增強(qiáng)B蔗糖三個(gè)氯原子取代蔗糖分子中的三個(gè)輕基得到三氯蔗糖甜度高，熱值低，安全性和水溶性更好，可供糖尿病患者食用C阿司匹林阿司匹林和聚乙燎醇反應(yīng)形成長效緩釋阿司匹林長效緩釋阿司匹林可在體內(nèi)逐步水解成阿司匹林，可以減少胃腸道的不良反應(yīng)，使得藥效更長久D離子化合物引入有機(jī)基團(tuán)，增大陰、陽離子降低離子化合物的熔點(diǎn)，比傳統(tǒng)有機(jī)溶劑難揮發(fā)8.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖①通過打開彈賃夾紅色布條不褪色，關(guān)閉彈賃夾紅色布條褪色來探究氯氣的漂白原理B.圖②研究壓強(qiáng)對2NO22O4C.圖③裝置用0.1000mol.L—1KMnO4溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的FeSO4溶液D.圖④右側(cè)試管中出現(xiàn)黑色渾濁證明KSP（Ag2SO4）>KSP（Ag2S）9.下列說法不正確的是A.質(zhì)譜法測得某有機(jī)物的最大質(zhì)荷比是58，可推斷其分子式為C4H10C.一些高分子的共扼大π鍵體系為電荷傳遞提供了通路【高三化學(xué)第2頁（共8頁）】.24一342C.——10.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向Na2S2O3溶液中通入少量氯氣:S2O—十4Cl2十5H2O—2SO—十8Cl—十10H十B.向稀硝酸中加入少量磁性氧化鐵粉末:Fe3O4十8H十—2Fe3十十Fe2十十4H2OC.已知H2SO4的ka2—1.0X10—2，將硫酸銅溶解于足量濃鹽酸中:CU2十十SO—十H十十4Cl——[CUCl4]2—十HSOD.向I|溶液中通入少量二氧化碳:2I|十CO2十H2O—一2I|十CO—11.為了消除白色污染和減輕溫室效應(yīng)，設(shè)計(jì)以下路線吸收z物質(zhì)。OXr2/CCl4C3H6試劑M催化劑/z物七OCHCH2OC士|CH3下列說法不正確的是A.試劑a可以是H2O2等氧化劑B.M難溶于水C.z的結(jié)構(gòu)式為O—C—OD.由C3H6生成X、M的反應(yīng)均為加成反應(yīng)12.X、Y、Z、M、Q為5種前四周期原子序數(shù)逐漸增大的元素。X基態(tài)原子的核外電子只有1種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Y的最高能級中未成對電子數(shù)為3，Z的價(jià)層電子數(shù)是其能層數(shù)的3倍，Z與M上下相鄰，Q十的價(jià)層電子軌道全充滿。下列說法不正確的是A.第一電離能:Y>Z>MB.X和Z可以形成既含極性鍵又含非極性鍵的極性分子C.Q2Z和QZ溶于稀硫酸形成的溶液均呈藍(lán)色D.MZ、YZ離子空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形13.利用H2S制取氫氣過程的示意圖如圖。下列說法不正確的是A.惰性電極A的電極反應(yīng):H2S—2e——2H十十S+B.惰性電極B接電源負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C.反應(yīng)池中反應(yīng)物需要采用氣、液逆流方式，目的是增大反應(yīng)物接觸面積并充分吸收氣體D.裝置中應(yīng)選用質(zhì)子交換膜，電解時(shí)，H十向惰性電極B移動(dòng)14.過氧化氫在pd(肥)催化劑表面分解的微觀過程如圖(a)，反應(yīng)歷程相對能量變化如圖(b)。下列說法不正確的是【高三化學(xué)第3頁（共8頁）】.24一342C.A.該反應(yīng)ΔH<0B.步驟1~4過氧化氫在pd表面的催化過程可表示為H2O2（g）—H2*,加快C.該反應(yīng)的決速步為步驟515.常溫下測得0.1mol.L—1Na2A溶液的PH約為13。已知：Ka1（H2A）—1.1X10—7,.1X1014,KSP36。下列說法正確的是A.該Na2A溶液PH約為13的原因可以表示為A2—十H2O—HA—十OH—B.由計(jì)算可知：H2A十CU2十—必CUA+十2H十的限度很小,反應(yīng)不能發(fā)生C.2HA——必A2—十H2A的平衡常數(shù)K—1.0X10716.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到相關(guān)現(xiàn)象,其中方案設(shè)計(jì)或結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A合溶液中的Cl—取少量混合溶液于試管中,2溶液,AgNO3溶液若上層清液變渾濁則混合溶液中含有B探究CF2Cl2分子的極性或非極性用毛皮摩擦過的帶電橡膠棒靠近CF2Cl2液流液流方向改變CF2Cl2是極性分子C比較HCOOH和H2S的酸性分別測等物質(zhì)的量濃度的HCOONH4和（NH4）2S溶液的PH前者的PH小酸性：HCOOH>H2SD探究SO2和Fe3十的反應(yīng){已知[Fe（SO2）6]3十呈紅棕色}將SO2氣體通入FeCl3溶液中溶液先變?yōu)榧t棕色,過一段時(shí)間又變成淺綠色Fe3十與SO2絡(luò)合反應(yīng)速率比氧化還原反應(yīng)速率快,但氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)更大【高三化學(xué)第4頁（共8頁）】.24一342C.（2）2氨基喘曉類雙核銅配合物Z的結(jié)構(gòu)簡式如圖（a）所示，（2）2氨基喘曉類雙核銅配合物Z的結(jié)構(gòu)簡式如圖（a）所示，已知：喘曉（I|）、術(shù)膠NH217.（10分）銅是人類最早發(fā)現(xiàn)并廣泛使用的金屬，銅及其化合物具有許多用途。請回答：（1）基態(tài)CU原子的M層電子排布式為Δ。（|I）含有與術(shù)相似的大π鍵，有觀點(diǎn)認(rèn)為所有原子共平面。①下列說法不正確的是Δ。A.Z中CU2十的配位數(shù)是4B.Z中N原子的雜化軌道類型為sp2、sp3<N<OD.Z物質(zhì)具有堿性，溶于水后可能顯酸性②一種CU2十形成的配離子結(jié)構(gòu)如圖（b其化學(xué)式為Δ,比較H—O—H鍵角：第17題圖（c）（3）CU與Cl形成的某晶體晶胞如圖（c）所示，則每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為 已知該晶體密度為dg.cm—3，則銅氯原子間最短距離為Δpm（列出NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。18.（10分）氯化銘可用于銘鹽生產(chǎn)、鍍銘、催化劑生產(chǎn)等工業(yè)。以某鋁銘鐵礦（主要成分是2等雜質(zhì)）為原料制備氯化銘和鋁的工藝流程如下：【高三化學(xué)第5頁（共8頁）】.24一342C.相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的PH：金屬離子Fe3十Cr3十Fe2十Al3十開始沉淀的PH2.34.97.53.4沉淀完全的PH4.16.89.74.7已知：錢試劑堿性條件下能與錢離子作用生成天藍(lán)色沉淀。請回答：（1）步驟1中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Δ,寫出溶液D中的所有陽離子的離子符號：Δ。步驟4中加氨水調(diào)節(jié)PH的范圍是Δ,作用是Δ。A.步驟1可通過粉碎礦石、加熱、攪拌、使用濃硫酸等方法加快浸出速率B.試劑X和試劑Y不能發(fā)生反應(yīng)C.溶液E依次通過復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)、分解反應(yīng)三步可制取鋁單質(zhì)D.將sOCl2和CrCl3.6H2O混合加熱，則可以得到無水CrCl3（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)步驟2所得濾渣是否含錢元素：Δ。（1）甲燒自熱重整制氫是研究車載電池主要的制氫路線。發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：21—206.1KJ.mol—12ΔH2—164.9KJ.mol—12223①水氣變換反應(yīng)的ΔH3—ΔKJ.mol—1，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為Δ。②下列說法不正確的是Δ。A.其他條件不變，增加水和甲燒體積比，會(huì)影響系統(tǒng)內(nèi)溫度的升高，導(dǎo)致水氣重整轉(zhuǎn)化率降低B.其他條件不變，增加空氣和甲燒體積比，可能會(huì)導(dǎo)致氫氣產(chǎn)率降低C.增大壓強(qiáng)，水氣重整反應(yīng)I正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡轉(zhuǎn)化率降低D.選用有效的催化劑可以提高甲燒水氣重整的平衡轉(zhuǎn)化率③在給定進(jìn)料比的情況下，當(dāng)壓強(qiáng)為1.1X105pa時(shí)，控制不同溫度（673K~1173K）發(fā)釋氫氣的出口摩爾分?jǐn)?shù)曲線變化的原因：Δ。第19題圖（a）第19題圖（a）——衡時(shí)CO和CO2的選擇性以及甲燒的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖（b）所示。此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K—Δ。（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）【已知:CO的選擇——（2）據(jù)報(bào)道，電解水—乙醇二元電解液體系可以制氫和得到附加值更高的乙酸或乙酸鹽，請寫出在堿性介質(zhì)中陽極的電極反應(yīng)式:Δ。OO2S2O8]（H4NO—S—O—O—S—ONH4是一種重要的氧化劑、IIOO漂白劑。某實(shí)驗(yàn)小組以雙氧水、濃硫酸和氨氣為原料制備過硫酸鎖，并用碘量法測定產(chǎn)品中過硫酸鎖的純度。I.（NH4）2S2O8的制備:第20題圖（1）儀器M的名稱為Δ。（2）寫出裝置A中制備（NH4）2S2O8的化學(xué)方程式:Δ。（3）實(shí)驗(yàn)中用到上述儀器，按照氣流從左到右的順序，合理的連接順序?yàn)閏一Δ一 Δ一Δ一Δ一Δ一Δ（填儀器接口小寫“低溫減壓烘干”可能的理由是Δ。2S2O8產(chǎn)品純度的測定:（5）稱取4.000g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，移取25.00mL（NH4）2S2O8溶液放入錐形瓶中，加入過量的KI溶液，然后加入幾滴淀粉溶液，再用0.2000mol.L—1的Na2S2O3溶液滴定，重復(fù)上述操作三次，平均消耗Na2S2O3溶液的體積為12.50mL。已知:I2十2S2O——2I—十S4O—。①下列說法正確的是Δ;A.過濾得到的（NH4）2S2O8粗產(chǎn)品可用無水乙醇洗滌B.（NH42S2O8屬于離子化合物，其中S為十7價(jià)C.錐形瓶中加入過量的KI溶液時(shí)的反應(yīng)是S2O—十2I——2SO—十I2D.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原色42S2O8產(chǎn)品的純度為Δ?！靖呷瘜W(xué)第7頁（共8頁）】.24一342C.——21.（12分）某研究小組按下列路線合成抗過敏藥物鹽酸西替利嗦。——第21題圖已知：①ph代表術(shù)基，Et代表乙基；請回答：（1）鹽酸西替利嗦含有的含氧官能團(tuán)的名稱是Δ。（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是Δ。（3）下列敘述正確的是Δ。A.物質(zhì)A的所有原子不可能共平面B.物質(zhì)D的分子式為C17H17N2ClC.物質(zhì)E能分別發(fā)生氧化、消去、水解反應(yīng)D.常溫下，鹽酸西替利嗦在2—丁兩中溶解度較小O試劑任選Δ。（6）寫出4種同時(shí)符合下列條件的物質(zhì)C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮對映異構(gòu) Δ。O|①含有2個(gè)“—C—N—”結(jié)構(gòu)且無—NH2；②1H—NMR譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；③不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。【高三化學(xué)第8頁（共8頁）】.24一342C.化學(xué)試題參考答案1.C【解析】NH3是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；甘氨酸是弱電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)，C2.B【解析】受熱時(shí)碳酸氫鈉易分解，比碳酸鈉更不穩(wěn)定，A項(xiàng)正確；NaHCO3溶液水解顯堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3溶解度比CO2大，故氨堿法第一步是向NH3的飽和NaCl溶液中通入足量的CO2，C項(xiàng)正確；最重要的人工固氮途徑是工業(yè)合成氨，D項(xiàng)正確。3.C【解析】BF3的價(jià)層電子對數(shù)是3，VSEPR模型為平面三角形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中子數(shù)為16的3d,C項(xiàng)正確；用電子式磷原子為P，B項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)Mn,C項(xiàng)正確；用電子式表示MgCl2的形成過程D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.C【解析】HIO3被H2O2還原產(chǎn)生I2使淀粉變藍(lán)，振蕩錐形瓶生成的I2繼續(xù)被H2O2氧化回到HIO3，溶液藍(lán)色褪去，反應(yīng)①和②重復(fù)進(jìn)行，故重復(fù)出現(xiàn)“藍(lán)色—無色—藍(lán)色—……”的現(xiàn)象，A項(xiàng)正確；反應(yīng)①十②化簡得：2H2O2—2H2O十O2《，B項(xiàng)正確；反應(yīng)①中H2O2是還原劑，HIO3是氧化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)②每生成1molHIO3，反應(yīng)轉(zhuǎn)移5NA電子，D項(xiàng)正確?！荒艽罅抗泊妫珹項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3十和SCN不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)十和CrO項(xiàng)正確。6.D【解析】由信息可知Fe3十在一定條件下能和乙醒（Et2O，沸點(diǎn)34.6節(jié)）生成締合物Et2O.H十.[FeCl4]—，濃鹽酸酸化的目的是與Fe3十形成[FeCl4]—和提供H十，A項(xiàng)正確；落取時(shí)應(yīng)倒轉(zhuǎn)分液漏斗振蕩，因乙醒易揮發(fā)導(dǎo)致分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)增大需適時(shí)旋開活塞放氣，B項(xiàng)正確；乙醒密度小于水，處于上層，待下層液體放出后，從分液漏斗上口倒出乙醒和配離子7.B【解析】三個(gè)氯原子取代蔗糖分子中的三個(gè)輕基得到三氯蔗糖，水溶性下降，B項(xiàng)錯(cuò)誤。8.C【解析】圖①打開彈賃夾紅色布條褪色，關(guān)閉彈賃夾紅色布條不褪色（濃硫酸吸水、氫氧化鈉吸收氯氣A項(xiàng)錯(cuò)誤；活塞從I拉到Ⅱ,管內(nèi)容積增大，氣體壓強(qiáng)減小，濃度減小，混合氣體的顏色先變淺，又因平衡逆向移動(dòng)氣體顏色逐漸變深，但外界條件的改變大于平衡移動(dòng)的改變，故顏色比開始更淺，B項(xiàng)錯(cuò)誤；KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，盛放在酸式滴定管中，C項(xiàng)正2SO4具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)選擇稀H2SO4與Na2S反應(yīng)制H2S，右邊試管封閉易引發(fā)安全事故，且H2S與AgNO3直接生成黑色Ag29.A【解析】最大質(zhì)荷比是58可知該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為58，可能是C4H10，也可能是C3H6O，無法確定其分子式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；蛋白質(zhì)、多糖、核酸都是生物大分子，天然橡膠是聚【高三化學(xué).參考答案第1頁（共8頁）】.24一342C.——正確；一些高分子的共扼大π鍵體系為電荷傳遞提供了通路，C項(xiàng)正確；分別與新制2混合，加熱會(huì)出現(xiàn)磚紅色沉淀的是乙醒，互溶的是乙醇，藍(lán)色絮狀沉淀溶解生成藍(lán)色溶液的是乙酸，分層的是乙酸乙酷，根據(jù)出現(xiàn)的不同現(xiàn)象予以鑒別，D項(xiàng)正確。10.C【解析】Cl2少量，則S2O—有剩余，與H十還會(huì)繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)：S2O—十2H十—S+十SO2《十H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；少量Fe3O4與稀HN的ka2—1.0X10—2，H十與SO—會(huì)生成HSO，C項(xiàng)正確；電離出H十能力：賴基>H2CO3>酪輕基>HCO，向I|溶液中通入少量CO2發(fā)生反應(yīng)：I|十CO2十OHH2O—一I|十HCO，D項(xiàng)錯(cuò)誤。COO—11.D【解析】由C3H6可與澳的四氯化碳反應(yīng)可知C3H6為CH2—CHCH3，X為OCH2BrCHBrCH3，結(jié)合題干“減輕溫室效應(yīng)”和七O—CH—CH2—O—C|CH3OM為CH—CH2|CH3O,CH2—CHCH3通過氧化反應(yīng)得到CH—CH2，A項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤；|CH3OCH—CH2難溶于水，B項(xiàng)正確；CO2的結(jié)構(gòu)式為O—C—O，C項(xiàng)正確。|CH3項(xiàng)正確；H和O可以形成既含極性鍵又含非極性鍵的極性分子，如H2O2，B項(xiàng)正確；CU2O和CUO溶于稀硫酸均可生成CU2十，溶液呈藍(lán)色，C項(xiàng)正確；SO—空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，NO空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.A【解析】在反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)：2Fe3十十H2S—2Fe2十十S+十2H十，采用氣、液逆流方式，可增大反應(yīng)物接觸面積并充分吸收氣體，C項(xiàng)正確；Fe2十、H十和少量未反應(yīng)的H2S進(jìn)入電解池左側(cè)，由圖可知Fe2十在惰性電極A表面失電子：Fe2十—e——Fe3十，A項(xiàng)錯(cuò)誤；惰性電極A為電解池的陽極，接電源正極，F(xiàn)e2十發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe3十，惰性電極B上H十發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極，接電源負(fù)極，B項(xiàng)正確；H十通過質(zhì)子交換膜遷移到電解池右側(cè)，D項(xiàng)正確?！靖呷瘜W(xué).參考答案第2頁（共8頁）】.24一342C.確；步驟1~4過氧化氫在pd表面催化脫去水分子，留下吸附在催化劑表面的氧原子，整個(gè)過程可表示為H2O2（g）—H2O*，加快H2O（g）的脫附，催化劑表面更快形成空穴，使更多的H2O2吸附到催化劑表面，加快該催化反應(yīng)的反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；圖（b）表示各步反應(yīng)物質(zhì)的相對能量，無法得出活化能的相對大小，故無法判斷決速步驟，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)pd表面積一定時(shí)，pd表面吸附滿H2O2后，再增大C（H2O2pb表面的C（H2O2）不變，可能對反應(yīng)速率沒有影響，D項(xiàng)正確。15.A【解析】常溫下，0.1mol.L—1Na2A溶液的pH約為13，則溶液中C（OH—）~0.1mol.L—1，說明A2—幾乎完全水解，可表示為A2—十H2O—HA—十OH—，A項(xiàng)正確；H2A十CU2十—必CUA+十2H十，k—C（H2H（U2十）—C（H2H（2—CA—）?1—1.9X1014>105，反應(yīng)能完全進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；2HA——必A2—十H2A的平衡常數(shù)k—C（A2A）—C（A2H十）——1.0X10—7，C項(xiàng)錯(cuò)誤；A2—幾A2—）<C（OH—D項(xiàng)錯(cuò)誤。16.C【解析】取少量混合溶液于試管中，加入過量Ba（NO3）2溶液，將SO—完全沉淀后，向上層清液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生渾濁，則混合溶液中含有Cl—，A項(xiàng)正確；毛皮摩擦過的橡膠棒帶負(fù)電，靠近CF2Cl2液流時(shí)，由于靜電感應(yīng)，液流方向改變，則證明CF2Cl2是極性分子，B項(xiàng)正確；比較HCOOH和H2S的酸性，應(yīng)選擇同濃度HCOO—和HS—的鹽溶液進(jìn)行比較，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將SO2氣體通入FeCl3溶液中，溶液先變?yōu)榧t棕色，過一段時(shí)間又變成淺綠色，說明Fe3十與SO2絡(luò)合反應(yīng)生成[Fe（SO2）6]3十的反應(yīng)速率較快，但最終變?yōu)闇\綠色，說明Fe3十與SO2生成Fe2十氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)更大，D項(xiàng)正確。23p63d10（1分）②[CU（NH3）4（H2O）2]2十（1分>（1分H2O（1分O的電負(fù)性強(qiáng)于N元素，H2O的孤電子對相對不易給出，H2O與CU2十形成的配位鍵更弱，加熱時(shí)更易失去（1分，其他合理答案亦可）（3）12（1分槡X45X1010（2分）【解析】（1）基態(tài)CU原子的M層電子排布式為3s23p63d10。（2）①Z中CU2十的配位數(shù)是5，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Z中N原子的雜化軌道類型均為sp2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CU、H、C、N、O原子電負(fù)性大小順序?yàn)镃U<H<C<N<O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Z物質(zhì)含有—NH2，具有堿性，溶于水后由于CU2十水解可能顯酸性，D項(xiàng)正確。②根據(jù)配離子結(jié)構(gòu)圖可知其化學(xué)式為[CU（NH3）4（H2O）2]2十，配離子中H2O一對孤電子對【高三化學(xué).參考答案第3頁（共8頁）】.24一342C.與cU2十形成配位鍵，斥力減小，比普通H2O中的H—O—H鍵角更大。O的電負(fù)性強(qiáng)于N元素，H2O的孤電子對相對不易給出，H2O與cU2十形成的配位鍵更弱，加熱時(shí)更易失去。（3）晶胞中cU個(gè)數(shù)為4，cl個(gè)數(shù)為4，兩者個(gè)數(shù)比1：1，每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目等效于每個(gè)cl原子周圍距離最近的cl原子數(shù)目，在晶胞頂面有4個(gè)，共有三個(gè)這樣的面，4X3—12，共有12個(gè)。設(shè)晶胞邊長為a，銅氯原子間最短距離為1/4的體對角線，即，則銅氯原子間最短距離為槡X45X1010（1）2FecrAlO4十18H十十H2O2—2Fe3十十2cr3十十2Al3十十10H2O，MgO十2H十—Mg2十十H2O（2分cr3十2十、NH（2分，寫對2~3個(gè)得1分，全寫對得2分，多寫僅看前4個(gè)6.8~10.4（1分使溶液D中的cr3十轉(zhuǎn)化為沉淀，便于后續(xù)的分離提純（1分）（3）取濾渣用蒸餾水洗滌，取洗滌液少許調(diào)節(jié)PH至堿性，滴加錢試劑，若產(chǎn)生天藍(lán)色渾濁，則存在Mg元素（或取濾渣加少量強(qiáng)堿浸泡，靜置后在上清液中滴加錢試劑，若產(chǎn)生天藍(lán)色渾濁，則存在Mg元素2分，其他合理答案亦可）【解析】（1）由鋁銘鐵礦化學(xué)式FecrAlO4可知cr為十3價(jià)，F(xiàn)e為十2價(jià)，步驟1在酸性條件下Fe2十被H2O2氧化為Fe3十，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2FecrAlO4十18H十十H2O2—2Fe3十十2cr3十十2Al3十十10H2O、MgO十2H十—Mg2十十H2O，而siO2難溶于稀硫酸，沉淀A為siO2，溶液B中的陽離子為Fe3十、cr3十、Al3十、Mg2十、H十。步驟2加氨水調(diào)節(jié)PH至3十33析出33、NH。步驟4調(diào)PH得沉淀F，加足量試劑Y得crcl33，試劑Y為稀鹽酸，因此步驟4的作用主要是將cr3十轉(zhuǎn)化為沉2十不沉淀，故調(diào)節(jié)PH的范圍應(yīng)為6.8~10.4。（2）步驟1可通過粉碎礦石、加熱、攪拌、適當(dāng)增大稀硫酸濃度等方法加快浸出速率，A項(xiàng)錯(cuò)33中分離出鋁元素，可向沉淀c中加足量NaOH溶液，將3轉(zhuǎn)化為Na[Al（OH）4]，溶液E中溶質(zhì)為Na[Al（OH）4]、NaOH，故試劑X為NaOH，而試劑Y為稀Hcl，兩者能反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向溶液E中通入足量cO2，析出3沉淀3熱分解得到Al2O3，屬于分解反應(yīng)，最后由電解熔融Al2O3得到單質(zhì)Al，屬于分解反應(yīng)，c項(xiàng)正確；crcl3.6H2O受熱分解生成H2O，sOcl2能與H2O反應(yīng)生成Hcl和sO2氣體，既減少了水的量，同時(shí)生成的Hcl又抑制了crcl3的水解，最終得到無水crcl3，D項(xiàng)正確。3，一般會(huì)對沉淀洗滌后再進(jìn)行單質(zhì)Al的制備，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)沉淀濾渣是否含錢元素，洗滌濾渣，取洗滌液調(diào)PH至堿性，滴加錢試劑，若產(chǎn)生天藍(lán)色渾濁，則存在Mg元素?！靖呷瘜W(xué).參考答案第4頁（共8頁）】.24一342C.③由圖可知，673K到973K左右時(shí)，溫度升高極大促進(jìn)了I、Ⅱ的發(fā)生，氫氣的出口摩爾分?jǐn)?shù)快速增加；當(dāng)溫度超過973K到1200K左右時(shí)，甲燒基本消耗完全，Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高3CH2OH—4e—十5OH——一CH3COO十4H2O（2分）41.2KJ.mol—1，反應(yīng)Ⅲ前后氣體系數(shù)不變，但由極性的CO和H2O生成非極性的CO2和H2，產(chǎn)物對稱性更好，ΔS略小于0，根據(jù)ΔG—ΔH—TΔS<0反應(yīng)自發(fā)，反應(yīng)Ⅲ低溫自發(fā)。②其他條件不變，增加水和甲燒體積比，由于水的比熱容較高，可能會(huì)影響系統(tǒng)內(nèi)溫度的升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率慢，一定時(shí)間內(nèi)水氣重整轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化率也降低，A項(xiàng)正確；其他條件不變，增加空氣和甲燒體積比，可能會(huì)過度氧化，發(fā)生燃燒等副反應(yīng)，導(dǎo)致氫氣產(chǎn)率降低，B項(xiàng)正確；增大壓強(qiáng)，水氣重整反應(yīng)I正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，但”正<”逆，平衡逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑不影響平衡移③略。④升溫，反應(yīng)I和Ⅱ平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ平衡逆向移動(dòng)，故甲燒轉(zhuǎn)化率升高，即曲線b，CO選擇性升高，即曲線c，CO2選擇性下降，即曲線a。T1時(shí)，甲燒轉(zhuǎn)化率為50%，反應(yīng)掉0.5molx20%—0.1mol，根據(jù)O原子守恒可得H2O：3mol—0.4molx2—0.1mol—2.1mol，根據(jù)H原子守恒可得H24mol十3molx2—0.5molx4—2.1molx2）/2—（2）乙醇—CH2—上的C為—1價(jià)，CH3COO—中賴基上的C為十3價(jià)，故1molCH3CH2OH失4mol電子生成CH3COO—，由此寫出CH3CH2OH—4e—十5OH——一CH3COO—十4H2O。2O2十2H2SO4十2NH3—（NH4）2S2O8十2H2O（1分）（3）gfbade（1分，有錯(cuò)就0分）【高三化學(xué).參考答案第5頁（共8頁）】.24一342C.Cl||Cl||（寫出一點(diǎn)給1分，共2分，其他答案合理也給分）雙氧水、濃硫酸和氨氣反應(yīng)生成過硫酸鎖屬于非氧化還原反應(yīng)：H2O2十2H2SO4十2NH3—（NH4）2S2O8十2H2O。，A為H2O23的反應(yīng)裝置，因三頸燒瓶中b處導(dǎo)管伸入用盛放堿石灰的干燥管C進(jìn)行尾氣處理，故儀器接口連接順序?yàn)閏一g一f一b一a一d一e。2S2O8可減少產(chǎn)品的溶解損失，同時(shí)乙醇易揮發(fā)，有利于低溫條件下的快速干燥，A項(xiàng)正確NH4）2S2O8屬于離子化合物，其中S為十6價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；—2SO—十I2，C項(xiàng)正確；當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原來顏色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。②根據(jù)電子得失關(guān)系可得：S2O—~I2~2S2O—，反應(yīng)消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為2S2O3）—0.2000mol.L1X0.01250L—0.00250mol；根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系式可知25.00mL（NH4）2S2O8溶液中（NH4）2S2O8的物質(zhì)的量為n[（NH4）2S2O8]—X2S2O3）2S2O8]—0.00125molX228g/molX102.850g，純度為（2.850g亡4.000g）XCHOC1clC1 ·〉○ ·〉○（2分）【高三化學(xué).參考答案第6頁（共8頁）】.24一342C.————————cl—————————cl—0HH-10△Mg、乙