【化學】酸和堿的中和反應（第1課時）課件 2023-2024學年九年級化學人教版下冊

課題2酸和堿的中和反應第十單元酸和堿第1課時舌尖上的化學HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-NaOH=

Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-酸與堿之間會發(fā)生反應嗎？思考討論中和反應【活動一】酸與堿之間是否發(fā)生反應呢？?2.據(jù)此現(xiàn)象能否判斷鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應？為什么？1.觀察到什么現(xiàn)象？沒有明顯現(xiàn)象不能，沒有明顯現(xiàn)象能證明有新物質(zhì)生成或原有的物質(zhì)減少消失。思考中和反應提出問題猜想方案設計實驗獲得結(jié)論反思鹽酸和氫氧化鈉能否反應？①不反應②反應，但無明顯現(xiàn)象？證明無現(xiàn)象反應的發(fā)生實驗設計思路：(HCl或NaOH被消耗)01證明反應物被消耗02證明有新物質(zhì)生成酸、堿與指示劑的作用鹽酸NaOH溶液石蕊酚酞藥品獨立思考組內(nèi)交流優(yōu)化方案展示方案要求方案設計方案展示振蕩溶液

，

滴加

，溶液

。()()中和反應反應現(xiàn)象明顯NaOH溶液(無色)滴加酚酞溶液溶液(紅色)加鹽酸溶液(無色)NaOH溶液(無色)滴加石蕊溶液溶液(藍色)加鹽酸溶液(紫色)溶液(紅色)稀鹽酸(無色)滴加酚酞溶液溶液(無色)加NaOH溶液溶液(紫色)稀鹽酸(無色)滴加石蕊溶液溶液(紅色)加NaOH溶液石蕊的紅色變?yōu)樽仙蛩{色變?yōu)樽仙珪r，視覺觀察不夠明顯。方案一方案三方案二方案四中和反應顏色改變的瞬間氫氧化鈉已經(jīng)過量?！谭桨敢环桨杆姆桨溉桨付泻头磻?/p>

在氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸步驟現(xiàn)象1.向NaOH溶液中滴加酚酞溶液溶液由無色變?yōu)開_____2.逐滴滴加稀鹽酸并不斷振蕩溶液由紅色恰好變?yōu)開____結(jié)論：紅色無色鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應。中和反應1.加入酚酞原因：_____________________酚酞起_____作用。2.逐滴滴入稀鹽酸目的：防止_______過量。3.當溶液由___色恰好變?yōu)開__色時中和反應恰好完成。指示無稀鹽酸紅兩者反應現(xiàn)象不明顯4.如何判斷稀鹽酸是否過量？(利用酸的化學性質(zhì))方案現(xiàn)象①滴加_________試劑溶液變紅色②加入H前金屬，如_____有氣泡產(chǎn)生③加_____鹽：CaCO3、Na2CO3④滴加一滴__________溶液溶液仍為無色氫氧化鈉鋅粒紫色石蕊碳酸中和反應NaOHHClNa+Cl-NaOH+HCl＝NaClOH-H++H2OCa(OH)2+2HCl=2NaOH+H2SO4=CaCl2+H2ONa2SO4+2H2O中和反應1.定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應注意中和反應不是基本反應類型；中和反應是放熱反應。2.反應的實質(zhì)：2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2OHCl+NaOHNaCl+H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O酸堿鹽水金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物酸中的H＋和堿中的OH－結(jié)合生成H2OH++OH-=H2O生成鹽和水的反應，不一定都是中和反應。如： 1.酸+金屬氧化物→鹽+水 2.堿+非金屬氧化物→鹽+水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

強調(diào)：中和反應特指酸和堿反應生成鹽和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

易錯提醒思考：中和反應生成鹽和水，故生成鹽和水的反應一定是中和反應？不是，金屬氧化物與酸、非金屬氧化物與堿反應不是中和反應1．下列化合物中屬于鹽的是(

)A.CO2B.Ca(OH)2C.Na2CO3D.H2SO4C2.下列物質(zhì)之間的反應屬于中和反應的是(

)A.2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2OB.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑C.Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑D.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OD3．如圖所示是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液時，有關(guān)粒子之間反應的示意圖，下列說法錯誤的是（

）A.鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子B.氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子C.兩種溶液混合時，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子D.兩種溶液混合時，鈉離子與氯離子結(jié)合生成氯化鈉分子D即學即練【活動二】酸和堿的反應都需要借助指示劑么？現(xiàn)象化學方程式藍色沉淀逐漸溶解消失,溶液變成藍色Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2

+

2H2O

中和反應請?zhí)砑訕祟}單擊此處輸入正文，文字是您思想的提煉請?zhí)砑訕祟}單擊此處輸入正文，文字是您思想的提煉農(nóng)業(yè)領域在酸性土壤中加入熟石灰，中和土壤的酸性Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O思考：能否用氫氧化鈉中和酸性土壤？不行，腐蝕性太強，對農(nóng)作物造成影響中和反應在實際中的應用請?zhí)砑訕祟}單擊此處輸入正文，文字是您思想的提煉請?zhí)砑訕祟}單擊此處輸入正文，文字是您思想的提煉請?zhí)砑訕祟}單擊此處輸入正文，文字是您思想的提煉工業(yè)領域硫酸廠的污水中含有硫酸等物質(zhì)，可以用熟石灰進行中和處理。堿性工廠廢水可加入廢硫酸進行中和。Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O中和反應在實際中的應用請?zhí)砑訕祟}單擊此處輸入正文，文字是您思想的提煉請?zhí)砑訕祟}醫(yī)療領域胃酸過多的病人可服用含有堿性物質(zhì)（如氫氧化鋁）的藥物Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O蚊蟲能分泌出蟻酸，人被一些蚊蟲叮咬后可在叮咬處涂一些含有堿性物質(zhì)的溶液，如稀氨水、肥皂液等，可減輕痛癢。中和反應在實際中的應用60%

食用松花蛋時加入食醋可以將其中的堿性物質(zhì)中和，從而消除其澀味，使松花蛋變得可口。洗發(fā)時先使用弱堿性的洗發(fā)劑，再用弱酸性的護發(fā)素，可以保護頭發(fā)。生活中和反應在實際中的應用1.改良土壤酸堿性農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可以利用中和反應來調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，以利于農(nóng)作物的生長。例如人們常在酸性土壤中加入熟石灰來改良。H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O中和反應在實際中的應用課堂小結(jié)定義：酸+堿=__________(易錯辨析)實質(zhì)：____________________鹽：__________+__________(_________鹽不含金屬離子)Al(OH)3一、中和反應鹽+水H++OH-=H2O金屬離子酸根離子銨NH4+熟石灰Ca(OH)2Al(OH)3

+3HCl＝AlCl3 +3H2OMg(OH)2

+2HCl＝MgCl2 +2H2OMg(OH)2

1.用_________________改良酸性土壤/處理酸性廢水2.治療胃酸過多用的兩種堿________和_________二、中和反應的應用1.將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應的微觀示意圖如圖。下列說法不正確的是()A．反應前后陰、陽離子的總數(shù)目不變B．反應前后溶液的總質(zhì)量不變C．反應后溶液呈中性D．反應前后元素種類不變A

即學即練2.

下列生活經(jīng)驗沒有應用中和反應原理的是（）A.用熟石灰改良酸性土壤

B.用生石灰做干燥劑

C.用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多

D.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸B3.下列物質(zhì)不屬于鹽的是（）A．鹽酸

B．氯化鈉C．硫酸鈉D．碳酸鈉A4.將等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)