初二化學復習

初二化學復習知識要點一、化學的研究對象物質(zhì)組成結(jié)構(gòu)性質(zhì)變化規(guī)律物質(zhì)的變化1、化學變化2、物理變化@其本質(zhì)區(qū)別：有無新物質(zhì)的生成——

物體運動狀態(tài)的變化、位置的變化、形狀的變化、能量的變化、物質(zhì)的三態(tài)變化等——

金屬的銹蝕、燃燒、食物變質(zhì)等物質(zhì)的性質(zhì)1、化學性質(zhì)2、物理性質(zhì)——顏色、氣味、硬度、熔點、

沸點、溶解性、密度、

揮發(fā)性、導電導熱性

??????——可燃性、助燃性、酸堿性、

腐蝕性、化學穩(wěn)定性、毒性

??????物質(zhì)的組成——元素（宏觀）1、物質(zhì)是由元素組成的※水是由_________________組成的?！~是由_________________組成的?！鶜錃馐怯蒧________________組成的?！趸际怯蒧________________組成的。※氦氣是由_________________組成的。氫元素和氧元素氫元素碳元素和氧元素氦元素銅元素物質(zhì)的組成——元素（宏觀）2、元素的含量：（1）地殼：氧（O）、硅（Si）、鋁（Al）、鐵（Fe）（2）人體：氧（O）、碳（C）、氫（H）（3）大氣：氮（N）、氧（O）※地殼中最多的元素_______、最多的金屬元素______※人體中最多的元素_______、最多的金屬元素______※大氣中最多的元素_______※地殼中最多的金屬元素與人體中最多的元素組成的化合物的化學式※人體中最多的金屬元素與地殼中最多的元素組成的化合物的化學式※地殼中最多的金屬元素與人體、大氣中最多的元素組成的化合物的化學式氧元素氧元素氮元素鈣元素鋁元素Al2O3CaOAl(NO3)3物質(zhì)的構(gòu)成——分子、原子（微觀）構(gòu)成物質(zhì)分子原子……構(gòu)成原子練習：※水是由_______構(gòu)成的?！肿邮怯蒧______________構(gòu)成的?！粋€水分子是由________________________構(gòu)成的。※銅是由_________構(gòu)成的。※氦氣是由_________構(gòu)成的。水分子氫原子和氧原子兩個氫原子和一個氧原子銅原子氦原子物質(zhì)的構(gòu)成——分子、原子（微觀）1、微粒的四條性質(zhì)（1）微粒是真實存在的，體積小、質(zhì)量輕。（2）微粒在不斷地運動。（3）微粒之間存在著一定的間隙。（4）同種微粒性質(zhì)相同，不同微粒性質(zhì)不同。物質(zhì)的構(gòu)成——分子、原子（微觀）2、分子、原子的概念（1）分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒。（2）原子是化學變化中的最小微粒。練習：※保持水的化學性質(zhì)的最小微粒_______※保持二氧化碳的化學性質(zhì)的最小微粒_____________※保持銅的化學性質(zhì)的最小微粒_________※保持氦氣的化學性質(zhì)的最小微粒_________水分子二氧化碳分子銅原子氦原子物質(zhì)的構(gòu)成——分子、原子（微觀）2、分子、原子的聯(lián)系、區(qū)分（1）分子是由原子構(gòu)成的。（2）在化學變化中，分子可再分，原子不能再分。※在化學變化過程中_____可以分裂成_____，_____再重新組合成新的______。分子原子原子分子物質(zhì)的構(gòu)成——分子、原子（微觀）3、從分子、原子角度區(qū)分一些概念液態(tài)水氣態(tài)水蒸發(fā)通電氧分子氫分子水分子※發(fā)生物理變化時，分子種類______；原子種類______。發(fā)生化學變化時，分子種類______；原子種類______。不變改變（1）物理變化和化學變化不變不變物質(zhì)的構(gòu)成——分子、原子（微觀）（2）純凈物和混合物ABCDEF純凈物混合物純凈物純凈物純凈物混合物由分子構(gòu)成的物質(zhì)：

純凈物由__________構(gòu)成；

混合物由___________構(gòu)成。

同種分子不同種分子物質(zhì)的構(gòu)成——分子、原子（微觀）（2）單質(zhì)和化合物ABCDEF純凈物混合物純凈物純凈物純凈物混合物單質(zhì)的分子由__________構(gòu)成；化合物的分子由___________構(gòu)成。

同種原子不同種原子單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物物質(zhì)的分類物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物氧化物……（化合態(tài)）（游離態(tài)）※請利用下列物質(zhì)填空：空氣、水、氧氣、氮氣、二氧化碳、氯化鈉（1）屬于混合物：_______（2）屬于純凈物：_______________________________________（3）屬于單質(zhì)：____________________（4）屬于化合物：________________________（5）屬于氧化物：__________________（6）氧元素以游離態(tài)存在的是_____，以化合態(tài)存在的是______________，

既有游離態(tài)又有化合態(tài)的是___________?？諝馑鯕獾獨舛趸悸然c氧氣氮氣水二氧化碳氯化鈉水二氧化碳氧氣水二氧化碳空氣二、空氣1、組成：N278%O221%2、各成分的常見用途：（1）氧氣（2）氮氣（3）稀有氣體（4）二氧化碳——供給呼吸、助燃——保護氣、制冷劑（液氮）——保護氣、

電光源（通電時會發(fā)出有色光）——滅火、植物光合作用的原料二、空氣3、氧氣在空氣中的體積分數(shù)測定實驗：（1）原理：（2）操作要點：利用紅磷燃燒后氣體體積的減少來測定氧氣的體積含量A、可燃物的選擇——①生成物不能為氣體②在空氣中能與氧氣反應③在空氣中不能與其他氣體反應B、可燃物要過量C、裝置氣密性要好D、反應容器冷卻到室溫，才能打開止水夾（3）進入水量不到1/5的原因分析4、大氣污染：二、空氣（1）人為污染源：（2）常見的大氣環(huán)保問題：工業(yè)污染源、農(nóng)業(yè)污染源、燃料燃燒污染源CO2過量引起的溫室效應SO2過量引起的酸雨（3）空氣質(zhì)量指標包含的污染物：SO2、氮氧化物（NO2）、可吸入顆粒物（飄塵）（4）防治大氣污染的措施：植樹造林、減少化石燃料的使用、改用清潔能源

······三、氧氣1、物理性質(zhì)無色無味的氣體、密度比空氣大、難溶于水2、化學性質(zhì)——助燃性（1）燃燒的現(xiàn)象及化學表達式

（現(xiàn)象描述時不能出現(xiàn)生成物名稱）（2）鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，集氣瓶需預留少量水或砂子的原因：防止熔化的生成物濺落，使集氣瓶爆裂。三、氧氣3、制取與收集（1）工業(yè)：分離液態(tài)空氣（物理變化)（2）實驗室：

①

加熱KClO3和MnO2的混合物制取A、化學表達式：（MnO2的相關知識點）B、實驗：a、儀器名稱b、發(fā)生裝置（固體加熱）

收集裝置（排水集氣法、向上排空氣法）

c、操作過程（查、裝、定、點、收、離、熄）d、注意事項（看筆記）

KClO3KCl+O2△MnO2

驗滿方法：

若氣泡從集氣瓶口冒出，說明已收滿。發(fā)生裝置收集裝置三、氧氣②用H2O2和MnO2制取A、化學表達式：B、實驗：a、儀器名稱b、發(fā)生裝置（固液不加熱）

收集裝置（排水集氣法、向上排空氣法）

c、分液漏斗改用長頸漏斗，

須將長頸漏斗的末端伸入液面以下

（防止生成的氣體從長頸漏斗逸出，起液封作用。）H2O2H2O+O2MnO2分液漏斗導管要伸入集氣瓶底部驗滿方法：

將帶火的木條放在集氣瓶口，若復燃，說明已收滿。發(fā)生裝置收集裝置四、燃燒與滅火1、燃燒的條件（缺一不可）：（1）可燃物的溫度達到著火點（2）可燃物需與助燃劑接觸2、緩慢氧化（不發(fā)光但發(fā)熱）3、自燃（白磷）——由緩慢氧化引起的自發(fā)燃燒。4、爆炸：（1）物理性爆炸和化學性爆炸（2）一切可燃物都有可能發(fā)生爆炸（3）爆炸極限5、常見的滅火方法及其原理※滅火原理：隔絕氧氣、將可燃物的溫度降低到著火點以下

隔絕（去除）可燃物五、化學燃料1、化石燃料：（混合物）(1)煤(2)石油(3)天然氣2、燃料的充分利用(1)衡量燃料利用價值的標準——燃燒值(2)充分燃燒的措施：①提供充足的氧氣

②增大燃料與空氣的接觸面3、綠色能源——高溫下與水反應可制得水煤氣

（水煤氣主要成分之一：CO）——分餾后可得到各種用途的燃料

（石油的分餾屬于物理變化）——主要成分：甲烷（甲烷的性質(zhì)）——不產(chǎn)生污染或能再生的能源※太陽能、風能、地熱能、核能※氫能——最清潔的能源、火箭的燃料（液氫）六、化學反應基本類型1、化合反應：多種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)2、分解反應：一種物質(zhì)反應生成多種物質(zhì)注意：氧化反應不屬于反應基本類型七、化學符號1、化學式的書寫、命名2、校本P47上的相關化學表達式及現(xiàn)象3、化學符號的宏觀、微觀意義八、實驗基本技能1、儀器名稱、用途2、操作要點※易錯點：（1）傾倒液體：瓶塞倒放，標簽向著手心，瓶口緊靠試管口（2）量筒：A、先傾倒再改用滴管滴至指定刻度。

B、讀數(shù)時，視線與凹液面最低處保持水平。（3）滴管：豎直懸空在試管口上方。（4）需墊石棉網(wǎng)：燒杯、燒瓶、錐形瓶

直接加熱：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝

不可加熱：量筒、集氣瓶八、實驗基本技能粗鹽提純實驗——不溶性物質(zhì)與可溶性物質(zhì)的分離（1）主要步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)（2）過濾、蒸發(fā)操作的注意事項（3）純度的計算及純度偏低、偏高的分析（4）玻璃棒的作用：

溶解——加快溶解速度

過