人教版九年級化學(xué)下冊第九單元《溶液》復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案

人教版九年級化學(xué)下冊第九單元《溶液》復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案1.溶液的概念和特點溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物，其中溶質(zhì)是指能夠溶解在溶劑中的物質(zhì)，溶劑是指能夠溶解其他物質(zhì)的介質(zhì)。溶液的特點包括透明度高、具有相對穩(wěn)定的性質(zhì)、可以通過過濾得到純凈的溶質(zhì)、溶質(zhì)和溶劑之間的比例可以改變。2.濃度的計算計算濃度的公式：濃度=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的體積單位：g/mL（固體溶液），g/L（液體溶液）3.鹽溶液中離子含量的計算鹽溶液中的離子含量可以通過化學(xué)式和濃度計算得出。例如，計算NaCl溶液中的Na+離子含量，可以通過化學(xué)式中的Na的摩爾數(shù)乘以濃度得到。4.溶解和晶體溶解是指溶質(zhì)在溶劑中形成溶液的過程。溶質(zhì)分子之間與溶劑分子之間相互作用力的強弱與溶解速度有關(guān)。晶體是指溶質(zhì)分子有序排列、構(gòu)成規(guī)則、形成周期性結(jié)構(gòu)的固體物質(zhì)。5.溶解度和飽和溶液溶解度是指在一定溫度下，在溶劑中溶解單位質(zhì)量的溶質(zhì)的最大量。溶解度受溫度、溶劑性質(zhì)等因素的影響。飽和溶液是指在一定溫度下，溶劑已經(jīng)溶解了其最大量的溶質(zhì)，不再能夠溶解更多的溶質(zhì)。6.濃度的變化對溶解度的影響增加溶劑的溫度，溶解度一般會增加。增加溶質(zhì)的溫度，溶解度一般會減小。增加溶質(zhì)的濃度，溶解度一般不發(fā)生明顯變化。7.非電解質(zhì)和電解質(zhì)溶液非電解質(zhì)溶液是指溶質(zhì)在溶劑中形成的溶液中，溶質(zhì)分子不分解為離子。電解質(zhì)溶液是指溶質(zhì)在溶劑中形成的溶液中，溶質(zhì)分子可以電離產(chǎn)生離子。8.溶液的導(dǎo)電性電解質(zhì)溶液具有導(dǎo)電性，可以通過電解質(zhì)溶液中離子的移動來傳導(dǎo)電流。非電解質(zhì)溶液不具有導(dǎo)電性，不能傳導(dǎo)電流。9.溶解熱和溶解熵溶解熱是指單位摩爾溶質(zhì)在溶劑中溶解時伴隨的吸熱或放熱的大小。溶解熵是指單位摩爾溶質(zhì)在溶液中增加的混亂程度。溶解熵和溶解熱是影響溶解過程的因素，溶解熵增大和溶解熱減小有利于溶解過程的進行。10.溶液的組成與性質(zhì)溶液中溶質(zhì)和溶劑的比例可以影響溶液的性質(zhì)。溶液中溶質(zhì)含量較高，溶液的濃度較高，溶液的性質(zhì)較濃。溶液中溶質(zhì)含量較低，溶液的濃度較低，溶液的性質(zhì)較稀。以上是對《溶液》這一九年級化學(xué)下冊第九單元進行的復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)。通過對溶液的定義、特點、濃度的計算、溶解和晶體、溶解度和飽和溶液、非電解質(zhì)和電解質(zhì)溶液、溶液的導(dǎo)電性、溶解熱和溶解熵以及溶液的組成與性質(zhì)的學(xué)習(xí)與復(fù)