廣西高考化學三年（2020-2022）模擬題匯編-13弱電解質(zhì)的電離

廣西高考化學三年（2020-2022）模擬題分類匯編T3弱電解

質(zhì)的電離

一、單選題

1.（2022?廣西柳州?統(tǒng)考模擬預(yù)測）次磷酸（HFO,是一種一元弱酸，與等濃度等體積

的NaOH完全反應(yīng)后生成NaH2PO2,下列敘述錯誤的是

C(HFo2)

A.NaH/O?的水溶液加水稀釋,增大

c”)

+

B.H’PO?溶液中存在電離平衡：H3PO2,?H2PO2+H

+t

C.NaHzPO,溶液中：c(Na)>c(H2PO2)>c(θH)>c(H)

D.NaHFO2溶液中存在：c(H2PO2)+c(θH)=c(H+)+c(Na*)

2.（2022?廣西,統(tǒng)考模擬預(yù)測）25。C時，在錐形瓶中加入25.0OmLO.100OmOI?L-∣H2C2O4

溶液，加入指示劑，然后用0.100OmoILINaOH溶液滴定，得到如圖所示溶液的PH隨

25.0050.00FZ(NaOHymL

A.滴定前，錐形瓶要用0.100Omol?L∣H2C2O4溶液潤洗

16

B.Ka1(H2C2O4)=IO

C.圖中C點溶液離子濃度大小為：c(Na+)>c(HC2O；)>c(Cq：)>c(H2C2O4)

+

D.a點溶液中：c(OH)+c(C2O^>c(H2C2O4)+c(H)

3.(2022?廣西南寧?統(tǒng)考二模)常溫下，分別向20.0OmL濃度均為0.100Omo卜L-I的HX

和HY溶液滴入0.1000mol?LlNaOH標準溶液，滴定曲線如圖所示（已知：酸性HX>HY,

lg5=0.7）o下列說法正確的是

14

A.曲線∏對應(yīng)的酸為HY,HX是強酸

B.在Bl和B2點對應(yīng)的溶液中存在關(guān)系：C(HY)-C(HX)=C(X>c(Y)

C.pH=7時，兩溶液中由水電離出的c(H+)大小關(guān)系為：c(H+)ι>c(H+)∣∣

D.CI點縱坐標數(shù)值為8.7

4.(2022?廣西玉林?統(tǒng)考一模)常溫下,往20mL0.10mol∕LHA溶液中滴加0.10mol∕LKOH

溶液，所得混合溶液中水電離的H+濃度和所加的KOH溶液體積變化趨勢如圖所示，

下列有關(guān)說法塔族的是

A.該酸的電離度約為1%

B.b點:溶液存在c(A*)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(θH?)

C.c點：溶液存在C(HA)+c(H+)=c(θH)

D.d點：pH=7

5.(2021?廣西南寧?統(tǒng)考二模)保持溫度始終為rc,用滴定管量取一定體積的濃氯水

置于錐形瓶中，用NaoH溶液以恒定速率來滴定，根據(jù)測定結(jié)果繪制出CKy、ClO,的

物質(zhì)的量濃度C與時間t的關(guān)系曲線(如圖)。下列說法正確的是

試卷第2頁，共10頁

A.O?t∣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OH-+Cl2=Cr+ClO+H2O

B.a點溶液中：C(ClO)>C(C1O；)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

C.b點溶液中：C(Na+)+c(H+)=8c(C10-)+c(0H)

C>r.,,C(H+)C(ClO)士5.

D.t2~t4過3程r中：----T—-------直減小

C(HClO)

6.(2021.廣西柳州?統(tǒng)考三模)常溫下，HN3的K,,=1.9xl(P,可視為一元弱酸。設(shè)NA

表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1molHN3含電子總數(shù)為16M

B.ImolNaN3含有陰離子總數(shù)為3NA

C.2LpH=3的HN3與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的分子數(shù)為0.00

D.1LOlmoHJNaOH溶液中滴入HNs溶液至呈中性，溶液中電數(shù)目為0.1NA

7.(2021?廣西柳州?統(tǒng)考三模)下列實驗方案中，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選

實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

項

比較HCI和HCK)的酸

A分別測定等濃度的HCl和HClO溶液的導電能力大小

性強弱

驗證Na2S2O3是否氧在Na2S2O3溶液中滴加稀鹽酸，然后滴加BaCl2溶液觀

B

化變質(zhì)察是否產(chǎn)生白色沉淀

向較濃的FeCI2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，觀察

C證明Fe?+有還原性

KMnO4溶液紫色是否褪去

比較K(AgBr)<向NaCl與NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，觀察是

D

K(AgCI)否出現(xiàn)淡黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

8.(2021.廣西南寧?統(tǒng)考一模)草酸化學式為H2C2O4。25℃時，H2C2O4的電離平衡常數(shù)

25

K∣=5.0×lO,K2=5.4×10-O25℃時，用0.2mol∕L的NaOH溶液滴定25mL0.2mol∕L的

H2C2O4溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.Y點溶液c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2θC

B.O-ImolZLNaHC2O4,溶液中c(H+)+c(H2C2O4)=2c(CQ:)+C(OH-)

C.X點溶液的PH約為2

C(Hca)jo-

點溶液的

D.ZC(Ca)~5?4

9.(2020.廣西北海?統(tǒng)考一模)設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=3的CH3COOH

溶液，下列說法正確的是

A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.003M

B.溶液中，C(OH)=C(CH3C00)+C(H+)

C.加水稀釋能使電離度和溶液PH均增大

D.加入CFhCOONa固體，溶液酸性增強

10.(2020?廣西南寧?二模)常溫下，向10.0OmL濃度均為0.10OmoI的NaOH溶液和

二甲胺KCH3)2NH?H2O]的混合溶液中逐滴加入鹽酸。利用傳感器測得該過程溶液中的陽

離子總濃度變化曲線如圖；已知二甲胺在水中電離與氨相似，常溫下

4

?[(CH3)2NH?H20]=1.60×10-O下列說法正確的是()

A.a點溶液中，c[(CH3)2NH2+]約為1.60xl0"mol/L

試卷第4頁，共10頁

B.從a到C的過程中，水的電離程度最大的是b點

++

C.C點溶液中：3c(Na)+c[(CH3)2NH2]=2c(Cl)

D.V(HCI)=I5.0OmL時，c[(CH3)2NH2+]<c[(CH3)2NH?H2O]

11.(2020?廣西?統(tǒng)考二模)已知25°C時有關(guān)弱酸的電離常數(shù)如表所示:

化學式

HAH2B

電離常數(shù)(25七)j

Λa=1.7×IOfKa,=1.3×10^,Ka2=5.6×10-4

則下列說法中正確的是

A.相同物質(zhì)的量濃度溶液的PH大小比較：Na2B>NaA>NaHB

B.NaHB溶液中部分微粒濃度的大小比較：c(Na+)>c(HB)>c(H2B)>c(B2-)

C-Wamol-L∣的HA溶液與amol?L∣的NaA溶液等體積混合,混合液中的c(Na')>c(A

一)

D.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：B2-+2HA=2A一

+H2B

12.(2020?廣西?統(tǒng)考一模)常溫下，將SCh通入2L0.01mol?L∣的某一元堿MoH溶液中，

溶液中水電離出的OH-的濃度(C)與通入的SO2的體積(V)關(guān)系如圖所示(不考慮+4價的S

被氧化)，下列敘述不正確的是

A.MOH為一元強堿

B.b點溶液中：c(H+)=l×10-7mol?L1

C.C點溶液中：c(M+)=2[c(S0；))+C(HSO；)+C(H2SC>3)]

D.d點溶液中：c(M+)=2c(SO=Hc(HSOj)

13.(2020.廣西柳州?統(tǒng)考模擬預(yù)測)25。C時，用濃度為0.100OmOlZL的NaOH溶液滴

定體積均是20mL、濃度均為0.10OOmoI/L的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。

下列說法正確的是()

Γ(NaOHKmL

A.酸性強弱順序是HX>HY>HZ

B.加入IOmLNaOH溶液時，HY溶液中C(Na*)>c(Y-)

C.pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，PH為3

D.力口入20mLNaOH溶液時?，只有HY溶液達到滴定終點

14.(2020?廣西玉林?一模)25℃時，向20.0OmLO.1mol∕LH2X溶液中滴入0.1mol/L

NaOH溶液,溶液中由水電離出的CMOH-)的負對數(shù)［一IgC水(OHR即pOHM與所加NaOH

溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

C(HXl

A.水的電離程度：M>PB.圖中P點至Q點對應(yīng)溶液中一?7(逐

c(x^')

漸增大

C.N點和Q點溶液的PH相同D.P點溶液中

+

c(OH)=c(H)+c(EX-)+2c(H2X)

15.(2020?廣西?統(tǒng)考模擬預(yù)測)室溫下，用0.10OmoI?LT的NaoH溶液分別滴定均為

20.0OmLO.IOOmoILT的HCI溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.I表示的是滴定醋酸的曲線

試卷第6頁，共10頁

B.pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mL

C.V(NaOH)=20。OmL時，兩份溶液中C(Cr)>c(CH3COO)

++

D.V(NaOH)=10.0OmL時，醋酸中C(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

二、工業(yè)流程題

16.(2021.廣西?統(tǒng)考二模)黃血鹽［亞鐵氟化鉀，KdFe(CN)T目前廣泛用作食品添加劑(抗

結(jié)劑)。一種制備黃血鹽的工藝如下：

H(Nie泄KCt試劑X

.J?1l?II,J丁產(chǎn)二

」二二I制備Swh制瞽KQaeh—K4TaCNkSH2O

IIIIIIIIV∣V

CaSO4發(fā)泄處理

回答下列問題：

(1)步驟I反應(yīng)的化學方程式為

(2)步驟IV過濾所得的廢液中含量較多的溶質(zhì)為(填化學式)。

(3)步驟V是將難溶的K2CaFe(CN)6與X反應(yīng)脫鈣生成K4Fe(CN)6,所用的試劑X是

___________(填名稱)

(4)工藝中用到有毒的HCN溶液，含CN-的廢水必須處理后才能排放。可用兩段氧化法

處理：

第一次氧化：NaCN與NaClo反應(yīng)，生成NaOCN和NaC1；

第二次氧化：NaOCN與NaCIO反應(yīng)，生成N?和兩種鹽(其中一種為酸式鹽)。

已知HCN是一種苦杏仁味的無色劇毒液體(常溫時,K*6.3x10」。)，易揮發(fā);HCN?HOCN

中N元素的化合價相同。

①第一次氧化時，溶液應(yīng)調(diào)節(jié)為(填“酸性”“堿性”或“中性")，原因是

②第二次氧化反應(yīng)的離子方程式為

③常溫下，0.1mol?L∣HCN溶液中，c(H+)=(列出計算式)。

三、原理綜合題

17.(2020.廣西北海?統(tǒng)考一模)FhS廣泛存在于許多燃氣和工業(yè)廢氣中,脫除其中的H?S

既可回收硫又可防止產(chǎn)生污染。回答下列問題：

(I)Tretford氧化法脫H2S,包括HzS的吸收、氧化析硫、焦乳酸鈉的氧化等。

①焦車凡酸鈉的化學式為Na2V4O9,其中鈕元素的化合價為；

②已知H?S、H2CO3的電離常數(shù)如下表所示:

KalKa2

812

H2S9.1×10?1.IxlO

7

H2CO34.3×105.61x10"

純堿溶液吸收H2S的離子方程式為O

(2)ClaUS氧化回收硫的反應(yīng)原理為：2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)^H1

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-}124kJ/mol

2H2S(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)ΔHj=-233kJ/mol

則4Hi=kJ/mol,

(3)H2S分解反應(yīng)2H?S(g)2H2(g)+S2(g)在無催化劑及AbCh催化下，H2S

在反應(yīng)器中不同溫度時反應(yīng),每間隔相同時間測定一次H2S的轉(zhuǎn)化率，其轉(zhuǎn)化率與溫度

的關(guān)系如圖所示：

70τ-----------------------------------------------1

%60

Λ50

?

340

?30

S20

≈

10

600700800900100011001200

溫度QC

①該反應(yīng)的△H_______(填“>”或“<”)Oo

②在不加催化劑時，溫度越高HzS的轉(zhuǎn)化率越接近平衡時的轉(zhuǎn)化率，原因是

;在約HOOOC時,有無ALCh催化,其轉(zhuǎn)化率幾乎相等,是因為。

③若起始時在恒容密閉容器中只充入H2S,在A點達到平衡時，若此時氣體總壓強為p,

則此溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=(KP為以分壓表示的平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總

壓X體積分數(shù)，列出含P的代數(shù)式)。

18.(2020?廣西?二模)機動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣是目前城市空氣污染的重要原因之

一。No和Co均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO(g)+2CO(g),他磔-2CO2(g)+N2(g)ΔW=-akJ?mol?'

(I)Co可用于煉鐵，已知：

①Fe2Ch(s)+3C⑸=2Fe(S)+3CO(g)AH=+489.0kJ∕mol

試卷第8頁，共10頁

(2)C(s)+C02(g)=2C0(g)ΔH=+172.5kJ∕mol

則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為

(2)在一定溫度下，將1.2molNO,1.0molCo氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中,

反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示。

0~20minCO2的平均速率v(CO2)=,CO的轉(zhuǎn)化率為

(3)下列能夠說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是

a.該容器內(nèi)壓強不再改變

b.上述反應(yīng)的焰變不變

c.V(NO)=Iv(N2)

d.混合氣體的密度不再變化

(4)若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時再向容器中充CO、CO2各0.2mol,化學平衡

將(填“逆向”“正向”或“不”)移動。重新達到平衡后，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)

為(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

⑸利用反應(yīng)2NCh+4C0=N2+4C02可以處理汽車尾氣。若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，用熔

融NaCO3作電解質(zhì)，其正極電極反應(yīng)式為

(6)工業(yè)上用氨水將SCh轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO3,再氧化為(NH4)2SO4。已知25℃時，

0.05mol/L(NHt)2SO4溶液的pH=a,貝IJC(NH4+)：C(NH3?H2O)=用含a的代數(shù)式

表示，已知NH3H2O的電離常數(shù)為K/,=1.7x10，)。

19.(2020.廣西桂林?統(tǒng)考一模)新技術(shù)的開發(fā)應(yīng)用，不僅有利于改善環(huán)境質(zhì)量，而且能

充分開發(fā)“廢物”的潛在價值。

回答下列問題：

(1)用煙道氣與氫氣來合成甲醇涉及到如下幾個反應(yīng)：

l

φCO(g)+2H2(g)=CHjOH(g)?∕∕=-91kJ?moΓ

②2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+566kJ?mol-'

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?∕∕=-483.6kJ?mol-'

1

(4)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2θ(g)Δ7∕=-kJ?mol-o

(2)在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g).?CO2(g)+H2(g),

有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

起始量達到平衡

容器溫度/℃

COZmolH2O∕molHVmolCO轉(zhuǎn)化率所需時間∕min

?

1800213

3

280012nX

①800。C時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。

②容器2中x=_,n=—o

③若800℃起始時，在2L恒容密閉容器中加入CO、H2O,Co2、比各ImO1,則此時V

?v逆(填，“y”或“=”)。

(3)反應(yīng)(NH4)2CO3+H2O+CO2?2NHtHCθ3θH可用于捕捉空氣中的CCh,為研究溫

度對(NH4)2CO3捕獲CCh效率的影響，在某溫度Tl下，將一定量的(NH4券CO3溶液置于

密閉容器中，并充入一定量的C02氣體，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后

分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經(jīng)過

相同時間測定C02氣體的濃度，得到的曲線圖如圖：

①△〃—()(填或"=")。T∣~T2區(qū)間，C(CCh)變化的原因是一O

②已知常溫下NH3H2O的電離常數(shù)K=I.8x10"碳酸的電離常數(shù)K∕=4.4×10?

∕C2=4.7×1O",則恰好完全反應(yīng)時所得的NH4HCO3溶液中c(H+)_c(OH-)(填+“Y或

“=”)。

③在圖中所示五種溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)最大的溫度是

試卷第10頁，共10頁

參考答案:

?.A

【詳解】A.NaHFO?的水溶液加水稀釋，H『0；水解程度增大，但由于溶液體積增大程

c(H,P01)

度更大，所以C(H3PO2)、C(OH-)變小，溶液中C(H+)變大，所以一E二應(yīng)變小，描述錯誤,

C(H)

A錯誤；

B.次磷酸是一元弱酸，所以電離是不完全電離，一分子只能電離出一個H+,B正確；

C.HFO；水解，離子數(shù)量少于Na+,陰離子水解溶液顯堿性，c(OH)>c(H+),水解

數(shù)量較少，所以剩余HFO：離子要遠多于OH-,C正確；

D.根據(jù)溶液中電荷守恒，陽離子所帶正電荷總量于陰離子所帶負電荷總量，D正確；

綜上，本題選A。

2.D

【詳解】A.滴定前，若用0.100Omol?L∕H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，會使草酸物質(zhì)的量增大，

消耗氫氧化鈉的體積偏大，所以錐形瓶不能潤洗，故A錯誤；

1∩^)?3X1∩'30∩52

BOlooOmH?L∣H2C2O4溶液pH=1.3,Kai(H2C2O4)=-一上一=3-=2.5'10",故B錯誤;

0.10.1

C.圖中C點草酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)，溶質(zhì)為Na2C2O4,CzOj發(fā)生兩步水解，第一步水解

大于第二步水解，溶液離子濃度大小為：c(Na+)>c(Cq：)>c(HC2O4)>c(H2C2O4),故C

錯誤；

D.a點草酸和氫氧化鈉1:1反應(yīng)，溶質(zhì)為NaHC2。4,根據(jù)物料守恒c(Na+)=c(CQj)

+c(HC2O4)+C(H2C2O4),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(Qθ;)+c(HC2O4)+c(OH),所以

c(OH)+c(C20t)=c(H2C2O4)+c(H+),故D正確;

選Do

3.B

【分析】酸性HX>HY,相同濃度的酸HX的PH值小，故I為HX對應(yīng)曲線，II為HY對應(yīng)

曲線，由圖中0點可知0.10OomoI/L的HX溶液PH值為3,

心尸端產(chǎn)需=需=IO5,同理

答案第1頁，共13頁

KL-C(Y)C(HL)-(KT)

IXtllΓlII-------------------------------------------------------------

c(HY)C(HY)0.1000

【詳解】A.由分析可知曲線II對應(yīng)的酸為HY,但濃度均為0.1(K)OmoI/L時，PH值均比1

大，故兩者都是弱酸，A錯誤;

B.在Bl和Bz起始酸的濃度和加入的堿的量均相同，故對應(yīng)的溶液中均存在物料守恒:

c(HY)+c(Y)=c(X)+c(HX),即C(HY)-C(HX)=C(X)C(Y一)，B正確;

C.pH=7時，說明溶液中的水解和電離程度相等，對水電離的抑制程度相等，即水的電離

程度相等，故兩溶液中由水電離出的c(H+)大小關(guān)系為：c(H+)ι=c(H+)∏,C錯誤；

D.Cl點對應(yīng)溶液為滴定終點，溶質(zhì)成分為NaX,溶液中只存在X-的水解，水解的離子方

程式為：X+H2O=HX+OH,水解平衡常數(shù)為:

C(OHDc(HX)C(OFT)C(HX)c(H*)_KW_l×10^'4

Kh==IXI(T9,因水解產(chǎn)生的HX和

c(X)c(H+)-Ka(HX)^l×10^5

C)H-離子濃度相等，Kh=C(UHX)=θc^Wζ=1×io-,C(OH)=√5X10-55mol∕L,

POH=-IgC(OH-)=-gX0.7+5.5=5.15,pH=14-pOH=8.85,D錯誤;

故選B。

4.D

【詳解】A.由圖示知，未加KOH時，即a點，為HA溶液，此時CMH+)=10Tmol/L,則

c*(OH)=c*(H+),酸溶液中OH-全部來源于水,故C(OH)=cA(OH)=IO-UmolZL,則

C(H+)=-A—=—^—=W3mol/L,由于弱電解質(zhì)電離很微弱，故C(HA)近似等于

10"mol/L10"mol/L

If)-3

起始濃度，則電離度=JLXlO0%=l%,A正確；

0.1

B.b點對應(yīng)加入KOHIOmL,即n(KOH)：n(HA)=l:2,故b點溶液組成為KA：HA=I1

1,溶液中大量存在K+、A?HA,由圖示知，此時CMH+)V10-7moi∕L,說明水的電離受到

抑制，則HA電離(HAH*+A-)大于A-水解(A—H?。HA+OH),j?c(A)>c(K+)

>c(HA),H+、OH-由微弱過程產(chǎn)生，微量存在，故濃度大小順序為：c(A)>c(K+)>c(HA)

>c(H+)>c(OH),B正確;

C.c點對應(yīng)投料比n(KOH)：n(HA)=h1,溶液組成為KA,由電荷守恒

c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH),結(jié)合物料守恒C(K+)=C(A-)+c(HA),兩守恒聯(lián)立消去C(K+)得：

c(HA)+c(H+)=c(OH),C正確；

D.由C選項知C點組成為KA,由于A-水解，導致溶液顯堿性，c點到d點繼續(xù)加入KOH,

答案第2頁，共13頁

故溶液堿性增強，不可能呈中性，D錯誤；

故答案選D。

5.C

【詳解】A.O?h時，溶液中只產(chǎn)生了氧化產(chǎn)物ClO,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

2OH+C12=C∣+CIO-+H2O,A錯誤；

B.a點溶液為NaC1、NaCI0、NaClO3,根據(jù)物質(zhì)化學式可知Na、。兩種元素的原子個數(shù)

比為1：1,所以c(Na+)最大。且溶液中C(NaClo)>C(NaClCh),NaCI0、NaCIo3是強堿弱酸

鹽，水解使溶液顯堿性，則C(OH-)>c(H+),故溶液中離子濃度關(guān)系為：C(Na+)>c(ClO)>

c(C10D>c?(0H)>c(H+),B錯誤;

C.b點溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(Cr)+c(OH-)+c(CKy)+5c(Clθ;):根據(jù)電子守

恒可得c(Cl-)=c?(C10)+5c(C10;),根據(jù)圖象可知在b點時C(CIO)=C(CI0；),帶入電荷守恒式

子，整理可得C(Na+)+c(H+)=8c(ClO-)+c(OH),C正確；

D.叫黑IS是弱酸HCIO在溶液中的電離平衡常數(shù)，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由

C(HClO)

于溫度始終保持Te,因此吟黑3不變，D錯誤；

C(HClO)

故合理選項是C。

6.D

【詳解】A.I個HN3分子中含有22個電子，則ImolHN3含電子總數(shù)為22M,故A錯誤;

B.HN3可視為一元弱酸，則NaNs由Na+和N；構(gòu)成，則ImoINaN3含有陰離子總數(shù)為刈，

故B錯誤；

C.pH=3的HN3溶液中氫離子濃度為10-3mol∕L,HN3可視為一元弱酸，在溶液中部分電離，

3

則HN3大于IO-mol∕L,則2LpH=3的HN3中HN3的物質(zhì)的量大于0.002mol,與足量Zn反

應(yīng)產(chǎn)生H2的分子數(shù)大于0.001M,故C錯誤；

D.1L0.1mol?UNaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,滴入HN3溶液恰好完全反應(yīng)

時生成物為NaN3,NaN3為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，若使呈中性，HN3溶液需要過量，即

為NaN3和NaN3的混合溶液，該混合溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(N;)+C(OH-)，

+

由于溶液中性，即C(H+)=C(OH)則c(Na+)=c(N)rt(Na)=n(N')=0.1mol,則溶液中N；數(shù)

目為0.1M,故D正確;

答案第3頁，共13頁

答案選D。

7.A

【詳解】A.強酸、強堿屬于強電解質(zhì)，弱酸弱堿屬于弱電解質(zhì)，強電解質(zhì)在溶液中完全電

離，弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，等濃度的HCl和HClO溶液在溶液中的電離程度不同，電

離程度大的，溶液中氫離子濃度大，導電能力強，酸性也就越強，則A能達到實驗?zāi)康模?/p>

B.在Na2S2O3溶液中滴加鹽酸會發(fā)生反應(yīng)：Na2S2θ3+2HCl=2NaCl+Sθ2↑+Si+H2O,產(chǎn)生了

大量的淺黃色渾濁，會對后續(xù)白色沉淀的觀察產(chǎn)生影響，故B不能打到實驗?zāi)康模?/p>

C.濃鹽酸能與KMnoa反應(yīng)，向較濃的Feel2溶液加少量酸性KMnO4溶液，KMno』溶液紫

色褪去可能是與Cr反應(yīng)導致，無法證明Fe?+有還原性，故C不能打到實驗?zāi)康模?/p>

D.向IL濃度均為0.Imol/LNaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNo3溶液，先出現(xiàn)淡黃色沉淀,

說明先生成了AgBr沉淀，即在濃度相同的前提下,濱離子優(yōu)先于氯離子沉淀,所以Ksp(AgCl)

>Ksp(AgBr),選項中未指明NaCl與NaBr濃度關(guān)系，不能比較二者Kp,故D不能打到實

驗?zāi)康模?/p>

答案選A。

8.D

【分析】起點X對應(yīng)H2C2O4溶液，Y點力口入25mLNaOH,n(NaOH)：n(H2C2O4)=l:1,反

應(yīng)后溶液組成為NaHC2O4,Z點力口入50mLNaOH,n(NaOH)：n(H2C2O4>2:1,反應(yīng)后溶

液組成為Na2C2O4o

【詳解】A.由分析知，Y點組成為NaHC2。4,此時存在HC2。；電離和水解，其水解平衡常

K]θ"4

3

數(shù)∕CΛ(HC2O;)=-^=--T=2710'<^2,故HC2O4電離程度大于水解程度，則C(C,0：)>

C(H2C2O4),由于水電離也能產(chǎn)生H+,故c(H+)>c(G0j),A錯誤；

++

B.0.1mol∕LNaHC2O4中存在電荷守恒：c(Na)+c(H)=c(OH)+2c(C,0^)+c(HC2O4),結(jié)合

物料守恒：c(Na+)=C(CzOj)+C(HCqD+c(H2C2O4),兩式聯(lián)立消去c(Na+),得：c(H2C2OQ+

+

c(H)=C(C2O；)+C(OH),B錯誤；

C.X點對應(yīng)H2C2O4溶液，此時C(H+)≈C(HCzO4),c(H2C2O4)近似等于起始濃度，則

2

M=c(H?2J^-,解得c(H+)=0.1mol∕L,則PH=-LgC(H+)=1,即此時溶

C(H2C2O4)0.2

答案第4頁，共13頁

液PH約為1,C錯誤；

D.由分析知，Z點對應(yīng)溶液組成為Naz溶。4,由圖示知，此時pH=9,i?c(H+)=10^9mol∕L,

C(HC2O4)=C(HCQI?C(HH=c(H+)=10~=個

+D正確;

c(CQ：)-C(C2O^)74(H)^-5.4?'-

故答案選D?

9.C

【詳解】A.pH=3的CHaCOOH溶液中c(H+)=103mol/L,若溶液體積是1L,則該溶液中

+333

含H+的物質(zhì)的量n(H)=10?mol∕L×lL=IO-mol,含有T的數(shù)目為10-NA,A錯誤；

B.根據(jù)電荷守恒可知C(OH)+c(CH3COO)=c(H+),B錯誤；

C.加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動，使醋酸的電離度增大；稀釋使溶液中c(H+)減小,

所以溶液PH會增大，C正確；

D.向醋酸溶液中加入CECOONa固體，C(CH3C00)增大，醋酸的電離平衡逆向移動，c(H+)

減小，故溶液酸性減弱，D錯誤；

故合理選項是C0

10.A

【詳解】A.a點溶液為濃度均為0.10OmoI的NaOH溶液和二甲胺KCH3)2NH?H2O]的混

合溶液，二甲胺的電離被抑制，則C(OHAo.100mol?LΛc[(CH3)2NH?H2O]≈0.100mol?L1,

C(OH)C[(CH)NHJ]_O.1OOmoI?LTc[(CH)NHj]τ

[(CH3)2NHH2O]=

c[(CH,),NHH2O]0.100mol?V

+4

c[(CH3)2NH2]≈1.60×10?mol∕L,A正確；

B.由圖中a到b陽離子總濃度不斷降低可知，a到b是鹽酸中和氫氧化鈉的過程，b點是鹽

酸和氫氧化鈉恰好中和，故可推知HCl的濃度為0.1OOmol?LΛb點為二甲胺和氯化鈉的混

合溶液，b點因二甲胺的電離呈堿性，水的電離被抑制，b到C是鹽酸中和二甲胺的過程，c

點二甲胺被恰好中和，其氯化物水溶液因水解呈酸性，故水的電離程度最大的是C點，B錯

誤;

C.C點溶液中，加入HCl的體積為20mL,則溶液中C(Cr)=*^?=^mol∕L,

/Vy]11/d/

c(Na+)=祟T=AmoI/L；因為水解消耗一部分，故

+

cΓ(CH,)1NH11<^?=-J-mol∕L,則3c(Na+)+c[(CH3)2NH2+#2C(C「)，C錯誤；

l2j20+1030

D.V(Hel)=15.0OmL時，二甲胺有一半被中和，(CH3)2NH2Cl和(CH3)2NH?H2O物質(zhì)的量濃

答案第5頁，共13頁

度相等，J?^J∣×O.100mol?L^l≈0.0333mol?L^',常溫下K∕>[(CH3)2NH?H2O]=l.6OxK)T,則溶

,、KhΓ(CH,),NH?H,θl?cΓ(CH,)NH?H,θl

i4

液中C(OH)=」一二一G產(chǎn)------一≈1.60XlO-mol?L',溶液呈堿性，

Ci(CH3NH2J

即二甲胺的電離程度大于(CH3)2NH2Cl水解程度，故c[(CH3)2NH2+]>c[(CH3)2NH?H2O],D

錯誤；

答案選A。

【點睛】本題的關(guān)鍵之一是看懂圖，抓住關(guān)鍵點a為混合堿溶液，還未開始反應(yīng)，b點是

鹽酸和氫氧化鈉恰好中和，c點二甲胺被恰好中和；關(guān)鍵之二是類推，二甲胺在水中電離與

氨相似，則(CH3)2NH?H2O的性質(zhì)由NH3-H2O類推所得，(CH3)2NH2Cl的性質(zhì)由NH4Cl類推

所得。

II.A

【分析】由表格中的電離常數(shù)可以得到酸性H2B>HA>HB-,結(jié)合水解常數(shù)和電離常數(shù)的關(guān)

系，求出水解常數(shù)，再進行解題。

【詳解】A.酸性HzB>HA>HB-,酸性越強，對應(yīng)相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽的堿性越弱，則

相同物質(zhì)的量濃度溶液的PH大小比較：Na2B>NaA>NaHB,A正確；

B.對于H2B,已知(“=1.3x10-3、《2=5.6x10-8,可知HB-的水解常數(shù)為心=KMK,,/=

ι×ιn14

^υ=7.7×10l2<Ka2,則HB-電離程度大于HB-水解程度，則NaHB溶液中

1.3x10'

+2

c(Na)>c(HB)>c(B)>c(H2B),B錯誤;

9

C.HA的電離常數(shù)為1.7XlOq則A-的水解常數(shù)為Kh=KJKal==5.9×10<K,可知

1.7×10^h6a

HA的電離常數(shù)大于A-的水解常數(shù)，由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH),則

c(Na+)<c(A-),C錯誤；

D.酸性H2B>HA>HB-,向NazB溶液中加入足量的HA溶液，只能生成HB?所以發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式為：B2^+HA=A+HB-,D錯誤。

答案選A。

【點睛】水解常數(shù)和電離常數(shù)的關(guān)系：KI,=KHJKal；利用強酸制弱酸的原理，注意與酸反應(yīng)

的產(chǎn)物。

12.B

【分析】將SCh通入2L0.01mol?LT的某一元堿MOH溶液中,先發(fā)生

答案第6頁，共13頁

SO2+2MOH=M2SO3+H2O,再發(fā)生M2SO3+SO2+H2O=2MHSO3;當溶液中溶質(zhì)只有M2SO3

時，只有SO3”的水解促進水的電離，此時水的電離程度達到最大，即C點。

【詳解】A.未通入SCh時水電離出的C(OH-)=1Xl(T∣2moi∕L,水電離出的氫離子濃度和氫氧

根濃度相同，所以水電離出的c(H+)=l×10l2mol∕L,則溶液中c(OH)=l×10-2mol∕L,說明MOH

完全電離，為一元強堿，故A正確；

B.根據(jù)分析可知b點溶液中的溶質(zhì)為M2SO3和未反應(yīng)的MoH,溶液呈堿性，所以溶液中

c(H+)<l×10-7mol?L1,故B錯誤；

C.根據(jù)分析可知C點溶液中的溶質(zhì)只有M2SO3,根據(jù)物料守恒可知

c(M+)=2[c(SO32))+c?(HSO3)+c?(H2SO3)],故C正確；

D.根據(jù)分析結(jié)合圖象可知d點溶液中的溶質(zhì)為M2SO3和MHSO3以及H2SO3,且水電離出

的C(OH-)=lxlO"moI∕L,說明此時溶液呈中性，即C(OH)=C(H+),結(jié)合溶液中存在的電荷守

++2+2

恒C(H)+C(M)=2C(SO3-)+C(HSO3)+C(OH)可得c(M)=2c(SO3-)+c(HSO3-),故D正確；

故答案為B。

【點睛】解決本題關(guān)鍵是要明白二氧化硫通入堿性溶液中的反應(yīng)歷程(類似的還有二氧化碳

和堿性溶液反應(yīng))，理解當溶液中的溶質(zhì)全部為正鹽時水的電離程度最大，再結(jié)合各點溶液

中溶質(zhì)分析b點和d點中哪一個點是溶液顯中性的點。

13.C

【分析】0。OOomOI/L的HZ,pH=I,c(H+)=0.1000mol∕L,則C(HZ)=C(H+),則HZ為一元

強酸，HX和HY的PH都大于1,則HX和HY都是一元弱酸，同濃度的三種酸酸性強弱關(guān)

系為：HX<HY<HZ,據(jù)此分析解答。

【詳解】A.由分析可知，三種酸酸性強弱順序是HX<HY<HZ,A錯誤；

B.加入IomLNaOH溶液時，HY有一半被中和，此時溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HY和NaY,

溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH)由圖可知，此時溶液呈酸性，c(ΓΓ)>

C(OH),所以,溶液C(Na+)Vc(Y)B錯誤；

C.HZ是強酸，加水稀釋10倍，即10,倍PH增大1,即pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍,

PH為3,C正確；

D.加入20mLNaOH溶液時，三種溶液PH均發(fā)生突變，說明三種溶液均達到滴定終點，

D錯誤。

答案選C。

【點睛】C.pH=a的強酸稀釋IOn倍，稀釋后溶液pH=a+n(pH<7);

答案第7頁，共13頁

pH=a的弱酸稀釋IOn倍，稀釋后溶液pH<a+n(pH<7);

pH=a的強堿稀釋IOn倍，稀釋后溶液pH=a-n(pH>7);

pH=a的弱堿稀釋10。倍，稀釋后溶液pH>a-n(pH>7)

14.D

【分析】-IgCMoH-)越小，cMOH)越大，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離,

且酸中c(H+)越大、堿中C(OH-)越大，其抑制水電離程度越大，則C水(OH-)越小，據(jù)此分析

解答。

【詳解】A.M點水電離出的C水(OH)為10l"mol∕L,P點水電離出的CMOH)為W54mol∕L,

水的電離程度M<P,故A錯誤；

B.水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，P點至Q點溶液中C(OH-)依次增大，則

工，…

Bc(HX)L早c(HX)X加c(OH)=而K依111次…減…小,'故B錯誤；

C.N點到Q點，加入的NaoH逐漸增多，溶液的PH逐漸增大，故C錯誤；

D.P點溶質(zhì)為NazX,溶液中存在質(zhì)子守恒，c(0H-尸c(H+)+c(HX-)+2c(H2X),故D正確；

故選D。

【點睛】明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵。本題的易錯點為B,要注意電離平衡常數(shù)、

水解平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、溶度積等常數(shù)都是只與溫度有關(guān)的數(shù)據(jù)，溫度不變，這些

常數(shù)不變。

15.C

【詳解】A.0.100mol?L∣的HCI溶液和醋酸溶液，醋酸屬于弱酸，存在電離平衡，所以起點

PH較小的I表示的是滴定鹽酸的曲線，A項錯誤；

B.當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時，形成醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解使溶液pH>7,所以

pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaoH)<20.00mL,B項錯誤；

CV(NaOH)=20.00mL時，酸堿恰好完全反應(yīng)，因為CH3COO水解而消耗，所以兩份溶液

中C(Cr)>C(CH3C∞),C項正確；

D.V(NaOH)=IO.0OmL時?，生成的醋酸鈉與剩余醋酸濃度相等，由于醋酸的電離程度大于醋

酸鈉的水解程度，所以溶液中C(CH3C00-)>c(Na+)>c(H+)>c(0H>D項錯誤；

答案選C。

16.3Ca(OH)2+FeSO4+6HCN=Ca2Fe(CN)6+CaSO4+6H2OCaCI2和KCl碳酸

鉀堿性防止生成HCN,造成人員中毒或污染空氣20CN-+3CIO-=

答案第8頁，共13頁

CO^?+CO2↑+3C1-+N2↑V6.3xl0-"mol/L

【分析】石灰乳、FeSo4與HCN發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成Ca2Fe(CN)6和CaSO4,過濾，除

去CaSO4,步驟ΠI中Ca2Fe(CN)6與KCl反應(yīng)生成K2CaFe(CN)6和CaCl2,KCl加入肯定過量,

故廢液中溶質(zhì)為CaCI2和KCl,步驟V中加入碳酸鉀，脫鈣生成K4Fe(CN)6,再經(jīng)過蒸發(fā)濃

縮、冷卻結(jié)晶，得到產(chǎn)品。

【詳解】⑴步驟I中Ca(OH)2、FeSCu與HCN發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成Ca?Fe(CN)6和CaSO4,

所得化學方程式為：3Ca(OH)2+FeSO4+6HCN=Ca2Fe(CN)6+CaSO4+6H2O;

⑵步驟川中Ca2Fe(CN)6?KCI生成K2CaFe(CN)6和CaCl2,KCI加入肯定過量，故廢液中

溶質(zhì)為CaCI2和KC1；

(3)除鈣一般用CO；,步驟V反應(yīng)為K2CaFe(CN)6+X=K4Fe(CN)6+CaCCh,則X為K2CO3,

名稱為碳酸鉀；

(4)①NaCN易與酸反應(yīng)生成HCN,為防止生成HCN,造成人員中毒或污染空氣，因此第一

次氧化時，溶液的PH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性；

②反應(yīng)中氯元素的化合價從+1價降低到-1價，得到2個電子，N元素化合價從-3價升高到

0價，失去3個電子，則根據(jù)電子得失守恒，可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：3,

反應(yīng)的離子方程式為：20CN-+3CI0-=CO；'+CO2↑+3CI+N2↑;

③HCN的Ka=6.3xlOQ0.1mol?L-IHCN溶液中，c(H+)=c(CN)=cmol∕L,

C(HCN)=(0.1-C)mol∕L,

K,l(HCN)=C(H)C(CJ)=tU=6.3X10一1°,則c(H*)=√6.3×IO-"mol/L。

口\,c(HCN)0.1-c0.1''

17.+4H2S+CO；-=HCO3+HS--530>溫度越高反應(yīng)速率越快，達到平衡的

時間越短IlO(TC時，AI2O3幾乎失去催化活性0.2p

【詳解】(1)①焦鈕酸鈉的化學式為Na2V4O9,Na為+1價、。為-2價，根據(jù)化合價代數(shù)和為

0可知，其中鈕元素的化合價為+4：

②純堿溶液吸收H2S,根據(jù)強酸制弱酸的規(guī)律，硫化氫