九年級化學(xué)下冊重要知識點(diǎn)

九年級化學(xué)下冊重要知識點(diǎn)第八單元

金屬和金屬材料課題1金屬材料1．常見金屬的物理性質(zhì)：常溫下為固體，具金屬光澤，具良好的導(dǎo)電性、電熱性、延展性，熔沸點(diǎn)高，密度較大（Hg為液態(tài)、銅為紫紅色、鐵為銀白色、銀的導(dǎo)電性最強(qiáng)、鎢的熔點(diǎn)最高）課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)1．與氧氣的反應(yīng)：1）常溫下：鐵在潮濕的空氣中（有水有氧氣）會生銹生成氧化鐵（又稱三氧化二鐵：Fe2O3）；鋁會和空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁（Al2O3）氧化膜而失去光澤、銅會和空氣中的氧氣，水，二氧化碳反應(yīng)生成銅綠（堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3）

2）高溫下：金屬+氧氣→金屬氧化物。鎂在空氣中燃燒：【2Mg+O2

點(diǎn)燃2MgO】（白色固體）鐵在氧氣中燃燒：【3Fe+2O2

點(diǎn)燃Fe3O4】（黑色固體）鋁在空氣中燃燒：【4Al+3O2

點(diǎn)燃2Al2O3】（白色固體）銅在空氣中受熱：【2Cu+O2

加熱

2CuO】（黑色固體）2．與酸反應(yīng)：金屬+酸→鹽+氫氣【Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

】

【Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑】【2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑】【2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑】【Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑】【Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

】（適合實(shí)驗(yàn)室制取氫氣）【Fe+2HCl==FeCl2（氯化亞鐵）+H2↑

】

【Fe+H2SO4==FeSO4（硫酸亞鐵）+H2↑】3．金屬的活動性：Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Cu（相同條件下，能反應(yīng)的比不反應(yīng)的活潑，反應(yīng)得快的比反應(yīng)得慢的活潑，能置換出其他金屬的金屬比其他金屬活潑）4．將鐵片放入有藍(lán)色硫酸銅溶液的試管中，現(xiàn)象：鐵片表面析出紅色固體，溶液逐由籃色變成淺綠色?！綟e+CuSO4==Cu+FeSO4】(只有較活潑的金屬才能置換出較不活潑的金屬；濕法冶金的先驅(qū))5．置換反應(yīng)（一換一）：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物。課題3金屬資源的利用和保護(hù)1．常見的金屬礦物：鐵的礦物主要有赤鐵礦、磁鐵礦、菱鐵礦等。銅的礦物主要有黃銅礦、孔雀石、斑銅礦等。鋁的礦物主要有鋁土礦和明礬石等。

2．鐵的冶煉:

原理：【3CO+Fe2O3

加熱2Fe+3CO2】；工業(yè)設(shè)備----高爐；原料----鐵礦石、焦炭、石灰石

1）實(shí)驗(yàn)步驟：①連接儀器②檢驗(yàn)裝置的氣密性；③裝入藥品；④向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳?xì)怏w；⑤給氧化鐵加熱；⑥停止加熱；⑦停止通一氧化碳。2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色粉末變成黑色，石灰水變渾濁。3）注意事項(xiàng)：（1）實(shí)驗(yàn)中要先通一段時(shí)間CO，再加熱Fe2O3。：防止爆炸。（2）澄清石灰水的作用是驗(yàn)證生成的物質(zhì)是否是二氧化碳，從而驗(yàn)證CO與Fe2O3發(fā)生了反應(yīng)。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束前應(yīng)先停止加熱直到玻璃管冷卻；再停止通一氧化碳。防止石灰水倒吸，還防止空氣進(jìn)入使灼熱的鐵氧化成四氧化三鐵。（4）用磁鐵吸引可驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中生成了鐵。（5）CO有劇毒需要做尾氣處理，可將尾氣導(dǎo)入酒精燈火焰。3．生鐵和鋼：生鐵是含碳量在2%---4.3%之間的鐵合金，多用于做鐵鍋、機(jī)床的底座等。鋼是含碳量在0.03%---2%之間的鐵合金，鋼的性能比生鐵優(yōu)越，廣泛應(yīng)用于制造機(jī)械、交通工具和武器等。

4．合金：合金是由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金具有許多良好的物理、化學(xué)或機(jī)械性能。合金的硬度比組成金屬的大，熔點(diǎn)比組成金屬的低；常見的合金有：不銹鋼（不是絕對不生銹）、武德合金、形狀記憶合金、高溫合金、儲氫合金。5．鋼鐵防銹的原理與常用的防銹方法

（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸。生成鐵銹（主要成分：Fe2O3

）；同時(shí)存在水、氧氣，有且酸與鹽等物質(zhì)的存在能使鐵在潮濕的空氣中生銹速度加快。

（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。生成銅綠(Cu2(OH)2CO3)

（2）防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)、搪瓷等③制成不銹鋼（3）鐵銹很疏松透氣，能吸水，會加快鐵制品銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。

（4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。6．廢金屬廢置不用的危害：（1）資源的極大浪費(fèi)；（2）污染環(huán)境（燃料燃燒形成空氣污染，金屬廢棄形成鎘、汞等引起的土壤污染）。7．回收利用廢金屬，可以節(jié)約資源，可以節(jié)約能源，減少空氣污染。第九單元

溶液課題1溶液的形成

1．物質(zhì)在水中的分散

1）懸濁液：如果物質(zhì)以細(xì)小的固體顆粒分散在水中，則形成懸濁液。如：渾濁的河水；石灰漿2）乳濁液：如果物質(zhì)以小液滴分散在水中，則形成乳濁液。如：牛奶；食用油加入水中得到的混合物

3）溶液：物質(zhì)溶解后形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。如：高錳酸鉀溶液；生理鹽水；糖水；碘酒。4）物質(zhì)的溶解：物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過程稱之為物質(zhì)的溶解。

5）乳化：把兩種互不相溶的液體形成乳濁液的現(xiàn)象稱為乳化。洗潔精，肥皂等是乳化劑，具有乳化作用。6）歸納：（1）懸濁液是不穩(wěn)定的，久置會沉降；

（2）乳濁液是不穩(wěn)定的，久置會分層；（3）溶液的特點(diǎn)是：①均一（各部分濃度相同）；②穩(wěn)定的（久置不分層，不沉降）；③溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散的，一定是混合物；④溶液是透明的，不一定無色，如CuSO4為藍(lán)色

FeSO4為淺綠色

Fe2(SO4)3為黃色；⑤溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；⑥水是最常用的溶劑。2．水溶液的某些性質(zhì)

1）物質(zhì)的溶解伴隨能量變化：物質(zhì)的溶解包括擴(kuò)散（吸熱）和水合（放熱）兩個(gè)過程，一些物質(zhì)溶于水時(shí)放熱（CaO；NaOH；濃H2SO4）；一些物質(zhì)溶于水時(shí)吸熱（KNO3；NH4NO3；NH4Cl）一些物質(zhì)溶于水時(shí)溫度無明顯變化（NaCl）

2）少量固體物質(zhì)溶于水，使稀溶液的凝固點(diǎn)低于水的凝固點(diǎn)；沸點(diǎn)高于水的沸點(diǎn)。應(yīng)用：在汽車水箱里進(jìn)入乙二醇可防止水結(jié)冰；向公路上的積雪撒鹽可加快冰雪融化；煮沸的湯比沸水燙。3）某些物質(zhì)（如：食鹽溶液，稀硫酸）的水溶液能夠?qū)щ?，是因?yàn)樗鼈冊谒腥芙鈺r(shí)生成了能自由移動的離子，蔗糖水溶液不能導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈冊谒腥芙鈺r(shí)不能生成能自由移動的離子。課題2溶解度1．飽和溶液與不飽和溶液1）定義：一定溫度下，一定量的溶劑中，不能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液叫做飽和溶液。還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液叫做不飽和溶液；

2）飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化：飽和溶液不飽和溶液

3）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

②在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃3．固體物質(zhì)的溶解度：

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量1）四要素：①條件：一定溫度；②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑；③狀態(tài)：達(dá)到飽和；④質(zhì)量：單位：克

2）溶解度的含義：

20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義是：在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。

3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）

②溫度4）規(guī)律：①大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高（如KNO3）；②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。ㄈ鏝aCl）；③極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低【如Ca(OH)2】

。5）溶解度曲線

4．

氣體的溶解度

（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積，單位為1。

（2）影響因素：

①氣體的性質(zhì)

②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。蹓簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）12．混合物的分離

（1）過濾法：分離可溶物

+

難溶物（2）結(jié)晶的兩種方法

：①

蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法

：適用于溶解度受溫度的影響很小的物質(zhì)的提純，如NaCl（海水曬鹽）

②冷卻結(jié)晶法

：適用于溶解度受溫度的影響很大的物質(zhì)的提純，如KNO313．晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體；結(jié)晶：從溶液中析出晶體的過程叫結(jié)晶，用蒸發(fā)溶劑法或用冷卻熱飽和溶液法結(jié)晶得到的各種晶體課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%3．溶液質(zhì)量、體積、密度的計(jì)算：溶液的質(zhì)量（g）=溶液的體積(cm3)×溶液密度(g.cm-3)

4．溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變5．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

（1）用固體配制：①步驟：計(jì)算、稱量、溶解；②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）①步驟：計(jì)算、量取、稀釋；②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒第十單元

酸和堿課題1常見的酸和堿1．

能使紫色石蕊試液變紅的溶液是酸性溶液。如：食醋、鹽酸、硫酸、硝酸，碳酸飲料，果汁。2．

能使紫色石蕊試液變藍(lán)或酚酞試液變紅的溶液是堿性溶液。如：氫氧化鈉溶液，石灰水，氨水，肥皂水。

3．

像食鹽水、蔗糖水這些溶液不能使紫色石蕊、無色酚酞變色，它們既不具有酸性，也不具有堿性，稱為中性溶液。4．

使紫色石蕊試液變紅是因?yàn)槿芤豪锖蠬+；使紫色石蕊試液變藍(lán)（或酚酞變紅）是因?yàn)槿芤豪锖蠴H-5．常見的酸1）鹽酸：氯化氫氣體的水溶液，物理性質(zhì)：濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成的白霧。2）硫酸，物理性質(zhì)：純凈的濃硫酸是無色、粘綢油狀液體，濃硫酸不易揮發(fā)，有吸水性（常作干燥劑）和脫水性，（腐蝕性）易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱，因此，稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸倒入水中，不能將水倒入濃硫酸中。6．酸的化學(xué)性質(zhì)：1）酸的通性：酸+石蕊：紫變紅；酸+酞酚：無現(xiàn)象2）酸＋活潑金屬────→鹽＋H2【要強(qiáng)調(diào)“活潑”二字：

只有排在H前面、Na后面的金屬才能置換出酸中的氫。有些金屬（如銅和銀）不能與酸反應(yīng)生成氫氣】【Zn+H2SO4

ZnSO4

+H2↑】

【Zn+2HCl

ZnCl2

+H2↑】

【Fe+H2SO4

FeSO4

+H2↑】

【Fe+2HCl

FeCl2

+H2↑】【Mg+H2SO4

MgSO4

+H2↑】

【Mg+2HCl

MgCl2

+H2↑】【2Al+3H2SO4

Al2(SO4)3

+3H2↑】

【2Al+6HCl

2AlCl3

+3H2↑】3）酸＋堿性氧化物（即金屬氧化物）───→鹽＋H2O（金屬除銹）【Fe2O3

+6HCl2FeCl3

+3H2O】【Fe2O3

+3H2SO4Fe2(SO4)3

+3H2O】

【2HCl＋CuOCuCl2＋H2O】

【H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O】

4）酸＋堿───→鹽─→H2O（中和反應(yīng)）【HCl+NaOH

NaCl+H2O】

【HCl+KOH

KCl+H2O】

【2HCl+Ca(OH)2

CaCl2

+2H2O】【3HCl+Al(OH)3

AlCl3

+3H2O】【H2SO4

+2NaOH

Na2SO4

+2H2O】

【H2SO4

+2KOH

K2SO4

+2H2O】【H2SO4

+Cu(OH)2

CuSO4

+2H2O】

【2NH3?H2O+H2SO4

(NH4)2SO4

+2H2O】5）酸＋某些鹽─→新酸＋新鹽（須滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件）【CaCO3

+2HCl

CaCl2

+H2O+CO2↑】【Na2CO3

+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑】【Na2CO3

+H2SO4

Na2SO4

+H2O+CO2↑】

【K2CO3

+2HCl

2KCl+H2O+CO2↑】【HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3】【H2SO4+BaCl2

BaSO4↓+2HCl】7．常見的堿1）氫氧化鈉（俗稱燒堿、火堿、苛性鈉）【Ca(OH)2+Na2CO3==

CaCO3↓+2NaOH】白色固體，極易溶于水（溶解放熱）具有強(qiáng)腐蝕性；在空氣中易吸水（可作干燥劑），吸收CO2而變質(zhì)【2NaOH+CO2

Na2CO3

+H2O】，要密封保存。2）氫氧化鈣(俗稱熟石灰或消石灰由生石灰與水反應(yīng)制得：【CaO＋H2O＝Ca(OH)2放熱】)氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水，它的不溶液俗稱石灰水，氫氧化鈣對皮膚、衣服等有腐蝕作用。用途：(1)建筑材料

；

(2)改良酸性土壤；(3)配制農(nóng)藥波爾多液[CuSO4＋Ca(OH)2+H2O]

3）氨水：氨氣的水溶液，呈堿性。濃氨水有揮發(fā)性，能揮發(fā)出有刺激性氣味的氨氣。8．堿的化學(xué)性質(zhì)：1）堿的通性：堿+石蕊：紫變藍(lán)；堿+酞酚：變紅2）堿+酸性氧化物（即高價(jià)非金屬氧化物）─→鹽+水

【2NaOH+CO2Na2CO3

+H2O】【Ca(OH)2

+CO2CaCO3

↓+H2O】

3）堿+鹽─→另一種堿+另一種鹽【2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4】

【Ca(OH)2+CuSO4

Cu(OH)2↓+CaSO4】

4）堿＋酸───→鹽─→H2O（中和反應(yīng)）9．酸性氧化物大多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸，酸性氧化物+水─→酸。如：

1）二氧化碳溶解于水：【CO2

+H2O

H2CO3】

2）二氧化硫溶于水：【SO2

+H2O

H2SO3】

3）三氧化硫溶于水：【SO3

+H2O

H2SO4】課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)1．中和反應(yīng)：酸與堿反應(yīng)的結(jié)果是酸和堿各自的特性都消失，生成了鹽和水，這一反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。1）反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸+堿→鹽+水；

2）中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)

【HCl+NaOH

NaCl+H2O】

【HCl+KOH

KCl+H2O】

【2HCl+Ca(OH)2

CaCl2

+2H2O】

【3HCl+Al(OH)3AlCl3

+3H2O】

【H2SO4

+2NaOH

Na2SO4

+2H2O】【H2SO4

+2KOH

K2SO4

+2H2O】【H2SO4

+Cu(OH)2

CuSO4

+2H2O】

【2NH3?H2O+H2SO4

(NH4)2SO4

+2H2O】2．中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用：(1)用熟石灰改良酸性土壤；(2)處理工廠廢水；(3)用于醫(yī)藥：用堿性藥物治療胃酸過多；用堿性物質(zhì)治蚊蟲叮咬。3．酸堿度：用來表示溶液的酸性或堿性的強(qiáng)弱程度?？捎胮H試紙或pH計(jì)用來定量的測定溶液的酸堿度。pH值1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

酸性增強(qiáng)

中性

堿性增強(qiáng)4．溶液的pH值與酸堿性關(guān)系：pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH>7，溶液呈堿性；pH越小，酸性越強(qiáng)；，pH越大，堿性越強(qiáng)5．pH試紙的使用方法：用膠頭滴管（或玻璃棒）把待測試液滴（或涂）在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色（半分鐘內(nèi)）與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，標(biāo)準(zhǔn)比色卡上相同顏色的pH即為該溶液的pH。6．大多數(shù)的農(nóng)作物適宜在接近中性（pH在6.5~7.5之間）的土壤中生長。在改良酸性土壤時(shí)，我們一般是使用熟石灰【Ca(OH)2】來調(diào)節(jié)其酸堿度。7．雨水一般呈略酸性（由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中），人們一般把pH小于5.6的雨水稱為酸雨。4．物質(zhì)的分類：純凈物單質(zhì)金屬：K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

Cu

Hg

Ag

Pt

Au非金屬：C

S

P

Si

H2

O2

N2

Cl2

He

Ne

Ar

化合物氧化物酸性（非金屬）氧化物：CO2

SO2

SO3堿性（金屬）氧化物：Na2O

K2O

CaO

BaO

MgO

CuO

Fe2O3酸含氧酸：HNO3

H2SO4

H3PO4無氧酸：HCl

H2S堿可溶性堿：NaOH

KOH

Ca(OH)2

Ba(OH)2

NH3.H2O不溶性堿：Cu(OH)2

藍(lán)色↓

Fe(OH)3

紅褐色↓

Mg(OH)2白色↓

Al(OH)3白色↓鹽硝酸鹽：KNO3

NaNO3

AgNO3

Ba(NO3)2鹽酸鹽：不溶AgCl白色↓,可溶NaCl

MgCl2

CaCl2

BaCl2

FeCl2淺綠色

FeCl3黃色硫酸鹽：不溶BaSO4白色↓,可溶Na2SO4CuSO4

藍(lán)色

MgSO4

ZnSO4

(NH4)2SO4碳酸鹽：可溶Na2CO3

K2CO3

NH4HCO3,碳酸鹽：不溶CaCO3白色↓

BaCO3白色↓

MgCO3白色↓銨鹽：NH4Cl

NH4NO3

(NH4)2SO4第十一單元

鹽

化肥課題1生活中常見的鹽

1．鹽：由金屬離子與酸根離子組成的化合物，如NaCl、Na2CO3、AgNO3、CuSO4

、(NH4)2SO42．幾種常見的鹽：氯化鈉（NaCl）俗稱食鹽；碳酸鈉（Na2CO3）俗稱純堿；硫酸銅（CuSO4）俗稱膽礬或藍(lán)礬，水溶液呈藍(lán)色，無水硫酸銅是白色粉末，遇水會變藍(lán)，無水硫酸銅可用于檢驗(yàn)氣體或液體中是否含有水份。亞硝酸鈉（NaNO2）外觀與食鹽相似，有咸味，是劇毒物質(zhì)，要防止混入食物中。重金屬鉛、銅、汞、銀等會與蛋白質(zhì)反應(yīng)，有毒，重金屬中毒可用雞蛋清，牛奶等富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)解毒。3．粗鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。

1）實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率

2）實(shí)驗(yàn)儀器及其作用實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺7．化學(xué)工業(yè)上的“三酸兩堿”：三酸：硫酸（H2SO4）；鹽酸（HCl）；硝酸（HNO3）；兩堿：燒堿（NaOH）；純堿（Na2CO3不是堿，而是鹽）8．碳酸氫鈉（NaHCO3

）俗稱小蘇打，白色晶體，易溶于水，是制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉，受熱易分解，能與酸反應(yīng)

【2NaHCO3

加熱Na2CO3+CO2↑+H2O】【Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O】9．檢驗(yàn)碳酸鹽和碳酸氫鹽的方法：先滴加稀鹽酸，然后將生成的氣體通入澄清石灰水，觀察石灰水是否變渾濁。石灰水變渾濁，則待測物質(zhì)是碳酸鹽或碳酸氫鹽。如：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑10．生石灰、熟石灰、石灰石之間的轉(zhuǎn)變1）一變：此反應(yīng)是工業(yè)上制取生石灰和二氧化碳的方法?！綜aCO3

高溫CaO+CO2↑】2）二變：放出大量的熱，塊狀固體變成了粉末狀固體?！綜aO+H2O==Ca(OH)2】3）三變：二氧化碳?xì)怏w通入到澄清石灰水中，溶液變渾濁?！綜a(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O】4）相關(guān)應(yīng)用：（1）將生石灰用于干燥劑，用來干燥氣體。由于生石灰能與水、二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以生石灰應(yīng)該密封保存，也不能用它來干燥二氧化碳、氯化氫氣體酸性等。（2）生石灰與水反應(yīng)時(shí)，會放出大量的熱，放出的熱能使水沸騰，將雞蛋煮熟。11．酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律，用于判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生：1）可溶性堿：KOH

NaOH

Ca(OH)2

Ba(OH)2

NH3.H2O2）可溶性鹽：所有的硝酸鹽、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽都易溶，鹽酸鹽（除AgCl外）硫酸鹽（除BaSO4外）也可溶3）不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性堿Cu(OH)2藍(lán)色，F(xiàn)e(OH)3紅褐色，Mg(OH)2白色，Al(OH)3白色4）不溶性碳酸鹽CaCO3藍(lán)色，BaCO3藍(lán)色，MgCO3藍(lán)色,

5）既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：AgCl藍(lán)色、BaSO4藍(lán)色12．鹽的化學(xué)性質(zhì)1）活潑金屬＋鹽(可溶)→新鹽＋不活潑金屬【只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來】【Fe+CuSO4FeSO4+Cu】

【Zn+CuSO4ZnSO4+Cu】【Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2】【Fe+2AgNO32Ag+Fe（NO3）2】2）鹽(可溶)＋鹽(可溶)→新鹽＋新鹽【BaCl2＋Na2SO4

BaSO4↓+2NaCl】【NaCl＋AgNO3AgCl↓+NaNO3】13．復(fù)分解反應(yīng)（二變二）：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：兩種物質(zhì)（酸、堿、鹽之間）在溶液中相互交換離子后所得的物質(zhì)中1）有沉淀析出；2）有氣體；或3）有水生成，那么復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生，否則就不能發(fā)生。如NaCl＋KNO3、NaOH＋KNO3，HNO3＋NaCl等不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。14．特殊離子鑒別：

離子鑒定方法現(xiàn)象化學(xué)方程式H+①將少許石蕊試液滴入被測試液.②取少許試液加入鋅粒.①溶液變紅.②產(chǎn)生氣體(H2)Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Ca2+滴入Na2CO3溶液，再滴入稀鹽酸.

白色沉淀，沉淀溶解，產(chǎn)生無色無臭氣體.CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaClCaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2ONH4+加入少量堿液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙放在容器口。有氨臭味氣體放出，試紙變藍(lán).NH4Cl+NaOH加熱NaCl+NH3↑+H2OBa2+滴入硫酸，再滴入稀硝酸.產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀.BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HClCu2+滴入氫氧化鈉溶液.藍(lán)色沉淀.CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaClOH-①滴入石蕊試液.②滴入酚酞試液.①變藍(lán).②變紅.

Cl-滴入AgNO3溶液和稀硝酸.白色沉淀.HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3SO42-滴入Ba(NO3)2溶液，再加稀硝酸.產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀.H2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO3CO32-滴入鹽酸，放出的氣體通入石灰水中.放出氣體，使石灰水變渾濁.Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O

課題2化學(xué)肥料1．常用化肥的名稱和作用名稱作用實(shí)例氮肥可促進(jìn)植物莖、葉的生成碳酸氫氨NH4HCO3、硫酸銨(NH4)2SO4

、硝酸銨NH4NO3、尿素CO(NH2)2

、氨水NH3.

H2O、等磷肥促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，抗寒抗旱，使穗粒增多，籽粒飽滿磷礦粉磷礦粉

Ca3(PO4)2過磷酸鈣等Ca(H2PO4)2和CaSO4

鉀肥使植物生長健壯，增強(qiáng)抗病蟲害能力，抗倒伏，促使淀粉和糖的生長硫酸鉀K2SO4草木灰等K2CO3復(fù)合肥含N、P、K三種元素中的兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥硝酸鉀KNO3磷酸二氫銨NH4H2PO4微量元素肥料用量很少，作用很大硼肥、錳肥、銅肥等2．化肥的區(qū)別方法：

1）氮肥：白色，易溶于水，加熟石灰或氫氧化鈉研磨，產(chǎn)生的氣體（氨氣）能使石蕊試紙變籃或有氨味的是銨態(tài)氮肥，魚卵狀的是尿素。2）鉀肥：白色，易溶于水。3）磷肥：灰色，不易溶于水。

3．施肥時(shí)，要避免銨態(tài)氮肥與熟石灰、草木灰等堿性物質(zhì)混用，否則會因生成氨氣而降低肥效。第十二單元

化學(xué)與生活課題1人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)1．人體所需的六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類（淀粉）、脂肪、蛋白質(zhì)、維生素、礦物質(zhì)和水。其中，淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)、維生素為有機(jī)物。2．1）糖類主要存在于米、面等面食中；2）油脂主要存在于肉、植物種子、牛奶中；

3）維生素主要存在于蔬菜、水果中；

4）蛋白質(zhì)主要存在于肉、奶、蛋、豆等中；

5）礦物質(zhì)主要存在于鹽、水、水產(chǎn)品中。3．蛋白質(zhì)的作用：是人體必需的重要營養(yǎng)成分之一，是構(gòu)成人體細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)。沒有蛋白質(zhì)就沒有生命。如果蛋白質(zhì)攝入量不足，會使人生長發(fā)育遲緩、體重減輕、發(fā)生貧血。4．蛋白質(zhì)與氨基酸的關(guān)系：蛋白質(zhì)的組成元素主要是碳（C）、氫（H）、氧（O）、氮（N）等。食物中的蛋白質(zhì)在胃、腸中的酶及體內(nèi)水的作用下，逐步分解，生成可被小腸吸收的氨基酸。氨基酸被人體吸收，再重新結(jié)合成人體所需的各種蛋白質(zhì)。一部分蛋白質(zhì)和氨基酸在體內(nèi)的新陳代謝過程中，會生成含氮的尿素等物質(zhì)。5．蛋白質(zhì)在受熱或者遇到甲醛、硝酸、重金屬鹽（如銅鹽、鉛鹽、鋇鹽、汞鹽）等化學(xué)物質(zhì)后，會發(fā)生變性，失去原有的生理功能，使人中毒。

6．注意：1）人如果重金屬中毒后，應(yīng)該立即食用雞蛋清或牛奶來解毒。另外，Ba2+有毒，但BaSO4不溶于水，不能形成Ba2+，故做“胃鏡”檢查時(shí)可食用含BaSO4的“鋇餐”2）在許多食品中，都容易霉變，注意，該類物品發(fā)生霉變后，能產(chǎn)生一種毒性較大的物質(zhì)——黃曲霉素