萊蕪一中2011屆高三寒假統(tǒng)考化學(xué)試題

PAGE2PAGE5萊蕪一中49級(jí)一輪復(fù)習(xí)診斷性測(cè)試（二）化學(xué)試題2011.01.22注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分。第Ⅰ卷為選擇題，共40分；第Ⅱ卷為非選擇題，共60分，滿(mǎn)分100分，監(jiān)測(cè)時(shí)間為90分鐘。2．第Ⅰ卷共4頁(yè)，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將選出的標(biāo)號(hào)（A、B、C、D）涂在答題卡上。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5第I卷選擇題（共40分）一、選擇題（本題包括16小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，1~8每小題2分，9~16每小題3分，共40分）1．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、日常生活等方面有廣泛聯(lián)系，下列敘述正確的是A．純凈水幾乎不含任何雜質(zhì)，喝純凈水比喝礦泉水對(duì)人體更有營(yíng)養(yǎng)B．二氧化硫的大量排放是造成光化學(xué)煙霧的主要原因C．D．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是二氧化硅2．在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、32S、33S等常用做環(huán)境分析的指示原子A．32S與33S的中子數(shù)不等，屬于兩種不同的核素B．13C和15C．1H216O和2H218O分別與金屬鈉反應(yīng)，所得氣體的化學(xué)性質(zhì)不同D．2H＋的酸性比1H＋的酸性更強(qiáng)3．2009年10月1日，在天安門(mén)廣場(chǎng)舉行了隆重的國(guó)慶閱兵儀式，展現(xiàn)了我國(guó)強(qiáng)大的綜合國(guó)力，其中坦克的展示無(wú)疑是一個(gè)巨大的亮點(diǎn)。坦克的制造材料主要是各種金屬的合金，鐵便是其中十分重要的一種。下列關(guān)于鐵的說(shuō)法中正確的是A．鐵單質(zhì)只具有還原性，其陽(yáng)離子只具有氧化性B．常溫下，單質(zhì)鐵與濃硫酸不反應(yīng)C．鐵元素屬于過(guò)渡元素，其原子序數(shù)為26D．比較與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率，純鐵比生鐵的快4．下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是A．KSP(AB2)小于KSP(CD)，說(shuō)明AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的KSP增大C．已知25℃時(shí)，KSP(AgCl)大于KSP(AgI)，若向氯化銀沉淀溶解平衡體系中，加入足量碘化鉀固體，則有黃色沉淀D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡不移動(dòng)5．A．Al3+、Na+、SO42-、NO3— B．Ca2+、Mg2+、HCO、NOC．Na+、Fe2+、[Al(OH)4]—、Br— D．K+、Na+、SiO32-、ClO—6．下列敘述正確的是A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生，若再通入SO2，則產(chǎn)生白色沉淀B．明礬具有凈水功能，可除去堿性廢水或酸性廢水中的懸浮顆粒C．實(shí)驗(yàn)室可用燒堿溶液處理SO2和Cl2廢氣D．漂白粉的成分為次氯酸鈣7．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說(shuō)法正確的是A．250mL2mol·L-1的氨水中含有NH3·H2O的分子數(shù)為0.5NAB．0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．22.4LSO2氣體，所含氧原子數(shù)為2NAD．t℃時(shí)，pH=6的純水中含有OH—的個(gè)數(shù)為10-6NA8．下列裝置或?qū)嶒?yàn)操作正確的是9．常溫下，Ksp（CaSO4）=910－6，常溫下CaSO4在水中的沉萊蕪一中49級(jí)一輪復(fù)習(xí)診斷性測(cè)試（二）化學(xué)試題2011.01.22第Ⅱ卷非選擇題（共60分）注意事項(xiàng)：1．第Ⅱ卷共4頁(yè)，用碳素筆答在答卷紙上。2．答卷前先將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。密封線內(nèi)不準(zhǔn)答題。二、填空題（本題包括6個(gè)小題共60分）17．（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組探究鐵鹽的性質(zhì)和用途。他們查閱資料知道，可以用鐵鹽溶液洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管，原理是：Fe3++Ag（s）Fe2++Ag+請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該小組研究了含有相同物質(zhì)的量濃度的Fe3+的FeCl3和Fe2（SO4）3兩種溶液哪種溶液洗滌效果更好。如果用相同體積的上述兩種溶液，你認(rèn)為溶液洗滌效果更好，作出該判斷的依據(jù)是。（2）甲同學(xué)提出，F(xiàn)e（NO3）3溶液也可以做洗滌荊，但乙同學(xué)認(rèn)為用Fe（NO3）3溶液做洗滌劑會(huì)產(chǎn)生一種紅褐色沉淀和一種有毒氣體。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式（3）乙同學(xué)認(rèn)為向做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管中的溶液里加入幾塊鉛筆芯也有利于除去銀。你認(rèn)為他的理由是。18．（12分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：W的一種原子的原子核中沒(méi)有中子；Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為3的整數(shù)倍；元素Z在地殼中含量最高。試回答下列各題：（1）已知W、Y、Z三種元素兩兩組合，可組成多種10電子微粒，寫(xiě)出其中兩種離子發(fā)生反應(yīng)生成兩種分子的離子方程式_______________________________________。（2）由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見(jiàn)的有機(jī)化合物，其中A是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分，且A與B能夠反應(yīng)生成C，C是一種有香味的液體。試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程_______________________________________________________（3）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物，其濃溶液可與其中第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。（4）已知由元素X和Z可組成A、B、C、D四種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，四種物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。①寫(xiě)出A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式____________________________________；②向50mL4mol·L-1的NaOH溶液中通入1.12LB(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________________________________。（5）W、Y、Z三種元素可組成一種無(wú)機(jī)鹽，其組成可表示為W4Y2Z3，則該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________________________________。19．（10分)某化學(xué)過(guò)程的示意圖如圖所示，在裝置工作過(guò)程中，甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4NaOH=2Na2CO3+6H2O。試回答下列問(wèn)題：（1）甲池溶液中的Na+移向_______(填“a”或“b”)電極；乙池溶液中的Na+移向_______(填“A”或“B”)電極。（2）電極A的名稱(chēng)為：______________；（3）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：________________________________。（4）乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________。（5）當(dāng)乙池中電極A處得到0.71g產(chǎn)物時(shí)，甲池中理論上消耗O2_____________20．（10分）據(jù)新華社報(bào)道：全國(guó)農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)－美麗多彩－低碳節(jié)能－循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下，更快更好地發(fā)展“中國(guó)綠色村莊”，參與“亞太國(guó)際低碳農(nóng)莊”建設(shè)?？梢?jiàn)“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國(guó)民的重視，試回答下列問(wèn)題：（1）煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率。已知25℃，101kPa時(shí)：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-126.4kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44kJ·mol-1則在25℃，101kPa時(shí)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=____________________（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH>0，已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；②1100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，則在這種情況下，該平衡_______移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”），判斷依據(jù)是（3）目前工業(yè)上可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝-49.0kJ·mol-1。現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。c(mol/L)c(mol/L)1.001.00CHCH3OH0.750.750.500.50COCO20.250.2500t(min)103t(min)103①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_____________；②下列措施能使增大的是________（填符號(hào)）。A．升高溫度B．再充入H2 C．再充入CO2D．將H2O(g)從體系中分離 E．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大21.(10分)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L-1的HCl溶液，丙為0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，試回答下列問(wèn)題：（1）甲溶液的pH=；（2）丙溶液中存在電離平衡為（用電離平衡方程式表示）；（3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系為；（4）某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請(qǐng)完成有關(guān)問(wèn)題：①甲溶液滴定丙溶液的曲線是（填“圖1”或“圖2”）；②a＝mL。（1）濃硫酸浸煮過(guò)程中產(chǎn)生尾氣的主要成分是（填寫(xiě)代號(hào)，下同），欲對(duì)該氣體進(jìn)行檢驗(yàn)，最好的試劑是；A.H2B.SO2C.灼熱的氧化銅粉末D.品紅試劑（2）操作Ⅰ的實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)是，完成該實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器有（填寫(xiě)儀器名稱(chēng)）；（3）實(shí)驗(yàn)室制備的Cl2中混有水蒸氣和HCl雜質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)證明水蒸氣和HCl雜質(zhì)的存在，請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的設(shè)計(jì)意圖完成下列有關(guān)問(wèn)題。①各實(shí)驗(yàn)裝置的接口順序?yàn)椋篵接，接，接a；②裝置C的作用是；③乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加裝置E。你認(rèn)為裝置E應(yīng)加在之間（填裝置序號(hào)），并且在廣口瓶中放入（填寫(xiě)所用試劑或用品名稱(chēng)）。萊蕪一中49級(jí)一輪復(fù)習(xí)診斷性測(cè)試（二）化學(xué)試題參考答案選擇題：1~5：DACCA6~10：CBCCD11~15：CACBB16：B17．（每空2分共8分）(1)FeCl3因?yàn)槁然y的溶解度比硫酸銀的溶解度小，加入FeCl3溶液更有利于上述平衡右移，促進(jìn)銀的溶解（2）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+3Ag+4H++NO3-=3Ag++2H2O+NO↑或4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe(OH)3+9Ag++3NO↑(3)銀和鉛筆芯中的石墨構(gòu)成了原電池，銀為負(fù)極，石墨為正極，加快了銀溶解的反應(yīng)速率。18．（每空2分，共12分）（1）NH4＋＋OH－)NH3↑＋H2O（2）CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O（3）C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（4）①CO2＋C2CO②n(Na2CO3):n(NaOH)=1:2（或n(NaOH):n(Na2CO3)=2:1）（5）c(NO3－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)19．（10分）（1）b；B（每空1分）（以下各題每空2分）（2）陽(yáng)極（3）O2＋2H2O＋4e－→4OH－（4）2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－（5）11220．（10分）（1）115.4kJ·mol-1（1分）（2）①增大（1分）②向右（2分）因?yàn)镼c=c(CO2)/c(