化學(xué)（浙江）必修1學(xué)案1第二單元第二課時(shí)　常見物質(zhì)的檢驗(yàn)

第二課時(shí)常見物質(zhì)的檢驗(yàn)

［考試要求］

1.常見離子的檢驗(yàn)(b∕C)

2.焰色反應(yīng)(a∕a),

晨背?重點(diǎn)語(yǔ)句

待檢測(cè)的物質(zhì)檢驗(yàn)方法

與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色、無味

碳酸鹽

的氣體

與強(qiáng)堿(NaOH等)溶液混合加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊

錢鹽

試紙變藍(lán)色的氣體

硫酸鹽先加足量稀鹽酸無現(xiàn)象，再加BaCb溶液產(chǎn)生白色沉淀

一化物與AgNO3溶液反應(yīng)，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀

鈉元素焰色反應(yīng)---黃色

鉀元素焰色反應(yīng)——紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃)

由血因明常見離子的檢驗(yàn)

基礎(chǔ)?自主落實(shí)

1.NH：的檢驗(yàn)

⑴試劑：強(qiáng)堿溶液，紅色石蕊試紙(或PH試紙)。

(2)現(xiàn)象：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

(3)化學(xué)方程式(以NHEl為例)：

NH4Cl+NaOH=^=NaCl+NH31+H2Oo

2.Cl-的檢驗(yàn)

(1)試齊!)：AgNo3溶液、稀硝酸。

(2)現(xiàn)象：有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HN03。

⑶化學(xué)方程式(以KCl為例)：

KCl+AgNO3=AgClI+KNO3o

3.SOr的檢驗(yàn)

(1)試劑：BaCl2溶液、稀鹽酸。

(2)現(xiàn)象：有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀鹽酸。

(3)化學(xué)方程式［以(NH4)2S04為例］:

(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO41+2NH4C1.

探究

1.根據(jù)檢驗(yàn)時(shí)生成物的狀態(tài)不同，可把離子的檢驗(yàn)分為哪些方法？

提示：(D生成沉淀法。如檢驗(yàn)CI-時(shí)，用HNO3酸化的AgN溶液，產(chǎn)生白色沉淀；(2)

生成氣體法。如檢驗(yàn)NHΛCOr時(shí)，使之變成氣體，再檢驗(yàn)相應(yīng)氣體；(3)特殊顏色法。有

些離子在水溶液中本身有顏色，與其他試劑反應(yīng)也可顯示特殊顏色，如OH-使酚St變紅色。

2.檢驗(yàn)SoT時(shí)，先加入BaCk溶液，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，是

否一定存在SOf,正確的操作是什么？

提示：不一定，可能含有Ag+;正確操作是先加入足量稀鹽酸，若有白色沉淀過濾，向

濾液中加入BaCL溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有SO廠。

生成

1.常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn)

離子檢驗(yàn)試劑現(xiàn)象化學(xué)方程式或原理

①石蕊或甲

溶液變紅化學(xué)變化

H+基橙溶液

②PH試紙?jiān)嚰堊兗t化學(xué)變化

產(chǎn)生刺激性氣味氣

NH4Cl+NaOH=^=

NHi加濃NaOH溶液，加熱體，該氣體使?jié)駶?rùn)的

NaCl+H0+NH1

紅色石蕊試紙變藍(lán)23

MgCI2+2NaOH

力口NaOH產(chǎn)生白色沉淀，NaOH

Mg2+=Mg(OH)21

溶液過量時(shí)沉淀不溶解

+2NaCl

①觀察溶液顏色藍(lán)色

CuS0+2Na0H

Cu2+4

②加NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀=CU(OH)21+

Na2SO4

2.常見陰離子的檢驗(yàn)

離子檢驗(yàn)試劑現(xiàn)象化學(xué)方程式或原理

①石蕊

溶液變藍(lán)化學(xué)變化

OH-試劑

②酚酸試劑溶液變紅化學(xué)變化

NH4Cl+AgNO3=

-

ClAgNO3+稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀

AgClI+NH4NO3

(NH4)2SO4+BaCl2=

SOf鹽酸+BaCk溶液生成白色沉淀

BaSO41+2NH4C1

開始時(shí)產(chǎn)生白色沉Na2CO3+CaCl2—

CaCL溶淀，滴加稀鹽酸時(shí)CaCO31+2NaCl

液+鹽酸沉淀溶解，放出無CaCo3+2HCI=

COr（可溶性碳酸鹽）

+澄清石色無味氣體，此氣CaCl2+H20+C021

灰水體使澄清的石灰水Ca(0H)2+C02=

變渾濁CaCO31+H2O

演練?應(yīng)用體驗(yàn)

1.下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（）

A.某溶液+A處蟀液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-

B.某溶液+B迎饗液生成白色沉淀，說明原溶液中有SOT

C.某溶液+蟠箔液生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu"

+稀鹽酸

D.某溶液生成無色無味氣體，說明原溶液中有COt

解析：選CA中還可能有SoMCo（等；B中還可能有COMAg+等；D中還可能有HC0Γ.

2.試管中盛有少量白色固體，可能是錢鹽，檢驗(yàn)的方法是（）

A.加水，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

B.加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

C.加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚猷試劑

D.加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑

解析：選B本題只需按照檢驗(yàn)NH；■的常用方法即可順利作答。檢驗(yàn)錢鹽的正確方法是

在錢鹽中加入強(qiáng)堿，并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若紅色石蕊試紙變藍(lán)，

則說明有NHj存在。

焰色反應(yīng)、物質(zhì)組成元素的檢驗(yàn)

基礎(chǔ)?自主落實(shí)

1.焰色反應(yīng)

（1）概念：許多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)不同顏色,這在化學(xué)上叫

做焰色反應(yīng)。

(2)實(shí)例：鈉元素的焰色為黃色；鉀元素的焰色(透過藍(lán)色鉆玻璃)為紫色。

(3)應(yīng)用：檢驗(yàn)?zāi)承┙饘倩蚪饘匐x子的存在。

2.現(xiàn)代化學(xué)分析測(cè)試元素

現(xiàn)代化學(xué)分析測(cè)試中常借助儀器來分析化學(xué)物質(zhì)的組成。

(1)用元素分析儀測(cè)定物質(zhì)中是否含C、H、0、N、S、Cl、Br等元素。

(2)用紅處光譜儀來確定物質(zhì)是否含有某些有機(jī)原子團(tuán)。

(3)用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素。

［特別提醒］

(1)焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，既包括單質(zhì)，又包括化合物中的元素，其焰色反應(yīng)是相同

的。

(2)焰色反應(yīng)是物理變化，但單質(zhì)在灼燒可能伴隨化學(xué)反應(yīng)，即被空氣中的氧氣氧化。

演練?題組沖關(guān)

1.(2016?舟山中學(xué)期中)用光潔的鉗絲蘸取某無色溶液，在酒精燈火焰上加熱，直接

觀察到火焰呈黃色，下列有關(guān)敘述中正確的是()

A.只含Na+

B.一定含有Na+,還可能含有K+

C.既含有Na+又含有K+

D.可能含有Na+或K+

解析：選B焰色反應(yīng)的火焰呈黃色，說明一定含有Na+,但不能確定是否含有K+,因

為鈉產(chǎn)生的黃光會(huì)掩蓋鉀的紫色光，故要確定是否含有κ+,必須透過藍(lán)色的鉆玻璃進(jìn)行觀

察，若這時(shí)可觀察到紫色火焰，證明一定含有K+。

2.鑒定Nael的最佳方法是()

A.焰色反應(yīng)呈黃色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀

B.焰色反應(yīng)呈紫色，加鹽酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀

C.焰色反應(yīng)呈黃色，加鹽酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀

D.焰色反應(yīng)呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀

解析：選ANa+焰色反應(yīng)呈黃色，加硝酸酸化的AgNO3有白色沉淀證明含C1，

［方法技巧］

焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作方法

將鉆絲(或光潔的鐵絲)用稀鹽酸洗凈

將■洗凈的粕絲在火焰上灼燒至與酒精燈火焰顏

色相同為止

蘸取待測(cè)樣品

在無色火焰上灼燒.并觀察火焰的顏色

Bfl?喳網(wǎng)劭物質(zhì)檢驗(yàn)的一般方法和思路

生成?系統(tǒng)認(rèn)知

1.物質(zhì)檢驗(yàn)的兩種方法

(D物理方法：常利用物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性等加以區(qū)別，如可根據(jù)顏色區(qū)分FeCh

溶液和NaCl溶液，可根據(jù)溶解性區(qū)分Na2CO3和CaCO3o

(2)化學(xué)方法：常用酸堿指示劑、點(diǎn)燃、加熱、加試劑等方法，如區(qū)分鹽酸、NaOH溶液

和NaCl溶液，可用紫色石蕊溶液。

2.物質(zhì)檢驗(yàn)的一般思路

進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)要做到原理正確、現(xiàn)象明顯、方法簡(jiǎn)單、試劑用量少，解答物質(zhì)檢

驗(yàn)有關(guān)題目時(shí)，應(yīng)按“取樣”、“操作”、“現(xiàn)象”、“結(jié)論”順序進(jìn)行描述。具體應(yīng)做

到：

(1)“先取樣，后操作”。若是固體樣品，則一般先用水溶解，配成溶液后再檢驗(yàn)。

(2)要“各取少量溶液分別加入幾支試管中”進(jìn)行檢驗(yàn)，不得在原試劑中檢驗(yàn)。

(3)要“先現(xiàn)象，后結(jié)論”。例如，向Na￡03溶液中滴加鹽酸，所觀察到的現(xiàn)象應(yīng)記錄

為“有氣泡產(chǎn)生”或“有無色氣體放出”，不能說成“碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，放出二氧化碳

氣體”。

［特別提醒］

檢驗(yàn)一種離子時(shí)要排除其他離子的干擾

如含Cl-的溶液中若有S0-，在檢驗(yàn)CI-的存在時(shí)，需加過量Ba(NO3)z溶液，除去SOT

后，然后再取上層清液加入HN酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)CI-是否存在。若不除SθΓ,則Ag2SO4

會(huì)干擾CI-的檢驗(yàn)。

演練

1.(2016?杭師大附中月考)下列說法中，不正確的是()

A.利用焰色反應(yīng)可鑒別KCl溶液和NaCl溶液

B.用Na2CO3溶液可鑒別H2SO,和葡萄糖溶液

C.用加熱、稱重的方法鑒別Na2CO3固體和NaHeo3固體

D.用酚酥溶液鑒別未知濃度的NaOH溶液和Na2CO3溶液

解析：選D由于是未知濃度的NaOH溶液和NazCOs溶液，兩種溶液遇酚酸溶液均會(huì)變

紅。

2.現(xiàn)在有失去標(biāo)簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了測(cè)定四種溶

液各是什么，將它們隨意編號(hào)為A、B、C、D后，按表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生的現(xiàn)象如表所示:

實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A+B沒有現(xiàn)象發(fā)生

B+D有氣體放出

C+B有沉淀生成

A+D有沉淀生成

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象按要求回答：寫UdA、B、C、D溶液中各溶質(zhì)的，化學(xué)式：A____________

B；C

DO

解析:分析四種物質(zhì)及表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:B+D-有氣體放出，則B和D應(yīng)分別為HCKNa2CO3

中的一種；A+B-沒有現(xiàn)象發(fā)生，則A、B為CaCl2和HCl中的一種，故B為HCLA為CaCl2,

D?Na2CO3,C為AgNo3。

答案：CaCl3HClAgNO3Na2CO3

［三級(jí)訓(xùn)練?節(jié)節(jié)過關(guān)］

鞏固練

1.下列對(duì)進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說明正確的是（）

①要透過藍(lán)色鉆玻璃觀察鉀的火焰顏色②先把粕絲燒到與原來火焰顏色相同，再蘸

取被檢測(cè)的物質(zhì)③每次實(shí)驗(yàn)后，要用鹽酸把鉗絲洗凈④實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較微

弱的火焰⑤沒有鉗絲，也可以用光潔無銹的鐵絲代替

A.僅有③不正確B.僅有④不正確

C.僅有⑤不正確D.全部正確

解析：選D實(shí)驗(yàn)前必須洗凈伯絲，蘸稀鹽酸后在酒精燈上灼燒至無色。觀察鉀的焰色

時(shí)必須使用藍(lán)色的鉆玻璃濾去黃光。

2.某溶液可使紫色石蕊溶液變紅，向其中加入BaCb溶液，有白色沉淀生成，該溶液

中可能含有的離子是下列中的（）

A.SθΓB.COt

C.Cl-D.NOΓ

解析：選A使紫色石蕊溶液變紅，說明含有H+,BaSOi是難溶于酸的沉淀。

3.用可溶性領(lǐng)鹽檢驗(yàn)SO廠的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中加入鹽酸，其作用是（）

A.形成較多的白色沉淀

B.形成的沉淀純度更高

C.排除S07以外的其他陰離子及Ag+的干擾

D.排除Bl+以外的其他陽(yáng)離子的干擾

解析：選C檢驗(yàn)SOT時(shí)需加入Ba",其現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；所以在檢驗(yàn)So7時(shí)要加

入鹽酸以排除Ag+及其他陰離子的干擾。

4.有A、B、C、D四種物質(zhì)，A、B、D是鹽，且B為鈉鹽，C為酸,把A、B、C分別溶

于水，向其中分別滴加D溶液，B、C產(chǎn)生白色沉淀，取C、D反應(yīng)后的清液，分別滴入兩種

沉淀中，只有B產(chǎn)生的沉淀消失，生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體。A溶液加

鹽酸生成白色沉淀，加入C、D反應(yīng)后的清液不消失。試推斷A、B、C、D分別為A、

B、C、Do

解析：A溶液加鹽酸生成白色沉淀，推得A為AgNo3,C為酸，D為鹽，C、D反應(yīng)后的

清液顯酸性，此酸性溶液可使B與D產(chǎn)生的沉淀溶解且生成CO2,說明B為Na2CO3,A與D

無沉淀，則D中不含Cl,C、D產(chǎn)生不溶于酸的沉淀，推知該沉淀應(yīng)為BaSO”C為HzSO,,

D為Ba（NO3）2。

答案：AgNO3Na2CO3H2SO4Ba（NO3）2

全面練

1.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用來洗滌鉆絲的試劑是（）

A.硫酸B.燒堿溶液

C.稀鹽酸D.蒸儲(chǔ)水

解析：選C不能用NaoH溶液，因?yàn)橛蠳a+;硫酸不易揮發(fā)；用稀鹽酸洗滌。

2.在實(shí)驗(yàn)桌上放著四種化學(xué)試劑，它們的標(biāo)簽上分別寫著蔗糖、淀粉、氯化鈉和味精。

為了進(jìn)一步確認(rèn)它們的實(shí)物和名稱是否相符，下列檢驗(yàn)方法中不可取的是（）

A.分別觀察它們的外觀形狀

B.分別觀察它們的溶解情況

C.分別品嘗它們的味道

D.分別用化學(xué)方法進(jìn)行檢驗(yàn)

解析：選C可通過觀察物質(zhì)的顏色、形狀、溶解性等直觀檢驗(yàn)，也可通過加入試劑使

之與被檢驗(yàn)的物質(zhì)作用，根據(jù)產(chǎn)生的特殊現(xiàn)象來檢驗(yàn)。為了確保人身安全，任何化學(xué)試劑

都不能品嘗其味道。

3.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，原溶液可能

有COT

B.加入BaCL溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失一定有SOT

C.加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定有C「

D.加入NazCCh溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba?+

解析：選AA項(xiàng)，原溶液中可能含有C(T或HC0;，正確；B項(xiàng)，也可能含有Ag+；C

項(xiàng)，也可能含有CtT等其他陰離子；D項(xiàng)，也可能含有Ca。+、Mg?+等。

4.能夠用來鑒別BaCl2、NaCl>Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是()

A.AgNO3B.稀硫酸

C.稀鹽酸D.CaCl2

解析：選B將稀硫酸分別滴加到三種物質(zhì)的溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的是BaCI2,有氣

泡產(chǎn)生的是NazCCL無明顯現(xiàn)象的是NaCh

5.下列各組物質(zhì)的溶液，相互混合時(shí)有白色沉淀生成，加入稀硝酸后沉淀消失，并有

氣體生成，再加入AgNOs溶液時(shí)又生成白色沉淀的是()

A.MgCl2^ΠNa2CO3B.FeCh和NaOH

C.NazSO,和Ba(No3)2D.Na2CO3^flBa(OH)2

解析：選A相互混合時(shí)有白色沉淀，排除B,加入稀硝酸后沉淀消失，生成無色氣體,

排除C組，再加AgNO3溶液又生成白色沉淀，說明溶液中有Cl,

6.有四瓶澄清透明的溶液：①M(fèi)gCl2溶液；②CU(NO3)2溶液；③KzSOa溶液；④NaOH溶

液。不用其他試劑即可將它們一一鑒別出來，鑒別出來的順序是()

A.④②①③B.①④③②

C.②③①④D.②④①③

解析：選D四種溶液，CU(No心溶液為藍(lán)色，其他溶液均無色，可通過觀察顏色，先

將CU(NO3)2溶液鑒別出來。分別取少量其他三種溶液，加入適量CU(NO3)2溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉

淀的是NaOH溶液，第二步把NaOH溶液鑒別出來。分別再取少量未鑒別的溶液，加入適量

NaOH溶液，生成白色沉淀的是MgCl2溶液，第三步把MgCk鑒別出來，最后剩余溶液為KzSO”

7.下列說法正確的是()

A.某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，說明原溶液中

存在NHj

B.某溶液中加入AgNo3溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有C「

C.用鉗絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒時(shí)，火焰呈黃色，說明原溶液中含有金屬鈉

D.某溶液中加入BaCk溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中可能存在Ag+或SOr或C(T或

SOt

解析：選DN?可使?jié)駶?rùn)的紅色石瘟試紙變藍(lán)色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；如果溶液中存在硫酸根

離子或碳酸根離子時(shí)，加入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，因此不能直接斷定一定存在氯離

子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；焰色反應(yīng)呈黃色，只能說明原溶液中含有鈉元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸錢、氯化錢、氯化鉀和硫酸鈉

四種無色溶液，這種試劑是()

A.BaClZ溶液B.AgNo3溶液

C.NaOH溶液D.Ba(OH)Z溶液

解析：選D用OH-檢驗(yàn)NHj,用Ba"檢驗(yàn)S0>，知試劑應(yīng)為Ba(OH)2溶液，有氣體和

沉淀生成的是硫酸核，只有氣體生成的是氯化鏤，只有沉淀生成的是硫酸鈉，無明顯現(xiàn)象

的是氯化鉀。

9.某溶液中含有硝酸鎂、硝酸銀、硝酸領(lǐng)三種物質(zhì)，為使上述三種物質(zhì)分別轉(zhuǎn)變?yōu)槌?/p>

淀，現(xiàn)供使用的試劑有：Na2CO3,鹽酸、NaoH三種溶液，要求每次只使用一種試劑，過濾出

一種沉淀。

(1)所加試劑的順序是①;②;③o

(2)寫出與這三種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式：

①____________________________________________________________________________

②____________________________________________________________________________

*

③____________________________________________________________________________

解析:若先加入Na2CO3MM,則三種物質(zhì)均產(chǎn)生沉淀；若先加入NaOH溶液,則Mg(NO3)2>

AgN兩種物質(zhì)的溶液產(chǎn)生沉淀；若先加入鹽酸，只有AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀，則加入試劑的

順序是①鹽酸，②NaoH溶液，NazCCh溶液。

答案：(1)①鹽酸②NaOH溶液③Na2CO3溶液

(2)φAgN03+HCl=AgClI+HNO3

?Mg(NO3)2+2Na0H=2NaN03+Mg(OH)21

(3)Ba(NO3)2+Na2C03=2NaN03+BaC031

10.為了將混有K2SOcMgSO4的KNo3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)

如圖所示實(shí)驗(yàn)方案：

(1)操作①為?

(2)操作②?④加入試劑的順序可以為_________________________________________

(3)如果判斷SO廠已除盡，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作_______________________________________

(4)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的多次沉淀(填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(5)該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案(填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”)，理由是

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

解析：(1)實(shí)驗(yàn)要在溶液中進(jìn)行，故首先要將被提純物質(zhì)溶解。(2)SO7用Ba?+除去，Mg2

+用OH-除去，為了不引入新雜質(zhì)，可分別選用Ba(NO3)2,KOH.過量的Ba(NO3)2∏TfflK2CO3

除去。Ba(NO3)2必須在加入K2CO3之前加入，而KOH可在加入Ba(NO3)2之前或在加入K2CO3之

后或在Ba(NO3)2和K2CO3中間加入。(3)如果Sor已除盡，則濾液中不含SθT,向?yàn)V液中加

入可溶性領(lǐng)鹽，沒有白色沉淀生成。(4)生成的沉淀可一次性過濾，如果分步過濾會(huì)使操作

復(fù)雜化。(5)使溶液呈中性不能用鹽酸，而應(yīng)該用硝酸，否則會(huì)引入雜質(zhì)Cl,

答案：(1)加水溶解

(2)Ba(NO3)2,K2CO3?KOH[或KOH、Ba(NO3)2>K2CO3或Ba(NO3)2、KOH,K2CO3]

(3)取少許濾液，向其中加入少量Ba(No以溶液，若不變渾濁，表明SOT已除盡

(4)不需要因?yàn)閹讉€(gè)沉淀反應(yīng)互不干擾，所以最后只過濾一次即可，可減少操作次數(shù)

(5)不嚴(yán)密加入鹽酸使溶液呈中性會(huì)引入雜質(zhì)CI-

提能練

1.某溶液中可能含有S07、CθΓ>Cl^.為了檢驗(yàn)其中是否含有sor,除BaCk溶液外,

還需要的溶液是()

A.H2SO4B.HCl

C.NaOHD.NaNO3

解析：選B加入稀鹽酸，待沒有氣體產(chǎn)生時(shí)，再加入BaCk溶液，若有白色沉淀，說

明該沉淀是BaSO4,原溶液中有Sor存在。

2.某物質(zhì)在煤氣火焰上灼燒，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷中正確的是()

A.該物質(zhì)一定是鈉的化合物

B.該物質(zhì)一定含鈉元素

C.該物質(zhì)中一定含有鉀元素

D.該物質(zhì)可能不含鈉元素

解析：選B焰色反應(yīng)黃色是鈉元素的特征焰色，不論游離態(tài)鈉，還是化合態(tài)鈉，其焰

色都是黃色。A、D被排除，由于黃色可以掩蓋紫色，所以該物質(zhì)中可能含有鉀元素，C被

排除。

3.下圖是某同學(xué)鑒別NHMXh、NH4CKKCl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能

是()

A.甲：熟石灰乙：稀鹽酸

B.甲：水乙：氫氧化鈉溶液

C.甲：氯化鈉溶液乙：稀硫酸

D.甲：稀鹽酸乙：氯化鈉溶液

解析：選A在三種物質(zhì)中加入試劑甲時(shí)，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說

明產(chǎn)生了氨氣，錢鹽和堿反應(yīng)生成氨氣，所以試劑甲為堿類物質(zhì)；NHJK/和NH4Cl在組成

上的差別在于陰離子不同，HCO「能夠和酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，而CI-不能，所以試劑乙

為酸類物質(zhì)；符合這兩個(gè)條件的只有A選項(xiàng)。

4.（2016?東陽(yáng)中學(xué)期末考試）只用一種試劑，可區(qū)別NazSO,、FeCI2、NH4CKMgSo“四

種溶液，這種試劑是（）

A.HClB.BaCl2

C.AgNO3D.NaOH

解析：選D首先，這四種試劑中，有顏色的試劑是氯化亞鐵溶液，顏色為淺綠色，易

被空氣氧化成氯化鐵溶液，為黃色。然后分別向剩下三種試劑中加入氫氧化鈉溶液，硫酸

鎂中出現(xiàn)白色沉淀，另外兩種溶液沒有明顯反應(yīng)，再把這兩種溶液稍微加熱，有刺激性氣

味氣體逸出的是氯化核溶液，還是無明顯反應(yīng)的是硫酸鈉溶液。

5.有一固體混合物，可能由Na￡03、Na2SO4^CUS0”、CaCLNaCl混合而成，為檢驗(yàn)它

的成分做了如下實(shí)驗(yàn)：

①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；

②往此液液中滴加硝酸鋼溶液，有白色沉淀生成；

③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。

則該固體混合物中（）

A.肯定有NazSO,,可能有CUSO4

B.一定有NaCL肯定沒有NazSOi

C.一定有Na2CO3,可能有NaCl

D.可能有CaCb,一定沒有CUSo,

解析：選B根據(jù)①得到無色溶液可知，應(yīng)不含硫酸銅，根據(jù)②③可知生成的白色沉淀

全為碳酸領(lǐng)，故應(yīng)含有碳酸鈉，則一定不含氯化鈣和硫酸鈉，既然是混合物，故一定含有

氯化鈉，故B項(xiàng)正確。

6.常溫下，下列各組固體物質(zhì)中，不能用一種試劑區(qū)別的是（）

A.CUSo4、Na2SO4>BaSO4

B.（NH4）2S04>K2S04>NH4Cl

C.AgNo3、KNo3、Na2CO3

D.Na2C03>NaHCO3、K2CO3

解析：選DA項(xiàng)，用蒸儲(chǔ)水可將三種物質(zhì)區(qū)別，CUS0“溶液呈藍(lán)色，NaZSO4溶液無色，

BaS（λ不溶于水；B項(xiàng)，用Ba（OH）2溶液可將三種物質(zhì)區(qū)別，（NH,）2SO4產(chǎn)生沉淀和氨氣，K2SO4

只產(chǎn)生沉淀，NH￡1只產(chǎn)生氨氣；C項(xiàng)，用稀鹽酸可把三種物質(zhì)區(qū)別，AgNO3產(chǎn)生白色沉淀，

KNo3無明顯現(xiàn)象，NazCCh產(chǎn)生氣體；D項(xiàng)，用一種試劑不能區(qū)別。

7.（2016?臺(tái)州市書生中學(xué)期末）有一白色粉末X,關(guān)于它的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

產(chǎn)ESg沉淀消失

適量=汨適量淡水?褪色變匹臼色沉淀

W鱉i白色粉末

則X的化學(xué)式為（）

A.Na2SO4B.Na2CO3

C.（NH4）2SO4D.Na2SO3

解析：選D用驗(yàn)證法，B、D與HzS（h反應(yīng)有氣體產(chǎn)生；與NaOH反應(yīng)生成鹽可使濱水

褪色，具有還原性，應(yīng)為Na2SO3,D正確。

8.為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量溶液滴加BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的

氣體；白色沉淀部分溶解。

③取上層清液繼續(xù)滴加BaCk溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNo3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是（）

A.一定有Sor離子

B.一定有Cor離子

C.不能確定CI-離子是否存在

D.不能確定SOT離子是否存在

解析：選A①加入BaCk溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能是BaSO4、BaCo3、AgCl等；②繼

續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，白色沉淀部分溶解，并產(chǎn)生無味使澄清石灰水變渾濁的氣體,

氣體為CO2,溶解的白色沉淀為BaeO3,原溶液中含有COt5不溶解的白色沉淀為BaSO,或

AgCl;③取上層清液再加入BaCL溶液至無沉淀產(chǎn)生時(shí)，滴加AgN溶液產(chǎn)生白色沉淀為

AgCl,①、②中BaCl2、稀鹽酸中均含Cl,因此不能確定Cl-是否存在，也不能確定So7是

否存在。

9.A、B,C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一

種溶液X,用如下圖所示方法可將它們依次確定。

加B