2023-2024學(xué)年江蘇省徐州市歌風(fēng)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2023年江蘇省徐州市歌風(fēng)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解

析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.下列物質(zhì)的哪些用途與它的物理性質(zhì)有關(guān)：①氧氣和氮?dú)庾鳠襞莸谋Ｗo(hù)

氣②用鋁做炊具③用氧氣作助燃劑④用碳作燃料⑤用花崗巖鋪地面，

以上說(shuō)法正確的是

（）

A.①②③④B.①③⑤C.②⑤D.②④⑤

參考答案：

C

略

2.下列ETH天文研究所報(bào)告，組成太陽(yáng)的氣體中存在20Ne和22Ne,下列關(guān)于20Ne和2?Ne

的說(shuō)法正確的是

A.2<>Ne和2?Ne互為同位素B.2°Ne和2?Ne互為同分異構(gòu)體

C.20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同D.2。m和22Ne的中子數(shù)相同

參考答案：

A

試題分析：23e和22Ne屬于同一元素的不同核素，互為同位素，而具有相同分子式而結(jié)構(gòu)

不同的化合物互為同分異構(gòu)體，它們不能互為同分異構(gòu)體，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)錯(cuò)誤；2>Ne和

22Ne的質(zhì)量數(shù)分別為20、22,質(zhì)量數(shù)不相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；？°Ne和2?Ne的中子數(shù)分別為20-

10=10、22-10=12,中子數(shù)不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。

【名師點(diǎn)睛】本題考查同位素、元素符號(hào)的含義以及粒子數(shù)目的關(guān)系，難度不大，注意概

念的掌握。具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位

素；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=

核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

3.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋

A

使鮮艷的紅色花瓣褪色%具有漂白性

B?加3與月C7氣體接觸時(shí)有白煙產(chǎn)生網(wǎng)與HCI反應(yīng)生成固體小顆粒

C常溫下可用鐵制容器運(yùn)輸濃硫酸鐵在常溫下與濃過2$&發(fā)生鈍化

D蔗糖遇濃硫酸變黑濃硫酸具有脫水性

參考答案:

A

略

4.（2009?滄浪區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）下列各種儀器：①漏斗；②容量瓶；③錐形瓶；④分液

漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦膠頭滴管；⑧蒸儲(chǔ)燒瓶.常用于物質(zhì)分離的是（）

A.①③⑦B.②⑥⑦C.①④⑧D.④⑥⑧

參考答案：

C

考點(diǎn)：過濾、分離與注入溶液的儀器.

專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器.

分析：常用的物質(zhì)分離的方法：過濾、萃取分液、蒸儲(chǔ)、分儲(chǔ)，根據(jù)各種方法來(lái)選擇所需

的儀器.

解答：解：常用的物質(zhì)分離的方法：過濾、萃取分液、蒸儲(chǔ)、分儲(chǔ)，各種方法所用的物質(zhì)

分離儀器有：漏斗、分液漏斗、蒸儲(chǔ)燒瓶.

故選C.

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)分離所需的儀器，要求學(xué)生熟悉常用的物質(zhì)分離的方法

5.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

A.NC13B.SF6

C.CH3C1D.BF3

參考答案：

A

6.下列物質(zhì)屬于分子晶體且是化合物的是

A.二氧化硅B.食鹽C.干冰D.碘

參考答案：

C

7.對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是

A.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

B.斷開化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量

C.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

參考答案：

B

略

8.設(shè)"為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.常溫下，23gNO,含有外個(gè)氧原子

B.0.1mol/LNaCl溶液含有0.1外個(gè)C1-

C.常溫常壓下，22.4LCCL含有"個(gè)CCL分子

D.含后個(gè)Na+的Na?0溶解于1L水中，Na卡的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

參考答案：

A

9.下列化學(xué)式與指定物質(zhì)的主要成分對(duì)應(yīng)正確的是

A.NaClO——漂白粉B.NaHCO3——小蘇打

C.CaCO3——熟石灰D.KA1(SO4)2-12H2O——膽帆

參考答案：

B

【詳解】A.NaClO是漂白液的主要成份，漂白粉的主要成份是CaCb和Ca(C10)2的混合

物，故A錯(cuò)誤；

B.NaHCCh俗稱小蘇打，故B正確；

C.熟石灰是氫氧化鈣，CaCCh是石灰石，故C錯(cuò)誤；

D.明帆的化學(xué)式為KA1(SO4)2/2H2O,膽研的化學(xué)式為CUSO#5H2。，故D錯(cuò)誤。

故選B。

10.C1O2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達(dá)國(guó)家的自來(lái)水廠采用C1O2代替C12來(lái)

進(jìn)行自來(lái)水消毒。我國(guó)最近成功研制出制取C102的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如

下所示：

■表示的原子o表示氯原子。表示氧原子

下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是

A.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

B.NaClOz和C102中C1的化合價(jià)相同

C.反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaC102==2C102+2NaCl

參考答案：

D

略

11.用10mL的0.1mol?BaC12溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫

酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋼沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的

量濃度之比是()

A.3：2：2B.1：2：3C.1：3：3D.3：1：1

參考答案：

C

略

12.汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池。放電時(shí)的電池反應(yīng)為：

PbC)2+Pb+2H2so4=2PbSO4+2H2。,根據(jù)此反應(yīng)判斷下列說(shuō)法正確的是：

A.PbCh是電池的負(fù)極B.電池放電時(shí)，溶液的酸性增強(qiáng)

2

C.PbCh得電子，被氧化D.負(fù)極電極反應(yīng)式：Pb-2e+SO4=PbS04

參考答案：

D

A.PbCh得到電子，是電池的正極，A錯(cuò)誤；B.電池放電時(shí)消耗硫酸，溶液的酸性減弱，B

錯(cuò)誤；C.PbO?得電子，被還原，C錯(cuò)誤；D.鉛是負(fù)極，失去電子，負(fù)極電極反應(yīng)式：Pb-

2

2e+SO4-PbSO4,D正確，答案選D。

13.下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是

A、室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0°C時(shí)，會(huì)放出C02氣體。

B、20°C,100g水可溶解34.2gKCl,此時(shí)KC1的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%

C、強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)

D、相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓強(qiáng)的純氧，l()()g水中溶入氧氣的

質(zhì)量增加

參考答案：

D

略

14.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A=±B=±C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是

B

Ay.

°反應(yīng)避?

A,三種化合物中C最穩(wěn)定

B.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

C.A與C的能量差為E4

D.AK-B反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱

參考答案：

A

【詳解】A、根據(jù)能量越低越穩(wěn)定的原則，三種化合物中C的能量最低，所以C最穩(wěn)定，

故A正確；

B、由圖象可知，第一步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，第二步反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、A與C的能量差為AH=(E1-E2)+(E3-E4)=EI+E3-E2-E4,則C錯(cuò)誤；

D、A=B的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)發(fā)生的條件無(wú)關(guān)，即吸熱反應(yīng)不一定要加熱，故

D錯(cuò)誤。

答案選A。

15.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是()

A.1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

B.2.4gMg與H2sO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和02的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D.0.1mol的"B中，含有0.6刈個(gè)中子

參考答案：

D

【詳解】A.lmolFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，故A錯(cuò)誤；

24g

B.n(Mg)=24g/m"=o」mol,Mg與H2so4反應(yīng)生成Mg2+,則ImolMg參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移

2moi電子，故O.lmoIMg參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，即0.2NA，故B錯(cuò)誤；

C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體所含的分子數(shù)為Imol,故2.24LN?和O2的混合氣體中分子

數(shù)為O.lmol,即O.INA，故C錯(cuò)誤；

⑶2NH3+3CuO=3Cu4-NaT+3HQ

(4)NH3或氨氣(1分)，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在出氣口，試紙變藍(lán)色。

或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近出氣口，產(chǎn)生白煙。(2分)

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.已知：?NO+NO2+2NaOH^=2NaNO2+H2O；

②2NO2+2NaOH^=NaNO3+NaNO2+H2O

將51.2gCu溶于一定濃度的硝酸中，若生成的氣體只含有NO、NO2，且這些氣體恰好被

500mL2.0mol/L的NaOH溶液完全吸收，得到只含NaNCh和NaNC)3的溶液。求：氣體中

NO、NO?的物質(zhì)的量分別為多少？

參考答案：

0.3mol>0.7mol

【分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒，原子守恒進(jìn)行解答；

【詳解】根據(jù)題意知：n(Cu)=0.8mol,n(NaOH)=0.5molx2.0mol/L=1.0mol

設(shè)反應(yīng)生成的NO、NO2的物質(zhì)的量分別為x、y

根據(jù)Cu與硝酸反應(yīng)中的得失電子守恒，可得：3x+y=2x0.8mol①

因?yàn)闅怏w恰好能被500mL2.0mol/L的NaOH溶液完全吸收，生成只含NaNO2和NaNO3的

溶液，所以生成的NO?和NO的物質(zhì)的量之和與NaOH的物質(zhì)的量相等

即x+y=1.Omol②

①②方程聯(lián)立求解

解得：x=0.3mol,y=0.7mol

所以反應(yīng)生成的NO、NO2的物質(zhì)的量分別為0.3mol、