江蘇省蘇州市2023~2024學(xué)年高三上學(xué)期期中調(diào)研化學(xué)試題（含答案解析）

2023~2024學(xué)年第一學(xué)期高三期中調(diào)研試卷化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.本試卷分為單項(xiàng)選擇題和非選擇題兩部分，試卷滿(mǎn)分100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。2.將選擇題答案填涂在答題卡的對(duì)應(yīng)位置上，非選擇題的答案寫(xiě)在答題卡的指定欄目?jī)?nèi)。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16S：32Fe：56As：75一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.我國(guó)努力發(fā)展芯片產(chǎn)業(yè)，推進(jìn)科技自立自強(qiáng)。制造芯片所用的單晶硅屬于A.單質(zhì) B.鹽 C.氧化物 D.混合物【答案】A【解析】【詳解】硅是最常見(jiàn)應(yīng)用最廣的半導(dǎo)體材料，當(dāng)熔融的單質(zhì)硅凝固時(shí)，硅原子以金剛石晶格排列成晶核，其晶核長(zhǎng)成晶面取向相同的晶粒，形成單晶硅。因此單晶硅屬于單質(zhì)。故答案為：A。2.尿素是一種重要的化工產(chǎn)品，可通過(guò)反應(yīng)合成。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.是極性分子 B.的電子式為C.中子數(shù)為10氧原子可表示為 D.1mol中含7mol鍵【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化碳中碳原子與兩個(gè)氧原子分別以碳氧雙鍵結(jié)合，二氧化碳是對(duì)稱(chēng)的非極性結(jié)構(gòu)，故事非極性分子；故A錯(cuò)誤；B．的電子式為，題給電子式缺少了一對(duì)孤電子對(duì)，故B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)為10的氧原子可表示為，故C錯(cuò)誤；D．尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，從結(jié)構(gòu)可知1mol中含7mol鍵，故D正確；故選D。3.實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備，下列裝置與原理均正確的是A．制取B．制取C．吸收D．灼燒制備A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．加熱氯化銨固體不可以制取氨氣，氯化銨分解生成了氨氣和氯化氫氣體，很難分離，而且兩種氣體一冷卻又發(fā)生反應(yīng)，生成氯化銨，故A錯(cuò)誤；B．不能用稀硫酸和碳酸鈣制備，原因是硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣，是微溶于水的物質(zhì)，產(chǎn)生沉淀覆蓋在碳酸鈣上，會(huì)降低反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．制備純堿的操作為將CO2通入到氨化的飽和NaCl溶液，故C正確；D．灼燒操作應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選C。4.Na、Mg、Al均為第三周期元素。下列說(shuō)法正確的是A.離子半徑：B.第一電離能：C.還原性：D.堿性：【答案】C【解析】【詳解】A．三種離子核外電子排布相同半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素第一電離能總體趨勢(shì)：核電荷數(shù)越大，第一電離能越大，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素，核電荷數(shù)越大金屬性越弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)還原性越弱，故C正確；D．金屬性，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物堿性越弱，堿性：，故D錯(cuò)誤；故選C5.硼單質(zhì)及其化合物有重要的應(yīng)用。硼晶體熔點(diǎn)為2076℃，可形成多種鹵化物?？膳c反應(yīng)生成。可與反應(yīng)生成乙硼烷(標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為)，其分子中一個(gè)硼與周?chē)乃膫€(gè)氫形成正四面體，結(jié)構(gòu)式為，具有還原性。乙硼烷易水解生成與，是一種一元弱酸，可作吸水劑。乙硼烷可與反應(yīng)生成氨硼烷()，其在一定條件下可以脫氫，最終得到BN。乙硼烷也可與NaH反應(yīng)生成，是一種常用的還原劑。下列說(shuō)法正確的是A.硼晶體為分子晶體 B.基態(tài)硼原子的核外電子排布式為C.與中心原子均為雜化 D.晶體中存在離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵【答案】B【解析】【詳解】A．硼晶體熔點(diǎn)為2076℃，熔點(diǎn)很高，應(yīng)該為共價(jià)晶體，A錯(cuò)誤；B．B為5號(hào)元素，基態(tài)硼原子的核外電子排布式為，B正確；C．中B形成3個(gè)共價(jià)鍵且無(wú)孤電子對(duì)，為雜化；中心原子B形成4個(gè)共價(jià)鍵，為雜化，C錯(cuò)誤；D．晶體中存在鈉離子和離子之間的離子鍵、內(nèi)部的B-H共價(jià)鍵，不存在氫鍵，D錯(cuò)誤；故選B。6.硼單質(zhì)及其化合物有重要的應(yīng)用。硼晶體熔點(diǎn)為2076℃，可形成多種鹵化物?？膳c反應(yīng)生成。可與反應(yīng)生成乙硼烷(標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為)，其分子中一個(gè)硼與周?chē)乃膫€(gè)氫形成正四面體，結(jié)構(gòu)式為，具有還原性。乙硼烷易水解生成與，是一種一元弱酸，可作吸水劑。乙硼烷可與反應(yīng)生成氨硼烷()，其在一定條件下可以脫氫，最終得到BN。乙硼烷也可與NaH反應(yīng)生成，是一種常用的還原劑。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.乙硼烷的制備：B.乙硼烷的水解：C.乙硼烷的燃燒：D.乙硼烷酸性條件下還原乙酸：【答案】A【解析】【詳解】A．可與反應(yīng)生成乙硼烷其方程式為：，故A正確；B．硼酸是弱酸不能拆成，故B錯(cuò)誤；C．燃燒熱中應(yīng)該生成液態(tài)水不是氣態(tài)水，故C錯(cuò)誤；D．酸性條件下不能生成大量的，故D錯(cuò)誤；故選A。7.硼單質(zhì)及其化合物有重要的應(yīng)用。硼晶體熔點(diǎn)為2076℃，可形成多種鹵化物?？膳c反應(yīng)生成。可與反應(yīng)生成乙硼烷(標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為)，其分子中一個(gè)硼與周?chē)乃膫€(gè)氫形成正四面體，結(jié)構(gòu)式為，具有還原性。乙硼烷易水解生成與，是一種一元弱酸，可作吸水劑。乙硼烷可與反應(yīng)生成氨硼烷()，其在一定條件下可以脫氫，最終得到BN。乙硼烷也可與NaH反應(yīng)生成，是一種常用的還原劑。下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途之間不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.B電負(fù)性小于H，可用作還原劑 B.有弱酸性，可用作吸水劑C.中B有空軌道，易與形成 D.可以脫氫，可用作儲(chǔ)氫材料【答案】B【解析】【詳解】A．B與H形成的簡(jiǎn)單化合物中，B顯正價(jià)，B的電負(fù)性小于H，中H為-1價(jià)，體現(xiàn)出強(qiáng)還原性，易被氧化為0價(jià)，所以可用作還原劑，故A不符合題意；B．有弱酸性，與吸收性無(wú)關(guān)，故B符合題意；C．B的電子排布式為1s22s22p1，中B有空軌道，中N原子含有孤電子對(duì)，二者易形成配合物，故C不符合題意；D．由題意可知，可以脫氫，可用作儲(chǔ)氫材料，故D不符合題意；故選B。8.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)的存在：B.工業(yè)制硝酸過(guò)程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：C.鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)：D.汽車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)：【答案】C【解析】【詳解】A．銨根離子和氫氧化鈉加熱生成氨氣，可以檢驗(yàn)銨根離子存在，A正確；B．氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣生成二氧化氮，二氧化氮可與水反應(yīng)生成硝酸，B正確；C．硝酸具有強(qiáng)氧化性，鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和NO、水，C錯(cuò)誤；D．汽車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)為氮氧化合物和一氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無(wú)毒的氮?dú)夂投趸?，D正確；故選C。9.有機(jī)物Z是一種強(qiáng)效免疫劑的合成中間體，其合成路線(xiàn)如下：下列說(shuō)法正確的是A.X存在順?lè)串悩?gòu)體 B.Z中含氧官能團(tuán)只有酮羰基和羥基C.X、Y、Z均可發(fā)生水解反應(yīng)和加成反應(yīng) D.可以用新制懸濁液檢驗(yàn)Y中殘留的X【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷，X碳碳雙鍵的同一個(gè)碳原子上有兩個(gè)相同的基團(tuán)，不存在順?lè)串悩?gòu)，故A錯(cuò)誤；B．Z中含氧官能團(tuán)除了酮羰基和羥基還有酰胺基，故B錯(cuò)誤；C．X、Y、Z中都有酰胺基可以發(fā)生水解反應(yīng)，X中有羰基、碳碳雙鍵，Y中有醛基、碳碳雙鍵，Z中有羰基，因此都可以發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．有醛基結(jié)構(gòu)的是Y無(wú)法用新制懸濁液檢驗(yàn)Y中殘留的X，故D錯(cuò)誤；故選C。10.利用和組成原電池，在Pt電極的催化下可以生成甲烷，總反應(yīng)方程式為：。裝置中正負(fù)極之間采用質(zhì)子交換膜分隔，在電極上先轉(zhuǎn)化為*CO吸附在催化劑表面，隨后生成甲烷，部分機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.總反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)表達(dá)式為B.正極獲得CO的電極反應(yīng)式：C.氣體中的濃度越高，越利于甲烷的生成D.在催化劑表面生成的方程式：【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)方程式：的平衡常數(shù)表達(dá)式為，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，在正極得到電子生成CO，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．催化劑的催化效率有限，氣體中的濃度過(guò)高，甲烷的生成速率不一定快，故C錯(cuò)誤；D．在電極上先轉(zhuǎn)化為*CO吸附在催化劑表面，隨后生成甲烷，方程式為：，故D正確；故選D。11.室溫下，探究0.1mol/LFeSO4溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案AFe2+能否催化H2O2分解向2mL5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況B溶液中是否含有Fe2+向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化CFe2+是否水解向2mLFeSO4溶液中滴加2~3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化DFe2+是否有還原性向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．向H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，若產(chǎn)生氣泡也有可能是Fe3+的催化作用，A錯(cuò)誤；B．溶液中是否含有Fe2+，應(yīng)該向2mLFeSO4溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加幾滴新制氯水，B錯(cuò)誤；C．Fe2+發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯酸性，應(yīng)向FeSO4溶液中滴加2~3滴石蕊試液，觀察溶液顏色變化，C錯(cuò)誤；D．向FeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，若觀察溶液紫色褪去，說(shuō)明FeSO4有還原性，D正確；故選D。12.室溫下，用溶液吸收廢氣中的，并獲得的過(guò)程如圖所示。忽略吸收廢氣所引起的溶液體積變化和的揮發(fā)，溶液中含硫物種的濃度。已知：，。下列說(shuō)法正確的是A.溶液吸收至的溶液：B.吸收后的溶液：C.沉淀后的上層清液：D.沉淀后的上層清液久置：【答案】A【解析】【詳解】A．pH-7時(shí)，所以，故A正確；B．，根據(jù)電荷守恒：可得：，故B錯(cuò)誤；C．有沉淀產(chǎn)生，因此上層清液為飽和溶液，故C錯(cuò)誤；D．久置后亞硫酸根、亞硫酸氫根均會(huì)被氧化幾乎不存在亞硫酸根、亞硫酸氫根，故D錯(cuò)誤；故選A。13.可協(xié)同催化的氫化，體系中涉及以下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)1：反應(yīng)2：將一定比例的、以一定流速通過(guò)催化劑，在一定溫度下反應(yīng)，的轉(zhuǎn)化率、或CO的選擇性［］與催化劑中NiO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)B.曲線(xiàn)Y表示的轉(zhuǎn)化率隨催化劑中NiO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化C.其他條件不變，催化劑中NiO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%時(shí)，的產(chǎn)率最高D.其他條件不變，NiO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從25%增加到50%，的平衡選擇性降低【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)1-反應(yīng)2得2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)ΔH=ΔH1-ΔH2=-90.5kJ?mol-1，A錯(cuò)誤；B．CH3OH的選擇性與CO的選擇性之和為100%，由圖可知，CO的選擇性曲線(xiàn)與CH3OH的選擇性曲線(xiàn)應(yīng)關(guān)于50%這條水平線(xiàn)對(duì)稱(chēng)，則曲線(xiàn)X表示CO的選擇性，那么曲線(xiàn)Y表示CO2的轉(zhuǎn)化率隨催化劑中NiO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化，B正確；C．由圖可知，其他條件不變，催化劑中NiO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%時(shí)，CH3OH的選擇性最高，但CO2的轉(zhuǎn)化率不是最高，則CH3OH的產(chǎn)率不一定是最高，C錯(cuò)誤；D．催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡，因此NiO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從25%增加到50%，CH3OH的平衡選擇性不變，D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題，共4題，共61分。14.工業(yè)上利用FeS和NaClO等物質(zhì)處理含砷酸性廢水［砷主要以亞砷酸(，三元弱酸)形式存在］，步驟如下。已知：（1）沉砷、堿浸：向該含砷酸性廢水中加入FeS，將轉(zhuǎn)化為沉淀。過(guò)濾后向?yàn)V渣中加入足量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)。①沉砷過(guò)程的離子方程式為_(kāi)__________。②沉砷過(guò)程中不能用代替FeS，請(qǐng)從平衡移動(dòng)的角度解釋原因___________。（2）氧化脫硫：堿浸后的濾液中加入NaClO。寫(xiě)出NaClO氧化生成硫單質(zhì)和的化學(xué)方程式：___________。（3）酸化、吸附：在氧化脫硫后的濾液中調(diào)節(jié)pH，加入某吸附劑。已知在不同pH下的存在形式如圖-1所示。常溫下，時(shí)，吸附劑表面帶負(fù)電，pH越大，吸附劑表面帶的負(fù)電荷越多；時(shí)，吸附劑表面帶正電，pH越小，吸附劑表面帶的正電荷越多。當(dāng)溶液pH介于3~5之間時(shí)，吸附劑對(duì)五價(jià)砷的平衡吸附量隨pH的升高而增大(如圖-2所示)，分析其原因___________。（4）廢水中As的含量不超過(guò)方可達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。為了測(cè)定處理后廢水中As的含量，先將As全部轉(zhuǎn)化為(轉(zhuǎn)化過(guò)程中溶液體積不變)，隨后移取50.00mL上述溶液，用的溶液(是一種有機(jī)陽(yáng)離子)滴定，產(chǎn)物為。實(shí)驗(yàn)測(cè)得到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)所需溶液的體積與參與反應(yīng)的的物質(zhì)的量之間滿(mǎn)足以下關(guān)系式：。若滴定消耗705.03mL的溶液，試計(jì)算該廢水中的As含量是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。___________【答案】14.①.②.加入過(guò)量的硫化鈉，溶液中增大，促進(jìn)反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，不利于沉砷15.16.pH=3~5，隨pH升高，轉(zhuǎn)變?yōu)?，?fù)電荷數(shù)增加，吸附劑表面所帶正電荷數(shù)減小，且前者增加的程度大于后者減小的程度，靜電引力增加，吸附量增大17.符合排放標(biāo)準(zhǔn)，原因是：由題意可知：反應(yīng)中，即溶液中，因此溶液中的砷濃度為：，小于標(biāo)準(zhǔn)0.5mg/L，因此符合排放標(biāo)準(zhǔn)【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)題設(shè)條件可知，在此反應(yīng)中是沉淀之間的轉(zhuǎn)化，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)eS、均是難溶物不能拆，故反應(yīng)離子方程式為:，F(xiàn)eS和Na2S的區(qū)別在于前者是難溶鹽電離出的硫離子濃度較小，后者為可溶性鹽溶液中硫離子濃度較大，對(duì)于硫離子濃度增大會(huì)導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)沉淀溶解；故答案為：，加入過(guò)量的硫化鈉，溶液中增大，促進(jìn)反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，不利于沉砷；【小問(wèn)2詳解】此反應(yīng)是發(fā)生在硫元素和氯元素之間的氧化還原，方程式為：，故答案為：；【小問(wèn)3詳解】時(shí)，吸附劑表面帶正電，溶液pH介于3~5之間時(shí)，隨著pH增大，H轉(zhuǎn)變?yōu)樨?fù)電荷數(shù)增加，正負(fù)電荷之間的吸引力增大導(dǎo)致吸附劑對(duì)五價(jià)砷的平衡吸附量隨pH的升高而增大。故答案為：H=3~5，隨pH升高，轉(zhuǎn)變?yōu)椋?fù)電荷數(shù)增加，吸附劑表面所帶正電荷數(shù)減小，且前者增加的程度大于后者減小的程度，靜電引力增加，吸附量增大；【小問(wèn)4詳解】由于，消耗若滴定消耗705.03mL溶液，因此，根據(jù)反應(yīng)可知：則水中含有砷濃度為：，水中As含為:0.30mg·L-1<0.50mg·L-1，因此符合排放標(biāo)準(zhǔn)。15.黃酮派酯是一種解痙藥，可通過(guò)如下路線(xiàn)合成。（1）C中與雜化的碳原子數(shù)的比值是___________。（2）C→D的反應(yīng)類(lèi)型是___________。（3）已知苯甲酸酐()可以與羥基化合物生成酯，D→E經(jīng)歷了D→X→E的過(guò)程，中間體X的化學(xué)式為，分子中共有3個(gè)六元環(huán)。寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。（4）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。①屬于芳香族化合物②堿性水解后酸化得到兩種產(chǎn)物，且兩種產(chǎn)物的核磁共振氫譜中均只有2個(gè)峰（5）寫(xiě)出以、、為原料制備的合成路線(xiàn)圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干)___________?！敬鸢浮?5.4∶116.取代反應(yīng)17.18.或19.【解析】【分析】A在一定條件下與NaOH、CO2反應(yīng)后酸化得到B，B與丙酰氯發(fā)生取代反應(yīng)生成C和HCl，C在AlCl3作用下發(fā)生重組取代反應(yīng)生成D，D與在一定條件下反應(yīng)生成E，E與SOCl2反應(yīng)生成F，F(xiàn)與發(fā)生取代反應(yīng)生成黃酮派酯；【小問(wèn)1詳解】C中苯環(huán)上的碳、酯基上的碳和羧基上的碳均為雜化，只有乙基上的兩個(gè)碳為雜化，故與雜化的碳原子數(shù)的比值是8：2=4：1；【小問(wèn)2詳解】C→D是C在AlCl3作用下反應(yīng)生成D，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的變化可知，反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；【小問(wèn)3詳解】已知苯甲酸酐()可以與羥基化合物生成酯，D→E經(jīng)歷了D→X→E的過(guò)程，中間體X的化學(xué)式為，分子中共有3個(gè)六元環(huán)，根據(jù)分子式可知，X比E多了2個(gè)H原子和1個(gè)O原子，故應(yīng)該為X脫水形成碳碳雙鍵，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；【小問(wèn)4詳解】D為，其同分異構(gòu)體滿(mǎn)足：①屬于芳香族化合物，則含有苯環(huán)，②堿性水解后酸化得到兩種產(chǎn)物，且兩種產(chǎn)物的核磁共振氫譜中均只有2個(gè)峰，則高度對(duì)稱(chēng)，根據(jù)分子中含有4個(gè)O可知有兩個(gè)酯基，符合條件的同分異構(gòu)體有或；【小問(wèn)5詳解】與發(fā)生取代反應(yīng)生成，在酸性高錳酸鉀溶液中被氧化生成，在氯化鋁作用下反應(yīng)生成，與反應(yīng)制備，合成路線(xiàn)圖如下：。16.鍺是一種重要的半導(dǎo)體材料，中國(guó)是世界上鍺的主要生產(chǎn)國(guó)之一。工業(yè)上可用鋅粉置換鎵鍺渣制備高純度，相關(guān)流程包含浸出、沉鍺、氯化、水解等步驟。（1）浸出：可用草酸(HOOC―COOH)作為浸出劑，將Ge轉(zhuǎn)化為配離子，轉(zhuǎn)移到溶液中。①中含有兩個(gè)五元環(huán)，Ge為六配位，配位原子均為氧，畫(huà)出該離子的結(jié)構(gòu)式：___________。②使用草酸浸取的缺點(diǎn)之一在于礦渣中的其他金屬陽(yáng)離子易與草酸形成沉淀或配合物，草酸的利用率降低。已知25℃，，，，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_(kāi)__________。③以熱的濃硫酸作為氧化劑，可將徹底氧化，將鍺元素轉(zhuǎn)化為進(jìn)入溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）丹寧酸沉鍺：丹寧酸是一種多酚(簡(jiǎn)記為HL)，易與)配位得到，最終轉(zhuǎn)化為沉淀，從而將溶液中的鍺沉出，配位反應(yīng)可以表示為，若反應(yīng)體系中存在較多不利于鍺的沉淀，原因是___________。（3）粗品中常含有少量。為了提純，可先將其轉(zhuǎn)化為，再在0℃下水解得到高純。已知：①與均為兩性氧化物，部分晶型的難溶于鹽酸；②常溫下是液體，沸點(diǎn)為84℃，易與共沸；③在pH為0.4~0.6時(shí)有還原性；現(xiàn)有已知As含量的粗品，補(bǔ)充完整提純的實(shí)驗(yàn)方案：向粗品中分批加入NaOH溶液，直至粗品完全溶解，___________，過(guò)濾，洗滌2~3次，干燥。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：鹽酸、氯酸鈉固體、蒸餾水)【答案】16.①.②.③.17.丹寧酸中有大量酚羥基，易與反應(yīng)使丹寧酸濃度下降，從而使?jié)舛认陆担?8.向溶液中加入鹽酸至(0.4~0.6間的任意值均可1分)。隨后加入足量固體充分反應(yīng)；在84℃蒸餾，將餾分冷卻后，與0℃的蒸餾水混合，充分?jǐn)嚢柚敝翢o(wú)沉淀生成【解析】小問(wèn)1詳解】根據(jù)題目中的“五元環(huán)”“六配位”即可得出配離子的結(jié)構(gòu)：，根據(jù)蓋斯定律可以看做、兩個(gè)平衡的合反應(yīng)。目標(biāo)反應(yīng)=①-②；因此；Ge在反應(yīng)前后都是+4價(jià)，濃硫酸氧化的是碳元素。方程式為：故答案為：；；；【小問(wèn)2詳解】Fe3+會(huì)和酚發(fā)生反應(yīng)，而單寧酸是多酚，故答案為：丹寧酸中有大量酚羥基，易與反應(yīng)使丹寧酸濃度下降，從而使?jié)舛认陆?；【小?wèn)3詳解】先將溶液中的Ge和As轉(zhuǎn)化為鹽酸鹽，然后將AsCl3氧化，防止后續(xù)蒸餾時(shí)產(chǎn)生共沸，利用蒸餾將GeCl4分離，最后0℃下水解得到高純。故答案為：向溶液中加入鹽酸至(0.4~0.6間的任意值均可1分)。隨后加入足量固體充分反應(yīng)；在84℃蒸餾，將餾分冷卻后，與0℃的蒸餾水混合，充分?jǐn)嚢柚敝翢o(wú)沉淀生成。17.氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。（1）以甲烷和為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：①甲烷與制取氫氣時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，其目的是___________。②的熱分解也可得到，高溫下水分解體系中各種微粒的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中A、B表示的微粒依次是___________。（2）一定條件下，利用如圖所示裝置實(shí)現(xiàn)電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其它有機(jī)物的反應(yīng))。①寫(xiě)出由生成的電極反應(yīng)式：___________。②該裝置的電流效率___________。(×100%)（3）70~80℃，利用與的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)的儲(chǔ)存與釋放，其釋放的一種機(jī)理如圖-1所示，該過(guò)程中使用的復(fù)合催化劑的結(jié)構(gòu)及各部分所帶電荷如圖-2所示。①寫(xiě)出釋氫反應(yīng)的離子方程式：___________。②根據(jù)元素電負(fù)性的變化規(guī)律，步驟Ⅱ、Ⅲ可以描述為_(kāi)__________，1個(gè)氫氧鍵斷裂后帶正電的氫與催化劑表面帶負(fù)電的Pd成鍵。③70~80℃，利用相同的催化劑，調(diào)節(jié)壓強(qiáng)能夠?qū)崿F(xiàn)上述釋氫的逆轉(zhuǎn)化，達(dá)到儲(chǔ)氫的目的。從能源利用、環(huán)境保護(hù)和物質(zhì)轉(zhuǎn)化角度分析，該儲(chǔ)氫與(2)中電化學(xué)儲(chǔ)氫方法相比，其優(yōu)點(diǎn)有___________?！敬鸢浮浚?）①.部分甲烷燃燒