1.3.1氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)高一化學(xué)人教版

第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)【教材分析】本節(jié)內(nèi)容選自人教版必修1第一章物質(zhì)及其變化，第三節(jié)《氧化還原反應(yīng)》第一課時(shí)，本節(jié)課本上重點(diǎn)介紹了化合價(jià)的角度和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移或電子對(duì)的偏移，并且該本質(zhì)可以通過(guò)元素化合價(jià)的變化表現(xiàn)出來(lái)，由此形成微觀角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的思維方式，但只是理論分析，沒(méi)有實(shí)驗(yàn)證明。課本還展示了雙線橋的表示方法，氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型之間的關(guān)系等，既與初中的的知識(shí)進(jìn)行了銜接，也為后面的學(xué)習(xí)埋下鋪墊，但雙線橋只有例子，沒(méi)有明確的介紹?！緦W(xué)情分析】在初中階段，學(xué)生已經(jīng)從得氧、失氧的觀點(diǎn)（即物質(zhì)組成方面）認(rèn)識(shí)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，強(qiáng)調(diào)這兩個(gè)概念的對(duì)立性；繼而又以H2還原CuO為例，說(shuō)明氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的統(tǒng)一性，充實(shí)了概念的內(nèi)涵。學(xué)生階段就能夠從宏觀的角度出發(fā)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類型將化學(xué)反應(yīng)分為四大基本反應(yīng)類型，能夠判斷一些元素的化合價(jià)。這都為本節(jié)的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)?？赡艽嬖诘膶W(xué)習(xí)困難：從微觀上對(duì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)的認(rèn)識(shí)存在抽象性，對(duì)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念理解不清?！窘虒W(xué)目標(biāo)】從化合價(jià)和電子得失的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，建立認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的新視角，能夠和基本反應(yīng)類型進(jìn)行區(qū)分。2.初步建立氧化還原反應(yīng)的模型，并能夠運(yùn)用雙線橋和單線橋來(lái)表示氧化還原反應(yīng)?！竞诵乃仞B(yǎng)目標(biāo)】1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：從化合價(jià)的宏觀認(rèn)知到電子轉(zhuǎn)移的微觀實(shí)驗(yàn)辨析，建立宏微結(jié)合的認(rèn)知。2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)科學(xué)探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，感知電子轉(zhuǎn)移的存在。3.科學(xué)探究與社會(huì)責(zé)任：以金屬銅的冶煉發(fā)展史為情境，深刻認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)美好生產(chǎn)生活的貢獻(xiàn)?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與表征2.難點(diǎn)：雙線橋和單線橋的表示法【教學(xué)用具】鐵片、硫酸銅溶液、水槽、導(dǎo)線、銅片【教學(xué)方法】講授法、實(shí)驗(yàn)法、討論法、情境教學(xué)法、讀書(shū)指導(dǎo)法【教學(xué)過(guò)程】教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課播放“金屬銅的冶煉”視頻認(rèn)真觀看思考用生活實(shí)例引入，激發(fā)學(xué)生的探究欲望。引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)情境回答問(wèn)題視頻中介紹銅的冶煉有幾種方法？你能寫(xiě)出其中的化學(xué)反應(yīng)式嗎？你所寫(xiě)的反應(yīng)是哪種反應(yīng)類型呢？思考初中學(xué)過(guò)的相關(guān)方程式引發(fā)學(xué)生思考、猜測(cè)，引出對(duì)化學(xué)反應(yīng)類型的學(xué)習(xí)展示銅冶煉相關(guān)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型火法煉銅的原理：Cu2S+2O2=2Cu+SO2濕法煉銅的原理：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu藍(lán)銅礦煉銅的原理：2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C=6Cu+7CO2↑+2H2OCuO＋H2eq\o(=====,\s\up7(高溫))Cu＋H2OCuO＋COeq\o(=====,\s\up7(高溫))Cu＋CO2溫故而知新，引出CO還原CuO不是四大反應(yīng)類型，引出氧化還原反應(yīng)。復(fù)習(xí)舊知從得失氧的宏觀角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)學(xué)生和教師共同判定氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)引出氧化和還原是同時(shí)發(fā)生的，即統(tǒng)一又對(duì)立思考：沒(méi)有氧元素參與的反應(yīng)如何判斷從化合價(jià)的宏觀角度再次分析上述反應(yīng)中的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)學(xué)生和教師共同標(biāo)化合價(jià)，共同找出氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)與化合價(jià)之間的關(guān)系，并總結(jié)定義引出化合價(jià)變化的判定方式判定氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)動(dòng)手分析化合價(jià)及相應(yīng)的反應(yīng)類型。判斷出：鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，硫酸銅發(fā)生還原反應(yīng)。鞏固從化合價(jià)升降的角度判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的判定方法；引出氧化還原反應(yīng)的定義小試牛刀從四大反應(yīng)類型的角度判斷從氧化還原反應(yīng)的角度H2+Cl2=2HClCaO+CO2=CaCO3Cu(OH)2=CuO+H2O2H2O=2H2↑+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑H2S+Cl2=2HCl+SBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O做練習(xí)，找出四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解一定不是；有單質(zhì)參與的化合和分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；引導(dǎo)學(xué)生從不同角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)類型，加深對(duì)反應(yīng)類型的認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)微觀探析以NaCl形成為例微觀探析；以HCl形成為例微觀探析；學(xué)習(xí)新知，閱讀課本2122頁(yè)鍛煉學(xué)生自學(xué)課本的能力學(xué)生實(shí)驗(yàn)：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)宏微結(jié)合組織學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)分組小組實(shí)驗(yàn)，觀察燈泡或電流表以濕法煉銅為例，通過(guò)小組實(shí)驗(yàn)真切感知電子的轉(zhuǎn)移；同時(shí)為后面的原電池的學(xué)習(xí)埋下鋪墊總結(jié)從三個(gè)角度總結(jié)氧化還原反應(yīng)看PPT思考形成系統(tǒng)知識(shí)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋認(rèn)真聽(tīng)講，對(duì)鈉與氯氣的反應(yīng)標(biāo)上雙線橋通過(guò)雙線橋的表示方法鞏固對(duì)電子轉(zhuǎn)移的認(rèn)識(shí)單線橋Ⅰ.單線橋表示反應(yīng)物中變價(jià)元素原子得失電子的情況；Ⅱ.不需標(biāo)明“得”或“失”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；Ⅲ.箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；Ⅳ.單線橋箭頭從失電子的元素原子指向得電子的元素原子對(duì)鈉和氯氣的反應(yīng)標(biāo)單線橋通過(guò)單線橋的表示方法鞏固對(duì)電子轉(zhuǎn)移的認(rèn)識(shí)牛刀小試：練習(xí)單雙線橋用雙線橋和單線橋分析下列反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移做練習(xí)通過(guò)練習(xí)，引出歸中反應(yīng)、歧化反應(yīng)及歸中律小結(jié)PPT展示氧化還原反應(yīng)概念及單雙線橋的一般模式思考引出氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念，為下節(jié)課鋪墊【板書(shū)設(shè)計(jì)】1.3氧化還原反應(yīng)宏微認(rèn)知氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是本質(zhì)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)化合價(jià)降低化合價(jià)降低，得電子化合價(jià)升高，化合價(jià)升高，失電子電子數(shù)氧化劑+還原劑==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物【教學(xué)反思】本課時(shí)以銅的冶煉為情境，分析冶煉方程式的反應(yīng)類型進(jìn)行導(dǎo)課，在中間的實(shí)驗(yàn)依然用的是“濕法煉銅”的離子來(lái)感知電子轉(zhuǎn)移。為了與后